…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版七年級化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖；具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.②③

B.①③

C.②④

D.①④

2、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶解度相等B.rm{t_{2}隆忙}時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高C.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.rm{t_{2}隆忙}時，甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、新鮮的冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的rm{NaCl}溶液，現(xiàn)將一木塊放入此溶液中，木塊處于漂浮狀態(tài)，木塊露出水面的部分高為rm{h}如圖所示rm{.}問過一天后的rm{h}值與原來相比rm{(}不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象rm{)(}rm{)}A.變大B.變小C.不變D.不能確定4、下列四種物質(zhì)中是混合物的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{60}}B.冰水C.硫粉D.石油5、向盛有某種液體的燒杯中逐滴加入另一種液體；燒杯中溶液的pH變化符合如圖所示曲線的是（）

A.向水中滴加鹽酸。

B.向稀鹽酸中滴加稀氫氧化鈉溶液。

C.向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸。

D.向氯化鈉溶液中滴加稀鹽酸。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、有一種“消字靈”；是由甲；乙兩瓶溶液組成的．甲瓶中溶液的主要有效成分是高錳酸鉀，乙瓶中溶液的主要有效成分是亞硫酸．高錳酸鉀溶液有氧化性，而亞硫酸溶液有還原性．使用時，先用甲瓶中的高錳酸鉀溶液將字跡中的色素氧化而除去，高錳酸鉀生成二氧化錳而顯棕色，再用乙瓶中的亞硫酸溶液將二氧化錳還原成無色的物質(zhì)，便完成了消字的過程．下列墨水書寫的字跡用這種消字靈肯定不能消去的是（）

A.純藍(lán)墨水。

B.藍(lán)黑墨水。

C.碳素墨水。

D.墨汁。

7、如圖所示圖象不正確的是rm{(}rm{)}A.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入等質(zhì)量的鋅和鐵，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系圖B.

表示rm{CO}還原rm{Fe_{2}O_{3}}的實驗中，試管內(nèi)的固體質(zhì)量與時間的關(guān)系圖C.

表示等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)D.

表示向足量的稀rm{HCl}中加入少量rm{Fe}溶液質(zhì)量與時間的關(guān)系圖8、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產(chǎn)生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、下列rm{CO_{2}}的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч氖莚m{(}rm{)}A.B.C.D.10、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rm{10%}的蔗糖溶液11、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應(yīng)rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}12、利用下列方法制取氣體時；可采用如圖裝置的進(jìn)行的是（）

A.石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。

B.鋅粒與稀硫酸制取氫氣。

C.氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣。

D.過氧化氫的水溶液和二氧化錳制取氧氣。

13、某同學(xué)取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應(yīng)。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在“觀察水的沸騰”實驗中：

(1)圖1是小明同學(xué)用溫度計測小燒杯中水的初溫時的操作圖．A是操作過程；B是讀數(shù)過程，C是讀取的溫度．

①A圖中操作的錯誤是____________；

②B圖中讀數(shù)的錯誤是____________；

③若操作正確無誤；根據(jù)C圖可知此時燒杯中水的實際溫度是____________℃．

(2)在實驗室里；三組同學(xué)測得水的沸點分別為97℃；93℃、102℃；有同學(xué)猜想導(dǎo)致這種現(xiàn)象的原因是各組用的溫度計有偏差．請你設(shè)計一個簡單的方法驗證這猜想：____________．

(3)

。物質(zhì)凝固點沸點水銀-39℃357℃酒精-117℃78℃小明要自制一支能測水沸點的溫度計，現(xiàn)有表中所列的兩種物質(zhì)，他應(yīng)選用右表中的____________做測溫物質(zhì)，原因是____________，在一個大氣壓下，把溫度計先后放入冰水混合物和沸水中，分別標(biāo)出溫度計中液柱達(dá)到的位置A和B．然后將該溫度計放在刻度尺旁，如圖2所示，圖中刻度尺的分度值是____________，則此時溫度計顯示的溫度是____________．15、還原鐵粉又稱“雙吸劑”，能夠吸收空氣中的______和______，常用于食品保鮮rm{.}檢驗使用一段時間后“雙吸劑”是否仍然有效的化學(xué)方法為______．16、在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個錐形瓶rm{(}瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石rm{)}如圖所示rm{.}左盤錐形瓶中盛有rm{M}克水，右盤錐形瓶中盛有rm{M}克稀鹽酸；天平平衡．

