第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡第1課時電離平衡培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列物質(zhì)的水溶液，不存在電解質(zhì)分子(水分子除外)的是A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．H2S【答案】A【詳解】A．HCl是強酸在溶液中完全電離，沒有電解質(zhì)分子，A項正確；B．醋酸屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在醋酸分子，B項錯誤；C．氨氣溶于水生成一水合氨，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，存在一水合氨分子，C項錯誤；D．H2S屬于弱酸，在水溶液中部分電離，存在硫化氫分子，D項錯誤；故選A。2．下列說法中不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤【答案】D【詳解】①硫酸鋇在水溶液中溶解度較小，導(dǎo)致硫酸鋇溶液離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，但硫酸鋇溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故①錯誤；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)時都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱與自由移動的離子濃度、離子帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，則強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；因此不正確的是①②③④⑤；答案選D。3．在CH3COOH溶液中滴入過量稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流強度(I)隨氨水的加入體積(V)的變化曲線(如圖)是A． B．C． D．【答案】A【詳解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度小，導(dǎo)電性弱，向溶液中加入稀氨水時，醋酸溶液與氨水反應(yīng)生成醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強，當醋酸溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電性最大，若繼續(xù)滴入氨水，溶液體積增大，一水合氨在溶液中部分電離，溶液的離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，則圖A的曲線符合醋酸溶液中滴入過量稀氨水時，電流強度隨氨水的加入體積的變化，故選A。4．（2022·河北武強中學(xué)高二期末）在相同溫度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．電離的程度C．H+的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B．酸的濃度越大電離程度越小，則電離的程度:前者大于后者，故B正確；C.醋酸的濃度越大其酸性越強、溶液中H+的物質(zhì)的量濃度越大，則氫離子濃度:前者小于后者，故C錯誤；D．由A：溶液中醋酸的總物質(zhì)的量相等、但電離程度前者大，故未電離的醋酸的物質(zhì)的量前者小，故D錯誤；故選B。5．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究所高二期末）下列關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是選項ABCD強電解質(zhì)NaOH溶液CaCO3石墨H2SO4弱電解質(zhì)H2CO3CH3COOHMg(OH)2CH3COONH4非電解質(zhì)乙醇NH3H2O蔗糖【答案】B【詳解】A．NaOH溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．CaCO3在熔融態(tài)下能完全電離屬于強電解質(zhì)，CH3COOH屬于弱酸為弱電解質(zhì)，NH3在水溶液中或熔融態(tài)下自身均無法電離，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．H2O能部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨屬于單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．CH3COONH4溶于水能完全電離，所以是強電解質(zhì)，D錯誤；故答案選：B。6．（2022·四川雅安·高二期末）常溫下，0.1mol?L?1下列溶液：①HC1、②H2SO4、③CH3COOH，導(dǎo)電能力強弱順序是A．②＞①＞③ B．①=②＞③ C．①＞②＞③ D．①=②=③【答案】A【詳解】①HCl是一元強酸，②H2SO4是二元強酸，二元強酸電離出的離子濃度大于一元強酸電離出的離子濃度大，因此二者相比②H2SO4導(dǎo)電能力強；①HC1是一元強酸，③CH3COOH是一元弱酸，相同濃度的一元強酸電離出的離子濃度大于一元弱酸電離出的離子濃度，因此二者相比①HCl導(dǎo)電能力強，常溫下，0.1mol?L?1的三者溶液導(dǎo)電能力強弱順序是②＞①＞③，故A符合題意；綜上所述，答案為A。7．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱【答案】B【詳解】A．乙酸水溶性是物理性質(zhì)，不能證明是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B．0.1mol/L的乙酸溶液的c(H+)約為10-3mol/L說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，故B正確；C．根據(jù)方程式可知不論酸堿強弱，只有一元酸與一元堿物質(zhì)的量相等則恰好發(fā)生酸堿中和,完全反應(yīng)，故C錯誤；D．缺少條件，由于溶液濃度不確定，乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液可能強也可能弱，故D錯誤;故答案選B。8．下列敘述中正確的是A．相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH相同B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時，鹽酸消耗的氫氧化鈉多C．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液的導(dǎo)電能力相同D．足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快【答案】D【詳解】A．醋酸是弱酸，部分電離，鹽酸是強酸，完全電離，故相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸溶液，鹽酸中氫離子濃度更小，鹽酸pH更小，故A錯誤；B．中和相同物質(zhì)的量的鹽酸和醋酸時，二者消耗的氫氧化鈉一樣多，故B錯誤；C．NaCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，故物質(zhì)的量濃度相同的NaCl和醋酸溶液相比，NaCl溶液中離子濃度更大，導(dǎo)電能力更強，故C錯誤；D．鹽酸和醋酸的pH相同，則醋酸的濃度更大，起始時二者氫離子濃度相同，但是隨反應(yīng)的進行，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，醋酸中氫離子濃度比鹽酸中大，則足量鋅分別和等體積、等pH的鹽酸、醋酸分別反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生氫氣體積多且速率快，故D正確；故選D。9．（2022·黑龍江省饒河縣高級中學(xué)高二期末）相同溫度下的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度，前者與后者相比A．大 B．小 C．相等 D．不能確定【答案】B【詳解】CH3COOH溶液中加水不斷促進電離平衡CH3COOH=CH3COO-+H+正向移動，即溶液越稀越電離，故0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的電離程度小于0.01mol·L-1CH3COOH溶液的電離程度；故選B。10．（2021·河北保定·高二期中）在氫氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使該電離平衡正向移動的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀鹽酸 D．適當降低溫度【答案】B【詳解】A．NaCN是強電解質(zhì)，加入NaCN稀溶液，通常CN-濃度增大，HCN電離平衡左移，A錯誤；

