…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年魯人新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷739考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述正確的是A.對(duì)于反應(yīng)△H<0，在其他條件不變的情況下，使用不同的催化劑，△H不變B.同溫同壓下，光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同中C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：D.500°C．30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氣體，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：2、在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H<0B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時(shí)一定有正<逆D.在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C3、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05molL-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)4、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的是。

①pH＝3的強(qiáng)酸溶液1mL；加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位。

②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大。

③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA.①②B.②③C.①③D.②④5、對(duì)于常溫下0.01mol/L的氨水，下列敘述正確的是A.c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)B.由H2O電離出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1C.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反應(yīng)A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______。

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______。

③斷開(kāi)1molH-O鍵與斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_______。

(2)對(duì)于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)；分別為1：1；2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_______。

②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_______。

⑧投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______.7、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。D是____(填離子符號(hào))。B→A＋C的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________(用離子符號(hào)表示)。8、合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義；1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是_______。序號(hào)化學(xué)反應(yīng)的數(shù)值①②

(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；_______(填“>”“<”或“=”)原因是_______。

9、在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b；c取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c______。10、將1molI2（g）和2molH2置于5L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0；并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如曲線（Ⅱ）所示：

（1）達(dá)到平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ）所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ）所示。則甲條件可能是________，乙條件可能是________（填入下列條件的序號(hào)）。

①恒容條件下；升高溫度。

②恒容條件下；降低溫度。

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積。

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積。

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑11、常壓下；取不同濃度；不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

。溫度（℃）

c(氨水)(mol/L)

電離常數(shù)。

電離度(%)

c(OH-)(mol/L)

0

16.56

1.37×10-5

9.098

1.507×10-2

10

15.16

1.57×10-5

10.18

1.543×10-2

20

13.63

1.71×10-5

11.2

1.527×10-2

(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________（填“左”；“右”）移動(dòng)；能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是__________；

a．電離常數(shù)b．電離度c．c(OH-)d．c(氨水)

(2)表中c(OH-)基本不變的原因是________________________。12、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫(xiě)出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共40分)14、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過(guò)程中斷鍵和形成新鍵過(guò)程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為_(kāi)_____kJ。15、在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2(g)+3H2（g）2NH3（g），平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L；求：

（1）N2和H2的起始濃度；____

（2）N2的轉(zhuǎn)化率；____

（3）平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比。____16、在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：。時(shí)間/(s)020406080100c(N2O4)/(mol/L)0.20a0.10cdec(NO2)/(mol/L)0.000.12b0.220.240.24

(1)表中b________c(填“＜”；“=”或“＞”)。

(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)_________。

(4)CO2可以被NaOH溶液吸收，若所得溶液c()∶c()＝2∶1，溶液pH＝______。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10-7；K2＝5×10-11)

(5)25℃時(shí)，H2SO3H＋＋的電離平衡常數(shù)為Ka，已知該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝1×10-12。則Ka＝_______。17、在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S電離常數(shù)分別為Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀為MnS；則：

(1)HS—的電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________種；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度積為_(kāi)____________；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)18、近年來(lái)隨著新能源汽車等行業(yè)的不斷發(fā)展，產(chǎn)生了大量的廢舊三元鋰電池，從廢舊鋰電池中回收鈷、鋰、鎳、錳等金屬是新能源汽車發(fā)展道路上必須解決的問(wèn)題。一種對(duì)正極材料[LiNi(1-x-y)CoxMnyO2]各金屬進(jìn)行回收處理的工藝如圖所示：

已知：金屬離子的浸出率計(jì)算公式為式中η為金屬的浸出率，為百分?jǐn)?shù)；C為金屬離子的質(zhì)量濃度，單位為g·mL-1；V為濾液體積；單位為mL；m為鎳鈷錳酸鋰粉末中各金屬的理論質(zhì)量，單位為g。

(1)“放電處理”能提高金屬鋰的回收率，原因是______。

(2)LiCoO2(難溶于水)參與“浸出還原”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(3)“共沉淀”過(guò)濾后需洗滌濾渣便于進(jìn)一步回收利用，洗滌的操作過(guò)程為_(kāi)_____。

(4)浸出實(shí)驗(yàn)首先在三頸燒瓶中加入適量的H2SO4和H2O2，后將準(zhǔn)確稱量5.000gLiNi(1-x-y)CoxMnyO2粉料(其中鈷元素含量為18.00％)倒入，反應(yīng)后將其過(guò)濾后定容得溶液的體積為50.00mL，采用電感耦合等離子體光譜儀測(cè)定浸出濾液中Co2+為的濃度為17.64mg·mL-1，則Co2+的浸出率為_(kāi)_____。

(5)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色。將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4C1-?[CoC14]2-+6H2O

