…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是。

A.充電時，集流體A與外接電源的負(fù)極相連B.放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失C.放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為D.電池總反應(yīng)可表示為2、下列各組關(guān)于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類；完全正確的是。

。選項。

A

B

C

D

強電解質(zhì)。

NaHCO3

鹽酸。

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)。

氨水。

CH3COOH

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)。

SO2

BaSO4

CH3CH2OH

石墨。

A.AB.BC.CD.D3、室溫鋁二次電池采用鋁或鋁插層化合物為電極，離子液體為電解液，能在電解液中移動，電極反應(yīng)式為下列說法不正確的是(已知氧氣難溶于離子液體)

A.放電時當(dāng)外電路中有3電子通過時，電解液中就有1移向B.放電時作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時陽極的電極反應(yīng)式為D.型離子液體能夠抑制金屬鋁表面氧化物的生成4、室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點處存在B.b點處存在C.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點5、下列表述中正確的是A.將AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，最終能夠得到AlCl3固體B.已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出QkJ的熱量C.向濃度為0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體，減小D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為堿性的是A.NaClB.NaHCO3C.CO2D.氨水7、鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol·L-1NaCl溶液中；可能發(fā)生的是。

①碳棒上有氫氣析出②碳棒附近產(chǎn)生OH-③碳棒上有氧氣析出④鐵釘被氧化A.①③B.①④C.②③D.②④評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、向體積為10L的恒容密閉容器中通入1.1mol和1.1mol制備反應(yīng)原理為(正反應(yīng)吸熱)。在不同溫度()下測得容器中隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.溫度>B.時，的平衡轉(zhuǎn)化率C.時，平衡時再充入1.1mol平衡常數(shù)增大D.時，若改為恒溫恒壓容器，平衡時9、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是（）A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.混合氣體的壓強C.氣體的總物質(zhì)的量D.B的物質(zhì)的量濃度10、如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化。若從t2開始，每個時刻只改變一個且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法正確的是。

A.0~t1內(nèi)X與Y的平均反應(yīng)速率之比為2∶3B.該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.t2時刻改變的條件可能是壓強或催化劑11、四氫鋁鋰(LiAlH4)常作為有機合成的重要還原劑。工業(yè)上以輝鋰礦(主要成分LiAlSi2O6，含少量Fe2O3)為原料合成LiAlH4的流程如下：

已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如表所示：

。物質(zhì)。

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

2.3

4

完全沉淀的pH

3.7

6.5

碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)如下：

。溫度/℃

10

30

60

90

濃度/(mol?L-1)

0.21

0.17

0.14

0.10

下列說法錯誤的是A.為了獲取產(chǎn)品較為純凈，a的最小值為6.5B.操作1中加入足量碳酸鈉后，蒸發(fā)濃縮后趁熱過濾，能減少產(chǎn)品的溶解損失C.流程中由LiCl制備Li單質(zhì)時電解得到的HCl可循環(huán)利用于上一步Li2CO3合成LiClD.最后一步合成時原子利用率能達(dá)到100%12、已知H3PO4是一種三元中強酸。25℃時，向某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線2表示曲線4表示B.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)=105.1C.pH=7.2時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-6.8mol?L-1D.pH=12.3時，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()13、室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：實驗實驗操作和現(xiàn)象1向溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測得pH約為9(不考慮溶液體積變化)2向溶液通入SO2至溶液pH=7(不考慮溶液體積變化)3向溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測得pH約為3(不考慮溶液體積變化)4取實驗3所得溶液1mL，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和)

下列說法正確的是A.實驗1得到的溶液中有：B.實驗2得到的溶液中有：C.實驗3得到的溶液中有：D.實驗4中可知：14、已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。如圖表示常溫下，稀釋CH3COOH；HClO兩種酸的稀溶液時；溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()

CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COC.圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行；0~3分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化情況如圖所示(A；C均為氣體，B為固體)：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）下列說法正確的是____；

A.2min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L-l·min-1

B.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變時；該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度。

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時；該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度。

D.達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為60%16、工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

。共價鍵C—HC—C鍵能/(kJ·mol-1)413614347

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，=_______kJ·mol-1。

(2)正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖1所示。

①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為_______。

②下列有關(guān)催化劑的敘述錯誤的是_______(填標(biāo)號)。

A.能改變反應(yīng)途徑B.B.

