…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、《天工開物》記載，與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說法中不正確的是A.Zn元素位于ds區(qū)B.制備鋅過程可能發(fā)生置換反應(yīng)C.高溫加熱不能分解D.離子為平面三角形結(jié)構(gòu)2、工業(yè)上制備硫酸時(shí)，用98.3%的濃硫酸吸收得到組成為的發(fā)煙硫酸。當(dāng)時(shí)形成焦硫酸()；結(jié)構(gòu)如圖所示，它與水作用生成硫酸。下列關(guān)于焦硫酸的說法錯(cuò)誤的是。

A.屬于極性分子B.具有強(qiáng)氧化性C.所有S和O均為雜化D.其鹽的溶液呈酸性3、下列說法不正確的是A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞4、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑逐漸增大D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)5、三聚氰胺()是一種有機(jī)合成劑和分析劑，結(jié)構(gòu)中含大π鍵。下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體類型為分子晶體B.1mol該分子中存在15molσ鍵C.分子中所有化學(xué)鍵均為極性鍵D.六元環(huán)上的N原子提供孤對電子形成大π鍵6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以(硅酸鹽，a、b為系數(shù))為載體，利用Au-Pb納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.地殼中元素含量：X>Z>YB.簡單離子半徑：Y>XC.Y2X3和ZX2均具有較高熔點(diǎn)D.W與X形成的化合物可能含非極性鍵7、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是A.酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3C.熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2D.穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH48、下圖中的核磁共振譜圖表示的可能是下列哪種有機(jī)物的核磁共振譜?()

A.B.C.CH3CH2CH2CH3D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)為0.4NAB.7.8g苯分子中含有電子數(shù)為4.2NAC.4.6g乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NAD.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.1NA12、砒霜是兩性氧化物分子結(jié)構(gòu)如圖所示溶于鹽酸生成用還原生成下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價(jià)化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子鍵角大于109.5℃13、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶14、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A.電負(fù)性：S>As>SeB.鍵角：H2O34C.沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr>HID.離子還原性：S2->I->Br->Cl-15、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?；水的光解技術(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化16、工業(yè)上常用反應(yīng)制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點(diǎn)：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為-4價(jià)，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠(yuǎn)不如烷烴的多17、已知：氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示；下列說法正確的是。

A.?H1＜0，?H2＞0B.-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0C.?H3＜0，?H4＜0D.氧化鋰的晶格能=?H6評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、回答下列問題：

(1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，中心原子的雜化方式為____。

(2)AlH中，Al原子的軌道雜化方式為____；列舉與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的一種離子和一種分子：____、____(填化學(xué)式)。

(3)用價(jià)層電子對互斥模型推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為____，SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角____120°(填“＞”“＜”或“=”)。19、完成表中的空白：。原子總數(shù)粒子中心原子孤電子對數(shù)中心原子的雜化軌道類型空間結(jié)構(gòu)3__________________________________________________________________HCN________________________4__________________________________________________________________5__________________________________________20、氨硼烷是一種有效；安全固體儲氫材料；氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如下圖。

(1)氨硼烷的晶體類型為_______。

(2)氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為_______，_______

(3)氨硼烷晶體中存在的作用力有_______(填序號)

A離子鍵B極性鍵C非極性鍵D配位鍵E金屬鍵F氫鍵G范德華力。

(4)以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3；用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質(zhì)量為0.71g。

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為_______。

②該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。21、I.有下列分子或離子：BF3、H2O、NHSO2、HCHO、PCl3、CO2

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：______

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：______

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：______

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：______

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為______

II.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN(填序號)。分子中只有σ鍵的是______，分子中含有π鍵的是______，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是______，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是______，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是______。22、物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)，不同的聚集狀態(tài)由于構(gòu)成微粒和微粒間的相互作用不同，具有不同的性質(zhì)。本章我們學(xué)習(xí)了許多的相關(guān)知識，如晶體、非晶體、液晶、晶胞、金屬晶體、離子晶體、原子晶體、分子晶體等，請通過圖示的方式表示它們之間的相互關(guān)系，以加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。_______

