2024年遼寧高考扣題卷(二)化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學是一門以實驗為基礎的學科，常用一些圖標來警示或提示人們注意。以下圖標與說明對應的是ABCDA.表示易燃類物質 B.表示處方藥品C.說明實驗需加熱，避免直接接觸 D.表示對環(huán)境存在危害2.下列有關物質的工業(yè)制法中錯誤的是A.制硼：戴維等用鉀還原硼酸制得單質硼 B.煉鉀：用熔融的鈉與氯化鉀制取單質鉀C.制鋁：用鉀汞齊氧化無水氯化鋁得到鋁 D.制己二腈：用丙烯腈水溶液電合成己二腈3.下列化學用語或圖示表達及相關敘述均正確的是A.聚丙烯的結構簡式：，由丙烯制備聚丙烯屬于加聚反應B.的VSER模型：，其構型為平面三角形C.臭氧分子結構，由極性鍵形成的非極性分子D.的電子式：，存在離子鍵和非極性鍵4.下列有關生產、生活應用中，所對應的離子方程式書寫正確的是A用硝酸銀與氨水制備銀氨溶液：B.用除去廢水中的C.用酸性溶液驗證的還原性：D.用檢驗久置溶液中的：5.某有機物可參與氨基安息香酸、輔酶Q等生理活性物質的合成。其結構簡式如圖。下列關于該有機物的敘述錯誤的是A.該有機物遇顯紫色B.該有機物分子中碳原子的雜化方式有、兩種C.該有機物最多能消耗D.該有機物一定共面的碳原子有7個6.已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是A.氧化性 B.一定不含有C.一定含有 D.可能含有7.下圖是a、b在銥(Ir)催化劑中轉化為c的示意圖，則相關敘述錯誤的是A.c中只有一個手性碳原子B.a、b、c三種物質中，b在水中的溶解度最大C.已知基態(tài)銥(Ir)的價電子排布式為，則Ir屬于第Ⅷ族元素D.b與Na反應后所得物質的熔沸點與b相差不大，晶體類型相同8.亞鐵氰化鉀俗稱黃鐵鹽，是一種食品添加劑，在食鹽中作抗結劑。其受熱發(fā)生反應：，設阿伏加德羅常數的值為，下列關于該反應說法錯誤的是A.的最高能層含有的電子數為B.固體中含有的陰離子為C.分子中含鍵和鍵數目為D.已知晶胞中每個碳原子周圍距離相等且最近鐵原子為6個，則鐵的配位數是29.催化劑在反應中能夠改變反應歷程，即改變反應速率。在催化劑()上還原NO生成和的機理及活化能()如圖所示。下列說法正確的是A.還原NO生成過程中，速率最慢的步驟為⑦B.在催化劑上，NO被還原比還原為更容易C.決定NO生成速率的基元反應為D.生成的各基元反應中，N元素均被還原10.固態(tài)電池能量密度更高，運行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質傳遞，電池總反應可表示為。下列說法錯誤的是A.a極發(fā)生氧化反應B.b極上的電極反應為C.由a極通過固體酸膜傳遞到b極D.a極上的電勢比b極上的高11.下圖所示的實驗操作及描述均正確，且能達到相應目的的是A．用于溶液滴定鹽酸溶液B．用于吸收尾氣氨氣C．可控制濃硫酸與銅反應的發(fā)生與停止D．稱量固體A.A B.B C.C D.D12.1884年勒夏特列提出了平衡移動原理，下列現象或操作不適宜用該原理解釋的是A.實驗室可用和濃氨水快速制取氨氣B.飲用汽水后常常出現“打嗝”現象C.實驗室中常用排飽和食鹽水方法收集氯氣D.溶液中加粉，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色13.下列實驗設計不能達到相應實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A探究濃度對化學平衡移動的影響向盛有20.1溶液的試管中滴入5~15滴濃硫酸，振蕩，觀察現象B探究壓強對化學平衡移動的影響將裝有與的注射器縮小體積，觀察現象C探究濃度對化學平衡移動的影響向藍色的稀溶液中加入食鹽固體，觀察現象D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有20.01溶液的試管中分別加入40.15和0.30溶液，觀察現象A.A B.B C.C D.D14.如圖所示化合物是重要的有機合成中間體，由短周期元素X、Y、Z、Q、W組成，且各元素的原子半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q同周期且最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，T元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物 B.第一電離能：C.T的基態(tài)原子價層電子排布式為 D.Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Q的氫化物15.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.向X點對應溶液中加入適量的溶液，一定得到Z點對應溶液B.曲線Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲線C.Y點對應的溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解D.