rm{(1)}實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是：左盤____________，右盤____________；天平的指針____________；rm{(}填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同rm{)}．

rm{(2)}待上述實驗的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指____________；原因是____________．17、用化學(xué)用語表示：rm{壟脵3}個硫原子______；rm{壟脷2}個鈣離子______；rm{壟脹3}個二氧化氮分子______；rm{壟脺}氖氣______；rm{壟脻}在氧化鎂中，鎂元素顯正二價______；rm{壟脼5}個硝酸根離子______；rm{壟脽}地殼中含量最多的元素和含量最多金屬元素組成的化合物化學(xué)式______；rm{壟脿}硫酸鐵______．18、選擇合適操作或儀器的序號填空：

rm{壟脵}滴管rm{壟脷}加熱rm{壟脹}坩堝鉗rm{壟脺}試管rm{壟脻}檢查氣密性。

rm{(1)}加速固體溶解可采取______；

rm{(2)}夾持鎂條燃燒用______；

rm{(3)}少量試劑反應(yīng)的容器用______；

rm{(4)}吸收或滴加少量液體，應(yīng)選擇______．評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)19、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究態(tài)度；善于在實驗中發(fā)現(xiàn)問題；分析問題，是我們學(xué)好化學(xué)的基本要素．請用學(xué)過的化學(xué)知識，來回答下列兩實驗中的一些問題．

（1）實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若讀數(shù)時俯視液面；則測得的實驗結(jié)果______（選填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

②若未待氣體恢復(fù)至室溫時讀數(shù)；則測得的實驗結(jié)果______（選填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

③在操作完全正確的前提下；測得的實驗結(jié)果仍可能偏小，原因是______．

（2）在做氫氣還原氧化銅實驗時；出現(xiàn)下列異?，F(xiàn)象：①事先已檢驗證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．

試從操作和裝置等方面考慮；分別簡述產(chǎn)生上述三種異常現(xiàn)象可能的原因．

①______．

②______．

③______．

20、某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實驗：取rm{2}片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入rm{10g}某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)rm{(}鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出rm{)}反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為rm{12.9g}．

rm{(1)}反應(yīng)中生成______rm{g}二氧化碳．

rm{(2)}試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

rm{(3)}通過計算說明實際鈣含量是否與標(biāo)注相符．21、小剛用如圖所示實驗來探究可燃物燃燒的條件．

（1）小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實驗；觀察到的現(xiàn)象是______．

（2）實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______2P2O522、過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌；印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用；某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成了如下實驗．

測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度．

實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

實驗裝置。

交流與討論。

Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度．

（1）裝置②的作用是：______；

（2）裝置③的作用是：______；

（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后；收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于______g；

Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度．但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度；結(jié)果會偏高，你認(rèn)為原因可能是______；（填序號。

A．濃鹽酸易揮發(fā)；產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收。

B．二氧化碳?xì)怏w逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收。

C．裝置①；②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收。

Ⅲ．丙同學(xué)提出了一種新方案；得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)；結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g．則該樣品的純度為______．

評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)23、幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學(xué)式為______，rm{E}的化學(xué)式為______；甲的化學(xué)式為______．

rm{(2)}寫出rm{A隆煤D}的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫出檢驗rm{B}的化學(xué)方程式：______．評卷人得分六、探究題(共1題，共10分)24、某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗rm{(}其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同rm{)}．

rm{(1)}通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強(qiáng)rm{.}據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是______rm{.}過一會兒；他又發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明______．

rm{(2)}乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以得出四種金屬的活動性順序；想再補充一個實驗，請你和乙同學(xué)一起設(shè)計一個實驗方案并進(jìn)行實驗，達(dá)到探究目的．

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論rm{(3)}通過以上探究，四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知：①④原子的最外層電子數(shù)相同；具有相似化學(xué)性質(zhì)；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，進(jìn)行解答．

2、C【分析】解：rm{A}溶解度是某固態(tài)物質(zhì)在一定溫度下，rm{100g}溶劑里最多溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故錯誤；

B、rm{t_{2}隆忙}時，乙物質(zhì)飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}其溶解度變大，溶液中溶質(zhì)；溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯誤；

C、飽和時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}時；甲；乙兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；

D；不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量；無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故錯誤；

