福建省寧德市福鼎第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強(qiáng)電解質(zhì)有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。2.在下列物質(zhì)中，不能與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）①濃H2SO4和濃HNO3的混合物

②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na

⑤CH3COOH（酸催化）A．①③

B．②⑤C．只有③

D．③④參考答案：C解：①含苯環(huán)，與濃H2SO4和濃HNO3的混合物反應(yīng)，苯環(huán)上的H被硝基取代，故不選；

②含﹣COOH，與CH3CH2OH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；③與CH3CH2CH2CH3不反應(yīng)，故選；④含﹣OH、﹣COOH，均與Na反應(yīng)，故不選；

⑤含﹣OH，與CH3COOH（酸催化）發(fā)生酯化反應(yīng)，故不選；故選C．3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.四氯化碳的電子式： D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CHCl參考答案：D【詳解】A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不選；B.甲烷分子的球棍模型為：，是甲烷分子的比例模型，故B不選；C.四氯化碳的電子式為：，故C不選；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2＝CHCl，故D選。故選D。

4.下列微粒中:，，，，其核外電子數(shù)相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡(jiǎn)式：C2H4O2

C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：

D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：C略6.在下列反應(yīng)中，H2SO4不是氧化劑的是：

A、2HBr+H2SO4（濃）═Br2↑+SO2↑+2H2O

B、NaCl+H2SO4（濃）═NaHSO4+HCl↑

C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

D、C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O參考答案：B7.比較法是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種重要的方法，下面有關(guān)敘述，其中正確的是（

）

A、Na2O和Na2O2都是鈉的氧化物，都屬于堿性氧化物

B、Na2O和Na2O2都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應(yīng)

C、Na2O和Na2O2長(zhǎng)期置于空氣中最終剩余固體物質(zhì)相同

D、Na2O和Na2O2分別與CO2反應(yīng)，發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C略8.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子參考答案：A解析：在反應(yīng)中，NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，作氧化劑，得到電子，被還原；SO2中S元素化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；同時(shí)1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，綜上所述，正確的是A。9.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料應(yīng)該是A.碳棒 B.鋁 C.氫氧化鈉 D.無(wú)法判斷參考答案：B試題分析：負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極材料是Al，選項(xiàng)B符合題意。10.金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬性質(zhì)預(yù)測(cè)其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成分子式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物分子式為FrOH，這是一種強(qiáng)堿

D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：B11.為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是A．NH4NO3

B．(NH4)2CO3

C．

NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：D試題分析：氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4＋；另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是CO2；說(shuō)明該氮肥中含有HCO3－或CO32－，取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒(méi)有明顯變化，說(shuō)明該氮肥中沒(méi)有CO32－，因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨，答案選D。

12.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

A質(zhì)子數(shù)

B最外層電子數(shù)

C中子數(shù)

D核外電子數(shù)參考答案：B13.下列各組物質(zhì)中，不符合前者為混合物，后者為單質(zhì)的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氫

D．氯氣

碘酒參考答案：AD略14.區(qū)別下列各組中的兩種物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.甲烷和乙烯：分別通入酸性KMnO4溶液B.苯和四氯化碳：分別與溴水混合、振蕩、靜置C.乙醇和乙酸：分別滴加NaOH溶液D.棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：CA.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，可以區(qū)別甲烷和乙烯，A正確；B.溴易溶在四氯化碳和苯中，密度分別大于水和小于水，可以用溴水區(qū)別苯和四氯化碳，B正確；C.乙醇和氫氧化鈉溶液互溶，乙酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能區(qū)別乙醇和乙酸，應(yīng)該用石蕊試液或碳酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D.羊毛織品的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此可以用燃燒聞氣味的方法區(qū)別棉花織品和羊毛織品，D正確，答案選C。15.1體積某氣態(tài)烴只能與1體積氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成烷烴。1mol此烷烴可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.

B.

C.

D.

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為_(kāi)_________________。

（2）溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）溶液b與過(guò)量試劑B反應(yīng)生成濾渣c(diǎn)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）加熱濾渣c(diǎn)得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的_______來(lái)制取A1(OH)3。參考答案：(1)Fe2O3

漏斗，燒杯，玻璃棒

(2)AlO2－＋4H＋==Al3＋＋2H2O

2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓

(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

(4)坩堝

CO2解析：鋁土礦(

主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)中加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2被氫氧化鈉溶解，因此濾渣a為Fe2O3，濾液a中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，根據(jù)流程圖，濾渣b中應(yīng)該含有硅元素，則試劑A為酸，如鹽酸，濾渣b為硅酸沉淀，濾液b中含有鋁離子，再加入過(guò)量的氨水，濾渣c(diǎn)為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾煅燒生成氧化鋁，濾液c中含有銨根離子。(1)根據(jù)上述分析，濾渣a中除含泥沙外，一定含有Fe2O3，分離溶液a和濾渣a的操作為過(guò)濾，需要的玻璃儀器為漏斗，燒杯，玻璃棒，故答案為：Fe2O3；漏斗，燒杯，玻璃棒；(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過(guò)量試劑A反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O，溶液a與過(guò)量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓，故答案為：AlO2-＋4H＋=Al3＋＋2H2O；2H＋＋SiO32-=H2SiO3↓；(3)溶液b與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故答案為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+；(4)加熱氫氧化鋁得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝，實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳來(lái)制取A1(OH)3，故答案為：坩堝；CO2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水水資源的利用和海水化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)利用具有非常廣闊的前景。（1）列舉海水淡化的兩種方法：______________、______________。（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，用SO2吸收，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____。還可以用純堿吸收，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，當(dāng)吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。（3）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是________。A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：(1)蒸餾法

電滲析法、離子交換法

(2)SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－

1.67(或5/3)

(3)ABD(1)海水淡化的兩種方法為蒸留法、反滲透法，故答案為：蒸留法；反滲透法；(2)吹出Br2，用SO2吸收，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低為-1，由0升高為+5價(jià)，可知吸收3mol溴轉(zhuǎn)移5mol電子，則吸收1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol；(3)A．步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，需要過(guò)濾裝置，故A正確；B．步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗，故B正確；C．步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選ABD。點(diǎn)睛：注意合成流程中物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法是解答本題的關(guān)鍵，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過(guò)濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來(lái)解答。18.將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中，直到液體變?yōu)?/p>

色，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在

之間，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色逐漸變深，原因是

，這種現(xiàn)象稱為

．（2）用于提純此分散系中相應(yīng)離子的方法叫

．參考答案：紅褐色；

1～100nm

(1)Fe(OH)3膠粒帶正電荷；電泳

(2)滲析

【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱到紅褐色得到膠體，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm間；（1）Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子，通電條件下定向移動(dòng)；（2）膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離．【解答】解：實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的操作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm間，故答案為：紅褐；1～100nm；（1）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深，故答案為：Fe（OH）3膠粒吸附帶正電荷的離子；電泳；（2）膠粒不能透過(guò)半透膜，離子可以透過(guò)半透膜，可用滲析的方法分離，故答案為：滲析．19.（6分）寫出下列