高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)一元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練

1.氮的氯化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一如圖所示；

ooHO

含硫燃料康2擊A彘2應(yīng)B-2'(酸雨成分之一)

HO0

一2AD一—2-?

反應(yīng)④

回答下列問題：

①酸雨的pH—(填，“y"或心”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為一o

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

(2)在一定條件下氨氣可用來將氮的氧化物轉(zhuǎn)億為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式：_,反應(yīng)中氧化劑是一。

(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理，若NO與NCh按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收

后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是

2.有A.B.C.D四種元素，A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6,A.D次外層都是8個電子，A和D的

化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子。B有兩個電子層，其最高正價與最低負(fù)價的代

數(shù)和為零,C?一離子與氫原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出上述各元素的符號：

ABCD

3.T、W、X、Y、Z為前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，有關(guān)五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)描述如下：

元素符號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T其一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色

W其單質(zhì)和化合物的焰色反應(yīng)焰色均呈黃色

X基態(tài)原子的最外層電子排布式為S+lW(n+l)p2

Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒

Z一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子教為30

(1)Z元素位于周期表中第族,其基態(tài)原子的價層電子排布式為：;

(2)T的一種化合物為T2H一該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為,T的最低價氫化物與其最高價氯化

物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于晶體。

(3)W、X和Y三種元素中，第一電離能最小的為(填元素符號)；W、X和Y的簡單離子的半徑從小到大的

順序為(用離子符號表示)。

(4)Z與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

4.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩

倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同

的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A；B：E；

(2)B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學(xué)式表示，以下同),D2c2的電子式

,所含化學(xué)鍵___________。

(3)寫出AC?與D2c2反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是,原因是。

(5)用電子式表示化合物AC2的形成過程。

5.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)

之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N，Z\X+的離子半徑逐漸減??；化合物XN

常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M在周期表的位置:X、Y、Z三種元素組成化合物的電子式為；

(2)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：。

(3)M與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：；

(4)Z的最高價氧化物的水化物和M的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程為

6.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物且都含有一種相同元素，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

B③

(1)常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。實驗室制備氣體B

的化學(xué)反應(yīng)方程式是,通常用試劑干燥氣體B,欲吸收尾氣中的B,下列裝置中可選用(填字母)。

(2)若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體。在加熱條件下，D的濃溶液能與木炭

試卷第2頁，共6頁

發(fā)生反應(yīng)生成C,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o加入雙氧水可實現(xiàn)反應(yīng)④，寫出該離子方程式O

7.a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì)，它們的組成微粒(化學(xué)式)中都含有14個電子，且四種物質(zhì)中均只

含共價鍵,試回答下列問題：

(l)a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為一。

(2)b是雙核化合物，常溫下為無色無味的氣體，則b的化學(xué)式為

(3)c是雙核單質(zhì)，其電子式為c分子中所含共價鍵類型為_(填“極性鍵”或“非極性鍵

(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_,1個d分子中含有_個。鍵，—個花鍵，其中。鍵的強(qiáng)度(填“或"=")加

鍵，原因是一。

8.元素底期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(前四周期的元素)。對比中學(xué)教材中元素周期表,

不難發(fā)現(xiàn)：①號是氫元素；③號是第二周期第VA族元素。請?zhí)綄ど刃卧刂芷诒淼奶畛湟?guī)律，回答下列問題：

(1)寫出元素⑦在周期表中的位置_________；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖o

(2)?~?元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)；⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水

化物之間可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為。

(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿X,X中含有的化學(xué)鍵類型為。

(4)元素②③④⑤的原子中，原子半徑最大的是(填元素名稱)，非金屬性最強(qiáng)的是

(填元素符號)。

(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，⑩與③的原子按3:1可形成共價化合物，該分子中各原子均達(dá)到“8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為o

9.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所

原

子

半

徑

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(l)f在元素周期表的位置是

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)_>_：比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱

是：_>_。

(3)畫出X2d2的電子式：

10.I.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2\Fe3+>Na+、CT、OH、NO；中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。有關(guān)的離子方程式

,取(2)中的濾液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀。

(3)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有,可能存在的離子是。

II.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：

KIO,+5KI+3H2SO4=3I2+3K,SO4+3H2OO回答下列問題：

(4)該反應(yīng)中，氧化劑是

(5)當(dāng)令0.3mo(生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

(6)C1Q為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和C1?反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的