故選：rm{t_{1}隆忙}．

A；據(jù)溶解度概念分析解答；

B；據(jù)乙的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答；

C；據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；

D；不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量；無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?。?/p>

本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應(yīng)用和固體溶解度曲線、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義，培養(yǎng)學(xué)生對知識的分析能力和應(yīng)用能力．rm{C}【解析】rm{C}3、B【分析】解：在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的氯化鈉溶液，過一天后，因在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有rm{5%}的氯化鈉溶液，冬瓜的細(xì)胞液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{NaCl}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，會釋放出水分，使溶液內(nèi)溶劑量增大，導(dǎo)致溶液的密度變小了，因為木塊漂浮在液面上，浮力等于重力，根據(jù)rm{F=婁脩_{脪潞}gV_{脜脜}}溶液的密度變小，排開液體的體積應(yīng)增大，所以露出的高度rm{(}即過一天后的rm{h}值rm{)}與原來相比將減小。

故選：rm{B}

在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)盛有rm{5%}的氯化鈉溶液，過一天后，因在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)有rm{5%}的氯化鈉溶液，冬瓜的細(xì)胞液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于rm{NaCl}溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；冬瓜會失水會釋放出水分，使溶液內(nèi)溶劑量增大，導(dǎo)致溶液的密度變小了，據(jù)此結(jié)合物理只知識進(jìn)行分析判斷。

本題難度不是很大，屬于理化綜合題，掌握溶液的變化、浮力的相關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}rm{C_{60}}是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物。錯誤；

B；冰水是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物。錯誤；

C；硫粉是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物。錯誤；

D；石油中含有多種烷烴；屬于混合物。正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】

A；向水中加入稀鹽酸；開始時溶液呈中性，pH=7，加酸后呈酸性，pH小于7，不符合圖象的變化，故選項錯誤．

B；向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液；開始時溶液的pH小于7，當(dāng)氫氧化鈉過量時溶液的pH大于7，符合圖象的變化，故選項正確．

C；向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸；開始時溶液的pH大于7，當(dāng)鹽酸過量時溶液呈酸性，pH小于7，不符合圖象的變化，故選項錯誤．

D；向氯化鈉溶液中加入稀鹽酸；氯化鈉溶液呈中性，開始時溶液的pH=7，加入鹽酸后溶液呈酸性，pH小于7，不符合圖象的變化，故選項錯誤．

故選B．

【解析】【答案】根據(jù)燒杯中溶液的pH變化進(jìn)行分析；由圖中pH變化規(guī)律可知，開始時溶液的pH小于7，后來溶液的pH大于7，說明是把堿性溶液逐漸加入酸性溶液中．

二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】

在常溫下；碳的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的．象碳素墨水；墨汁均含炭黑，不易與氧化劑、還原劑反應(yīng)，也不可被這種消字靈消去．而純藍(lán)墨水、藍(lán)黑墨水是可以被消字靈消去的．

故選CD

【解析】【答案】根據(jù)碳常溫下的穩(wěn)定性分析。

7、AB【分析】解：rm{A}鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小，故A錯誤；

B；一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少，而不是增大，故B錯誤；

C、等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多，故C正確；

D；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大，反應(yīng)完畢后溶液的質(zhì)量不變?yōu)橐欢ㄖ担蔇正確．

故選：rm{AB}．

A；根據(jù)鋅的活動性大于鐵的活動性；所以鋅生成氫氣的速率快，鋅的相對原子質(zhì)量大，所以鋅生成氫氣的質(zhì)量小進(jìn)行解答；

B；根據(jù)一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；所以固體的質(zhì)量不斷減少進(jìn)行解答；

C、根據(jù)等質(zhì)量rm{CaCO_{3}}分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸rm{(}足量rm{)}反應(yīng)；粉末狀的放出二氧化碳的速率快，但最終生成二氧化碳的質(zhì)量一樣多進(jìn)行解答；

D；根據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；所以溶液的質(zhì)量逐漸增大進(jìn)行解答．