B．為弱堿，加入到HCN溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，氫離子濃度減小，HCN電離平衡右移，B正確；C．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，HCN電離平衡左移，C錯誤；

D．弱電解質(zhì)電離吸熱，適當降低溫度HCN電離平衡左移，D錯誤；答案選B。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練11．（2022·廣西賀州·高二期末）用食用白醋(酷酸濃度約為1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B．白醋能導(dǎo)電C．蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D．白醋中滴加石蕊試液呈紅色【答案】A【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．若醋酸是強電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說明醋酸只用部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說明白醋可電離出自由移動的離子，但不能說明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說明醋酸的酸性比碳酸的強，碳酸為弱酸，但不能說明醋酸的強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說明醋酸是酸，但不能說明其強弱，不能說明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。12．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述正確的是A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【詳解】A．加水稀釋，促進弱電解質(zhì)的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選B。13．在相同溫度時，10mL0.1mol/L醋酸與100mL0.01mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．醋酸的電離常數(shù) B．溶液的導(dǎo)電能力C．pH值 D．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量【答案】B【詳解】A．醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，故A錯誤；B．離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強，前者濃度大，則導(dǎo)電能力：前者大于后者，故B正確；C．酸的濃度越大，c(H+)越大，pH越小，前者氫離子濃度大，所以pH前者小于后者，故C錯誤；D．兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量為n(前)=c1?V1=0.1L×0.01mol?L-1=1×10-3mol，n(后)=c2?V2=0.01L×0.1mol?L-1=1×10-3mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故D錯誤；故選：B。14．（2022·黑龍江·哈爾濱市第三十二中學(xué)校高二期中）25℃時，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2ONH+OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大【答案】B【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B．通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C．氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移動，NH3?H2O的電離程度減小，故D錯誤；選B。15．（2022·河南·濮陽一高高二期中）向溶液a中滴加溶液b，燈泡亮度不會出現(xiàn)“亮—滅(或暗)—亮”變化的是選項溶液a溶液bABC氨水D【答案】C【詳解】A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化鋇沉淀和硫酸銅沉淀，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會先變暗后熄滅，當?shù)渭拥牧蛩徙~溶液過量，燈泡又會變亮，故A不符合題意；B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成氫氧化鋇沉淀和水，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會變暗，當?shù)渭拥牧蛩崛芤哼^量，燈泡又會變亮，故B不符合題意；C．氨水和醋酸是弱電解質(zhì)，氨水和醋酸溶液反應(yīng)生成的氯化銨為強電解質(zhì)，向氨水中加入醋酸溶液，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，燈泡會變亮，當?shù)渭哟姿崛芤哼^量時，溶液中離子濃度會減小，燈泡會變暗，故C符合題意；D．向石灰水中加入碳酸氫銨溶液時，石灰水與碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，溶液中離子的濃度減小，導(dǎo)電性變小，燈泡會先變暗后熄滅，當?shù)渭拥奶妓釟滗@溶液過量，燈泡又會變亮，故D不符合題意；故選C。16．