4.2.2元素周期表與元素周期律的應(yīng)用（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過關(guān)1．關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是()A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．在地球上元素含量的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系2．下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是()A．Al、Si、P、Cl B．C、N、O、FC．Si、P、S、Se D．Si、Al、Mg、Na3．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A．元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料4．某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是()A．R是ⅣA族元素B．R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RC．R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性5.下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是()A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱6．砷為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．砷在通常狀況下是固體B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱7．元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是()A．若aX2＋和bY－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．鍺與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D．S和Se分別位于第ⅥA族的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)9．根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為______________(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價(jià)最高的元素是________，其最高正化合價(jià)為________。(3)單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________大于____________(填化學(xué)式)。10．根據(jù)元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開_______(填字母)。A．Ⅰ區(qū)B．Ⅱ區(qū)C．Ⅲ區(qū)D．Ⅳ區(qū)(2)a～m中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________元素(填元素符號(hào)，下同)。只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是______________。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是______________________________(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________、_______________________________________________________________________________。(4)a、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性____________>____________。B-能力提升1.已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小2.四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，T是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是()A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．T的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿C．Q的原子半徑比T的小D．W和Q的原子序數(shù)相差103.下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是()A．F元素是原子半徑最小的非金屬元素B．碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X＋<Y2－D．門捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱列4.同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說法正確的是()A．非金屬性：X＞Y＞ZB．原子半徑：X＞Y＞ZC．它們氧化物對應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)5.四種主族元素的離子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則對下列敘述的判斷正確的是()①a－b＝m－n②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性X＞YA．②③ B．③C．①②③④ D．①②③6.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是()A．X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．對應(yīng)簡單離子半徑：X>WD．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸7.X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如表所示，N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是()YZMWA．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．熱穩(wěn)定性：XM＞X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物9．X、Y、Z是短周期元素且X、Y、Z、T四種元素的原子序數(shù)遞增，其他相關(guān)信息如下：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素Y第三周期元素中形成的簡單陽離子半徑最小Z原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半T單質(zhì)遇到濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象下列說法不正確的是()A．工業(yè)上Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料B．X、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以反應(yīng)C．T的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)D．T的氧化物可能有磁性10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)。元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6，－2－1－2(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為