課時訓練6電負性1.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布式,電負性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2解析:依據(jù)四種原子的基態(tài)電子排布式可知,選項A有兩個電子層,最外層有6個電子,應最簡潔得到電子,電負性最大。答案:A2.按F、Cl、Br、I挨次遞增的是()A.外圍電子 B.第一電離能C.電負性 D.原子半徑解析:F、Cl、Br、I的外圍電子數(shù)相同,故A項錯誤;從F~I第一電離能依次減小,原子半徑依次增大,電負性依次減小,故B、C錯誤,D正確。答案:D3.在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分,下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最少的是()A.Li,F B.Na,FC.Na,Cl D.Mg,O解析:選項化合物電負性電負性差ALiF1.04.03.0BNaF0.94.03.1CNaCl0.93.02.1DMgO1.23.52.3所以共價鍵成分最少的為B項。答案:B4.對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是()A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D.電負性最大解析:價電子構(gòu)型為2s22p5,可知該元素是F元素,故可推斷只有D正確。原子半徑最小的是H;F原子序數(shù)是9;第一電離能最大的是He。答案:D5.下列各組元素性質(zhì)的遞變狀況錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次上升C.N、O、F電負性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能漸漸增大解析:依據(jù)元素周期律可知,同一周期從左到右原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次上升、元素原子的電負性依次增大,故A、B、C正確;同一主族,從上到下隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能漸漸減小,故D錯誤。答案:D6.X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素,Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同,下列說法中正確的是()A.X的原子半徑比Y小B.X和Y的核電荷數(shù)之差為(m-n)C.電負性:X>YD.第一電離能:X<Y解析:Xm+與Yn-的核外電子排布相同,則質(zhì)子數(shù):X>Y,原子半徑:X>Y,X和Y的核電荷數(shù)之差為(m+n)。X比Y更易失電子,第一電離能:X<Y,電負性:X<Y。答案:D7.閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機械性能,被廣泛地應用于軍事、醫(yī)學等領域,號稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是()A.上述鈦原子中,中子數(shù)不行能為22B.鈦元素在周期表中位于第四周期C.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析:題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故A選項正確;Ti位于第四周期第ⅣB族,屬于d區(qū)元素,故B、D選項正確;同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同,C選項錯誤。答案:C8.下列各元素,最易形成離子化合物的組合是()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A.①② B.③④ C.②③ D.①④解析:①為Na元素,④為活潑非金屬元素F,故①④易形成離子鍵,故選D。答案:D9.X、Y為兩種元素的原子,X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()A.X的原子半徑大于Y的原子半徑B.X的電負性大于Y的電負性C.X的陰離子的半徑小于Y的陽離子的半徑D.X的第一電離能小于Y的第一電離能解析:由X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知Y在X的下一周期,Y為金屬元素,X為非金屬元素。答案:B10.不能說明X的電負性比Y的大的是()A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡潔B.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來解析:若X的電負性比Y大,表明X的非金屬性比Y的非金屬性強。A、B、D三項均能說明X的非金屬性比Y的強。而只由原子的最外層電子數(shù)不能打算元素得失電子的力量。答案:C11.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的電子式為b+[∶∶]3-b+。下列說法中正確的是()A.原子半徑:a>c>d>bB.電負性:a>b>d>cC.原子序數(shù):d>a>c>bD.最高價含氧酸的酸性:c>d>a解析:由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得,a應為硅元素,位于第三周期;由于a、b、d同周期,b元素顯+1價,故b應為Na;又因c顯-3價,則c應為氮或磷,但d為第三周期元素,且c與d同主族,故d應為磷,c應為氮。將a、b、c、d四種元素代入分析即可解答。答案:D12.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:④>③>②>①C.電負性:④>③>②>①D.最高正化合價:④>③=②>①解析:由電子排布式可知:①為S,②為P,③為N,④為F。依據(jù)元素周期律可知:第一電離能為④>③>②>①,A正確;原子半徑應是②最大,④最小,B不正確;電負性應是④>③>①>②,C不正確;最高正化合價:①>②=③>④,D不正確。答案:A13.在下列空格中,填上適當?shù)脑胤枴?1)在第三周期中,第一電離能最小的元素是。

第一電離能最大的元素是。

(2)在元素周期表中,電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。

(3)最活潑的金屬元素是。

(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是。

(5)其次、三、四周期原子中p軌道半布滿的元素是。

(6)電負性相差最大的元素是。

解析:同周期中從左到右,元素的第一電離能(除第ⅡA族、第ⅤA族反常外)漸漸增大,同周期中金屬元素最小,稀有氣體最大,故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負性的遞變規(guī)律:同周期從左到右漸漸增大,同主族從上到下漸漸減小,故周期表中,電負性最大的元素是氟,電負性最小的為銫。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)F、Cs14.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn;③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是。

(2)Q與Y形成的最簡潔氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列推斷正確的是。

a.穩(wěn)定性:甲>乙b.穩(wěn)定性:甲<乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的挨次為(用元素符號作答)。

(4)五種元素中,電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。

解析:本題所考查的學問點從原子結(jié)構(gòu)到元素及其化合物的性質(zhì),綜合性較強。Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu元素,綜合②③④分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、O、Si。利用元素性質(zhì)遞變的相關學問不難作答。答案:(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)Si<C<N(4)氧(或O)銅(或Cu)15.有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個電子,該元素陽離子與N3-核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的外圍電子排布為ns2np1;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號:A,C,D。

(2)寫出B元素原子的電子排布式:。D元素原子的電子排布圖為。

(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的挨次為(填元素符號),電負性由小到大的挨次為(填元素符號)。

解析:A形成的陽離子A+與N3-核外電子排布相同,則A是Na。C的價電子排布為ns2np1,是第ⅢA族元素,只能是Al。B為第三周期元素,且原子核外各軌道上均無成單電子,應為Mg,D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同,D為Cl。答案:(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na<Al<Mg<ClNa<Mg<Al<Cl16.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的力量大小可用肯定數(shù)值X來表示,X值越大,其原子吸引電子的力量越強,在所形成的分子中為帶負電荷的一方。下表是某些元素的X值:元素符號LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍:<X(Mg)<;<X(N)<。

(2)推想X值與原子半徑的關系為。

(3)某有機化合物的結(jié)構(gòu)為,其中S—N鍵中,你認為共用電子對偏向(填元素符號)。

(4)假如X值為電負性的數(shù)值,試推斷AlBr3中化學鍵的類型為。

(5)猜測元素周期表中X值最小的元素是(放射性元素除外)。

解析:(1)通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右,X值依次增大,同主族從上到下,X值依次減小,可推斷X(Na)<X(Mg)<X(Al),且X(Be)>X(Mg),故0.93<X(Mg)<1.57。同理可分析X(N)。(2)通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與X值的變化可得結(jié)論。(3)依據(jù)信息,若X值越大,其原子吸引電子的力量越強,在所形成的分子中成為帶負電荷的一方,由X(S)=2.55,X(C)<X(N)<X(O