黃浦區(qū)2023學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試

化學(xué)試卷

2024年1月

（完卷時(shí)間：60分鐘滿分：100分）

一、氯堿工業(yè)

氯堿工業(yè)有重要的價(jià)值，氯堿產(chǎn)品可作為基礎(chǔ)原材料，其他物質(zhì)與之發(fā)生反應(yīng)可得到更多的化工產(chǎn)

品。

1.寫(xiě)出氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式

2.利用右圖裝置模擬氯堿工業(yè)，下列說(shuō)法正確的是o（雙選）

A.電極a連接電源負(fù)極

B.該過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.食鹽必須先除去鈣、鎂等離子

離r

￡就交換段精制憎和

D.負(fù)離子可以透過(guò)交換膜StNaOH)NaCI溶液

3.下列關(guān)于氯氣或氯元素的敘述中，正確的是。

A.。2以液態(tài)形式存在時(shí)可稱作氯水B.液氯中含有大量的氯離子

C.氯離子和氯氣均有刺激性氣味D.氯氣有毒，氯離子無(wú)毒

4.管道疏通劑可以疏通家庭廚衛(wèi)管道。某種固體疏通劑的主要成分含有NaOH和鋁粉，管道中加入疏

通劑與水發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5.固體疏通劑改進(jìn)后的凝膠管道疏通劑，其主要成分包括氫氧化鈉、次氯酸鈉和表面活性劑（如烷基

氧化胺），此外還加入了增稠劑等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.凝膠狀的形態(tài)，在確保高效的疏通效果的同時(shí)減小管道損壞程度

B.接觸到堵塞物后會(huì)附著于表面，達(dá)到快速分解堵塞物的效果

C.遇水產(chǎn)生大量氣體有利于管道疏通，但是要注意避免明火

D.表面活性劑在水中可形成包括膠束、微乳等，具有超分子結(jié)構(gòu)

燒堿生產(chǎn)亞硫酸鈉過(guò)程：U）純堿溶液吸收SO2：（2）吸收SO2后的溶液中加液堿：（3）結(jié)晶

二燥。生產(chǎn)過(guò)程中的pH的變化如下圖所示。生產(chǎn)過(guò)程中：亞硫酸鈉溶液pH=9.6亞硫酸氫鈉溶液

pH=4.6飽和碳酸溶液pH=3.9,

資料：①原料價(jià)格：液堿C32%NaOH）850元/噸純堿1880元/噸

②常溫電離平衡常教

化學(xué)式H2CO3H2SO3

ATai=4.2X10'7Kai=1.2X102

電離常數(shù)

Ka2=4.8XIO11Ka2=6.2XIO-8

6.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列四種溶液中水的電離程度最大的是。

A.Na2co3溶液B.NaHSCh溶液C.Na2s。3溶液D.NaHCCh溶液

7.有關(guān)上圖中a點(diǎn)的說(shuō)法錯(cuò)誤是o

A,較低的pH是為了除去碳酸B.此時(shí)有SO2直接被水吸收

C.生產(chǎn)中控制a點(diǎn)pH越小越好D.a點(diǎn)之后pH升高是因?yàn)榧尤肓艘簤A

8.燒堿溶液也可以吸收SO2,生產(chǎn)過(guò)程選擇使用純堿來(lái)吸收SO?的原因是。

9.后期pH回調(diào)到11-12之間，敞開(kāi)放置接觸空氣，得到產(chǎn)品含有少量雜質(zhì)是。

二、火箭燃料

我國(guó)部分運(yùn)載火箭使用偏二甲M(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化劑，不需要設(shè)計(jì)點(diǎn)火系統(tǒng)便可自燃。

10.根據(jù)表格信息從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的角度分析偏二甲腓相對(duì)于液氫用作燃料的優(yōu)點(diǎn)0

