…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷334考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1∶1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說法不正確的是。

A.原子半徑：C＞D＞EB.D與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸C.元素A與其他四種元素均可組成共價化合物D.化合物可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)2、我國新報道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈(Tl)是其中重要的組成成分之一。已知鉈與鋁同主族，且位于元素周期表的第六周期，則下列關(guān)于鉈的敘述錯誤的是（）A.鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑B.鉈原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81C.鉈的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Tl(OH)3D.鉈在空氣中表面不易被氧化3、V；W、X、Y、Z是由周期表中前20號元素組成的五種化合物；涉及元素的原子序數(shù)之和等于35，V、W、X、Z均由兩種元素組成。五種化合物的反應(yīng)關(guān)系如圖：

下列有關(guān)說法不正確的是A.涉及元素中只有一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏色為磚紅色B.涉及元素中含有三種非金屬元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大C.化合物W為電解質(zhì)，其水化物能抑制水的電離D.Y和X反應(yīng)可生成一種新的離子化合物，包含涉及的所有元素4、科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說法正確的是。

A.分子中所有共價鍵均為非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該分子屬于非極性分子D.該分子易溶于極性溶劑5、利用如下實(shí)驗(yàn)研究濃硫酸的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬；再加入3mL濃硫酸，攪拌，觀察到膽礬變成白色。

實(shí)驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大管中；加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。

實(shí)驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中；再加入3mL濃硫酸，加熱，觀察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。

下列說法不正確的是A.膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B.“實(shí)驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.“實(shí)驗(yàn)3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D.在“實(shí)驗(yàn)3”中的殘留物中直接加入適量水，觀察溶液是否變藍(lán)色6、所給圖像的有關(guān)說法不正確的是。

A.圖1中銅離子有4個配位鍵B.圖2中每個晶胞平均占有4個Ca2+C.圖3表示的是H原子核外的電子運(yùn)動軌跡D.圖4為Au原子面心最密堆積，每個Au原子的配位數(shù)均為127、維生素A是復(fù)雜機(jī)體必需的一種營養(yǎng)素；也是最早被發(fā)現(xiàn)的一種維生素，如果兒童缺乏維生素A時，會出現(xiàn)夜盲癥，并可導(dǎo)致全身上皮組織角質(zhì)變性等病變。已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如下，關(guān)于它的正確說法是。

A.維生素A分子式為C20H32OB.維生素A是一種極易溶于水的醇C.維生素A在銅作催化劑加熱的條件下可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一種醛D.1mol維生素A最多可以和6mol氫氣加成8、下列離子鍵強(qiáng)弱順序排列正確的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說法錯誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵10、中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期，下列說法不正確的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.堿性：In(OH)3＞RbOHD.原子半徑：In＞Al11、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)12、下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵13、下列事實(shí)中可以用“相似相溶”原理說明的是A.易溶于水B.可溶于水C.可溶于水D.易溶于苯14、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-115、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si-O)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構(gòu)型。

____________________________________18、鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響

鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要的影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用___________的大小來衡量，pKa___________，酸性___________。19、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是___________(填序號，下同)，違反能量最低原理的是___________，違反洪特規(guī)則的是___________，違反泡利原理的是___________。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦20、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。

回答下列問題：

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為________________。21、下圖是100mgCaC2O4·H2O受熱分解時；所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：

(1)溫度分別為t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_______，B是_______。

(2)由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為_______。

(3)由A得到B的化學(xué)方程式為_______。22、(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。

(2)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是_________、中心原子的雜化形式為_________。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是___________，氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為___________形；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___________。

(4)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為___________，C原子的雜化形式為___________。23、根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：______________。

（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是____________。

（4）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O===O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為___________________

（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用______和______雜化形式，其空間構(gòu)型分別為________和__________。

（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵__________________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用；也廣泛應(yīng)用于新型材料的制備。

（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。

（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體；其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____。

（3）B的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖；則B原子的雜化方式為__________

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一；分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是__________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填化學(xué)式）。

（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。BH4-的立體構(gòu)型為__________________。

（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料；可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________________。25、鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Ni原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達(dá)式為_________。

（2）Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：

AB

①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)開________。

②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________（填選項(xiàng)字母）。

A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．金屬鍵。

③A晶體中N原子的雜化形式是_________。

（3）人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As，其中Ni元素只有＋2和＋3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。

（4）NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。26、氮與氟；硫、鎵三種元素之間可以形成具有特殊組成和性質(zhì)的化合物。回答下列問題：

