PAGE3-化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動角度1外界因素對化學(xué)平衡移動的影響1.(2024·青島模擬)在肯定溫度下,反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)已經(jīng)達(dá)到平衡,對反應(yīng)溶液做下列處理,其中能使平衡左移的是 ()A.加入少量氯化鉀固體B.加入少量氯化鐵固體C.減小Fe(SCN)3的濃度D.增大Fe(SCN)3的濃度【解析】選D。該反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq),KCl本質(zhì)上沒有參加反應(yīng),所以變更KCl的量不會影響平衡的移動,故A錯誤;加入少量氯化鐵固體或減小Fe(SCN)3的濃度,都會使平衡向右移動,故B、C錯誤;增大Fe(SCN)3的濃度,平衡向左移動,故D正確。2.(2024·上海高考)已知反應(yīng)式:mX(g)+nYpQ(s)+2mZ(g),已知反應(yīng)已達(dá)平衡,此時c(X)=0.3mol·L-1,其他條件不變,若容器縮小到原來的12,c(X)=0.5mol·L-1,下列說法正確的是 ()A.反應(yīng)向逆方向移動B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n>mD.Z的體積分?jǐn)?shù)減小【解析】選C。A、依據(jù)c(X)=0.3mol·L-1,其他條件不變,若容器縮小到原來的12,若平衡不移動,則c(X)=0.6mol·L-1>0.5mol·L-1,說明在消耗X,即平衡正向移動,A錯誤;B、說明縮小體積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動,說明正反應(yīng)方向氣體體積減小,故Y必為氣體,B錯誤;C、平衡正向移動,說明正反應(yīng)方向氣體體積減小,m+n>2m,即n>m,C正確;D、平衡正向移動,生成了Z,故Z的體積分?jǐn)?shù)增大,D3.(2024·重慶模擬)對于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-1,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采納的方法是 ()A.升溫增壓 B.降溫減壓C.升溫減壓 D.降溫增壓【解析】選D。降溫、加壓均能使平衡正向移動,促使CO2在水中溶解度增大,D項(xiàng)正確。4.(2024·渭南模擬)在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入肯定量的NO2(g)重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù) ()A.不變 B.增大C.減小 D.無法推斷【解析】選C。恒溫、定容平衡后再加入NO2(g),相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng),平衡向著生成N2O4的方向移動,體積分?jǐn)?shù)減小。5.(2024·銅川模擬)某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡;aA(g)bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,再充入肯定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時,下列推斷中正確的是 ()A.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率不變D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小【解析】選D。當(dāng)a=b+c時,再充入肯定量的A物質(zhì)時,化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動,但最終達(dá)平衡時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變。若a>b+c,當(dāng)再加入A物質(zhì)時,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率肯定增大。角度2化學(xué)平衡的計(jì)算6.(2024·沈陽模擬)在肯定條件下,向密閉容器中充入30mLCO和20mL水蒸氣,使其反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡時,水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等,則下列敘述錯誤的是 ()A.平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24【解析】選B。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)起始: 30 20 0 0變更: x x x x平衡: 30-x 20-x x x由題意知:20-x=x,故x=10,故平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為:30-1050×100%=40%,CO的轉(zhuǎn)化率為:1030×100%≈33.3%,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為:1020×100%=50%,平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,仍為7.(2024·昆明模擬)恒溫、恒壓下,將1molO2和2molSO2氣體充入一體積可變的容器中(狀態(tài)Ⅰ),發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),狀態(tài)Ⅱ時達(dá)平衡,則O2的轉(zhuǎn)化率為 ()A.60%B.40%C.80%D.90%【解析】選A。依據(jù)pV=nRT,恒溫、恒壓下,物質(zhì)的量之比等于體積之比,則有n(前)∶n(后)=V(前)