…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷304考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CO2的電子式：B.C原子最外層電子的軌道表示式：C.醋酸的分子式：CH3COOHD.乙烯的比例模型：2、已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：AB.第一電離能：AC.E價(jià)電子排布式為常有+2、+3兩種價(jià)態(tài)D.氫化物穩(wěn)定性：A3、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO4、X；Y、W、Z是四種常見短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X原子的核外電子總數(shù)比Ne原子多1個(gè)；Y的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是。

A.最高化合價(jià)：X＞Y＞ZB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D.由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵5、下列“類比”結(jié)果正確的是A.2CuS+3O22CuO+2SO2，則2HgS+3O22HgO+2SO2B.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，則H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形C.用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體，則用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體D.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O26、下列主族元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高的是A.第IVA族B.第VA族C.第VIA族D.第VIIA族7、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是A.熔點(diǎn)是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體B.依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C.某晶體中有陽(yáng)離子一定也有陰離子D.凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體8、金晶體的晶胞如圖所示，設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)；在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B.金屬鍵無(wú)方向性，金晶體屬于最密堆積C.晶體中金原子的配位數(shù)是12D.一個(gè)晶胞的體積是9、觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息；判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

。物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A.單質(zhì)硼屬于原子晶體B.是非極性分子C.不易溶于水D.分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問(wèn)題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。11、硒化物(如)可用于太陽(yáng)能電池；光傳感器；熱電發(fā)電與制冷等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]___________。

(2)K與Cu位于同周期，金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低，這是因?yàn)開__________

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物及分子的鍵角從大到小順序?yàn)開__________。

(4)TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是___________，每個(gè)分子中含___________個(gè)鍵。12、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥⑦BF3⑧SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是______(填序號(hào)；下同)。

(2)空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子有______。

(3)空間結(jié)構(gòu)為V形的分子或離子有______。

(4)空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子或離子有______；空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子或離子有______。13、化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是__。14、如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na＋或Cl－所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）請(qǐng)將其中代表Na＋的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體的結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）在晶體中，每個(gè)Na＋的周圍與它最接近且距離相等的Na＋共有________個(gè)。

（3）晶體中每一個(gè)重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面體的頂角上、面上、棱上的Na＋或Cl－為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個(gè)晶胞中Cl－的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)；Na＋的個(gè)數(shù)等于________，即________(填計(jì)算式)。

（4）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，食鹽晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子間的距離為________cm。15、鍺是典型的半導(dǎo)體元素；在電子；材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為______；有______個(gè)未成對(duì)電子。

(2)光催化還原制備的反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。電負(fù)性由大至小的順序是______。

(3)單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中原子的雜化方式為______，微粒之間存在的作用力是______。16、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是___________、___________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、CuCl2是常見的化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑“濕法”制備CuCl2·2H2O。

氯化銅在不同溫度下結(jié)晶形成的結(jié)晶水合物。溫度15℃以下15～25.7℃26～42℃42℃以上結(jié)晶水合物CuCl2·4H2OCuCl2·3H2OCuCl2·2H2OCuCl2·H2O

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為_______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“濕法”制備CuCl2的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)中，H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，原因是_______。

(3)為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，反應(yīng)完全后要進(jìn)行的操作是：除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，_______，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥，其中，持續(xù)通入HCl的作用是_______。

(4)查閱資料：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-?[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量藍(lán)色CuCl2稀溶液于試管中，_______。

(5)查閱資料：[CuCl4]2-比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定：與Cu2+配位時(shí)，Cl-比H2O的配位能力更強(qiáng)，原因可能是_______。25、硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑；某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

(1)下列說(shuō)法正確的是_________

A.廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液。

B.實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧。

C.在加入硫酸銨前；應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)。

D.鑒定所得晶體中含有可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象。

(2)步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出至少兩點(diǎn))________。

(3)制得后，需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，決定用減壓干燥，裝置如圖所示。將產(chǎn)品放入干燥器后，用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須________；然后啟蓋。

