…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版高一化學下冊月考試卷895考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在2L的密閉容器中發(fā)生反應3A+B2C；若最初加入A；B的物質的量都是4mol，10s后達到平衡，若A的平均速率是0.12mol/，則平衡后容器中B的物質的量是（）

A.2.8mol

B.1.6mol

C.3.2mol

D.3.6mol

2、下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol任何物質的體積約是22.4LB.1mol任何氣體的體積都約是22.4LC.1molHe和1molO2的體積相同D.標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約是22.4L3、如圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（）A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液D.Ca（OH）2懸濁液4、下列試劑的保存方法不正確的是()A.氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中B.金屬鈉通常密封保存在煤油中C.氯水通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D.在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)5、rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏rm{.}下列有關rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的敘述中錯誤的是()A.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的化學性質與rm{{,!}_{53}^{127}{I}I}相同B.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的質子數為rm{53}C.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的原子核外電子數為rm{78}D.rm{{,!}_{53}^{131}{I}I}的原子核內中子數多于質子6、下列各微粒中，核外電子總數相等的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}和rm{NO_{2}}B.rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O}C.rm{NH_{4}^{+}}和rm{H_{2}O}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}7、下列關原電池敘中正確的是rm{)}A.原電池是將化學能直接轉變?yōu)殡娔艿难b置B.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產生電子并經外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成8、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.摩爾是可以把物質的質量與微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量B.rm{0.012}rm{kg}rm{{,!}^{12}C}中所含的碳原子數為rm{N_{A}}C.物質的摩爾質量等于其相對分子rm{(}原子rm{)}質量D.rm{1mol}任何物質都含有約rm{6.02隆脕10^{23}}個原子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有關說法正確的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是還原劑，被腐蝕B.rm{Cu}是氧化劑C.該反應是置換反應D.該反應屬于離子反應rm{Fe^{3+}}10、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是：A.室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)C.Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)+2c(H2CO3)D.25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)3COOH)＋c(H＋)11、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H+)與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3B.G點對應的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)C.常溫下加水稀釋H點對應的溶液，溶液pH減小D.F、H點對應的溶液中都存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)12、我國科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產生；下列說法錯誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜D.該裝置工作一段時間，右側電極室中NaOH濃度減小13、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對原子質量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時rm{{,!}^{16}O}的相對原子質量為rm{32}B.rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質量為rm{28g/mol}D.標準狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}14、溫度為T1時，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反應放熱)。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下：。時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03

下列說法正確的是A.0~2s內，該反應的平均速率v(NO)=0.03mol·L-1·s-1B.其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，則達平衡時NO2體積分數減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動，平衡常數增大D.當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2＞T1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：序號元素結構及性質①A在地殼中的含量居于第三位，單質由電解法制取，其化學性質活潑，但在空氣中能穩(wěn)定存在；其離子半徑在同周期中金屬離子中最小。②BB原子最外層電子數是內層電子數的1/5③CC單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑④D通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合⑤EE在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族（1）上述元素中，其最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是_____________（填化學式），試用離子反應方程式表示其兩性的原因___________________________________________；_________________________________________________。（2）B與C簡單離子的半徑大小為_________________(用離子符號表示)(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，寫出一定條件下X與B反應的方程式為____，E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，請寫出M的電子式____,N的結構式_____16、下表為元素周期表的短周期部分，請參照元素rm{壟脵隆蘆壟謾}在表中的位置，按要求回答下列問題。rm{(1)}元素rm{壟脿}在元素周期表中的位置是__________________rm{(2)}元素rm{壟脹}的原子結構示意圖是____________。寫出rm{壟脷}的最高價氧化物電子式_____________的最高價氧化物電子式_____________rm{壟脷}元素rm{(3)}rm{壟脽}rm{壟脿}的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是__________rm{壟謾}填化學式rm{(}rm{)}用電子式表示rm{(4)}rm{壟脻}兩元素形成rm{壟脿}型化合物的過程________________________________。rm{X_{2}Y}17、如圖表示有關的一種反應物或生成物rm{(}無關物質已略去rm{)}其中rm{A}rm{C}為無色氣體；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)}化合物rm{W}可能是______或______，rm{C}是______，rm{F}是______．