(1)基態(tài)鎵原子電子排布式為___；硫原子核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

(2)第一電離能符號為I1，I1(N)___I1(S)(填“>”或“<”)。

(3)NSF(N=S-F)與SNF(S=N-F)互為同分異構(gòu)體。

①關(guān)于NSF與SNF的說法正確的是___(填標(biāo)號)。

A.二者均含有極性鍵和非極性鍵。

B.二者均含有σ鍵與π鍵。

C.二者均為非極性分子。

D.二者與SO2均互為等電子體。

②NSF發(fā)生聚合生成三聚分子A()，SNF發(fā)生聚合生成三聚分子B()，分子A中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___，分子B中氮原子價電子空間構(gòu)型為___。

(4)氮化鎵是直接隙半導(dǎo)體材料；具有易發(fā)光；電光轉(zhuǎn)化效率高的特點(diǎn)。某種立方晶型氮化鎵晶胞如圖所示。(圖中“O”與“●”大小比例關(guān)系符合二者原子實(shí)際大小比例關(guān)系)

①圖中“●”表示的原子為___(填元素符號)。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞的密度為dg·cm-3。則晶胞的邊長為___nm。兩個距離最近的氮原子之間的距離為___nm。(均用含d和NA的式子表示)

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y，C形成+1價陽離子，則C為Na；B可形成2個共價鍵，位于ⅥA族，B與D同主族，則B為O、D為S；E的原子序數(shù)大于S，則E為Cl元素；A與C同主族，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價化合物X，則A為H，X為過氧化氫，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；A為H元素，B為O元素，C為Na元素，D為S元素，E為Cl元素；

A．C為Na元素；D為S元素，E為Cl元素，位于同周期，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：C＞D＞E，故A正確；

B．D為S元素；E為Cl元素，S；Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為硫酸、高氯酸，硫酸和高氯酸均為強(qiáng)酸，故B正確；

C．H與Na形成的NaH為離子化合物；故C錯誤；

D．化合物Na2O2可以與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；故D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.同主族元素；從上到下原子半徑依次增大，則鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑，故A正確；

B.鉈元素的原子序數(shù)為81；核電荷數(shù)為81，則鉈原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為81，故B正確；

C.同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，最高正化合價相同，鋁元素的最高正化合價為+3價，則鉈元素的最高正化合價為+3價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Tl(OH)3；故C正確；

D.同主族元素；從上到下金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，則鉈單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁單質(zhì)，在空氣中表面易被氧化，故D錯誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

X是一種無色無味的氣體，是由兩種元素構(gòu)成的化合物，且由固體V與氧氣反應(yīng)得到，可知X和W均是氧化物，我們比較熟悉的有CO2、NO、CO等。并可由此確定V中含有碳元素或氮元素等。W和Y均為白色固體，且W與H2O反應(yīng)生成Y，又W是氧化物，符合這些條件的物質(zhì)常見的有氧化鈣、氧化鎂、氧化鈉等。據(jù)此可初步推斷V為碳化鈣、氮化鎂一類的物質(zhì)。題目中又告訴我們：上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35?？捎嬎阃浦篤是CaC2，Z是C2H2，Y為Ca(OH)2，W為CaO，Z為C2H2，X為CO2；以此解題。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；涉及的元素中只有Ca，一種金屬元素，其焰色試驗(yàn)的火焰顏色為磚紅色，A正確；

B．涉及元素中含有三種非金屬元素，分別為：H，C，O，其中半徑C>O；B錯誤；

C．由分析可知；W為CaO，其和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以抑制水的電離，C正確；

D．由分析可知，X為CO2，Y為Ca(OH)2；兩者反應(yīng)可以生成碳酸氫鈣，其中包含所涉及的所有元素，D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成極性鍵，故N與N之間形成非極性鍵，N與O之間形成極性鍵，A錯誤；

B．該分子中鍵角都是108.1°，則分子中4個氮原子不可能共平面，B錯誤；

C．該分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶規(guī)律，由于該分子屬于極性分子，故易溶于極性溶劑，D正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)42+和SO42-，存在離子鍵，H2O和SO42-中含有共價鍵，Cu(H2O)42+中H2O與Cu2+間存在配位鍵，結(jié)晶水與SO42-之間存在氫鍵；A正確；

B．蔗糖中加入濃硫酸，會碳化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時放熱產(chǎn)生的C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中；使品紅溶液褪色，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，B正確；