（2022·陜西·長安一中高二期中）下列說法正確的有①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+濃度一定為0.5mol·L-1④強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①碳酸鈣、硫酸鋇等難溶于水的鹽是強電解質(zhì)，溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故①錯誤；②醋酸鉛是弱電解質(zhì)，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的鹽不一定都是強電解質(zhì)，故②錯誤；③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+濃度小于0.5mol·L-1，故③錯誤；④強酸溶液中的氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度，如濃度很小的鹽酸和濃度極大的碳酸比較，可能是碳酸溶液中的氫離子濃度更大，故④正確；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，故⑤正確；⑥HCl是電解質(zhì)，熔融HCl不導(dǎo)電，熔融的電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故⑥錯誤；正確的是④⑤，選B。17．（2022·廣東東莞·高二期末）草酸(HOOC-COOH)是一種有機二元弱酸，在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說法正確的是A．草酸屬于非電解質(zhì) B．溶液顯中性C．能溶于水 D．草酸溶液中【答案】D【詳解】A．草酸是一種有機二元弱酸，屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B．為強堿弱酸鹽，則溶液顯堿性，B項錯誤；C．草酸在人體中容易與形成導(dǎo)致腎結(jié)石，則難溶于水，C項錯誤；D．草酸是一種有機二元弱酸，電離方程式為：、，第一步為主要電離，則草酸溶液中，D項正確；答案選D。18．（2022·江蘇省天一中學(xué)高二期末）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：B．a(chǎn)、b、c三點的電離程度：C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：【答案】C【分析】冰醋酸為一元弱酸，加水稀釋，電離平衡反應(yīng)，正向移動，冰醋酸電離程度增大。從一開始到b點時，溶液中陰、陽離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強；后面離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力下降。【詳解】A．b點溶液導(dǎo)電能力最強，則H+濃度最大，pH最小，以此類推三點的pH大小應(yīng)為：c>a>b，A錯誤；B．弱酸越稀釋，電離程度越大，B錯誤；C．濕潤的pH試紙會稀釋a處溶液，結(jié)合圖像分析加水稀釋a處溶液會使溶液電離程度增大，導(dǎo)電性增強，H+濃度變大，則pH變小，C正確；D．a(chǎn)、b、c三處溶液醋酸濃度、H+濃度雖然不同，但醋酸總量恒定，所需NaOH體積也恒定，D錯誤；故選C。【點睛】溶液導(dǎo)電能力受溶液中的電荷濃度的影響，即溶液中帶電離子的濃度和帶電離子帶電量兩點因素影響，結(jié)合圖像將導(dǎo)電能力與溶液中H＋濃度聯(lián)系起來就能找到突破口。19．醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì)，分析醋酸的電離平衡移動方向及平衡時物質(zhì)的濃度變化：(1)寫出醋酸的電離方程式：_______。(2)加入醋酸鈉固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入碳酸鈣固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。(4)加入大量的水，c(OH-)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，導(dǎo)電能力_______。(5)升高溫度，醋酸的電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動?！敬鸢浮?1)CH3COOH?CH3COO-+H+(2)

逆向

增大(3)正向(4)

增大

減小(5)正向【解析】（1）醋酸是一種常見的弱酸，在水中部分電離出氫離子和醋酸根離子，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+。（2）加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大。（3）加入碳酸鈣固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動。（4）加入大量的水稀釋，平衡正向移動，但以增大溶液體積為主，醋酸根離子濃度減小、氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力減小。（5）醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動。20．有下列物質(zhì)：①石墨：②稀硫酸；③；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。(1)下列屬于強電解質(zhì)的是___________；下列屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑤⑥在相應(yīng)條件下的電離或水解方程式：⑤的水解離子方程式___________。⑥水溶液電離方程式___________。(3)向⑧溶液中加入醋酸鈉晶體后，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率___________(填“變快”、“變慢”、“不變”)；產(chǎn)生氫氣的總量___________(填“增多”、“減少”、“不變”)。【答案】(1)

