…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）九年級化學下冊階段測試試卷643考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣的說法中錯誤的是（）A.液氫可用作制冷劑B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C.氦氣也用作填充探空氣球D.二氧化碳是植物進行光合作用必須的物質2、下列敘述中，沒有發(fā)生化學變化的是（）A.小煤窯發(fā)生瓦斯（主要成分為甲烷）爆炸B.舞臺上用干冰制造“云霧”C.煤燃燒生成的二氧化硫遇水形成酸雨D.涂在墻上的熟石灰逐漸變硬3、大氣中CO2的產生途徑是（）

①燃料燃燒②光合作用③動植物呼吸④微生物分解作用．A.①②③B.①③④C.①②④D.②③④4、（2013?本溪）下列說法中正確的是（）A.石墨可作潤滑劑，因為它很軟B.金屬鋁可作導線，因為它的導電性最好C.鋅的性能比生鐵優(yōu)良，因為鋅的含碳量比生鐵高D.濃硫酸在實驗中常用作干燥劑，因為濃硫酸具有吸水性5、下列化學方程式符合題意且正確的是（）A.鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.實驗室中制二氧化碳的原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑C.驗證鐵比銅活潑：Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.回收廢液中的銀：2AgCl+Fe=2Ag+FeCl26、下列各組物質的溶液混合后，能夠共存的是（）A.Na2SO4、BaCl2、HNO3B.KNO3、Na2CO3、CaCl2C.MgCl2、NaNO3、H2SO4D.AgNO3、NaCl、HCl7、下列關于氧氣的說法正確的是（）A.氧氣能支持燃燒，可作燃料B.水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存C.氧氣能跟所有的物質發(fā)生氧化反應D.帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復燃評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-．若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（）A.SO42-和NO3-可能來自同一工廠B.Cl-和NO3-一定不在同一工廠C.Ag+和Na+不在同一工廠D.Na+和NO3-來自同一工廠9、有兩種粒子，它們的核內質子數不相等，核外電子總數相等，這兩種粒子不可能是（）A.不同元素的原子B.不同的分子C.分子和離子D.不同的離子10、下列不可用肥皂水來實現目的是（）A.證明H2的密度比空氣小B.使紫色石蕊試液變紅C.區(qū)分硬水與軟水D.檢查液化石油氣罐及輸氣管的漏氣11、（2012?泰州三模）能正確反映對應變化關系的圖象是（）A.

向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量B.

一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌C.

將等質量的鐵、鋅兩塊金屬分別與溶質質量分數相同且足量的稀硫酸反應D.

向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液12、下列說法錯誤的是（）A.將不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數一定增大B.把25gCuSO4?5H2O完全溶解在75g水中，得到質量分數為25%的CuSO4溶液C.洗潔精具有乳化功能，常用于洗去餐具上的油污D.高爐煉鐵中焦炭的作用是產生高溫和生成CO13、某同學對所學部分化學知識歸納如下；其中有錯誤的一組是（）

。A物質性質與用途B生活常識O2助燃-氣焊切割金屬。

H2O2分解放出O2-實驗室制O2熱水瓶中的水垢可用食醋除去。

肥皂水可區(qū)分硬水和軟水熱水瓶中的水垢可用食醋除去。

肥皂水可區(qū)分硬水和軟水C安全常識D健康常識煤氣泄漏-打110報警。

皮膚沾上濃硫酸-用水沖洗，再涂稀醋酸人體缺鐵元素會導致缺鐵性貧血。

碘元素是人體必需的常量元素人體缺鐵元素會導致缺鐵性貧血。

碘元素是人體必需的常量元素A.AB.BC.CD.D14、下列用數軸表示的化學知識，正確的是（）A.空氣質量級別與空氣質量狀況的關系：B.地殼中部分元素的含量關系：C.部分元素原子序數關系：D.空氣中部分成分的體積分數關系：15、如圖為某反應的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子，下列說法正確的是（）A.反應前后原子數目不變B.反應中有單質生成C.該反應屬于化合反應D.參加反應的兩種分子個數比為3：1評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、用化學符號表示：

