E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律名目E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1\l"_Toc401653631"E1原子結(jié)構(gòu)1E2元素周期表和元素周期律3\l"_Toc401653633"E3分子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵3E4晶體結(jié)構(gòu)3\l"_Toc401653635"E5物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合3E1原子結(jié)構(gòu)【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的試驗(yàn)式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．原子核內(nèi)含有77個(gè)質(zhì)子、115個(gè)中子的銥（Ir）原子：11577Ir【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)的正確使用E1N3【答案解析】A解析：A正確；B、淀粉和纖維素的試驗(yàn)式：C6H10O5，故B錯(cuò)誤；C、圖為CH4分子的比例模型，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)應(yīng)當(dāng)為192，而不是115，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正確使用，比較基礎(chǔ)，留意比例模型與球棍模型的差異。【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））1.原方案實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需放射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星方案”.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.77B.114C.37D.268【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)E1【答案解析】C解析：依據(jù)銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)為77,銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191，即可求出其核內(nèi)的中子數(shù)為191－77=114，，質(zhì)子數(shù)為77，核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是114－77=37，故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問，依據(jù)原子中：質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)解答；【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)確定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序數(shù)為15的元素是磷，最高化合價(jià)為＋5，故①錯(cuò)誤；②由于同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故②正確；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核電荷數(shù)是6，中子數(shù)不愿定為6，故③錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正確故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加。能確定元素在周期表中的位置?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>aC．原子序數(shù)：a>d>b>cD．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷，x=2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到B為Na、c為N，由c、d同主族得d為P，A、原子半徑：Na>Si>P>N，故A錯(cuò)誤；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C、原子序數(shù)：P>Si>Na>N，故C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)的氧化性：N2>P>Si>Na，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的?？键c(diǎn)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））21．香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同【學(xué)問點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；依據(jù)T無(wú)正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在其次周期，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在其次周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，

即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；

B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；

C、X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性，X＞Y＞Z故C正確；

D、XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，然后利用元素周期律及化合價(jià)學(xué)問來(lái)解答即可．【題文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物D．原子半徑由大到小的挨次為：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【學(xué)問點(diǎn)】元素推斷、原子結(jié)構(gòu)E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z為S；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14，W為H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正確；B、元素Y的簡(jiǎn)潔離子比Z的簡(jiǎn)潔離子少一電子層，故B錯(cuò)誤；C、元素W與Z形成的化合物H2S為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑由大到小的挨次為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題主要考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征得到元素W、X、Y、Z分別是什么元素?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））2、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是①CSO的電子式：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOHNO2③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的試驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正確【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)基本用語(yǔ)E1E3H3【答案解析】A解析：②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OOHNO2③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：2288+17⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：Cl⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—【思路點(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子比例模型、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)的表達(dá)方式、水解方程式的書寫等，屬于易錯(cuò)試題。【題文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））2下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．乙酸分子比例模型:B.原于核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：ClC.鉻原于價(jià)電子層排布圖：D.過(guò)氧化氫電子式：H+H+【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)基本用語(yǔ)E1E3N1【答案解析】B解析：A．這不是乙酸分子的比例模型，錯(cuò)誤；B.原于核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為35：Cl，正確；C.鉻原于價(jià)電子層為3d54s1，d電子層處于半滿或全滿或全空狀態(tài)下比較穩(wěn)定所以d層趨向于排列0或5或10個(gè)電子，錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫電子式：【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本用語(yǔ)的表達(dá)，比例模型、價(jià)電子層的排布、電子式的書寫等，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E11．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等【學(xué)問點(diǎn)】核素，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系【答案解析】D解析：A、13C和14C質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素，故A正確；B、1H和2H質(zhì)子數(shù)均為1，屬于不同核素，故B正確；C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)均為14，中子數(shù)分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，由于質(zhì)量數(shù)不相同，故中子數(shù)確定不相同，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，相對(duì)簡(jiǎn)潔。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））11.硅是元素周期表中第14號(hào)元素，能正確表示硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖E1【答案解析】C解析：硅是第14號(hào)元素，故硅原子的核內(nèi)有14個(gè)質(zhì)子，核外有14個(gè)電子。電子在核外排布時(shí)要遵循電子排布的規(guī)律，即硅原子的核外電子在排布時(shí)，第一電子層有2個(gè)電子，其次電子層有8個(gè)電子，第三電子層有4個(gè)電子，故正確選項(xiàng)為C。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子核外電子在排布時(shí)所遵循的規(guī)律，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））19.美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為A．118B．175C【學(xué)問點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系E1【答案解析】A解析：在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為239-175=118，A正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））38.在Na和Na+兩種粒子中，相同的是