⑤⑥⑧

③⑨(2)

(3)

變慢

不變【解析】(1)完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，屬于弱電解質(zhì)的是⑦，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③⑨，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，則既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①②④，故答案為：⑤⑥⑧；③⑨；(2)KHS電離出來的會發(fā)生水解，水解離子方程式為：；在水溶液電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：，故答案為：；；(3)向鹽酸中加入醋酸鈉晶體后，氫離子與醋酸根結(jié)合生成醋酸，則氫離子濃度降低，與足量的Zn粒反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率變慢；醋酸又會電離出氫離子，則總的氫離子不變，則產(chǎn)生氫氣的總量不變，故答案為：變慢；不變。21．如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。(1)寫出醋酸的電離方程式：___________。(2)“O”點為什么不導(dǎo)電___________。(3)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為___________(4)a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是___________(5)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇___________A．加熱

B．加很稀的NaOH溶液

C．加固體KOH

D．加水E．加固體CH3COONaF．加Zn粒

G．加MgO固體

H．加Na2CO3固體(6)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是___________A．c(H+) B．H+個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．【答案】(1)CH3COOHCH3COO-+H+(2)因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子(3)c<a<b(4)c(5)A、C、E、F、G、H(6)BD【解析】(1)醋酸是一元弱酸，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；(2)冰醋酸是純醋酸，完全由分子構(gòu)成的化合物，在“O”點時只有醋酸分子，沒有發(fā)生電離，氣無自由移動的離子，因此不導(dǎo)電；(3)溶液中自由移動的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強。根據(jù)圖象可知溶液的導(dǎo)電性：b>a>c，所以a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b；(4)在醋酸中加入水，使醋酸發(fā)生電離，加入的水的量越多，電離的醋酸分子就越多，醋酸的電離程度就越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的一點是c點；(5)在c點溶液中存在醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；A．醋酸電離過程會吸收熱量，若加熱，會促進醋酸的電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO﹣)提高，A符合題意；B．加很稀的NaOH溶液，反應(yīng)消耗H+，使平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，但溶液很稀，對c(CH3COO-)起降低作用，最終導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，B不符合題意；C．加固體KOH反應(yīng)反應(yīng)消耗H+，使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(CH3COO-)提高，C符合題意；D．加水，可以使電離平衡正向移動，但稀釋作用的影響大于平衡移動的影響，最終達到平衡時c(CH3COO-)減小，D不符合題意；E．加固體CH3COONa，使c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動會導(dǎo)致c(CH3COO-)減小，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說溶液中c(CH3COO-)增大，E符合題意；F．加Zn粒，反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，F(xiàn)符合題意；G．加MgO固體反應(yīng)消耗H+，電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，G符合題意；H．加Na2CO3固體反應(yīng)消耗H+，醋酸的電離平衡正向移動，最終達到平衡時c(CH3COO-)提高，H符合題意；綜上所述可知：可以使c(CH3COO-)提高的選項是A、C、E、F、G、H；(6)A．在稀釋過程中，稀釋使離子濃度減小的影響大于電離平衡正向移動使離子濃度增大的影響，最終達到電離平衡時溶液中c(H+)會減小，A不符合題意；B．加水稀釋時，更多的醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+，導(dǎo)致溶液中H+增大，B符合題意；C．加水稀釋，電離平衡正向移動，最終達到平衡時溶液中CH3COOH分子數(shù)減小，C不符合題意；D．加水稀釋時若電離平衡不移動，則c(H+)、c(CH3COOH)減小的倍數(shù)相同，不變。但稀釋使電離平衡正向移動，導(dǎo)致c(H+)在減小的基礎(chǔ)上又有所增加，而c(CH3COOH)在減小的基礎(chǔ)上進一步減小，故最終達到平衡時增大，D符合題意；故合理選項是BD。22．（2022·寧夏·銀川二中高二階段練習(xí)）現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強電解質(zhì)的是_______(填序號)(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)