氦氣____，2個氧分子____，3個碳酸根離子____，氫氧化鐵____，二氧化碳中碳元素的化合價____．17、2010年4月14日青海玉樹發(fā)生7.1級地震；災區(qū)飲用水安全備受關注．

（1）除去水中難溶性固體雜質的操作是____；

（2）生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是____；

（3）“水是生命之源”：下列關于水的說法正確的是____（填序號）．

A．水是有機物；能賦予生命B．水是一種很好的溶劑，能維持人體的體液平衡

C．水是人體主要的供能物質D．水中氧元素含量很高，能提供人體所需的氧氣．18、某元素是人體中的常見元素，它在人體內rm{99%}存在于骨骼和牙齒中，該元素的原子結構示意圖如圖所示：則該元素的質子數rm{x}為______，該元素在第______周期，該元素屬于______rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素，該元素在化合物中的常見化合價為______．19、請在下列圖片和意義的描述中找出相對應的關系；在對應的橫線上用字母填空。

（1）______。

（2）______。

（3）______。

（4）______。

（5）______。

（6）______。20、下列對原子構成的理解錯誤的是____（填字母）．

A．原子整體不顯電性B．原子核比原子小得多。

C．原子核是不可分割的實心球體D．原子質量主要集中在原子核上．21、以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

。實驗序號H2O2溶液

濃度%H2O2溶液

體積/mL溫度/℃MnO2的

用量/g收集氧氣的

體積/mL反應所需

的時間/s①51200.1416.75②151200.146.04③305350249.21④305550210.76通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____．22、芯片是所有電腦；“智能家電”的核心部件；它是以高純度的單質硅（硅的元素符號為Si）為材料制成的．用化學方法制得高純硅的反應原理為：

①SiO2+2CSi+2CO；②Si+2Cl2SiCl4；③SiCl4+2H2Si+4HCl．

請回答：（1）上述反應中屬于置換反應的是____（填序號）．

（2）SiC14中硅元素的化合價是____．

（3）反應①中碳單質表現了____性（填“氧化”或“還原”）．

（4）反應①中生成有劇毒的CO，它能與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”．如果發(fā)現有人煤氣中毒，你將采用哪些救治措施？（只回答一種即可）____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)23、化學反應前后原子的數目和種類保持不變．____．（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共4題，共16分)24、請結合如圖所示實驗裝置；回答下列問題．

rm{(1)}寫出有標號的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}用高錳酸鉀制氧氣選用的發(fā)生裝置是______rm{(}選填序號rm{)}反應的化學方程式為______rm{.}用rm{E}裝置收集氧氣時，用帶火星木條伸到______rm{(}選填“rm{a}”或“rm”rm{)}端驗滿．

rm{(3)}若rm{B}裝置中固體為鋅粒，rm{壟脷}中加入______試劑可制rm{H_{2}}．

rm{(4)}實驗室可用rm{B}或rm{C}裝置制rm{CO_{2}}反應的化學方程式為______，rm{C}相對于rm{B}裝置的優(yōu)點有______．

rm{(5)}將濃氨水與生石灰混合，可以迅速產生氨氣，最宜選用發(fā)生裝置是______rm{(}選填序號rm{).}若用rm{F}裝置收集rm{NH_{3}}油層的作用是______．25、煤主要含有碳元素；如果把煤的燃燒看作碳與氧氣反應，煤在爐子里燃燒，可能發(fā)生的四個反應分別為：

①C+O2CO2②2C+O22CO

③C+CO22CO④2CO+O22CO2

（1）當煤爐里的氧氣不足時；主要發(fā)生反應①②③，在這種條件下，燃燒的碳與消耗的氧氣的質量比為______．

（2）當煤爐里氧氣充足主要發(fā)生的反應①②④；在這種條件下，燃燒的煤與消耗的氧氣的質量比為______．

26、按右圖測定空氣中氧氣的含量時；要達到實驗目的，反應物應滿足的條件是可燃；不與空氣中的其他成分反應以及______；該實驗還可說明氮氣具有的性質是______，______（要求兩條）．