A．核外電子數(shù)B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．核外電子層數(shù)【學(xué)問點(diǎn)】微粒的結(jié)構(gòu)E1【答案解析】B解析：Na的核外電子數(shù)為11，Na+的核外電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；在Na和Na+兩種粒子中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是11，故B正確；Na最外層電子數(shù)為1，Na+最外層電子數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；Na核外電子層數(shù)為3，Na+核外電子層數(shù)為2，故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和離子結(jié)構(gòu)的相同和不同點(diǎn)，屬于易錯(cuò)試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））53.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中正確的是A.原子序數(shù)：X＜YB.原子半徑：X＜YC.原子半徑：X＞YD.原子最外層電子數(shù)：X＜Y【學(xué)問點(diǎn)】微粒結(jié)構(gòu)的應(yīng)用E1【答案解析】CD解析：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)即Y元素應(yīng)當(dāng)在X元素的上一周期中，故原子序數(shù)：Y＜X，A錯(cuò)誤；X原子比Y原子多一個(gè)電子層，故原子半徑：Y＜X，B錯(cuò)誤，C正確；Y易得電子而X易失電子，故原子最外層電子數(shù)：X＜Y，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了微粒結(jié)構(gòu)和微粒性質(zhì)之間的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的電子式:【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)用語(yǔ)E1【答案解析】C解析：A、鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，故A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C、CH4分子空間立體結(jié)構(gòu)是正四周體結(jié)構(gòu)，故球棍模型是，故C正確；D、丙烯的電子式是，故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了常見的化學(xué)用語(yǔ)，題型簡(jiǎn)潔。【題文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））3．同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析爭(zhēng)辯。下列說(shuō)法中正確的是A．16O和18O是同一種核素B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H＋核外電子數(shù)為0【學(xué)問點(diǎn)】核素E1【答案解析】D解析：A、具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素。16O和18O互為同位素故不是同一種核素，故A錯(cuò)誤；B、在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，所以1H218O的摩爾質(zhì)量為20，但應(yīng)帶著單位g/mol，故B錯(cuò)誤；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)量數(shù)，34S=34-16=18，15N=15-7=8，中子數(shù)相差10，故C錯(cuò)誤；D、2H＋質(zhì)子數(shù)為1，失去一個(gè)電子，核外電子數(shù)為0，故D正確；【思路點(diǎn)撥】本題考查了質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)三者之間的關(guān)系，題型簡(jiǎn)潔?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））18．下列說(shuō)法正確的是①11H、21H、31H為三種不同的核素②11H、21H、31H互為同位素③11H、21H、31H互為同素異形體④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分異構(gòu)體⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互為同位素的原子性質(zhì)相同A．①②⑥B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②③⑥⑦【學(xué)問點(diǎn)】核素E1【答案解析】A解析：同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，故①、②、⑥正確；③同素異形體：是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。故③錯(cuò)誤；④同系物：結(jié)構(gòu)相像、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，故④錯(cuò)誤；⑤同分異構(gòu)體：化合物具有相同化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)，故⑤錯(cuò)誤；⑦互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但物理性質(zhì)不愿定相同【思路點(diǎn)撥】本題考查了四同，是高頻考點(diǎn)，同學(xué)應(yīng)賜予重視，題目簡(jiǎn)潔。【題文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性挨次為______＞______＞______（填元素符號(hào)），推斷的試驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________（寫出一種）?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的猛烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）合理答案即給分解析;(1)同周期從左到右，非金屬性漸漸增加；同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強(qiáng)F；化合物種類最多的是有機(jī)物，而有機(jī)物都是含有C元素的（2）第三周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑最小的元素是Cl；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，故對(duì)應(yīng)堿是NaOH；兩性物質(zhì)是Al（OH）3（3）同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，故單質(zhì)活潑性Na＞Mg＞Al；推斷依據(jù)：①與酸或水反應(yīng)的猛烈程度②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性③金屬活潑性④置換反應(yīng)⑤原電池或電解池【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過(guò)程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點(diǎn)，應(yīng)留意，題型較簡(jiǎn)潔?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）17.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是全部原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的挨次依次增大

