…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某興趣小組設(shè)計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是。

A.a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池B.a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑C.a和b用導線連接時，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回ZnD.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應2、下列說法不正確的是A.阿司匹林是一種重要的合成藥物，化學名稱為乙酰水楊酸B.天然氣的主要成分甲烷是高效、較潔凈的燃料C.石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化D.石油的裂化主要是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4、在2A＋3BC＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.υ(A)＝0.5mol/(L·s)B.υ(B)＝0.8mol/(L·s)C.υ(C)＝0.3mol/(L·s)D.υ(D)＝10mol/(L·min)5、下列食品添加劑與類別對應正確的一組是（）A.著色劑——靛藍、苯甲酸鈉B.增味劑——亞硝酸鈉、味精C.防腐劑——氯化鈉、檸檬黃D.營養(yǎng)強化劑——醬油中加鐵元素、糧食制品中加賴氨酸6、水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環(huán)境友好，有著巨大的市場前景。下圖為某鈉離子二次電池工作原理示意圖，電池反應為2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2。下列說法錯誤的是A.充電時，a為電源正極B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原C.放電時，Na3Ti2（PO4）3電極上的反應為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+D.理論上，該電池在充放電過程中溶液中的c（Na+）不變評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。

(3)NO2與水反應的化學反應方程式_______。8、在下，某容積為的密閉容器內(nèi)，有五種物質(zhì)參與同一個化學反應，其中(為氣體)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，為該反應的一種氣體生成物，且生成物在化學方程式中的化學計量數(shù)與的相同。請回答下列問題：

(1)該反應的反應物為___________。

(2)在內(nèi)，______________________

(3)該反應達到平衡狀態(tài)的時刻是___________時，達到平衡狀態(tài)的標志有___________(填序號)。

a.和的物質(zhì)的量相等。

b.的物質(zhì)的量不變。

c.的正反應速率與的逆反應速率之比為

d.壓強不變。

(4)物質(zhì)在反應中的作用是___________。9、工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．恒容時體系壓強保持不變。

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B．V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D．V(H2)=0.01mol?L-1-?s-110、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。

（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH2

2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3

用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝________________。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。

①其他條件相同時，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是____________。

②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。

③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________（填字母）。

ACOBSO2CN2DH2SECO211、已知圖1是根據(jù)該反應設(shè)計的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池；如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)的成分是_____(填化學式)，該原電池始工作時移向正極的離子是______(填離子符號)，負極的電極反應式為_________，不可能是____(填字母)。

A．B．C．石墨D．鉑。

(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為______，負極上通入的氣體是_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負極。(_______)A.正確B.錯誤13、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤14、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤15、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯誤16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤17、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤18、化學反應必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、為不斷滿足人民群眾對美好生活的需要，水資源保護已經(jīng)成為我國生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過技術(shù)處理后達到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測，某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實驗室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為___________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實驗方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)22、乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)；一些轉(zhuǎn)化如圖。

某些物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。熔點/℃沸點/℃水溶性乙醇-114.178.3易溶乙醛-12120.8易溶乙酸乙酯-8377.0難溶

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)的有機反應類型是_____________，轉(zhuǎn)化④的化學方程式是__________________；

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為________，轉(zhuǎn)化⑤的化學方程式為______________________________；

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后；迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。

①使銅絲恢復紅色的反應的化學方程式為________________________；

②若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是_______________；

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α－羥基乙磺酸鈉）；如上所得乙醛可用如下方式提純：

①α－羥基乙磺酸鈉的晶體類型為___________________。

②分離操作A的名稱是________________；

③某同學設(shè)計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”）

下列有關(guān)操作與裝置的分析，正確的是_____。（填字母；多選反扣）

A．燒杯中應裝冰水。

B．冷凝管應通溫水。

C．圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇23、影響化學反應速率的因素很多；某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗；實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果；該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲；乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑；實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；