23、鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是______。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為______，該功能陶瓷的化學(xué)式為______。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為______和______。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是______。24、(1)三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點(diǎn)比的______(填“高”或“低”)，原因是______。25、不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)；鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

____CrO42－+____S+____H2O→____Cr(OH)3↓+____S2O32－+____

①請將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號）。

a．水b．四氯化碳c．苯d．硫酸鎳溶液評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2＋與ET2互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；Z的原子序數(shù)為28。

請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素；請用相應(yīng)的元素符號）：

（1）寫出QT2＋的電子式______、基態(tài)Z原子的核外電子排布式______。

（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有______等兩種。

（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為______。

（4）化合物乙的晶胞如圖2；乙由E；Q兩元素組成，硬度超過金剛石。

①乙的晶體類型為______。

②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為______。27、元素周期表有許多有趣的編排方式；一種元素周期表的一部分如圖所示，0；I~VIII均代表族序數(shù)，A~I代表不同的元素。

回答下列問題：

(1)H所代表的元素為_____(填元素符號)，I元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)I原子的外圍電子排布式為_____。

(2)圖示周期表所列的元素中，電負(fù)性最大的元素是_____(填元素符號，下同)；B、C、D、E的第一電離能從大到小的順序?yàn)開____。

(3)F、G分別與D形成的化合物中均含的鍵是_____(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，均屬于_____晶體。

(4)利用圖示周期表中所列元素，完成表格：(中心原子X上沒有孤電子對，所用元素均為圖中元素)。XYn分子的空間結(jié)構(gòu)典型例子(填化學(xué)式)n=2①______②______n=3③______④______n=4⑤______⑥______28、X；Y、Z、W為元素周期表前四周期元素；原子序數(shù)依次增大，X核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作顏料；W位于第四周期，其原子最外層只有一個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全滿狀態(tài)。

回答下列問題：

（1）X在元素周期表中的位置___________；

（2）元素X的第一電離能與氫元素比較X___________H(氫)(填“大于”或“小于”下同)，元素的電負(fù)性X___________Y。最簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)X___________Y；

（3）Z的基態(tài)原子核外有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？Z有兩種常見的離子，較穩(wěn)定的是___________？檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)方法___________。與Z元素處于同周期同族且原子序數(shù)比Z大2的元素Q，寫出Q元素+3價(jià)陽離子的核外電子排布式___________。

（4）W位于元素周期表的___________區(qū)？W的一種重要化合物可用來檢驗(yàn)糖尿病病人尿液中的含糖量，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。29、元素X和Y屬于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體；其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。

(1)在元素X和元素Y兩種元素形成的化合物中，寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的化合物的化學(xué)式________；該分子中中心原子上的孤電子對數(shù)為_______，該分子VSEPR模型名稱________，分子立體構(gòu)型名稱____________；

(2)寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的化合物的σ鍵電子對數(shù)為__________，分子立體構(gòu)型為___________；

(3)寫出由宇宙中最豐富的元素Z、短周期中原子半徑最大的主族元素W，與X、Y這四種元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

與木炭共熱制得倭鉛(鋅)涉及的反應(yīng)：ZnCO3CO2↑+ZnO、CO2+C2CO、ZnO+COZn+CO2。

【詳解】

A．Zn屬于副族元素；位于周期表的ds區(qū)，故A正確；

B．制備鋅過程也可能發(fā)生反應(yīng)ZnO+CZn+CO2↑，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；

C．高溫加熱會發(fā)生分解；產(chǎn)生二氧化碳和ZnO，故C錯(cuò)誤；

D．中心C原子價(jià)層電子對數(shù)為3+=3；沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，故D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．硫氧鍵和氧氫鍵都是極性鍵；焦硫酸分子中正；負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A項(xiàng)正確；

B．焦硫酸由濃硫酸吸收SO3制得；其性質(zhì)和濃硫酸類似，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；

C．焦硫酸分子中，硫原子形成了4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對；氧原子形成了2個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)目為2，所以硫和氧均采取sp3雜化；C項(xiàng)正確；

D．焦硫酸屬于強(qiáng)酸；其鹽焦硫酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.燒堿和純堿均屬于離子化合物；熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液；液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；