(4)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，寫出酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為

步驟三：稱取樣品2.031g；放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45.00mL。

①步驟一中至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯、________；玻璃棒。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列________。

a.向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水；直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)180°后；再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上；靜置1分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手迅速打開活塞。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5；B元素K；L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同。C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進(jìn)行精煉。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成___鍵(填“共價(jià)”或“離子”)；

(2)C元素的價(jià)電子排布式為__________；

(3)在A元素氫化物的水溶液中，存在有__________種不同類型的氫鍵；

(4)SO42—中S原子的雜化軌道類型是_________，SO42—的立體構(gòu)型是_________；

(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為____________；該晶體中，原子之間的作用力是_____________；

(6)在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點(diǎn)和面心上的元素為________(填具體的元素符號(hào))。27、A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。詳細(xì)信息見表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：。①A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代②B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一③C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一④D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)⑤E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物

(1)D的價(jià)電子排布式可表示為_______。

(2)BC3-的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

(3)根據(jù)等電子原理，AC分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

(4)1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為____。

(5)將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：____。

(6)E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[E(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有____(填序號(hào))。

A．配位鍵B．離子鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵。

②[E(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[E(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____。其中，配體的雜化類型是_____。

(7)E的晶胞如下圖所示，E為______堆積，空間利用率為_____，E晶體中每個(gè)E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為____；已知E原子的半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則E晶體的密度是_____g·cm-3。(列出算式即可)。

評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共28分)28、(1)鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有___________個(gè)；與一個(gè)鈷原子等距離且次近的氧原子有___________個(gè)；若該鈷的氧化物晶體中鈷原子與跟它最近鄰的氧原子之間的距離為r，該鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為___________；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為___________(用含a、b的式子表示)。

(2)筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是___________。

29、許多元素及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。

(1)Fe3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7號(hào)氧圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12號(hào)氧圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，F(xiàn)e2+和另一半Fe3+填充在正八面體空隙中，晶體中正四面體空隙數(shù)與正八面體空隙數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。

(2)白銅(銅鎳合金)的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(0，1，0)。

①原子B的坐標(biāo)參數(shù)為____；

②若該晶體密度為dg·cm-3，則銅鎳原子間最短距離為____。30、石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示；試回答：

(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。

(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。

(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。31、硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料。FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①FeS2晶體的晶胞中，F(xiàn)e2+位于所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。該晶體中距離Fe2+最近的Fe2+的數(shù)目為_______。

②FeS2晶體的晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其正確的電子式為故A錯(cuò)誤；

B．C原子最外層電子的軌道表示式：故B錯(cuò)誤；

C．醋酸的分子式：C2H4O2，CH3COOH是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的比例模型：故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子，則A為B元素、B為C元素、C為O元素；D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)，五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿，E的d能級(jí)電子數(shù)等于B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和，則D為Ca元素、E為Fe元素；

【詳解】

A．同周期元素；從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，小于硼原子，故A錯(cuò)誤；

B．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；則鈣元素的第一電離能小于氧元素，故B錯(cuò)誤；

C．鐵元素的原子序數(shù)為26，價(jià)電子排布式為3d64s2；鐵元素的常見化合價(jià)為+2；+3兩種價(jià)態(tài)，故C正確；

D．同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．H2S是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價(jià)鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。4、D【分析】【分析】

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18；中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，W為O元素；X原子的核外電子總數(shù)比Ne原子多1個(gè)，則X為Na元素；Y的單質(zhì)常用于制作半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，再參照Z(yǔ)的原子半徑和原子序數(shù)，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由以上分析可知；W；X、Y、Z分別為O、Na、Si、Cl元素；

