第4課時(shí)水和溶液化學(xué)|第一部分考點(diǎn)過(guò)關(guān)知識(shí)體系1.水的組成和主要性質(zhì)(1)說(shuō)出電解水后的產(chǎn)物，描述水的組成重點(diǎn)梳理項(xiàng)目?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)裝置為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量H2SO4或NaOH實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①兩電極上都有

產(chǎn)生，兩支試管內(nèi)液面

②正極上產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的

；負(fù)極上產(chǎn)生能燃燒的

；且兩者的體積比為

氣泡下降O2H21∶2（續(xù)表）項(xiàng)目?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水在通電條件下生成氫氣和氧氣2H2O2H2↑+O2↑②宏觀：水是由氫、氧元素組成的③微觀：水分子是由氫、氧兩種原子構(gòu)成的④本實(shí)驗(yàn)同時(shí)驗(yàn)證了在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，而原子不可分(2)知道水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)100物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)1.無(wú)色無(wú)味液體(常溫下)2.沸點(diǎn)：

℃(1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下)

1.在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.在通電條件下分解：2H2O2H2↑+O2↑（續(xù)表）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)3.熔點(diǎn)：

℃

4.密度：4℃時(shí)，為

g/cm3，水結(jié)冰后密度

5.比熱容：

J/(kg·℃)

6.能溶解很多物質(zhì)，是重要的溶劑3.某些非金屬氧化物+水→酸:CO2+H2O

H2CO3能與水反應(yīng)生成酸的氧化物還有

等

4.金屬氧化物+水→堿：CaO+H2OCa(OH)2能與水反應(yīng)生成堿的氧化物還有

等

5.CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O白色粉末變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)水6.參與光合作用(3)知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見(jiàn)的溶劑水是良好的溶劑，其他常見(jiàn)的溶劑有

、

等.

0SO2、SO31變小4.2×103K2O、Na2O酒精丙酮2.水資源和水污染(1)描述地球上水體的名稱(chēng)及大致比例圖H4-1淡水資源僅占總水量的2.53%，而且大部分是不能被直接利用的.目前人們能直接利用的淡水資源主要是河流水、

、

，它們僅占全球淡水總量的0.3%.

湖泊水淺層地下水(2)關(guān)注水體污染及防治①當(dāng)水中含有對(duì)水或

產(chǎn)生不良影響的任何物質(zhì)時(shí)，就造成了水污染.

②來(lái)源a.工業(yè)：廢水、廢渣、廢氣的任意排放；b.農(nóng)業(yè)：過(guò)量使用農(nóng)藥和化肥；c.生活：生活污水和垃圾的任意排放.③危害a.污染水源，危害人體健康，危害工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；b.造成

，引起“水華”或“赤潮”；

c.影響生態(tài)環(huán)境，加劇水資源危機(jī).水生生物水體富營(yíng)養(yǎng)化④防治：采取各種措施預(yù)防和治理水污染a.工業(yè)：采用新技術(shù)、新工藝減少污染，提高原料利用率，同時(shí)把產(chǎn)生的廢水、廢渣、廢氣綜合處理達(dá)標(biāo)后排放；b.農(nóng)業(yè)：合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥；c.生活：污水集中處理和排放，少用含磷洗滌劑；d.醫(yī)療：醫(yī)療污水集中處理，達(dá)標(biāo)后排放.(3)列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡(jiǎn)單原理方法原理及作用

法

根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，使水中大顆粒難溶性物質(zhì)(或加凝聚劑使懸浮微粒凝聚成較大顆粒)沉淀下來(lái)

法

利用多孔性固體物質(zhì)吸收分離水中污染物

法

根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，除去水中混有的難溶性物質(zhì)

法

根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，用于分離或提純液體混合物，也可除去水中已溶解的物質(zhì)沉淀吸附過(guò)濾蒸餾(4)樹(shù)立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感

、

及水的回收利用是保護(hù)和節(jié)約用水的三種主要方法.