C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3；這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體；每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。

故答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鹵族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大；相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)熔；沸點(diǎn)逐漸升高，故A錯(cuò)誤；

B．同主族自上而下；元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素的原子自上而下；電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，故C正確；

D．同主族自上而下；元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．三聚氰胺中原子間的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵；其晶體的構(gòu)成粒子為分子，晶體類型為分子晶體，A項(xiàng)正確；

B．1個(gè)三聚氰胺分子中含6個(gè)N—Hσ鍵；9個(gè)碳氮σ鍵；1個(gè)三聚氰胺分子中15個(gè)σ鍵，1mol該分子中存在15molσ鍵，B項(xiàng)正確；

C．該分子中存在N—H極性鍵和碳氮極性鍵；所有化學(xué)鍵均為極性鍵，C項(xiàng)正確；

D．N原子的價(jià)電子排布式為2s22p3，該分子中—NH2中N原子采取sp3雜化，六元環(huán)上的N原子采取sp2雜化；六元環(huán)上的每個(gè)N原子通過2個(gè)雜化軌道與2個(gè)碳原子形成碳氮σ鍵；每個(gè)N上剩余的1個(gè)雜化軌道容納1對孤電子對，六元環(huán)上的N原子未參與雜化的p軌道上的1個(gè)電子形成大π鍵，孤電子對不形成大π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，該物質(zhì)是鹽，表示成氧化物形式，應(yīng)該為硅酸鹽。結(jié)合元素原子序數(shù)大小關(guān)系及氣態(tài)單質(zhì)合成可知：W是H，X是O，Y是Z是元素；然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A．在地殼中各種元素的含量由多到少的順序?yàn)椋篛、等，X是O，Y是Z是可見地殼中元素含量：A不符合題意；

B．半徑大于故B符合題意；

C．是是這兩種物質(zhì)均屬于共價(jià)晶體，具有較高的熔點(diǎn)，C不符合題意；

D．W是H，X是O，二者形成的化合物中只含有極性鍵鍵；在化合物中既含有極性鍵鍵，也含有非極性鍵鍵；故D不符合題意；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氧化鋁的離子鍵百分?jǐn)?shù)為41%，偏向共價(jià)晶體，通常當(dāng)做共價(jià)晶體處理。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故A錯(cuò)誤；

B．H2CO3易分解，碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，即熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱排序：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3＞H2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．水為分子晶體常溫為液體，熔點(diǎn)最低，I2為分子晶體常溫為固體，熔點(diǎn)高于水，KCl為離子晶體熔點(diǎn)較高，SiO2為原子晶體熔點(diǎn)最高，它們的熔點(diǎn)依次升高，即熔點(diǎn)：H2O＜I2＜KCl＜SiO2；故C正確；

D．非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；故D錯(cuò)誤；

故答案為C。8、B【分析】【分析】

核磁共振氫譜有幾種吸收峰；有機(jī)物分子中有幾種氫原子，由圖可知，有機(jī)物的核磁共振氫譜有3種峰，說明該分子中有3種氫原子。

【詳解】

A.丙烷分子結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2種氫原子，核磁共振氫譜有2種峰，故A不符合題意；

B.乙醇分子中含有3種氫原子；核磁共振氫譜有3種峰，故B符合題意；

C.丁烷分子結(jié)構(gòu)對稱；分子中含有2種氫原子，核磁共振氫譜有2種峰，故C不符合題意；

D.1—丁烯分子中含有4種氫原子；核磁共振氫譜有4種峰，故D不符合題意；

故選B。二、多選題(共9題，共18分)9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個(gè)O和2個(gè)N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯(cuò)誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選AB。10、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤。

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算2.24L甲烷中sp3雜化軌道數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B．7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)苯分子中含有42個(gè)電子，則0.1mol苯中含有的電子數(shù)為4.2NA；故B正確；

C．4.6g乙醇為0.1mol，1個(gè)乙醇分子中含有6個(gè)C-H鍵，1個(gè)O-H鍵，1個(gè)C-C鍵，C-H和O-H是極性鍵，即1個(gè)乙醇分子中含有7個(gè)極性鍵，所以0.1mol乙醇中含有的極性鍵數(shù)為0.7NA；故C正確；

