…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面；分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是。

A.該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3B.22gP4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)不全為8D.該物質(zhì)分中子所含化學(xué)鍵類型完全相同2、一種含水的磷酸鹽礦物一鳥糞石的化學(xué)式為MgNH4PO4·6H2O，關(guān)于該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推測中不正確的是A.既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)B.既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽C.既含有離子鍵，又含有共價鍵D.既可以水解呈酸性，又可以水解呈堿性3、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)。下列說法中錯誤的是。

A.聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵B.過程II中N2H4發(fā)生了氧化反應(yīng)C.過程IV中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.過程Ⅰ中，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：14、NH3和N2H4是氮的兩種常見氫化物。下列說法錯誤的是A.兩種氫化物均能形成分子間氫鍵B.兩種氫化物溶于水后均能形成配位鍵C.NH3的VSEPR模型為三角錐形D.N2H4中既含極性鍵又含非極性鍵5、在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍色電子液且過程中有少量產(chǎn)生。下列說法正確的是A.液氨為電解質(zhì)B.電子通過配位鍵和結(jié)合C.和示意圖為：D.鈉與液氨的反應(yīng)可表示為：6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是。表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解，形成深藍色溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后溶液中銅元素的存在形式均為Cu2＋B水的沸點比硫化氫高H-O鍵的鍵能比H-S鍵的鍵能大C空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6（葡萄糖）溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6（葡萄糖）均屬于共價化合物A.AB.BC.CD.D7、堿金屬與形成的球碳鹽實驗測得該物質(zhì)屬于離子晶體，且有良好的超導(dǎo)性，下列的組成和結(jié)構(gòu)分析正確的是A.該物質(zhì)分子式為B.的摩爾質(zhì)量是837C.中的陰、陽離子通過靜電引力相結(jié)合D.中既有離子鍵，又有共價鍵，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因?，F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

（1）“熒光”主要成分是PH3（膦），其結(jié)構(gòu)式為__________，下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因為N-H鍵鍵能高。

c.一個PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點低于NH3沸點；因為P-H鍵鍵能低。

（2）PH3的沸點比NH3______填“高”或“低”）NH3的水溶液堿性_____PH3的水溶液堿性（填“大于”或“小于”）；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的離子方程式為_______________________。

（3）PH3是一種還原劑，其還原能力比NH3強，通常情況下能從Cu2+、Ag+、Hg2+等鹽溶液中還原出金屬，而本身被氧化為最高氧化態(tài)。PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（4）“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）PH3有毒，白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3：PH3+2O2H3PO4，其他條件相同時，溶解在溶液中O2的體積分數(shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

①由圖可知，富氧有利于______（選填“延長”或“縮短”）催化作用的持續(xù)時間。

②隨著反應(yīng)進行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________。9、判斷a、氧化錳；b、碘化氫；c、氫氧化鈉；d、硫酸，屬于離子化合物的有_____，屬于共價化合物的有_____。10、已知微粒間的相互作用有以下幾種：

①離子鍵②極性共價鍵③非極性共價鍵④氫鍵⑤分子間作用力。

下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：

A．干冰熔化____

B．氫氧化鈉溶于水____

C．氯化氫氣體溶于水____

D．冰熔化____

其中判斷正確選項的是___。11、全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料；加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下：

(未配平)

完成下列填空：

(1)配平上述化學(xué)方程式，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

(2)該反應(yīng)實質(zhì)是兩步反應(yīng)：①則第二步反應(yīng)的離子方程式為②_______；若要使碘酸鈉的利用率最高，碘酸鈉在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比是_______。

(3)過濾反應(yīng)析出的碘沉淀得到粗碘，再用升華法即可得到99%左右的碘產(chǎn)品．碘升華克服的微粒間作用力為_______。

(4)檢驗亞硫酸鈉固體是否氧化變質(zhì)的方法是_______。12、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。13、葉綠素是綠色植物進行光合作用所必需的催化劑；其結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)鎂原子中核外電子的運動狀態(tài)有___________種，能量最高的電子占據(jù)的軌道呈___________形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素___________相似。