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y【學(xué)問點(diǎn)】元素推斷、元素周期律E1E2【答案解析】A解析：經(jīng)推斷X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z與Y形成的化合物為Al2O3，常用作耐高溫材料故A正確；B、二氧化硅可與HF反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、XYRWZ半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；D、H2O中含有氫鍵，故沸點(diǎn)高于H2S，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查同學(xué)對(duì)元素周期表和元素周期律學(xué)問的把握，正確推斷出五種元素是解題的關(guān)鍵?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）23.（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請(qǐng)回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；（3）已知：甲+H2O→丙+丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價(jià)是，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為。（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的挨次是(填寫化學(xué)式)。（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式_____，結(jié)構(gòu)式___【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表和元素周期律E1E2【答案解析】（10分）（1）其次周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑（2分）（3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）（1分），O＝C＝O(1分)解析：有題意可推知：A是氫、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n數(shù)值推導(dǎo)：D元素次外層電子數(shù)為n則n可為2或8，但E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是其次周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化鈉也可以是過(guò)氧化鈉（3）NCl3中N的電負(fù)性大，故N顯負(fù)價(jià)、CL顯正價(jià)。非氧化還原反應(yīng)，故N的化合價(jià)不變且丁與H2O有相同的電子總數(shù)，所以丁是氨氣NH3（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，故M是Se、N是S、D是O，非金屬性O(shè)>S>Se,所以三種元素氫化物沸點(diǎn)應(yīng)漸漸變高，但水中含有氫鍵所以沸點(diǎn)H2O>H2Se>H2S（5）碳和氧在高溫下完全反應(yīng)后生成二氧化碳【思路點(diǎn)撥】本題主要考查元素周期表推斷問題，元素推斷是難點(diǎn)尤其是本題中m和n的求值。在書寫時(shí)需留意元素位置書寫、電子式書寫，這些都是?？家族e(cuò)點(diǎn)。氫化物沸點(diǎn)回答過(guò)程中應(yīng)留意氫鍵，這也是易忽視的地方?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆云南省玉溪一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））2．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A．B．C．D．【學(xué)問點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)E1【答案解析】D解析：R2+離子核外有a個(gè)電子即R原子中有a+2個(gè)質(zhì)子，b個(gè)中子即R原子中的質(zhì)量數(shù)為a+b+2，故原子符號(hào)正確的為D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大。【題文】（理綜卷化學(xué)·2022屆西藏自治區(qū)高三最終一次模擬統(tǒng)一考試（2022.05））37．【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)進(jìn)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開頭實(shí)行“陽(yáng)光方案”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)進(jìn)展的新動(dòng)力。（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式__________，它位于周期表____________區(qū)。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有格外光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個(gè)。（3）Cu單質(zhì)晶體中原子的積累方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為____________，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為________。（4）Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可推斷Fe（CO）5晶體屬于________（填晶體類型）；Fe（CO）5是協(xié)作物，配體．配位數(shù)分別是________．________。（5）下列說(shuō)法正確的是________。A．第一電離能大?。篠＞P＞SiB．電負(fù)性挨次：C＜N＜O＜FC．由于晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)E1N4【答案解析】（1）[Ar]3d84s2d（2）sp2

雜化、90NA（3）12、4（4）分子晶體、CO、5（5）BC解析：（1）鎳是28號(hào)元素，原子核外有28個(gè)電子，依據(jù)構(gòu)造原理基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡(jiǎn)化形式為[Ar]3d84s2，位于周期表d區(qū)；

（2）依據(jù)每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)且不含孤電子對(duì)，可知分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2

