…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷571考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（）A.K+、Na+、NOMnOB.K+、Na+、Br?、COC.Mg2+、Na+、Cl?、SOD.Na+、Ba2+、OH?、SO2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2OB.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.稀醋酸滴在大理石上：+2H+=H2O+CO2↑D.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、下列說(shuō)法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)必然具有相似的性質(zhì)B.碳酸鈉固體中不存在陰陽(yáng)離子C.氫化鋰三兄弟——LiH、LiLiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰5︰6D.同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化4、下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A.25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中氧原子數(shù)為0.5NAB.78gNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NAC.0.3mol/LNaCl溶液中含有0.3NA氯離子D.1molH2O與足量的鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA5、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄洲江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩(shī)表明玉的硬度很大D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過(guò)程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)6、已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，1.8gD2O含有的電子數(shù)是NAB.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH數(shù)目為0.5NAC.NaH與水反應(yīng)生成0.5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為NA7、短周期元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增加，由以上四種元素組成的一種化合物m在400℃完全分解，其反應(yīng)式為3m?4n+p+3q+6r，n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，q能用品紅試液檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：WB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X>Y>ZC.W、X、Y形成的化合物抑制水的電離D.m的分解產(chǎn)物中p為氧化產(chǎn)物，q為還原產(chǎn)物8、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A.它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B.它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C.它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D.它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、有一瓶無(wú)色溶液K2CO3的濃度是0.1mol/L；取100ml此溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，問(wèn)：

（1）取出溶液中含K2CO3物質(zhì)的量多少_______。

（2）最多生成標(biāo)況下的CO2多少升_______。10、完成填空：

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是___________；該元素屬于___________區(qū)；位于第___________周期，第___________族。

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族，則其屬于___________區(qū)；價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。

(4)在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar，只存在極性鍵的分子是___________(填序號(hào)，下同)；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是___________；既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是___________。11、請(qǐng)寫(xiě)出元素周期表中前20號(hào)元素的名稱及化學(xué)式_______(例：鐵Fe)。12、硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一；

(1)早在1000多年前，我國(guó)就已采用加熱CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法來(lái)制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗稱是___________。

(2)目前工業(yè)制備硫酸主要采用接觸法，以黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸的主要設(shè)備和流程如圖。

設(shè)備甲的名稱是___________，原料黃鐵礦(FeS2)中S的化合價(jià)是___________。

接觸室中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。吸收塔中用于吸收SO3的試劑X是___________。

(3)尾氣中的SO2可用氨水吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。13、請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)；回答下列問(wèn)題：

I．金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)___________性；___________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。

(2)將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)利用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，從而制作印刷電路板的原理用離子方程式表示為_(kāi)__________。

(4)在潛水艇和消防員的呼吸面具中常裝有固體，工作時(shí)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)__________、___________

(5)近年來(lái)，隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是制備氯氣的原理示意圖，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況___________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、利用堿性氧化物與水反應(yīng)、鹽與堿反應(yīng)均可制取堿。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨分子的比例模型：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共28分)20、工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是_________，y的數(shù)值是_________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為_(kāi)_____________。

（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___________；

a．NaClb．NH4Clc．H2O2d．濃H2SO4

所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害；為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：

10Al+6NaNO3+4NaOH=______+3N2↑+_______

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成標(biāo)況下N2的體積為_(kāi)________________.21、氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______（填圖中數(shù)字序號(hào)）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮。

b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d.向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量。

（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化；將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：

________NH4++5O2=2NO2-+________H++__________+__________

（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是_____________，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是____________mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。右圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：_______________。

②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將___________（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：_______________。22、近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)－碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2↑+3K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)下列物質(zhì)中：①碳納米顆粒②K2Cr2O7晶體③CO2④熔融K2SO4⑤Cr2(SO4)3溶液⑥H2O⑦稀硫酸。屬于電解質(zhì)是______(填序號(hào))。

(2)CO2的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。

(3)用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是______。

(5)實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456mL1mol?L-1的H2SO4溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的H2SO4溶液，該小組用8mol?L-1的H2SO4溶液配制所需溶液。

①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。

②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的H2SO4溶液______mL。23、下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