(2)C、N、O三種非金屬元素的第一電離能由大到小順序是___________。

(3)葉綠素分子中，N原子的雜化類型是___________。

(4)MgCO3的熱分解溫度___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是___________。

(5)MgS具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgS的晶胞參數(shù)為0.52nm，則S2-半徑為___________nm(保留兩位有效數(shù)字)，晶體密度是___________g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；列出計算式)。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3；還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

①乙炔是__________(填“非極性”或“極性”)分子。

②碳負離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

③根據(jù)等電子原理，NO＋的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極；也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)。

①V2＋基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

②釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由：___________________________________。22、全球能源危機日益嚴重；探索新能源已成為當(dāng)下人們所必須應(yīng)對的一個挑戰(zhàn)?；卮鹨韵聠栴}：

(1)熱解制發(fā)生如下反應(yīng)。若將反應(yīng)Ⅲ看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進行，在圖1畫出由反應(yīng)原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應(yīng)過程能量示意圖。_________

Ⅰ

Ⅱ

總反應(yīng)：

(2)甲烷是重要的資源；通過圖2所示過程可實現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。

500℃時，與重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：

已知向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點是_______。

(3)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合孤電子對，圖3中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是_______(填“①”“②”或“③”)。

(4)某合成氨速率方程為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，_______。實驗1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2nP2.828g

(5)已知：電解液態(tài)水制備1mol電解反應(yīng)的由此計算的燃燒焓_______

(6)甲醇燃料電池中，吸附在催化劑表面的甲醇分子逐步脫氫得到CO，四步可能脫氫產(chǎn)物及其相對能量如圖4，則最可行途徑為a→_______(用b~j等代號表示)。

(7)在C和的反應(yīng)體系中：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

設(shè)反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ和Ⅲ的y隨溫度的變化關(guān)系如圖5所示。

圖中對應(yīng)于反應(yīng)Ⅲ的直線是_______。一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與的物質(zhì)的量之比_______(填“不變”、“增大”或“減小”)。23、鈷；鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Fe的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為____________________，它們的氫化物沸點最高的是____________。其原因是__________，將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學(xué)式是_____________。

(3)Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為______________。

②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為____________,其配離子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O的第一電離能最大的為_______，其原因是_____________________。

(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為________。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為__________________(列出計算式即可)。24、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

。原子半徑。

電負性。

熔點。

沸點。

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅。

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1）；測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．最上面的P形成3個P?S鍵；下面的P只形成1個P?S鍵，只有1個P為+3價，3個P為+1價，故A錯誤；

B．22gP4S3含硫原子數(shù)目約為故B正確；

C．P周圍有3個單鍵；S周圍有2個單鍵；則S、P最外層電子數(shù)均為8，故C錯誤；

D．存在P?P鍵；為非極性共價鍵，P?S鍵，為極性共價鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該鹽電離產(chǎn)生的酸根離子能夠與強酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成弱酸H3PO4；鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、也能夠與強堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成弱堿Mg(OH)2、NH3·H2O；A正確；

B．磷酸鹽礦物電離產(chǎn)生金屬陽離子Mg2+、(性質(zhì)類型金屬陽離子)和酸根離子含有Mg2+和因此其既屬于鎂鹽，又屬于銨鹽，B正確；

C．該鹽由陽離子Mg2+、與酸根陰離子通過離子鍵結(jié)合而成；在陽離子中N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，在酸根陰離子中P與O原子之間也以共價鍵結(jié)合；故該物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有共價鍵，C正確；

D．該鹽電離產(chǎn)生的Mg2+、水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使溶液顯酸性；電離產(chǎn)生的水解消耗水電離產(chǎn)生H+，使溶液顯堿性，但最終鹽溶液是顯酸性還是顯堿性，就取決于產(chǎn)生Mg2+、水解程度與水解程度的大小。根據(jù)鹽的水解規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，由于Mg2+、水解程度與的水解程度；所以最終溶液顯酸性，D錯誤；