反應(yīng))。則制備CLO的化學(xué)方程式為

II.現(xiàn)有五種無色溶液，分別為Ca(NO3?HCkAgNCh、Na2cO3、BaCh，為了鑒別它們，將其任意編號為A、B、

C、D、E,然后將它們兩兩混合，實際結(jié)果如右表，表中“廣表示沉淀，表示氣體，“一”表示無明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)表推斷(用化學(xué)式表示)：C為,E為。

(2)寫出A與B、B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

12.A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，請根據(jù)表中信息回答下列問題:

元素元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

A最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍

BB元素的單質(zhì)在空氣中含量最多

CC元素在地殼中含量最多

DD元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

試卷第4頁，共6頁

E常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

(1)E在元素周期表中的位置

D的最高價氧化物的水化物，所含化學(xué)健類型：_

(3)B、C、D、E簡單離子半徑由大到小順序為：—(填元素符號)。

(4)用電子式表示E的氫化物的形成過程一。

13.為探究由三種短周期元素構(gòu)成的化合物X(其中一種為金屬元素)的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計并完成了如下

實驗(步驟中所加試劑均過量)。

|沉淀|

|3.00g|

請回答下列問題:

(1)組成X的三種元素是,X的化學(xué)式是。

(2)X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)將溶液B加入到溶液A中會出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為。

(4)常溫下，將金屬單質(zhì)C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2so4,觀察到溶液變藍(lán)色且一段時間后產(chǎn)生大量氣泡,

原因是?

(5)已知氣體B中會混有另一物質(zhì)C.請設(shè)計實驗證明C的存在。

14.A-H為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中圓圈“?！眱?nèi)物質(zhì)是化合物，方框內(nèi)的物質(zhì)是單質(zhì),

A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題:

(1)H的化學(xué)式為o

(2)反應(yīng)①@③④中(填序號)屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)在反應(yīng)③中，每生成1個E,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子個；列舉G物質(zhì)的?個用途。

(4)檢驗H中陽離子的常用方法：和現(xiàn)象：。

(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A與少量澄消石灰水反應(yīng)：。

(6)若固體D中混有少量的A,請用化學(xué)方程式表示提純D的方法：。

15.在如圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬

單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)。

⑴A、C代表的物質(zhì)分別為、(填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3,G、H物質(zhì)的量之比為

(4)反應(yīng)④的離子方程式為o

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.<H2s032so2+O2催化劑2SO3NO2+8NH3一定條件

7N2+12H2ONO2NaNO2

【分析】含硫燃料燃燒生成A為SO2,二氧化硫催化氧化生成SO3,三氧化硫溶于水生成C

為H2s04,反應(yīng)④是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫

酸，形成酸雨.

【詳解】(1)①酸雨是指溶液pH<5.6的雨水；

②分析可知D為亞硫酸，化學(xué)式為H2s03；

③反應(yīng)②是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2so2+02幽繼2s03；

△

(2)氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+8NH3

一定)匕條爾件計7N2+12H2O；反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低，NO?做氧化劑；

(3)N0與NO?按物質(zhì)的量之比1:1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，根據(jù)元

素化合價變化分析，生成物中氮元素的化合價只能為+3價，則該鈉鹽的化學(xué)式是NaNCh。

2.ClCSK

【詳解】A、B、C、D四種元素，C?-離子與氫原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為S元素：

B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故

B為C元素；A的最高正價與其最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則A處于VDA族，A次外層電子數(shù)

是8個，則A為C1元素；D次外層電子數(shù)是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離

出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，已知A為C1元素，A離子帶1個單位負(fù)電荷，核外

電子數(shù)為18,所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為K元素，

由上述分析可知，A為Cl,B為C,C為S,D為K元素，

【點睛】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則最低負(fù)價等于

族序數(shù)-8。

3.VIII3d64s24：I離

高溫

+*2-3

子NaNa<Cr<S3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2

【分析n的某一種無色氧化物遇空氣變?yōu)榧t棕色,為NO遇到氧氣變成紅棕色的二氧化氮，

則T為N元素：W的單質(zhì)和化合物的焰色均呈黃色，則W為Na元素；X的原子的最外層

電子排布式為(n+l)sn(n+l)p-2,n=2,其最外層電子排布為：3s23PI則X為S元素;

Y單質(zhì)常溫下為氣體，可用于自來水消毒，則Y為C1元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,

