…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學上冊階段測試試卷173考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A.負極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑2、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，鋅失去電子B.電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極C.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g3、陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是二氧化硅D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點4、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.NaCl→NaB.SiCl4→SiC.Cu2O→CuD.N2→NO25、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（）。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，適當冷卻后加入銀氨溶液無銀鏡生成蔗糖尚未水解B將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中銅片上冒氣泡銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)C向樣品中加入適量濃氫氧化鈉，用紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)物紅色石蕊試紙變藍樣品中含有銨根D將一小塊Na放入無水乙醇中鈉浮在液面，產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫

A.AB.BC.CD.D6、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，反應(yīng)關(guān)系如下表所示：

。物質(zhì)。

W的單質(zhì)。

X的單質(zhì)。

R

起始時/mol

0.3

0.3

0

平衡時/mol

0.12

0.24

0.12

下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種7、在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多為（）A.12個B.10個C.8個D.6個8、下列變化符合圖示的是。

冰雪融化。

分解制二氧化碳。

鋁與鹽酸的反應(yīng)。

與水反應(yīng)。

硝酸銨溶于水。

和的反應(yīng)A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、一定條件下合成乙烯：已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說法正確的是。

A.N點的正反應(yīng)速率不一定大于M點的逆反應(yīng)速率B.若投料比則圖中M點對應(yīng)乙烯的體積分數(shù)為5.88%C.250℃，催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當溫度高于250℃，升高溫度，平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低10、在可逆反應(yīng)達到平衡后，若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別用（單位為）表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.11、糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀C.淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體D.油脂能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級脂肪酸12、氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是A.B.C.D.13、霧霾中含有許多顆粒物，炭黑是其中一種，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說法正確的是（）

A.每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eVC.氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑14、化學能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學反應(yīng)中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成15、在一定溫度下，向某密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)，2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s）△H<0；T℃時反應(yīng)達到平衡，此時C的百分含量如圖中實線所示，若要使圖中實線變?yōu)樘摼€，則改變的條件為。

A.升高溫度B.增大壓強C.使用適當催化劑D.移走容器中的D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分別與氫氣反應(yīng)；當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是________。

(4)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎__________(能或不能)？你的依據(jù)是_________？17、由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是___極，發(fā)生___反應(yīng)；鋅是___極，發(fā)生___反應(yīng)，鋅電極反應(yīng)式是___。18、乙烯常用作植物生長調(diào)節(jié)劑；苯常用作有機溶劑。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)CH2=CH2的電子式：______

(2)③的反應(yīng)條件：______E的結(jié)構(gòu)簡式：_______

(3)寫出下列變化的反應(yīng)類型：

①__________④__________⑥__________

(4)寫出下列過程的化學反應(yīng)方程式：

②___________________

⑤______________________

⑦________________________19、請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.20、下表中阿拉伯數(shù)字(1；2)是元素周期表中行或列的序號。請參照元素A～I在周期表中的位置；回答下列問題。

。

1

2

13

14

15

16

17

18

1

A

2

B

C

D

E

3

F

G

H

I

(1)B、C兩元素中非金屬性較強的是________(寫出元素名稱)，I元素在周期表中的位置是__________。

(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_________。

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I中的一種元素構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物X和Y，請寫出Y的電子式_________，該元素還能與A～I中的另一種元素以原子個數(shù)之比為1∶1和1∶2形成兩種離子化合物Z和M，用電子式表示M的形成過程：____。

(4)表中某兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)可以形成燃料電池，其產(chǎn)物清潔無污染，請寫出堿性環(huán)境中負極反應(yīng)式____。21、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。據(jù)此回答：

(1)該反應(yīng)的化學方程式為___；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應(yīng)速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強D.加入某種催化劑.22、化學反應(yīng)中既存在物質(zhì)變化；又存在能量變化。

Ⅰ.氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2.制得的氫氣可用于燃料電池；合成氨工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能。生成的氫氣用于燃料電池時，_______能轉(zhuǎn)變?yōu)開______能。

(2)合成氨還需要大量的氮氣為原料，工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是_______。

Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(3)若O2中的氧原子使用18O進行標記，則反應(yīng)一段時間后，18O存在于_______中。

A.O2B.SO2C.SO3

(4)某條件下，在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2；如圖是反應(yīng)體系中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=_______。

②反應(yīng)達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③b的取值范圍是_______。

④下列情況能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變。

C.體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變23、（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：______。

（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（3）寫出鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學方程式：______。24、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)25、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤26、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)27、A是化學實驗室中最常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出A的官能團名稱____。

(2)寫出反應(yīng)③的化學方程式____。

(3)發(fā)生反應(yīng)①時鈉在___。(填“液面上”或“液體底部”)。

(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；據(jù)此分析。

【詳解】

Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；

A、負極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；故A正確；

B、正極反應(yīng)為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag；故B錯誤；

C、原電池中陰離子移向負極，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移；故C正確；

D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；故D正確。

答案選B。2、B【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)式Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)可知，反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.由分析可知；反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負極，電池工作時，鋅失去電子，A項正確，不符合題意；