物質(zhì)偏二甲胖氯氣

熔點(diǎn)℃-58-260

沸點(diǎn)°C63.9-252.8

11.分子組成為C?N2Hx的部分物質(zhì)的燃燒熱

物質(zhì)H2NCH2CH2NH2H3CNHNHCH3(CH3)2NNH2

燃燒熱kJmol1-1892-1867-1979

已知：C2N2H8的各同分異構(gòu)體和N2O4反應(yīng)產(chǎn)物相同。

據(jù)此從能量變化角度說(shuō)明運(yùn)載火箭使用偏二甲肺作燃料的理由O

12.已知20g液態(tài)(CH3”NNH2(相對(duì)分子質(zhì)量60)與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)可放出850kJ熱量，反應(yīng)產(chǎn)

物為CO2(g)、H2O(g)>N2(g),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

13.火箭發(fā)射后，發(fā)射場(chǎng)附近廢水中偏二甲腓濃度變高，可用H2O2對(duì)廢水處理。處理100L的2000mg/L

偏二甲腓廢水，使用密度為1.11g/mL30%的H2O2溶液,則比。2溶液的理論投加量為L(zhǎng)o

(保留兩位小數(shù))

已知：C2H8N2⑴+8H202(1)=N2(g)+2CO2(g)+l2H20(1)

14.火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)^2NO2(g),一定溫度下，該反應(yīng)的熠變?yōu)?〃?，F(xiàn)

將2molNO2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______o

(雙選)

ABCD

15.若在相同溫度下，將上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)(填

“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)4min后N2O4的物質(zhì)的量為OSmoL則0~4min內(nèi)的平均反

應(yīng)速率U(NO2)=0

16.偏二甲月井易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7X10-5)相似但電離常數(shù)更小，向

偏二甲朧溶液中加入等物質(zhì)的量的醋酸(K=1.7XI0-5),充分反應(yīng)后溶液呈_______(填“酸

性”“堿性”或“中性”)。

17.堿性偏二甲腓一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20?30%的KOH溶液，電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)

式為o

三、鈣鈦礦與光伏電池

鈣鈦獷石中含有鐵酸鈣(CaTiCh),一般為立方體或八面體形狀，具有光澤。

18.22n在周期表中的位置是o

19.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子占據(jù)原子軌道數(shù)目是.

A.3個(gè)B.4個(gè)C.12個(gè)D.13個(gè)

20.下列關(guān)于原子軌道的敘述中，正確的是__________o

A.電子運(yùn)動(dòng)的軌跡B.電子離核遠(yuǎn)近

C.電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的能量高低D.描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)

21.TiO2與光氣COC12反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。COC12的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化

方式為。

22.Ti的一種化合物，丁二酮縮鄰氨基酚鈦，是高性能的聚烯燒催化劑，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.是一種配合物

R.分子內(nèi)存在離子鍵

C.存在共價(jià)鍵

D.中心離子是Ti4十

題22

23.鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池，通常是由有機(jī)胺正離子、金屬正離子、鹵素負(fù)離子構(gòu)成。太陽(yáng)能光伏電

池研究的關(guān)注點(diǎn)是離子結(jié)構(gòu)特征，下列不在此研究范圍的是O

A.鹵離子的還原性B.鹵高子半徑

30.以下推測(cè)避蚊胺的性質(zhì)合理的是

A.難揮發(fā)性B.能發(fā)生還原反應(yīng)

C.屬于苯的同系物D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

31.驅(qū)蚊能含有官能團(tuán)有o

32.寫(xiě)出上述反應(yīng)4產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

33.丙烯酸乙酯有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：

②其煌基上的一氯代物最多含有二個(gè)手性碳原子；

③其核磁共振氫譜顯示有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：4：I：I。

34.粘合劑聚丙烯酸乙酯可由丙烯酸乙酯聚合生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式。

丙煒中碳碳雙鍵的存在影響了甲基的活性，可用氧氣催化氧化丙怖為丙烯酪或丙煒?biāo)帷?/p>

35.檢驗(yàn)丙烯醛結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的試劑是__________o

36.以乙烯、丙烯為原料來(lái)合成丙烯酸乙酯，無(wú)機(jī)試劑任選，設(shè)計(jì)該合成路線。

（合成路線常用的表示方式為:A'反應(yīng)試電"B……’反.試列a目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

五、凈水劑一高鐵酸鉀

高鐵酸鉀（KzFeOC有氧化、絮凝作用，是一種應(yīng)用廣泛的凈水劑，可用次氯酸鈉和鐵拄為原料，

在堿性條件下生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，再分離出高鐵酸鉀晶體。

資料：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，是紫色固體，易溶于水、不溶于一些常見(jiàn)的有機(jī)溶劑（如笨、正己