(5)體會(huì)水是生命之源的觀點(diǎn)水的再循環(huán)減少水的使用3.溶液、懸濁液和乳濁液(1)說(shuō)出溶液的組成和特點(diǎn)①定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成

、

的

，叫作溶液.

②組成a.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(氣體、液體、固體均有).b.溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(一般為液體).均一穩(wěn)定混合物③特點(diǎn)a.均一性：指溶液中任意一部分的

和

完全相同.

b.穩(wěn)定性：是指外界條件不改變時(shí)(溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等)，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái).④物質(zhì)的溶解過(guò)程通常會(huì)伴隨能量變化：有的物質(zhì)溶解時(shí)吸熱，如

；有的物質(zhì)溶解時(shí)放熱，如濃硫酸或

；有的物質(zhì)溶解時(shí)沒(méi)有明顯的能量變化，如

.

組成性質(zhì)硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉(2)辨認(rèn)溶液、懸濁液和乳濁液，列舉一些常見(jiàn)的懸濁液和乳濁液溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原有狀態(tài)固體、液體或氣體固體小顆粒小液滴特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定、久置分層共同點(diǎn)都是混合物舉例生理鹽水、汽水、碘酒泥漿水、血液、鋇餐牛奶、肥皂水、油湯4.飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表(1)說(shuō)出飽和溶液的概念，飽和溶液和不飽和溶液的判斷和轉(zhuǎn)化①概念：在一定

下，在一定量的

里，不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液為該種溶質(zhì)的不飽和溶液.

②判斷某溶液是否飽和的實(shí)驗(yàn)方法：

.

③飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(對(duì)大多數(shù)溶質(zhì)為固體的溶液而言)：一般規(guī)律：溫度溶劑繼續(xù)加入少量相同溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解特殊情況：對(duì)Ca(OH)2而言，飽和溶液降溫會(huì)變成不飽和溶液，不飽和溶液升溫會(huì)變成飽和溶液.(2)知道濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的聯(lián)系和區(qū)別①濃溶液和稀溶液：粗略表示溶液中溶質(zhì)的多少；②飽和溶液和不飽和溶液：在一定的溫度下，在一定量的溶劑里，是否還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)；③飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液也不一定是稀溶液；相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要

.

大(3)列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素①溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力，用來(lái)

描述物質(zhì)的溶解能力；一般用易溶、可溶、微溶、難溶來(lái)描述，根據(jù)20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度可判斷其溶解性.

20℃時(shí)物質(zhì)的溶解度溶解性>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g難溶定性②影響物質(zhì)溶解性的因素：

和

的性質(zhì)，固體物質(zhì)的溶解性主要受

影響；氣體物質(zhì)的溶解性受

和

影響.

(4)理解物質(zhì)溶解度的含義①定義：在一定

下，某固體物質(zhì)在100g

里達(dá)到

時(shí)所溶解的

.它是對(duì)物質(zhì)溶解性的

表示.

溶質(zhì)溶劑溫度溫度壓強(qiáng)溫度溶劑飽和狀態(tài)質(zhì)量定量③影響固體溶解度大小的因素a.內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下，溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.b.外因：溫度.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，如KNO3等；有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，如熟石灰.

(5)會(huì)查看溶解度表①溶解度的表示方法a.語(yǔ)言敘述法(如氯化鉀在20℃時(shí)的溶解度為23.8g)；b.列表法(如熟石灰的溶解度表)；c.溶解度曲線(xiàn)等.增大減?、跁?huì)查閱溶解度表熟石灰在20℃時(shí)的溶解度為

g.

溫度/℃0204060溶解度/g0.1730.1650.1210.0760.1655.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)理解溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的

表示方法，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示.

定量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②溶液稀釋問(wèn)題：根據(jù)稀釋前后

質(zhì)量不變，可得：m濃溶液×a%=m稀溶液×b%.

