2024屆遼寧沈陽市東北育才學?？茖W高中部高考化學必刷試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，結構如圖（。及。），碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應而得，亦可由碳

X___/

酸與乙二醇反應獲得。下列說法正確的是

A.上述兩種制備反應類型相同

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H603

C.碳酸亞乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸

2、我國科學家開發(fā)的一一種“磷酸銳鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3c6+V”PO4）3k…、GC+

Li3V2（PO4）3o下列有關說法正確的是

電解質焦81（只允許Li?通H）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負極材料

B.放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7g

C.充電時，1萬向N極區(qū)遷移

D.充電時，N極反應為V2（PO4）3+3Li++3e—=Li3V2（POS

3、以下制得氯氣的各個反應中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KCIOJ+I2=2KIO34-CII

B.Ca（CIO）24-4HCl=CaC12-|-2C12t+2H2O

C.4HC1+O21h<12CI2+2H2O

D.2NaQ+2H2O4$+-f-Cht

4、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.1.1mol-L-'KI溶液：Na+、K\CUT、OH-

B.1.1molLTFe2（SO4）3溶液：Cu2\NH4+、NOa，SO?-

2

C.1.1mol-L'HCl溶液：Ba\K\CH3COO-.NO3-

D.1.ImolL-NaOH溶液；Mg2\Na\SO?>HCOj-

5、下列物質屬于堿的是

A?CH3OHB.CU2(OH)2cO3C.NHj?H2OD.Na2cO3

6、25'C時，將濃度均為0.lmol?L“、體積分別為V,和Vb的HX溶液與NHrFhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va^Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNH^HzO)的值相等

B.b點，C(NH4+)+C(HX)=0.05mobf1

c(X-)

C.a-c點過程中，-3~1-值不變

c(OHJh(HX)

D.a、b、c三點，c點時水電離出的c(H+)最大

7、下列說法不正確的是

A.高級脂肪酸甘油酯屬于有機高分子化合物

B.紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質變性

C.塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料

D.維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C

8、常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入O.lmol的氫氧化鈉溶液，pH變化如右圖所示，下列有關敘述正確的是()

A.①點所示溶液中只存在HC10的電離平衡

B.①到②水的電離程度逐漸減小

C.「能在②點所示溶液中存在

D.②點所示溶液中:c(Na)=c(Cr)+c(C10-)

9、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(己知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdC12溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

一蕈3y

A.通電時，H\Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCh+Hzt

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是C1的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cb,使界面不再清晰，實驗失敗

10、25℃時.向20mL0.10nwl?L”的一元酸HA中逐滴加入OJOmohl/1NaOH溶液.溶液pH隨加入NaOH溶

液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.HA為強酸

B.a點溶液中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配

D.b點溶液中，c(Na+)=c(AO

11、測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻

璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()

A.①@?⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤0

32

12、Fe\S04\Al*和X四種離子以物質的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是()

+2

A.NaB.Cl'C.C03D.0H

13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到的結論正確的是

選項實驗操作和觀量結論

向2支盛杓.5mL不同濃度NaHSOj溶液的試管

A濃度越大，反應速率越快

中同時加入2mL5%用。2溶液，觀察實驗現(xiàn)象

向NaCl>Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNOj

B

溶液,有黃色沉淀生成

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液,觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量:稀比SO-加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀H溶液，未出現(xiàn)銀鏡

B.BC.CD.D

14、sa是大氣污染物，造成酸雨的主要原因，用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的SQ,又可以生成一定

量的硫酸，下列說法正確的是()

so.

A.a為正極，b為負極

B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左

C.從左下口流出的硫酸的質量分數(shù)一定大于50%

2-4

D.負極反應式為S02+2H20-2e=S04+4H

15、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

16、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過

程中，下列有關溶液中離子總物質的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)

n/mol

0.8k

冷0.6k^

02.244.486.72VI\.

