…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷449考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知拆開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量根據(jù)能量變化示意圖；下列說(shuō)法正確的是。

A.B.C.拆開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量D.和形成中的鍵放出的能量2、向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液；其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B.c點(diǎn)滾液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)C.ab段反應(yīng)的離子方程式為D.bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)3、液氨和水類(lèi)似，也能電離：NH3+NH3?NH+NH25℃時(shí)其離子積K=l.0×l0-30。現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（）(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為仍1L)A.c(Na+)=c(NH)B.c(NH)=1×10-29mol/LC.c(NH)＞c(NH)D.c(NH)?c(NH)=l.0×l0-304、下列說(shuō)法正確的是()A.根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)B.由置換反應(yīng)I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性C.電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)5、2022年前后我國(guó)將建成首座載人空間站。為實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種能量轉(zhuǎn)化裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的pH不變D.Y電極的反應(yīng)：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行7、在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)?H＞0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）。容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)n(CO)n(CO)Ⅰ9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56y

A.達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，平衡正向移動(dòng)B.x=0.8，y＞0.4C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于D.若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行8、近年來(lái)，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1；4∶1、1∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系；下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.該反應(yīng)的△H＜0C.若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，可得K=1D.500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆9、一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得n（H2）隨時(shí)間變化如曲線(xiàn)Ⅰ所示．下列說(shuō)法正確的是。

A.該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol?L﹣1?min﹣1B.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C.保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.改變條件得到曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ，則曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣10、室溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液與HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl氣體至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)11、25℃時(shí)，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線(xiàn)如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)12、某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl﹣、OH﹣、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（）A.c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)B.c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)C.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)D.c(OH﹣)＞c（NH4+）＞c(H+)＞c（Cl﹣）13、已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L－1KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)C.加入20mLNaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)D.在滴定過(guò)程中，水的電離程度一直減小14、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線(xiàn)M表示和的關(guān)系B.滴定過(guò)程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.隨pH的升高而減小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

(2)甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)，反應(yīng)熱ΔH的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。16、用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是___；從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___。

（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)___。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)17、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)COH2CH3OH濃度/(mol·L－1)0.91.00.6

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．v正(CO)＝2v逆(H2)

B．混合氣體的密度不變。

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化。

(4)若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是___________。

(5)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。18、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________________。

(3)25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)變化過(guò)程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。19、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a.v（NO2）＝2v（O2）b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2v逆（NO）＝v正（O2）d.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑20、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號(hào)）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為_(kāi)_______________________。21、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類(lèi)及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線(xiàn)；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)26、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀(guān)察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A.由圖中信息可知?jiǎng)tA錯(cuò)誤；

B.則B正確；

C.拆開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為=436.4kJ；C錯(cuò)誤；

D.和形成中的鍵放出能量=462.8kJ；D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

在本題中，C、D選項(xiàng)的計(jì)算數(shù)據(jù)稍有瑕疵，如果我們計(jì)算時(shí)稍有馬虎，就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。2、D【分析】【詳解】

A.b點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，則n(NH4HSO4)=n[Ba(OH)2]，溶液中生的反應(yīng)NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，該點(diǎn)中的溶質(zhì)為NH3?H2O，所以b溶液中存在NH3?H2O、H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，n(NH4HSO4)=2n[Ba(OH)2]，該點(diǎn)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+(NH4)2SO4+2H2O，該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，所以根據(jù)電荷守恒有：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液2c(SO42-)>c(NH3?H2O)，因此c(H+)+c(NH4+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，ab段反生的離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NH3?H2O顯堿性，而c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為(NH4)2SO4，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點(diǎn)，可以顯中性，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=2c(SO42-)；D項(xiàng)正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

根據(jù)電荷守恒原理做答；離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。

【詳解】

A．溶液中電荷守恒，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(NH2-)；A錯(cuò)誤；

B.2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中發(fā)生反應(yīng)為：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，促進(jìn)液氨的電離，c(NH)?c(NH)=l.0×l0-30；反應(yīng)生成NH2-物質(zhì)的量為0.1mol，濃度為0.1mol/L，所以所得溶液中NH4+的濃度l.0×l0-29mol/L；B正確；