(3)說(shuō)出配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟與操作方法；能按要求配制溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案①配制的步驟：

、

、

、裝瓶并貼上標(biāo)簽、存放.

②儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒.溶質(zhì)計(jì)算稱(chēng)量(或量取)溶解(或稀釋)對(duì)點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)1水的組成和主要性質(zhì)圖H4-2[答案]C

[解析]水在通電時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣；電解水的最終產(chǎn)物是氫氣和氧氣，對(duì)應(yīng)的微粒應(yīng)該是氫分子和氧分子；在化學(xué)變化過(guò)程中原子不發(fā)生改變，所以氫原子是最小的微粒；氧原子在其他條件下也可以轉(zhuǎn)化為氧分子。2.水與我們生命、生活息息相關(guān).下列關(guān)于水的認(rèn)識(shí)正確的是 (

)A.冰的密度小于水的密度

B.水結(jié)冰時(shí)要吸收熱量C.無(wú)色無(wú)味的水即可以放心飲用

D.水能溶解所有的物質(zhì)A3.下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是 (

)A.水是人類(lèi)寶貴的資源B.長(zhǎng)期飲用蒸餾水有益健康C.水是一種常用的溶劑D.自然界的水都是混合物考點(diǎn)2水資源和水污染B4.烏金塘水庫(kù)是葫蘆島市的重要水源之一，將水庫(kù)的水凈化為自來(lái)水的過(guò)程中，下列描述缺乏科學(xué)性的是 (

)A.加入明礬使懸浮小顆粒凝聚B.投藥殺菌消毒C.通過(guò)活性炭吸附色素和異味D.通過(guò)過(guò)濾除去可溶性雜質(zhì)D5.[2019·岳陽(yáng)]習(xí)近平總書(shū)記視察岳陽(yáng)時(shí)，殷殷囑托“守好一江碧水.”作為岳陽(yáng)的主人，你認(rèn)為下列做法正確的是 (

)A.工業(yè)廢水隨意排放

B.生活垃圾直接扔入江河C.挖砂船常年日夜不停采砂

D.生活污水實(shí)現(xiàn)集中處理和排放D6.[2019·上海]放入一定量水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇闈嵋旱氖?(

)A.蔗糖 B.麻油C.食鹽 D.白醋考點(diǎn)3溶液、懸濁液和乳濁液B7.下列說(shuō)法正確的是 (

)A.溶液都是無(wú)色、澄清、透明的B.固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大C.一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的D.靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液C8.[2018·杭州]下列操作均在室溫下進(jìn)行，且不考慮水分的蒸發(fā).則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是 (

)A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10℃ B.將一定量飽和石灰水升溫10℃C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表B9.[2019·河北]常溫下，對(duì)100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖H4-3所示實(shí)驗(yàn).下列分析錯(cuò)誤的是 (

)A.實(shí)驗(yàn)1后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B.實(shí)驗(yàn)2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C.實(shí)驗(yàn)2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液D.實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等圖H4-3[答案]B

[解析]實(shí)驗(yàn)1將100mL氯化鈉飽和溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溶解度和溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變；實(shí)驗(yàn)2中向甲燒杯中加入一定量的水，則變成不飽和溶液；實(shí)驗(yàn)2中向乙燒杯中加入5g氯化鈉，加入的氯化鈉不溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以實(shí)驗(yàn)2后，甲、乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等。10.[2019·嘉興]20℃時(shí)，把36g氯化鈉放入64g水中，使其充分溶解(20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g).對(duì)所得溶液的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A.該溶液是飽和溶液

B.溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等C.溶液質(zhì)量為100g D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9∶25C11.如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大B.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間C.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0gD.60℃時(shí)，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和A溫度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.511012.有100g10%的鹽酸，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是(

)A.把溶液倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半考點(diǎn)5溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液C13.[2018·遼陽(yáng)]小麗在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量和水的體積后，進(jìn)行了如圖H4-4所示的實(shí)驗(yàn)：圖H4-4請(qǐng)回答：(1)操作中不規(guī)范的步驟是

(填序號(hào)).