rm{(2)}反應rm{壟脵}中若消耗rm{Na_{2}O_{2}}rm{7.8g}則轉移的電子數為______．

rm{(3)}反應rm{壟脹}的離子方程式：______．

rm{(4)A}與rm{CuO}在加熱條件下能反應生成rm{N_{2}}和rm{Cu}請寫出該反應的化學方程式：______．18、（7分）在研究化學反應中的能量變化時，我們通常做下面的實驗：在一個小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯中加入約10gNH4Cl晶體，根據實驗步驟，填寫下表，并回答問題。。實驗步驟實驗現象及結論將晶體混合，立即快速攪拌有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的___①__產生用手摸燒杯下部感覺燒杯變涼說明此反應是_②反應用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上玻璃片脫離上面燒杯底部反應后移走多孔塑料片觀察反應物混合物成糊狀，證明有_③___生成（1）寫出題目中①②③填入的內容①②③（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是：__________________。（2分）（3）在上述實驗過程中，為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上？（2分）___________________________________________________________。19、有以下物質：

rm{壟脵}石墨；rm{壟脷}鋁；rm{壟脹}酒精；rm{壟脺}鹽酸；rm{壟脻}二氧化碳；rm{壟脼}碳酸氫鈉固體；rm{壟脽}氫氧化鋇溶液；rm{壟脿}純醋酸；rm{壟謾}氫氧化鈉固體；rm{壟芒}氯化氫氣體．

rm{(1)}其中能導電的是______；屬于非電解質的是______；屬于電解質的是______．

rm{(2)}寫出物質rm{壟脼}和rm{壟脿}在水中反應的離子方程式：______．

rm{(3)}將物質rm{壟脼}配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：______檢驗離子沉淀完全的方法是______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）21、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容。某興趣小組做如下探究實驗：

(1)如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，該反應的離子方程式為___________。反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過___________mol電子。

(2)如圖2中乙燒杯中石墨①為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙燒杯中與銅線相連的石墨②電極上發(fā)生的反應為___________。

(3)若將圖2乙燒杯中改為加入400mLCuSO4溶液，一段時間后，若電極質量增重1.28g，則此時溶液的pH為___________(設電解前后溶液體積不變)。23、二氧化硫是大氣主要污染物脫硫是環(huán)境治理的熱點問題?；卮鹣铝袉栴}。

(1)利用吸收的離子方程式為：_______

___________+□___________(在“□”里填入系數在“___________”上填入微粒符號)，加入可以提高去除率，原因是___________。

(2)工業(yè)上還常用氨水吸收法處理可生成或

①顯堿性，結合化學用語，用化學平衡原理解釋其原因：___________。

②顯酸性。用氨水吸收當吸收液顯中性時溶液中離子濃度關系正確的是___________(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某工廠煙氣中主要含在較高溫度經下圖所示方法脫除并制得

①在陰極放電的物質是___________。

②在陽極生成的電極反應式是___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

10s后達到平衡；若A的平均速率是0.12mol/（L?s），則消耗A的物質的量為2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol；

3A+B2C

起始：4mol4mol0

轉化：2.4mol0.8mol1.6mol

平衡：1.6mol3.2mol1.6mol

則平衡后容器中B的物質的量是3.2mol；

故選C．

【解析】【答案】10s后達到平衡；若A的平均速率是0.12mol/（L?s），則消耗A的物質的量為2L×10s×0.12mol/（L?s）=2.4mol，結合反應的化學方程式利用三段式法計算．

2、D【分析】解：A；標準狀況下；1mol氣體的體積約是22.4L，選項中物質不一定是氣體，故A錯誤；

B；標準狀況下；1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關，故B錯誤；

C、1molHe和1molO2所處的狀態(tài)不一定相同；體積不一定相等，其體積與溫度；壓強有關，故C錯誤；

D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約是22.4L；故D正確．

故選D．

A；標準狀況下；1mol氣體的體積約是22.4L；

B；物質的量相同時；影響氣體體積的因素有溫度、壓強；

C、1molHe和1molO2所處的狀態(tài)不一定相同；影響氣體體積的因素有溫度；壓強；

D；標準狀況下；氣體摩爾體積為22.4L/mol，據此判斷．

本題考查學生對氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用對象與條件，可借助PV=nRT理解．【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．氯氣經過盛有濃硫酸的洗氣瓶；為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；

B．氯氣難溶于飽和食鹽水；經過飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B正確；

C．氯氣經過盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收；則有色布條不褪色，故C錯誤；

D．氯氣經氫氧化鈣后；氯氣被吸收，則有色布條不褪色，故D錯誤；

故選B．

干燥氯氣不能使有色布條褪色；當關閉B時，氣體經過D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說明氯氣通過D裝置后，含有水蒸氣．

本題考查氯氣的性質，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本題考查了化學試劑保存的基礎知識?！窘獯稹緼.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃中的二氧化硅反應；不能使用玻璃塞，應使用膠塞，故A錯誤；