故合理選項是D。3、C【分析】【詳解】

A．聯(lián)氨(N2H4)分子中既含有N—H極性鍵；有含有N—N非極性鍵，A正確；

B．由過程圖可知，過程Ⅱ為N2H4→N2H2；N元素化合價由-2價升高至-1，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．過程Ⅳ為→NH2OH；N元素的化合價由+3價降低至-1價，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；

D．過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合價由-1價降低至-2價，中N元素的化合價由-3價升高至-2價，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1：1；D正確；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．兩種氫化物均含N-H鍵；故兩種氫化物均能形成分子間氫鍵，A項正確；

B．兩種氫化物溶于水后，分子中的N原子均能與水電離出的H+形成配位鍵；B項正確；

C．NH3中含一個孤電子對和三個σ鍵；VSEPR模型為四面體形，C項錯誤；

D．N2H4中存在N-H極性鍵；又含氮氮非極性鍵，D項正確；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A．液氨中沒有自由移動的離子；溶于水后生成一水合氨，故液氨為非電解質(zhì)，A錯誤；

B．含有孤電子對和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，NH3無空軌道含有孤電子對，故電子不是通過配位鍵和NH3結(jié)合；B錯誤；

C．e-(NH3)y中NH3含有孤電子對，帶負電，中心的e-也帶負電，故NH3中的N原子應(yīng)該朝外，故示意圖錯誤；Na+(NH3)x中Na+含有空軌道，NH3含有孤電子對；故形成配位鍵，故示意圖正確，C錯誤；

D．反應(yīng)中Na失去電子，只能是H得到電子形成氫氣，反應(yīng)可表示為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑；D正確；

故答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4與氨水反應(yīng)首先生成Cu(OH)2沉淀，氨水過量后，Cu(OH)2溶解形成[Cu(NH3)4]2+配離子，故反應(yīng)后銅元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在；表述2錯誤，A不符合題意；

B．水分子能形成分子間氫鍵，而H2S不能，故沸點比H2S高；選項兩種表述不存在因果關(guān)系，B不符合題意；

C．中心S原子為sp3雜化，說明中心S原子價層電子對為4對（含3個σ電子對和1對孤電子對），對應(yīng)空間構(gòu)型為三角錐形；選項兩種表述正確且存在因果關(guān)系，C符合題意；

D．P4O10溶于水與水反應(yīng)生成H3PO4，H3PO4電離產(chǎn)生自由移動離子從而導(dǎo)電，表述1錯誤，C6H12O6（葡萄糖）為非電解質(zhì)；溶于水不電離，故不能導(dǎo)電，D不符合題意；

故答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)屬于離子晶體，為其化學(xué)式而非分子式，A錯誤；

B．摩爾質(zhì)量的單位為B錯誤；

C．離子晶體中陰、陽離子通過靜電作用相互結(jié)合，靜電作用包括靜電吸引力和靜電排斥力，C錯誤；

D．離子晶體中一定存在離子鍵，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，中的C原子間以共價鍵連接，D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）PH3分子中P原子和每個H原子形成1個共價鍵；且P原子最外層還有一個孤電子對；

a．正負電荷中心不重合的分子為極性分子；

b．存在的化學(xué)鍵鍵能越大分子越穩(wěn)定；

c．一個PH3分子中；P原子最外層有一對孤電子對；

d．含有氫鍵的氫化物熔沸點較高；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，沸點反常；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（4）Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和PH3；

