專題二第二單元化學反應的方向與限度02化學平衡狀態(tài)何為可逆反應？請舉實例說明可逆反應的特征。在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。書寫可逆反應的化學方程式時，不用“=”，用“?”。正向：N2+3H2

2NH3逆向：2NH3

N2

+3H2

2NH3

N2

+3H2

催化劑高溫、高壓可逆反應①雙向性：反應物生成物②雙同性：正、逆反應是在

下同時進行的。③共存性：反應物和生成物

存在，

即：反應物不能完全轉化為生成物。同一條件同時正向反應逆向反應特征：④反應達到限度時，反應仍在進行，沒有停止。化學平衡狀態(tài)

濃度速率變化v正、v逆關系開始

反應物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

變化

反應物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

平衡

反應物濃度

v正

v正

v逆

生成物濃度

v逆

在一定條件下向反應容器中加入N2和H2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3最大最大為0為0＞減小增大不變不變減小增大不變不變＞＝化學平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)各物質的濃度保持不變化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)定義：如果外界條件(溫度、濃度、壓強等)不發(fā)生改變，當

反應進行到一定程度時，

與

相等，反應物的濃度與生成物的濃度都

，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。正反應速率逆反應速率不再改變標志反應混合物中各組分的濃度保持不變實質v正(B)=v逆(B)≠0適用可逆反應可逆化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(1)只有可逆反應才存在平衡狀態(tài)(

)(2)化學平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應進行到最大限度的結果(

)(3)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應的速率都為0(

)(4)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時反應物和生成物的濃度相等(

)(5)化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度一定與化學方程式中對應物質的化學計量數(shù)成比例(

)判斷正誤×√√××1．直接標志——“正逆相等”（以合成氨為例）(1)v正＝v逆①同一種物質的生成速率等于消耗速率；②在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比；③在化學方程式兩邊的不同物質的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比?；瘜W平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)v正(N2)=v逆(N2)v正(N2)：v逆(H2)=1：3v正(N2)：v逆(NH3)=1：2化學平衡狀態(tài)(2)各組分的濃度保持一定①各組分的濃度不隨時間的改變而改變；②各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。C(N2)不變體系中N2的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)不變化學平衡狀態(tài)112．間接標志——“變量不變”(1)反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體體積不等的反應)。(2)對于反應混合物中存在有顏色變化的物質的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。合成氨的反應體系壓強不變Cl2＋H2O

?

HCl＋HClO氯水顏色不變化學平衡狀態(tài)12(3)全是氣體參加的且反應前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，平均相對分子質量保持不變。(4)對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。1molH-H鍵的同時有1molH-H鍵形成化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)公式ρ＝V/m在討論混合氣體密度時的應用。判斷某反應是否達到平衡的“三看”“三注意”三看三注意反應是否為可逆反應物質的狀態(tài)氣體的化學計量數(shù)不同物質的平衡濃度之間無必然關系公式M＝n/m在討論混合氣體的平均相對分子質量時的應用化學平衡狀態(tài)恒溫恒容條件下，用“總壓強、平均摩爾質量”判斷平衡狀態(tài)時，要特別關注反應前后氣體分子總數(shù)的變化，如：

mA(g)＋nB(g)

?

pC(g)＋qD(g)是否平衡壓強當m＋n≠p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)當m＋n＝p＋q時，總壓強一定(其他條件一定)混合氣體的平均摩爾質量當m＋n≠p＋q時，一定當m＋n＝p＋q時，一定是不一定是不一定化學平衡狀態(tài)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時，要特別關注反應前后是否有非氣態(tài)物質參與反應，如：是不一定不一定關注各物質的狀態(tài)是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)

?

2CO(g)(ρ一定)N2(g)＋3H2(g)

?2NH3(g)(ρ一定)H2(g)＋I2(g)

?

2HI(g)(ρ一定)強化鞏固下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)

?

2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是________(填序號)。①單位時間內生成nmolH2的同時，生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③百分含量w(HI)＝w(I2)④反應速率v(H2)＝v(I2)＝2(1)v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑧溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化⑨溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化②⑥⑧化學平衡狀態(tài)利用極端假設法確定各物質的濃度范圍可利用極端假設法判斷可逆反應中各物質的濃度范圍，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍?；瘜W平衡狀態(tài)利用極端假設法確定各物質的濃度范圍平衡體系中各物質的濃度范圍為：0＜c(X2)＜0.2mol/L0.2mol/L＜c(Y2)＜0.4mol/L0＜c(Z)＜0.4mol/L強化鞏固在一密閉容器中進行反應2SO2(g)＋O2(g)

?

2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.6mol·L－1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的狀態(tài)是(

)A.SO2為1.2mol·L－1、O2為0.6mol·L－1B.SO2為0.75mol·L－1C.SO2、SO3均為0.45mol·L－1D.SO3為1.2mol·L－1B延時符課堂小結可逆反應正向反應逆向反應同時存在

化學平衡時各物質的量不再改變，υ(正)＝υ(逆)≠0反應條件改變化學平衡可能變化m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)課堂練習B1、在一定溫度下，將2molNO2氣體通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)。下列不能說明反應達到平衡的是()A.N2O4濃度不再改變B.NO2的分解速率等于N2O4的生成速率C.混合氣體的顏色不變D.混合氣體中NO2百分含量不變課堂練習D2、已知：X(g)＋2Y(g)