本題通過圖象考查化學(xué)定量性變化過程，既要對化學(xué)反應(yīng)原理清楚，又要對圖象從多角度觀察，以達(dá)到快速準(zhǔn)確的解題；圖象類型的試題一般可從兩方面解題：一方面從化學(xué)反應(yīng)原理分析入手；二方面抓住圖象的三個點即起點、轉(zhuǎn)折點、終點是否正確快速解題．【解析】rm{AB}8、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應(yīng)物質(zhì)可能是什么，那樣比較浪費時間，結(jié)果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應(yīng)即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應(yīng)，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當(dāng)加入氯化銅時；生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)而產(chǎn)生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，當(dāng)給出可供選擇物質(zhì)共選擇時，從給出的選項進(jìn)行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}9、BD【分析】【分析】本題考查氣體發(fā)生裝置的效果判斷，能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果的裝置應(yīng)能實現(xiàn)固液分離?！窘獯稹緼.將干燥管移出液面可實現(xiàn)固液分離，故A不符合題意；B.小試管能起到液封的作用，節(jié)約藥品，但反應(yīng)過程中固液不能分離，不能起到“隨開隨制，隨關(guān)隨停”效果，故B符合題意；C.可抽動的銅絲可以將固體反應(yīng)物移出液面，故C不符合題意；D.長頸漏斗下端位于液面以上，產(chǎn)生的氣體會從長頸漏斗中逸出，裝置錯誤，故D符合題意。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}10、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算進(jìn)行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應(yīng)方程式：rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}12、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集，故選項錯誤；

B；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的；氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，故選項正確；

C；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱；故選項錯誤；

D；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；

故選B；D

【解析】【答案】制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2；是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

13、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進(jìn)而可求合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進(jìn)而可知鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應(yīng)時鹽酸一定完全反應(yīng)，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應(yīng)；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應(yīng)時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應(yīng)時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應(yīng)，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】解：(1)測量液體的溫度時溫度計不可碰觸容器壁；且讀數(shù)時不能把溫度計從液體中拿出來，讀數(shù)的關(guān)鍵是分清最小刻度的意義．

(2)將三組同學(xué)所用的三支溫度計一齊放進(jìn)同一杯沸騰的水中(繼續(xù)加熱)；觀察三支溫度計的讀數(shù)是否一致．

(3)酒精的沸點低于水的沸點；所以不能用酒精做為此實驗中的測溫物質(zhì)；而水銀的沸點低于水的沸點，所以水沸騰時，水銀仍為液態(tài)．所以需要選用水銀．

由圖知；刻度尺的分度值為1mm．

由題意知，A處的溫度為0℃，B處的溫度是100℃，所以每厘米的溫度是t0=當(dāng)時實際刻度高出0℃處1cm；所以實際溫度為25℃．

故答案為：溫度計觸及燒杯底部；不能把溫度計離開水中；48；水銀；當(dāng)水沸騰時；水銀保持液態(tài)，能標(biāo)示水沸點的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點．

1mm；25℃．【解析】溫度計觸及燒杯底部;不能把溫度計離開水中;48;將三組同學(xué)所用的三支溫度計一齊放進(jìn)同一杯沸騰的水中(繼續(xù)加熱)，觀察三支溫度計的讀數(shù)是否一致;水銀;當(dāng)水沸騰時，水銀保持液態(tài)，能標(biāo)示水沸點的溫度，而酒精變成氣態(tài)，不能顯示水沸點;1mm;25℃15、水；氧氣；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑【分析】解：鐵能吸收水和氧氣而用作食品的雙吸劑，如果仍然有效，則鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

鐵粉能夠吸收空氣中的水分和氧氣生成rm{Fe_{2}O_{3}}要是有效，則含有鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，進(jìn)行分析解答本題．

掌握鐵的性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】水；氧氣；rm{Fe+2HCl簍TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}16、下沉;上浮;偏左;偏左;右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小【分析】解：rm{(1)}右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)；生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)氣球膨脹，所受浮力增大，因此左盤下沉，右盤上浮，天平的指針偏左．

故答案是：下沉；上?。黄螅?/p>

rm{(2)}中將錐形瓶瓶口上的單孔塞；導(dǎo)管和氣球去掉；右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜．

故答案是：偏左；右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減?。窘馕觥肯鲁羠m{;}上浮rm{;}偏左rm{;}偏左rm{;}右盤錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小17、3S；2Ca2+；3NO2；Ne；O；5NAl2O3；Fe2（SO4）3【分析】解：rm{壟脵}原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個硫原子表示為rm{3S}

rm{壟脷}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{2}個鈣離子表示為rm{2Ca^{2+}}

rm{壟脹}分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{3}個二氧化氮分子表示為rm{3NO_{2}}

rm{壟脺}氦是單原子分子，可以用元素符號直接表示，所以氖氣表示為rm{Ne}

rm{壟脻}元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，所以在氧化鎂中，鎂元素顯正二價表示為rm{overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼}離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以rm{5}個硝酸根離子表示為rm{5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽}地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多金屬元素是鋁元素，所以組成的化合物化學(xué)式為rm{Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿}硫酸鐵表示為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