儲(chǔ)藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

回答下列問(wèn)題：

(1)結(jié)合物質(zhì)分類中的樹(shù)狀分類法的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是____(填序號(hào))。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測(cè)碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫(xiě)出其在水溶液中的電離方程式：____________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.MnO為紫紅色；不能滿足無(wú)色透明溶液的要求，故A不符合題意；

B.CO與H+不能大量共存；故B不符合題意；

C.Mg2+、Na+、Cl?、SO相互之間不反應(yīng)，與H+不反應(yīng)；可以大量共存，故C符合題意；

D.Ba2+與SOOH?與H+不能大量共存；故D不符合題意；

故選：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)電荷守恒；元素守恒和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；該離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，A項(xiàng)正確；

B.元素不守恒；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.CaCO3是難溶鹽；不能拆成離子形式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表；Cu在H之后，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】3、D【分析】【詳解】

A．同素異形體的物理性質(zhì)不同；化學(xué)性質(zhì)相似，故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉屬于離子化合物；存在陰陽(yáng)離子，故B錯(cuò)誤；

C．H；D和T的質(zhì)子數(shù)都為1；故LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，故C錯(cuò)誤；

D．同分異構(gòu)體是不同的物質(zhì)；所以同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化，故D正確；

故選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中含有H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)==0.25mol，其中含有O原子的數(shù)目是0.25mol×2×NA/mol=0.5NA，同時(shí)溶劑H2O中也含有O原子，因此其中含有的O原子數(shù)目大于0.5NA；A錯(cuò)誤；

B．Na2O2中含有2個(gè)Na+、1個(gè)78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA；B正確；

C．只有溶液濃度；缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．H2O與鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4、H2，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每有4molH2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol電子，則當(dāng)1molH2O與足量的鐵粉高溫條件下完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。5、B【分析】【分析】

A.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；

B.霧屬于膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

C.“玉”的成分是硅酸鹽；熔點(diǎn)很高；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。

【詳解】

A.“粉身碎骨渾不怕；要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中；霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽；熔點(diǎn)很高，‘試玉要燒三日滿’與硬度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)；在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.常溫常壓下，1.8gD2O含有的電子數(shù)為A錯(cuò)誤；

B.由于會(huì)發(fā)生水解，故1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中數(shù)目小于0.5NA；B錯(cuò)誤；

C.NaH與水反應(yīng)為NaH+H2O=NaOH+H2，反應(yīng)中H的化合價(jià)由+1到0，由-1到0，故生成0.5molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA；C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一氯甲烷為氣體，故5.6L一氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為D正確；

故答案為：D。7、D【分析】【分析】

根據(jù)n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，n為q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為以此分析解答。

【詳解】

n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，n為q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為由元素及原子守恒可知發(fā)生3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O。

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性故B錯(cuò)誤；

C.W；X、Y形成的化合物為硝酸時(shí)抑制水的電離；若為硝酸銨時(shí)促進(jìn)水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.3(NH4)2SO44NH3+N2+3SO2+6H2O中N元素的化合價(jià)升高；S元素的化合價(jià)降低，則q為還原產(chǎn)物，p為氧化產(chǎn)物，故D正確；

答案：D。

【點(diǎn)睛】

突破口：n能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，n為q能用品紅試液檢驗(yàn)，q為短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，則W為H，X為N，Y為O，Z為S，m為以此分析解答。8、C【分析】【詳解】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。

A.它在水中所形成的分散系屬于膠體；A不正確；

B.“鈷酞箐”的分子能透過(guò)濾紙；但不能透過(guò)半透膜，B不正確；

C.它在水中形成的分散系屬于膠體；霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；

D.它的分子直徑比Na+大；溶于水后會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)

取出溶液中含K2CO3物質(zhì)的量為：答案為：0.01mol；

(2)

生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：標(biāo)況下的體積為：答案為：0.224L。【解析】（1）0.01mol

（2）0.224L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)已知甲元素原子的核電荷數(shù)為24，則其電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，該元素的原子核外電子最后進(jìn)入的能級(jí)為3d能級(jí)，故該元素屬于d區(qū)，根據(jù)能層序數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，古位于第4周期，第ⅥB族，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；d；4；ⅥB；

(2)已知乙元素在周期表位于第四周期第IB族即為29號(hào)元素Cu，則其屬于ds區(qū)；價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：ds；3d104s1；

(3)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；晶體會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，故答案為：對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)；