(2)改正后，圖示實(shí)驗(yàn)中正確的操作順序是

(填序號(hào)).

(3)⑤中玻璃棒作用是

.

(4)小麗發(fā)現(xiàn)圖示實(shí)驗(yàn)操作步驟不完整，應(yīng)補(bǔ)充的是

.

③②①④③⑤攪拌，加速溶解裝瓶貼標(biāo)簽重點(diǎn)一飽和溶液和不飽和溶液、溶解度、溶解度表例1

[2019·通遼]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時(shí)的溶解度.回答有關(guān)問(wèn)題.(1)兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是

.

(2)60℃時(shí)，按圖H4-5所示操作：A中的溶液是

(填“飽和”或“不飽和”)溶液.C中析出固體的質(zhì)量是

g.

Ca(OH)2溫度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11圖H4-5不飽和3.16例1

[2019·通遼]下表是KNO3和Ca(OH)2在不同溫度時(shí)的溶解度.回答有關(guān)問(wèn)題.(3)如圖H4-6，向燒杯中加入一定量的硝酸銨固體，此時(shí)試管中氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“變大”“變小”或“不變”).

溫度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11圖H4-6不變【變式1】控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一.(1)在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：①溶質(zhì)的種類(lèi)；②溶劑的種類(lèi)；③溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；④溶劑的質(zhì)量；⑤溫度.如測(cè)定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度”，研究的是

(填序號(hào))受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變.

③(2)下表是利用控制變量法測(cè)得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題.①?gòu)纳媳砜芍瑑煞N物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是

.

硝酸鉀溫度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5(2)下表是利用控制變量法測(cè)得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題.②20℃時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后如圖H4-7Ⅰ所示，升溫到50℃時(shí)如圖Ⅱ所示.試判斷：50℃時(shí)甲燒杯中的溶液一定是______________

(填“飽和溶液”“不飽和溶液”或“不能確定”).

不飽和溶液溫度/℃204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5圖H4-7重點(diǎn)二配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(1)寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱(chēng)：

.

[答案](1)量筒[解析](1)圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱(chēng)為量筒。例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉

g，水

g.

[答案](2)7.5

42.5

[解析](2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g；水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g。例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(3)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤(pán)天平的

(填“左”或“右”)盤(pán).[答案](3)左[解析](3)稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在托盤(pán)天平的左盤(pán)。例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(4)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是

.

[答案](4)攪拌，加速溶解[解析](4)溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(5)對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有

(填序號(hào)).

A.稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼放反了

B.量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C.裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出[答案](5)AB[解析](5)稱(chēng)量時(shí)，藥品與砝碼放反了，且使用了游碼，使稱(chēng)量的氯化鈉的質(zhì)量偏小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例2[2019·郴州]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖H4-8所示：圖H4-8(6)把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是

g.

[答案](6)100重點(diǎn)三有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算例3[2018·本溪]如圖H4-9是裝有濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽.請(qǐng)計(jì)算：(1)硫酸中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為

(填最簡(jiǎn)整數(shù)比).

(2)要把100g該濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是

g.

硫酸化學(xué)式：H2SO4凈含量：500mL

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

1∶2圖H4-9390【變式2】農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%~20%的氯化鈉溶液來(lái)選種.(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉

kg.

(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液

kg.

24100重點(diǎn)四溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例4[2017·杭州]硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示.則下列說(shuō)法正確的是 (

)A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B.10℃時(shí)，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C.50℃時(shí)，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100D.70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溫度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.1【變式3】[2019·杭州]如圖H4-10所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其中①→②→③為恒溫蒸發(fā)過(guò)程，③→④為升溫蒸發(fā)過(guò)程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以作出的正確判斷是(