第2課時(shí)高考研究課考

綱

要

求高

頻

考

點(diǎn)1．理解水的電離和水的離子積常數(shù)。2．了解溶液pH的含義，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3．了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。1．酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用5年1考2．酸堿中和滴定曲線分析5年1考1酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用2酸堿中和滴定曲線分析3課堂即時(shí)練4課下達(dá)標(biāo)練目錄CONTENTS考點(diǎn)一酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用高考這樣考師說(shuō)高考知考情利用酸堿中和滴定的原理及操作，遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等綜合知識(shí)。側(cè)重考查滴定原理的分析與應(yīng)用，指示劑的選擇，終點(diǎn)判斷，數(shù)據(jù)處理及誤差分析等

明學(xué)法復(fù)習(xí)酸堿中和滴定時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)滴定的基本操作的記憶及誤差分析、指示劑選擇的理解，對(duì)于氧化還原滴定的拓展應(yīng)結(jié)合練習(xí)作為備考的重點(diǎn)之一加以重視備考這樣辦過(guò)關(guān)這樣練考點(diǎn)二酸堿中和滴定曲線分析高考這樣考師說(shuō)高考知考情高考題型一般為選擇題，主要考查酸堿中和滴定過(guò)程中溶液pH的變化、溶質(zhì)的變化及離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等明學(xué)法復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意強(qiáng)調(diào)酸堿中和滴定過(guò)程中隨著滴定劑的滴入，溶液中pH發(fā)生變化、溶質(zhì)也發(fā)生變化，溶液中離子濃度大小的判斷和守恒關(guān)系等是這一部分的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)備考這樣辦關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系原點(diǎn)(點(diǎn)①)原點(diǎn)為HA的單一溶液，0.1mol·L－1HA溶液pH>1說(shuō)明HA是弱酸；c(HA)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)反應(yīng)一半點(diǎn)(點(diǎn)②)兩者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaA和HA混合液，此時(shí)溶液pH<7，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)中性點(diǎn)(點(diǎn)③)此時(shí)溶液pH＝7，溶液是中性，酸沒(méi)有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－)關(guān)鍵點(diǎn)離子濃度關(guān)系恰好完全反應(yīng)點(diǎn)(點(diǎn)④)此時(shí)二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液是堿性，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)過(guò)量點(diǎn)(點(diǎn)⑤)此時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，得到NaA與NaOH等物質(zhì)的量的混合液，溶液