第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)狂做04離子反應(yīng)1．下列說法中正確的是A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的C．在離子反應(yīng)方程式中，等號左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)2．下列各組物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A．二氧化碳?xì)怏w通入硝酸鈣溶液中 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合C．醋酸鋇溶液與稀硫酸溶液混合 D．氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸3．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2O和CO2氣體的反應(yīng) B．NH3溶于水的反應(yīng)C．硝酸與Ca(OH)2溶液的反應(yīng) D．H2在O2中燃燒4．把少量固體分別加入到下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是A．自來水 B．鹽酸 C．醋酸 D．食鹽水5．在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是A．稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液6．對于離子方程式書寫的下列說法中正確的是A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式D．沒有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)7．下列離子方程式正確的是A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．稀鹽酸溶解Mg(OH)2：H++OH-=H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++CuD．稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中：H++OH-=H2O8．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O9．把反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl改寫成離子方程式，其中正確的是A．2FeCl3+S2－=2FeCl2+S↓+2Cl－ B．Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H＋C．2Fe3＋+S2－=2Fe+S↓ D．2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋10．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O11．（2021·常州市新橋高級中學(xué)高一期末）在含有大量的K＋、OH-、CO的溶液中，還可能大量共存的離子是A．H＋ B．NH C．Fe3＋ D．SO12．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁13．下列各項中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-14．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是A．MnO、K+、Na+、SO B．Na+、K+、CO、Cl-C．Mg2+、NH、Cl-、NO D．Ba2+、K+、Cl-、SO15．只用一種試劑就能把濃度為1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鑒別出來，則這種試劑是A．CaCl2溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl16．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液17．下列四組物質(zhì)，從左至右都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(如：a+b-反應(yīng)b+c-反應(yīng)c+d-反應(yīng))abcd①CO2NaOH溶液CuSO4溶液Fe②稀鹽酸Na2CO3溶液CaCl2溶液CO2③AgNO3溶液BaCl2溶液稀硫酸Fe2O3④Zn稀鹽酸NH4NO3溶液Ca(OH)2溶液A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①②③④18．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A．稀鹽酸加到一定量NaHCO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)C．稀鹽酸滴加到AgNO3溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)19．（2021·上海虹口區(qū)·高一期末）下列反應(yīng)可以用離子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl20．（2021·江蘇鎮(zhèn)江市·高一月考）下列離子方程式的書寫正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O21．（2021·上海虹口區(qū)·高一期末）下列離子方程式正確的是A．醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C．Cu(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：OH-+H+=H2OD．Na2CO3溶液中和足量鹽酸反應(yīng)：CO+2H+→CO2↑+H2O22．下列離子方程式中錯誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O23．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、COC．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO24．（2021·淮北市樹人高級中學(xué)高一開學(xué)考試）在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-25．（2022·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高一開學(xué)考試）下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A．NaOH、MgSO4、HNO3、BaCl2B．NaCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．Na2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaClD．CuSO4、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)226．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步