小菊同學待紅磷熄滅后就立即打開止水夾；那么她測出的空氣中氧氣將含量______（填大于或小于）五分之一．

27、某化工廠非法排放的廢水呈酸性（1）請寫出設計實驗方案加以證明．（2）為處理該廢水你建議加入什么物質？

評卷人得分六、科普閱讀題(共2題，共14分)28、2011年3月，日本強烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質外泄，有關131I（碘-131）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：

（1）131I原子中含有53個質子；78個中子．

①131I原子的核外電子數為____．

②自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素．127I原子的質子數為____．

（2）專家指出，服用碘片（有效成分為KI）可以治療131I造成的輻射，但服用碘酒（有效成分為I2）卻會引起碘中毒．KI和I2的性質不同的原因是____．

（3）日本地震后，個別居民搶購食鹽．假設某人經醫(yī)生確認，每日需要補充166mgKI．已知每千克某品牌碘鹽中KIO3的加入量為42.8mg，如果用該食鹽替代碘片提供治療輻射所需的碘元素，則每日需食用該食鹽的質量為____kg．29、燃燒與我們的生活與社會的發(fā)展有著密切的聯系．

（1）下圖是燃燒條件示意圖：根據燃燒的條件表示方法；完成形成“氧化物”概念的條件，將適當的詞語填在方框內．

（2）物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為____變化．人類通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它屬于____（填“純凈物”或“混合物”）．

（3）奧林匹克火炬（內部儲有可燃物）是奧林匹克圣火的載體．

①采集奧林匹克圣火的唯一方式，是在奧林匹克的赫拉神廟前通過太陽光集中在凹面鏡的中央，引燃圣火．此過程中最關鍵的燃燒條件是____．

②北京奧運會火炬能在每小時65公里的強風和每小時50毫米雨量的情況下保持燃燒．但要實現奧運圣火登頂珠峰，還需要解決最關鍵的燃燒條件是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A；液氫在蒸發(fā)時能吸收熱量；

B；氧氣不具有可燃性；

C；氦氣密度小；

D、二氧化碳是植物進行光合作用的原料．【解析】【解答】解：A；液氫在蒸發(fā)時能吸收熱量；可用作制冷劑，故A正確；

B；氧氣不具有可燃性；不可用作火箭發(fā)射的燃料，故B錯誤。

C；氦氣密度??；可用作填充探空氣球，故C正確；

D；二氧化碳是植物進行光合作用的原料；是植物進行光合作用必須的物質，故D正確．

故選B．2、B【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；瓦斯（主要成分為甲烷）爆炸過程中有新物質二氧化碳等生成；屬于化學變化．

B；干冰制造“云霧”是利用了干冰升華吸熱的性質；干冰升華過程中只是二氧化碳的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；煤燃燒生成二氧化硫；二氧化硫遇水生成亞硫酸，因此形成酸雨過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D；熟石灰逐漸變硬過程中氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；屬于化學變化．

故選B．3、B【分析】【分析】根據自然界中的二氧化碳主要來源化石燃料的燃燒和動植物的呼吸作用，而自然界消耗二氧化碳的途徑主要是植物的光合作用解答【解析】【解答】解；

①燃料燃燒生成二氧化碳；

②植物的光合作用是消耗二氧化碳；產生氧氣；

③動植物的呼吸作用產生二氧化碳；

④微生物分解作用產生二氧化碳；

故選：B；4、D【分析】【解答】解：A；石墨具有潤滑性；所以石墨可作潤滑劑，故A錯誤；

B；金屬鋁可作導線；因為它的導電性良好，而不是最好，故B錯誤；

C；鋅中不含有碳；鋅的性能比生鐵優(yōu)良，不是因為鋅的含碳量比生鐵高，故C錯誤；

D；濃硫酸具有吸水性；所以濃硫酸在實驗中常用作干燥劑，故D正確．

故選：D．

【分析】A；根據石墨具有潤滑性進行解答；

B；根據金屬鋁可作導線；因為它的導電性良好進行解答；

C；根據鋅中不含有碳進行解答；

D、根據濃硫酸具有吸水性進行解答．5、C【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

B、實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時生成氯化鈣、水，正確的化學方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

C；該化學方程式書寫完全正確．

D；鐵的金屬活動性比銀強；但氯化銀難溶于水，不能發(fā)生置換反應，故選項錯誤．

故選：C．6、C【分析】【分析】根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A、Na2SO4、BaCl2在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；不能大量共存，故選項錯誤．