B.原電池中；電子由負極流向正極，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，電子不能進入電解質(zhì)溶液，B項錯誤，符合題意；

C.MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)；C項正確，不符合題意；

D.Zn為原電池的負極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少0.1mol，即質(zhì)量減小6.5g，D項正確，不符合題意；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．陶瓷含有二氧化硅；瓷器，其主要原料為黏土，故A正確；

B．陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料；經(jīng)過高溫燒制而成的產(chǎn)品，聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成，故B正確；

C．陶瓷由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成；主要化學成分是硅酸鹽，在新石器時代就已經(jīng)開始使用，應(yīng)用較早，故C錯誤；

D．硅酸鹽材料的化學性質(zhì)不活潑；具有耐酸堿腐蝕，抗氧化等有點，故D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．電解熔融的氯化鈉即可制得金屬鈉，2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na；故NaCl→Na可以一步轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B．SiCl4+2H2Si+4HCl，故SiCl4→Si可以一步轉(zhuǎn)化；B不合題意；

C．Cu2O+CO2Cu+CO2，故Cu2O→Cu可以一步轉(zhuǎn)化；C不合題意；

D．N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，故N2→NO2不可以一步轉(zhuǎn)化；D符合題意；

故答案為：D。5、B【分析】【詳解】

A．銀鏡反應(yīng)須在堿性條件下進行；蔗糖是非還原性糖，在酸作用下水解生成還原性糖，需要先加入氫氧化鈉中和硫酸呈堿性，再加入銀氨溶液加熱出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象，證明蔗糖水解，A不合題意；

B．將銅片和鋅片用導線連接并插入稀硫酸中，組成原電池，銅片上冒氣泡發(fā)生反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；故發(fā)生還原反應(yīng)，B符合題意；

C．向樣品中加入適量濃氫氧化鈉；用紅色石蕊試紙檢測產(chǎn)物，由于氫氧化鈉本身就能使紅色石蕊試紙變藍，故不能得出樣品中含有銨根的結(jié)論，C不合題意；

D．由于Na的密度大于酒精的；故將一小塊Na放入無水乙醇中，現(xiàn)象應(yīng)該是沉入乙醇中，故D不合題意；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的氣態(tài)單質(zhì)在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應(yīng)生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學計量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度之比可知，W與X單質(zhì)反應(yīng)的化學計量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生的可逆反應(yīng)，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子核電荷數(shù)越小，對應(yīng)的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y；A項錯誤；

B.Y；Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉；在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；

C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S；兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點較高，C項正確；

D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等；不只是兩種化合物，D項錯誤；

答案選C。7、A【分析】【詳解】

由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，碳碳三鍵是直線形結(jié)構(gòu)，直線在雙鍵的平面上，兩個平面可以通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)達成共面，因此該有機物分子中所有碳原子均可能共平面，答案選A。8、A【分析】【詳解】

圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)；是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A.化學反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，由題圖可得，當溫度高于250℃時，催化劑的催化效率隨溫度的升高而降低，所以點的正反應(yīng)速率不一定大于點的逆反應(yīng)速率A正確；

B.設(shè)開始投料時為則為在點對應(yīng)的平衡體系中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%；列三段式得：

所以乙烯的體積分數(shù)為B正確；

C.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率；只影響化學反應(yīng)速率，C錯誤；

D.根據(jù)題圖可知，當溫度高于250℃時，升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則說明平衡逆向移動，但催化劑的催化效率與化學平衡沒有關(guān)系，并不是平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低，D錯誤。答案選AB。10、AD【分析】【詳解】

化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，則正確。

答案為AD。11、AB【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)是氨基酸的脫水縮合物；則蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，A正確；

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；葡萄糖的官能團中含有醛基，能與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)析出銀單質(zhì)，B正確；

C．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示；但二者的單糖單元數(shù)目不同，因此二者的分子式不相同，則它們不能互為同分異構(gòu)體，C錯誤；

D．油脂在堿性條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)；生成甘油和高級脂肪酸鈉，D錯誤；

故合理選項是AB。12、BD【分析】【詳解】

試題分析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動，NH3的含量增大、水的含量減少，A、C錯誤；壓強越大，反應(yīng)速率越快，但增大壓強，平衡向左移動，NO含量減小，B正確；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但對化學平衡移動無影響，O2的含量不變；D正確。

考點：化學平衡圖像。

點評：分析化學平衡圖像先要看清橫坐標和縱坐標表示的物理量，然后根據(jù)勒沙特列原理分析曲線的變化趨勢及位置高低。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出；反應(yīng)前1個氧分子及炭黑的總能量為0.00，反應(yīng)終點時，產(chǎn)物的總能量為-0.29eV，所以每活化一個氧分子能夠釋放0.29eV能量，A不正確；

