1.北京冬奧會火矩“飛揚(yáng)”的外殼由碳纖維及復(fù)合材料制成，燃料是氫氣。下列說法錯(cuò)

誤的是

A.碳纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料

B.該火炬利用高壓填充技術(shù)實(shí)現(xiàn)安全儲氫

C.“飛揚(yáng)”火炬格柵處涂裝鉀鹽能使火焰呈現(xiàn)美麗的金黃色

D.“飛揚(yáng)”首創(chuàng)采用氫能為燃料，展示我國“綠色低碳”的發(fā)展理念

【答案】C

A.碳纖維是由不完全石墨結(jié)晶沿纖維軸向排列的一種多晶的新型無機(jī)非金屬材料，

故A正確；

B.該火炬利用高壓填充技術(shù)實(shí)現(xiàn)安全儲氫，通過大減壓比供氫系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)在低溫條件下

穩(wěn)定地讓氫氣從儲氫容器里面能放出來燃燒，故B正確；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，“飛揚(yáng)”火炬格柵處涂裝鈉鹽能使火焰呈現(xiàn)美麗的金黃

色，故C錯(cuò)誤；

D.“飛揚(yáng)”首創(chuàng)采用氫能為燃料，完美地詮釋了綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)的理念，展示了我

國“綠色低碳”的發(fā)展理念，故D正確；

故選Co

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.油脂及其水解產(chǎn)物均屬于非電解質(zhì)

B.可利用NaClO?較強(qiáng)的氧化性脫除煙氣中的SO?

C.實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸和硝酸銀溶液均用棕色試劑瓶保存

D.滑雪運(yùn)動員穿的速滑服主要成分聚氨酯屬于有機(jī)高分子化合物

【答案】A

A.油脂是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.具有強(qiáng)氧化性的亞氯酸鈉溶液能與煙氣中具有還原性的二氧化硫反應(yīng)達(dá)到脫除二氧

化硫的目的，故B正確；

C.濃硝酸和硝酸銀溶液遇光都極易分解變質(zhì)，均需要保存在棕色試劑瓶中，故C正

確；

D.聚氨酯屬于有機(jī)合成高分子化合物，故D正確；

故選Ao

3.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物ZJW(XY)6],其中X、

Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚

酸溶液變紅，W”的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是

A.Z和W-*定位于同周期

B.原子半徑：Z>X>Y

C.四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Y

D.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界。鍵與兀鍵的數(shù)目之比1：2

【答案】B

【解析】

【分析】

X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酣溶

液變紅，Y是N元素；W，?的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯+1價(jià)，X、

Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K。

【詳解】

A.Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯(cuò)誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：

K>C>N,Na>C>N,故B正確；

C.Fe原子中有4個(gè)未成對電子，C原子中有2個(gè)未成對電子，N原子中有3個(gè)未成

對電子，Na或K原子中都只有1個(gè)未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最

多的是Fe,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物屬于配合物，其內(nèi)界有6個(gè)配位鍵、6個(gè)C三N鍵，配位鍵是。鍵，叁鍵

中有1個(gè)。鍵、2個(gè)"鍵，。鍵與北鍵的數(shù)目之比1：1,故D錯(cuò)誤；

選B。

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于C、Si及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是

A.碳元素存在氣、汽、支等多種同位素

B.原子半徑Si大于C,使得硅原子間難以形成雙鍵

C.碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g硅有2NA個(gè)硅氧鍵斷裂

N

D.12g金剛石中含有的晶胞數(shù)目為會

O

【答案】c

A.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；碳元素存在

|七、I3C、14c等多種同位素，A正確：

B.原子半徑Si大于C,使得硅原子間的p電子云難易有效肩并肩重合，難以形成雙

鍵，B正確；

C.Imol二氧化硅中含有4moi硅氧鍵，碳和二氧化硅反應(yīng)制粗硅，每生成28g

(Imol)硅有4NA個(gè)硅氧鍵斷裂，C錯(cuò)誤；

D.金剛石晶胞中碳原子位于頂點(diǎn)、面心、體心，1個(gè)晶胞含有碳原子數(shù)目為

11N

4+6x-+8x-=8,12g金剛石中含有碳原子數(shù)目為NA,則晶胞數(shù)目為寸，D正確；

故選C。

5.測定濃硫酸試劑中H2s0,含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸并稀釋；②

轉(zhuǎn)移、定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定。完成

上述操作，下列儀器中不需要用到的有

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

①量取一定量的濃硫酸并稀稀，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒；

②轉(zhuǎn)移、定容得待測液，需要用到玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；

③用酸式滴定管移取20.00mL待測液，用堿式滴定管裝O.lOOOmol/LNaOH溶液，需要

用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐型瓶;