能降低反應(yīng)焓變C.能加快反應(yīng)速率D.D.

(3)能增大平衡常數(shù)向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖

2所示。①、_______、

由小到大的順序為_______。

(4)②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是。在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測得部分物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖3，平衡時壓強為

17akPa。①_______7min時改變的條件可能是(填標(biāo)號

)。A.B.增大壓強B.C.

增大正丁烷的濃度C._______加入催化劑②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)kPa。(提示：組分分壓

(5)=總壓×)以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO_______3為電解質(zhì))中構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，通入空氣的電極為(填“正極”或“17、在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

a.容器中壓強不變。

b.混合氣體中c（CO）不變。

c.v正（H2）=v逆（H2O）

d.c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。

（5）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為___，若此時容器中再充入CO2和H2各0.10mol，反應(yīng)到達(dá)平衡時CO2的物質(zhì)的量為___mol。18、某溫度下純水的pH=6。請據(jù)此回答下列問題：

（1）pH=7的溶液呈__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。

（2）該溫度下0.1mol·L-1鹽酸的pH=_________。

（3）0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。19、已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

。物質(zhì)CH3COOHNH3·H2OHCNH2CO3H2A電離常數(shù)(K)1.7×10?51.7×10?54.9×10?10K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11K1=1×106K2=1×10?2(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH_____7(填“>”、“=或“<；該混合溶液中水的電離會受到_____(填“促進(jìn)”；“抑制”、“既不促進(jìn)也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈_____性；用離子方程式解釋原因_____________________。

(3)25.C時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液①CH3COOH②NH3·H2O③NaCN④Na2CO3?⑤H2A中pH由大到小的順序是_____(填序號)

(4)下列溶液中，分別是由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成。①NH4Cl和H2A②NH4Cl和Na2CO3?③NH4Cl和CH3COONa溶液中NH3·H2O濃度由大到小的排列順序是：_____。(用序號排列)

(5)寫出泡沫滅火器原理_____(離子方程式)

(6)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN?)；下列關(guān)系正確的是（____________）

A．c(H+)>c(OH?)B．c(HCN)?>c(CN?)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH?)?+c(CN?)?D．c(HCN)+c(CN?)=0.01mol/L20、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣570

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(填寫序號)。

(2)H2的燃燒熱為___________。

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為___________。

(4)CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤22、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)23、(1)已知：溫度過高時，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1

WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1

則WO2(s)WO2(g)的ΔH=__。

(2)已知25℃、101kPa時：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H1=-414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol

則25℃、101kPa時，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=___kJ/mol。

(3)已知甲烷、乙炔（C2H2）的燃燒熱分別為-890.31kJ·mol-1、-1299.6kJ·mol-1，相同條件下兩者等質(zhì)量完全燃燒，甲烷放出的熱量是乙炔的__倍（保留一位小數(shù)）。

(4)已知下列反應(yīng)：

H2(g)=2H(g)△H=+Q1

O2(g)=O(g)△H=+Q2

2H(g)+O(g)=H2O(g)△H=-Q3

H2O(g)=H2O(l)△H=-Q4

H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q5

試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的關(guān)系___。評卷人得分六、實驗題(共1題，共10分)24、已知：50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液在圖1裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)；并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

(1)儀器A的名稱為__。

(2)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：__。

(3)如果改用60mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__(“增加”、“減少”或“不變”)，所求中和熱數(shù)值__(“增加”；“減少”或“不變”)。

(4)某研究小組將裝置完善后，另取V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖2所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。則研究小組做該實驗時環(huán)境溫度__(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。NaOH溶液的濃度為__mol/L。