①等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ鍵數(shù)之比為_(kāi)_____。

②將溶液加水稀釋后，藍(lán)色溶液又變?yōu)榉奂t色溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)19、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A.對(duì)于反應(yīng)△H<0；在其他條件不變的情況下，使用不同的催化劑，反應(yīng)速率不同，但△H不變，故A正確；

B.同溫同壓下，光照和點(diǎn)燃條件下的焓變是相同的；故B錯(cuò)誤；

C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：水應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；

D.500°C．30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成氣體，放熱19.3kJ，氮?dú)夂蜌錃馐强赡娣磻?yīng)，因此生成19.3kJ的熱量，根本沒(méi)有消耗完0.5mol氮?dú)?，只是消耗了其中的一部分，因此其熱化學(xué)方程式為：焓變數(shù)字應(yīng)該比38.6還要大，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

焓變與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)。2、C【分析】【詳解】

A.由題中可知，溫度升高，c(NO)增大，故平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的△H<0，A正確；B.由A分析可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中可知T12，則K1>K2，B正確；C.在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D要回到狀態(tài)B，此過(guò)程c(NO)減小，即向正方向移動(dòng)，故這時(shí)一定有正>逆，C錯(cuò)誤；D.由于該反應(yīng)中，C為固體，故在反應(yīng)過(guò)程中混合氣體的密度一直在改變，故在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C，D正確；故答案為：C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)題中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可知；本題考查離子濃度大小的比較，運(yùn)用鹽類水解是微弱的分析。

【詳解】

A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)>c(SO42?)>c(H+)>c(OH-)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液中存在質(zhì)子守恒,水電離出的所有氫氧根離子濃度等于電離出所有氫離子的存在形式,0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(HCO3?)+c(H+)+2c(H2CO3)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的NH4Cl溶液、NaCl溶液和NH3?H2O溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,其混合溶液中：c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.(NH4)2SO4中含有2個(gè)銨根離子,所以銨根離子濃度最大,(NH4)2CO3中含有2個(gè)銨根離子,碳酸根離子和銨根離子相互促進(jìn)水解,NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子能水解但較弱;所以當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(NH4+)大小順序?yàn)?NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl,所以如果c(NH4+)相同,電離出銨根離子濃度越多的其物質(zhì)的量濃度越小,所以當(dāng)c(NH4+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)?(NH4)2SO4<(NH4)2CO34Cl；D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，以第一步為主，往后每一步都比前一步弱很多。4、D【分析】【詳解】

①pH=3的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+和SO42-濃度都會(huì)降低，但是氫氧根離子濃度會(huì)升高，溶液的pH值升高2，錯(cuò)誤；②1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量相等，但溶液濃度越小，NH4+的水解程度越大，則溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大，正確；③pH=8.3的碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3-的水解程度大于其電離程度，則c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，錯(cuò)誤；④pH＝4、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)再根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，得關(guān)系式：c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2×[c(H+)-c(OH-)]=2（10-4-10-10）mol/L，正確；答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．假設(shè)氨水是強(qiáng)堿，0.0lmol/L的氨水中c（OH-）=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來(lái)自于水電離的，所以由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，實(shí)際上，氨水是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量使氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.01mol?L-1；故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)③設(shè)H—O鍵的鍵能為x，H—Cl鍵的鍵能為y，則有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化簡(jiǎn)得x-y=31.9，即斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)。

(2)①同一溫度下，O2的濃度越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故曲線a、d分別對(duì)應(yīng)n(HCl)：n(O2)為6：1、1：1的情況，曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1。

②在圖上作一平行于溫度軸的直線與曲線b、c、d相交，可以看出，當(dāng)不同投料比下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，曲線b對(duì)應(yīng)的溫度最低；曲線d對(duì)應(yīng)的溫度最高。則可得出結(jié)論：投料比越高，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度越低。

③此時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

轉(zhuǎn)化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

則平衡混合氣體中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。

×100%≈30.8%?！窘馕觥?HCl+O22Cl2+2H2O?H=-115.6kJ/mol32強(qiáng)4：1投料比越小時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度越低30.8%7、略

【分析】【分析】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-；結(jié)合圖中能量變化計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

由圖可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，則D為ClO4?；B→A+C結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO?=ClO3?+2Cl?，△H=(63kJ/mol+2×0kJ/mol)?3×60kJ/mol=?117kJ/mol，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為3ClO?(aq)=ClO3?(aq)+2Cl?(aq)△H=?117kJ/mol?！窘馕觥緾lO4－3ClO－(aq)=2Cl－(aq)+ClO3－(aq)△H=?117kJ/mol8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知故答案為：

（2）平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)，所以與H2反應(yīng)時(shí)，N?的轉(zhuǎn)化率更高，故答案為：N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

（3）工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，加壓平衡正向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，故X代表壓強(qiáng)，L線代表溫度，且L2>L1，故答案為：壓強(qiáng)；＜；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2?！窘馕觥?1)

