…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標選擇性必修1化學下冊階段測試試卷855考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：室溫下，在含大量的濁液中，僅改變橫坐標軸對應的一個條件，縱坐標軸代表的物理量的變化趨勢符合實際的是A.升高溫度B.加少量NaCl固體C.加少量水D.加少量KI固體2、鋅醞電池具有高可逆性的優(yōu)點，在儲能和轉換系統(tǒng)中顯示出巨大的潛力，負極室和正極室分別是NaOH溶液和H2SO4溶液；放電時物質轉化如圖所示。下列說法正確的是。

A.放電時，負極上的電勢比正極上的高B.充電時，Na+遷移至陽極室，SO遷移至陰極室C.放電時，負極發(fā)生：Zn+4OH--2e-=ZnO+2H2OD.充電時，陽極發(fā)生：QH2+2OH--2e-=BQ+2H2O3、室溫下，下列實驗探究方案及現(xiàn)象能達到探究目的的是。選項探究方案及現(xiàn)象探究目的A用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小醋酸是弱電解質B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解不能被空氣氧化C向NaBr溶液中滴加過量氯水，溶液變橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍色氧化性：D向盛有溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性

A.AB.BC.CD.D4、用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為（）A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.4mol·L-1D.1mol·L-15、用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是。ABCD進行鋁熱反應干燥石油的蒸餾在鐵上鍍銅

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、COS氫解反應產生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池的負極反應式為___________。

②若利用該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后，在電解池兩極共收集到13.44L(標準狀況)氣體，則該燃料電池裝置的能量利用率為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。7、(1)為了證明NH3·H2O是弱電解質；甲；乙、丙、丁、戊五人分別進行如下實驗。

①甲用pH試紙測出0.010mol·L-1氨水的pH為10，則認定NH3·H2O是弱電解質；你認為這一方法________(填“正確”或“不正確”)。

②乙取相同pH、相同體積的氨水與NaOH溶液，加入幾滴酚酞溶液后，分別滴入同濃度的鹽酸至溶液剛好褪色。實驗結束后，測得消耗的鹽酸的體積分別為amL和bmL。若a____b(填“>”、“=”或“<”)；則證明氨水是弱堿。

③丙取出10mL0.010mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯紅色，再加入少量NH4Cl晶體；顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為證明氨水是弱堿的原因是______。

④丁取出10mL0.010mol·L-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足的關系是_____。

(2)已知室溫時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離；回答下列各問題：

①HA的電離平衡常數(shù)K=______。

②由HA電離出的c(H+約為水電離出的c(H+)的______倍。8、（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為熔融的K2CO3?；卮鹣铝袉栴}。

①CO移向____________極。

②正極反應式為____________________。

③電池中CO的物質的量將逐漸________________（填增大；減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極；2分鐘后，測得乙池的pH為12，則。

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫；不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）9、如圖所示，某同學設計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為___。10、一定溫度下，在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為_____________；該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數(shù)之比。

11、(1)比較沸點高低：NH3___________HCl(填＞、＜或=)。試解釋原因___________。

(2)戶外利用鋁熱反應焊接鐵軌的裂縫，寫出其化學方程式___________。

(3)堿性溶液中，甲烷燃料電池負極的電極反應式為___________。

(4)電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產生的氣體A的化學式為___________，陽極的電極反應式為___________。

12、常溫下有濃度均為0.5mol·L-1的四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水。

（1）上述溶液中，溶質可發(fā)生水解的是_______________（填序號）。

（2）上述既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中，離子濃度由大到小的順序為_____。

（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時溶液中的值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。

（5）取10mL③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。13、①常溫常壓，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時；放出445kJ的熱量。寫出熱化學方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有離子濃度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中離子濃度存在關系：(物料守恒)c(Na+)=___。14、高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4；過濾得到粗產品，再用NaOH溶液溶解，重結晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應方程式為：

3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

(1)上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產品而不用水的原因是_____________。

(2)高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產生紅褐色沉淀，寫出該電池反應方程式___________。

(3)生產高鐵酸鈉的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)與稀硝酸反應制備。準確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標準狀況下2688mL的氣體，經分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1(設反應前后溶液體積不變)。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質量分數(shù)___________。(寫出計算過程，結果保留兩位小數(shù))評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤16、2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤17、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤18、恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)。(____)A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、KIO3是一種無色易溶于水的晶體，醫(yī)藥上可作防治地方甲狀腺腫的藥劑，目前碘酸鉀被廣泛應用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下：

(1)檢驗“含碘廢水”中含有的單質I2，常用的試劑是________。

(2)進行“過濾1”時，需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌過濾濾液中可通過滴加________鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。

(3)“濾渣2”的成分為____________(填化學式)。

(4)“制KI”時，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(5)江蘇食用加碘鹽新標準是每千克食鹽中碘元素含量為25毫克(波動范圍為18～33mg/kg)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下：稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中，依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸；充分反應后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液；與生成的碘恰好完全反應。有關反應原理為：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

①計算該食鹽試樣中碘元素的含量(單位mg/kg；寫出計算過程)。

_______

②該食鹽試樣是否符合江蘇食用加碘鹽新標準并說明判斷依據(jù)。

_______21、從鎳鉬礦渣(主要含有MoO3、NiO、MgO和Fe2O3)中提取元素；其主要工業(yè)流程如圖：

已知：①MoO3難溶于水；可溶于強堿溶液。

②Fe2O3、MgO不溶于NH4Cl—氨水混合液，NiO可溶于NH4Cl—氨水混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：。pH(開始沉淀)pH(完全沉淀)Fe3+1.523.18Mg2+8.109.43