(5)在溶液中反應(yīng)如下：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=?Q1kJ?mol?1；

H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=?Q2kJ?mol?1，HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=?Q3kJ?mol?1，則Q1、Q2、Q3由大到小關(guān)系為__(用“=”或“>”表示)。

(6)數(shù)據(jù)記錄與處理：

。

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

HCl

NaOH

平均值。

平均值。

第1組。

26.2

26.0

26.1

32.9

第2組。

27.0

27.4

27.2

37.0

第3組。

25.9

25.9

25.9

32.5

第4組。

26.4

26.2

26.3

33.3

近似認(rèn)為50mL1.0mol?L-1鹽酸跟50mL1.1mol?L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)。則中和熱ΔH=__(保留小數(shù)一位點)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中；可知電極A在充電時作陰極，故其在放電時作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

【詳解】

A．由圖可知；集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負(fù)極相連，A說法正確；

B．放電時，外電路通過amol電子時，內(nèi)電路中有amol通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失B說法不正確；

C．放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為C說法正確；

D．電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成正極上得到電子和變?yōu)楣孰姵乜偡磻?yīng)可表示為D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氨水是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；

B．鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是鹽；屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；

C．CaCO3是強電解質(zhì)，H3PO4是弱電解質(zhì)，CH3CH2OH屬于非電解質(zhì)；故C正確；

D．HNO3是強電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3是弱堿；部分電離屬于弱電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)可知，作為原電池時，金屬鋁做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時，電極反應(yīng)與原電池正好相反；根據(jù)題給信息氧氣難溶于離子液體可知，型離子液體能夠抑制金屬鋁表面氧化物的生成；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．放電時，1個鋁原子失3e-變?yōu)锳l3+，電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+，鋁電極失電子為負(fù)極，所以當(dāng)外電路有3mol電子通過時，有1移向正極故A錯誤；

B．放電時作負(fù)極；失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；

C．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：故C正確；

D．氧氣難溶于離子液體，型離子液體會抑制金屬鋁表面氧化物的生成；故D正確；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．向溶液中滴加溶液100mL，正好將H+中和完，a點混合液的體積為200mL，a點處存在故A錯誤；

B．當(dāng)加入100mLNaOH溶液時，=7加入溶液NaOH溶液大于100mL，反應(yīng)一部分，此時故b點處存在故B正確；

C．加入NaOH溶液0-100mL，H+發(fā)生反應(yīng)，100mL-200mL，參與反應(yīng)，由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為故C錯誤；

D．電離出H+抑制水的電離，隨著氫氧化鈉加入a點生成硫酸鈉和硫酸銨，水解促進(jìn)水的電離，接著再加入氫氧化鈉，生成逐漸抑制水的電離，故水的電離程度最大的是a點，故D錯誤；

故答案為B；5、D【分析】【詳解】

A．將AlCl3溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，AlCl3水解生成氫氧化鋁，加熱分解生成三氧化二鋁，最終不能夠得到AlCl3固體；故A錯誤；

B．已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后；由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出少于QkJ的熱量，故B錯誤；

C．向濃度為0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，水解平衡正向移動，為定值，增大，增大；故C錯誤；

D．使用正催化劑；降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；

故選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl的水溶液或在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；NaCl是電解質(zhì)，但NaCl的水溶液呈中性，故A錯誤；

B．NaHCO3的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且NaHCO3的水溶液呈堿性；故B正確；

C．CO2是非電解質(zhì)；其水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．氨水顯堿性；但氨水是溶液，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。7、D【分析】【分析】

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽溶液中；電解質(zhì)屬于中性溶液；

鐵發(fā)生吸氧腐蝕：鐵釘為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：2Fe-4e-=2Fe2+；

碳棒為正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電極總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入食鹽溶液中；電解質(zhì)屬于中性溶液；

鐵發(fā)生吸氧腐蝕：鐵釘為負(fù)極，失電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)式為：2Fe-4e-=2Fe2+；