（5）①根據(jù)圖知；氧氣溶解分數(shù)越小，反應(yīng)速率越快；

②生成的磷酸能和金屬陽離子反應(yīng)。

【詳解】

（1）PH3分子中P原子通過3個共價鍵與3個H原子相結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為

a.PH3分子是三角錐型分子；正負電荷中心不重合的分子為極性分子，故a正確；

b.P原子的原子半徑大于N，形成磷氫鍵鍵能小于氮氫鍵鍵能，所以PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，故b正確；

c.一個PH3分子中；P原子核外最外層有一對孤電子對，故c錯誤；

d.因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；與鍵能無關(guān)，故d錯誤；

答案為：cd；

（2）因為NH3分子間存在氫鍵，所以PH3沸點低于NH3沸點；因為氮的非金屬性比磷的非金屬性強，氮的電負性比磷的電負性強，在溶于水形成溶液時，一水合氨中的氮原子更容易吸引水中的氫離子而電離產(chǎn)生氫氧根使溶液堿性更強，所以NH3的水溶液堿性大于PH3的水溶液堿性；氯化鏻（PH4C1）與堿反應(yīng)生成膦的反應(yīng)原理類似氯化銨與堿的反應(yīng)，其離子方程式為PH4++OH-=PH3↑+H2O；

綜上所述，故答案為：低；大于；PH4++OH-=PH3↑+H2O；

（3）根據(jù)題意提示，PH3是一種還原劑，可將Cu2+鹽溶液還原生成金屬銅，而本身被氧化為最高氧化態(tài)H3PO4，所以PH3與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

故答案為：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

（4）Ca3P2類似于電石（CaC2），電石與水能發(fā)生類似水解的反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，所以在潮濕的空氣中Ca3P2與水反應(yīng)反應(yīng)的方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

故答案為：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑；

（5）①由圖可知，氧氣的體積分數(shù)越大，PH3高凈化率持續(xù)時間長；所以富氧有利于延長催化作用的持續(xù)時間；

故答案為：延長；

②由于隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)生成H3PO4與催化劑Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低，所以PH3的凈化效率急劇降低；

故答案為：生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)；使催化效率降低。

【點睛】

氨氣、PH3溶于水時，氮原子、磷原子因為具有較強電負性，并且具有一個孤電子對，會與水電離產(chǎn)生的氫離子形成配位鍵，使水更容易電離產(chǎn)生氫氧根，所以溶液顯堿性，但因為氮元素的電負性比磷元素的電負性強，由此可以推出氨水溶液比PH3水溶液的堿性強?！窘馕觥竣?②.cd③.低④.大于⑤.PH4++OH-=PH3↑+H2O⑥.4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4⑦.Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑⑧.延長⑨.生成的磷酸能和金屬陽離子Cu2+、Pd2+反應(yīng)，使催化效率降低9、略

【分析】【分析】

【詳解】

氧化錳是金屬氧化物，是離子化合物；碘化氫是非金屬化合物，是共價化合物；氫氧化鈉是堿，是離子化合物；硫酸是含氧酸，是共價化合物；故屬于離子化合物的有：ac；屬于共價化合物的有bd?！窘馕觥縜cbd10、B【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰是CO2分子間通過范德華力結(jié)合而成；熔化只破壞分子間作用力，錯誤；

B．氫氧化鈉是由Na+和OH-通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物，溶于水電離成自由移動的Na+和OH-；故溶于水只破壞離子鍵，正確；

C．氯化氫中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，溶于水后變成了自由移動的H+和Cl-；破壞了共價鍵，錯誤；

D．冰中水分子間有氫鍵和分子間作用力；熔化破壞氫鍵和分子間作用力，錯誤；

故選B。11、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降總數(shù)相等配平，該反應(yīng)中碘元素的化合價由+5價得電子變?yōu)?價，所以一個碘酸根離子得5個電子，硫元素的化合價由+4價失電子變?yōu)?6，所以一個參加氧化還原反應(yīng)的亞硫酸氫根離子失去2個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是10，所以碘酸鈉的計量數(shù)是2，亞硫酸氫鈉的計量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，所以該方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為答案為2、5、3、2、1、1；

(2)