A.X(Na)的最高化合價(jià)為+1價(jià)；Y(Si)的最高化合價(jià)為+4價(jià)，Z(Cl)的最高化合價(jià)為+7價(jià)，則最高化合價(jià)：Z＞Y＞X，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性Si＜O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2O；故B錯(cuò)誤；

C.Y的氧化物為SiO2，與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH能反應(yīng)，但與HClO4不能反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.由X、Z、W三種元素形成的化合物可能為NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4；都含有離子鍵和有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,故A錯(cuò)誤；

B．NH3和H3O+的中心原子都是sp3雜化，且都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，H3O+的空間構(gòu)型也為三角錐形；故B正確；

C．用NaCl固體和濃硫酸混合加熱制備少量HCl氣體；但不能用NaI固體和濃硫酸混合加熱制備少量HI氣體，因濃硫酸可以氧化HI，故C錯(cuò)誤；

D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，而Li在空氣中燃燒生成Li2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B6、A【分析】【分析】

【詳解】

分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)反常的升高，主要是N、O、F與H核間形成氫鍵，如HF、沸點(diǎn)反常升高；故沒(méi)有反常的是第IVA，綜上所述A符合題意，故選A；

答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．熔點(diǎn)是10.31℃；符合分子晶體的熔沸點(diǎn)特點(diǎn)；液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子；水溶液能導(dǎo)電，物質(zhì)溶于水，在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ?，這樣的晶體一定是分子晶體，A正確；

B．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒之間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，B錯(cuò)誤；

C．某晶體中有陽(yáng)離子但不一定有陰離子；如金屬晶體中含有的帶負(fù)電荷的微粒是電子，我陰離子，C錯(cuò)誤；

D．晶體具有以下特點(diǎn)：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點(diǎn)；有各向異性的特點(diǎn)。只有同時(shí)具備這三個(gè)條件的才是晶體；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．金晶體每個(gè)晶胞中含有6+8=4個(gè)金原子；故A正確；

B．金屬晶體中；金屬鍵無(wú)方向性，金晶體屬于最密堆積，故B正確；

C．如圖：對(duì)于面心立方晶體；任取其中一個(gè)原子，以之位原點(diǎn)作x；y、z三個(gè)平面，構(gòu)成空間直角坐標(biāo)系。那么，在每一個(gè)平面中，都有四個(gè)配位原子在其左上、左下、右上、右下，三個(gè)平面共12個(gè)，故C正確；

D．在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上3個(gè)金原子彼此兩兩相切，金原子的直徑為d，故面對(duì)角線長(zhǎng)度為2d，棱長(zhǎng)為×2d=d，故晶胞的體積為(d)3=2d3；故D錯(cuò)誤；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；熔點(diǎn)較高，為原子晶體，故A正確；

B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子；故B正確；

C．是非極性分子，易溶于難溶于水，故C正確；

D．的結(jié)構(gòu)式為含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故數(shù)目比為故D錯(cuò)誤；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說(shuō)明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?212411、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)Se原子位于第四周期，34號(hào)元素，[Ar]中含有18個(gè)電子，還需要14個(gè)電子，根據(jù)核外電子填充規(guī)則，基態(tài)Se原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；

(2)金屬的熔沸點(diǎn)與金屬鍵強(qiáng)弱有關(guān)；K；Cu均為金屬晶體，Cu的半徑比K小，離子電荷比K多，銅的金屬鍵更強(qiáng)，則金屬鉀的熔點(diǎn)比銅的低；

(3)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它們的氫化物分別為及

中心原子的電負(fù)性越大，對(duì)孤對(duì)電子的吸引能力越強(qiáng)，鍵角越大，電負(fù)性：O＞S＞Se，則分子的鍵角從大到小順序?yàn)?/p>

(4)共價(jià)鍵中，單鍵為鍵，雙鍵中一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，TMTSF()中共價(jià)鍵的類型是鍵和鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，每個(gè)分子中含27個(gè)鍵?！窘馕觥库浀脑影霃奖茹~的大，價(jià)電子數(shù)比銅少，鉀的金屬鍵比銅的弱鍵和鍵2712、略