②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。24、有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b；而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

(1)B的作用：_________；C中熱水的作用：__________；

(2)M處發(fā)生反應的總反應方程式為__________；

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：______，從中可認識到該實驗過程中催化劑______(填“參加”或“不參加”)化學反應。

(4)實驗進行一段時間后，若撤掉酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，則說明________。25、如圖所示為某化學興趣小組設(shè)計的乙醇催化氧化的實驗裝置(加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均已略去)。其中A為無水乙醇(沸點78℃)，B為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C為無水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的懸濁液。(提示：乙醛具有與葡萄糖相似的性質(zhì))

(1)加熱裝置E中的固體，目的是___________，反應的化學方程式為___________。

(2)為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是___________；D處使用堿石灰的作用是___________。

(3)乙醇催化氧化的化學方程式為___________。

(4)能證明乙醇反應后的產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是：圖中C處___________，F(xiàn)處___________。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)26、有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)（慢反應）△H＜0，2NO2(g)N2O4(g)（快反應）△H＜0，體系的總壓強p總和pO2隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5分解的反應速率υ＝0.12pN2O5(kPa?h－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPa?h－1（結(jié)果保留兩位小數(shù)；下同）。

③該溫度下2NO2N2O4反應的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。27、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，通過計算回答下列問題：

（1）該反應的化學反應方程式___；

（2）從反應開始到10s，用x表示該反應的反應速率___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】A．a(chǎn)和b不連接時，沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，A正確；B．導線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑，B正確；C．a(chǎn)和b用導線連接時，構(gòu)成原電池，電子由Zn經(jīng)導線流向Cu，電子不會通過溶液傳遞，C錯誤；D．根據(jù)以上分析，無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應，D正確；答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．阿司匹林是以水楊酸為原料生產(chǎn)的一種重要的合成藥物；能夠起到解熱鎮(zhèn)痛的作用，化學名稱為乙酰水楊酸，故A正確；

B．天然氣的主要成分是甲烷；燃燒生成二氧化碳和水并放出大量的熱，無污染，故是高效；潔凈的能源，故B正確；

C．煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣；為化學變化，煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇，為化學變化；而石油的分餾是物理變化，故C錯誤；

D．石油的裂化是將相對分子質(zhì)量比較大的烴轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量比較小的過程；目的是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確；

故選C。3、C【分析】【詳解】

c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，則該時間段的平均速率為=0.002mol·L-1·s-1，如果c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時平均反應速率仍為0.002mol·L-1·s-1，則所需時間為10s，但實際上濃度變小，反應速率變慢，所以所需時間要大于10s，故答案為C。4、C【分析】【分析】

不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致，據(jù)此解答。

【詳解】

不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致。將所有的速率轉(zhuǎn)化為C的速率。

A.

B.

C.

D.

綜上所述；反應速率最快的是C，C項正確；

答案選C。

【點睛】

反應速率的比較，也可以先轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進行比較，一般是轉(zhuǎn)化為化學計量數(shù)小的物質(zhì)，最好是化學計量數(shù)為1的物質(zhì)。例如，本題中比較反應速率時，可以都先轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)C表示的速率，則根據(jù)不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，可得則A項：υ(A)＝0.5mol/(L·s)轉(zhuǎn)化為C表示的反應速率為注意單位要統(tǒng)一。5、D【分析】【詳解】

A．苯甲酸鈉具有防腐性；可以用作防腐劑，不作著色劑，故A錯誤；

B．亞硝酸鈉有毒；適量亞硝酸鈉可做食品防腐劑，長期食用會對身體有害，不能用作調(diào)味品，故B錯誤；

C．檸檬黃是一種合成色素；不能用作防腐劑，故C錯誤；

D．鐵和賴氨酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；是營養(yǎng)強化劑，故D正確；

【點睛】

著色劑是一種使食品著色的物質(zhì)，可刺激食欲。按來源分為化學合成色素和天然色素兩類。允許使用的化學合成色素有：莧菜紅、胭脂紅、赤蘚紅、新紅、檸檬黃、日落黃、靛黃、亮藍，以及為增強上述水溶性酸性色素在油脂中分散性的各種色素。允許使用的天然色素有：甜菜紅、紫膠紅、越桔紅、辣椒紅、紅米紅等45種。6、B【分析】【分析】

