福建省南平市太平中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

（

）A．葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生水解反應(yīng)B．纖維素屬于糖類，且有甜味C．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，要合理攝入D．蛋白質(zhì)是人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖參考答案：C略2.下列反應(yīng)說(shuō)明氨氣既有還原性，又有堿性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參考答案：D略3.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NO

B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I-參考答案：A試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2SO3中S的化合價(jià)升高，H2SO3是還原劑，則HI是還原產(chǎn)物，因此H2SO3的還原性大于HI，HI中I的化合價(jià)升高，HI為還原劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，即HI的還原性強(qiáng)于FeCl2，F(xiàn)eCl2中Fe2＋的化合價(jià)升高，F(xiàn)eCl2作還原劑，NO是還原產(chǎn)物，即FeCl2的還原劑強(qiáng)于NO，綜上所述，還原性強(qiáng)弱為H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故選項(xiàng)A正確。4.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余的氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（

）

A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B略5.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是A.木已成舟

B.鐵杵成針

C.蠟炬成灰

D.滴水成冰參考答案：C6.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol/L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol/LNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為（

）A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略7.下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．H2＋Cl2

2HCl

B．Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O參考答案：D略8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略9.．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（

）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略10.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：B略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH—CH2OH。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A、能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B、能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C、此有機(jī)物中有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基、甲基D、在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略12.以下微粒通常只具有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+ D．H2參考答案：C解：A．Fe中元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只有還原性，故A不選；B．Fe2+中元素的化合價(jià)為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B不選；C．Fe3+中元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，只有氧化性，故C選；D．H2中H元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故D不選。13.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）Ａ．常溫下，pH＝7的NH4+與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)Ｂ．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略14.已知，下列有關(guān)敘述正確的是

A、NF3分子呈三角錐形

B、NF3的氧化性比F2強(qiáng)

C、NF3是離子化合物

D、NF3是還原產(chǎn)物，NH4F是氧化產(chǎn)物參考答案：A15.將一定量的Zn與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L后，測(cè)得溶液的C(H+)=1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1.5mol電子

B、反應(yīng)中共消耗鋅48.75克C、氣體A為H2和SO2的混合氣

D、氣體A中H2與SO2的體積比為4:1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取Cl2和SO2，并研究它們的漂白性。請(qǐng)問(wèn)答:（1）若用裝置A

制取Cl2，可選擇二氧化錳固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。若用裝置B制取SO2,可選擇亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后,觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液_______(填寫序號(hào))。①都褪色

②都不褪色

③C褪色，D不褪色

④C不褪色，D褪色停止通氣后,取下C、D,再分別給C、D

兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C：______，D：_______。（3）燒杯E中可盛裝_______(填化學(xué)式)溶液，其作用是____________。（4）某同學(xué)將制得的SO2和Cl2等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_______________。參考答案：(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O

(2)①

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

(3)NaOH

吸收剩余的Cl2和SO2

(4)品紅溶液幾乎不褪色

SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-解析：（1）二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無(wú)明顯現(xiàn)象；D：SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色，故溶液由無(wú)色為紅色；（3）多余的Cl2和SO2排放到空氣中會(huì)造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的Cl2和SO2；（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無(wú)漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)

3C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________________.

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)_________________________________.

(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)_____________________.

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是________________(填編號(hào)).參考答案：略18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②CO2、③HCl氣體、④銅、⑤熔融BaSO4、⑥蔗糖、⑦酒精、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）（1）能導(dǎo)電的是

；（2）屬于電解質(zhì)的是

；（3）屬于非電解質(zhì)的是

；參考答案：（1）④⑤⑧

（2）①③⑤

（3）②