高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

1.已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:

廠>氣體T容液焰色反應(yīng)呈紫色

AgN03（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

9D溶液

稀HNO3

j白色沉淀H

溶液汨色沉淀E空氣浸群盎駕G再液

小

A

試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式,D的化學(xué)式<.

（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式<,

（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的

離子方程式，。

2.下表是元素周期表的一部分，表中所列序號(hào)分別代表短周期中的一種元素:

□

□□□□

□□□□□

（1）元素□的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2）元素U在周期表中的位置是o

（3）□□匚最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中的堿性最強(qiáng)的是（用電子式表示）o

（4）□□匚的氫化物中穩(wěn)定性最好的是（用電子式表示）o

（5）F1□的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序（用化學(xué)式表示）。

（6）化合物X由口□三種元素組成，化合物Y是元素□的最高價(jià)氧化物，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LY通入到200mL3moi/L

的X溶液中完全被吸收。通過(guò)計(jì)算判斷所得溶液組成的化學(xué)式及質(zhì)量（不用寫(xiě)出中算過(guò)程）：O

3.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液

體，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成

分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無(wú)關(guān)的生成物均已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出H的化學(xué)式：,C的化學(xué)式：o

(2)化合物A中非金屬元素的化合價(jià)是,物質(zhì)M的名稱是o

(3)F溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式：o

(4)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：

□A+C：：

□M—>E：。

4.高中化學(xué)課本必修一中出現(xiàn)的部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)己省略。已知A-B是實(shí)驗(yàn)室制取氯

氣的主要方法之一，H的焰色試驗(yàn)呈黃色)，請(qǐng)完成下列填空。

(1)E和H的化學(xué)式為：E；H。

(2)檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的試劑是。若K中含有F的雜質(zhì)，應(yīng)加入(填化學(xué)式)除雜。

(3)1轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為。

(4)K的飽和溶液滴入沸水中，可得到膠體L。膠體L區(qū)別于K的飽和溶液最本質(zhì)的特征是(填字母序號(hào))。

A.膠體L的分散質(zhì)粒子直徑為1?lOOnmB.膠體L比K的飽和溶液顏色深

C.膠體L是均一的分散系D.膠體L具有丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)當(dāng)前，新冠病毒變異毒株奧密克戎來(lái)勢(shì)洶洶，化學(xué)消毒劑在疫情防控中起著重要作用。

□目前，很多自來(lái)水廠用氯氣來(lái)殺菌、消毒。A-B的離子反應(yīng)方程式為o

□C可以殺菌、消毒，但不穩(wěn)定，難以保存，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

□將B通入G溶液中可得到一種漂白液，能殺菌、消毒，該漂白液的有效成分是。

CIO2為國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一、常溫下，亞氯酸鈉(NaClO?)固體與B反應(yīng)可得到CIO?和NaCL該

試卷第2頁(yè)，共7頁(yè)

反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

5.如圖是現(xiàn)行元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

BCN0F

丙SiPST

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

(1)元素Se在周期表中的位置為o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.丙位于周期表中從左到右數(shù)第13列

B.Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O5

C.丁所形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.C、N、0三種元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)

(3)□陰影部分元素所形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是(填化學(xué)式)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:

□可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.新品種農(nóng)藥

(4)Pb能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO,酸性氧化物PbCh，還有類似于Fe3O4中鐵元素價(jià)態(tài)特征(有兩種價(jià)態(tài))

的Pb3O4，Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

6.X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，相關(guān)信息如表。

元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y其單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸

Z短周期元素中原子半徑最大

W其氧化物是兩性氧化物

Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

(1)元素Y在元素周期表中的位置是一。

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為—o

(3)Y、W、Q的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。

(4)某同學(xué)為了比較X元素和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

□M為—(填化學(xué)式)，其作用是—o

U能說(shuō)明X元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一。

(5)元素Z與W相比，金屬性較弱的是—(填元素名稱)，請(qǐng)寫(xiě)出能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)(列舉一條)。

7.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子

數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D

的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。

(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為,E在區(qū)。

(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同),第一電離能大小順序?yàn)閛

(3)D的核外電子排布式為,價(jià)電子排布圖為o

8.某溶液中可能含有Na,、Ca2\CO：、中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過(guò)量AgNO.