請回答下列問題：

(1)“堿浸”時應先將鎳鉬礦渣粉碎，再與NaOH在80℃下反應2小時，該操作的目的為___。

(2)“堿浸”時，MoO3發(fā)生反應的離子方程式為___。

(3)“氨溶解”的目的為___，“氨溶解”過程中反應條件的選擇性實驗數(shù)據(jù)如圖所示，“氨溶解”過程中需要控制溫度在50~70℃之間，溫度過高或過低都會導致產品的產量降低，請解釋原因___。

(4)簡述利用“濾渣I”制備純凈的鐵紅的方法：___。

(5)“一次沉鎳”時加入H2S的目的是將鎳元素轉化為NiS沉淀，對應的離子方程式為___。

(6)“氧化”時發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(7)“二次沉鎳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(8)已知：某溫度時，Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10，Ksp(NiCO3)=1.60×10-8。此溫度下，將碳酸鎳固體投入到1L一定濃度的Na2C2O4溶液中，若要一次性恰好將1molNiCO3完全轉化成NiC2O4，則所需Na2C2O4溶液的濃度c(Na2C2O4)=___(忽略溶液體積的變化)。22、鎢（74W）是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)；還含少量Si；P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中；除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。

回答下列問題：

（1）鎢酸中鎢元素的化合價為_________，寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成MnO2的化學方程式___________________________________________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1________T2(填“>”或“<”)。

將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為_________________，T2時該反應的平衡常數(shù)為_________________。

（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應式為_________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)23、四氯化鈦(TiCl4)是無色或淡黃色液體，熔點為30℃，沸點為136.4℃，極易水解，在工業(yè)生產中有廣泛的用途。在實驗室用鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備TiCl4的實驗裝置如圖所示(實驗原理：)

已知：(1)FeCl3熔點為306℃；沸點為316℃，極易水解；

(2)①②

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的試劑為_______。

(2)裝置E中冷凝水應從_______(填“a”或“b”)通入。

(3)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(4)該制備裝置不足之處是_______。

(5)停止滴加濃鹽酸并關閉止水夾a，將裝置c中所得物質轉移到裝置E中進行相關操作。裝置E的錐形瓶中得到的物質是_______。

(6)已知：測定TiCl4產品純度的實驗如下：

①E裝置相關操作結束后，待錐形瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取14.00gTiCl4產品；置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中，蓋塞后搖動至完全水解，過濾后將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動；使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X溶液為指示劑，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液；達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

試劑X為_______(用化學式表示)，已知產品中雜質不參與反應，根據(jù)以上步驟計算產品中TiCl4的質量分數(shù)為_______；若裝KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，所測定TiCl4產品的質量分數(shù)將會_______(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。24、某學習小組利用來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取酸性溶液、溶液；然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。

(1)可通過測定_______________來判斷反應的快慢。

(2)為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果與溶液的體積相同，則它們初始物質的量濃度需要滿足的關系為：______。

(3)甲同學設計了如下實驗。實驗。

編號溶液溫度濃度體積濃度體積體積

①探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是______。

②實驗測得混合后溶液褪色的時間為忽略混合前后體積的微小變化，則這段時間平均反應速率______

(4)在實驗中，草酸溶液與酸性溶液反應時；褪色總是先慢后快。

①乙同學據(jù)此提出以下假設：

假設反應放熱。

假設生成_____________對反應有催化作用。

假設生成對反應有催化作用。

假設反應生成的或該反應有催化作用。

丙同學認為假設不合理，其理由_______________。

②丁同學用如下實驗證明假設成立：在和試管中分別加草酸溶液，再在試管中加入溶液、試管中加入_____蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入酸性溶液。

預期的實驗現(xiàn)象是______。在試管中加入蒸餾水的目的是______。

同學們認為不宜用溶液代替溶液對該反應進行催化探究，其原因是用離子方程式表示_______________。25、某化學研究性學習小組通過分組實驗來探究鹽酸與醋酸電離程度的差異；探究過程如下表：

(1)若甲、乙兩組同學用pH試紙測溶液的pH時，均先用蒸餾水潤濕pH試紙后再分別測定鹽酸、醋酸、醋酸鈉、氯化鈉4種溶液的pH值，這種操作會導致上述所測的三種溶液的pH值出現(xiàn)偏差，不會出現(xiàn)偏差的溶液是：____________，測得溶液pH＞7的有：_____。

(2)丙組實驗中的兩種溶液反應后，收集到的氣體體積________(填“相等”或“不相等”)。

(3)以上3組實驗中能證明醋酸是弱酸的是：_____及丙組(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能證明鹽酸是強酸的是____組。26、50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進行中和反應；通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)實驗中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡述理由________________________。

(3)化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列反應中，屬于放熱反應的是___________（填序號）。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應。

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________。評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)27、書寫下列化學方程式。

(1)下圖是1mol和1molCO反應生成和NO過程中能量變化示意圖，請寫出和CO反應的熱化學方程式_______。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1mol和1molN-H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ，則合成的熱化學方程式為：_______。

(3)氫能源是最具應用前景的能源之一；高純氫的制備是目前的研究熱點。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一，已知存在如下反應：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

ⅲ為積炭反應，利用和計算時，還需要利用_______反應