中子數(shù)為30,Z的質(zhì)子數(shù)=56-30=26,則Z為Fe元素。

【詳解】⑴Z為Fe元素，位于周期表中VIII族,Fe元素為26號元素，原子核外有26個

答案第7頁，共10頁

電子，所以核外電子排布式為：Is22522P63s23P63d64s2,價層電子排布式為：3d64s2,故答

案為:VIII；3d64s2；

（2）T為N元素，則T2H4為N2H4,N原子最外層5個電子，若要滿足最外層達(dá)到8個電子，

每個N原子需要形成3個共價鍵，其中氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原

HH

子形成共價鍵，每個N原子有一個孤電子對，其電子式為：H.'.3.H，則電匕中

存在1個非極性鍵、4個極性鍵，該分子中極性鍵和非極性鍵的數(shù)目之比為4：1；T為N

元素，N的最低價氫化物為氨氣，其最高價氧化物的水化物為硝酸，氨氣與硝酸能發(fā)生化合

反應(yīng)生成硝酸錢，硝酸錢為離子晶體，故答案為：4：1：離子；

（3）W、X和Y三種元素分別為Na、S、Cl,同一周期中隨著原子序數(shù)的遞增，第一電離能

呈減小趨勢，則第一電離能最大的為Na；離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同

時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子大小為：Na*<C1<S2-,故答案為：Na；

Na+<Cr<S2';

（4）Z為Fe,鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）

【點睛】正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的

關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

4.碳氮硫0<N<S<NaNa+［：0：。：廣Na+離子鍵和共價

鍵2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2H20水分之間存在氫

鍵.n.丁x■?0?—?0-??C??0

U?4???M

【分析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A的L

層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為碳；D是短周期元素中原子半徑最大的元素，同周

期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，所以

D為鈉：D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固

態(tài)化合物，則C為氧，E為硫；B在碳、氧中間，則B為氮；

【詳解】（1）根據(jù)上述分析，元素名稱為：A為碳；B為氮；E為硫；

（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增

大，所以B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為0<N<S<Na；過氧化鈉的電子式

為：Na^|：O：O：|2'Na+；氧原子間以共價鍵結(jié)合，過氧根和鈉離子以離子鍵結(jié)合，所以

答案第8頁，共10頁

所含化學(xué)鍵離子鍵和共價鍵；

(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CO2+2Na2O2=2Na2CO5+O2:

(4)C的氫化物是H2O,常溫常壓下為液態(tài)，E的氫化物為H2S,常溫常壓下為氣態(tài)，的簡所

以沸點較高的是H20；原因是水分之間存在氫鍵；

.0.+?c?+?o?—?6?c*-6

(5)用電子式表示化合物二氧化碳的形成過程：-°w**

Na+［：O：H1-

-2

5.第三周期第IVA族??HC1O4Si-4e+6OH=SiO3"

+3H2OSiO2+2OH=SiO.r+H2O

【分析】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,因此Y的核外電子數(shù)是8,Y是O：M元素原

子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3,因此M的核外電子數(shù)是14,M是Si；N-、Z+、

X+的離子半徑逐漸減小，則N是Cl,Z是Na；化合物XN常溫下為氣體，所以X是H,

據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)以上分析可知元素X、Y、Z、M、N分別是H、0、Na、Si、CL則

(l)M是Si,在周期表的位置是第三周期第IVA族；X、Y、Z三種元素組成化合物是氫氧化

Na+［：O：H1-

鈉，電子式為??;

(2)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是高氯酸，化學(xué)式為HC1O4O

⑶M是Si,與Fe與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池中硅與氫氧化鈉反應(yīng)，作負(fù)極，其負(fù)極反應(yīng)式

2

為Si-4e+6OH=SiO3+3H2O；

(4)Z的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉和M的最高價氧化物二氧化硅反應(yīng)的離子方程為

2

SiO2+2OH-=SiO3+H2Oo

6.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH5T+2H2O堿石

+

灰ACD3NO2+H2O=2H+2NO；+NONaOH溶液

4

(2)2H2so,濃)+C=2SC>2T+C02T+2H2OH2O2+SO2=2H+SO；

【解析】(1)

常溫下，A、B、C、D均為氣體且A是無色無味的氣體單質(zhì)；在雷雨天氣，可發(fā)生反應(yīng)②。

則A是N2、C是NO、D是NO2、B是NH3；實驗室用加熱氯化鏤和氫氧化鈣固體混合物

A

的方法制備NH3,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NHQ+Ca(OH)2=CaC12+2NH,T+2H2。，