(4)根據(jù)共價(jià)鍵中共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，將共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，相同非金屬元素之間形成非極性鍵，不同非金屬元素之間形成極性鍵，①HCl只有極性鍵，②N2只有非極性鍵，③NH3只有極性鍵，④Na2O2有離子鍵和非極性鍵，⑤C2H4有極性鍵和非極性鍵，⑥NaOH有離子鍵和極性鍵，⑦Ar是單原子分子不存在任何化學(xué)鍵，故只存在極性鍵的分子是①③，只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是②，既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是⑤，故答案為：①③；②；⑤。【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1②.d③.4④.ⅥB⑤.ds⑥.3d104s1⑦.對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)⑧.①③⑨.②⑩.⑤11、略

【分析】【詳解】

元素周期表中前20號(hào)元素的名稱及化學(xué)式為：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca，故答案為：氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca?！窘馕觥繗銱，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca12、略

【分析】【分析】

由題給示意圖可知；設(shè)備甲為沸騰爐，沸騰爐中粉碎的硫鐵礦與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，將所得爐氣凈化后通入設(shè)備乙接觸室中，二氧化硫和氧氣在催化劑作用下共熱發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫，將未反應(yīng)的二氧化硫和氧氣重新通入接觸室循環(huán)使用，將分離出的三氧化硫通入到設(shè)備丙吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收制得發(fā)煙硫酸，發(fā)煙硫酸經(jīng)稀釋制得所需硫酸。

【詳解】

(1)五水硫酸銅是淡藍(lán)色的晶體；俗稱膽礬或藍(lán)礬，故答案為：膽礬或藍(lán)礬；

(2)由分析可知，設(shè)備甲的名稱是沸騰爐；FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，硫元素的化合價(jià)為—1價(jià)；接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫和氧氣在催化劑作用下共熱發(fā)生可逆反應(yīng)生成三氧化硫；反應(yīng)的化學(xué)方程式是三氧化硫與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收，而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑98.3%的硫酸做吸收液，故答案為：沸騰爐；—1；98.3%的濃硫酸；

(3)二氧化硫有毒，排放到空氣中容易形成酸雨，尾氣中的二氧化硫可用氨水吸收，若通入少量尾氣，二氧化硫與氨水生成亞硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+SO=(NH4)2SO3+H2O，若通入過(guò)量尾氣，二氧化硫與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：或【解析】膽礬或藍(lán)礬沸騰爐-198.3%的濃硫酸或13、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；體現(xiàn)了氫氧化鋁的堿性；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能代替氫氧化鋁。

（2）Cu與稀硫酸混合，再滴入H2O2后，反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

（3）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（4）Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（5）由原理示意圖可知，反應(yīng)物為HCl和O2，生成物為Cl2和H2O，CuO為催化劑，用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為【解析】(1)堿不能。

(2)

(3)

(4)

(5)三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。15、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

堿性氧化物和水反應(yīng)可以生成堿溶液，可溶性堿與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強(qiáng)的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。19、A【分析】【詳解】

氮原子半徑大于氫原子半徑，氨分子的比例模型：判斷正確。四、原理綜合題(共4題，共28分)20、略

【分析】【詳解】

分析：(1)根據(jù)原子守恒確定x、y值；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO3轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2；亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，且被氧化后生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，據(jù)此判斷。

（4）反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高：0→+3價(jià)；硝酸中氮元素化合價(jià)降低：+5→0；據(jù)此分析。

詳解:(1)根據(jù)I原子守恒得x=2,根據(jù)O原子守恒得z=2,根據(jù)H原子守恒得y=4；

因此，本題正確答案是：2；4；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以還需要酸,生活中采用酸性物質(zhì)為醋酸,則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱為食醋；

因此，本題正確答案是：食醋；

(3)加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO3轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑,則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性,且被氧化后生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，NaCl沒(méi)有還原性，濃硫酸和雙氧水具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應(yīng)后產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，離子方程式為NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O，