C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從元素守恒角度推測，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO，CuS，Cu2S；C正確；

D．實(shí)驗(yàn)3的殘留物中含有濃硫酸；直接加水會導(dǎo)致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危險，故不能直接加水，需要將殘留物過濾之后，加入水中，觀察顏色，D錯誤；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．從圖中可以看出；銅離子周圍的4個水分子中的氧原子都和銅離子以配位鍵結(jié)合，故A正確；

B．從圖中可以看出；鈣離子在頂點(diǎn)和面心上，頂點(diǎn)上的鈣離子被8個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有頂點(diǎn)上的鈣離子為1個；面心上的鈣離子被2個晶胞共有，所以每個晶胞平均占有面心上的鈣離子為3個，所以每個晶胞平均占有4個鈣離子，故B正確；

C．圖3是H原子的電子云圖；電子云圖表示的是電子在核外空間某處單位體積內(nèi)的概率密度，不能表示電子運(yùn)動軌跡，故C錯誤；

D．金原子是面心立方最密堆積；面心立方最密堆積的配位數(shù)為12，所以每個Au原子的配位數(shù)均為12，故D正確；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．維生素A分子內(nèi)含有20個碳原子，不飽和度為6，所以分子式為C20H30O；A不正確；

B．維生素A分子中只有1個水溶性基(-OH)；所以應(yīng)為不易溶于水的醇，B不正確；

C．維生素A在銅作催化劑并加熱的條件下，-CH2OH可發(fā)生催化氧化生成一種醛；C正確；

D．維生素A分子中只含有5個碳碳雙鍵；所以1mol維生素A最多可以和5mol氫氣加成，D不正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑的大小和離子所帶電荷多少有關(guān)；離子半徑越??；所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)；

A．四種物質(zhì)均為離子化合物，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，其陰離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑依次增大，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正確；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCl3為共價化合物；不含離子鍵，故B錯誤；

C．Na2O、MgO、Al2O3中陽離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，則Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半徑大于O2-，則NaCl＜Na2O，則離子鍵強(qiáng)弱順序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C錯誤；

D．Na2O、Na2S中S2-半徑大于O2-，則離子鍵強(qiáng)弱Na2O＞Na2S，由于半徑：I-＞Cl-，則離子鍵NaCl＞NaI，由于半徑：S2-＞Cl-，則離子鍵Na2S＜NaCl；故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價鍵較強(qiáng)；與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。10、AC【分析】【詳解】

A．In的原子序數(shù)為49；原子核外有5個電子層，各個電子層的電子數(shù)目分別為2；8、18、18、3，則銦處于第五周期第ⅢA族，A錯誤；

BIn的中子數(shù)為115-49=66；In原子中含有的電子數(shù)為49，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17，B正確；

C．由于元素的金屬性：Rb＞In，元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性In(OH)3＜RbOH；C錯誤；

D．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；則原子半徑：In＞Al，D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強(qiáng)，失電子能力依次增強(qiáng)，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)；D正確；

答案選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。13、AD【分析】【詳解】

一般情況下，由極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于極性溶劑，由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)易溶于非極性溶劑，HCl是極性分子，I2、Cl2是非極性分子，H2O是極性溶劑，苯是非極性溶劑，所以HCl易溶于水，I2易溶于苯，AD符合題意，故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應(yīng)的△H1＜0；為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應(yīng)Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。15、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯誤；

B．ClNO各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯誤；

故選BC。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵被兩個C原子共用，則每個C具有=2個C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個數(shù)為2NA；A錯誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類似，晶體硅中每個Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結(jié)合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵；分子構(gòu)型為正四面體。

考點(diǎn)：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。18、略

【分析】略【解析】pKa越小越強(qiáng)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律；基態(tài)原子的核外電子排布式，要遵循能量最低原理，洪特規(guī)則，泡利原理，據(jù)此作答。

【詳解】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷，①⑤⑥正確，②電子排完軌道后應(yīng)排能量較低的軌道而不是軌道，正確的電子排布式應(yīng)為③沒有遵循洪特規(guī)則，軌道上正確的軌道表示式應(yīng)為④忽略了能量相同的原子軌道上電子排布為半充滿狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的電子排布式應(yīng)為⑦違反泡利原理，正確的軌道表示式應(yīng)為【解析】①.①⑤⑥②.②③.③④④.⑦20、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有1個電子；但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素；d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減?。籩的價層電子為3d；4s電子。