答案第9頁，共10頁

通常用堿石灰干燥氣體NH3；氨氣極易溶于水，欲吸收尾氣中的NH3,要防止倒吸，可選

用裝置ACD。反應(yīng)⑤是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為

3NO2+H2O=2H+2NO3+NO；二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，實

驗室欲吸收尾氣中的二氧化氮，道常選用的試劑是NaOH溶液。

(2)

若A是黃色固體單質(zhì)，B為氫化物，D的濃溶液是一種無色黏稠油狀液體，則A是S單質(zhì)、

B是H2S、C是SO2、D是硫酸。在加熱條件下，濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化

硫、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2s0,(濃)+C&2sO?T+CO2T+2HQ。二氧化硫和雙氧

水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2=2H'SO：。

7.Is22s22P63s23P2CO：N：：N：非極性鍵H—C三

C—H32>形成。鍵的原子軌道的重疊程度比兀鍵的大，形成的共價鍵強(qiáng)

【解析】a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個電子，則a是Si：b是雙核化

合物，化學(xué)式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為CO；C是雙核單質(zhì)，

每個原子中含有7個電子，則C為N?；d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，則d

為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C三C—H,1個C2H2分子中含有3個。鍵，2個”鍵。

【詳解】(Da是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有14個電子，則a是Si,原子的

核外電子排布式為：Is22s22P63s23P2；

(2)b是雙核化合物，化學(xué)式中含有14個電子，且常溫下為無色無味的氣體，則b為的化學(xué)

式為CO；

(3)c是雙核單質(zhì)，每個原子中含有7個電子，則c為N”其電子式為：c分子

中所含共價鍵類型為非極性鍵；

(4)d為C2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C三C-H,1個C2H2分子中含有3個。鍵，2個兀鍵,

形成。鍵的原子軌道就頭碰頭的重疊程度大，而兀鍵是肩并肩，重疊程度小，故。鍵強(qiáng)于冗

鍵。

+

8.第三周期第I1A族死乃HC10.1H+OH=H2O離子鍵、共價

鍵硼F

【分析】根據(jù)①號是氫元素；③號是第二周期第VA族的元素氮，可知②④⑤⑥⑦@⑨⑩?

分別代表B、0、F、Na、Mg、Al、S、CkNi,據(jù)此分析。

答案第10頁，共10頁

【詳解】(1)元素⑦是鎂，在周期表中的位置第三周期第UA族；元素⑧是鋁，原子結(jié)構(gòu)示

意圖/;

(2)?~?元素中，Na、Mg、Al、S、CkNi中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HC10」；

⑥、⑨兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)，實質(zhì)

是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為HrOH=Hq；

(3)表中元素①④⑥可以形成一種強(qiáng)堿，X是氫氧化鈉，X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和

極性共價鍵；

(4)元素②?④⑤的原子中，B、N、0、F位于同一周期，同周期從左到右元素的原子半徑

逐漸減小，原子半徑最大的是B；同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，四種元素中非

金屬性最強(qiáng)的是F；

(5)元素⑩的單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體，是氯氣，C1和N的原子按3:1形成的共價化合

物為三氯化氮，該分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則該分子的電子式為

：Cl：N：CI：

【點睛】將各元素推斷出是解本題的關(guān)鍵。

????

9.第3周期HIA族0〉Na+HC104H2SO4H.O.O.H

【分析】8種元素為短周期元素，在同一周期中，從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族,

從上到下原子半徑逐漸變小，主族元素最高正化合價一般等于族序數(shù)，最低負(fù)價=8.主族族

序數(shù)，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知，x是H元素，y是C元素，z是

N元素，d是0元素，e是Na元素，f是A1元素，g是S元素，h是C1元素，據(jù)此進(jìn)行解

答。

【詳解】(l)f是A1元素，為13號元素，在元素周期表的位置是第3周期HIA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則離子半徑：O2->Na+；

同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則非金屬性S<CL所以最高價氧化物

對于水化物的酸性HC1O4>H2SO4；

(3)X2(12為H2O2,其電子式為H。

10.(l)Fe3+

(2)Ag++Cl=AgCU

(3)Ag\Mg2+、NO；Na+

答案第11頁，共10頁

(4)KIO3

(5)3.01xlO23

(6)HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

【詳解】(1)在可能含有的離子中，只有Fe"呈棕黃色，所以不做任何實驗就可以肯定原溶

液中不存在的離子是Fe3+。答案為：Fe3+；

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，生成白色沉淀；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，