故完成上述操作，不需要用到題給儀器的有試管、分液漏斗，共2種，答案選B。

（試中”.1””表示伸展方向

、OII

不同的共價(jià)單健)的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有3種含氧官能團(tuán)

B.分子中含有8個(gè)手性碳原子

C.該有機(jī)物遇FeCI,溶液顯紫色

D.Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多可消耗2moiNaOH

【答案】C

A.分子中含有羥基(-0H)、叛基(-COOH)、酯基(-COOC-),共三種含氧官能團(tuán)，A正

確；

B.連接四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳，該分子結(jié)構(gòu)中

C.該有機(jī)物中沒有酚羥基，遇FeCh溶液不會顯紫色，C錯(cuò)誤；

D.竣基和酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)，Imol該有機(jī)物含有Imol段基和Imol酯基,

最多可消耗2moiNaOH,D正確；

故選C。

7.阻燃劑FR分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.分子中C、N原子的雜化方式均為sp2

B.第一電離能：N>O>C

C.分子中所有原子不可能處于同一平面

D.該化合物中所有元素都分布在p區(qū)

【答案】D

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中苯環(huán)中的碳原子和形成雙鏈的氮原子的雜化方

式均為sp2雜化，故A正確；

B.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿

結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,故B正

確；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中含有可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，分子中所有原子不可能

處于同一平面，故C正確；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，阻燃劑FR分子中含有位于元素周期表s區(qū)的氫原子，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

8.我國電動汽車多采用三元鋰電池，該電池電解質(zhì)為有機(jī)鋰鹽溶液，放電時(shí)工作原理

如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，外電路中電子由M極流向N極

B.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為LiL、NiilCObMncO2+xLi++xe=LiNiiJ8bMncO2

C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，M極質(zhì)量增加1.4xg

D.該電池通過在兩極之間來回嵌入和脫嵌，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

【答案】C

A.由鋰離子移動方向可知，N極為正極，放電時(shí)，外電路中電子負(fù)極向正極運(yùn)動，

故由M極流向N極，A正確；

B.放電時(shí)，正極電極發(fā)生還原反應(yīng)得到電子，反應(yīng)式為

LilvNiaCobMncO2+xLi++xe=LiNiaCobMncO2,B正確；

C.充電時(shí)，鋰離子在M極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，aLi+ae-+6C=LiaC6,則生成當(dāng)電路

中通過0.2mol電子時(shí)，M極質(zhì)量增加1.4g,C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，該電池通過Li*在兩極之間來回嵌入和脫嵌，構(gòu)成內(nèi)電路實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與

電能的相互轉(zhuǎn)化，D正確；

故選C。

9.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是GF考慮存放試劑的

容器）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

膠頭滴管、燒粗鹽水、稀鹽酸、氯化鋼溶

精制含Ca?+、Mg2制SO：

A杯、試管、分液液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶

的食鹽水

漏斗液

燒杯、酒精燈、lmol/L氫氧化鈉溶液、

B制備Fe（0H）3膠體

膠頭滴管lmol/L氯化鐵溶液

進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，并檢試管、酒精燈、淀粉溶液、稀硫酸、新制氫氧

C

驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基膠頭滴管化銅懸濁液

利用反萃取原理從碘的四漏斗、燒杯、玻

D稀硫酸、氫氧化鈉溶液

氯化碳溶液中獲取碘單質(zhì)璃棒、分液漏斗

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A.精制含Ca2+、Mg2+、SO：的食鹽水，需要過濾操作，儀器中缺少玻璃棒，故不選

A；

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會得到氫

氧化鐵膠體，缺少蒸儲水，不能用氫氧化鈉溶液，故不選B；

C.進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，井檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，向水解后的溶液中加氫氧化鈉中和硫

酸，再加新制氫氧化銅懸濁液/加熱，缺少氫氧化鈉溶液，故不選C；

D.碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，碘發(fā)生歧化反應(yīng)生戌碘化鈉和次碘酸

鈉，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性條件下碘化鈉和次碘酸鈉

發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘沉淀，過濾獲取碘單質(zhì)，故選D。

選D。

10.高溫焙燒碳粉與重晶石混合物，發(fā)生的主反應(yīng)為BaS（）4+4C=^4C0t+BaS。工

業(yè)上以重晶石礦（含F(xiàn)e2（）3、SiO：雜質(zhì)）為原料制取Ba（OH）2-8HQ的流程如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