雜化，每個(gè)碳原子含有的σ鍵個(gè)數(shù)為3/2所以1mol

C60分子中σ鍵的數(shù)目=3/2×60NA=90NA（3）①依據(jù)圖片知，Cu單質(zhì)為面心立方最密積累，原子配位數(shù)=3×1/2×8=12，由圖2可知一個(gè)晶胞中Cu原子的個(gè)數(shù)為8×1/8+6×1/6=4，（4）依據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)低，推斷Fe（CO）5為分子晶體。（5）A．第一電離能大小為：P＞S＞Si，所以A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右元素的電負(fù)性漸漸變大，B正確；C．由于離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低正確；D．CO2呈直線型，SO2呈平面三角形，D錯(cuò)誤；E．分子晶體的熔．沸點(diǎn)凹凸與共價(jià)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)，與分子間作用力有關(guān)，E錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)學(xué)問，學(xué)問掩蓋面廣，平常留意積累和理解記憶。E2元素周期表和元素周期律【題文】（化學(xué)卷·2022屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（2022.05））9．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖5所示。下列說(shuō)法正確的是圖5圖5A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是離子化合物C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液【學(xué)問點(diǎn)】元素推斷、物質(zhì)性質(zhì)E2【答案解析】B解析：通過(guò)分析圖5得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S、A、原子半徑應(yīng)當(dāng)為：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是離子化合物，故B正確；C、氧比硫的非金屬性強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y，故C錯(cuò)誤；D、常溫下單質(zhì)鋁遇濃硫酸鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查元素推斷、物質(zhì)性質(zhì)，關(guān)鍵是通過(guò)分析圖5中元素的化合價(jià)得到X、Y、Z、W、R分別為C、O、Na、Al、S，再依據(jù)元素周期律依次分析各個(gè)選項(xiàng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆河北省唐山一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））20．下列敘述正確的是（）A．通常，同周期元素的第一電離能ⅦA族的元素最大B．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越大D．在同一主族中，自上而下第一電離能漸漸減小【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用E2【答案解析】D解析：A．同周期元素的第一電離能最大的是惰性氣體，錯(cuò)誤；B．如氧元素，形成的簡(jiǎn)潔離子的化合價(jià)數(shù)是-2價(jià)，與族序數(shù)不等，錯(cuò)誤；C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，第一電離能越小，錯(cuò)誤；D．在同一主族中，自上而下第一電離能漸漸減小，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素周期律的應(yīng)用，在周期律中的特例是考查的主要方面，猶如周期中第一電離能除惰性氣體外才是ⅦA族最大，屬于易錯(cuò)試題。【題文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））E23．下列敘述錯(cuò)誤的是A．13C和14B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等【學(xué)問點(diǎn)】同位素【答案解析】D解析：A、13C和14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，均為1，故B正確；C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)均為14，中子數(shù)分別為8和7，故C正確；D、6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為3和4，食物腐敗中，為緩慢氧化反應(yīng)，O元素的化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，屬于基礎(chǔ)內(nèi)容，難度較小?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））E27．下列挨次表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【答案解析】C解析：A、非金屬性Cl>N>P，所以酸性：H3PO4

<HNO3

<HClO4

，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性F>O>S，所以穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，故B錯(cuò)誤；C、原子半徑：Na>Mg>O

正確，故C正確；D、非金屬性：F>Cl>S，所以還原性：F－<Cl－<S2－，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，屬于基礎(chǔ)學(xué)問，難度較小?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆黑龍江省哈三中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））E214．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【答案解析】A解析：由A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，故B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。A、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，故A正確；B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右漸漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有B＞A＞C，故B錯(cuò)誤；C、離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C錯(cuò)誤；D、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，難度不大，關(guān)鍵是依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類。【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③其次周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)確定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律E1E2【答案解析】C解析：①原子序數(shù)為15的元素是磷，最高化合價(jià)為＋5，故①錯(cuò)誤；②由于同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加，所以ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故②正確；③其次周期ⅣA族元素是碳，碳原子的核電荷數(shù)是6，中子數(shù)不愿定為6，故③錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族正確故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金屬性減弱非金屬性增加。能確定元素在周期表中的位置?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是()A．原子半徑：a>c>d>bB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c>d>aC．原子序數(shù)：a>d>b>cD．單質(zhì)的氧化性：a>b>d>c【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律E1E2【答案解析】B解析：依據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖推斷，x=2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到B為Na、c為N，由c、d同主族得d為P，A、原子半徑：Na>Si>P>N，故A錯(cuò)誤；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正確；C、原子序數(shù)：P>Si>Na>N，故C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)的氧化性：N2>P>Si>Na，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律，屬于易錯(cuò)點(diǎn)，也是考試的常考點(diǎn)。【題文】（化學(xué)卷·2021屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高二下學(xué)期期末考試（2022.07））21．香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Y＞Z＞R＞TB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞ZD．XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同【學(xué)問點(diǎn)】原子的結(jié)構(gòu)、元素周期律E1E2【答案解析】D解析：由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，則R為氧元素；依據(jù)T無(wú)正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，則在其次周期，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在其次周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，推出W為硅元素，

即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。A、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，故A正確；

B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F＞O＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＜R＜T，故B正確；