故答案為：rm{壟脵3S}

rm{壟脷2Ca^{2+}}

rm{壟脹3NO_{2}}

rm{壟脺Ne}

rm{壟脻overset{+2}{Mg}O}

rm{壟脼5NO_{3}^{-}}

rm{壟脽Al_{2}O_{3}}

rm{壟脿Fe_{2}(SO_{4})_{3}}．

rm{壟脵}根據(jù)原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子；表示多個原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脷}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脹}根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式；表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脺}根據(jù)氦是單原子分子；可以用元素符號直接表示進(jìn)行分析；

rm{壟脻}根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價；然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后進(jìn)行分析；

rm{壟脼}根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略；若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行分析；

rm{壟脽}根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素；含量最多金屬元素是鋁元素進(jìn)行分析；

rm{壟脿}根據(jù)化學(xué)式的正確書寫方法進(jìn)行分析．

本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{3S}rm{2Ca^{2+}}rm{3NO_{2}}rm{Ne}rm{overset{+2}{Mg}O}rm{5NO_{3}^{-}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}18、②；③；④；①【分析】解：rm{(1)}加速固體溶解可采取加熱的方法．

rm{(2)}鎂條燃燒時；放出大量的熱，所以在夾持鎂條用的儀器比較長，用坩堝鉗；

rm{(3)}試管常用作少量試劑的反應(yīng)容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液體用膠頭滴管；

故答案為：rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脹}rm{(3)壟脺}rm{(4)壟脵}．

rm{(1)}根據(jù)加速固體溶解的方法進(jìn)行分析解答．

rm{(2)}夾持鎂條燃燒用坩堝鉗；

rm{(3)}試管常用作少量試劑的反應(yīng)容器；

rm{(4)}吸取或滴加少量的液體用膠頭滴管．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．【解析】rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脵}四、計算題(共4題，共16分)19、略

【分析】

（1）實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量．

①若讀數(shù)時俯視液面；則測得的實驗結(jié)果偏?。ㄟx填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

②若未待氣體恢復(fù)至室溫時讀數(shù)；讀數(shù)偏大（因為氣體受熱膨脹，導(dǎo)致計算的氯酸鉀的質(zhì)量就大）．則測得的實驗結(jié)果偏大（選填“偏大”；“偏小”或“無誤差”）；

③在操作完全正確的前提下；測得的實驗結(jié)果仍可能偏小，原因是氧氣有一部分溶解．

（2）在做氫氣還原氧化銅實驗時；出現(xiàn)下列異?，F(xiàn)象：①事先已檢驗證明，通入裝氧化銅試管中的氫氣是純凈的，但在加熱試管時卻發(fā)生了爆鳴．②試管中有亮紅色的金屬出現(xiàn)時，試管底部破裂．③試管中的氧化銅粉末全部變紅后，又逐漸變黑．

試從操作和裝置等方面考慮；分別簡述產(chǎn)生上述三種異?，F(xiàn)象可能的原因．

①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈；加熱時引起混合氣的爆鳴．

②受熱不均．

③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻；致使生成的Cu又重新被氧化．

故答為：（1）①偏小；②偏大；③氧氣有一部分溶解．

（2）①加熱前沒有先通氫氣使試管里的空氣排凈；加熱時引起混合氣的爆鳴．

②受熱不均．

③停止加熱后沒有繼續(xù)通入氫氣至冷卻；致使生成的Cu又重新被氧化．

【解析】【答案】（1）實驗室利用右圖裝置來測定KClO3和KCl混合粉末中KClO3的含量；考慮讀數(shù)的注意事項．

（2）氫氣還原氧化銅實驗要先通氫氣；停止加熱后繼續(xù)通氫氣；從操作和裝置等方面考慮，分別簡述產(chǎn)生上述三種異?，F(xiàn)象可能的原因．

20、1.1【分析】解：rm{(1)}生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{10g+2g隆脕2-12.9g=1.1g}