足量“氾液2|------>|Ba(OHh-8HX)|

--------酎(―

精選京叢Ir____—^過注Utt2

紅血」給鐮M取過渡」而7|(^CuS)

A.“焙燒”過程需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行

B.“濾渣1”中最多含有兩種單質(zhì)

C.“濾液1”加CuO反生的反應(yīng)：BaS+CuO4-H2O=CuS+Ba(OH)2

D.“濾液2”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得Ba(OH)2-8HQ晶體

【答案】B

【解析】

【分析】

由題給流程可知，高溫焙燒碳粉與重晶石混合物時(shí)，硫酸鋼與碳高溫反應(yīng)得到硫化

鋼，氧化鐵、二氧化硅與碳高溫反應(yīng)得到鐵和硅，焙燒后的固體經(jīng)熱水浸取、過濾得

到含有過量碳粉、鐵、硅的濾渣1和含有硫化鋼的濾液1;向?yàn)V液1中加入氧化銅，

硫化鋼溶液與氧化銅反應(yīng)生成氫氧化鋼和硫化銅沉淀，過濾得到含有硫化銅的濾渣2

和含有氫氯化領(lǐng)的濾液2；濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得八水氫氯化領(lǐng)晶

體。

【詳解】

A.若焙燒過程在空氣中進(jìn)行，碳粉高溫下會與空氣中的氧氣反應(yīng)，無法與重晶石反

應(yīng)，所以需要在隔絕空氣條件下進(jìn)行，故A正確；

B.由分析可知，濾渣1中含有過量碳粉、鐵、硅共3種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，濾液I中加入氧化銅發(fā)土的反應(yīng)為硫化飲溶液與氧化銅反應(yīng)生成氫氯

化鋼和硫化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaS+CuO+Hq=CuS+Ba(OH)2,故C正確；

D.由分析可知，濾液2經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得八水氫氯化鋼晶體，故D正

確；

故選B。

11.常溫時(shí)，向20.00mL0.1mollJC6HseOOH(苯甲酸)溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶

液，混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

C(C6H5COO)

c(C6HseOOH)

A.a點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH為3.2

B.b點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液體積為10.00mL

+

C.c點(diǎn)溶液中：C(C6H5COO)>c(Na*)>c(H)>c(OH)

D.常溫時(shí)，C6HseOO的水解常數(shù)Kh=10叫nolC

【答案】B

【解析】

【分析】

c(C6H5coO)

由圖可知，b點(diǎn)1g=0,溶液中c(C6HseOOH)=c(C6HseOO一),溶液pH

C(C6H5COOH)

+

、tmeM3C(CHCOO')C(H)八一上c(C6Hsec)0)

為4.2,則電離常數(shù)6S----—―-=c(H+)=1042；a點(diǎn)gv65---------=-

SC(CHCOOH)

C(C6H5COOH)65

KC(C6HSCOOH)c(CHCOO)

1,則溶液中口「ce、=10~3.2mo]/L；C點(diǎn)Ig65=2,則溶液

C(C6H5COOH)

Kc(CHCOOH)

+aft5—52

中c(H)==10mol/Lo

c(C6H5COO)

【詳解】

A.由分析可知，a點(diǎn)溶液中氫離子為10-3.2mo]/L,則溶液的pH為3.2,故A正確；

B.說明若氫氧化鈉溶液體積為10.00mL,苯甲酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到等濃度

的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液，由苯甲酸根離子的水解常數(shù)K行VK“

可知，苯甲酸在溶液中的電離程度大于苯甲酸根離子的水解程度，溶液中苯甲酸的濃

度小于苯甲酸根離子，由分析可知，b點(diǎn)溶液中cGH5co0H)=dC6H5coO—),則對

應(yīng)氫氧化鈉溶液的體積應(yīng)小于10.00mL,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，c點(diǎn)溶液中氫離子為10-5.2mo]/L,溶液中。(H+)>c(OH-),由電荷守

++

，恒c(H+)+c(Na)-C(C6H5COO-)+e(OH—)可得<?(C6H5COO-)>c(Na),貝U溶液中離子濃

度的大小順序?yàn)閏<C6H5coO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—),故C正確；

K

D.由分析可知，苯甲酸的電離常數(shù)K〃為10T.2,則苯甲酸根離子的水解常數(shù)K行,

L0X198

=0Jv=10-mol/L,故D正確：

l.OxlO-42

故選B。

12.實(shí)驗(yàn)室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是

*酸

50mLjrnol-L」5.6gFc

I②

SgK化制和

溶液I

氣化鐵混合物溶液2

304g眼體

A."3.04g固體”一定是鐵銅混合物

B.“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol

C.混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol

D.反應(yīng)②能生成0.04gH2

【答案】D

【解析】

【分析】

實(shí)驗(yàn)中得到溶液1發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2so4:CuSCU+FhO、Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,得到溶液2可能發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2f>CuSO4+Fe=FcSO4+Cu,設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol、氧化