C、X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性，X＞Y＞Z故C正確；

D、XR2、WR2兩化合物CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價(jià)、硅元素為+4價(jià)，則R的化合價(jià)分別為-1、-2價(jià)，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查生利用元素的位置及原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素，然后利用元素周期律及化合價(jià)學(xué)問來(lái)解答即可．【題文】（化學(xué)卷·2021屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)（揚(yáng)州市）高二下學(xué)期期末考試（2022.06））9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱B．元素Y、Z的簡(jiǎn)潔離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素W與Z形成的化合物為離子化合物D．原子半徑由大到小的挨次為：r(Z)＞r(Y)＞r(W)【學(xué)問點(diǎn)】元素推斷、原子結(jié)構(gòu)E1E2【答案解析】A解析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z為S；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14，W為H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正確；B、元素Y的簡(jiǎn)潔離子比Z的簡(jiǎn)潔離子少一電子層，故B錯(cuò)誤；C、元素W與Z形成的化合物H2S為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑由大到小的挨次為：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題主要考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是依據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征得到元素W、X、Y、Z分別是什么元素。【題文】（化學(xué)卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2022.07））E28．依據(jù)表1信息，推斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表與元素周期律的關(guān)系【答案解析】C解析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越猛烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，同學(xué)能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并生疏元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆江西省鷹潭一中（鷹潭市）高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)（2022.07））E2F317．(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)潔離子中，E的離子半徑最小。（1）試驗(yàn)室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是（2）由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，緣由是（用離子方程式表示）。（3）反應(yīng)乙+C2→B2+A2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律，電池【答案解析】(每空2分)解析：（1）依據(jù)A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，推斷A為H，C為O，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙，推斷B為N，丙為硝酸銨，D與A同一主族，原子序數(shù)大于C，所以D為Na，試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的方程式為：（2）A、C、D組成的物質(zhì)為NaOH，其電子式為BCE形成的化合物為硝酸鋁，鋁離子水解使溶液顯酸性，（3）燃料電池中，燃料作負(fù)極，因此氨氣為負(fù)極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是：【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律相關(guān)內(nèi)容，推斷出各元素是關(guān)鍵，再結(jié)合燃料電池正負(fù)極推斷及電極反應(yīng)式的書寫，難度較大?！绢}文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都七中高二零診模擬考試（2022.06））12、短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑由小到大的挨次為：A＜B＜C＜YB．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的挨次為：HA＜HBC．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的挨次為：H2YO3＜H2XO3D．B、C簡(jiǎn)潔離子的還原性由弱到強(qiáng)的挨次為：B－＜C2－XAYCB【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用E2【答案解析】B解析：A是電負(fù)性最大的元素即為F元素，故X、Y、B、C分別為C、Si、S、Cl。A．B、C、Y在同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，故B＜C＜Y，A在上一周期，電子層數(shù)較少，原子半徑最小，故原子半徑由小到大的挨次為：A＜B＜C＜Y，正確；B、F元素形成的氫化物分子間有氫鍵，沸點(diǎn)要比Cl形成的氫化物的沸點(diǎn)要高，錯(cuò)誤；C．X、Y位于同一主族，隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸性由弱到強(qiáng)的挨次為：H2YO3＜H2XO3，正確；D．B、C位于同一周期，簡(jiǎn)潔離子的電子層排布相同，但是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，還原性越弱，故還原性由弱到強(qiáng)的挨次為：B－＜C2－，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，在推斷的過(guò)程中尤其是要留意規(guī)律中的特例的存在，如氫鍵的存在對(duì)分子晶體的熔沸點(diǎn)的影響等，綜合性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2021屆四川省成都市高三摸底（零診）考試（2022.07））4下列比較正確的是A電負(fù)性：As>S>PB.第一電離能：F>N>OC熔點(diǎn)．BN>CCl4>MgBr2D.溶解性：乙醛>苯酚>乙醇【學(xué)問點(diǎn)】物質(zhì)性質(zhì)的比較E2【答案解析】B解析：A電負(fù)性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性：P>S，故錯(cuò)誤；B.元素的第一電離能與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但是N的外圍電子排布處于半布滿狀態(tài)，原子的能量較低，具有較大的第一電離能，故挨次為F>N>O,正確；C一般狀況下，原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體的熔點(diǎn)，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，故熔點(diǎn)．BN>MgBr2>CCl4，錯(cuò)誤；D.乙醇可以與水互溶，溶解性最大，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)電負(fù)性大小的比較，電離能的比較，熔點(diǎn)凹凸的比較，溶解性大小的比較，理論性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2021屆浙江省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高考摸底測(cè)試（2022.08））E28．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說(shuō)法正確的是（▲）。A．B與A只能組成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．A、B、C形成的化合物確定不能發(fā)生水解反應(yīng)D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物確定有強(qiáng)的氧化性【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)學(xué)問【答案解析】B解析解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，則C為O元素、D為Na；A和D同主族，且A為非金屬元素，則A為H元素；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B原子序數(shù)=8-1=7，族B為N元素，A．N元素與H元素可以形成NH3、N2H4等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．O、Na、S形成的化合物Na2SO3，與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．H、N、O形成的硝酸銨，其水溶液中銨根離子發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸即具有氧化性又具有還原性，故D錯(cuò)誤，