17、能正確表示下列反應的離子方程式為(

2+3+

A.向FeBrz溶液中通入過量CL：2Fe4-CI2=2Fe4-2Cr

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO3+2COz+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H2O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS1+2H

18、下列物質分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體B.出0、CO2均為電解質

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.FUS、02常作還原劑

19、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有「、Li+的水溶液，負極采用固體有

機聚合物，電解質溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。

已知：「+12=匠，則下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為：

20、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構型。150c時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則

下列可作為溶解Ni(COk的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸銀溶液

21、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H20=HOF+HFO該

反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是

A.鈉與水反應制氫氣

B.過氧化鈉與水反應制氧氣

C.氯氣與水反應制次氯酸

D.氟單質與水反應制氧氣

22、我國科研人員研究了在Cu?ZnO?ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理；其主反應歷程如圖所示

（H2T*H+*H）。下列說法錯誤的是（）

?H

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達100%

B.帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應式為*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b

原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)

是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負性最大的是__（填元素符號）。

（2）b單質分子中。鍵與九鍵的個數(shù)比為

（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質，該化合

物分子中的c原子的雜化方式為一；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有一（填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是_（填化學式，下同）；酸根呈正三角形

結構的酸是試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子一酸根離子（填―或“V”）。

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在,結構式為，請補寫e的元素符號并用—表示出其中的配位鍵

24、（12分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉化關系如下：

（1）物質A的分子式為,B的結構簡式為。

（2）E中的含氧官能團的名稱為o

（3）反應①■④中屬于加成反應的是_____________o

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

25、（12分）二氧化氯（CKh）是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0C,極易爆炸。在干燥空氣稀釋條件下,

用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖:

ABCDE

（1）儀器a的名稱為,裝置A中反應的離子方程式為。

⑵試劑X是,

⑶裝置D中冰水的主要作用是o裝置D內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為

（4）裝置E中主要反應的離子方程式為：o

⑸已知NaCKh飽和溶液在不同溫度時析出的晶體情況如下表。

溫度V38c38℃?60c>60°C

析出晶體

NaClO2-3H2ONaCIO：分解成NaCKh和NaCl

利用NaCKh溶液制得NaCKh晶體的操作步驟：55c蒸發(fā)結晶、、38?60℃的溫水洗滌、低于60.C干燥。

（6）工業(yè)上也常用以下方法制備CIO2o

①酸性條件下雙氧水與NaCKh反應，則反應的離子方程式為o

②如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純。02的實驗。則陰極電極反應式為o

26、（10分）下面a?e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標示出儀器使用溫度的是__________________（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液而讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質量為go

27、（12分）FeCzOVHzO是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)

物并測定其純度。

回答下列問題：

（1）按氣流方向從左至右，裝置連接順序為A、C（填字母，裝置可重復使用）。

⑵點燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時間N2,其目的是o

（3）B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有o

（4）判斷A中固體己完全反應的現(xiàn)象是_____________。設計簡單實驗臉驗A中殘留固體是否含鐵粉：o

⑸根據(jù)上述裝置設計實驗存在的明顯缺陷是_________________________________o

⑹測定FeC2O4-2H2O樣品純度（FeCzOjDHzO相對分子質量為M）：準確稱取wgFeCzOrZHzO樣品溶于稍過量的稀硫

酸中并配成250mL溶液，準確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol心一標準KMnOj溶液滴定至終點，消耗

VmL滴定液。滴定反應為FeCzO,+KMnOa+H2sO4TK2S（h+MnSOj+Fe2（SO4）a+CO2T+H2O（未配平）。則該樣品純度

為%（用代數(shù)式表示）。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，測得結果（填“偏高”“偏低”或"無影響

28、(14分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B-C的化學反應方程式:

②

OH(X

(2)C()中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是______

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有一種

(4)D-F的反應類型是________,ImolF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為

moL寫出符合下列條件的F的同分異構體2種(不考慮立體異構)的結構簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)已知:

R-CIb—COOH^R—CH-COOH

△T

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線流程圖示例

如下:

5喂/CH3CHOHCHIC(X)H

2---------------?CH3COOC2H5

海武酸?△

29、(10分)可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示:

CHO

(儲坦￡),\)

已知：i.R.CHOHOOCCH,COOH>R,CH=CHCOOH

ii.〈》——V-CH.CHjr

22

\=/CH:=CHR2\=J-

（1）A中含氧官能團的名稱是__________；B-C的反應類型是_______________o

（2）G的結構簡式是___________________o

（3）E-F的化學方程式是。

（4）芳香化合物Y是X的同分異構體，ImolY可與2moiNaOH反應，Y共有_________種（不含立體結構），其中核

磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6:2：1的結構簡式是_______________________,,

fCH—CH9n

（5）設計由乙醇和HOOCCH2coOH制備||的合成路線（無機試劑任選）。___________

CH3COOCH2CH3

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

由題意可知：環(huán)氧乙烷與一氧化碳反應制備碳酸亞乙圉的方程式為：o=c=o一丁',碳酸與乙一醇反應制

備碳酸亞乙酯的方程式為：H2C03+H0-CH2-CH2-0H^O入。+2出0。

\___/

【題目詳解】

A.由分析可知，環(huán)氧乙烷與二氧化碳反應制備碳酸亞乙酯為加成反應，碳酸與乙二醇反應制備碳酸亞乙酯為取代反

應，A錯誤；

B.碳酸亞乙酯的分子式為C3H4。3,B錯誤；

C.碳酸亞乙酯有兩個C原子分別以單鍵和4個原子相連形成四面體構型，故碳酸亞乙酯中所有原子不可能共平面，C

錯誤；

D.碳酸亞乙酯含酯基，堿性條件下易水解，故碳酸亞乙酯保存時應避免與堿接觸，D正確。

答案選1）。

2、B

【解題分析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3c6

+V2（P5）3L1、6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2（P（）4）3+3Li

ft*

++3（r=Li3V2（PO4）3,負極為Li3c6材料，電極反應Li3c6?3e—-3Li++6C。

【題目詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應;用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負極為Li3c6材料，故A錯誤；

B.放電時,M極為負極，電極反應Li3G?3e--3Li++6C,外電路中通過0」mol電子M極質量減少0.1molx7g-niol-,=0.7

g,故B正確；

C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；

D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題考杳二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D,充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽

極發(fā)生氧化反應，失去電子。

3、B

【解題分析】

氧化還原反應中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應中，氯元素化合價從+5價降至。價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應，Ca（ClO）2中的C1元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HC1中的C1元素化

合價從?1升高到0價，生成CL,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的。元素化合價從?1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCl中的C1元素化合價從?1升高到。價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選IL

4、B

【解題分析】

A項，I?與CIO?發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；

B項，在Fez（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；

C項，在HC1溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；

D項，Mg2+、HCO3-都能與OW反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。

5、C

【解題分析】

A.CH30H為非電解質，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤;

B.CU2(OH)2c03難溶于水，且電高出的陰離子不全是OH，屬于堿式鹽，B項錯誤;

CNH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH/H2。二?NH4++OH，陰離子全是OH，C項正確；

D.Na2c。3電離只生成Na+、CO32,屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

6、D

【解題分析】

A.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X,b點溶液的pH=7,說明X-與NH4+的水解程度

相等，貝！Ka(HX)的值與KMNHvthO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.lmol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點的pH=7,所以b點c(X一尸c(NHJ),,根據(jù)物料守恒

c(X)+c(HX)=0.1mol/I,x0.05L/0.1L=0.05mol/I?則c(NH/)+c(HX)=0.05molL\故B正確；

C?a-c點過程中，仁(/W弋，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則c(o；,c()HX)值不變'故C正確；

D.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NHiX,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進水電離，則a、b、

c三點，b點時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

7、A

【解題分析】

A.高級脂肪酸甘油酯相對分子質量很大，但沒有幾萬，不屬于高分子化合物，A項錯誤；

B.紫外線、高溫、酒精可使蛋白質變性，B項正確；

C三大合成高分子材料為塑料、合成纖維、合成橡膠，C項正確；

D.維生素C具有還原性，又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素C,D項正確；

答案選A。

8、I)