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有o

(2)肯定不存在的離子為o

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為。

9.如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中□?□種元素，填寫(xiě)下列空白：

族

周期□A□A□A□A□A□A□A0族

2□□□□

3□□□□

4□□

(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，考古時(shí)利用(填核素符號(hào))測(cè)定一些文物的年

試卷第4頁(yè)，共7頁(yè)

代。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

(3)寫(xiě)出□和口的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

(4)元素□與□形成的化合物屬于(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)若要比較□比□的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是。

A.將單質(zhì)匚置于匚的鹽溶液中，如果□不能置換出單質(zhì)口，說(shuō)明口的金屬性弱

B.比較匚和□的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C.將口和口的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到口與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明口的金屬性強(qiáng)

D.將?和n的單質(zhì)分別在02中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

10.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物且都含有一種相同元素，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有如圖所

示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(I)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)I用到A,反應(yīng)ZI□均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)□的離子方程式:；

(2)若B是淡黃色固體，□□的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱純堿。則C的化學(xué)式為,反應(yīng)□的化

學(xué)反應(yīng)方程式為；

(3)若D物質(zhì)具有兩性。反應(yīng)門(mén)口在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為：反應(yīng)門(mén)口在NaOH溶液中完成，則C的化

學(xué)式為,反應(yīng)□的離子方程式為o

11.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

族

IA0

周期

1□A□A□A□A□A□A

212

33456Ar

(1)1的元素符號(hào)是

(2)1>2兩種元素的原子半徑大小美系：12(填“〉”或“〈”)；

(3)3、4和5中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))；

(4)5、6的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：。

12.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如右圖的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出匚反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)若D物質(zhì)具有兩性，□□反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，□反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出口反應(yīng)

離子方程式O

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，口反應(yīng)用到A,□□反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)□的離子方程式

13.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸

還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

因」回」?八回」回

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回

答：

(1)A是,Y是,Z是.

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：o

(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是,寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：.

14.已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B,C、D與E分別位于同

一周期。A原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體

X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。

(1)A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式：。

(2)X的化學(xué)名稱為。

(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：o

(4)CE、FA的晶格能分別為786kJmoH、3401kJmol1,試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是。

(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為；該離子化合

物晶體的密度為agem-3,則晶胞的體積是(只要求列出算式)。

試卷第6頁(yè)，共7頁(yè)

15.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答

下列問(wèn)題:

（1）T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Q元素在元素周期表中的位置為

（2）原子序數(shù)比T小2的元素是（填元素符號(hào)），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為

（3）原子序數(shù)比W大4的元素是（填元素符號(hào)），該元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液與W元素最高價(jià)氧化

物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為o

參考答案：

1.FeCl2KC14Fe(OH)24-O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe"+3SCN=Fe(SCN)3

232

4FC'+O2+4H'=4Fe'+2H2O2F0+2I=2Fe'+12

【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說(shuō)明E為Fe(0H)2,F為Fe(OH)3,F

與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCb，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B,B與C反應(yīng)得到E與D,故A

為Fe,B為FeCb,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCb;D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生

成白色沉淀H為AgCL溶液透過(guò)鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故

D為KCL則C為KOH,據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學(xué)式為FeCb，D的化學(xué)式為KC1；

(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4

Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)G為FeCb溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為：

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3；

(4)B為FeCh溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，

2++3+3+2+

是由于發(fā)生反應(yīng)：4Fe+4H+O2=4Fe+2H20,2Fe+2I=2Fe+I2,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)?/p>

藍(lán)色。

【點(diǎn)睛】本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)

系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。

(2)第二周期第VIA族

Na*[：O：Hf

(3)“

/八H：6：H

(4)??