B、Na2CO3和CaCl2在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；不能大量共存，故選項錯誤．

C；三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水；能在溶液中大量共存，故選項正確．

D、AgNO3和NaCl；HCl分別在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀；不能大量共存，故選項錯誤．

故選C．7、B【分析】【分析】根據氧氣的物理性質、氧氣的助燃性和氧化性等化學性質進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；氧氣能支持燃燒；有助燃性，但不能燃燒，不能作燃料，故選項說法錯誤．

B；氧氣不易溶于水；但水中溶有少量的氧氣，使水中的生物能夠生存，故選項說法正確．

C；氧氣的化學性質雖然比較活潑；但不能跟所有的物質發(fā)生氧化反應，故選項說法錯誤．

D；氧氣的量必須達到一定濃度時；才能使帶火星的木條復燃，故選項說法錯誤．

故選B．二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【分析】這個是涉及到離子共存問題．也就是說同一廠內；離子之間不能發(fā)生反應，不能生成沉淀；氣體、水，不然排放的時候就不是三種離子了．

Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-六種離子中銀離子、氯離子；鋇離子、硫酸根離子不能在一個廠內，因為它們混合會生成沉淀．據此分析解答；【解析】【解答】解：假設甲廠有銀離子；那么甲廠就一定不能有氯離子，不然就會產生沉淀，失去其中一種離子了，同樣的，硫酸銀微溶，所以甲廠中也不能有硫酸根離子．因此乙廠中就有了氯離子和硫酸根離子，乙廠中就一定不能有銀離子；鋇離子了，但是溶液是不顯電性的，所以甲廠中有銀離子、鋇離子和硝酸根離子．乙廠中有硫酸根離子、氯離子和鈉離子．

故選BC9、AB【分析】【分析】A；在原子中；核內質子數與核外電子數相等，所以整個原子不顯電性，因而不同元素的原子不可能核內質子數不相等，核外電子總數相等；

B；分子是由原子構成；所以整個分子不顯電性，因而不同元素的分子不可能核內質子數不相等，核外電子總數相等；

C；因分子不顯電性；而離子是帶電微粒，其核外電子有得失現象，它們間有可能出現核內質子數不相等，核外電子總數相等現象；

D、不同的離子，因其核外電子有得失現象，也可能出現核內質子數不相等，核外電子總數相等現象．【解析】【解答】解：A；在原子中；核內質子數與核外電子數相等，因而不同元素的原子不可能核內質子數不相等，核外電子總數相等；故A正確；

B；分子是由原子構成；由對A選項的分析和對B選項分析相似；故B正確；

C、因分子是由原子構成，而離子是帶電微粒，其核外電子有得失現象，它們間有可能出現核內質子數不相等，核外電子總數相等現象，如：H2O和Na+；故C不正確；

D、不同的離子，因其核外電子有得失現象，也可能出現核內質子數不相等，核外電子總數相等現象，如：Na+和F-；故C不正確；

故選AB10、AB【分析】【分析】根據肥皂水成堿性的特點做出判斷．

A；氫氣的密度大小可以用吹肥皂泡的方法證明；

B；紫色石蕊試液遇酸才變紅；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少；

D、液化石油氣漏氣是可使肥皂水中有氣泡冒出；【解析】【解答】解：A；要證明氫氣的密度小于空氣的密度；可把氫氣充入氣球中，氣球飄向空中，證明氫氣密度小于空氣的密度．而用肥皂水是不能檢測的．故可選；

B；紫色石蕊試液遇酸變紅；所以要使紫色石蕊試液變紅，就要用酸性物質．而肥皂水成堿性，不能使紫色石蕊試液變紅，故可選；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少，而軟水泡沫多，所以可以區(qū)分硬水與軟水；故不可選；

