山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學

注意事項：

L答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19CI-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是

A.風能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2.下列物質(zhì)應用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙塊用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6『

的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A向NaHSOj溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3CU粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e(II)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅檜色氣體，證明炭可與濃HN03反應生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚儆試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應,生成比體積為ViL：O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為9

*2

2V.

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為學

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為J

V.

D.由J?一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

7.某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有IO%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

II,蓋緊瓶塞：向試管H中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管II中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A1B.2C.3D.4

8.工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

吸收結(jié)晶濕料氣流干燥-NaHSO3

SO2

母液

(pH=8)

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s03和NaHCOa

9.關(guān)于CHQH、N2H4和（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.CHJOH為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于（CH3）2NNH2D.CH3OH和（CH3KNNH2中C、0、N雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導體，分別組成CH3OH—02、N2H4—02、（CFhXNNHIh清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImoKh時，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為11.2L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸餡水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、造形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤

的是

N

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種

13.實驗室中利用固體KMnCh進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

0.ImolKMnO4足量濃鹽酸

喋|-固體-|力刖f氣體單質(zhì)H

氣體聿質(zhì)G酸性M；C1落液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnCh只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

14480標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為：

咐

18。I18。

+OH-$+H3c—C—OCH3T|+CH3O-能量變化如

H3c----C------OCH3IH3c----C------OH

OH

1SO-1SOH

圖所不。已知H3c——C——OCH3HSC——C——OCH3為快速平衡，卜列說法止確的是

OH0一

過渡志1

能

量

反應期程

A.反應n、in為決速步

B.反應結(jié)束后，溶液中存在I8OH-

C.反應結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的燧變

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)CO。，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCL)在水溶液中存在

如下平衡：如下"、H2R+、&'HR、?、R.0向一定濃度H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

、、和的分布系數(shù)隨變化如圖所示。已知

H3R2+H2R+HRR-6(x)pH8(x)=2++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R)'

+++

B.M點，e(cr)+c(OH)+(?(R)=2c(H2R)+c(Na)+(?(H)

C.。點，PH二堅警

D.P點，c(Na+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物生產(chǎn)、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有一種。

⑵O、F、C1電負性由大到小的順序為_；OF2分子的空間構(gòu)型為_；OF2的熔、沸點_(填“高于”或“低于”)CbO,

原因是一o

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF?室溫下易升華。XeFz中心原子的價層電子對數(shù)為一，

下列對XcFz中心原子雜化方式推斷合理的是一(填標號)。

A.spB.sp2C.sp3Asp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有一個XeF2分子。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐

17.工業(yè)上以鋁鐵礦(FeCnCh,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(Na2cl?zChOHzO)工藝流程

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Cr2O7?2H2O

⑴焙燒的目的是將FeCnO4轉(zhuǎn)化為NazCr。并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流

而行，目的是—o

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的最濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度

c<1.0xl0-5mol.L-iW,可認為己除盡。

中和時pH的理論范圍為—；酸化的目的是一；Fe元素在—(填操作單元的名稱)過程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導致—；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)還有—o

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NazCnCh為主要原料制備NazCnCh的總反應方程式為：

通電

4Na2Cr2O4+4H2O=2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2T+O2to則NazCnO?在—(填“陰”或“陽”)極室制得，電解時

通過膜的離子主要為一。

惰性電極?一~|I|I~?惰性電極

tO—1|-—

■離子0交換膜

18.六氯化鴇(WCk)可用作有機合成催化劑，熔點為283C,沸點為340℃,易溶于CSz,極易水解。實驗

室中，先將二氧化鴿(WO3)還原為金屬鴿(W)再制備WC16,裝置如圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題:

氣體

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是—；一段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出

的Hz進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是—o

⑵W03完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb;⑥……o堿石灰的作用是—；操作④是—,目的是—。

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CSX易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mg開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；

再開蒂加入待測樣品并計時1分鐘，羔緊稱重為mag,則樣品質(zhì)曷為—g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

-

②滴定：先將WCk轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過IO；離子交換柱發(fā)生反應：WO；+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；；