D．丙烯酸中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵，所以1個(gè)丙烯酸分子中含有2個(gè)π鍵，則0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有π鍵數(shù)為0.2NA；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中As原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷As原子雜化類型為故A正確；

B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，該物質(zhì)是由和構(gòu)成的；為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C．中As原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)含有一個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D．中Al原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論知，為平面正三角形，所以其鍵角為120°，故D正確。

綜上所述，答案為AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價(jià)晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價(jià)鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因?yàn)槎叨紴榉菢O性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。14、BD【分析】【詳解】

A．同主族元素電負(fù)性從上到下越來越弱，S>Se；As和Se是同周期元素，同周期元素從左到右電負(fù)性越來越強(qiáng)，故As

B．水是V形結(jié)構(gòu)（鍵角約105°）；甲烷是空間正四面體（鍵角約為109°），氨氣是三角錐（鍵角約為107°），鍵角：H2O34；B正確；

C．氟化氫分子間能夠形成氫鍵，所以沸點(diǎn)異常高，最高沸點(diǎn)，其它的鹵化氫分子間作用力與分子量有關(guān)，即分子量越大，沸點(diǎn)越高，HF>HI>HBr>HCl；C錯(cuò)誤；

D．離子還原性：S2->I->Br->Cl-；D正確；

故選BD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯(cuò)誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯(cuò)誤；

答案選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiC，與共價(jià)鍵有關(guān)，屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)較低，因此熔沸點(diǎn)：SiO2＞SiC＞C60；故A錯(cuò)誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯(cuò)誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠(yuǎn)不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。17、BD【分析】由圖可知，晶體鋰轉(zhuǎn)化為Li(g)吸熱，?H1＞0，Li(g)轉(zhuǎn)化為Li+(g)吸熱，?H2＞0；O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，?H3＞0；O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，?H4＜0；由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5；由此分析。

【詳解】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即?H1＞0、?H2＞0；故A不符合題意；

B．由蓋斯定律可知，?H1+?H1+?H3+?H4+?H6=?H5，即-?H5+?H1+?H2+?H3+?H4+?H6=0；故B符合題意；

C．O2(g)到O(g)是化學(xué)鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即?H3＞0、?H4＜0；故C不符合題意；

D．氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量是晶格能，故氧化鋰的晶格能=?H6；故D符合題意；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】(1)

COCl2分子中有1個(gè)C=O和2個(gè)C-Cl，所以COCl2分子中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3:1，中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，故中心原子的雜化方式為sp2，故答案為：3:1；sp2。

(2)

AlH中Al原子上的孤電子對數(shù)==0，雜化軌道數(shù)目為4+0=4，Al原子的雜化方式為sp3，與AlH空間結(jié)構(gòu)相同的離子，可以用C原子替換Al原子則不帶電荷：CH4，可以用N原子與1個(gè)單位正電荷替換Al原子：NH故答案為：sp3；NHCH4。

(3)

SnBr2分子中Sn原子價(jià)層電子對數(shù)為2+×(4-2×1)=3，所以Sn原子的軌道雜化方式為sp2雜化，且含有一個(gè)孤電子對，所以該分子為V形分子，孤電子對對成鍵電子對有排斥作用，所以其鍵角小于120°，故答案為：sp2；＜。【解析】(1)3:1sp2

(2)sp3NHCH4

(3)sp2＜19、略

【分析】【詳解】

二氧化碳分子中的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子為直線形分子。

二氧化硫分子中的硫原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp2雜化；二氧化硫分子為V形。

水中的氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含2對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，氧原子采用sp3雜化；水為V形。

HCN分子的結(jié)構(gòu)中；存在一個(gè)碳?xì)滏I和一個(gè)碳氮三鍵，即含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，碳原子不含孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp雜化，HCN分子為直線形分子。

氨氣分子中的氮原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；氨氣分子為三角錐形分子。

H3O+中的氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且含1對孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化，H3O+為三角錐形。

