PAGE11-第1課時電解質(zhì)的電離必備學(xué)問基礎(chǔ)練學(xué)問點一電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A．溶于水后得到的溶液是能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融態(tài)(或液態(tài))能導(dǎo)電的物質(zhì)C．電解質(zhì)能導(dǎo)電是因為電解質(zhì)在電流作用下發(fā)生了電離D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液3．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)D．SO2水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)4．體操運動員競賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是()①含有3種元素②所含元素均處于游離態(tài)③屬于氧化物④屬于鹽⑤屬于電解質(zhì)⑥屬于非電解質(zhì)A．①④⑤B．②④⑥C．①③⑤D．②③⑥5．適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理功能紊亂而引起“水中毒”。下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A．CO2B．NaClC．BaSO4D．葡萄糖6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是()A．熔融的氯化鈉B．硫酸溶液C．銅片D．固體氯化鉀7．(多選)導(dǎo)體是指電阻率很小且易于傳導(dǎo)電流的物質(zhì)。導(dǎo)體中存在大量可自由移動的帶電粒子稱為載流子。在外電場作用下，載流子發(fā)生定向運動，形成明顯的電流。第一類導(dǎo)體是金屬，是最常見的一類導(dǎo)體。其次類導(dǎo)體是有電解質(zhì)的溶液或熔融電解質(zhì)，其載流子是正、負離子。下列敘述正確的是()A．石墨有較好的導(dǎo)電性，但它不屬于電解質(zhì)B．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均為非電解質(zhì)C．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)8．一化學(xué)愛好小組在家中進行化學(xué)試驗，依據(jù)圖1連接好線路發(fā)覺燈泡不亮，依據(jù)圖2連接好線路發(fā)覺燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl溶液中水電離出大量的離子D．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子9．下列關(guān)于電解質(zhì)與導(dǎo)電關(guān)系的敘述正確的是()A．Na2SO4溶液在電流作用下電離成Na＋和SOeq\o\al(2－,4)B．Na2SO4是電解質(zhì)，故Na2SO4晶體能導(dǎo)電C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多10．(多選)現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說法中正確的是()A．X肯定為電解質(zhì)B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類D．X不行能是酸類學(xué)問點二電解質(zhì)的電離11.酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯誤的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B．電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿C．電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物才可能是酸D．只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽12．下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是()A．KClO3溶液B．CaCl2溶液C．KCl晶體D．液態(tài)HCl13．(多選)下列說法正確的是()A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因為NaCl固體中不存在自由移動的離子C．NH4NO3電離時產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子14．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)B．KMnO4=K＋＋Mn7＋＋Oeq\o\al(2－,4)C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)D．FeSO4=Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)15．物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M=X2＋＋2Y－，則下列推斷正確的是()A．M可能是酸B．X2＋肯定是金屬離子C．Y－肯定是OH－D．M肯定屬于鹽關(guān)鍵實力綜合練一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B冰水混合物酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C氨水鹽酸銅硫酸鋇D膽礬食鹽水氯化銅氯氣2.對電解質(zhì)概念理解正確的是()A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物3．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸A．僅①②④B．僅②③④C．僅①②③D．①②③④4．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、蔗糖5．向盛有肯定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電實力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線表示的是()二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)，②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，③Na＋、K＋、OH－，④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)，其中依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③7．在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是()A．陽離子和陰離子數(shù)目肯定相等B．陽離子帶的正電荷總數(shù)肯定和陰離子帶的負電荷總數(shù)相等C．除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不肯定很強8．(易錯題)以下反應(yīng)會導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是()A．Na2SO4溶液加入BaCl2固體B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體C．