故選B．【思路點(diǎn)撥】本題考查本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，C2-與D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口，難度中等【題文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E24．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2下列敘述正確的是A．L與Q形成的化合物屬于共價(jià)化合物B．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>LC．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表，元素周期律【答案解析】D解析：L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族元素，依據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg，Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素，M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，依據(jù)半徑大于S，為Al元素，A、Mg與S形成MgS，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg＞Al，所以與稀鹽酸反應(yīng)速率：Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、三氧化硫常溫下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、M的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題依據(jù)元素相應(yīng)化合價(jià)及半徑的比較首先推斷元素，在正確推斷出元素后依據(jù)元素周期律的相關(guān)應(yīng)用即可推斷出各選項(xiàng)，綜合性較強(qiáng)，考察同學(xué)相應(yīng)的推斷力氣?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E25．如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是()【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表【答案解析】A解析：X的原子序數(shù)為35，為Br元素，位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，A、16號(hào)元素與同一主族下一周期原子序數(shù)相差18，故X左邊應(yīng)為第34號(hào)元素，故X的原子序數(shù)為35，故A正確；B、26號(hào)，28號(hào)元素分別為Fe、Ni，處于第四周期，則X在第五周期，不符合，故B錯(cuò)誤；C、74號(hào)、76號(hào)元素分別為W、Os，處于第六周期，則X為第五周期的元素，故C錯(cuò)誤；D、18號(hào)、54號(hào)元素分別為Ar、Xe，則X位于周期表中第四周期第0族，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查元素的原子序數(shù)推斷，要求同學(xué)熟知元素周期表，是同學(xué)解答中的易錯(cuò)題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆福建省南安一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E228．(13分)某爭(zhēng)辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組試驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀看現(xiàn)象。①甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)的目的是________________________________________________；②反應(yīng)最猛烈的燒杯是_______(填字母)；③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的試驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀看到白色沉淀生成。①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________；B、________；C、________。②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________。④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱挨次為_______________________?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用【答案解析】（1）①驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性漸漸增加)(2分)②c(2分)③2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)(2)①稀HNO3(1分)CaCO3(1分)Na2SiO3(或K2SiO3)(1分)②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(2分)③CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④氮>碳>硅(1分)解析：（1）①依據(jù)反應(yīng)的猛烈程度及酚酞顏色的深淺推斷生出物質(zhì)的堿性即可驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性。②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最猛烈。③Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑（2）①依據(jù)題目信息可知，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀看到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，依據(jù)酸性強(qiáng)弱推斷金屬性強(qiáng)弱。②稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應(yīng)：CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3④利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸可推斷：氮>碳>硅(1分)【思路點(diǎn)撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與試驗(yàn)學(xué)問結(jié)合起來(lái)，考查了審題力氣、思維力氣，具有較強(qiáng)的綜合性，難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））1.下列元素中，屬于非金屬元素的是A．CaB．CC．NaD．Al【學(xué)問點(diǎn)】金屬與非金屬E2【答案解析】B解析：Ca、Na、Al都是金屬元素，故B中的C是非金屬元素?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了金屬和非金屬的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））8.下列元素中，屬于主族元素的是A.氖B鈉C.銅D.鐵【學(xué)問點(diǎn)】主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)分E2【答案解析】B解析：A.氖是0族元素，錯(cuò)誤；B、鈉是第ⅠA元素，正確；銅、鐵是過(guò)渡金屬元素，不是主族元素，故C、D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了主族元素、副族元素和惰性元素的區(qū)分，要求同學(xué)對(duì)常見元素會(huì)進(jìn)行正確的劃分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））9.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)覺有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是A．拉瓦錫B．門捷列夫C.阿伏加德羅D．道爾頓【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)史E2【答案解析】B解析：A．拉瓦錫測(cè)定了空氣中氧氣的含量，錯(cuò)誤；B．門捷列夫的貢獻(xiàn)是發(fā)覺元素周期表和元素周期律，正確；C.阿伏加德羅的貢獻(xiàn)是發(fā)覺了阿伏伽德羅定律，錯(cuò)誤；D．道爾頓的原子學(xué)說(shuō)，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)進(jìn)展過(guò)程中化學(xué)家的貢獻(xiàn)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)必備的學(xué)問內(nèi)容?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））14.下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．PB．SC．C1D．Ar【學(xué)問點(diǎn)】非金屬性強(qiáng)弱的比較E2【答案解析】C解析：在同一周期中，隨著元素序數(shù)的增大，元素的非金屬性漸漸增加，惰性氣體的非金屬性最差，P、S、C1在同一周期中，且Cl的原子序數(shù)最大，故正確選項(xiàng)為C。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在周期表中非金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））15.下列元素中，屬于第三周期IVA族的是A．鈉B．鎂C．硅D．硫【學(xué)問點(diǎn)】短周期中包括的元素E2【答案解析】C解析：A．鈉是第三周期IA族元素，錯(cuò)誤；B．鎂是第三周期ⅡA族元素，錯(cuò)誤；C．硅是第三周期IVA族元素，正確；D．硫是第三周期ⅥA族元素，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了短周期元素中1∽18號(hào)元素所在的周期數(shù)和主族序數(shù)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））16.下列各組微粒中，屬于同位素的是A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．、D．H、D、T【學(xué)問點(diǎn)】同位素E2【答案解析】D解析：A．O2與O3是同一元素形成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體，錯(cuò)誤；B．Na2O與Na2O2是由鈉元素形成的不同的氧化物，錯(cuò)誤；C．與原子結(jié)構(gòu)中含有相同質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤；D．