【解題分析】

A.①點時沒有加入氫氧化鈉，溶液中存在HCIO和水的電離平衡，A錯誤；

B.①到②溶液c(H+)之間減小，酸對水的電離的抑制程度減小，則水的電離程度逐漸增大，B錯誤；

c.②點時溶液存在CIO：具有強氧化性，可氧化r,r不能大量存在，c錯誤；

D.②點時溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),所

以c(Na+)=c(Cl)+c(CIO),D正確；

答案選D。

【題目點撥】

1

向飽和氯水中逐滴滴入O.lmobL-的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為Ch+H2O^HCl+HClO>HCl+NaOH=NaCl+H2O^

HCIO+NaOH=NaCIO+H2O,注意理解溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據(jù)物料守恒得c（C「）=c（CIO）+c

（HCIO）,為易錯點。

9、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，C1的在PI電極處被氧化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd?+向Pt電極遷移，Cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電解人

Cd+2HC1==CdCL+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5?0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HQ溶液中H+

遷移速率約為cr的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，CI-在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成Cl2,D項錯誤；

答案選I）。

10、D

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時，二者恰好反應生成NaA,溶液的pH＞7,說明NaA為強堿

弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯誤；

B、a點反應后溶質為NaA,大部分水解溶液呈堿性，則c（OIT）＞c（H+）,結合電荷守恒可知：c（Na+）＞c（A-）,溶液

中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A「）＞c（OH-）＞c（H+）,故B錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，滴定終點時溶液呈硬性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,酚醐的變色范圍為8?10,指示劑應該選

用酚酸，不能選用甲基橙，故C錯誤；

D、b點溶液的pH=7,呈中性,JMc（OH）=c（H+）,根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（A）,故D正確；

故選：Do

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH

的關系。

11＞B

【解題分析】

在測定糅鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中，需要使用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應容

器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進反應均勻、

快速進行，用溫度計量取起始溫度和最高溫度，沒有使用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，

答案選B。

12、B

【解題分析】

假設離子的物質的量為分別為2mok4mokImol、lm°L則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

說明陰離子帶一個單位的負電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

13、C

【解題分析】

A.要探究濃度對化學反應速率影響實驗，應該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實驗沒有明確說明溫度是否

相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應生成硫酸鈉、硫酸和水，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于NaCI、

Nai濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯誤；

C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；

D.銀鏡反應必須在堿性條件下進行，該實驗中加入銀氨溶液前沒有加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，所以實驗不

成功，見實驗操作及結論錯誤，故D錯誤。

故答案選Co

14、D

【解題分析】

A.由圖可知，此裝置為原電池，且a極發(fā)生氧化反應，屬于負極，b極為正極，A項錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，故氫離子由左移向右，B項錯誤；

C.負極區(qū)有硫酸生成，但同時水的量在增加，則硫酸的質量分數(shù)不一定大于50%,甚至還可能小于50%,C項錯誤；

D.負極反應式為SO2+2H2O-2e-===SO42-+4H+,D項正確；

答案選Do

15、D

【解題分析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌

表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，

殺菌消毒效果降低，70%~75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使

用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

16、B

【解題分析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

6729

::

離子的總物質的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質的量?(CO2)=——~——=0.3mol,

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應：Ba+2OH+CO2=BaCO31+H2O,當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時離子的物質的量減少0.3moL溶液中離子的物質的量為0.4mol,排除D選項;

2

然后發(fā)生反應：CO1+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續(xù)通入0.lmolCCh氣體，發(fā)生反應：CO3+H2O+CO2=2HCOJ,根據(jù)方程式可知：O.lmolCCh反應，溶液

中離子的物質的量增加0.1mol,此時溶液中離子的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4moL排除C選項，只有選項B符

合反應實際，故合理選項是B。

17、D

【解題分析】

2+

A.向FeB。溶液中通入過量Cb,濱離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe+3CI2=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯誤；

2-

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應生成碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3,故B