B.由于金屬鈉密度煤油大；能保存在煤油中，故B正確；

C.氯水是液體，所以要保存在細口瓶中；氯水中次氯酸見光易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處，故C正確；D.因為溴水易揮發(fā)，在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)，故D正確。故選A。【解析】rm{A}5、C【分析】【分析】

本題考查學生對原子符號rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解，題目難度較小，注意質量數rm{=}質子數rm{+}中子數以及對原子符號rm{{,!}^{A}_{Z}X}理解。

【解答】A.rm{{,!}_{53}^{131}I}與rm{{,!}_{53}^{127}I}質子數相同；中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；

B.原子符號rm{{,!}^{A}_{Z}X}左下角數字代表質子數，rm{{,!}_{53}^{131}I}的質子數為rm{53}原子序數為rm{53}故B正確；

C.rm{{,!}_{53}^{131}I}是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為rm{53}故C錯誤；

D.rm{{,!}_{53}^{131}I}的質子數為rm{53}中子數rm{=131-53=78}中子數多于質子數，故D正確。

故選C。【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}rm{CO_{2}}和rm{NO_{2}}的核外電子數分別為rm{6+16=22}rm{7+16=23}故A不選；

B、rm{H_{2}S}和rm{H_{2}O}的核外電子數分別為rm{2+16=18}rm{2+8=10}故B不選；

C、rm{NH_{4}^{+}}和rm{H_{2}O}的核外電子數分別為rm{7+4-1=10}rm{2+8=10}故C可選；

D、rm{N_{2}}和rm{C_{2}H_{4}}的核外電子數分別為rm{7隆脕2=14}rm{12+4=16}故D不選．

故選：rm{C}．

分子和原子中，質子數等于核外電子數，而陽離子的電子數rm{=}質子數rm{-}電荷數；結合分子的構成及原子的質子數計算．

本題考查核外電子數的計算，把握原子的質子數及質子數與核外電子數的關系為解答的關鍵，注意分子的構成及陽離子與電子數的關系，題目難度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】解：原電池是把化學能轉變?yōu)殡娧b置故正確；

原電池負極上子發(fā)氧化反應故B錯誤；

原電池在在工作時其負極不斷產電并外電路流向正，rm{C}誤；

故選．

原電是化學能轉變電能的裝置；原池放電時上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得子發(fā)生還原應電從極沿導線流下正極，電料可由金屬構成，也可由能導電非金金屬材料構．

本題考查了電池原理難度不大，會斷電在電路的流向及溶液中陰陽離子方向．【解析】rm{A}8、B【分析】解：rm{A.}摩爾是物質的量的單位；不是基本物理量，物質的量是把物質的質量與微觀粒子數聯系起來的一個基本物理量，故A錯誤；

B.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數，即rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數為rm{N_{A}}故B正確；

C.相對分子質量沒有單位，摩爾質量單位為rm{g/mol}與其相對分子質量在數值相等，故C錯誤；

D.rm{1mol}任何物質指代不明確；使用物質的量應指明具體的物質或微粒，故D錯誤；

故選B．

A.摩爾是物質的量的單位；不是基本物理量；

B.rm{0.012kg^{12}C}中所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數；

C.摩爾質量單位為rm{g/mol}與其相對分子質量在數值相等；

D.使用物質的量應指明具體的物質或微粒．

本題考查學生對物質的量及摩爾質量、阿伏伽德羅常數的理解，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)9、ABD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，注意把握元素化合價的變化與對應物質的性質，從化合價升降的角度認識氧化還原反應的相關概念?！窘獯稹緼.rm{Cu}元素化合價升高；被氧化，為還原劑，故A正確；

B.rm{Fe}元素化合價降低，被還原，rm{Fe^{3+}}是氧化劑；故B正確；

C.生成物中沒有單質；不是置換反應，故C錯誤；

D.該反應有離子參加；是離子反應，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、AC【分析】【詳解】

A、室溫下，向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，如加入等物質的量的NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，則加入的NaOH應多于硫酸氫銨，但小于硫酸氫銨物質的量的2倍，溶液中存在NH4+和NH3·H2O，故有c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)；故A正確；

B、NaHCO3溶液中，OH-是由HCO3-水解和水的電離所生成的，但是這些都是微弱的，HCO3-的濃度應大于OH-濃度；故B錯誤；

C、由電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），由物料守恒可得：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3），合并可得c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)；故C正確；

D、25C時，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合液為酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），根據電荷守恒可得：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由于c（Na+）>c（CH3COOH），則c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）；故D錯誤；

