綜合練習(xí)04-2019年高三期末化學(xué)大串講可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Si28P31S32Cl35.5Cr52Cu64Zn65一．選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1．我國清代《本草綱目拾遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅……虛弱者忌之。宜外用，勿服?！侗静菥V目》記載：“絳釩，本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳釩矣?！边@里的“鼻沖水”和“絳釩”可能是指（）A．醋和FeSO4·7H2O B．氫氟酸和Na2CO3·10H2OC．氨水和FeSO4·7H2O D．稀硫酸和CuSO4·5H2O【答案】C2．工業(yè)上常用水蒸氣蒸餾的方法（蒸餾裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油，大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯（檸檬烯）。提取檸檬烯的實驗操作步驟如下：（1）將1～2個橙子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30mL水（2）松開活塞K。加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行，可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是（）A．當餾出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸餾完成B．蒸餾結(jié)束后，為防止倒吸，立即停止加熱C．長玻璃管作安全管，平衡氣壓，防止由于導(dǎo)管堵塞引起爆炸D．要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：萃取、分液、蒸餾【答案】B3．美國科學(xué)家最近發(fā)明了利用眼淚來檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒（直徑為20nm～60nm)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．檢測時NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體C．葡萄糖是多羥基醛D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)【答案】A【解析】化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和果糖分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同，葡萄糖為多羥基醛糖，而果糖為多羥基酮糖，互為同分異構(gòu)體，B正確；葡萄糖中含有醛基，具有還原性，C正確；分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體，納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，D正確；正確選項A。4．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是（）A．CaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)D．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】D【解析】A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會生成SO2，選項A錯誤；B．氯氣氧化性強于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價態(tài)+2價，選項B錯誤；C．金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，選項C錯誤；D．活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，選項D正確；答案選D。5．下列物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（）選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B乙酸、乙醇、濃硫酸飽和碳酸氫鈉溶液分層乙酸乙酯不溶于水，密度小于水C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性【答案】D6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO?、Cl?四種粒子總數(shù)為2NAB．6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NAC．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA【答案】C【解析】A，根據(jù)Cl守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO?)+n(Cl?)=2mol，A項錯誤；B，n(Cu)=eq\f(6.4g,64g·mol?1)=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，生成NO2物質(zhì)的量為0.2mol，B項錯誤；C，n(SO2)=eq\f(44.8L,22.4L·mol?1)=2mol，Na2O2與SO2的反應(yīng)為Na2O2+SO2===Na2SO4，用單線橋分析反應(yīng)為：，1molNa2O2與1molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，2molNa2O2與2molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，C項正確；答案選C。D，淀粉水解的方程式為(C6H5O)n(淀粉)+nH2Oeq\o(――——→,\s\up7(催化劑),\s\do7(△))nC6H12O6(葡萄糖)，1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖，D項錯誤。7．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。下列說法不正確的是（）A．實驗開始時，先通H2后加熱，結(jié)束時，先停止加熱，后停止通H2B．②中盛放的試劑可能為堿石灰C．裝置①不能用于KMnO4和濃鹽酸制備Cl2D．實驗后，取出少量③中固體加入含有酚酞的水中，若變紅，證明有CaH2生成【答案】D8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2?,3)+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOeq\o\al(2?,3)B．往FeCl3溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+C．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCOeq\o\al(?,3)+Ca2++2OH?===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．大蘇打溶液中加入稀硫酸：S2Oeq\o\al(2?,3)＋2SOeq\o\al(2?,4)＋6H+===4SO2↑＋3H2O【答案】B【解析】A．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成硅酸沉淀和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：SiOeq\o\al(2?,3)+2SO2+2H2O===H2SiO3↓+2HSOeq\o\al(?,3)，故A錯誤；B．往FeCl3溶液中通入H2S氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCOeq\o\al(?,3)+2Ca2++4OH?===2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C錯誤；D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫氣體、硫單質(zhì)和水，正確的離子反應(yīng)為：2H++S2Oeq\o\al(2?,3)===S↓+SO2↑+H2O，故D錯誤；選B。9．向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L?1的鹽酸，測得溶液中的COeq\o\al(2?,3)、HCOeq\o\al(?,3)、AlOeq\o\al(?,2)、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原混合溶液中的n(COeq\o\al(2?,3))∶n(AlOeq\o\al(?,2))＝2∶1B．a(chǎn)點溶液中：c(HCOeq\o\al(?,3))＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH?)C．b點溶液中離子濃度順序為：c(Cl?)＞c(HCOeq\o\al(?,3))＞c(COeq\o\al(2?,3))＞c(OH?)D．d→e的過程中水的電離程度逐漸減小【答案】C10．