【分析】【詳解】

(1)①CS2分子中的中心C原子的4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵；無(wú)孤電子對(duì)；

②PCl3分子中的中心P原子有5個(gè)價(jià)電子；其中3個(gè)價(jià)電子與Cl形成化學(xué)鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)；

③H2S分子中的中心S原子有6個(gè)價(jià)電子，其中2個(gè)價(jià)電子與H形成化學(xué)鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子；④CH2O的中心C原子價(jià)電子數(shù)是4；其中2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)H原子形成共價(jià)單鍵，有2個(gè)與O原子形成C=O雙鍵，4個(gè)價(jià)電子全部形成化學(xué)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；

⑤H3O+的中心O原子價(jià)電子數(shù)是6，有2個(gè)價(jià)電子與H原子形成共價(jià)鍵，有1對(duì)與H+形成配位鍵；還有1對(duì)孤對(duì)電子；

⑥的中心原子N原子的價(jià)電子數(shù)是5，其中3個(gè)價(jià)電子與H原子形成共用電子對(duì)，1對(duì)孤對(duì)電子與H+形成配位鍵；無(wú)孤電子對(duì)；

⑦BF3的中心原子是B原子；價(jià)電子數(shù)是3個(gè)，全部與F原子形成共用電子對(duì)，無(wú)孤電子對(duì)；

⑧SO2的中心原子是S原子；價(jià)電子數(shù)是6個(gè)，其中4個(gè)與O原子形成共價(jià)鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)；

綜上所述可知：分子中的中心原子上沒(méi)有孤電子對(duì)的是①④⑥⑦；

(2)①CS2的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=2，不含孤電子對(duì)，故CS2為直線形分子；

④CH2O的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

⑦BF3的中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3；不含孤電子對(duì)，故為平面三角形；

故空間結(jié)構(gòu)為直線形的分子或離子是①；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形的分子或離子是④⑦；

(3)③H2S的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，孤電子對(duì)數(shù)為2，故H2S分子結(jié)構(gòu)為V形結(jié)構(gòu)；

⑧SO2的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，故SO2分子的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為V性的有③⑧；

(4)②PCl3分子中的中心P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，故PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形；

⑤H3O+的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4，含有1對(duì)孤電子對(duì)，故H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形；

綜上所述可知：分子的空間構(gòu)型為三角錐形的分子或離子有②⑤；

⑥的中心原子N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=4+=4，不含孤電子對(duì)，故的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥13、略

【分析】【詳解】

因?yàn)榘睔夥肿娱g能形成氫鍵，使沸點(diǎn)較高，而CH4分子間只有范德華力，所以NH3的沸點(diǎn)比CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵?！窘馕觥縉H3分子間能形成氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl晶體中Na＋和Cl－的配位數(shù)均是6，則晶胞結(jié)構(gòu)為

(2)從體心Na＋看，與它最近的且距離相等的Na＋共有12個(gè)。

(3)根據(jù)立方體結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可求陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(個(gè))，含Na＋：12×＋1＝4(個(gè))。

(4)設(shè)兩個(gè)Na＋的最近距離為acm，則晶胞的面對(duì)角線為2acm，晶胞棱長(zhǎng)為acm，因此根據(jù)密度公式可知解得a＝

【點(diǎn)睛】

熟練掌握NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，知道Na＋、Cl－所處在晶胞中的位置，利用均攤法求出晶胞參數(shù)與密度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系?！窘馕觥竣?②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在元素周期表中，鍺和硅屬于同主族，儲(chǔ)位于硅的下一周期，即鍺的原子序數(shù)為14+18=32，基態(tài)原子核外電子排布式為由于能級(jí)有3個(gè)能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，上2個(gè)電子分別占據(jù)兩個(gè)軌道且自旋平行；因此有2個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鋅、鍺位于同周期，同周期從左向右元素的電負(fù)性逐漸增大，而氧位于元素周期表右上角，電負(fù)性僅次于得出三種元素的電負(fù)性大小順序是