常溫下，、飽和溶液，后者較大二、非選擇題(本題包括四個小題，共55分)16.鎘(Cd)是煉鋅業(yè)的副產品，主要用在電池、染料穩(wěn)定劑，同時也是重要的污染源，回收再利用以減少排放是重要課題。某冶煉廠的鎘廢渣中主要含有Cd、CdO，還含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等雜質，從鎘廢渣中回收鎘的一種工藝流程如圖所示。已知：①②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：離子開始沉淀時()8.27.87.56.75.22.2完全沉淀時()9.79.39.08.56.73.2回答下列問題：（1）將廢渣先“漿化”再“酸浸”的目的是___________。（2）“壓濾”所得濾渣I的主要成分是___________(填化學式)；“酸浸”后濾液中還含有微量的Pb2+，其微量存在的主要原因是___________。（3）“除鐵”時，加入的石灰乳調節(jié)溶液pH的范圍是___________，若石灰乳加過量，缺陷是___________。（4）將“置換”出來的海綿鎘在空氣中堆放反復攪拌進行“自然氧化”，再用硫酸進行“酸溶”，“置換凈化”處理是將殘余的微量的Cu2+和Pb2+進行深度脫除，以提高陰極鎘產品的純度，寫出“置換凈化”除Pb2+的離子反應方程式___________。（5）電極電位是表示某種離子或原子在溶液中得失電子的難易程度。在25℃下，部分電對的電極電位如表所示。電對電極電位/V0電對電極電位/V根據表中信息和已有知識可知，采用低電流條件“電積”時，陰極主要得到的是鎘不是鋅的原因___________。17.物質的性質除主要與物質的結構有關外還與外界條件有關。有人提出“與干燥的不反應”和“與潮濕的才能反應”，某小組設計如下實驗路線。（1）寫出過氧化鈉的電子式___________。（2）為了驗證與干燥的是否反應，連接好裝置，X是___________。打開___________，關閉___________，打開分液漏斗的活塞加入稀硫酸，產生氣體一段時間，再在干燥管中裝入干燥的，繼續(xù)通入一段時間氣體，點燃酒精燈加熱銅絲，觀察現象。則加入稀硫酸，產生一段時間氣體后再點燃酒精燈的目的是___________。（3）若打開，關閉，加入稀硫酸，點燃酒精燈，觀察到___________現象，___________(選填“能”或“不能”)證明潮濕的與反應產生了。請用化學方程式解釋產生該現象的原因___________。（4）為驗證第(3)實驗產生的現象是否與反應，某小組取球形干燥管中反應后的固體溶于水中。然后向溶液中滴加___________，產生___________現象說明參與反應。18.油、氣發(fā)動機會產生CO和氮氧化物等污染氣體，研究污染氣體對環(huán)境的影響和減少污染氣體的排放是重要的課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究表明污染氣體能破壞臭氧層。已知：①寫出與作用產生和的熱化學方程式___________。②恒容密閉體系中發(fā)生①的反應，在相同時間，NO氧化率隨值的變化以及隨溫度的變化曲線如圖所示。NO氧化率隨值增大而增大的主要原因是___________。（2）實驗測得反應的瞬時反應速率滿足以下關系式：；，、為速率常數，受溫度影響。③溫度為時，在的恒容密閉容器中，投入和，達到平衡時為；當溫度為且該反應達到平衡時，存在，則___________(選填“大于”、“小于”或“等于”)。④研究發(fā)現該反應按如下步驟進行：第一步：快速平衡第二步：慢反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：；。下列敘述正確的是___________。A．同一溫度下，平衡時第一步反應的越大反應正向程度越大B．第二步反應速率低，因而轉化率也低C．第二步的活化能比第一步的活化能低D．整個反應的速率由第二步反應速率決定（3）目前燃油汽車的排氣管內部裝有三元催化器，尾氣中反應物或生成物濃度隨溫度變化如圖2、圖3所示。⑤請選擇使用三元催化劑的最佳溫度___________，并說明理由___________。⑥為探究溫度對催化劑催化效果的影響，將固定比例NO、CO混合氣體，以一定流速發(fā)生，通過三元催化劑排氣管，相同時間內測量尾氣中NO的含量，得到脫氮率隨溫度變化如圖所示，已知圖中BC段為平衡狀態(tài)，且平衡脫氮率為，，m、n為常數。下列說法錯誤的是___________。A．平衡脫氮率表達式中：，B．CD段處于平衡狀態(tài)，因該反應正向放熱，升溫平衡逆向移動，故脫氮率降低C．D點平衡脫氮率為D．BA段因溫度下降，催化劑活性降低，故平衡脫氮率下降19.PHB(聚3-羥基丁酸酯)可作為面粉面制品的添加劑，用于強化面粉的加工品質。以異戊二烯合成聚3-羥基丁酸酯合成路線圖如下：請回答下列問題：（1）用系統命名法命名為___________，D中官能團的名稱是___________。（2）B與反應后產物的結構簡式為，則B的結構簡式為___________。（3）寫出反應④的化學方程式：____