錯誤；

+

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應生成碘單質，該反應的離子方程式為：2H+H2O2+2F=I2+2H2O,故C

錯誤；

D.向CuSOq溶液中通入HzS,生成C11S沉淀，該反應的離子方程式為：H2S+Cu2+=CuSl+2H+,故D正確。

綜上所述，答案為I)。

18、A

【解題分析】

A.分散質粒子直徑介于l?100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；

B.HzO是弱電解質，CO?屬于非電解質，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽筑化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，02是常見的輒化劑，故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題的易錯點為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

19>B

【解題分析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則駕乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應式為：

用員工吐-2碇七倒c吩+2山*

正極的電極反應式為：l3.+2e-=3r。

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的L乜會的得電子生成r,故電解質溶液的顏色變淺,B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：

磔*巧-2ne—

-C,H44-+2nLi*

【題目點撥】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動;電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

20、B

【解題分析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選樂

21、D

【解題分析】

在F2+H1O=HOF+HF反應中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑。

【題目詳解】

A.水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

C.只有C1元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；

D.水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

22、A

【解題分析】

A.從反應②、③、④看，生成2moi出0,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,

A錯誤；

B.從整個歷程看，帶標記的物質都是在中間過程中出現(xiàn)，所以帶標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應③看，向該反應體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應物為*H3CO、H2O,生成物為CH3OH、*HO,所以反應式為*H3co+H2O-CH3OH+*HO,

D正確；

故選A。

二、非選擇題（共84分）

cl\,1a

23、O1:2sp3H2s04、H2SO3HNO3<dFe

ci/XC1

【解題分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子

的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2P3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，

則c為。，（1的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：O,d：S,e：Fe?

【題目詳解】

⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O,故答案為：O。

⑵b單質分子為氮氣，氮氣中。鍵與7T鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為：1:2。

⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H-O-O-H,

每個氧原子有2個。鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp-%水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵,

過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵,

因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp'：①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個。鍵，孤對電子為0,因此價層電

子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為，0=3,為正三角形；亞硝酸分子N有2個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結構；硫酸分子S有4個。鍵，孤對電子為0,因此價層電子對

數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個。鍵，孤對電子為1,因此價層電子對

數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結構，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2s。八

H2sO3,酸根呈正三角形結構的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成

的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2s0八H2s03；HNO3；<o

⑸元素e的價電子為3d64st在周期表中的位置是d區(qū)，c的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)

下以雙聚分子存在，中間的C1與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，。提供孤對電子，因此其結構

24、06HlCH3-CH=CH2炭基、技基①④2HOJTCH,+2上°

【解題分析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與濱力口成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CHaCOCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【題目詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質轉化關系，比較B、C的分子式可知反應①為加成反應，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3?CH=CFh,B與溪力口成生成C為CIhCHBrCIhBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

（1）物質A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,R的結構簡式為CH3-CH=CH2；

（2）E為CH3coeOOH,含氧官能團的名稱為援基、?；?/p>

（3）根據(jù)上面的分析可知，反應①?④中屬于加成反應的是①④；

O

OOH跟HeSO4ur，P-

3

（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式為2H?！埂挂籆M二.A1+2H2OO

H1△

o

【題目點撥】

本題考杳有機物的推斷，確定B的結構是關鍵，再根據(jù)官能團的性質結合反應條件進行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能比的性質與轉化。

A

+=2+

25、分液漏斗MnO2+4H+2CI-Mn+CI2t+2H2O飽和食鹽水冷凝二氧化氯Cl2+2NaClO2=2

-+-

C1O2+NaCI2OH-+Cl2=CIO+CF+H2O趁熱過漉H2O2+2H+2ClO3=2C1O>+2H2O+O2t

-

CIO2+e=C1O2~

【解題分析】

(1)看圖得出儀器a的名稱，裝置A是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化鋅和水。

⑵試劑X是除掉HC1氣體。

⑶二氧化氯(CIO?)沸點為1L0C,因此得裝置D中冰水的主要作用，裝置