交換結(jié)束后，向所得含10；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應：IO；+5I-+6H+=3b+3H2O；反應完

全后，用Na2s2O3標準溶液滴定，發(fā)生反應：l2+2S2O；=2I-+S4。；，滴定達終點時消耗cmol?L」的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WC16(摩爾質(zhì)量為Mg?moE)的質(zhì)量分數(shù)為—。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時

間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2s2。3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變”卜樣品中WCk質(zhì)量分數(shù)

的測定值將_(填“偏大”“偏小”或“不變)

19.?種利膽藥物F的合成路線如圖:

OH

已知：I.

0

II.II

R—C—ORRf%R—c—NHR

回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為―；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應③含有四種化學環(huán)境的氫

(2)檢驗B中是否含有A的試劑為__；B-C的反應類型為

(3)C-D的化學方程式為_；E中含氧官能團共__種。

20.2—甲氧基一2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯燃的液相反

應制得，體系中同時存在如圖反應:

反應感

△Hi

ATAME

、Ki

反應H：I+CH3OH^^^O

BTAME

反應IH：△“3

回答下列問題：

(1)反應I、II、HI以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相

對穩(wěn)定的是_(用系統(tǒng)命名法命名)；魯?shù)臄?shù)值范圍是__(填標號)。

(2)為研究上述反應體系的平衡關(guān)系，向某反應容器中加入l.OmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的

平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應HI的平衡常數(shù)KX3=9.O,則平衡體系中B的物質(zhì)的量為—mol,反應I的平衡常

數(shù)%尸_。同溫同壓下，再向該容器中注入物性溶劑四氫吠喃稀釋，反應I的化學平衡將_(填“正向移

動”“逆向移動”或“不移動”)平衡時，A與CH30H物質(zhì)的量濃度之比c(A)：C(CH3OH)=—。

(3)為研究反應體系的動力學行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH?？刂茰囟葹?/p>

353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為_(填“X”或"Y")；t=100s

時，反應III的正反應速率v正—逆反應速率v鼠填或"=)。

Q6

T2

Oos.UI00,0.112)

E

8

、

。曲線X

a

)4

叱肥°“)，曲線二，

s+

00o

100200300400500600

山東省2021年普通高中學業(yè)水平等級考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是

A.風能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃燥脫硫D.石油裂化

答案：A

解：誠達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達到峰值之后逐步降低；碳中和是指通過

植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。

2.下列物質(zhì)應用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

答案：C

解：A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項不符合

題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C.聚乙怏的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導電聚合物，C項符合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶。混合后由于改變了冷卻水的蒸汽壓，冰點顯

著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

答案:A

①是錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

解：A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應容

器，B項不符合題意；

C.蒸儲燒瓶用于蒸播操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者

均可用于物質(zhì)分離，C項不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不

符合題意；

故選Ao

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY/YXY]

的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

答案：D

Y位于第三周期，且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子

知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

解：A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應的簡單氫化物分別是P%和HCL半徑是所以PH3的失電子能力強，還原性強，即

X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強，各元素對應金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強，所以C12的氧化性最強，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能；所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項符合題意；

故選D。

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnC>4溶液中加入氏3。4粉末，紫色褪去，證明FC3O4中含F(xiàn)e(n)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HN03反應生成Nth

I).向NaClO溶液中滴加酚醐試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

答案：C

解：A.淡黃色沉淀是S,在反應過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到。價，發(fā)生還原反應，HSO3體

現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物

質(zhì)，RJFe(H),B項不符合題意；

C.在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者N02,NO暴露于空氣

中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應產(chǎn)物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2ONaOH+HClO,后來褪

色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下,O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應,生成Hz體積為ViL：O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是

V.

A.X、Y生成Hz的物質(zhì)的量之比一定為,

2V.

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為『

V,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為丁L

D.由卷一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

V,

答案：D

設與ImolX反應消耗HC1的物質(zhì)的量為amol,與ImolY反應消耗H2so4的物質(zhì)的量為bmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電

a

子守恒以及H原子守恒可知X?aHCl?5H2-X\Y?bH2so4~bHz?X?b+。

V.