CH2O分子中的碳原子形成兩個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，故價(jià)層電子對數(shù)為2+1=3，且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp2雜化，CH2O分子為平面三角形。

甲烷分子中的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，碳原子采用sp3雜化；甲烷分子為正四面體形。

硫酸根離子中的硫原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為且不含孤對電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，硫原子采用sp3雜化，硫酸根離子為正四面體形?！窘馕觥?sp直線形1sp2V形2sp3V形0sp直線形1sp3三角錐形1sp3三角錐形0sp2平面三角形0sp3正四面體0sp3正四面體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)球棍模型可知，氨硼烷的結(jié)構(gòu)簡式為BH3NH3；氨硼烷的分子結(jié)構(gòu)和乙烷相似，是四面體結(jié)構(gòu)，屬于分子晶體；

(2)氨硼烷分子中N原子、B原子有三個(gè)單電子，均形成單鍵，由球棍模型可知，是四面體結(jié)構(gòu)，因此它們的雜化軌道類型都是sp3雜化；

(3)氨硼烷中；B與H；N與H之間為極性共價(jià)鍵，B與N之間存在配位鍵，氨硼烷分子之間為范德華力，故選BDG；

(4)用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g，物質(zhì)的量為=0.01mol，在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol，質(zhì)量為17g/mol×0.06mol=1.02g，用摩爾法分析含量，測得氯元素質(zhì)量為0.71g，物質(zhì)的量為=0.02mol，所以分子中Ni、Cl、NH3的比例為1：2：6，總質(zhì)量為0.59g+1.02g+0.71g=2.32g，故該分子為[Ni(NH3)6]Cl2；

①根據(jù)上述分析，鎳離子為Ni2+，Ni是28號元素，離子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；

②根據(jù)上述分析，該配合物的結(jié)構(gòu)簡式為[Ni(NH3)6]Cl2。【解析】①.分子晶體②.sp3③.sp3④.BDG⑤.1s22s22p63s23p63d8⑥.[Ni(NH3)6]Cl221、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，BF3、NHHCHO、CO2的中心原子沒有孤對電子；水中氧原子有2對孤對電子，SO2中硫原子有1對孤對電子；PCl3中磷原子有1對孤對電子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH是正四面體型；PCl3是三角錐形，CO2是直線型。

(1)粒子構(gòu)型為直線型的為：CO2，故答案為：CO2；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V型的為：H2O、SO2，故答案為：H2O、SO2；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：BF3、HCHO，故答案為：BF3、HCHO；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：PCl3，故答案為：PCl3；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：NH故答案為：NH

Ⅱ.分子中只有σ鍵，說明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①，即氫氣符合；分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵，則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；雙氧水中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥緾O2H2O、SO2BF3、HCHOPCl3NH①③②④②①③④③22、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)有多種聚集狀態(tài)；可以分為液態(tài)；固態(tài)、氣態(tài)、液晶，固態(tài)可以分為晶體和非晶體；晶體分為共價(jià)晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體；晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最小單元；故為：

【解析】23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負(fù)性歲核電荷數(shù)的遞增而減小，a對；F元素?zé)o正價(jià)，b錯(cuò)；氫化物的沸點(diǎn)氟化氫中由于氫鍵的存在；沸點(diǎn)最高，c錯(cuò)；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而升高，氟氣和氯氣常溫下為氣體，溴單質(zhì)為液體，d錯(cuò)；答案選a。

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增逐漸減?。还蔅原子的半徑大于N原子，也就是B原子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)和中間，其每個(gè)晶胞中含有8×1/8+1=2個(gè)；N原子位于晶胞中和棱上，故每個(gè)晶胞中含有4×1/4+1=2個(gè)；化學(xué)式可寫為：BN；

（3）BCl3的分子構(gòu)型為正三角形，其中心原子的雜化方式分別為sp2；NCl3為三角錐形，其中心原子的雜化方式分別為sp3；由于氮原子的2p軌道是半滿狀態(tài)；其第一電離能大于O和C元素；Be原子的2s軌道為全滿狀態(tài)，故其第一電離能介于B和N之間，故共有：Be；C、O三種；