B．對比相同階段無水和有水時的活化能；無水時活化能為0.75eV，有水時活化能為0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV-0.57eV=0.18eV，B正確；

C．在反應(yīng)過程中；斷裂O-O鍵需吸收熱量，形成C-O鍵會放出能量，所以氧分子的活化是O-O鍵的斷裂與C-O鍵的生成過程，C正確；

D．炭黑顆?？苫罨醴肿?，活化氧是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的氧化劑；炭黑相當于催化劑，D不正確；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路；不能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯誤；

D．在化學反應(yīng)中；一定有舊的化學鍵斷開和新的化學鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學反應(yīng)中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。15、BC【分析】【詳解】

根據(jù)圖示；圖中的實線變?yōu)樘摼€，可以看出，平衡時C的百分含量沒有變，但是達到平衡的時間變短，說明化學反應(yīng)速率加快，但是平衡沒有移動。結(jié)合反應(yīng)，可以加入催化劑，催化加快反應(yīng)速率，但是不影響平衡移動；該反應(yīng)前后氣體體積相等，因此增大壓強，化學反應(yīng)速率增大，但是平衡不移動，BC符合題意。

答案選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大；則物質(zhì)越穩(wěn)定，本身所具有的能量越低。

【詳解】

(1)物質(zhì)的能量越低，破壞物質(zhì)化學鍵所需要的能量越高，所以物質(zhì)所含能量排行為H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氫氣。答案選A。

(2)同（1）中分析可知，氫化物自身所含能量排行為HCl＜HBr＜HI；氯化氫能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。答案選A。

(3)以氯元素為例計算，斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應(yīng)時；放出的熱量最多。

(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質(zhì)，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)。非金屬性：Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反應(yīng)時放出熱量最多?！窘馕觥緼ACl2能元素的非金屬性越強，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，發(fā)生反應(yīng)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)為Zn－2e－=Zn2＋；Cu電極上，H＋得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu作正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑?！窘馕觥空€原負氧化Zn－2e－=Zn2＋18、略

【分析】【分析】

乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，則A為氯乙烷(CH3CH2Cl)；乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，則D為乙烷(CH3CH3)，乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇(CH3CH2OH)，乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸(CH3COOH)，則C為乙酸(CH3COOH)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；乙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯，苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()，則E為溴苯()；苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生硝化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CH2=CH2為共價化合物，電子式：

(2)根據(jù)分析，③為乙烷和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)條件為光照；E為溴苯，結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)根據(jù)分析，①為乙烯和水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；④為乙醇在銅做催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛(CH3CHO)，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；⑥為苯和溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯()；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

(4)②為乙烯和HCl在催化劑加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷(CH3CH2Cl)，反應(yīng)方程式為：CH2＝CH2+HClCH3－CH2Cl；

⑤為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

⑦為苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消化(取代)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為：+HNO3+H2O。

【點睛】

有機反應(yīng)大多數(shù)要在一定條件下進行的，在書寫反應(yīng)方程式時，一定要注意每個反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)條件?！窘馕觥抗庹占映煞磻?yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)CH2＝CH2+HClCH3－CH2ClCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O+HNO3+H2O19、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縕n氧化C還原2H++2e-=H2↑20、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為氟元素，F(xiàn)為鈉元素，G為鋁元素，H為硅元素，I為氯元素。

【詳解】

(1)同周期自左而右，非金屬性增強，所以非金屬N>C；I處于第三行；第17列，為Cl元素，處于周期表中第三周期，第VIIA族；

(2)該元素為鋁元素，可形成兩性氧化物Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(3)該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，則為H、N、O、F、Cl中的一種，其中能與A～I構(gòu)成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種共價化合物的元素只有O，則X為H2O2，Y為H2O，水為共價化合物，電子式為能與Na形成離子化合物Na2O2和Na2O，即M為Na2O，其形成過程為：

(4)氫氣和氧氣可以形成氫氧燃料電池，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氫氣在負極得電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，所以生成水，電極方程式為：H2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族Al2O3+2OH-=2+H2OH2-2e-+2OH-=2H2O(或2H2-4e-+4OH-=4H2O)21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，因為是同一條件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學計量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；減少X的濃度，化學反應(yīng)速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強；減緩反應(yīng)速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應(yīng)速率，故D符合題意；

答案選AD。【解析】3X+Y2Z0.05AD22、略

【分析】【分析】

(1)

利用太陽能產(chǎn)生激光；是海水分解得到氫氣，是太陽能變?yōu)榛瘜W能，氫氣用于燃料電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)

合成氨還需要大量的氨氣為原料；空氣中78%是氮氣，工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是分離液態(tài)空氣。

(3)

二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)；所以反應(yīng)一段時間后三種物質(zhì)中都存在標記的氧原子。故選ABC。

(4)

①

10min時，