2NaFePO4F+Na3Ti2（PO4）32Na2FePO4F+NaTi2（PO4）2，分析方程式得出NaFePO4F變?yōu)镹a2FePO4F，F(xiàn)e的化合價在降低，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)作原電池的正極，Na3Ti2（PO4）3變?yōu)镹aTi2（PO4）2；Ti的化合價在升高，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)作原電池的負極。

【詳解】

A．放電時a為正極；因此充電時，a接電源正極，A正確；

B．放電時，溶液中的Na+不放電，而是Na3Ti2（PO4）3中Ti失去電子；B錯誤；

C．放電時，Na3Ti2（PO4）3變?yōu)镹aTi2（PO4）2，失去電子，Ti的化合價在升高，Na3Ti2（PO4）3電極上的反應為Na3Ti2（PO4）3-2e-=NaTi2（PO4）3+2Na+；C正確；

D．根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變；D正確；

故選B

【點睛】

分析化合價，根據(jù)化合價來定負極和正極，根據(jù)負極和正極來書寫電極反應式。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO8、略

【分析】【分析】

由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡狀態(tài)。由圖可知A、B的物質(zhì)的量減少，為反應物，C的物質(zhì)的量增加，則C為生成物，為該反應的一種氣體生成物，且生成物在化學方程式中的化學計量數(shù)與的相同，由化學方程式中的化學計量數(shù)與其反應速率成正比，可寫出化學方程式為

【詳解】

(1)由分析可知；該反應的反應物為A；B；

(2)E為被反應的一種氣體生成物，且生成物E在化學方程式中的化學計量數(shù)與B的相同，則

(3)由圖可知從時刻開始各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；說明反應達到平衡狀態(tài)；

a．由圖可知；A和C的物質(zhì)的量相等時反應未達到平衡狀態(tài)，a項不選；

b．B的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明其正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，b項選；

c．A的正反應速率與B的正反應速率之比為當A的正反應速率與B的逆反應速率之比為時，則B的正反應速率與B的逆反應速率之比為即反應達到了平衡狀態(tài)，c項選；

d．由反應的化學方程式可知；反應前后氣體的物質(zhì)的量未發(fā)生改變，故壓強始終未變，壓強不變不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，d項不選；

答案選bc；

(4)由圖中曲線變化可知，D參與反應前與達到平衡狀態(tài)時，物質(zhì)的量不變，可判斷出D為催化劑?！窘馕觥竣?AB②.0.5③.0.25④.2⑤.bc⑥.作催化劑9、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉(zhuǎn)化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L?min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L?min)；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態(tài)，反應沒有達到平衡狀態(tài)，錯誤；c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等；與平衡狀態(tài)無關(guān)，錯誤；f．體積不變，氣體的物質(zhì)的量是不定值，當恒容時體系壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；故答案為acf；

(4)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；A．V(NH3)=0.5mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L?min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L?min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L?min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L?S)=0.6mol/(L?min)；所以反應的速率由大到小的順序是A>C=D>B。

點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，即變量不再發(fā)生變化?！窘馕觥竣?可逆反應，不會完全進行到底②.0.25mol?L-1-?min-1③.acf④.A>C=D>B10、略

【分析】【分析】

（1）用蓋斯定律解答；

（2）①根據(jù)不同催化劑下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化圖示可以看出，F(xiàn)e2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約能源。

②用三段式計算K。

③要使SO2轉(zhuǎn)化率增大，須通入除了SO2外的另一種反應物；或能消耗生成物的氣體。

【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，把反應依次標記為①②③，則用③-2×②，即得反應①，相應地，ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。