烷、乙醛等），也不溶于含水量小于20%的乙醇（含水量超過(guò)此限度乙醇被氧化）。

常溫下，4FeO；+10H2O=4Fe（OH）3+8OH+3O21

次氯酸鈉的制備裝置如框圖中所示（夾持與加熱裝置已略）。

37.裝置A中用了恒壓滴液漏斗并沒(méi)有使用球形分液漏斗，從添加液體性質(zhì)角度分析其原因

38.裝置C中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式o

39.裝置C之后是否要添加裝置D,請(qǐng)說(shuō)明理由,

高鐵酸鉀的制備

制備K2FeO4的流程如圖：

Fe(NO$)3過(guò)量飽和KOH溶液

NaFeO

過(guò)渡24

NaClOf反應(yīng)重結(jié)晶K2FeO,

游適濾液

40.配平流程中反應(yīng)的離子方程式:

CIO'+FC3++OH'=FeOf+Cl_+H2Oo

41.“轉(zhuǎn)化”過(guò)程使用過(guò)量飽和KOH溶液的原因不包括o

A.降低高鐵酸鉀的溶解度B.促進(jìn)島鐵暇根生成

C.使鉀離子濃度保持較高水平D.提供強(qiáng)堿性，防止高鐵酸鈉與水反應(yīng)

42.重結(jié)晶后依次用（選填字母）、乙醛洗去雜質(zhì)，最后真空干燥得到K2FeO4晶體。

A.乙醇、苯B.正己烷、苯C.正己烷、乙醇D.苯、正己烷

43.K2FeO4和KMnO4溶于水均顯紫紅色，區(qū)別兩者的最簡(jiǎn)便方法是。

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳C.測(cè)導(dǎo)電性D.滲析

為了改善高鐵酸鉀溶液的穩(wěn)定性，延長(zhǎng)高鐵酸鉀水處理劑時(shí)間，可添加一定濃度的次氯酸鈉。下圖

是不同濃度下高鐵酸鉀隨著反應(yīng)時(shí)間的分解率：

次

S

M

爾

朋

港

室

施

題44不同濃度的次氯酸鈉溶液對(duì)高鐵根鉀穩(wěn)定性的影響

44.解釋次氯酸鈉溶液可增加高鐵酸鉀溶液穩(wěn)定性的原因

參考答案評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、（19分）

通自五電

1.2NaCl+2H2O2NaOH+C12T+H2T2分

2.AC3分

3.D2分

4.2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2t2分

5.C2分

6.A2分

7.C2分

8.吸收等量的S5時(shí)，純堿的成本較低；生產(chǎn)得到的亞硫酸鈉純度更高2分

9.Na2cChNa2so42分

二、（22分）

10.偏二甲朧有氫鍵的存在，沸點(diǎn)較高。氫氣分子間作用力很弱，沸點(diǎn)很低。常溫下偏二甲朧為液體,

對(duì)使用環(huán)境的溫度要求相對(duì)液氫不高。3分

11.由燃燒熱知（CH3）2NNH2體系能量較高，相同質(zhì)量物質(zhì)和N2O4反應(yīng)時(shí)放熱多，同樣火箭推力更大。

2分

12.（CH3）2NNH2（1）+2N2O4（I）=3N1（g）+2CO2（g）+4H2O（g）AH=-2550kJ/mol3分

3分

2.77D23分

3.BD

不

變

4n.1分

酸

性0.2mol-L'^min*1分

5n.2分

6.

17.O2+2H2O+4e=4OH2分

三、（20分）

18.第4周期第4族（或第四周期第NB族）2分

19.A2分

20.D2分

21.平面三角形1分sp21分

22.B2分

23.A2分

24.AD3分

25.CD3分

26.該反應(yīng)AH<0、ASX）,任意溫度均能自發(fā)進(jìn)行2分

四、（22分）

27.D2分

28.B2分

29.不可，酸化的高缽酸鉀氧化不易控制，氧化得到間苯二甲酸2分

（可以若寫(xiě)明適