（4）B原子的最外層有三個(gè)電子，其和氯原子成鍵時(shí)全部電子都參與成鍵不存在孤對電子，所以提供孤對電子的是X?！窘馕觥竣?a②.2③.BN④.sp2⑤.sp3⑥.3⑦.X24、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)榈亩r(jià)氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點(diǎn)依次升高，故熔點(diǎn)順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因?yàn)榈陌霃叫∮诟菀椎玫叫纬伤缘姆纸鉁囟鹊陀?/p>

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高?！窘馕觥竣?②.因?yàn)榈陌霃叫∮诟捉Y(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強(qiáng)，的晶格能比的大，熔點(diǎn)高25、略

【分析】【詳解】

(1)碳原子最外層有4個(gè)電子，2s能級上有2個(gè)電子、2p能級上有2個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則，其最外層電子的軌道表示式為每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都是不一樣的；所以有4種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)C和Si最外層電子數(shù)相同（是同主族元素）；C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，故硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷。

(3)①該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)總變化相等，可知CrO42－與S的比值為2:3，再根據(jù)原子守恒可以配平Cr(OH)3與S2O32－，生成物中缺的物質(zhì)是OH-，可利用電荷守恒配平，最后配水即可，4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－。

②該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr(OH)3；根據(jù)還原產(chǎn)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式可知若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量3mol/3=1mol。

③根據(jù)氫氧化鋁的電離方程式，可知Cr(OH)3的電離方程式為CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－。

(4)根據(jù)該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)可知；該物質(zhì)屬于分子晶體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，苯和四氯化碳都是非極性分子，所以該物質(zhì)易溶于苯和四氯化碳。

【點(diǎn)睛】

不用類型的晶體熔沸點(diǎn)高低不一樣，分子晶體一般熔沸點(diǎn)較低，有時(shí)可用這種方法判斷是否是分子晶體。【解析】4C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，所以硅元素的非金屬性弱于碳元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷4CrO42－+6S+7H2O→4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－1CrO2－+H++H2OCr(OH)3Cr3++3OH－分子晶體b、c四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，則Q為N，QT2＋與ET2互為等電子體，E比Q少一個(gè)電子，故E為C。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)；故T為O。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，則X為K。Z的原子序數(shù)為28，則Z為Ni。則E；Q、T、X、Z分別為C、N、O、K、Ni。

【詳解】

（1）QT2＋與ET2互為等電子體，所以兩者結(jié)構(gòu)相似，ET2即CO2的電子式為所以NO2+的電子式為基態(tài)Ni原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2。

（2）N的簡單氫化物NH3極易溶于O的簡單氫化物H2O；其主要原因是這兩種氫化物均為極性分子；相互之間能形成氫鍵。

（3）化合物甲由O、K兩元素組成，在晶胞圖示中，兩個(gè)O組成一個(gè)原子團(tuán)，在立方體的棱心和體心，共有4個(gè)，K+在頂點(diǎn)和面心，共有4個(gè)，兩者個(gè)數(shù)比為1:1，所以化學(xué)式為KO2。

（4）乙由C、N兩元素組成，硬度超過金剛石，所以乙為原子晶體。從化合物乙的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，C有4個(gè)價(jià)層電子對，所以其雜化方式為sp3，N形成3個(gè)共用電子對，還有1個(gè)孤電子對，所以N的雜化方式也是sp3?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d84s2這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵原子晶體sp327、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素的價(jià)層電子及族序數(shù)，可知A是H元素，B是B元素，C是C元素，D是O元素，E是F元素，F(xiàn)是Mg元素，G是K元素，H是Br元素；I是Ge元素，然后根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知：H是Br元素；I是Ge元素，Ge元素位于元素周期表第四周期第ⅣA族；根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ge原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，外圍電子排布式是4s24p2；

（2）圖示周期表所列的元素中；電負(fù)性最大的元素是F元素；

同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大，所以B；C、D、E四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篎＞O＞C＞B；

（3）F是Mg元素，G是K元素，D是O元素，F(xiàn)、G與O元素形成的化合物MgO、K2O都含有離子鍵；因此都屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體；

（4）