碳棒為正極，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電極總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

綜上所述②④正確；D項正確；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【詳解】

A．由題圖可知，溫度下先達(dá)到平衡，溫度下的速率快，所以>故A正確；

B．時，的平衡轉(zhuǎn)化率由化學(xué)方程式得反應(yīng)掉的和生成的CO的量一樣多，生成的CO的量為1.0mol，所以故B錯誤；

C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．時，平衡時若改為恒溫恒壓容器，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上降低壓強，平衡正向移動，因此平衡時故D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.兩邊氣體的計量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個變量，則當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A符合；

B.兩邊氣體的計量數(shù)相等；所以容器的壓強始終不變，則混合氣體的壓強不再變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合；

C.兩邊氣體的計量數(shù)相等；氣體的總物質(zhì)的量一直不變，則氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖a所示Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為根據(jù)相同時間內(nèi)，速率與濃度變化量成正比，Ｘ與Ｙ的平均反應(yīng)速率之比為故A錯誤；

B．圖b中時刻平衡未移動，根據(jù)題意，則分別改變的條件為催化劑或加壓，則該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，又Y的濃度在增加，增加量為X的濃度減小，減小量為系數(shù)之比為所以Z一定為生成物，故B正確；

C．圖b中平衡逆向移動；改變的條件為降低溫度，所以該反應(yīng)正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．圖b中時刻平衡未移動；根據(jù)題意，每一個時刻改變一個條件，反應(yīng)速率增加，則分別改變的條件為催化劑或加壓，且該反應(yīng)為分子數(shù)不變的反應(yīng)，故D正確；

故選BD。11、CD【分析】【分析】

由題給流程可知；輝鋰礦粉與98%濃硫酸共熱反應(yīng)后，過濾得到含有硅酸的濾渣1和含有硫酸鐵；硫酸鋁、硫酸鋰的濾液1；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣2和含有硫酸鋰的濾液2；向濾液2中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰沉淀和含有硫酸鈉的濾液3；碳酸鋰經(jīng)過一系列處理制得氯化鋰，電解熔融的氯化鋰制得金屬鋰，金屬鋰與氫氣共熱反應(yīng)生成氫化鋰，一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰。

【詳解】

A．由分析可知；向濾液1中加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于6.5，能使鐵離子；鋁離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，有利于獲取產(chǎn)品較為純凈，故A正確；

B．由碳酸鋰溶解度數(shù)據(jù)可知；溫度升高，碳酸鋰的溶解度減小，為減少碳酸鋰因溫度降低溶解而造成損失，蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過濾，故B正確；

C．由分析可知；制得金屬鋰的反應(yīng)為電解熔融的氯化鋰生成鋰和氯氣，沒有氯化氫生成，故C錯誤；

D．由分析可知；最后一步合成發(fā)生的反應(yīng)為一定條件下，氫化鋰與氯化鋁反應(yīng)制得四氫鋁鋰和氯化鋰，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯誤。

故選CD。12、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大時首先發(fā)生：H3PO4+OH-=+H2O，此時H3PO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；繼而發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大；最后發(fā)生+OH-=+H2O，此時的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以曲線1代表H3PO4，曲線2代表曲線3代表曲線4代表由此分析。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線2代表曲線4代表故A錯誤；

B．根據(jù)H3PO4?+H+，K1=據(jù)圖可知c(H3PO4)=c()時，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根據(jù)?+H+，K2=據(jù)圖可知c()=c()時，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正確；

C．pH=7.2時，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol?L-1，溶液中δ()=δ()，則c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，說明以水解為主，促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則水電離的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正確；

D．pH=12.3時，溶質(zhì)主要為Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，則c()=c()，由于的水解程度大于則Na3PO4和Na2HPO4的濃度不相等；不滿足題中物料守恒，故D錯誤；

答案選BC。13、CD【分析】【詳解】

A．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，反應(yīng)生成Na2SO3，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)、存在物料守恒c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，所以得c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)，故A錯誤；