rm{(2)}設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為rm{x}碳酸鈣的質(zhì)量為rm{y}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}rm{44}

rm{y}rm{x}rm{1.1g}

rm{dfrac{100}{y}=dfrac{73}{x}=dfrac{44}{1.1g}}

rm{dfrac{100}{y}=dfrac{73}{x}=

dfrac{44}{1.1g}}

rm{x=1.825g}

所以計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：rm{dfrac{1.825g}{10g}隆脕100%=18.25%}

rm{y=2.5g}每片藥品中鈣的質(zhì)量為：rm{2.5g隆脕dfrac{1}{2}隆脕40%=0.5g}符合標(biāo)準(zhǔn)．

故答案為：rm{dfrac

{1.825g}{10g}隆脕100%=18.25%}

rm{(3)}設(shè)rm{2.5g隆脕dfrac

{1}{2}隆脕40%=0.5g}

rm{(1)1.1}符合標(biāo)準(zhǔn)．

rm{(2)}根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；

rm{18.25%}依據(jù)二氧化碳和化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的稀鹽酸和碳酸鈣的質(zhì)量；然后計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

rm{(3)}根據(jù)計算出的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與題中的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較．

本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．rm{(1)}【解析】rm{1.1}21、略

【分析】

（1）圖中銅片上的白磷在熱水的溫度下達(dá)到著火點；能夠燃燒；水中的白磷不與空氣接觸，不能燃燒；紅磷由于著火點高，熱水不能使其達(dá)到著火點，所以不能燃燒．因此觀察到的現(xiàn)象是銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷和水下白磷不燃燒；

（2）磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)反應(yīng)式是：4P+5O22P2O5；

（3）銅片上的白磷在熱水的溫度下達(dá)到著火點；能夠燃燒；紅磷由于著火點高，熱水不能使其達(dá)到著火點，所以不能燃燒．通過對比銅片上紅磷和白磷的現(xiàn)象，小剛得出可燃物燃燒的條件之一為溫度需達(dá)到可燃物著火點；

（4）改進(jìn)后的裝置最大的優(yōu)點是產(chǎn)生的P2O5收集于氣球中；不會污染空氣。

故答案為：（1）銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷和水下白磷不燃燒；（2）4P+5O22P2O5

（3）溫度需達(dá)到可燃物著火點．（4）產(chǎn)生的P2O5收集于氣球中；不會污染空氣。

【解析】【答案】此題為探究燃燒條件的實驗題；只要是通過控制燃燒的條件一一驗證，水中白磷缺氧氣，試管中的紅磷溫度不夠；試管中的白磷溫度達(dá)到了著火點，又有空氣故能燃燒．

22、略

【分析】

Ⅰ．（1）裝置②中濃氫氧化鈉的作用是除去二氧化碳和氯化氫氣體；

（2）裝置③中澄清石灰水的作用是驗證二氧化碳是否被除盡；

（3）設(shè)收集到的氧氣的體積為0.25L；需要過碳酸鈉的質(zhì)量為x；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

24432

x0.25L×1.28g/L

x=2.44g

Ⅱ．測得二氧化碳的體積偏大；原因可能有：濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收；二氧化碳?xì)怏w逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收；裝置①；②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收；

Ⅲ．設(shè)樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量為y；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

244234

y11.7g

y=12.2g

該樣品的純度為：×100%=97.6%

故答案為：Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氫氣體；（2）驗證二氧化碳是否被除盡；（3）2.44；Ⅱ．ABC；Ⅲ．97.6%

【解析】【答案】Ⅰ．（1）根據(jù)實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；要測定氧氣的量，必須先除去二氧化碳；氯化氫氣體等，再根據(jù)實驗裝置圖即可得出答案；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；可利用此現(xiàn)象鑒別二氧化碳；

（3）先求出氧氣的質(zhì)量；再根據(jù)化學(xué)方程式中氧氣與過碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系，即可列比例求解出樣品中的過碳酸鈉的質(zhì)量，那么樣品的質(zhì)量就應(yīng)該大于這個質(zhì)量；

Ⅱ．理論上可以根據(jù)生成二氧化碳的量求樣品純度；但是實際上難以通過實驗測得純凈的二氧化碳的質(zhì)量，因為反應(yīng)前后裝置②的質(zhì)量差中還包括氯化氫和水蒸氣