(2)N?與H2反應(yīng)的平衡常數(shù)遠(yuǎn)大于N?與O?反應(yīng)的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)越大，N?的轉(zhuǎn)化率越高，固氮效果越好。

(3)壓強(qiáng)＜反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低，所以L1＜L2。9、略

【分析】【分析】

給據(jù)題給信息；本題為恒溫恒容條件下等效平衡的判斷和計(jì)算。首先分析可逆反應(yīng)，可知該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)。對(duì)于這樣的可逆反應(yīng)，要保證反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同,即要與原平衡等效,則投入的物質(zhì)的量換算成同一邊物質(zhì)，應(yīng)與之前相應(yīng)物質(zhì)的投入量相等。據(jù)此進(jìn)行計(jì)算判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，將1molN2和3molH2換算成NH3的量，為2mol，則可知2molNH3相當(dāng)于1molN2和3molH2；則c=2，答案為：2；

（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：解得：答案為：1.5；1；

（3）根據(jù)題意有：N2＋3H22NH3

根據(jù)等效平衡有：答案為：【解析】21.5110、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體總的物質(zhì)的量不變，根據(jù)平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算根據(jù)方程式知道轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算；

(2)由圖可知；改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大；乙的速率降低，據(jù)此結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響判斷。

【詳解】

混合氣體總的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)，由方程式可以知道，轉(zhuǎn)化的碘的物質(zhì)的量=平衡時(shí)碘的物質(zhì)的量=1mol-0.9mol=0.1mol，平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為故答案為：0.02mol/L。

(2)由圖可以知道；改變條件平衡不移動(dòng)，甲的速率增大；乙的速率降低；

①恒容條件下；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

②恒容條件下；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

③恒溫條件下；縮小反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；

④恒溫條件下；擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小；

⑤恒溫恒容條件下；加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大；

故甲條件可能是③⑤，乙條件可能是④，故答案為：③⑤；④。【解析】①.0.02mol/L②.③⑤③.④11、略

【分析】【分析】

【詳解】

①溫度升高，促進(jìn)NH3·H2O的電離；平衡向右移動(dòng)，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：右，a；

（2）氨水濃度再降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變?！窘馕觥坑襛氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變12、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒(méi)有變，則正極反應(yīng)式也沒(méi)有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點(diǎn)睛】

燃料電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共40分)14、略

【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算可得。

【詳解】

由反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能可得436kJ/mol+247kJ/mol-2E（H-Cl）=-185kJ/mol，解得E（H-Cl）=434kJ/mol，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為434kJ，故答案為：434kJ；【解析】434kJ15、略

【分析】【分析】

（1）平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L；則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol/L）：xy0

轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55

平衡量（mol/L）：x-2.5y-7.55

再結(jié)合平衡時(shí)氮?dú)?；氫氣濃度?jì)算；

（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%；

（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比。

【詳解】

(1)平衡時(shí)c(N2)=4.5mol/L，c(H2)=1mol/L，c(NH3)=5mol/L，則：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始量(mol/L):xy0

轉(zhuǎn)化量(mol/L):2.57.55

平衡量(mol/L):x?2.5y?7.55

則x?2.5=4.5，故x=7，y?7.5=1，故y=8.5，N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；

(2)N2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈35.7%；故答案為：35.7%；

(3)氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為(4.5+1+5)mol/L:(7+8.5)mol/L=21:31，平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開(kāi)始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為21:31?！窘馕觥竣?c（N2）=7mol/L，c（H2）=8.5mol/L②.35.7%③.21：3116、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)可求出，當(dāng)c(NO2)=0.12mol/L時(shí)，c(N2O4)的變化量為0.06mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.06mol/L=0.14mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.24mol/L時(shí)，c(N2O4)的變化量為0.12mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L。

【詳解】

(1)c(N2O4)=0.10mol/L時(shí)，其濃度變化量為0.20mol/L-0.10mol/L=0.10mol/L，b=0.20mol/L；當(dāng)c(NO2)=0.22mol/L時(shí)，c(N2O4)的變化量為0.11mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.11mol/L=0.09mol/L，即c=0.09mol/L，則b＞c；答案為：＞；

(2)0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為=0.003mol·L-1·s-1，答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)在80℃時(shí)，c(NO2)=0.24mol/L時(shí)，c(N2O4)的變化量為0.12mol/L，此時(shí)c(N2O4)=0.20mol/L-0.12mol/L=0.08mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為=0.72；答案為：0.72；

(4)若所得溶液c()∶c()＝2∶1，根據(jù)K2＝則c(H＋)＝K2×＝5×10－11×2mol·L－1＝10－10mol·L－1，pH＝－lg10－10＝10；答案為10；