銅為ymol,由氧化物的質(zhì)量可得：160x+80y=4,由反應(yīng)的方程式可得：64y+5.6—

56(x+y+0.1—3x—y)=3.04,解聯(lián)立方程可得x=0.01、y=0.03,則4g固體中含有1.6g氧

化鐵、2.4g氧化銅，3.04g固體中含有L92g銅、1.12g鐵，溶液1中含有0.01mol硫酸

鐵、0.03mol硫酸銅、0.04mol硫酸，溶液2中含有O.lmol硫酸亞鐵。

【詳解】

A.由分析可知，3.04g固體中含有1.92g銅、1.12g鐵，故A正確；

B.由分析可知，溶液2中含有0.1mol硫酸亞鐵，故B正確；

C.由分析可知，4g固體中含存O.OImol氧化鐵、0.03氧化銅，混合物中含氧元素的

物質(zhì)的量為0.06moL故C正確；

D.由分析可知，溶液1中硫酸的物質(zhì)的量為0.04mol,則與鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

0.04molx2g/mol=0.08g,故D錯(cuò)誤；

故選D。

二、多選題

13.酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

4①慢-0_|-O

IJII③較快④NaOH極快

RCOR'+；OHR—C—OR'RCOH+OR，RPH+RCOO-----------^-RCOONa

0H

A.反應(yīng)①為該反應(yīng)的決速步

B.若用I'OH-進(jìn)行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和竣酸鈉中均存在I'。

C.該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變

D.反應(yīng)①中OH-攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定

【答案】BC

A.反應(yīng)歷程中最慢的一步是整個(gè)反應(yīng)的決速步，結(jié)合圖示可知，反應(yīng)①為該反應(yīng)的

決速步，A正確；

B.反應(yīng)①斷開了醋基的碳氧雙鍵結(jié)合*OHL反應(yīng)②斷裂山原酯基中的-OR、反應(yīng)③

轉(zhuǎn)移了氫離子得到醉R'OH,反應(yīng)④生成竣酸鈉沒有轉(zhuǎn)移氧原子，故反應(yīng)結(jié)束后醇中

不均存在wo,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①酯基中的碳從sp2雜化生成連接四個(gè)單鍵的sp3雜化，后經(jīng)過反應(yīng)②又生成

歿基，恢復(fù)Sp2雜化，故該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)①中OH-帶負(fù)電，攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定，攻擊電負(fù)性較弱在

成鍵后電子云密度較小的碳原子，D正確；

故選BCO

14.氧帆(IV)堿式碳酸鉉晶體｛(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)J10H2O｝難溶于水，可用于

制備熱敏材料VO?。已知+4價(jià)機(jī)的化合物易被氧化，實(shí)驗(yàn)室以VO5和NH4HCO3為

原料制備氧鈕(N)堿式碳酸鉞晶體的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.按氣流方向從左往右，各裝置接口為a-fg-bc-de

B.裝置①的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約原料且能隨開隨用、隨關(guān)隨停

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需先關(guān)閉K2,打開待③中出現(xiàn)渾濁，再打開K2,關(guān)閉Ki

D.裝置②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

6VOC12+5NH；+4HC0；+19H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]l0H2O4<+12Cl+13H

【答案】AC

【解析】

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中盆酸與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳排盡裝置中的空氣，裝

置④中盛有的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去二氧化碳中揮發(fā)出的氯化氫氣體，裝置②中

V0C12與碳酸氫核溶液反應(yīng)制得氧鈕(W)堿式碳酸核晶體，裝置③用于驗(yàn)證二氧化碳是

否把裝置中的空氣是否排盡，則裝置的連接順序?yàn)棰佗堍冖?，接口連接順序?yàn)?/p>

a-fg-bc-de。

【詳解】

A.由分析可知，裝置的連接順序?yàn)棰?②③，接口連接順序?yàn)閍?fg-bc刁e,故A正

確;

B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①可以防止二氧化碳?xì)怏w逸出，但不能控制反應(yīng)的發(fā)生，

不能達(dá)到隨開隨用、隨關(guān)隨停的目的，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉K2,打開Ki用裝置①制取二氧化碳排盡裝置中的空