根據(jù)總反應(yīng)可知最終轉(zhuǎn)變成了碘單質(zhì)，第一步碘酸根被還原成碘離子，即則第二步碘離子應(yīng)被碘酸根氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為+5I-+6H+=3I2+3H2O；若要使碘酸鈉的利用率最高，則第一步被還原成的I-離子應(yīng)恰好在第二步被碘酸根離子氧化，則碘酸鈉在第一步和第二步中用量比應(yīng)滿足5:1；答案為+5I-+6H+=3I2+3H2O；5:1。

(3)

碘單質(zhì)(I2)是分子晶體；分子間通過范德華力結(jié)合，碘升華時要破壞分子間的范德華力；答案為范德華力。

(4)

亞硫酸鈉固體在空氣中變質(zhì)會被氧氣氧化成硫酸鈉，因此要檢驗硫酸根離子存在來判斷其是否被氧化，具體步驟為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；答案為取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)?！窘馕觥?1)2、5、3、2、1、1；

(2)+5I-+6H+=3I2+3H2O5:1

(3)范德華力。

(4)取少量樣品溶于水，加入過量鹽酸后，再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀則已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，則未變質(zhì)；12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應(yīng)6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性；導(dǎo)熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵13、略

【分析】【詳解】

(1)鎂為12號元素，基態(tài)鎂原子核外有12個電子，則其核外的運動狀態(tài)有12種，基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s22s22p63s2；電子占據(jù)的軌道數(shù)為6，能量最高的電子占據(jù)的軌道為3s，呈球形。根據(jù)對角線規(guī)則，Mg的一些化學(xué)性質(zhì)與元素Li相似，故答案為：12；球；Li；

(2)同一周期；從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，C、N、O三種非金屬元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)根據(jù)圖示，葉綠素分子中，Mg2＋與其周圍的四個N形成兩種不同類型的化學(xué)鍵，分別是離子鍵、配位鍵；結(jié)構(gòu)中有2種N原子，N原子的雜化類型分別是sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，所以熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3，故答案：低于；Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解。

(5)以晶胞體心的Mg2+研究，與之最近的S2-處于晶胞的面心，MgS晶體中S2-采用面心立方最密堆積方式，處于晶胞面對角線上的S2-緊密相鄰，2個S2-的距離(S2-的直徑)為晶胞棱長的故r(S2-)=××0.52nm=0.18nm；晶胞中Mg2+離子數(shù)目=1+12×=4、S2-離子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞中離子總質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3。故答案為：0.18nm；【解析】12球LiN＞O＞Csp2、sp3低于Mg2＋的離子半徑小于Ca2+的半徑，MgO的晶格能大于CaO的晶格能，故MgCO3需要較少的外界能量來分解0.18nm三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

(1)①乙炔是為直線型對稱結(jié)構(gòu)；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子；

②CH3-離子中C原子價層電子對數(shù)為3+=4；含有1對孤電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為三角錐形；

③NO+與氮氣互為等電子體，NO+中N原子與O原子之間形成3對共用電子對，其電子式為

(2)①V元素原子核外電子數(shù)為23，失去4s2上2個電子形成V2+，則V2+基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)；

②由圖可知；N和S提供孤對電子，則釩固氨酶中釩的配位原子是S與N；

(3)由煙酰胺結(jié)構(gòu)式可知，分子中氨基中N原子成3個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化，而環(huán)中N原子成2個σ鍵、含有1對孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，采取sp2雜化；分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、3個C-C鍵、2個C-N鍵、4個雙鍵，其中單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，則每個分子中含有15個σ鍵，故lmol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA；

(4)12g石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為=1mol，由石墨烯的結(jié)構(gòu)圖可知，每個碳原子為3個正六邊形共有，則一個正六邊形平均含有碳原子數(shù)為6×=2，則一共含有的正六邊形數(shù)目為1mol××NAmol-1=0.5NA；Si原子半徑比碳原子半徑大；3p軌道不易重疊形成π鍵，硅不容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)。

【點睛】

價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥糠菢O性三角錐形1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)S、Nsp2、sp315NA0.5NA不容易，硅原子半徑大，3p軌道不易形成π鍵22、略

【分析】【詳解】