則表明生成的白色沉淀為AgCl,有關(guān)的離子方程式為Ag++Cr=AgClJ。答案為：

Ag++Cl=AgCU；

(3)(2)中生成AgCl沉淀，溶液中一定含有Ag+,則一定不含有Cl、OH；取(2)中的濾

液，加入過量的燒堿，出現(xiàn)白色沉淀，則表明溶液中一定含有Mg2+；因為溶液呈電中性，

則溶液中一定含有NO；；無法確定Na+是否存在。答案為：Ag+、Mg?+、NO；；Na+；

(4)在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2so4=3I?+3K2so4+3凡0中,KlCh中的I元素由+5價降為0

價，則其作氧化劑。答案為:KI03；

(5)由反應(yīng)式KIO3+5KI+3H2so4=3L+3K2so4+3凡0,可建立如下關(guān)系式：312—5-

則有0.3moH生成時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5molx6.02xl023moH=3.01xl023。答案為：3.01x1023；

(6)CL與HgO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成CkO,則另一產(chǎn)物為HgCb，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HgO+2Cl2=HgCl2+C120o答案為：HgO+2Cl2=HgC12+Cl2Oo

【點睛】進(jìn)行離子推斷，當(dāng)確定溶液中含有某種離子時，可利用離子共存原則，排除溶液中

不可能存在的離子。

II.HC1Ca(NO3)2BaCl2+2AgNO3=2AgCU+Ba(NO3)2，

2AgNCh+Na2cO3=Ag2co31+2NaNCh

【分析】根據(jù)硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成沉淀，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)

生成二氧化碳?xì)怏w，硝酸銀和鹽酸、碳酸鈉、氯化鋼反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成

二氧化碳?xì)怏w，和硝酸鈣、硝酸銀、氯化鋼反應(yīng)生成沉淀，氯化鋼和梢酸銀、碳酸鈉反應(yīng)會

生成沉淀等知識進(jìn)行分析。

【詳解】(1)通過分析各物質(zhì)之間的反應(yīng)可知，E只跟一種物質(zhì)反應(yīng)，所以E為硝酸鈣，D、

E反應(yīng)生成沉淀，所以D為碳酸鉤，而能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體的只有鹽酸，所以C是鹽

酸，能跟鹽酸反應(yīng)得沉淀的只有硝酸銀，所以B硝酸銀，最后剩余的A為氯化鋼，所以C

是HC1,E是Ca(NO3)2；

(2)A與B的反應(yīng)是氯化鋼和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋼，化學(xué)方程式為：

BaC12+2AgNO3=2AgCU+Ba(NO3)2,B與D的反應(yīng)是硝酸銀和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和

硝酸鈉，化學(xué)方程式為：2AgNO3+Na2cCh二Ag2co3l+2NaNO3。

12.第三周期第VIA族離子鍵共價鍵S2->N3->02->

答案第12頁，共10頁

H+S+H—?H：S2H

Na+????????

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，由最外層電子數(shù)是其內(nèi)

層電子數(shù)的2倍可知，A為C元素；由B元素的單質(zhì)在空氣中含量最多可知，B為N元素；

由C元素在地殼中含量最多可知，C為0元素；由D元素在同周期中金屬性最強(qiáng)可知，D

為Na元素；由常溫常壓下，E元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積可知，

E為S元素。

【詳解】(1)E為S元素，位于元素周期表第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族;

(2)D為Na元素，最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是離子化合物，含有離

子犍和共價鍵，故答案為：離子鍵：共價鍵；

(4)B是N元素、C是0元素、D是Na元素、E是S元素，由電子層數(shù)越多，離子半徑

越大可知，具有三個電子層的S2-離子半徑最大，M-、0,Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都

有2個電子層，由電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑越小可知，離子半徑N&

>O2>Na+,則四種離子的離子半徑由大到小順序為S2>N3>O2>Na+,故答案為：S2>

N3->O2'>Na+；

(4)E的氫化物為共價化合物H；S,用電子式表示H2s的形成過程為

????

