…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷930考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、糠醛氧化制備糠酸是綜合利用糠醛資源的一個重要途徑。在直流電場作用下，雙極膜(BMP)將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時制備糠醇和糠酸鹽，電解時，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過程如圖所示，下列說法不正確的是。

A.A為直流電源的負極，糠醛在陰極表面得到電子被氧化為糠醇B.通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-，H+向陰極室方向移動C.生成糠酸的反應為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.電解時，陽極反應為MnOOH-e-=MnO2+H+2、下列說法正確的是A.Fe和Mg與0.1mol·L-1的鹽酸反應，反應速率相同B.催化劑能降低分子活化時所需能量，使活化分子百分數(shù)大大增加C.0.1mol·L-1的鹽酸與0.1mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同D.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變3、已知某反應的一種反應機理如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.降低了該反應的活化能，提高了化學反應速率B.該反應可消耗溫室氣體C.參與了該催化循環(huán)D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化4、CO是工業(yè)尾氣中的有害成分，科研人員正在研究在催化劑上進行CO甲烷化，其中一部分反應的機理如圖所示。下列有關CO甲烷化的說法不正確的是。

A.甲烷化的副產(chǎn)品為B.甲烷化反應的活化能小于副反應的活化能C.甲烷化的反應速率主要由第一步?jīng)Q定D.由圖可知的5、中國研究人員研制一種新型復合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示，下列說法不正確的是()

A.該過程使用的催化劑減小了該反應的焓變B.過程I吸收能量，化學鍵斷裂；過程Ⅱ放出能量，形成了O-O，H-H鍵C.該過程中，每得到1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移4mol的電子D.整個過程實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化6、經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)；在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示.下列說法錯誤的是。

A.加入起催化作用B.電池工作時負極區(qū)溶液的降低C.正極反應式為：D.該電池總反應為：7、如圖所示；縱軸表示導電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的用量。下列說法正確的是。

A.曲線A表示NaCl固體中滴加蒸餾水B.曲線B表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C.曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2D.曲線D表示氨水中滴加等濃度的醋酸8、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度B.加入CaCl2促進了HCO的水解C.反應的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3D.反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)9、在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入發(fā)生反應：測得不同溫度下的平衡濃度如圖所示：

下列說法正確的是（）A.該反應的B.其它條件不變，加入少量可以加快反應速率C.其他條件不變，壓縮容器的體積，反應達到新平衡時，的平衡濃度增大D.在下，測得的濃度為B點所示，則反應未達平衡，且評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表(表中最t2>t1)：。

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是A.反應在t1min內(nèi)的平均速率為υ(H2)=mol-1·L-1·min-1B.保持其它條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達到平衡時n(CO2)=0.40molC.保持其它條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大D.溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應11、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應在密閉容器中進行，達到平衡后，以下說法中，正確的是A.升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大B.增加壓強，平衡會向右移動C.加入催化劑后，正逆反應速率均不變，平衡不移動D.達到平衡狀態(tài)時，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等12、在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是。容器溫度（T1>T2）起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/moln(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)n(H2)n(CO)IT10.61.2000.2IIT11.21.200xIIIT2000.60.6yA.當溫度為T1時，該反應的化學平衡常數(shù)值為0.05B.若5min后容器I中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.達到平衡時，容器II中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達到平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%13、亞砷酸()在溶液中存在多種微粒形態(tài)。室溫下向溶液中逐滴加入溶液，各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.的電離平衡常數(shù)B.點對應的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。下列敘述正確的是。

A.Ksp(Ag2C2O4)等于10-6B.n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為10815、以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應原理為下列說法錯誤的是。

A.放電時，負極反應為B.放電時，反應時，轉(zhuǎn)移電子C.充電時，兩電極的質(zhì)量均增加D.充電時，通過陽離子交換膜向電極移動評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）電解原理具有廣泛應用，如圖為在鐵上鍍銅的簡易裝置示意圖，則X極材料為___，電極反應式為___；電解質(zhì)溶液為___。