(5)HC104>H2Si03

(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2co3)=10.6g

【分析】根據(jù)元素在周期表中位置，可知□為H、□為L(zhǎng)i、匚為C、□為N、□為0、□為

Na、為Al、：為Si、匚為S、□為CL

(1)

元素為N元素，其原子序數(shù)為7,位于第二周期，核外有2個(gè)電子層，位于第VA族，最

外層電子數(shù)為5,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為:

答案第8頁(yè)，共11頁(yè)

(2)

元素□為0元素，位于元素周期表的第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族;

(3)

口分別為L(zhǎng)i、Na、Al,元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)人化物的堿性越強(qiáng)，三

種元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，NaOH由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其

Na*[：O：H1*Na*[：O：H1'

電子式為",故答案為：;

(4)

口分別為0、Si、S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：0>S>Si,

氫化物中H2O最穩(wěn)定，的電子式為

(5)

匚分別為Si、CL元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：

CASi,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClOkHzSiCh，故答案為：HQOoHzSiCh;

(6)

化合物X由口□□三種元素組成，則化合物X為NaOH,化合物Y是元素U的最高價(jià)氧化物，

則為二者可能發(fā)生反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)

YCO2,NaOH+CC>2=NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

117L

狀況下11.2LC02的物質(zhì)的量為—「0.5mol,200mL3moiZL的X溶液的物質(zhì)的量為

22.417moi

,n(NaOH)0.6mol,八八

n(NaOH)=0.2Lx3molAX).6mol,由于1</廠門(mén)、=父~；=1?2<2,因此上述2個(gè)反應(yīng)都

n(CO2)0.5mol

發(fā)生，最終溶液中溶質(zhì)為NaHCCh、Na2cO3,設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,貝1]

fx+y=0.5,,,

\'c/，解得x=0.4，y=0.1,故m(NaHC03尸0.4molx84g/mol=33.6g,

[x+2y=0.6

故答案為：、

m(Na2CO3)=0.1mob106g/mol=10.6g,m(NaHCCh)=33.6gm(Na2CO3)=10.6go

3.(1)NaClOCO2

⑵-1次氯酸

2+

(3)Ca+CO；=CaCO31

光照

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O22HC1O=^=2HC1+O2T

【分析】A為淡黃色粉末，A是過(guò)氧化鈉。B為日常生活中最常見(jiàn)無(wú)色無(wú)味液體，B是水,

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，E為無(wú)色氣體單質(zhì)，E是氧氣，D是氫氧化鈉。G

為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，G是氯氣，H是次氯酸鈉。次氯酸鈉溶液吸收

二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氧氣和氯化氫。F的水溶液與石灰水混合

可得D的溶液，F(xiàn)是碳酸鈉，因此C是二氧化碳。

答案第9頁(yè)，共11頁(yè)

(1)

根據(jù)分析可知，H是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaQO：C是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；

(2)

化合物A是NazCh其中Na是+1價(jià)，O為-1價(jià)；M的名稱為次氯酸；

(3)

F是碳酸鈉，其溶液與澄清石灰水混合得D溶液的離子方程式為Ca?-十C/=CaCO31；

(4)

光照

兩個(gè)化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2、2HC102HQ+O2T；

4.(1)FeNaCl

(2)KSCNCl2

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)A

A光照

(5)MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+C12T2HC10=2HC1+O2TNaClO1:2

【分析】實(shí)驗(yàn)室用二氧化銃和濃鹽酸加熱制取氯氣，則A為MnOz，B為Cb，CL和水反應(yīng)

生成鹽酸和次氯酸，則C、D為鹽酸或次氯酸之一；由白色沉淀I在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉

淀J可知，I為Fe(OHQJ為Fe(0H)3,則F為FeCb，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，

可以推出E為Fe,D為鹽酸，則C為次氯酸；由F到I的轉(zhuǎn)化可知，G為強(qiáng)堿，H的焰色

試驗(yàn)呈黃色，則G為NaOH,H為NaQ,再由J和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為K可推出K為FeCb，

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答。

(1)

根據(jù)上述分析可知，E的化學(xué)式為：Fe,H的化學(xué)式為：NaCL故答案為：Fe；NaCL

(2)

K是FeCb，F(xiàn)e3+和KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到血紅色溶液,因此可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+；

FeCL和氯氣反應(yīng)生成FeCb,所以，若FeCb中含有FeCL的雜質(zhì)，應(yīng)加入CL除雜，故答

案為：KSCN：Cho

(3)

I轉(zhuǎn)化為J,即Fe(0H)2被氧氣氧化為Fe(0H)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2-K)2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

⑷

K為FeCh，將FCC13的飽和溶液滴入沸水中,可得到Fc(0H)3膠體，膠體粒子直徑為l-100nm

是膠體的本質(zhì)特征，決定了膠體的性質(zhì)，故A符合題意，答案選A。

答案第10頁(yè)，共11頁(yè)

(5)

□ATB的反應(yīng)為二氧化缽和濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C「二

△

2++2+

Mn+2H2O+Cl2t，故答案為：MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+Cl21.