氣，待③中出現(xiàn)渾濁說明裝置中空氣排盡后，再打開K2,關(guān)閉Ki制備氧帆(IV)堿式碳

酸鍍晶體，故C正確；

D.由分析可知，裝置②中發(fā)生的反應(yīng)為VOCb與碳酸氫錢溶液反應(yīng)制得氧機(jī)(IV)堿式

碳酸錢晶體和氯化鏤，反應(yīng)的離子方程式為

6Voeh+5NH：+4HCO；+13OH+6H2O=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH\]-10H2OJ+12CI

,故D錯(cuò)誤；

故選AC。

15.利用電滲析法再生鈉堿循環(huán)脫硫中的吸收液，并獲取高濃度的SO?，工作原理如

圖所示。已知雙極膜在電流作用下可將水解離，膜兩側(cè)分別得到H'和OH-。下列說法

正確的是

Na2sol

NBJSOJ.NaHSOj

溶液(pHVfi)

圖】初減循環(huán)脫硫圖2電淞析法再生吸收液

A.雙極膜右側(cè)得到的是OH

B.再生吸收液從N室流出

C.相同條件下，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積比為2：1

D.M室中SO；、HSO；分別與H，發(fā)生反應(yīng)可得高濃度S0?

【答案】BD

【解析】

【分析】

根據(jù)圖1鈉堿循環(huán)脫硫示意可知，Na2s03吸收SO2得至IJNaHSCh溶液從pH>8變成

pH<6,則圖2中要再生吸收液，NaHSCh需要轉(zhuǎn)化為Na2sCh；M室亞硫酸根和亞硫酸

氫根與H+結(jié)合生成高濃度SO2：N室NaHSO3與OH生成Na2s。3。

【詳解】

A.在電解池中，陽離子向陰極方向遷移，陰離子向陽極方向遷移，因此，雙極膜右

側(cè)得到的是H+,左側(cè)得至IJOH-,A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，N室的亞硫酸氫根離子與其右側(cè)遷移進(jìn)來的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成

亞硫酸根離子，從而實(shí)現(xiàn)再生，因此，再生吸收液從N室流出，B正確：

C.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e=O2T+4H+,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是4H2O+4e-

=40H+2H23則根據(jù)得失電子數(shù)相等，相同條件下，陽極和陰極產(chǎn)生的氣體體積比為

1:2,C錯(cuò)誤；

D.據(jù)分析，M室中SO；-、HSO；分別與雙極膜解離出的H+發(fā)生反應(yīng)，得高濃度

S02,D正確；

綜上所述，本題選BD。

三、實(shí)驗(yàn)題

16.TiCl”是制備金屬鈦的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備TiCI」的裝置如圖(夾持裝置略

去)。

I.HC1與TiO?不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCI’外，同時(shí)還生成CO和少量CC1一

II.TiCL的熔、沸點(diǎn)分別為-25℃、136.45C,遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧：C。’的熔、

沸點(diǎn)分別為?23℃、76.8C,與TiCl4互溶。

請回答下列問題：

(1)裝置B中所盛試劑為,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.裝入藥品b.打開分液漏斗活塞c.檢查裝置氣密性d.關(guān)閉分

液漏斗活塞已停止加熱，充分冷卻￡加熱裝置C中陶瓷管

正確操作順序?yàn)開_____(不重復(fù)使用)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是(填操作名稱)。

(4)該裝置存在的缺陷是o

(5)TiCl4可用于制備納米TiO?。測定產(chǎn)品中TiO?純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.2000g樣

品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鉞混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定

量稀鹽酸得到含TiO＞溶液。加入金屬鋁，將TiO＞全部轉(zhuǎn)化為丁產(chǎn)。待過量金屬鋁完全

溶解并冷卻后，加入指示劑，用O.lOOOmoLL/NH,Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，將

方3+氧化為TiO"。重復(fù)操作2?3次，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為20.00mL。

①加入金屬鋁的作用除了還原RO??外，另一個(gè)作用是o

②滴定時(shí)所用的指示劑為(填標(biāo)號)。

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMnOj溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiO?的純度為

【答案】(D濃硫酸TiO2+2C12+2CTiCU+2CO

(2)cabfed

(3)蒸儲

(4)缺少一氧化碳尾氣處理裝置

(5)與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+離子在空氣中被氧化b80%

【解析】

【分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高鋸酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)

性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置

C中氯氣與二氧化鈦和碳粉末高溫條件下反應(yīng)制備四氯化碳，裝置D用于冷凝收集四

氯化鈦，裝置E中盛有堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣

中的水蒸氣進(jìn)入D中導(dǎo)致四氯化鈦水解，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是沒有一氧化碳的尾氣處