H、D、T是氫元素的不同的同位素，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了同素異形體、同位素等基本概念的區(qū)分，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））20.下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是A．KOHB．NaOHC．Mg(OH)2D．Al(OH)3【學(xué)問點(diǎn)】金屬性強(qiáng)弱的比較E2【答案解析】A解析：氫氧化物的堿性強(qiáng)弱是與金屬的金屬性有關(guān)，金屬性越強(qiáng)，堿的堿性就越強(qiáng)。Na、Mg、Al三種金屬在同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性漸漸減弱，故金屬Na的金屬性最強(qiáng)；K與Na在同一主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性漸漸增加，故金屬K的金屬性強(qiáng)于Na的，故A正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在周期表中金屬性強(qiáng)弱的比較，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））21.元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是A.元素的核電荷數(shù)B.元素原子的電子層數(shù)C.元素的化合價(jià)D.元素原子的最外層電子數(shù)【學(xué)問點(diǎn)】在周期表中位、構(gòu)、性三者的關(guān)系E2【答案解析】B解析：元素周期表中，劃分周期的依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)，在同一周期中元素原子的電子層數(shù)相同?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在周期表中原子結(jié)構(gòu)與周期表中族、周期的劃分的關(guān)系?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））22.某元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式是H2RO4，該元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式可表示為AHRBH2RCRH3D不能確定【學(xué)問點(diǎn)】元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)E2【答案解析】B解析：依據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式H2RO4可以得到R的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，B正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。【題文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））23.元素性質(zhì)呈周期性變化的打算因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素原子的原子序數(shù)依次增加C．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化D．元素原子最外層電子排布呈周期性變化【學(xué)問點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系E2【答案解析】D解析：元素原子最外層電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈周期性變化的打算因素，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆廣東省惠州市第一中學(xué)（惠州市）高一下學(xué)期期末考試（2022.07））25.某元素原子的最外層有1個(gè)電子，則該元素不行能是A．IA族元素B．金屬元素C．非金屬元素D．惰性元素【學(xué)問點(diǎn)】元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)E2【答案解析】D解析：惰性元素原子的最外層電子數(shù)為2或8個(gè)，故正確選項(xiàng)為D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了元素原子結(jié)構(gòu)和元素所屬元素類別之間的關(guān)系，是易錯(cuò)試題?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））5．在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體材料C．催化劑D．農(nóng)藥【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表E2【答案解析】B解析：在金屬元素與非金屬元素的分界線四周的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si，故B正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用，題目難度不大，本題依據(jù)元素周期表中的元素分布及元素常見的性質(zhì)來(lái)解題。【題文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））7．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低B．鹵素離子還原性漸漸增加C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加D．單質(zhì)氧化性漸漸增加【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律E2【答案解析】B解析：同主族由上到下，原子半徑漸漸增大A、組成結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故鹵素單質(zhì)由上至下熔點(diǎn)漸漸上升，故A錯(cuò)誤；B、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，對(duì)應(yīng)鹵素離子還原性漸漸增加，故B正確；C、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，故C錯(cuò)誤；D、同主族由上到下鹵族元素非金屬性漸漸減弱，單質(zhì)氧化性漸漸減弱，故D錯(cuò)誤；【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期律中非金屬性的變化，要嫻熟把握非金屬性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））15．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不行能的是A．16B．26C．36D．46【學(xué)問點(diǎn)】化學(xué)元素周期表E2【答案解析】D解析：每一周期元素種類分別是2、8、8、18、18、32、32，以0族來(lái)看同一族原子序數(shù)是2、10、18、36、54、86，所以原子序數(shù)之差可以是8、16、26、36故D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了同學(xué)對(duì)元素周期表的了解程度，題目難度中等。【題文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））28．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17依據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是A．0.80×10-10mB．1.10×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律E2【答案解析】B解析：依據(jù)元素周期表可推知物質(zhì)位置NOSiPS同一周期，原子半徑從左到右依次減小；同一主族，原子半徑從上到下依次增大；故可得rSi＞rP＞rSrN＜rP所以可得1.02＜rP＜1.17，故B正確【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律中原子半徑的變化規(guī)律，難度中等?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈六中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））32．(10分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是________________________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性挨次為______＞______＞______（填元素符號(hào)），推斷的試驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________（寫出一種）?！緦W(xué)問點(diǎn)】元素周期表E1E2【答案解析】（1）FC（2）ClNaOHAl（OH）3（3）Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的猛烈程度（或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱）合理答案即給分解析;(1)同周期從左到右，非金屬性漸漸增加；同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，所以右上角元素非金屬性最強(qiáng)F；化合物種類最多的是有機(jī)物，而有機(jī)物都是含有C元素的（2）第三周期從左到右原子半徑漸漸減小，故原子半徑最小的元素是Cl；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是Na，故對(duì)應(yīng)堿是NaOH；兩性物質(zhì)是Al（OH）3（3）同周期從左到右，金屬性漸漸減弱，故單質(zhì)活潑性Na＞Mg＞Al；推斷依據(jù)：①與酸或水反應(yīng)的猛烈程度②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性③金屬活潑性④置換反應(yīng)⑤原電池或電解池【思路點(diǎn)撥】本題考查了元素周期表推斷題，推斷出元素過(guò)程是最重要的，金屬性和非金屬變化規(guī)律是高頻考點(diǎn)，應(yīng)留意，題型較簡(jiǎn)潔。【題文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E27．下圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．原子半徑有d>c>bD．元素e參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料【學(xué)問點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)【答案解析】D解析：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，依據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為O、d為Cl、c為P、e為As．