門(mén)根據(jù)上述分析可知，C為次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)

光照光照

方程式為2HC10=2HC1+O2T，故答案為：2HC10=2HC1+O2to

□B為Cb，G為NaOH,將CL通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中次氯酸

鈉是漂白液的有效成分，故答案為：NaClO.

□亞氯酸鈉(NaClO?)固體與Cb反應(yīng)生成CIO?和NaCl,NaClO?中氯元素化合價(jià)由+3價(jià)升

高到+4價(jià)，NaClO?作還原劑，CL中氯元素化合價(jià)由。價(jià)降低到-1價(jià)，CL作氧化劑，根據(jù)

得失電子守恒，CL、NaQO,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1:2,故答案為：1:2。

5.第四周期第DA族ABHF它們的最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)元素原子電子層數(shù)最

少，半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)，形成的氫化物熱穩(wěn)定性最

高BPb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

【解析】同一周期元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸

減??；同一主族元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，

原子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律分析解答。

【詳解】(1)元素Se與0、S是同一主族的元素，原子核外有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電

子，因此在周期表中的位置位于第四周期第nA族；

(2)A.丙元素與B位于同一主族，位于第三期，丙是A1元素，在元素周期表的位置是第三

周期第nA,根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：A1元素位于周期表中從左到右數(shù)第13歹力故A

正確；

B.B是5號(hào)元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)

任何化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3,故B正確：

C.丁是C1元素，可形成多種含氧酸，由于未指明是否是最高價(jià)含氧酸，因此不能確定是

否是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.O原子最外層有6個(gè)電子，為第DA的元素，由于O元素原子半徑小，非金屬性強(qiáng)，沒(méi)

有與族序數(shù)相當(dāng)?shù)淖罡?6價(jià)，故D錯(cuò)誤；

答案選AB；

答案第11頁(yè)，共11頁(yè)

(3)□陰影部分是第DA的元素，由于這些元素的原子的最外層電子數(shù)都是7個(gè)，從上到下原

子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子得到電子的能力逐漸減弱，元素的非金

屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性：F>CI>Br>L元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最簡(jiǎn)

單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以這些元素形成氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；

□在圖中分界線(虛線部分)是金屬與非金屬交界區(qū)的元素，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,

因此可以在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案選B；

(4)Pb3O4可表示為2PbOPbO2，Pb3O4與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽Pb(NO3)2、PbO2

和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O44-4HNO3=2Pb(NO3)24-PbO2+2H2Oo

6.(1)第二周期第DA族

+????2?+

小Na［：0：0：］Na

⑵????

(3)cr>F>Al3+

(4)NaHCO3除去CO2中混有的HC1盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀

(5)鋁NaOH是強(qiáng)堿，而AI(OH)3屬于兩性氫氧化物

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X最

外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C,Y單質(zhì)與氫氣在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，

則Y為F,短周期元素中Z原子半徑最大，則Z為Na,W的氧化物是兩性氧化物，則W

為AL同周期元素中，Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，則Q為CL據(jù)此回答。

【詳解】(1)元素Y為F,在元素周期表中的位置是第二周期第DA族，故答案為：第二周

期第A族；

+??2一+

(2)Z在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物為NazOz，電子式［<?：°：］Na，

+????2?+

Na

故答案沏Na；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而同主族時(shí)、離子的電子層

越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是CAF>A13+,

故答案為：Cl>F>A13+；

(4)□制備的二氧化碳中含有HQ,HC1與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，影響實(shí)驗(yàn)，需要除去，