故選AC。11、BC【分析】【詳解】

往氯水中滴加NaOH溶液，會使平衡Cl2+H2O?HCl+HClO正向移動；生成NaCl和NaClO，圖中四個關鍵點的溶質E點為HCl和HClO，F點為NaCl；HClO和NaClO，G點為NaCl和NaClO，H點氫氧化鈉過量，溶質有NaCl、NaClO和NaOH。

A．E點溶液有漂白性；不能用pH試紙測定酸堿度，故A錯誤；

B．G點溶液的NaCl和NaClO的量1:1，NaClO部分水解顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B正確；

C．對H點的溶液加水稀釋，過量的NaOH大量存在，稀釋對OH-濃度減小的影響比對NaClO水解的促進作用大；所以pH減小，故C正確；

D．分清F、H點的溶質，便可知F點溶液顯中性，而H點溶液顯堿性，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液顯中性時成立；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

判斷出E，F，G，H的溶質成分是解本題的關鍵。12、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極，據此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應生成CH3-S-S-CH3，電極反應為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯誤；

C．電解過程中陽極區(qū)的鈉離子通過離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時間，右側電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯誤；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

本題考查了相對原子質量的概念；只要把握碳的相對原子質量翻了一倍，而其他元素的相對原子質量是相對于碳來比較的，故它們的相對原子質量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對原子質量原本為rm{16}現在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質量應該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數翻倍了，氣體的摩爾體積也會翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應為rm{11.2L}因為它只是改變了計數的方法，一定質量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}14、AD【分析】【詳解】

A．根據表格數據可知：在0~2s內，NO的物質的量由0.20mol變?yōu)?.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，則該反應的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正確；

B．其他條件不變，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相當于增大體系的壓強，由于該反應的正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，化學平衡正向移動，所以達平衡時NO2體積分數增大；B錯誤；

C．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數不變，故其他條件不變，移走部分NO2；化學平衡正向移動，但平衡常數不變，C錯誤；

D．k正、k逆為速率常數，只受溫度影響，在溫度為T1時，根據表格數據，容器容積是2L，結合物質反應關系可知平衡時各種物質的濃度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化學平衡常數K=＞0，說明k正＞k逆，若k正＝k逆，則K減小，化學平衡逆向移動，由于該反應的正反應為放熱反應，則改變條件是升高溫度，所以溫度T2＞T1；D正確；

故合理選項是AD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【解析】試題分析：在地殼中的含量居于第三位，則A是Al。B原子最外層電子數是內層電子數的1/5，這說明B應該是第三周期元素，則B是P元素。C單質分子中含化學鍵數最多，單質穩(wěn)定，但其原子較活潑，則C是氮元素。通常情況下，D沒有正化合價，A、B、C、E都能與D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，則E是氫元素。（1）氫氧化鋁既能和酸反應生成鹽和水，也能和堿反應生成鹽和水，所以是兩性氫氧化物，即最高價氧化物對應的水化物呈兩性的物質是Al(OH)3，用離子反應方程式表示其兩性的原因Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O。（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，則B與C簡單離子的半徑大小為Mg2+﹤N3—。(3)E與D可以按原子個數比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，即分別是水和雙氧水。在一定條件下X與B反應的方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數分別與X、Y相等，則M是氨氣，N是N2H4。M的電子式N的結構式考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用和判斷【解析】【答案】（13分）（1）Al(OH)3；Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2）Mg2+﹤N3—（3）Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；（第一空1分其余都2分）16、（1）第三周期ⅥA族

（2）

（3）HClO4>H2SO4>H2SiO3

（4）【分析】【分析】本題考查的是元素周期表和結構和元素周期律以及電子式或形成過程等，難度一般?！窘獯稹拷Y合元素周期表的結構分析，rm{壟脵}為氫，rm{壟脷}為碳，rm{壟脹}為氮，rm{壟脺}為氟，rm{壟脻}為鈉，rm{壟脼}為鋁，rm{壟脽}為硅，rm{壟脿}為硫，rm{壟謾}為氯。rm{(1)}硫元素在第三周期Ⅵrm{A}族，故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{(2)}氮元素的結構示意圖為碳的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為故答案為：rm{(3)}根據同周期元素，從左到右，非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，故答案為：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{2}SiO_{3}}rm{(4)}硫和鈉形成化合物的過程表示為故答案為：【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族rm{(2)}rm{(3)HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{2}SiO_{3}}rm{(4)}17、略