解：A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，，

故A正確；

a

a2V.

B.x、Y反應過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為因5-10乂=K,因此廣兀故B正確;

bb10%匕

a3-aK

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為一，由B項可知左二葉，故C正確;

2b2bV.

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此

a2V.V：V.

存在a=l,2,3,b=0.5,I的多種情況，由工二W可知，當a=l,b=0.5時，U=l,當a=2,b=l時，于=1

v

bV22匕

兩種情況下X、Y的化合價不同,因此根據(jù)^可能無法確定X、Y的化合價.故D錯誤：

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

7.某同學進行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

H,蓋緊瓶塞；向試管n中加入5滴2%cusch溶液。將試管n中反應液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

答案：B

解：第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液需保持弱堿性，否

則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應，導致實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化；

第2處錯誤：NaOH溶液具有強堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiCh反應生成具有黏性的

Na2SiO3,會導致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案為B。

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

SO2一|吸收|一結(jié)晶一濕料―-|氣流干燥|一NaHS°3

一干干

西一母液

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh

答案：B

根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHS03,則母液為飽和NaHSCh

和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2so3+2Na2co產(chǎn)

Na2s03+2NaHCO3,NaHSO3+Na2c03=Na2sO3+NaHCCh，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2s。3和

NaHCCh,通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,

SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3I,此時會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流

干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

解：A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過曷的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設產(chǎn)物中存在NaHCCh,

則其會與生成的NallSCh發(fā)生反應，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成

立，B錯誤；

C.NaHS03高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確：

故選B。

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的垢構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平而形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相

同

答案：B

解：A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性分子,

A正確；

B.N出4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲脫（（CH3”NNH2）只有一端可以

形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；

H

D.CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為兩者分子中

NH

I

C、0.N雜化方式均為sp3,D正確；

故選B。

10.以KOH溶液為離子導體，分別組成CH3OH—02、N2H4—02、（CH3）2NNHLO2清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負極移動

B.放電過程中，K0H物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3”NNH2—02燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImoKh時，理論上N2H4—02燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標準狀況下為11.2L

答案：C

堿性環(huán)境下，甲醉燃料電池總反應為：2cH3OH+3O2+4KOH=2K2co3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電池總反應

為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲肺［（CH3XNNH2］中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為+1價，所以

根據(jù)氧化還原反應原理可推知其燃料電池的總反應為：（CH3）2NNH2+4O2+4KOH=2K2co3+N2+6H2O,據(jù)此結(jié)

合原電池的工作原理分析解答。

解：A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水，其總反應中未消耗K0H,所以KOH的

物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和

（CH）NNH2放電量（物質(zhì)的量表達式）分別是：乂6、4、mgxl6,通過比較

32g/mol32g/mol60g/mol

可知（CH3XNNH2理論放電量最大，C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應式可知，消耗ImoKh生成的氮氣的物質(zhì)的量為Imol,在標準狀況下為

22.4L.D錯誤；

故選c。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸饋水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2co3

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

答案：AB

解：A.配制100mL一定物質(zhì)量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖

勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所選

玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意：

B.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停

止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準確，B符合題意；

C.用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸

式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，c不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選ABo

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機物M（2—甲基一2—丁醇）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤

的是

N

A.N分子可能存順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學環(huán)境氫的只有1種

答案:AC

OH

C2H5f=CH)

M(CnH5—C—CH3)在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應生成|或

國

CH3

H3c—CH=C—CH3

,N與HC1發(fā)生加成反應生成L,L能發(fā)生水解反應生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式

CH3

Cl

I

為C2H5----C-----CHjo

解：A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個基團在空間的排列方式不同而出

C2H$-----H3c--------------------CHCCHj

現(xiàn)的書對映異構(gòu)現(xiàn)象，I|都不存在順反異構(gòu)，故A錯誤；

CH3CH3

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子(用*標記)