（2）①根據(jù)不同催化劑下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化圖示可以看出，F(xiàn)e2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約能源。

②利用三段式法進行計算：

平衡時c(CO)=1.1mol/L，c(SO2)=0.3mol/L，c(CO2)=0.4mol/L；

K＝≈0.44。

③增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反應方向移動，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，B項不符合題意；恒容下通入N2，不影響平衡移動，C項不符合題意；通入H2S，H2S會與SO2反應，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，D項不符合題意；通入CO2平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，E項不符合題意。故選A?！窘馕觥喀3－2ΔH2Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44A11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應方程式銅失電子發(fā)生氧化反應，銅是負極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應；

(2)圖2是燃料電池；負極失電子發(fā)生氧化反應；

【詳解】

(1)根據(jù)反應方程式Fe3+得電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽離子移向正極，該電池工作時移向正極的離子是Fe3+，負極銅失電子生成銅離子，負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負極，是正極，正極活潑性小于負極，X不可能是選B；

(2)圖2是燃料電池；能量轉(zhuǎn)化形式為化學能變?yōu)殡娔埽摌O失電子發(fā)生氧化反應，負極上通入的氣體是甲烷。

【點睛】

本題考查原電池原理，明確負極失電子發(fā)生氧化反應、正極得電子發(fā)生還原反應，陽離子移向正極、陰離子移向負極，負極的活潑性大于正極，電子由負極經(jīng)導線流向正極?！窘馕觥縁eCl3Fe3+Cu-2e-=Cu2+；B化學能變?yōu)殡娔芗淄槿⑴袛囝}(共9題，共18分)12、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負極；錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。15、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯誤。16、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應，正確。四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)21、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是過濾；過濾需用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應的物質(zhì)是Fe3+、Cu2+、H+,發(fā)生的反應有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開的物質(zhì)；可以選擇稀硫酸；

（5）從FeSO4溶液中提取溶質(zhì)晶體采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥，防止變質(zhì)；

（6）證明溶液E中中Fe3+是否除盡的實驗方法是取少量D中溶液于試管中，滴加KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色，再加氯水后顯紅色，說明廢水中Fe3+除盡；滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，說明廢水中Fe3+除盡?！窘馕觥?1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷卻(或降溫)結(jié)晶。

(6)bc五、實驗題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與硫酸發(fā)生加成反應生成硫酸氫乙酯(CH3CH2—OSO3H)；根據(jù)原子守恒可知硫酸氫乙酯水解生成乙醇和硫酸，則轉(zhuǎn)化④的化學方程式是C2H5OSO3H＋H2O＝C2H5OH+H2SO4；

（2）乙醇與B反應生成乙酸乙酯，則B是乙酸，蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體氨氣反應生成醋酸銨會冒白煙，反應的化學方程式為CH3COOH+NH3＝CH3COONH4，轉(zhuǎn)化⑤是酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；

（3）①銅灼燒轉(zhuǎn)化為氧化銅，氧化銅被乙醇還原為銅，則使銅絲恢復紅色的化學方程式為C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

②催化劑反應前后質(zhì)量不變；若要證明銅絲起催化作用，還需要進行的操作是將銅絲干燥；稱重；

（4）①α－羥基乙磺酸鈉屬于離子化合物；其晶體類型為離子晶體。

②從懸濁液中得到α－羥基乙磺酸鈉固體需要過濾；則分離操作A的名稱是過濾；

③蒸餾時冷卻水應該是逆向冷卻，則冷凝管中的液體應從E口進。A．乙醛的沸點較低，為防止乙醛揮發(fā)，燒杯中應裝冰水，A正確；B．冷凝管應通冷水，B錯誤；C．乙酸乙酯受熱易水解，不能用圖示裝置除去乙酸乙酯中混有的乙醇，C錯誤。答案選A?！窘馕觥竣?加成反應②.C2H5OSO3H＋H2O＝C2H5OH+H2SO4③.CH3COOH+NH3＝CH3COONH4④.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑤.C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O⑥.將銅絲干燥、稱重⑦.離子晶體⑧.過濾⑨.E⑩.A23、略

