第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過(guò)關(guān)測(cè)試提高卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是（）A．兩原子核外全部都是s電子B．最外層電子排布為3s23p6的原子和最外層電子排布為3s23p6的離子C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿(mǎn)電子，而3d能級(jí)上沒(méi)有電子的兩種原子D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子2．有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿(mǎn)。下列敘述不正確的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．X與T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的直線形分子3．下列說(shuō)法不正確的是（）A．某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素C．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或84．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y兩基態(tài)原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑：C．電負(fù)性大?。篋．第一電離能：5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+6．元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）A．②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小B．⑤的三種核素化學(xué)性質(zhì)不同C．元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族D．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物7．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅B．元素周期表根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量從小到大的順序排列C．現(xiàn)常見(jiàn)的元素周期表有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D．每一周期都是從金屬元素開(kāi)始，非金屬元素結(jié)束8．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料9．2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（）A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為11810．甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示（原子序數(shù)：乙＞丙）。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等，4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24。下列判斷正確的是（）A．元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B．元素丁在周期表中的位置為第3周期第VIA族C．元素乙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中學(xué)課本上的元素周期表是常用的一種形式，也是唯一的一種形式D．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律12．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（）A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③13．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞SiH4＞NH3B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．門(mén)捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路D．在元素周期表中，從ⅢB族到ⅡB族的10個(gè)縱列中，所有的元素都是金屬元素14．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同B．每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)15．量子力學(xué)原子結(jié)構(gòu)模型中的原子軌道是用來(lái)描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的。下列關(guān)于原子軌道的敘述正確的是（）A．原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動(dòng)軌道的含義相同B．第n電子層上共有2n2個(gè)原子軌道C．任意電子層上的p能級(jí)都有3個(gè)伸展方向相互垂直的原子軌道D．處于同一原子軌道上的電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同16．人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C．原子軌道中含有“未成對(duì)電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)D．原子軌道中不含“未成對(duì)電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)17．下列說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過(guò)渡到ns2np6B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱(chēng)過(guò)渡金屬元素18．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外L層上有8個(gè)電子的X原子與M層上有8個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子二、非選擇題（46分）19．（6分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿(mǎn)電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，E在___________區(qū)。（2）A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)__________。（3）D的核外電子排布式為_(kāi)__________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。20．（12分）（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。（3）用符號(hào)“>”、“<”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。②電負(fù)性：O________F，F(xiàn)________Cl。③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。21．（14分）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：（1）推斷B元素在元素周期表中的位置，寫(xiě)出C的單質(zhì)的電子式。（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為。（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（4）用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程。（5）下圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為。（6）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量,則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。22．（14分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738kJ·mol－1I2＝1451kJ·mol－1I3＝7733kJ·mol－1I4＝10540kJ·mol－1D原子價(jià)電子層的p軌道半滿(mǎn)E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列（1）寫(xiě)出BA3的電子式：________。（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)取向，原子軌道呈________