(3)類比金剛石，晶體儲(chǔ)屬于共價(jià)晶體，每個(gè)鍺與其周圍的4個(gè)鍺原子形成4個(gè)單鍵，鍺原子的雜化類型為微粒間的作用力是共價(jià)鍵?！窘馕觥?共價(jià)鍵16、略

【分析】【分析】

【詳解】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，分子中氮、碳的雜化類型分別是sp3、sp3；乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是Mg2+、Cu2+有空軌道，乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵；配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定，因此與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是Cu2+?！窘馕觥縮p3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為因濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液用于吸收HCl氣體；

【詳解】

（1）圖中玻璃儀器a為三頸燒瓶；因濃鹽酸易揮發(fā)；NaOH溶液用于吸收HCl氣體，去除尾氣，答案為：三頸燒瓶，吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，防止污染空氣；

（2）鹽酸不與銅反應(yīng)，在酸性條件下，加入雙氧水，反應(yīng)制備氯化銅，其反應(yīng)為其離子方程式為反應(yīng)過(guò)程中有生成，H2O2不穩(wěn)定，生成的Cu2+催化H2O2分解，所以H2O2的實(shí)際用量要大于理論用量，答案為：H2O2受熱及在銅離子催化下會(huì)分解導(dǎo)致?lián)p耗；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，想要獲得CuCl2·2H2O晶體，需要控制溫度在所以在除去其他可能的金屬離子后，過(guò)濾，向?yàn)V液中持續(xù)通入HCl氣體，加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，低溫干燥；因?yàn)橐姿?，且水解吸熱，加熱蒸發(fā)濃縮時(shí)水解程度增大，為了抑制水解，需要通入HCl氣體，答案為：降溫至26~42℃結(jié)晶，抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶；

（4）根據(jù)平衡移動(dòng)原理增大氯離子濃度；平衡正向移動(dòng)，四氯合銅離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，答案為：向其中加入少量NaCl固體，振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色；

（5）Cl的電負(fù)性比O小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負(fù)電荷，比電中性的H2O更易與陽(yáng)離子配位?！窘馕觥?1)三頸燒瓶吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl；防止污染空氣。

(2)H2O2受熱及在銅離子催化下會(huì)分解導(dǎo)致?lián)p耗。

(3)降溫至26~42℃結(jié)晶抑制Cu2+水解，并增大Cl-濃度，有利于CuCl2·2H2O結(jié)晶。

(4)向其中加入少量NaCl固體；振蕩，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色。

(5)Cl的電負(fù)性比O小，對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力稍弱，更易給出，而且Cl-帶負(fù)電荷，比電中性的H2O更易與陽(yáng)離子配位25、略

【分析】【分析】

先除去廢鐵屑表面的油污；再用稀硫酸溶解，加入飽和硫酸銨溶液，過(guò)濾，在濾液中加入乙醇，硫酸亞鐵銨結(jié)晶析出，過(guò)濾得到硫酸亞鐵銨晶體。

【詳解】

(1)A.油脂在堿性條件下水解，則廢鐵屑需用溶液除去表面的油污；通常采用抽濾除去堿液，故正確；

B.Fe2+易被氧化；則實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧，故正確；

C.Fe2+易發(fā)生水解；則在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)，故正確；

D.與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2，露置于空氣中，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，故用該方法可鑒定所得晶體中含有故正確；故選ABCD。

(2)乙醇可降低硫酸亞鐵銨的溶解度；使其結(jié)晶析出，用該方法可防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化，可防止其水解；

(3)將產(chǎn)品放入干燥器后；用水泵抽至蓋子推不動(dòng)，此時(shí)裝置內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓，故干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須使裝置內(nèi)氣壓增大，故必須打開閥門A，然后啟蓋；