B．混合溶液的pH=7，則溶液中c(H+)=10-7mol/L，Ka2(H2SO3)=×c(H+)=×10-7=1.02×10-7，則=1.02，所以c(HSO)＜c(SO)，故B錯誤；

C．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)、存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)+c(HSO)，將物料守恒式子乘2再減去電荷守恒式子，得到c(Na+)-c(H+)=c(HSO)-c(OH-)+2c(H2SO3)，則c(Na+)+c(OH-)-c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)，則故C正確；

D．實驗3中溶質(zhì)為NaHSO3，等體積混合，混合后濃度減半，即混合后c(HSO)=0.05mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，HSO和OH-反應(yīng)后生成SOc(SO)=0.01mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，Q=c(SO)×c(Ba2+)=0.01×0.005=5×10-5，因此時有沉淀產(chǎn)生，故Ksp(BaSO3)＜5×10-5，故D正確；

故選：CD。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖像及表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，則酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>稀釋促進(jìn)電離，同pH的酸，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱，pH越變化越小；則曲線I是CH3COOH；曲線II是HClO；依此解答。

【詳解】

A．溶液的酸性越強，對應(yīng)的酸根離子的水解能力越弱，離子濃度越大，則溶液中：c(CH3COO－)>c(ClO－)，則相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液，顯堿性，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；A正確；

B．根據(jù)強酸制弱酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：B錯誤；

C．是R-的水解平衡常數(shù)，Kh只與溫度有關(guān)；故圖像中a；c兩點處的溶液中相等，C正確；

D．曲線I是CH3COOH，曲線II是HClO；酸性越強，說明酸電離程度越大；則根據(jù)圖像可知，a點酸性弱于b點；故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息；求出A；B、C變化量比值，即方程式的系數(shù)比，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的本質(zhì)特征判斷選項的正誤；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)成正比，則△n(A)：△n(B)：△n(C)=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(s)2C(g)；答案為2A(g)+B(s)2C(g)。

（2）A．物質(zhì)B是固體；濃度不變，不能用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．該反應(yīng)中混合氣體總質(zhì)量是變量；容器容積為定值，則混合氣體的密度是變量，當(dāng)混合氣體的密度不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，故B正確；

C．由2A(g)+B(s)2C(g)可知；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強始終不變，是一個定值，則不能根據(jù)壓強保持不變，判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯誤；

D．達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=×100%=40%；故D錯誤；

答案為B。【解析】2A(g)+B(s)2C(g)B16、略

【分析】(1)

根據(jù)鍵能估算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱近似等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，；

(2)

②反應(yīng)熱與產(chǎn)物、反應(yīng)物的相對能量有關(guān)，B項錯誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。

(3)

①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故。

②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定。

(4)

①增大壓強，即縮小容器體積，瞬時CH4濃度增大，隨后CH4濃度減小，A項不符合題意；加入催化劑，平衡不移動，甲烷的濃度不變，C項不符合題意。

②根據(jù)圖3，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，平衡時生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，說明反應(yīng)2生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡體系中各組分的濃度分別是、、。各組分的分壓：

；，。

(5)

以惰性材料為電極，正丁烷、空氣在熔融鹽(以MCO3為電解質(zhì))中構(gòu)成的燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，氧氣得電子，所以通入空氣的電極為正極，正丁烷在負(fù)極反應(yīng)?！窘馕觥?1)+80

(2)

(3)BD

(4)隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定B

(5)3a正極17、略

【分析】【分析】

（1）平衡常數(shù)K=

（2）圖表數(shù)據(jù)隨溫度升高K增大，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K=

故答案為：)；

（2）圖表數(shù)據(jù)可知；平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故答案為：吸熱；

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度等不再發(fā)生變化：

a．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不變；無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中壓強始終不變，故a錯誤；

b．混合氣體中c(CO)不變時能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)；體現(xiàn)了正逆方向，且速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．當(dāng)c(CO2)＝c(CO)時；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故d錯誤；