理裝置。

(I)

由分析可知，裝置B中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與二

氧化鈦和碳粉末高溫條件下反應(yīng)生成四氯化碳和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

TiO2+2Cb+2C高溫TiC14+2CO,故答案為：濃硫酸；TiO2+2Cb+2C高溫TiC14+2CO：

(2)

由題給信息可知，制備四氯化鈦的操作為組裝好儀器后，檢查裝置氣密性，在該裝置

中裝入實(shí)驗(yàn)所需藥品，打開分液漏斗活塞將濃鹽酸滴入圓底燒瓶中制備氯氣，待氯氣

排盡裝置中的空氣后，加熱裝置C中陶瓷管制備并收集四氯化鈦，待裝置D中氣體顏

色變?yōu)闊o色后，停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉分液漏斗活塞停止制備氯氣，則制備四氯

化鈦的正確操作順序?yàn)閏abfed,故答案為：cabfed；

(3)

由題給信息可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置D中燒瓶內(nèi)得到四氯化鈦和四氯化碳的液態(tài)混合

物，分離混合物應(yīng)利用沸點(diǎn)差異，用蒸儲的方法分離得到四氯化鈦，故答案為：蒸

儲；

(4)

由分析可知，該裝置的設(shè)計(jì)缺陷是沒有一氧化碳的尾氣處理裝置，故答案為：沒有一

氧化碳的尾氣處理裝置；

(5)

①由題意可知，加入金屬鋁將方。2+全部轉(zhuǎn)化為燈3+離子，同時(shí)與溶液中的酸反應(yīng)生成

氫氣，氫氣將裝置中的空氣排盡形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化，

故答案為：與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+離子在空氣中被氧化；

②由題意可知，滴定時(shí)滴入溶液中的鐵離子將溶液中叮3+離子氯化為TiO2+,當(dāng)鐵離子

與Ti3+離子完全反應(yīng)時(shí)，滴入最后一滴硫酸鐵核溶液，過量的鐵離子能使硫?；浫?/p>

液變?yōu)榧t色，則滴定時(shí)應(yīng)選用硫銳化鉀溶液做指示劑，故選b；

3+3+

③由題意可得如下關(guān)系：TiO2-Ti—Fe,滴定消耗O.lOOOmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為20.00mL,則樣品中二氧化鈦的純愛為--------堿--------X1(X)%=8()%,故

答案為：80%o

四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

17.銘是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。

(1)銘在元素周期表中的位置為,其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為

⑵已知C產(chǎn)半徑小，正電場較強(qiáng)，容易與HQ、NH,、C「等分子或離子形成多種配

合物，［Cr(H2O)2(NH3)4］C13?2H?O是其中的一種。

①該配合物中提供孤對電子形成配位鍵的原子是。

②中心原子雜化方式為［填標(biāo)號)。

a.sp2b.sp3c.sp3dd.d2sp3

③該物質(zhì)中，氮?dú)滏I的鍵角比犯立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是

(3)鈦珞合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能k(Ti)b(Cr)(填“〉”或"v”)，原因

是0

(4)銘的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),則B點(diǎn)分

數(shù)坐標(biāo)為。已知r(N3)=anm,r(Cr3+)=bnm,則AB間距離為nm。

【答案】(1)第四周期VIB族15

(2)0、Nd獨(dú)立存在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N

原子的孤電子對提供出來與CB形成了成鍵電子對

(3)<鈦第二電離能失去的是4sl電子，將第二電離能失去的是3d$電子

(4)(1,1,36b

22

【解析】

(1)

格的原子序數(shù)為24,在元素周期表中的位置為第四周期VIB族；其基態(tài)原子核外電子

排布為Is22s2sp63s23P63d54sls能級1個(gè)軌道，p能級3個(gè)軌道，d能級5個(gè)軌道，結(jié)

合洪特規(guī)則，其占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3+5+1=15。

(2)

①該配合物中［0(也0)2(1^&)/。3-2凡0,CB是中心原子，內(nèi)界中H20和NH3是

配位體，配位體中的0原子和N原子有孤電子對，0原子和N原子提供孤對電子與

CB形成配位鍵；

②根據(jù)雜化軌道理論，Cr原子最外層的4s、4P軌道與內(nèi)層3d軌道中的2個(gè)發(fā)生雜

化，形成6個(gè)d2sp3雜化空軌道接受O和N提供的孤電子對形成6個(gè)配位鍵，故中心

原子雜化方式為d2sp3,選d：

③該物質(zhì)中，氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大，其原因是獨(dú)立存

在的氨氣分子氮原子含有一對孤電子對，而該物質(zhì)中的N原子的孤電子對提供出來與

CB形成了成鍵電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于戊鍵電子對之間的

排斥力，故氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨氣分子中鍵角略大。

(3)