因此，本題正確答案是：b；NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O；

（4）反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高：0→+3價(jià)；硝酸中氮元素化合價(jià)降低：+5→0，1mol鋁反應(yīng)失去3mol電子，生成1mol氮?dú)獾玫?0mol電子，二者最小公倍數(shù)為30，則鋁系數(shù)為5，氮?dú)庀禂?shù)為3，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒偏鋁酸鈉系數(shù)為10，硝酸鈉系數(shù)為6，依據(jù)鈉原子個(gè)數(shù)守恒，氫氧化鈉系數(shù)為4，依據(jù)氫原子個(gè)數(shù)守恒，水分子系數(shù)為2，化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；從方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成N2為0.05mol,在標(biāo)況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L,

因此，本題正確答案是：10NaAlO2；2H2O；1.12L?！窘馕觥竣?2②.4③.食醋④.b⑤.NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O⑥.10NaAlO2⑦.2H2O⑧.1.12L21、略

【分析】【詳解】

（1）氮的固定指將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程；其中屬于固氮作用的一步是②，故答案為②；

（2）a.雖然氮?dú)庠谒械娜芙舛群苄?；根?jù)圖示海洋中存在少量游離態(tài)的氮，a正確；

b.銨根離子中N的化合價(jià)為-3價(jià)，海洋中的氮循環(huán)起始于氮的還原，b錯(cuò)誤；

c.反硝化作用中N元素的化合價(jià)降低；被還原，氧氣是常見(jiàn)的氧化劑，具有氧化性，c錯(cuò)誤；

d.向海洋排放含NO3-的廢水，經(jīng)過(guò)反硝化作用，會(huì)提高海水中的氮?dú)獾暮?，再?jīng)過(guò)氮的固定轉(zhuǎn)化為NH4+，從而提高NH4+的含量；d正確；

故答案選ad；

（3）根據(jù)圖示過(guò)程④中NH4+被氧化成NO2-和N2O，反應(yīng)中5molO2反應(yīng)得到20mol電子，生成2molNO2-失去12mol電子，則生成N2O失去20mol-12mol=8mol電子，故生成的N2O物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平得：4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，故答案為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O；

（4）根據(jù)數(shù)據(jù)，硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是25℃，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率==1.125mg·L-1·h-1；故答案為1.125；

（5）①在對(duì)含氮廢水進(jìn)行電解時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電，生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，將廢水中的NH4+氧化生成氮?dú)夥懦?，起到降低廢水中的氨氮含量的作用，故答案為陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2；

②陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2NH4+=6Cl-+N2+8H+，陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n(H2)：n(N2)=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多，處理后廢水的pH將減小，故答案為減?。浑娐分型ㄟ^(guò)相同電量時(shí)，若生成n(H2)：n(N2)=3:1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多?！窘馕觥竣赼d46N2O5H2O25℃1.125陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2減小電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n(H2):n(N2)=3:1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多22、略

【分析】【詳解】

（1）電解質(zhì)需要從純凈物的化合物中尋找；并且電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，一般為酸堿鹽的純凈物；金屬氧化物、水；

故答案為：②④⑥；

（2）摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量；

故答案為：44g/mol；

（3）C化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，Cr元素由+6價(jià)降低到+3價(jià)得電子；

故答案為：

（4）

故答案為：40g/mol；

（5）①溶液配制需要500mL容量瓶；燒杯、量筒、膠頭滴管、攪拌棒；不需要分液漏斗、圓底燒瓶；

故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；

②V=62.5mL；

故答案為：62.5?！窘馕觥?1)②④⑥

(2)44g/mol

(3)

(4)40

(5)AC500mL容量瓶、玻璃棒62.523、略

【分析】【分析】

(1)由不同種元素組成的純凈物是化合物；能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽；

(2)根據(jù)儲(chǔ)藏方法和食用方法確定碘酸鉀的溶水性和熱穩(wěn)定性；

(3)鹽電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子。

【詳解】

(1)HIO3、NaIO3、KOH、I2O5、NaCl都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的NaIO3、NaCl、碘酸鉀(KIO3)均屬于鹽類，HIO3屬于酸；I2O5屬于氧化物；故答案為：化合物；②⑤；

(2)碘酸鉀(KIO3)儲(chǔ)存時(shí)要防潮；說(shuō)明碘酸鉀易溶于水；由食用方法：烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽，說(shuō)明碘酸鉀不穩(wěn)定，受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解；

(3)碘酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，電離產(chǎn)生K+、故其在水中的電離方程式為：KIO3=K++【解析】化合物②⑤能易分解KIO3=K++五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；