故答案為：bc；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O）可以推出K==1.0；對應(yīng)的溫度是830℃；

（5）根據(jù)反應(yīng)方程式CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)知，參加反應(yīng)的二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比是1:1，生成一氧化碳的物質(zhì)的量＝0.0080mol/L×10L＝0.08mol，所以消耗0.08mol二氧化碳，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率=＝80%，若此時容器中再充入CO2和H2各0.10mol，增大壓強，平衡不移動，濃度變?yōu)樵瓉淼亩?，反?yīng)到達(dá)平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.04mol?！窘馕觥课鼰醔c83080%0.0418、略

【分析】【分析】

根據(jù)pH=-lgc(H+)；計算溶液pH；根據(jù)該溫度下純水pH判斷其他pH下溶液的酸堿性。

【詳解】

(1)純水中c(H+)=c(OH-)，純水的pH=6時，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1，Kw=1×10-6mol·L-1×1×10-6mol·L-1=1×10-12mol2·L-2，pH=7的溶液中c(H+)=1×10-7mol·L-1，c(OH-)=1×10-5mol·L-1，c(H+)＜c(OH-)；溶液呈堿性。

(2)0.1mol·L-1鹽酸中，c(H+)=0.1mol·L-1，pH=-lgc(H+)=1。

(3)0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1，c(H+)=1×10-11mol·L-1，pH=-lgc(H+)=11?！窘馕觥竣?堿性②.1③.1119、略

【分析】【詳解】

（1）等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應(yīng)生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數(shù)相等，故CH3COO-與水解程度相當(dāng)；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進(jìn)水電離，所以水的電離受到促進(jìn)；

（2）NaCN由于CN-水解顯堿性，即

（3）因為K(CH3COOH)＜K１(H2A)，故c(H+)：①CH3COOH<⑤H2A，故pH：①>⑤；②③④溶液均是微弱過程導(dǎo)致溶液顯堿性，故需比較程度相對大小，③中CN-的水解平衡常數(shù)Kh(CN-)=④中的水解平衡常數(shù)對比可得：故c(OH-)：④>②>③，pH：④>②>③；故5個溶液pH大小順序為：④>②>③>①>⑤；

（4）三者溶液都是因為水解生成NH3·H2O，即①中H2A電離產(chǎn)生H+，已知銨根水解；②中Na2CO3?與③中CH3COONa均與NH4Cl發(fā)生雙水解相互促進(jìn)，故兩者產(chǎn)生NH3·H2O肯定比①多，又K2(H2CO3)<K(CH3COOH)，所以水解程度：故與相互促進(jìn)程度大，生成NH3·H2O更多，故三者產(chǎn)生NH3·H2O濃度大小順序為：②>③>①；

（5）泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：

（6）0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L?NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，HCN還剩余一半，故反應(yīng)后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=c(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN?)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導(dǎo)致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即c(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)

C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項等式，發(fā)現(xiàn)C選項認(rèn)為c(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒n(HCN)+n(CN?)應(yīng)該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴(kuò)大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+c(CN?)=D正確；

故答案選BD。

【點睛】

溶液中粒子濃度的大小比較關(guān)鍵在于：①明確組成；②明確微弱過程；③合理使用三大守恒?！窘馕觥?促進(jìn)堿④>②>③>①>⑤②>③>①BD20、略

【分析】【詳解】

(1)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的反應(yīng)，即＜0的反應(yīng)；故上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是②，故答案為：②；

(2)燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，H2O為液態(tài)水，故根據(jù)題干反應(yīng)①可知H2的燃燒熱為285kJ/mol；故答案為：285kJ/mol；

(3)根據(jù)反應(yīng)①進(jìn)行計算，燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為故答案為：1425kJ；

(4)根據(jù)燃燒熱的定義，CO的燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，可由2④-③，故CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)CO2(g)=故答案為：CO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol?！窘馕觥竣?85kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)CO2(g)=-283.1kJ/mol四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。五、計算題(共1題，共7分)