(5)Ka＝Kh＝

Ka×Kh＝×＝c(H＋)×c(OH－)＝Kw；

Ka＝＝＝1×10－2，答案為1×10－2。

【點(diǎn)睛】

在利用平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，若操作不慎，在使用時(shí)易將K1與K2混淆。【解析】＞0.003mol·L-1·s-10.72101×10-217、略

【分析】【分析】

(1)HS-電離生成硫離子和氫離子；

(2)Na2S溶液中存在S2-的兩步水解及水的電離；硫化鈉的電離；據(jù)此分析判斷；

(3)HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15，計(jì)算出HS-的水解平衡常數(shù)Kh，判斷Kh與Ka2的大小關(guān)系；再分析判斷；

(4)=×××=據(jù)此分析計(jì)算；

(5)結(jié)合(4)的計(jì)算分析計(jì)算c(S2-)，再結(jié)合Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)計(jì)算；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(Mn2+)=10-5mol/L，結(jié)合Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)計(jì)算。

【詳解】

(1)HS-電離生成硫離子和氫離子，則HS-的電離常數(shù)表達(dá)式K2=故答案為：

(2)Na2S溶液中存在S2-的兩步水解及水的電離、硫化鈉的電離，所以存在微粒有Na+、S2-、HS-、H2S、H+、OH-、H2O；共有7種微粒，故答案為：7；

(3)HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15，其水解平衡常數(shù)Kh=≈7.7×10-8＞Ka2，說(shuō)明其水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，則溶液的pH＞7，故答案為：＞；HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15，其水解平衡常數(shù)Kh=≈7.7×10-8＞Ka2；說(shuō)明其水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；

(4)=×××===9.1×10-12，故答案為：9.1×10-12；

(5)=Ka1×Ka2，溶液的pH=5，則溶液中c(S2-)=×c(H2S)=×0.1=9.1×10-13，Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=0.02×9.1×10-13=1.82×10-14，故答案為：1.82×10-14；

(6)當(dāng)Mn2+完全沉淀時(shí)，溶液中c(Mn2+)=10-5mol/L，溶液中c(S2-)==mol/L=1.82×10-9mol/L，故答案為：1.82×10-9。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要注意通過(guò)的適當(dāng)變形，找到與電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)關(guān)系、溶度積常數(shù)以及水的離子積常數(shù)的關(guān)系?！窘馕觥縆2＝7＞HS-的電離平衡常數(shù)Ka2=7.0×10-15，其水解平衡常數(shù)Kh=≈7.7×10-8＞Ka2，說(shuō)明其水解程度大于電離程度，溶液呈堿性9.1×10—121.82×10—141.82×10—9五、工業(yè)流程題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】

經(jīng)過(guò)放電處理后，負(fù)極Li放電形成Li+，最終轉(zhuǎn)移到正極材料中，可提高Li元素的回收率，經(jīng)過(guò)浸出還原，正極材料中相關(guān)元素轉(zhuǎn)化為Ni2+、Co2+、Mn2+、Li+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH至11，可將Ni2+、Co2+、Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，最終在濾液中加入Na2CO3得到Li2CO3產(chǎn)品。

【詳解】

(1)放電時(shí)，負(fù)極Li放電形成Li+；從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并參與正極反應(yīng)進(jìn)入正極材料中，所以放電能提高Li回收率；

(2)由圖示知，LiCoO2浸出還原后生成Li+、Co2+，Co元素化合價(jià)由+3價(jià)被還原為+2價(jià)，故此時(shí)H2O2作還原劑，反應(yīng)后生成O2，初步確定反應(yīng)為：LiCoO2+H2O2→Li++Co2++O2↑，根據(jù)得失電子守恒配平得：2LiCoO2+H2O2→2Li++2Co2++1O2↑，根據(jù)流程知可在左邊添加6個(gè)H+配平電荷守恒，右邊添加H2O配平元素守恒，配平后方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(3)洗滌沉淀具體操作為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀；待水自然流下后，重復(fù)操作2~3次；

(4)Co2+浸出率=

(5)①[Co(H2O)6]2+中配體H2O與中心Co2+形成配位鍵（屬于σ鍵），故1個(gè)H2O周圍形成3個(gè)σ鍵，所以該配離子中含σ鍵數(shù)目=3×6=18，[CoCl4]2-中配體Cl-與Co2+之間形成配位鍵；故該配離子中含σ鍵數(shù)目=4，所以兩者σ鍵數(shù)目比為9：2；

②加水稀釋，溶液體積增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色?！窘馕觥糠烹姇r(shí)，Li+從負(fù)極材料中脫出，經(jīng)電解質(zhì)溶液向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2~3次98.00%9∶2加水稀釋，溶液體積增大[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-濃度都減小，[Co(H2O)6]2+和Cl-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于[CoCl4]2-的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬間Qc>K，平衡逆向移動(dòng)，使得溶液呈粉紅色六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減??；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5120、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液