D；如果液化石油氣罐及輸氣管的漏氣；可用肥皂水檢查，會有氣泡冒出．故不可選．

故選AB11、BD【分析】

A；變化關系的圖象中曲線表示；隨氫氧化鈉質量增加，溶液的酸堿度逐漸減小，與事實相反應，故A不正確；

B；變化關系的圖象中曲線表示；隨硝酸鉀的加入溶液的溶質質量分數開始增加，至一定值時不再改變，與事實相符，故B正確；

C；變化關系的圖象中曲線表示；鐵先反應完成且放出氫氣質量小于鋅，與事實相反，故C不正確；

D；變化關系的圖象中曲線表示；開始加入氫氧化鈉時并不產生沉淀，待加入一定量后出現沉淀，沉淀質量增加至一定量后不再改變，與事實相符，故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】A；向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量；其溶液的酸堿度會隨著氫氧化鈉的加入而逐漸增大；

B；一定溫度下；向不飽和硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，充分攪拌，隨著硝酸鉀的繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數逐漸增大，至飽和后不再改變；

C；將等質量的鐵、鋅兩塊金屬分別與溶質質量分數相同且足量的稀硫酸反應；由于鋅的活動性比鐵強，金屬鋅先于鐵完全反應，但放出氫氣質量卻小于鐵；

D、向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加足量的NaOH溶液；由于鹽酸的存在，開始加入的氫氧化鈉不會與氯化鐵反應形成沉淀，待鹽酸完全反應后開始出現沉淀，至完全反應沉淀質量不再改變．

12、AB【分析】【分析】A、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂媒档蜏囟鹊姆椒ǎ灰晃龀鼍w，溶質質量分數不變；B、根據硫酸銅晶體溶于水所得溶液中的溶質是硫酸銅，不是硫酸銅晶體；C、根據洗潔精洗油污的原理考慮；D、根據煉鐵時焦炭的作用考慮．【解析】【解答】解：A；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢杂媒档蜏囟鹊姆椒?；只要不析出晶體，溶質質量分數不變，故A錯；

B、硫酸銅晶體溶于水所得溶液中的溶質是硫酸銅，不是硫酸銅晶體，所以將25gCuSO4?5H2O完全溶解在75g水中；得到質量分數小于25%，故B錯；

C；洗潔精洗油污利用了乳化原理；故C正確；

D；煉鐵時焦炭的作用有：焦炭燃燒放出熱量；燃燒生成二氧化碳，碳再和二氧化碳反應生成一氧化碳，再還原氧化鐵，故D正確．

故選：AB．13、CD【分析】【分析】根據人體元素與健康的關系、微量元素的種類、酸的化學性質、常見的安全知識進行分析判斷，本題可選用排除法（即只要發(fā)現有一項歸納錯誤，即可排除該選項）進行解答．【解析】【解答】解：A、O2有助燃性，促使燃料燃燒放熱，用于氣焊切割金屬；H2O2能分解放出O2，故可用于實驗室制O2；所以正確．

B；水垢的主要成分碳酸鈣能與酸反應；故熱水瓶中的水垢可用食醋除去；生活中可用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水；所以正確．

C；可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸；打電話會產生電火花，引燃混合氣體，有發(fā)生爆炸的危險，且火警電話是119，煤氣泄漏要打119電話報警；皮膚沾上濃硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水沖洗，再涂3%～5%的碳酸氫鈉溶液，所以錯誤．

D；人體缺乏鐵元素時易患缺鐵性貧血；碘元素是人體必需的微量元素．所以錯誤．

故選CD．14、BC【分析】【分析】本題把物質的空氣質量、地殼中元素的含量、部分元素的原子序數以及空氣中各種氣體的含量放在數軸上進行對比，結合數軸的變化規(guī)律及位置關系判斷是否符合物質的性質特點，不相符即錯誤．【解析】【解答】解：A；空氣質量以其空氣質量指數API（為整數）衡量；指數越大，級別越高，說明污染越嚴重，對人體健康的影響也越明顯，故A錯誤；

B；地殼里所含各種元素的質量分數由大到小的順序為氧、硅、鋁、鐵；與數軸關系一致，故B正確；

C；鎂、鋁、硅、磷的原子序數依次為12、13、14、15；與數軸關系一致，故C正確；

D；空氣中各成分及體積分數為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%．氫氣不是空氣成分；故D錯誤．