C．c(NH2-)=0.1mol/L，c(NH4+)=l.0×l0-29mol/L，所以c(NH2-)＞c(NH4+)；C正確；

D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，離子積常數(shù)不變，D正確。

答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．此反應(yīng)不是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以不能根據(jù)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑反應(yīng)判斷物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱；故A錯(cuò)誤；

B．置換反應(yīng)中I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2還原性I2大于Cl2，氧化性：NaClO3大于NaIO3，與Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性無(wú)關(guān)；故B錯(cuò)誤；

C．電解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，氧化性強(qiáng)的離子首先在陰極上得電子，則Cu2+先得電子，由于溶液中H+濃度很小，Pb2+很大，Pb2+先得電子，H+后得電子，則陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2+、Pb2+、H+；故C錯(cuò)誤；

D．含amolNa2S的溶液通入二氧化硫，發(fā)生的反應(yīng)先后為，Na2S+2SO2+2H2O=2NaHSO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O，根據(jù)方程式得：amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

由示意圖可知；該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝裝置，X極與光電池的負(fù)極相連，為陰極，Y極與光電池的正極相連，為陽(yáng)極，以此解答該題。

【詳解】

A．由示意圖可知；該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知；離子交換膜允許氫氧根離子通過(guò)，為陰離子交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.由總反應(yīng)方程式可知；電解前后電解質(zhì)溶液中氫氧根濃度不變，溶液的pH不變，故C正確；

D.由示意圖可知，Y極為陽(yáng)極，氫氧根在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

由示意圖可知，該裝置實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為電解裝置是分析判斷的關(guān)鍵。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線(xiàn)X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線(xiàn)上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線(xiàn)上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線(xiàn)上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線(xiàn)上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。7、CD【分析】【詳解】

A．達(dá)到平衡時(shí)，向容器Ⅰ中增加C(s)的量，由于CO2(g)；CO(g)的濃度都不發(fā)生變化；所以平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確；

B．容器Ⅱ相當(dāng)于容器Ⅰ減小體積為1L；此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，x＜0.8，B不正確；

C．若容器Ⅲ中溫度也為977K，與容器Ⅰ為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，y=0.4，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率為=現(xiàn)容器Ⅲ中溫度為1250K，相當(dāng)于977K時(shí)的平衡體系升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于C正確；

D．在容器Ⅰ中，K==1，若起始時(shí)向容器Ⅱ中充入0.1molCO2、0.2molCO和足量的C(s)，此時(shí)濃度商Q==0.2＜1；所以平衡將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；

故選CD。8、BD【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，根據(jù)進(jìn)料濃度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧氣量不變，HCl兩不斷增加，則HCl轉(zhuǎn)化率不斷減小，因此7:1時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最低，因此增加曲線(xiàn)III對(duì)應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；根據(jù)曲線(xiàn)，溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的△H＜0，故B正確；

C選項(xiàng)，若500℃時(shí)，進(jìn)料c(HCl)=4mol·L?1、c(O2)=1mol·L?1，根據(jù)A分析得出，B點(diǎn)為500℃，轉(zhuǎn)化率為50%，則濃度改變量為2mol·L?1，氧氣濃度改變量為0.5mol·L?1，氯氣濃度為1mol·L?1，水蒸氣濃度為1mol·L?1，c(HCl)=2mol·L?1，c(O2)=0.5mol·L?1，可得故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，500℃時(shí)，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L?1、c(O2)=0.5mol·L?1、c(Cl2)=2mol·L?1、c(H2O)=2mol·L?1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v正＜v逆；故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BC【分析】根據(jù)圖像，平衡時(shí)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

開(kāi)始(mol/L)3400

反應(yīng)(mol/L)1311

平衡(mol/L)2111

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．0-8min內(nèi)v(H2)==0.375mol?L-1?min-1，相同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=v(H2)=×0.375mol?L-1?min-1=0.125mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．向容積為2L的恒容密閉容器中充入6molCO2和8molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氫氣體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2和4molH2；相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于20%，故B正確；