【分析】【分析】

影響化學反應速率的因素很多，實驗1、2使用相同的催化劑，就可以探究溫度對H2O2分解速率的影響．如果催化劑的催化效率高，則產(chǎn)生氣泡快。在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理；可以避免由于陰離子不同造成的干擾。催化效率越高，則一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多；影響反應速率的因素除了濃度；溫度外，催化劑也影響反應速率；根據(jù)反應方程式可知，反應產(chǎn)物中錳離子隨著反應的進行，濃度變化較大，反應前加入硫酸錳，根據(jù)反應速率大小判斷錳離子是否在該反應中起到催化作用。

【詳解】

(1)①實驗1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響；故答案為：溫度；

①試驗2、3溫度相同，使用不同的催化劑，故該實驗比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異，故答案為：比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異；

(2)①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理；可以避免由于陰離子不同造成的干擾；

故答案為：反應產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同；排除陰離子的干擾；

②定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；由圖可知，可以通過測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體(或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間)來比較。一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間越短，則催化效果越好，故答案為：收集40mL氣體所需時間；

(3)①實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應速率較慢；溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快，故該反應為放熱反應，導致溶液溫度升高，化學反應速率加快，故答案為：放；溶液溫度升高，反應速率加快；

②對化學反應速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響；反應方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應該含有錳離子，故答案為：催化劑(Mn2+的催化作用)；用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實驗，一組加入少量MnSO4固體；一組不加，看反應速率快慢。

【點睛】

解決實驗探究題常用的分析思路：1.明確探究的問題；2.作出合理假設(shè)；3.設(shè)計實驗步驟；4.得出結(jié)論?！窘馕觥竣?溫度②.不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）③.產(chǎn)生氣泡的快慢④.對照實驗只有一條件不同（或避免由于陰離子不同造成的干擾）（或其他合理答案）⑤.收集40mLO2所需的時間⑥.放⑦.溶液溫度升高，反應速率加快⑧.催化劑（或生成的Mn2+催化作用）⑨.取兩組等濃度等體積的酸性KMnO4和草酸溶液實驗，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，比較反應速率24、略

【分析】【分析】

過氧化氫在二氧化錳催化條件下反應生成氧氣；在B中用濃硫酸干燥，乙醇在水浴加熱條件下?lián)]發(fā)，與氧氣在E中銅催化作用下發(fā)生氧化還原反應生成乙醛，乙醛溶于水，以此解答該題。

【詳解】

(1)B是吸收氧氣中的水蒸氣，起到干燥作用，C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，且用水浴加熱使乙醇氣流較平穩(wěn)，故答案為：干燥O2；使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(用水浴加熱使乙醇氣流較平穩(wěn))；

(2)銅絲和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和乙醇反應又生成銅，該過程總反應的方程式為：

(3)乙醇的催化氧化反應中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應起到氧化作用的是氧化銅，實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為：2Cu+O22CuO，然后氧化銅與乙醇在加熱條件下反應生成乙醛、銅、水，變黑的銅絲又變?yōu)榧t色，反應的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；在反應前后，實際上銅參加反應，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑；變紅的現(xiàn)象；參加；

(4)撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，放出的熱量滿足反應所需溫度，故答案為：反應放熱。【解析】干燥O2使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M參加反應(用水浴加熱使乙醇氣流較平穩(wěn))受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象參加反應放熱25、略

【分析】【分析】

該裝置為乙醇催化氧化的實驗裝置；裝置中：裝置E制備氧氣，裝置A提供乙醇蒸氣，裝置B中乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生