【分析】解：rm{W}既能與鹽酸反應，又能與rm{NaOH}反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則rm{A}為rm{NH_{3}}氣體rm{C}能與rm{Na_{2}O_{2}}反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故C為rm{CO_{2}}則rm{W}應為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{B}為rm{H_{2}O}結合轉化關系可知，rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{F}為rm{NO_{2}}rm{G}為rm{HNO_{3}}

rm{(1)}由上分析rm{W}應為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{C}為rm{CO_{2}}rm{F}為rm{NO_{2}}故答案為：rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}

rm{(2)}反應rm{壟脵}為rm{2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}每消耗rm{1molNa_{2}O_{2}}轉移電子數為rm{1mol}若消耗rm{Na_{2}O_{2}7.8g}則轉移的電子數為rm{0.1N_{A}}故答案為：rm{0.1N_{A}}

rm{(3)}反應rm{壟脹}的離子方程式rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}故答案為：rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{(4)NH_{3}}與rm{CuO}在加熱條件下能反應生成rm{N_{2}}和rm{Cu}反應的化學方程式為rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}故答案為：rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}

rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}既能與鹽酸反應，又能與rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O.}反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則rm{W}為rm{NaOH}氣體rm{A}能與rm{NH_{3}}反應，應是二氧化碳與過氧化鈉反應，故C為rm{C}則rm{Na_{2}O_{2}}應為碳酸銨或碳酸氫銨，rm{CO_{2}}為rm{W}結合轉化關系可知，rm{B}為rm{H_{2}O}rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NO}rm{F}為rm{NO_{2}}結合物質的性質進行解答．

本題考查無機物的推斷，rm{G}能與酸、堿反應生成氣體rm{HNO_{3}}rm{W}為解答本題的突破口，然后利用轉化關系推出各物質，題目難度中等．rm{A}【解析】rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{CO_{2}}rm{NO_{2}}rm{0.1N_{A}}rm{3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}rm{2NH_{3}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}3Cu+N_{2}+3H_{2}O}18、略

【分析】試題分析：（1）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為：BaCl2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O；①將晶體混合，立即快速攪拌，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應生成了有刺激性氣味能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{的氨氣；②用手摸燒杯下部，會感覺到燒杯變涼，說明該反應為吸熱反應；③反應后移走多孔塑料片觀察反應物，混合物成糊狀，說明Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應中有水生成；（2）為了使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降，從而使反應現象更加明顯，所以實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌；（3）該反應中有氨氣生成，氨氣對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，答案為：反應過程中產生對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，故應用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的NH3?？键c：考查化學反應熱效應的實驗探究?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①NH3；②吸熱；③水；（2）使反應物迅速混合而充分反應，使溫度迅速下降；（3）反應過程中產生對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，故應用浸有稀H2SO4的棉花覆蓋在多孔塑料片上來吸收產生的NH3。19、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}石墨、rm{壟脷}鋁存在能自由移動的帶負電的電子能導電；rm{壟脺}鹽酸；rm{壟脽}氫氧化鋇溶液；有能自由移動的陰；陽離子，能導電；

非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠導電的化合物；酒精和二氧化碳符合；

電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物，rm{壟脼}碳酸氫鈉固體、rm{壟脿}純醋酸、rm{壟謾}氧化鈉固體、rm{壟芒}氯化氫氣體，故答案為：rm{壟脵壟脷壟脺壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{壟脼壟脿壟謾壟芒}

rm{(2)}碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}將物質rm{壟脼}碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}氫氧化鋇溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}檢驗離子沉淀完全的方法是：取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現象，則沉淀完全；故答案為：rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現象，則沉淀完全．

rm{(1)}能導電的物質必須具有能自由移動的離子或者電子．

非電解質是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；單質；混合物既不是電解質也不是非電解質；

電解質是指：在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物；

單質；混合物既不是電解質也不是非電解質；

rm{(2)}碳酸氫鈉和醋酸反應生成醋酸鈉和水；二氧化碳；寫出離子方程式；

rm{(3)}將物質rm{壟脼}碳酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入rm{壟脽}氫氧化鋇溶液中至沉淀量最大生成碳酸鋇沉淀；取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現象，則沉淀完全．

本題重點考查了電解質、非電解質概念的辨析以及方程式的書寫，抓住電解質必須是化合物，題目難度不大．【解析】rm{壟脵壟脷壟脺壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{壟脼壟脿壟謾壟芒}rm{HCO_{3}^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ba^{2+}+OH^{-}+HCO_{3}^{-}=BaCO_{3}隆媒+H_{2}O}取上層清液加入氫氧化鋇溶液，若無現象，則沉淀完全四、判斷題(共