s

H-+-s-+-H-----IPS"I,故答案為：H?+-S-4--H------?HS：Ho

13.Al、C、HAkC3H3(或

AI4CAIH3)A15C3H34-5NaOH+5H2O=5NaAlO2+3H2T+3CH4T

HCO；+AIO2+H2O=Al(OH)3i+C0；銅在酸性條件下被H2O2氧化為CM+,Cu2+催化H2O2

的分解。將氣體通入無水CuSCh,若出現(xiàn)藍(lán)色，證明有HzO蒸氣的存在

【分析】混合氣體A與CuO加熱反應(yīng)可以得到金屬單質(zhì)C,則該單質(zhì)為Cu,說明氣體A

中有還原性氣體，氣體B與澄清石灰水反應(yīng)可以生成沉淀，則氣體B最可能為C02,生成

的沉淀為碳酸鈣，物質(zhì)的量為［或案0】=0.03moL則化合物X中含有0.03molC；堿性溶液A

可以與CO2反應(yīng)生成沉淀，二氧化碳過量，溶液B應(yīng)為NaHCCh溶液，也能與溶液A反應(yīng)

生成白色沉淀,可推測出溶液A中含有NaA102,可以和C02反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,A1(OH)3

灼燒可以得到固體AI2O3,NaAQ溶液可以和NaHCCh溶液生成A1(OH)3沉淀，符合題意，

則化合物X中含有n(Al)=,no?,x2=0.05mol;化合物X能與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，

該氣體為非酸性氣體，且具有還原性，可先考慮該氣體中含有N%,但若生成N%,則X

中的含有N、H、C、A1,不符合題意；此外短周期元素中還有氫氣具有還原性，可考慮化

合物X中有/價的氫，在和水溶液反應(yīng)時發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，若為H則n(H)=

1.74g-0.05molx27g/mol-0.03molx12g/mol一，,小人.一

-------------------------------------------------=0.03mol,可以得到一種化合物X為AkC3H3(或

答案第13頁，共10頁

AUCA1H3),符合題意。

【詳解】⑴根據(jù)分析可知組成X的三種元素為Al、C、H,X的化學(xué)式為Al5c3H3(或AI4CAIH3)；

⑵根據(jù)分析可知AkC3H3再與NaOH溶液反應(yīng)時生成NaAKh、H2,該物質(zhì)中Al為+3價，

C為，價，H為-1價，H與水中的H發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，則C元素的化合價應(yīng)該不變，

產(chǎn)物為CH』，所以化學(xué)方程式為A15C3H3+5NaOH+5H2O=5NaA102+3H2T+3CH4T；

(3)NaHCO3溶液和NaAKh混合后，A1O：可以結(jié)合碳酸氫根電離出的氫離子生成氫氧化鋁

沉淀，同時促進(jìn)碳酸氫根的電離生成碳酸根，離子方程式為

HCO5+A1O2+H2O=A1(OH)31+C0；；

(4)銅在酸性條件下被H2O2輒化為CM+,C/+催化H2O2的分解，所以溶液變藍(lán)色且一段時

間后產(chǎn)生大量氣泡；

⑸氣體A為Hz和CE，與CuO加熱反應(yīng)時生成CO2和H2O,即物質(zhì)C為H2O,可以將氣

體通入無水CuSO4,若出現(xiàn)藍(lán)色，證明有H?O蒸氣的存在。

14.(l)NaOH

⑵②③

(3)2供輒劑、漂白劑、殺菌消毒等合理答案均可

(4)焰色試驗火焰呈黃色

2+-

(5)2HCO；+Ca+2OH=CaCO3J+CO；+2H2O

△

(6)2NaHCO3^=Na2CO3+CO2t+H2O

【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無色液體，二者反應(yīng)生成氣體

單質(zhì)E與化合物H,則G是NazOz，C是H2O,H為NaOH,E是O2，由反應(yīng)②可知單質(zhì)F

為Na。根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，加熱分

解生成水、B及含Na元素化合物D,可推知A是NaHCCh，B為CO2,D為Na2co3,二氧

化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，H為NaOH；

故答案為：NaOH；

(2)在反應(yīng)①?③④中，Na與氧氣混合生成過氧化鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與

氧氣，二者都屬于氧化還原反應(yīng)，①④屬于非氧化還原反應(yīng)；

故答案為：②③；

(3)在反應(yīng)③中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子。每生成1

個氧氣，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2個；G是NazOz，可用作供氧劑、漂白劑等。

故答案為：2；供氧劑、漂白劑等；

(4)檢驗H中陽離子鈉離子的常用方法是焰色試驗，其現(xiàn)象是火焰呈黃色；

答案第14頁，