用飽和NaHCCh溶液除去HCL故答案為：NaHCO3；除去CO2中混有的HC1；

n發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO31,說(shuō)明C的非金屬性比Si強(qiáng)，觀察到產(chǎn)生

白色膠狀沉淀，故答案為：盛放硅酸鈉溶液的試劑瓶中產(chǎn)生白色膠狀沉淀；

(5)同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na大于A1,能證明這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：NaOH

是強(qiáng)堿，而Al(0H)3屬于兩性氫黛化物等，故答案為：鋁；NaOH是強(qiáng)堿，而A1(OH)3屬于

兩性氫氧化物。

答案第12頁(yè)，共11頁(yè)

7.3d54sldF>O>CF>O>CIs22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2I____I

【分析】A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A

原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則A原子有2個(gè)電子層，最外層電子

數(shù)為4,故A為C元素；C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則C為F元素；B原子

基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，原子序數(shù)小于F元素，處于第二周期，核外電子排布為

Is22s22P3則B為O元素；D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，核外電子排布

為Is22s22P63s23P64s2,則D為Ca元素;E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的，

其原子外圍電子排布為3d54sI，則E為Cr元素。

【詳解】(1)銘為24號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54sl位于元素周期表d區(qū)，故

答案為3d54s]d；

(2)A、B、C分別為C元素、O元素、F元素，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，第一電離

能越大，則電負(fù)性大小順序?yàn)镕>O>C,第電離能大小順序?yàn)镕>O>C,故答案為F>O

>C；F>O>C；

(3)D為Ca元素，位于元素周期表第四周期DA族,核外電子排布式為Is22s22P63s23P64s2或

4s4s

[Ar]4s2,價(jià)電子排布圖為BU,故答案為Is22s22P63s23P64s2或[Ar]4s2；IZH

【點(diǎn)睛】基態(tài)原子核外電子排布表示方法如下：

表示方法舉例

原子結(jié)構(gòu)示意圖S(5+16))2)86

??

電子式■?s??

電子排布式S：Is22s22P63s23P4

簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23P4

S：Is2s2p3s3p

電子排布圖

價(jià)電子排布式3s23P4

注意核外電子排布式和軌道表示式是表示原子核外電子排布的兩種不同方式，兩個(gè)都可以表

答案第13頁(yè)，共11頁(yè)

示各個(gè)軌道的電子數(shù)，并反映各軌道的能力高低，軌道表示式還可以表示電子在軌道內(nèi)的自

旋方向。

8.(1)CO；、Na+、CF

⑵Ca?+

++

(3)Ag2CO5+2H=CO,T+H2O+2Ag

【分析】取題述溶液少量，加入過(guò)量AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、

氯離子，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有碳酸根離

子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說(shuō)明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可

知，溶液中一定含有鈉離子。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定存在的離子有碳酸根離子、鈉離子和氯離子。

(2)根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定不存在的離子有鈣離子。

(3)白色沉淀為碳酸銀，碳酸銀和硝酸反應(yīng)的離子方程式為Ag2co3+2HJCO/+H2O+2Ag+。

9.犍HC1O4KOHA1(OH)3+OH=A10,+2H2O共價(jià)C

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測(cè)出「C、DN.00、DF.DNa.UMg、

□AkJCk匚K、DCa.

【詳解】(1)考古時(shí)利用TC測(cè)定一些文物的年代；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。除F無(wú)含氧酸外，表

中在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HQ04；堿性最強(qiáng)的化合物的

化學(xué)式是KOH；

(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1C)2+2H2O；

(4)四氯化碳為共價(jià)化合物；

(5)A、將單質(zhì)〔置于□的鹽溶液中，因?yàn)镹a的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀着c溶液中的水發(fā)

生反應(yīng)，置換出氫氣，所以□不能置換出單質(zhì)口，這不能說(shuō)明□的金屬性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、通過(guò)比較匚和I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱，而

不能看其水溶性的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素的金屬性越強(qiáng)，越容易把水或酸中的氫置換出來(lái)。因此將口、□的單質(zhì)分別投入到

水中，觀察到口與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明□的金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D、看元素金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看元素的原子失去的電子的難易，而大是看相應(yīng)的氧化物的