C．根據(jù)上述分析，化學(xué)平衡常數(shù)K==0.5，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1molH2O(g)，c(CO2)==2mol/L、c(H2)=c(CH3OH)==1mol/L、c(H2O)==0.5mol/L，濃度商==0.25＜K；平衡正向移動(dòng)，故C正確；

D．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大于I時(shí)，II可能是升高溫度；充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與I相同，與I曲線(xiàn)為一條線(xiàn)，因此曲線(xiàn)Ⅲ改變的條件不可能是充入氦氣，故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意結(jié)合濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系分析判斷平衡移動(dòng)的方向。10、BC【分析】【分析】

A．兩個(gè)溶液中的電荷守恒分別為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子為：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【詳解】

A．根據(jù)電荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因?yàn)镵a(HCOOH)=1.77×10?4，Ka(CH3COOH)=1.75×10?5，所以CH3COO-水解程度更大，堿性更強(qiáng)，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A錯(cuò)誤；

B．電荷守恒式子為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因?yàn)槲锪鲜睾闶阶訛椋篶(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，綜上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正確；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，NaOH反應(yīng)完，HCOOH反應(yīng)了一半，混合后的溶質(zhì)為：等物質(zhì)的量的HCOONa和HCOOH，電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-電荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正確；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈堿性，HCOO-、CH3COO-水解對(duì)NH4+水解起促進(jìn)作用，因?yàn)樗獬潭菻COO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，現(xiàn)在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D錯(cuò)誤。

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

溶液中離子濃度大小的比較，一是準(zhǔn)確分析溶質(zhì)的成分，二是三大守恒熟練運(yùn)用。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級(jí)電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時(shí)，溶液中不含故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時(shí)，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。12、AB【分析】【詳解】

A．當(dāng)溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時(shí)，溶液呈堿性，c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl﹣），所以可以滿(mǎn)足c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c(OH﹣)＞c(H+)；故A正確；

B．溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時(shí)，則c(H+)=c(OH﹣)、c（NH4+）=c（Cl﹣），可以滿(mǎn)足c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c(H+)=c(OH﹣)；故B正確；

C．溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c(OH﹣)＞c(H+)不滿(mǎn)足電荷守恒；故C錯(cuò)誤；

D．無(wú)論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若c(OH﹣)＞c(H+)，說(shuō)明溶液呈堿性，一水合氨過(guò)量，則溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應(yīng)該滿(mǎn)足c(H+)＜c（Cl﹣）；故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BC【分析】【詳解】

A．由題可知常溫下因此所以KHA的溶液中HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性即：根據(jù)KHA溶液中的電荷守恒式：可得A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由題可知常溫下pH=8時(shí)，因此可得，B項(xiàng)正確；

C．KHA溶液的初始濃度為0.1mol/L，體積為20mL；因此加入20mL，濃度為0.1mol/L的NaOH溶液后，有物料守恒關(guān)系式為：溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：聯(lián)立兩個(gè)式子可得C項(xiàng)正確；

D．通過(guò)分析可知，KHA的溶液中水的電離總體上受抑制，滴定過(guò)程中，KHA逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)锳2-，A2-會(huì)促進(jìn)水的電離；因此；滴定過(guò)程中水的電離程度逐漸增加，至滴定終點(diǎn)時(shí)水的電離程度達(dá)到最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

若溶液中的兩種粒子存在電離或水解的關(guān)系，那么在比較濃度大小時(shí)，可借助溶液的pH以及相關(guān)的電離平衡常數(shù)，通過(guò)將兩種粒子作商來(lái)進(jìn)行比較。14、BC【分析】【分析】