鈦的核外電子排布是［Ar］3d24s2,第二電離能失去的是4sl電子，格第二電離能失去的

是3d5電子，3d5處于半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，需要較大能量才能失去，故第二電離能

h(Ti)<I2(Cr)o

(4)

從該晶胞圖示可知，A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0),結(jié)合B點(diǎn)在x、y、z三個(gè)坐標(biāo)軸上的

投影，則B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,1,；)；已知r(N3-)=anm,r(Cr3+)=bnm,該晶胞中

B點(diǎn)下方的頂點(diǎn)為C點(diǎn)，Cr3+離子半徑較N3-大，故面對角線上的粒子相切，則AC距

離為2blim,晶胞邊長為&bnm,BC距離為立bnm,則AB間距寓為

2

卜*b)2+(2b)2=^b(nm)c

五、工業(yè)流程題

18.鋁系催化劑主要用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)中。從廢催化劑(主要成分為MoS、V2O5

和AI2O3)中提取比較貴重的金屬機(jī)和鋁，工藝流程如下：

6?Na^COt*過MgMLHNH4NO?,IfNOi

黑鼻片臉爛螞審維逅可川N出HO?4MoO?-2HX)

氣體漆演NH4Voi

回答下列問題：

(1)“焙燒”時(shí)需對廢催化劑進(jìn)行粉碎，目的是O

(2)“焙燒”過程中MoS、V2O5和AI2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，寫出MoS轉(zhuǎn)化為

Na2MoO4的化學(xué)方程式o

(3)“濾渣”的化學(xué)式為o濾液①的主要成分為Na2Mo0八。

(4)“沉鋁”的離子方程式為。

(S)高溫用H?還原(NHJ?O?4MOOJ-2H2O得金屬鋼，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

【答案】(1)加快反應(yīng)速度

焙燒

(2)2MoS+2Na2co3+502-2Na2MoO4+2CO2+2SO2

(3)A1(OH)3NaVCh、NaHCOs

(4)2NH：+6H++4MoO：=(NH4)2。^MOOJ^HZO+HZO

(5)1:12

【解析】

【分析】

廢催化劑在“焙燒”過程中MoS、V2O5和AI2O3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，加入水除去固體

雜質(zhì)得到浸出液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀除去鋁，得到濾液調(diào)節(jié)pH,加

入氯化錢生成NH4V03沉淀，分離出濾液，加入硝酸鐵、硝酸得至"NHSO?4MnO2

■2H2O；

(1)

對于固體來說，粉碎可以增大接觸面積，從而加快反應(yīng)速度，提高反應(yīng)效率；“焙燒”

時(shí)需對廢催化劑進(jìn)行粉碎，目的是加快反應(yīng)速度；

(2)

“焙燒”過程中MoS轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，硫元素被氧氣氧化為二氧化硫，MoS在焙燒

過程中和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化學(xué)方程式為

2M0S+2N?整2"。。-，"

(3)

根據(jù)“沉鋁”信息可知，“濾渣”的成分為氫氧化鋁A1(OH)3：“焙燒”過程中MoS、V2O5

和ALO3均轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鈉鹽，沉鋁過程中偏鋁酸鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉和

氫氧化鋁沉淀除去了鋁，則得到濾液①的主要成分為Mo、V的鈉鹽和生成的碳酸氫

鈉，故為Na2MoOwNaVCh、NaHCOs；

(4)

由流程可知，"沉相”過程中加入硝酸鏤和硝酸與MoO：反應(yīng)生成(NH4)2O?4MOO3

-2H2O,離子方程式為2NH；+6H++4MoO；=(NH4)2O?4MOO3?2氏0+%0；

⑸

氫氣還原(NH^OZMOOINHQ得金屬鋁，鋁化合價(jià)由+6變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)

生還原反應(yīng)為氧化劑；氫氣生成水，氫元素化合價(jià)由。變?yōu)?1,化合價(jià)升高發(fā)生氧化

反應(yīng)為還原劑；根據(jù)電子守恒可知，(NHJzOZMoO'ZH?。?24已?12H2,故氧化劑

與還原劑物質(zhì)的量之比為1:12。

六、有機(jī)推斷題

19.以丙烯等原料合成某藥物中間體環(huán)戊甲酸(O-COOH)，流程如下:

I------------------------1Brj/500CJiHBrHN?OH溶版連續(xù)K化甲”法

-?