故選：BC．15、AC【分析】【分析】結合圖示利用分子的結構判斷其組成，利用反應物與生成物的種類分析反應類型，同時結合分子在化學變中分成原子，原子重新組合，分子的種類一定改變，原子的種類、數目、質量沒有發(fā)生改變，分析反應前后的變與不變，據此分析解答．【解析】【解答】解：A；依據質量守恒定律的有關應用結合圖示可知任何化學反應反應前后原子數目不變；故A說法正確；

B、由于該圖示中反應前后存在相同的分子，所以這個相同的分子沒有參與反應的進行，所以圖示轉化為：由該圖示可知反應后存在不同原子構成的化合物分子，因此反應后沒有單質生成，故B說法錯誤；

C；由圖示可知；反應物是兩種分子生成一種新的分子，屬于化合反應，故C說法正確；

D；由轉化的圖示可知參加反應的兩種分子個數比為2：1；

故選AC．三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】稀有氣體都是由單原子構成的分子；

每個氧分子由2個氧原子構成；

每個碳酸根離子帶2個單位負電荷；

氫氧化鐵中；鐵元素的化合價是+3，氫氧根的化合價是-1，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，氫氧化鐵中鐵原子和氫氧根的個數比是1：3；

二氧化碳中，氧元素的化合價是-2，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，二氧化碳中碳元素的化合價是+4．【解析】【解答】解：氦氣可以表示為He，2個氧分子可以表示為2O2，3個碳酸根離子可以表示為3CO32-，氫氧化鐵可以表示為Fe（OH）3，二氧化碳中碳元素的化合價是+4，可以表示為O2．

故填：He，2O2，3CO32-，Fe（OH）3，O2．17、略

【分析】【分析】（1）除去水中難溶性固體雜質；即分離不溶性固體與液體所形成的混合物，這正是過濾操作的結果；

（2）根據對凈化水常用方法的認識；判斷既能降低水的硬度又能殺菌消毒的凈化水的操作方法；

（3）利用水的組成、性質及對人的作用，判斷對于水的說法中正確的說法．【解析】【解答】解：（1）過濾是分離不溶性固體與液體所形成的混合物常用方法；故除去水中難溶性固體雜質的操作為過濾；

（2）對水加熱煮沸時；可使水中鈣；鎂離子形成沉淀同量殺死病菌達到殺菌消毒，因此生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是煮沸；

（3）A；水由H、O兩種元素組成的化合物；組成中不含C元素，不屬于有機物；故A不正確；

B；許多物質可以溶解在水中；水是一種很好的溶劑，能維持人體的體液平衡；故B正確；

C；六大營養(yǎng)物質中糖類物質是人體主要的供能物質；而水不是提供人體所需能量；故C不正確；

D；水中氧元素含量很高可達近90%；但水中并不含有氧氣也不能在人體中分解，因此不能提供人體所需的氧氣；故D不正確；

故答案為：（1）過濾（2）煮沸（3）B18、略

【分析】解：根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數；可得：元素的原子序數為：rm{2+8+2+8=20}

根據電子層數rm{=}周期數，該元素的原子有rm{4}個電子層，則位于第rm{4}周期；

根據原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于rm{4}可判斷該元素屬于金屬元素；

根據元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數，所以元素在化合物中的常見化合價為rm{+2}．

故答案為：rm{20}rm{4}金屬；rm{+2}．

根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，電子層數rm{=}周期數；及原子結構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數一般少于rm{4}非金屬元素的最外層電子數一般多于rm{4}元素的正化合價數等于其原子的最外層電子數；進行解答．

本題考查學生對在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數、電子層數rm{=}周期數的理解與掌握，并能根據原子結構示意圖的特點判別元素的種類進行解題的能力．【解析】rm{20}rm{4}金屬；rm{+2}19、EADFBC【分析】解：（1）是水果；水果中富含維生素；

（2）是禁止煙火標志；

（3）是可回收利用標志；

（4）是測定空氣中氧氣含量的實驗；

（5）是電解水實驗；

（6）是魚類；魚類中富含蛋白質。

故填：E；A；D；F；B；C。

水果；蔬菜中富含維生素；

紅磷燃燒生成五氧化二磷；

電解水生成氫氣和氧氣；

魚類中富含蛋白質。

人體需要的營養(yǎng)素包括糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽，只有均衡地攝取各種營養(yǎng)素，才能促進人體健康?！窘馕觥縀ADFBC20、略