下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分攪拌、過濾，沉淀用蒸餾水洗滌除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2B取少量KClO3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗KClO3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失說明原溶液中一定含有COeq\o\al(2?,3)或SOeq\o\al(2?,3)D向盛有1ml0.01mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol·L?1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol·L?1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀常溫下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)【答案】A11．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中不正確的是（）①分子式為C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種⑤1mol該有機物水解時只能消耗lmolNaOH⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3molA．①②③B．①②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥【答案】C12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵B．原子半徑：r(Y)<r(Z)C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．W的氣態(tài)氫化物與W的最高價含氧酸在任何條件下都不反應(yīng)【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期。Z是空氣中含量最多的元素，則Z為N元素、X為H元素、W一定是第3周期的元素，W可能是S或Cl。A．X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵，如N2H4，A正確；B．Y和Z同周期，Z的原子序數(shù)較大，所以原子半徑r(Y)>r(Z)，B不正確；C．W可能是S或Cl，W的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強酸，如亞硫酸、次氯酸等等都是弱酸，C不正確；D．W的氣態(tài)氫化物與W的最高價含氧酸有可能反應(yīng)，如H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O，D不正確。13．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是（）A．電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(+,4)+3Cl?eq\o(=====,\s\up7(電解))2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl?、OH?C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D．常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2【答案】B14．在T℃下，分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH>0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列說法正確的是（）A．其他條件不變，容器乙達到平衡后，再充入體系中四種氣體各1mol，平衡逆向移動B．b＝1.6C．平衡常數(shù)：K甲>K乙D．其他條件不變，向容器甲再充入1molCO，平衡常數(shù)（K）不變【答案】C【解析】A．其他條件不變，容器乙達到平衡后，平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量0.8mol；容器的體積為10L，其濃度為0.08mol·L?1；2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)起始濃度0.10.0500平衡濃度0.020.010.040.0815．工業(yè)酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2?,7)可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示（實驗開始時溶液體積為50mL，Cr2Oeq\o\al(2?,7)的起始濃度、電壓、電解時間均相同）。下列說法中，不正確的是（）實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2Oeq\o\al(2?,7)的去除率/%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(2?,7)的去除率B．實驗②中，Cr2Oeq\o\al(2?,7)在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2Oeq\o\al(2?,7)+6e－+14H+===2Cr3++7H2OC．實驗③中，Cr2Oeq\o\al(2?,7)去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr2Oeq\o\al(2?,7)D．實驗③中，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2Oeq\o\al(2?,7)被還原【答案】D【解析】A．對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2Oeq\o\al(2?,7)的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2Oeq\o\al(2?,7)的去除率，A正確；B．實驗②中，Cr2Oeq\o\al(2?,7)在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2Oeq\o\al(2?,7)+6e－+14H+===2Cr3++7H2O，B正確；C．實驗③中陽極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，Cr2Oeq\o\al(2?,7)在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2Oeq\o\al(2?,7)，離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2?,7)+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，所以導(dǎo)致Cr2Oeq\o\al(2?,7)去除率提高，C正確；D．實驗③中，Cr2Oeq\o\al(2?,7)在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2Oeq\o\al(2?,7)，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2Oeq\o\al(2?,7)在陰極上被還原，且溶液中還有0.5molCr2Oeq\o\al(2?,7)被亞鐵離子還原，所以一共有1molCr2Oeq\o\al(2?,7)被還原，D錯誤；答案選D。16．向10mL1mol·L?1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L?1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是（）A．常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為10?4B．a(chǎn)、b兩點pH均為7C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D．混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強【答案】B二、非選擇題（共52分）17．草酸(H2C2O4)是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的性質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃性質(zhì)H2C2O4189.5有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸，比醋酸酸性強，100℃開始升華，157℃時開始分解。草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2，CO和H2O。草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用)，設(shè)計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。（1）儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.（2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2，請你提出改進意見：__________________．（3）利用改進后的裝置進行實驗時，要先加熱______裝置(填裝置標號，下同)后加熱______裝置．