C.當與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醛發(fā)生催化氧化反應生成酮，羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中

含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有:

OH

，共3種,故C錯誤;

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效，由B項解析可知，L的同分異構(gòu)

體中，含有2種化學環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為故D正確;

綜上所述，說法錯誤的是AC,故答案為：AC。

13.實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是

0.ImolKMnO4足量濃鹽酸

Ml-固體-施I-氣體單質(zhì)H

氣體聿質(zhì)G酸性M；C1落液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnCh只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

答案：BD

KMnO4固體受熱分解生成K2M11O4、MnCh、Ch,K2MnO4>M11O2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸

發(fā)生氧化還原反應，反應過程中被氧化為Cb,KzMnCh、MnCh被還原為MnCL,因此氣體單質(zhì)G為O2,

氣體單質(zhì)H為。2。

解：A.加熱KMnCh固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱KzMnCh、MnCh與濃鹽酸的

反應中，C1元素化合價由-1升高至。被氧化，因此02和Cb均為氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.KMnCh固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnCh

既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；

C.Mn元素在反應過程中物質(zhì)及化合價變化為

小就5濃鹽然加熱

+7加熱+2

,Mn元素至少參加了3個氧化還原反應，故

KMnO4—?MnCL

濕濃鹽酸、加熱

C正確；

D.每生成Imol02轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成ImolCb轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnCh轉(zhuǎn)化為MnCb過程中得到

的電子全部是Ct生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnCU?5cb可知，〃（氣體）mx=（）.25mo1,

但該氣體中一定含有02,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25moL故D錯誤;

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BDo

14J8O標記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應歷程可表示為:

咐

1S0I18。

+0H-^=±H3c—C—OCH3十'I+CH3O-能量變化如

H3c—C——OCHS|H3c—C—0H

0H

ls0-ls0H

卜.列說法正確的是

A.反應n、HI為決速步

B.反應結(jié)束后，溶液中存在18。日

C.反應結(jié)束后，溶液中存在CHJ0H

D.反應I與反應IV活化能的差值等于圖示總反應的焰變

答案：B

解：A.一般來說，反應的活化能越高，反應速率越慢，由圖可知，反應I和反應IV的活化能較高，因此

反應的決速步為反應I、IV,故A錯誤；

1SO-1SOH

B.反應I為加成反應，而H、C——C——OCH、與H&C——C——OCH］為快速平衡，反應II的成鍵和斷

'II

OHO-

18O-X1SOH-

鍵方式為H3c——C—))CH3或H3c——C—XCH3?后者能生成180H?,因此反應結(jié)束后，溶液中存

OHO-

在180",故B正確；

IA

c.反應III的成鍵和斷鍵方式為H、C——CT46cH、或H、C因此反應結(jié)束后溶液中

3?l33

?1

OH

不會存在CH3I8H,故C錯誤；

%

D.該總反應對應反應物的總能量高于生成物總能量，總反應為放熱反應，因此|和CH3O

H3c一C一OH

18。

的總能量與||和OH-的總能量之差等于圖示總反應的焙變，故D錯誤；

H3c—C—OCHS

綜上所述，正確的是B項，故答案為B。

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)CO。，用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+TlH2R+s￡3HRT^R，向一定濃度的H3RQ2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

2C(x)

H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知HX)-C(HR")+C(HR+)+C(HR)+C(R)，

下列表述正確的是

B.M點，c（Cl）+c（OH）+c（R）=2c（H2R*）+c（Na+）+c（H+）

C.。點，pH=*四

D.P點，c（Na+）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H+）

答案：CD

2++

向H3RC12溶液中滴加NaOH溶液，依次發(fā)生離子反應：H3R+OH-=H2R4-H2O、

4

H2R+OH=HR4-H2o.HR+OH=R+H2O,溶液中H3R2+逐漸減小，H?R+和HR先增大后

c(H,R+〉c(H+)K」（HR）。"）匕，（R）c”）從占

減小，R-逐漸增大。'']),

+

2c（H2R）'3{HR），

（2+）（+）由此可知10-2.2,