顏色的深淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2+3+

10.(1)2Fe+Cl2=2Fe+2CE

(2)NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2T

答案第14頁(yè)，共11頁(yè)

(3)A1C13NaAIO,2A1+2OH+2H:O=2AIO'+3H2T

【解析】⑴

最廣泛應(yīng)用的金屬為鐵，因此A為鐵，B為氧化鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，則反應(yīng)口

2+3+

為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式為：2Fe4-Cl2=2Fe+2Cro

(2)

B是淡黃色固體且為氧化物，則B為NazOz，A為Na,D為Na2cO3,而□□的反應(yīng)物中均

有同一種液態(tài)氫化物，則液態(tài)氫億物為H2O,C為NaOH,反應(yīng)□為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化

鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

(3)

D物質(zhì)具有兩性，則D為AI(OH)j,若反應(yīng)匚口在鹽酸中完成，則C為AlCb，反應(yīng)□□在

NaOH溶液中完成，則C為NaA102,反應(yīng)□為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)芻成偏鋁酸鈉和氫氣，

離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2AI0；+3凡T。

11.(1)B

⑵〉

(3)Na

+3+

(4)AI(OH)3+3H=Al4-3H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的位置可以推知1為B元素，2為N元素，3為Na元素，4為Mg

元素，5為A1元素，6為C1元素。

(1)

1的元素符號(hào)是B；

⑵

同周期元素周期原子半徑從左到右依次減小，故1、2兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：1>2；

(3)

同周期從左到右元素金屬性逐漸減弱，故3、4和5中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na：

(4)

5、6的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A1(OH)3、HCIO4相互反應(yīng)生成高氨酸鋁和水，反應(yīng)的離

+3+

子方程式為：A1(OH)3+3H=A1+3H2OO

催化劑

12.硫酸4NH3+5O24NO+6H2。A10；+2HO+CO2=A1(OH)31+

A2

HCO3Fe+2Fe3+=3Fe2+

【詳解】(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，因此A是

硫，C是二氧化硫，B是H2S,D是SO3,與水反應(yīng)生成硫酸；

(2)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，由此可以判斷為NO,NOz,

答案第15頁(yè)，共11頁(yè)

B為NH3,氨氣能被氧化成NO,所以C為NO,D為NO2,A是單質(zhì)，則A為N2,「反應(yīng)

催化劑

的化學(xué)方程式為4NH+5O>-----4NO+6HO；

3A2

(3)D物質(zhì)具有兩性推斷D為A1(OH)3,□反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,

說(shuō)明C為偏鋁酸鹽，氣體是C02,□□反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，可判斷A為A1,反應(yīng)□的離子

方程式為AIO+2H0+C02=A1(OH)31+；

22HCO3

(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，推斷為Fe,反應(yīng)用到A,ZI□反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)，

推斷為Cb，則可判斷C為FeCh，D為FeCb，反應(yīng)□的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。

【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，主要考查硫及其化合物性質(zhì)、氮及其

化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注

意題干信息的讀取和應(yīng)用，以及無(wú)機(jī)框圖題“突破口”的尋找，“突破匚”就是抓“特”字，例如

特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。

13.(1)(NH4)2SO2H2O

點(diǎn)燃

(2)H2s2H2s+3022sCh+2H2O

催化劑

(3)HNO34NFh+5O24N0+6H2O

【分析】因D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大16,則Y為02,進(jìn)而推知C、D為氧化物，

C—jD為連續(xù)氧化的過(guò)程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為

強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N%—jNO—^NO2」^HNO3,進(jìn)而推知A為錢(qián)鹽；

當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為HzS—^SCh—^S03」^H2s04,進(jìn)而推知A為

硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。

(1)

由分析可知，A是(NH4)2S,Y是O2,Z是HzO；

(2)

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，該連續(xù)氧化關(guān)系為HzS—^SCh—^?>S03—2so4,E是H2sO4,B

生成c的化學(xué)方程式：2H2S+3O2-2SO2+2H2O；

(3)

當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，該連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3—^>N0—^N02—i^->HN03,E是HNO3,B

催化劑

生成C的