(4)酸性條件下草酸鈉溶液與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式

①步驟一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；則需要量筒量取250mL蒸餾水，故至少需要用到的最方便的玻璃儀器有燒杯；量筒、玻璃棒；

②在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作：檢驗(yàn)容量瓶是否漏水→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→拍氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)，按正確的順序排列cebdagf。

【點(diǎn)睛】

第(4)問(wèn)，因?yàn)椴襟E一中是粗略配制濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL，而不是精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故需要的是量筒、燒杯、玻璃棒，而不需要250mL容量瓶，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥緼BCD防止硫酸亞鐵銨被空氣氧化可防止其水解打開閥門A量筒cebdagf五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【分析】

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5；則A氟元素；B元素K；L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同，則B原子核外電子數(shù)為(2+8)×2=20，故B為Ca元素；C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，則C為Cu元素；

(1)一般情況；電負(fù)性之差大于1.7形成離子鍵，小于1.7形成共價(jià)鍵；

(2)Cu為29號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫價(jià)電子排布式；

(3)HF溶液中；HF分子之間；水分子之間都存在氫鍵，HF與水分子之間存在2種形式氫鍵；

(4)計(jì)算S原子的價(jià)層電子數(shù)與孤電子對(duì)數(shù)；據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu)；

(5)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu；Au原子數(shù)目；確定合金中二者原子數(shù)目之比；銅金合金晶體屬于金屬晶體，據(jù)此判斷化學(xué)鍵類型；

(6)A、B兩元素所形成晶體為CaF2；晶胞中鈣離子處于頂點(diǎn)與面心上；氟離子處于晶胞內(nèi)部。

【詳解】

在A、B、C三種元素中，A元素原子的價(jià)電子排布為2s22p5；則A氟元素；B元素K；L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同，則B原子核外電子數(shù)為(2+8)×2=20，故B為Ca元素；C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，則C為Cu元素；

(1)F元素電負(fù)性為4.0；Cu元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，兩元素的電負(fù)性之差為2.1，大于1.7，則F；Cu兩元素的原子之間應(yīng)形成離子鍵；

(2)Cu為29號(hào)元素，其電子排布式為3d104s1；

(3)HF溶液中；存在氫鍵有：F-HF；F-HO、O-HF、O-HO；

(4)SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，不含孤對(duì)電子，故S原子的雜化軌道類型是sp3，SO42-的構(gòu)型是正四面體；

(5)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1；故晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3∶1，銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學(xué)鍵類型為金屬鍵；

(6)A、B兩元素所形成晶體為CaF2，晶胞中鈣離子處于頂點(diǎn)與面心上、氟離子處于晶胞內(nèi)部?！窘馕觥竣?離子②.3d104s1③.4④.sp3⑤.正四面體⑥.3∶1⑦.金屬鍵⑧.Ca27、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期五種元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，則A是C元素；B的氧化物是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)之一，則B是N元素；C的某一種單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則C為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)，則D核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，所以D原子序數(shù)為24，D是Cr元素；E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E是Cu元素。然后根據(jù)問(wèn)題逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是C，B是N，C是O，D是Cr，E是Cu元素。(1)D是Cr元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，則其價(jià)電子排布式可表示為3d54s1；(2)B是N，C是O，微粒BC3-是NO3-，由于N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，且N原子上無(wú)孤對(duì)電子，所以NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形；(3)化合物AC是CO，由于等電子中含有的原子數(shù)相同，原子最外層電子總數(shù)也相同，所以CO與N2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則化合物CO分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；(4)化合物AC2是CO2，在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，所以1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目為2NA，則1molAC2中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為1：1；(5)CuSO4水溶液顯藍(lán)色，這是由于Cu2+與水分子結(jié)合形成[Cu(H2O)4]2+，則生成此配合離