【分析】【分析】A；原子呈電中性；因為質子數=電子數；

B；原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成；原子核很小；

C；原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成；

D、原子的質量幾乎集中在原子核上，電子的質量可以忽略．【解析】【解答】解：A；原子中的質子數等于核電荷數還等于核外電子數；所帶正負電荷總數相等，所以原子整體不顯電性，故A說法正確；

B；原子核的體積很?。槐仍有〉枚?，故B說法正確；

C；原子可以分為原子核和核外電子；并且原子內部有很大的空間，故C說法錯誤；

D；原子核的體積很?。坏|量很大，原子的質量主要集中在原子核上，核外電子的質量很小可以忽略不計，故D說法正確．

故選：C．21、略

【分析】【分析】（1）比較表格中的①②數據在其他條件都相同時；可以看出過氧化氫的濃度對反應速率的影響．

（2）比較表格中的③④數據在其他條件都相同時，可以看出溫度對反應速率的影響．【解析】【解答】解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同；可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；

（2）③④則是溫度不同其他條件相同；明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢．

故答案為：（1）過氧化氫溶液的濃度；（2）溫度越高，反應速率越快．22、略

【分析】

（1）SiO2+2C═Si+2CO↑、SiC14+2H2═Si+4HC1兩個反應中反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；屬于置換反應．故填：①③

（2）四氯化硅中氯元素的化合價是-1價；可以求出硅元素的化合價為：+4價．故填：+4．

（3）反應①中碳單質得到氧發(fā)生了氧化反應；是還原劑，具有還原性．故填：還原．

（4）救治措施有：打開窗戶通氣；或撥打120急救電話．

【解析】【答案】根據反應物和生成物的種類可以判斷物質的反應類型；根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出某種元素的化合價，根據物質的性質可以判斷合理的安全措施．

四、判斷題(共1題，共4分)23、√【分析】【分析】化學反應的過程，就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，據此解答．【解析】【解答】解：化學反應的過程；就是參加反應的各物質的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變．

故答案為：√．五、計算題(共4題，共16分)24、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}號儀器的名稱是rm{壟脵}酒精燈；rm{壟脷}分液漏斗；故填：酒精燈；分液漏斗；

rm{(2)}高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}用rm{A}裝置收集氧氣時，氣體應長進短出，驗滿時氧氣，用帶火星木條伸到rm{E}端；，故填：rmrm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}．

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}濃硫酸具有吸水性；而氫氧化鈉溶液沒有吸水性，所以應該用濃硫酸來進行干燥；故填：濃硫酸；

rm實驗室可用rm{(3)}或rm{(4)}裝置制rm{B}反應的化學方程式為：rm{C}

rm{CO_{2}}相對于rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}裝置的優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止，其原理是：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行rm{C}故填：rm{B}能使反應隨時進行或停止；

rm{.}將濃氨水與生石灰混合，可以迅速產生氨氣，最宜選用發(fā)生裝置是rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}若用rm{(5)}裝置收集rm{B}油層的作用是防止氨氣溶于水rm{F}故填：rm{NH_{3}}防止氨氣溶于水．

rm{.}認識常見儀器的名稱；

rm{B}根據寫方程式的基本步驟寫出反應原理；根據反應裝置的選取方法來考慮；

rm{(1)}根據濃硫酸具有吸水性；以及氧氣的密度來分析；

rm{(2)}實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣；水和二氧化碳；

rm{(3)}氨氣易溶于水；不溶于植物油。

本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．rm{(4)}【解析】酒精燈；分液漏斗；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}稀硫酸；rm{a}控制反應的發(fā)生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}防止rm{B}溶于水rm{NH_{3}}25、略

【分析】

（1）當煤爐里氧氣不充足時；最終轉化成的是一氧化碳，故燃燒的碳與消耗的氧氣的質量比為一氧化碳中碳元素與氧元素的質量比，故燃燒的碳與消耗的氧氣的質量比是12：16=3：4

（2）當煤爐里氧氣充足時；最終轉化成的是二氧化碳，故燃燒的碳與消耗的氧氣