[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．（4）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中，迅速振蕩混勻并開始計時，通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢．該小組設(shè)計了如下的方案：編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L?1體積/mL濃度/mol·L?1體積/mL10.102.00.0104.02520.202.00.0104.02530.202.00.0104.050①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4)≥__________.②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________．③已知50℃時c(MnOeq\o\al(?,4))－t(反應(yīng)時間)的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在圖中畫出25℃時c(MnOeq\o\al(?,4))－t的變化曲線示意圖并注明溫度．【答案】（1）b→c→f→g→b→c→d→e→h→i→b→c（2）在裝置A與首次使用的裝置B之間，添加一個氣體能長進短出的盛放在冰水中的試管（3）A；E（4）①2.5；②2和31和2；③18．“廢氣”的綜合處理與應(yīng)用技術(shù)是科研人員的重要研究課題，CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol?1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol?1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol?1則反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.（2）已知973K時，SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO，將混合氣體經(jīng)冷凝分離出的SO3可用于制備硫酸。①973K時，測得：NO2(g)NO(g)+1/2O2(g)K1=0.018；SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)K2=20；則反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________②973K時，向容積為2L的密閉容器中充入SO2、NO2各0.2mol。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為______。③恒壓下，SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示：當溫度升高時，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”)，判斷理由是______________________。（3）用納米鐵可去除污水中的NOeq\o\al(?,3)。①納米鐵粉與水中NOeq\o\al(?,3)反應(yīng)的離子方程式為4Fe+NOeq\o\al(?,3)+10H+===4Fe2++NHeq\o\al(+,4)+3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NOeq\o\al(?,3)的去除率下降，其原因是______________________。②相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中的NOeq\o\al(?,3)的速率有較大差異。下表中Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是________________________________________；Ⅱ中0~20min，用NOeq\o\al(?,3)表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·min)?1。反應(yīng)時間/min010203040Ⅰc(NOeq\o\al(?,3))/10?4mol·L?183.21.60.80.64Ⅱc(NOeq\o\al(?,3))/10?4mol·L?1(含少量Cu2+)80.480.320.320.32（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液，對NaHSO3溶液中各離子濃度的關(guān)系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10?2，K2(H2SO3)=1.02×10?7)A．c(Na+)+c(H+)=c(HSOeq\o\al(?,3))+2c(SOeq\o\al(2?,3))+c(OH?)B．c(Na+)=c(HSOeq\o\al(?,3))+c(SOeq\o\al(2?,3))+c(H2SO3)C．c(Na+)>c(SOeq\o\al(2?,3))>c(HSOeq\o\al(?,3))>(OH?)c>c(H+)D．c(H+)+c(SOeq\o\al(2?,3))=c(OH?)+c(H2SO3)【答案】（1）－203.5kJ·mol?1（2）①0.36；②37.5%；③減??；溫度升高時，-lg(PSO2)減小，則PSO2增大，化學(xué)平衡向逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。?①）H+與Fe粉反應(yīng)生成H2；②Fe與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快NOeq\o\al(?,3)的去除速率；3.84×10?5（4）CD19．一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟①混合研磨成細粉的主要目的是__________________________。（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是__________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿，調(diào)節(jié)pH=4～5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是____________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。（3）步驟⑦需在90～100℃下進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用cmol·L?1KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________。【答案】（1）增大表面積，提高硫酸浸取時的浸取率（2）加入H2O2溶液或軟錳礦粉；破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大析出，便于過濾分離；Fe(OH)3（3）(NH4)2Sx+1eq\o(====,\s\up7(△))2NH3+H2S+xS↓（4）×100%2KMnO4+3MnSO4+2H2O===5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)=cmol·L?1×V×10?3L=cV×10?3mol，則n(MnSO4)=1.5cV×10?3mol，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=×100%=×100%，故答案為：×100%。20．硫有多種含氧酸，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，其鈉鹽同樣也是重要的化工產(chǎn)品。Ⅰ．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置模擬生成過程：燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）S(s)+Na2SO3(aq)eq\o(====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)（Ⅲ）（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。裝置D的作用是__________________________。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液（3）反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有______a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_____________________。Ⅱ．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）（5）證明NaHSO3溶液中HSOeq\o\al(?,3)電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法有___________。a．測定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入鹽酸d．加入品紅溶液e．用藍色石蕊試紙檢測（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI）：①按上述方案實