【詳解】

根據(jù)上述分析；五種元素分別為H；N、O、S、Cu；

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素；e的價層電子為3d、4s電子，其價層電子排布圖為故答案為N；【解析】①.N②.21、略

【分析】【分析】

含結(jié)晶水的物質(zhì)受熱時，優(yōu)先失去結(jié)晶水；剩余物質(zhì)若能分解，則逐步分解。草酸鈣晶體中結(jié)晶水的含量為

【詳解】

(1)圖中A點(diǎn)剩余固體重量為87.7mg，失去12.3mg，失重百分比則失去結(jié)晶水，剩余固體為A到B失重失重百分比為假設(shè)此時失去的是其在中的含量為所以此時剩余固體為故填

(2)由CaC2O4·H2O得到A為失去結(jié)晶水，其反應(yīng)為故填

(3)根據(jù)A處剩余固體的化學(xué)式為B處的剩余固體為可知其反應(yīng)為故填【解析】CaC2O4CaCO3CaC2O4+H2OCaC2O4+H2O↑CaC2O4CaCO3+CO↑22、略

【分析】【詳解】

(1)H2NCH2CH2NH2中N原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，C原子形成4個σ鍵，兩者的價層電子對數(shù)都為4，因此N、C原子的雜化方式為sp3；

(2)LiAlH4中的陰離子是離子中Al與H原子之間的σ鍵數(shù)為4，孤電子對數(shù)為=0，因此價層電子對數(shù)為4+0=4，因此的空間構(gòu)型為正四面體；其中心原子雜化方式為sp3；

(3)中心原子價層電子對數(shù)：H2S為2+××(6-2×1)=4；SO2為2+×(6-2×2)=3；SO3為3+×(6-2×3)=3，因此中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是H2S；SO3分子中中心原子價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，故SO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形；由題圖可知三聚分子中每個S原子與4個O原子形成4個σ鍵，故其雜化軌道類型為sp3，故答案為：H2S；平面三角；sp3；

(4)ZnCO3中的陰離子為中C原子的價層電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，無孤電子對，故空間構(gòu)型為平面三角形，C原子的雜化形式為sp2。【解析】①.sp3②.sp3③.正四面體④.sp3⑤.H2S⑥.平面三角⑦.sp3⑧.平面三角形⑨.sp223、略

【分析】【詳解】

(1)第Ⅷ族元素有鐵、鈷、鎳，原子序數(shù)最小的是鐵，原子核外有26個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)3p軌道上有2個未成對電子時有兩種情況，一種是另一個3p軌道上沒有電子，一種是另一個3p軌道上充滿電子，所以當(dāng)另一個3p軌道上沒有電子，該原子是Si；一種是另一個3p軌道上充滿電子，該原子是S；(3)原子的外圍電子排布是4s24p4；說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素；

(4)白磷燃燒放出的熱量=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=12×360kJ-(6×198)kJ-(3×498)kJ=1638kJ，反應(yīng)的焓變是-1638KJ/mol；反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為：P4(s)+3O2(g)=P4O6(g)△H=-1638KJ/mol；

(5)二氧化硫分子中O原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp2雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對2+(6-2×2)=3，氧原子孤對電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為V形；水合氫離子中氧原子的價層電子對3+(6-1-3×1)=4，氧原子孤對電子對數(shù)為1，氧原子采取sp3雜化，水合氫離子空間構(gòu)型為三角錐型；(6)N、O、F和氫原子之間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物溶液劑為氫氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子；存在的所有氫鍵為F-HF；F-HO、O-FF、O-HO。

點(diǎn)睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥竣?②.Si或S③.硒④.－1638kJ·mol－1⑤.sp2⑥.sp3⑦.V形⑧.三角錐形⑨.F—HFF—HOO—HOO—HF四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表達(dá)式是

答案為：

與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be和C；由于Be的2s軌道全充滿，所以第一電離能大于B的第一電離能，但比C的第一電離能小，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＞Be＞B。答案為：C＞Be＞B

（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體；其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的自范性。答案為：自范性。

（3）①B2H6分子結(jié)構(gòu)中，B原子的雜化方式為sp3雜化。答案為：sp3雜化。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一；分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N。答案為：N

B、N的價電子數(shù)之和剛好是C價電子數(shù)的2倍，所以與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6。

答案為：C2H6

（4）BH4-的立體構(gòu)型為正四面體。答案