二元弱酸的電離常數(shù)Ka1＞Ka2，斜線(xiàn)M表示表示和的乘積等于10-2；

斜線(xiàn)N表示表示和的乘積等于10-5。

【詳解】

A．H2C2O4為二元弱酸，第一步電離平衡常數(shù)大于第二部電離平衡常數(shù)，故大于即＞則＞即＜因此曲線(xiàn)M表示和的關(guān)系；A正確；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，則c（HC2O）=c（C2O），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），則c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B錯(cuò)誤；

C．已知?jiǎng)t與溶液的pH無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D．由上圖可知，則同理Ka1=10-2，則草酸氫鈉的水解平衡常數(shù)=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，說(shuō)明以電離為主，溶液顯酸性，則中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正確；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子濃度大小的比較、平衡常數(shù)，難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)的組成為解題關(guān)鍵，注意掌握物料守恒，電荷守恒，及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用的能力。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反應(yīng)體系中加入催化劑，降低了活化能，焓變不變，因此正反應(yīng)活化能a的變化是減小，反應(yīng)熱ΔH的變化是不變；根據(jù)反應(yīng)物活化能減去生成物活化能得到焓變，因此CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1?！窘馕觥緾H3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1減小不變CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；

(2)中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱；和所用酸以及堿的量的多少無(wú)關(guān)；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離時(shí)吸熱過(guò)程。

【詳解】

(1)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是：保溫；隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失，根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，又醋酸是弱酸，電離過(guò)程吸熱，所以用50mL0.50mol?L?1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小?！窘馕觥勘馗魺?，防止熱量散失環(huán)形玻璃攪拌棒偏小17、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)寫(xiě)出三段式：

【詳解】

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（3）A.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)為正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)為恒容條件下進(jìn)行；反應(yīng)物總質(zhì)量不變，總體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)“變量不變達(dá)平衡”該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，C正確；

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡了，D正確；

（4）將容器體積壓縮到1L，若平衡不移動(dòng)，則各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氫氣的平衡濃度小于2mol/L，所以氫氣的濃度為

（5）)若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡與原來(lái)的平衡狀態(tài)相同，則v正=v逆。【解析】40%(或0.67)CD1.0mol·L－12)<2.0mol·L－1＝18、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c(NO2)大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a19、略

【分析】【分析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合c=計(jì)算；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NO2的反應(yīng)速率；

(3)結(jié)合平衡的特征分析判斷是否為平衡狀態(tài)；

(4)根據(jù)濃度；壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷。

【詳解】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知，3s后物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，NO的物質(zhì)的量濃度是=0.0035mol/L；故答案為：0.0035mol/L；

(2)根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線(xiàn)是b；

0～2s內(nèi)v(NO)==0.0030mol/(L·s)，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol/(L?s)，故答案為：b；0.003mol/(L?s)；

(3)a．v(NO2)=2v(O2)始終存在，不能判定平衡狀態(tài)，故a不選；b．反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；c．2v逆(NO)=v正(O2)，說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故c不選；d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變、物質(zhì)的量逐漸減小，則氣體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d選；故答案為：bd；

(4)a．及時(shí)分離出NO2氣體，正反應(yīng)速率減小，故a不選；b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；c．增大O2的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故c選；d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，故d選；故答案為：bcd。【解析】①.0.0035mol/L②.b③.3.0×10－3mol/（L·s）④.b、d⑤.bcd20、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強(qiáng)，因此酸性最弱的是HCN；A選項(xiàng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項(xiàng)，加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項(xiàng)，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項(xiàng)，加少量冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說(shuō)明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)21、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應(yīng)生成CO2和水，化學(xué)方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子這個(gè)電極是燃料電池的負(fù)極，通入氧化劑的電極為正極，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時(shí)間后，因?yàn)橄臍溲趸浰匀芤旱膲A性減小，故隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.負(fù)極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小四、判斷題(共1題，共8分)22、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀(guān)察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過(guò)渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個(gè)分子和1個(gè)分子的相對(duì)總能量與1個(gè)分子和3個(gè)分子的相對(duì)總能量之差(單位為eV)，且將起點(diǎn)的相對(duì)總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對(duì)總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5124、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時(shí)，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)