乙

DCCJLBF]------

那

第

^^-COOH?i窟化

|C4Ud|

映

AyCOOCH,/WCH,i.酸化

已知：I.CH：、ZiwiCHRA.-Cl.

^COOCHs、coocib

RCH2coOH(R為燒基，X為鹵原子)

HBr/H

II.RCH=CH2RCHBr-CH3；RCH=CH2-°->RCH2-CH2Br

回答下列問題:

(DgHsBr的名稱是;②⑤反應(yīng)類型分別是

⑵CJ14O4中所含官能團(tuán)名稱是；CgHiQ,的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

（4）D的同分異構(gòu)體有種（不考慮空間異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有2組峰，其面

積比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）根據(jù)上述信息，寫出由丙二酸，甲醇和乙烯制備環(huán)丙甲酸（〉----COOH）的合成

路線（其它試劑任選）o

【答案】（1）3—溟丙烯加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

(3)BQH2cH2cH2Br+2NaOH總HOCH2cH2cH2OH+2NaBr

BrBr

(4)8

CH3OH

HOOCCHcoOH濃京酸―△E3。00cH2COOCH3-

2

乙醉鈉.3

^^^^^COOCH

CH2=CH2B-一BrCHjCHjBr.3

①酸色

②4,—CO2

【解析】

【分^5】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH?CH二CH2在500℃條件下與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成

BrCH2CH=CH2,在過氧化氫作用下，BrCH2cH=CH?與浪化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成

BrCH2cH2cH2Br,則A為BrCH2cH2cH2Br；BrCH2cH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中共熱

發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2OH,則B為HOCH2CH2CH2OH；

HOCH2cH2cH20H發(fā)生連續(xù)氧化生成HOOCCHzCOOH,在濃硫酸作用下，

HOOCCHzCOOH與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3OOCCH2COOCH3,在乙醇鈉作用

下CH3OOCCH2COOCH3與BrCH2cH2cH2cHzBr發(fā)生取代反應(yīng)生成

/8OCH3/8OCH3

XI,則D為BrCH2cH2cH2cH2Br；

/^COOCHj、80CH3

先酸化發(fā)生水解反應(yīng)，再加熱脫去二氧化碳得到COOHo

⑴

由分析可知，G&Br的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH=CH2,名稱為3?溟丙烯；反應(yīng)②為在過

氧化氫作用下，BrCH2cH二CH2與濱化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2cH2cH2Br,反應(yīng)⑤

為在濃硫酸作用下，HOOCCHzCOOH與甲醉共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3OOCCH2coOCH3和水，故答案為：3-溟丙烯；加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)：

⑵

GHA的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2co0H,官能團(tuán)為竣基；CgHuO’的結(jié)構(gòu)簡式為

反應(yīng)③為BrCH2cH2cH2Br在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH2cH20H和

溟化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2cH2cH2Br+2NaOH4

H,0

HOCH2cH2cH2OH+2NaBr,故答案為：BrCH2cH2cH2Br+2NaOH；

HOCH2cH2cH2OH+2NaBr；

(4)

D的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2cH2cH2cH2Br,則D的同分異構(gòu)體為除去D外，正丁烷和異丁

烷形成的二澳代物，其中正丁烷的二澳代物除去D外有5種結(jié)構(gòu)，異丁烷的二濱代物

有3種，共有8種，其中核磁共振氫譜有2組峰，其面積比為3：1的結(jié)構(gòu)簡式為

Br

BrBr|BrBr

II、CHjCCHjBr,故答案為：g.|I、

CHJCHCHCHJ|CHJCHCHCHJ

CH3

Br

CHjCCH2Br.

CH3

⑸

由題給信息可知，由丙二酸、甲醇和乙烯制備環(huán)丙甲酸的合成步驟為丙二酸在濃硫酸

作用下與甲醉共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙二酸二甲酯，乙烯與濱水發(fā)生加成反應(yīng)生成

1,2—二濱乙烷，1,2—二浪乙烷與丙二酸二甲酯在乙醇鈉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成

COOCHSCOOCHS

先酸化發(fā)生水解反應(yīng)，再加熱脫去二氧化碳得

X8OCH3COOCH3

到COQH,合成路線為

CH，OH

HOOCCHcoOH濃京酸―△CT3OOCC^COOCF,3_

2COOCH3

BrCHjCHjBr.COOCH3

①酸化

H,故答案為:

(§)△,—CO

CH，OH

HOOCCHcoOH濃京酸―△CT3OOCC^COOCF,3_

2COOCH3