高三化學(xué)試題第1頁（共10頁）★保密·啟用前★吉林地區(qū)普通中學(xué)2024-2025學(xué)年度高中畢業(yè)年級(jí)第二次調(diào)研測(cè)試★保密·啟用前★化學(xué)試題說明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫答案無效；在試卷上、草紙上答題無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56Ti48選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)讓生活更美好。下列說法正確的是A．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”中的“紅泥”帶有紅色是因其含有較多的Fe3O4B．燃放五彩繽紛的煙花讓節(jié)日更絢爛是利用了焰色試驗(yàn)，焰色試驗(yàn)屬于化學(xué)變化C．水果罐頭中添加維生素C主要用作營養(yǎng)強(qiáng)化劑，以補(bǔ)充必要的營養(yǎng)成分D．“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃陂L(zhǎng)期存放過程中生成了少量低級(jí)酯2．“天問”著陸火星，“嫦娥”采回月壤，騰飛的中國離不開化學(xué)。下列說法正確的是A．用于航天器消毒的次氯酸空間填充模型：B．火星中的中子數(shù)為10的氖原子：10NeC．月壤成分中所含羥基的電子式：D．對(duì)采集到的月壤，可以利用質(zhì)譜儀鑒定其中所含的元素3．磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷（P4）中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4（未配平），下列說法中正確的是A．P4只發(fā)生了氧化反應(yīng) B．反應(yīng)過程中溶液pH增大C．11molP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120molD．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗4．類比遷移的思維方法是利用“已知”解決“未知”的一種有效策略。下列類比遷移結(jié)果正確的是A．氯水能使?jié)駶檖H試紙先變紅后褪色，SO2也能使?jié)駶檖H試紙先變紅后褪色B．甲烷的一氯代物只有一種，新戊烷的一氯代物也只有一種C．Fe3O4溶于鹽酸生成FeCl2和FeCl3，F(xiàn)e3O4溶于氫碘酸生成FeI2和FeI3D．

(CH3)3CBr能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，(CH3)3CCH2Br也能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)5．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A．將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．黃鐵礦在足量的氧氣中燃燒：4FeS2＋15O2eq\o(=,\s\up5(高溫))2Fe2O3＋8SO3C．甲苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：6．將10mL0.4mol·L－1KI溶液和6mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡Fe3＋＋I(xiàn)－Fe2＋＋I(xiàn)2（未配平）的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向混合液中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置CCl4層呈紫色②向混合液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③向混合液中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去④向混合液中滴入苯酚稀溶液溶液顯紫色A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．每年10月23日為“摩爾日”，NA表示阿伏加羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的SO3溶于水得到2mol的H2SO4②1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA③44g環(huán)氧乙烷（）中所含共價(jià)鍵數(shù)目為3NA④常溫下，2L1mol/LNH4Cl溶液與1L2mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均小于2NA，且前者更?、?mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA⑥常溫下，pH＝13的KOH溶液中OH－的數(shù)目為0.1NAA．①② B．②④ C．②⑤ D．③⑥8．在能源技術(shù)變革的推動(dòng)下，我國鋰電池產(chǎn)業(yè)進(jìn)入快速增長(zhǎng)階段。一種由原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素A、B、C、D、E組成的新型鋰離子電池電解質(zhì)如圖（→表示配位鍵），D的一種單質(zhì)可用作消毒劑。下列有關(guān)說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：A<D<EB．E單質(zhì)可以把D從其簡(jiǎn)單氫化物中置換出來C．B的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．氫元素分別與A、C、D、E形成二元化合物，氫在化合物中的化合價(jià)均為+1價(jià)9．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽瘼颌螈鬉．裝置Ⅰ：制取無水MgCl2 B．裝置Ⅱ：制取氯氣C．裝置Ⅲ：制取Na2CO3固體 D．裝置Ⅳ：測(cè)定NaClO溶液的pH10．我國科研工作者以CO2和H2O為原料制得淀粉，實(shí)現(xiàn)“喝西北風(fēng)”吃飽。其核心反應(yīng)里有一步是在催化劑作用下CO2加氫制得甲醇，該反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示CO2吸附在催化劑表面，圖中*H已省略）。下列說法錯(cuò)誤的是A．CO2加氫制甲醇過程中原子利用率小于100%B．合成甲醇過程的決速步化學(xué)反應(yīng)方程式為*OCH3+*H→*CH3OHC．該過程中得到相對(duì)較多的副產(chǎn)物為COD．CO2加氫制甲醇過程中伴隨副反應(yīng)，選擇合適催化劑可提高甲醇反應(yīng)的選擇性11.鎮(zhèn)靜催眠藥“安定”在體內(nèi)代謝產(chǎn)物之一M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于M的說法正確的是A．分子式為C16H13ClN2O2 B．1molM最多與8molH2發(fā)生反應(yīng)C．有1種含氧官能團(tuán)D．M可以發(fā)生加成反應(yīng)，水解反應(yīng)和取代反應(yīng)12．CO2的捕集和利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的一個(gè)重要研究方向，我國設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置(左圖)，可與太陽能電池裝置(右圖)聯(lián)合實(shí)現(xiàn)綠色轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是A．左圖裝置B電極應(yīng)該與右圖裝置Y電極相連B．左圖裝置A電極反應(yīng)式為：2C2Oeq\o\al(2－,5)＋4e－=4CO2↑＋O2↑C．熔鹽可用CCl4代替D．理論上轉(zhuǎn)移0.5mol電子可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體2.8L13.已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)B(g)（方程式已配平），在210℃和220℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，設(shè)A的起始濃度為dmol·L－1。下列說法錯(cuò)誤的是A．220℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)mol/L從反應(yīng)體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率C．210℃時(shí)，0~200min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)用物質(zhì)B表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率：b＜a14.已知：Pb(OH)2性質(zhì)類似Al(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是A．“脫硫”是把PbSO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4將硫除去B．“酸浸”發(fā)生的反應(yīng)有PbCO3＋2CH3COOH=Pb(CH3COO)2＋CO2↑＋H2OC．“酸浸”中H2O2會(huì)分解，應(yīng)適當(dāng)過量D．“沉鉛”時(shí)為保證鉛完全沉淀，應(yīng)該加入過量NaOH15．秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2都是難溶性鉛鹽涂料。室溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)-lgc(Pb2＋)與-lgc(COeq\o\al(2－,3))或-lgc(I－)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是-lgc(Pb2＋)與-lgc(I－)的變化關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)PbCO3的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．向濃度均為1mol/L的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先產(chǎn)生白色沉淀D.反應(yīng)PbI2(s)+COeq\o\al(2－,3)(aq)PbCO3(s)+2I－(aq)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－6二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16.（15分）納米TiO2在環(huán)境凈化、光催化、光電轉(zhuǎn)換等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備納米TiO2。Ⅰ.制備并收集TiCl4(裝置如圖所示，加熱及夾持裝置略去)已知：相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)TiCl4-23.2136.4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，極易水解生成白色沉淀，能溶于CCl4等有機(jī)物。FeCl3304316遇水易水解生成紅褐色物質(zhì)。CCl4-2376.8難溶于水，且密度大于水的密度。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)操作順序中，K1、K2打開的先后順序依次為。（3）C裝置為U形水柱，該裝置的作用為，并可以平衡氣壓。（4）D裝置管式爐溫度加熱到900℃，瓷舟中物質(zhì)反應(yīng)后生成TiCl4、FeCl3和一種有毒氣態(tài)氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程為，同時(shí)還有副反應(yīng)生成的少量CCl4。（5）根據(jù)所給信息，裝置E控溫箱溫度控制范圍應(yīng)為，可除去一部分雜質(zhì)。（6）F裝置設(shè)計(jì)上存在的一處明顯缺陷是。Ⅱ.制備并測(cè)定納米TiO2（7）①儀器b中收集到的粗產(chǎn)品，可采用方法分離提純，得到較為純凈的四氯化鈦。②以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)并控制溫度生成納米xTiO2?yH2O。之后進(jìn)行如下操作：灼燒、干燥器中冷卻、稱重，得到固體物質(zhì)3.47g。③測(cè)定TiO2純度：將②中得到的3.47g固體放入錐形瓶中，用過量稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，加入KSCN溶液做指示劑，用1.000mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗NH4Fe(SO4)2溶液體積的平均值為40.00mL(已知：Ti3+＋Fe3+＋H2O=TiO2+＋Fe2+＋2H＋)。該產(chǎn)品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）。17.（12分）釕（Ru）為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。某含釕的廢渣主要成分為Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，一種從中回收Ru制RuCl3的工藝流程如下：（1）“氧化堿浸”時(shí)，兩種氧化劑在不同溫度下對(duì)釕浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為________。（2）濾液Ⅰ中溶質(zhì)主要成分為RuO42-、NaBiO2、NaHPbO2和________；Bi2O3轉(zhuǎn)化為NaBiO2的化學(xué)方程式為_____________________________________________。（3）“還原”過程生成Ru(OH)4和乙醛，且pH明顯增大，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________。（4）“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進(jìn)一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學(xué)式分別為________、________。（5）RuCl3在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用，其參與某有機(jī)物合成的路線如圖3所示（HAc代表乙酸，Ph代表苯基），則下列說法正確的是________。A．RuCl3為催化劑B．H2O2作氧化劑C．HAc為中間產(chǎn)物D．主要生成物為18.（14分）氮氧化物是一種嚴(yán)重的空氣污染物質(zhì)，減少氮氧化物的排放是重要的研究工作。（1）汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H1。已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H2=+180.0kJ/mol，若CO的燃燒熱△H為-283.5kJ/mol，則△H1=___________。（2）N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：I2(g)→2I(g)(快反應(yīng))第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·c0.5(I2)(k為速率常數(shù))，下列表述正確的是。A．N2O分解反應(yīng)中，k值與是否含碘蒸氣有關(guān)B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的催化劑（3）利用電化學(xué)方法在有機(jī)復(fù)合營養(yǎng)液（有水但不多）中通過微生物電催化將NO2有效地轉(zhuǎn)化為N2H4，裝置如圖1所示。陰極區(qū)電極反應(yīng)式；當(dāng)體系的溫度升高到一定程度，電極反應(yīng)的速率反而迅速下降，其主要原因是。（4）有氧條件下，NH3在硅基銅位點(diǎn)催化劑表面脫除煙氣中的NO，反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，但本裝置有缺陷，反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)速率變慢甚至失效，分析原因。（5）近年來，低溫等離子技術(shù)是在高壓放電下，O2產(chǎn)生O?自由基，O?自由基將NO氧化為NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，達(dá)到消除NO的目的。實(shí)驗(yàn)室將模擬污染性空氣（N2、O2、NO）以一定流速通入低溫等離子體裝置。①等離子體技術(shù)在低溫條件下可提高NO的轉(zhuǎn)化率，