A、元素b為氧，位于ⅥA族，但氧元素沒有+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、同周期自左而右非金屬性增加，同主族自上而下非金屬性減弱，五種元素中As的非金屬性最弱，其氫化物最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：c＞d＞b，故C錯(cuò)誤；D、As位于金屬與非金屬交界處，形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，留意把握微粒半徑比較及金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆黑龍江省哈三中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））E28.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是()A．氫化物穩(wěn)定性：X>YB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>YC．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律【答案解析】B解析：明顯Y是O元素，X是N，Z是S、W是Cl，A、氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，故A錯(cuò)誤；B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4<HClO4，故B正確；C、4種元素的單質(zhì)中，Z是固體，所以Z的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D、干燥的氯氣無(wú)漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，依據(jù)已知條件即可推斷出Y為O，即可推出X,Z,W,再相應(yīng)推斷各選項(xiàng)，難度不大?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆吉林省長(zhǎng)春市十一中高一下學(xué)期期末考試（2022.07））9.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出打算，把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由從左至右改為18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是A．第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5B．第2列元素中確定沒有非金屬元素C．第17列元素中的第一種元素的非金屬性最強(qiáng)D．第16、17列元素都是非金屬元素【學(xué)問點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用E2【答案解析】D解析：從左到右改為第1～18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列，則第2列為堿土金屬，第15列為氮族元素，第17列為鹵族元素，第16列為氧族元素，結(jié)合同族元素的性質(zhì)及特性推斷A、第15列為氮族元素，元素的最高價(jià)為+5，故A正確；B、第2列元素為堿土金屬元素，則確定沒有非金屬元素，故B正確；；C、第17列為鹵族元素，第一種元素為F，元素的非金屬性最強(qiáng)，故C正確；D、第16列為氧族元素，有金屬，故D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表和元素周期律，明確列對(duì)應(yīng)的主族元素是解答本題的關(guān)鍵，留意把握特例和元素性質(zhì)的相像性?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）6、兩種元素可以形成AB2型共價(jià)化合物的是A．無(wú)中子的原子與最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子B．核電荷數(shù)分別為12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素D．最高正價(jià)都為奇數(shù)的兩種短周期元素【學(xué)問點(diǎn)】元素周期表、化學(xué)鍵E2E3【答案解析】C解析：A、無(wú)中子原子為H，最外層有6個(gè)電子的短周期元素的原子為S、O，可形成A2B型共價(jià)化合物，如H2O、H2S，故A錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)為12是Mg、17是CL，構(gòu)成物質(zhì)MgCL2，是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素，由上至下原子半徑越來(lái)越大，所以ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素分別是C、S，構(gòu)成物質(zhì)是CS2，共價(jià)化合物，故C正確；D、若想形成AB2型物質(zhì)，A的最高正價(jià)確定是偶數(shù)，所以D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查同學(xué)對(duì)元素周期表的嫻熟程度，并聯(lián)系化學(xué)鍵的相關(guān)學(xué)問推斷物質(zhì)類型，有確定難度?！绢}文】（化學(xué)卷·2022屆遼寧省五校高一下學(xué)期期末考試(2022.07)）16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．確定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)