NaOH溶液通入HClD．H2O中加入NaCl固體9.(探究題)某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進行試驗探究。下列說法中正確的是()A．閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)B．閉合開關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，電流表示數(shù)不發(fā)生改變C．閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)基本不變D．閉合開關(guān)K，向溶液中加入AgNO3固體，因為生成了AgCl沉淀，電流表示數(shù)變小三、非選擇題10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請用序號填空：(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。(3)屬于電解質(zhì)的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是________。(5)分別寫出①、⑩在水溶液中的電離方程式：____________________、____________________。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．農(nóng)夫山泉礦泉水標簽上印有主要礦物元素含量Ca≥400K≥35Mg≥50Na≥80等(單位：10－6gA．該礦泉水能導(dǎo)電B．該礦泉水是非電解質(zhì)C．鈣元素在礦泉水中均以鈣單質(zhì)形式存在D．該礦泉水是電解質(zhì)2．(素養(yǎng)題—證據(jù)推理)下表是常見的幾種酸、堿、鹽在水溶液中解離出離子的狀況，依據(jù)表中信息分析正確的是()酸鹽堿溶質(zhì)HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3·H2O解離出的離子H＋、Cl－H＋、SOeq\o\al(2－,4)Na＋、Cl－Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－Na＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、OH－A.在水溶液中解離出H＋的物質(zhì)肯定是酸B．在水溶液中解離出金屬陽離子和酸根離子的物質(zhì)肯定是鹽C．鹽溶液解離出的陽離子肯定是金屬陽離子D．堿溶液解離出的離子肯定是金屬陽離子和OH－3．離子摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電實力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電實力越強。已知Ca2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可推斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電實力隨二氧化碳通入量的改變趨勢正確的是()4．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(3)化工生產(chǎn)中經(jīng)常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________。③寫出純堿的電離方程式：__________________。其次節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．解析：CO2通入水中得到的溶液能導(dǎo)電，是因為CO2與水反應(yīng)生成了H2CO3，其中電解質(zhì)是H2CO3，A不正確；金屬熔融態(tài)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B不正確；電離不須要電流，C不正確。答案：D2．解析：A項，均為電解質(zhì)；B項，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項，CH3COOH為電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)；D項，硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。答案：C3．解析：液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，A錯誤；NaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電，則NaCl是電解質(zhì)，B正確；氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；SO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案：B4．解析：碳酸鎂的化學(xué)式為MgCO3，含有C、O、Mg3種元素，①正確，3種元素均處于化合態(tài)，②錯誤；MgCO3屬于鹽，屬于電解質(zhì)，③⑥錯誤；④⑤正確。答案：A5．解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯誤；NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰、陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，B正確；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰、陽離子導(dǎo)電，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，但BaSO4不是人體內(nèi)常見的電解質(zhì)，C錯誤；葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D錯誤。答案：B6．解析：熔融的氯化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；硫酸溶液是混合物，而電解質(zhì)是化合物，屬純凈物，B錯誤；銅片能導(dǎo)電，但不是化合物，不屬于電解質(zhì)，C錯誤；固體氯化鉀不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)，D錯誤。答案：A7．解析：導(dǎo)電的不肯定是電解質(zhì)，石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確；HCl和NaCl是電解質(zhì)，B錯誤；NH3、SO3是非電解質(zhì)，C錯誤；蔗糖和酒精在水溶液中或熔融時都不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，D正確。答案：AD8．解析：NaCl在溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，A錯誤；電解質(zhì)必需為化合物，而NaCl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；水為弱電解質(zhì)，不行能電離出大量的離子，C錯誤；NaCl溶于水時，在水分子的作用下電離出可以自由移動的離子，D正確。答案：D9．解析：Na2SO4在水中電離成Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，電離過程不需通電條件，A錯誤；Na2SO4在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ?，所以Na2SO4是電解質(zhì)，但Na2SO4晶體不能導(dǎo)電，B錯誤；氯化氫溶于水能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，C正確；導(dǎo)電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目不肯定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)目多，溶液的導(dǎo)電性由離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)兩個因素確定，離子濃度小的，其所帶電荷數(shù)可能較大，D錯誤。答案：C10．解析：一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，肯定是電解質(zhì)，可能是鹽類，也可能是堿，A正確；酸在熔融狀態(tài)下肯定不導(dǎo)電，所以X不行能是酸類，D正確。答案：AD11．解析：大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)，A錯誤。答案：A12．解析：KClO3溶液中存在K＋、ClOeq\o\al(－,3)，A錯誤；CaCl2在水溶液中電離出自由移動的Ca2＋和Cl－，B正確；KCl晶體中的Cl－不能自由移動，C錯誤；液態(tài)HCl中只存在HCl分子，D錯誤。答案：B13．解析：NaCl發(fā)生電離不是通電造成的，NaCl固體不導(dǎo)電是因為離子不能自由移動，A錯誤，B正確；銨根離子與酸根離子形成銨鹽，C錯誤。答案：BD14．解析：高錳酸鉀的電離方程式為KMnO4=K＋＋MnOeq\o\al(－,4)，B錯誤。答案：B15．解析：酸電離出陽離子是H＋，A錯誤；M可能是堿，如Ca(OH)2，也可能是鹽，如CaCl2，C、D錯誤，B正確。答案：B關(guān)鍵實力綜合練1．解析：鹽酸是混合物，A錯誤；氨水是混合物，銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，C錯誤；氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案：B2．解析：未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)，說法不嚴密，A錯誤；未說明在水中生成的離子是化合物本身電離產(chǎn)生的，故不能成為推斷電解質(zhì)的依據(jù)，B錯誤；氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構(gòu)成的，溶于水時因能與水反應(yīng)生成Na＋和OH－，但氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)，C錯誤。答案：D3．解析：硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；氨氣溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是電解質(zhì)，②錯誤；固態(tài)的HCl不導(dǎo)電，液態(tài)的HCl只有HCl分子，沒有電離出離子，也不能導(dǎo)電，③錯誤；電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸，能電離出H＋的化合物不肯定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，屬于鹽，④錯誤。答案：D4．解析：石墨是單質(zhì)，食醋是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，C正確；稀硫酸是混合物，稀硫酸既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案：C5．解析：起先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，自由移動的離子濃度漸漸減小，溶液的導(dǎo)電實力漸漸減弱。當氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)時，沉淀達到最大值，這時自由移動的離子濃度最小，導(dǎo)電實力最弱。隨后，隨著硫酸的加入，這時溶液為硫酸溶液，自由移動的離子濃度又漸漸增大，導(dǎo)電實力漸漸增加。答案：C6．解析：①Na＋不行能是酸電離產(chǎn)生的，酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H＋，Na＋應(yīng)當為堿或鹽電離產(chǎn)生的；②因陽離子全部為H＋，可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子；③Na＋、K＋不行能是酸電離產(chǎn)生的，因陰離子只有OH－，應(yīng)為兩種堿；④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)溶液中無H＋，不會是酸電離產(chǎn)生的，因有金屬離子和硝酸根離子，則為鹽電離產(chǎn)生的離子。依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④。答案：A7．解析：電解質(zhì)溶液是呈電中性的，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)肯定相等，但它們個數(shù)不肯定相等，A錯誤，B正確；除陰、陽離子外，溶液中還有水分子等，C錯誤；溶液的導(dǎo)電性是由自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)確定的，若電解質(zhì)溶液的濃度很小，溶液的導(dǎo)電性也可能很弱，D正確。答案：BD8．解析：導(dǎo)電性與溶液中自由移動離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)。A項，雖然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中增加了氯離子濃度，導(dǎo)電性并沒有明顯減弱；B項，生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低，故B中導(dǎo)電性減弱；C項，NaOH與HCl反應(yīng)生成了NaCl和水，而溶液中離子濃度改變不大，因此導(dǎo)電性改變不大；D項，溶液離子濃度會增加，導(dǎo)電性會增加。答案：B9．解析：當開關(guān)K閉合后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成回路，證明HCl是電解質(zhì)，但鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；閉合開關(guān)K，往燒杯中加入NaCl固體，雖然HCl與NaCl不反應(yīng)，但離子濃度增大，導(dǎo)電性增加，所以電流表示數(shù)會發(fā)生改變，B錯誤；閉合開關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子濃度基本沒變，則電流表示數(shù)基本不改變，C正確；閉合開關(guān)K，向溶液中加入AgNO3固體，與HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，離子濃度基本不變，則電流計示數(shù)基本不變，D錯誤。答案：C10．解析：化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、有機物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是電解質(zhì)，也不是非