（2）燃料電池是一種將燃料所具有的化學能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。

①以多孔鉑為電極，如圖裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成燃料電池模型，該電池負極的電極反應式為___。

②科學家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池正極的電極反應式為___。17、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)；實驗發(fā)現(xiàn)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

(1)反應的ΔH___0(填“大于”或“小于”)；

(2)在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為___；平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為___。

(3)100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時速率關系v(正)__v(逆)。（填“大于”；“等于”，或“小于”）

(4)100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；經(jīng)10s又達到平衡。

①T__100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___。

②計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：__。18、向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體；在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g)?Y(g)+3Z(g)。

(1)經(jīng)5min后反應達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的反應速率為_______mol·L-1·min-1。

(2)若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣，則平衡_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)；若在(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡_____。

(3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較_____。

A．無法確定B．增大C．相等D．減小。

(4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時與(1)中平衡時相同，則a、b、c應滿足的關系為_____。19、按要求填空。

(1)工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4時，F(xiàn)e3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

為除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(從下面四個選項選擇)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_______，然后加入適量的_______(寫化學式)調(diào)整溶液的pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。

A.KMnO4B.Cl2C.濃硫酸D.H2O2

(2)如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS=Na2Sx，正極的電極反應式為_______。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_______倍。

(3)室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______。20、某化工廠利用CH4制取CO和H2；其生產(chǎn)流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該流程中第Ⅰ步反應為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)?H，一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖，則P1______(填“”“”或“”，下同)P2，?H______0。

(2)該流程中第Ⅱ步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：。溫度/℃300500830平衡常數(shù)K1291

①據(jù)上表信息分析判斷，該反應的?H______(填“”“”或“”)0。

②寫出第Ⅱ步反應的化學方程式：______。在830℃時，設起始時CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L，在該條件下反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為______。21、寫出下列反應的熱化學方程式。

(1)葡萄糖晶體在氧氣中完全氧化生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量：_______。

(2)銅粉在足量氧氣中反應生成氧化銅固體時放出熱量：_________。

(3)標準狀況下，氣體在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出熱量：_________。

(4)一氧化碳氣體還原磁鐵礦得到單質(zhì)鐵時放出熱量：_______________。評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)22、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)29、利用石灰石(主要成分為CaCO3)和軟錳礦漿(主要成分為MnO2，還含有少量的鐵、鋁等化合物)處理硫酸工業(yè)的尾氣(主要成分為SO2)制備Mn3O4和(NH4)2SO4的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)將石灰石粉碎成粉末狀的優(yōu)點是___(寫出一點)。

(2)通過“反應1”可將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，寫出反應的化學方程式：___。

(3)“反應2”中溫度需要控制在50℃，溫度不宜過高的主要原因是___。

(4)“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可將Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化沉淀而除去，寫出除去Fe3+反應的離子方程式：___，為了使溶液中Al3+和Fe3+的濃度均小于3×10-6mol·L-1，則溶液的pH應不小于___{Ksp[Al(OH)3]=3×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38}。

(5)Mn3O4中+2價錳元素和+3價錳元素的個數(shù)比為___，Mn3O4與鹽酸反應可生成氯氣，每生成2molCl2，理論上消耗Mn3O4的物質(zhì)的量為___。30、資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。某工廠以酸性工業(yè)廢水（含H+、Al3+、Mg2+、）以及硫酸廠廢氣(SO2)為原料；綜合利用提取鉻，工藝流程如下：

有關數(shù)據(jù)如表：?；衔颩g(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3完全沉淀的pH10.54.35.3開始溶解的pH??7.89.2Ksp近似值5.6×10?121.3×10?336.3×10?31

請回答下列問題：

（1）步驟①中反應的離子方程式為_________________________________。

（2）步驟②中加入適量Al2O3的目的是_________________________________。

（3）為了達到實驗目的，步驟③中加入NaOH溶液，應調(diào)節(jié)溶液的pH在___________范圍。

（4）系列操作⑤指的是____________________、過濾，所填過程可選用的裝置是________（填序號）。

（5）步驟⑥在濾液B中通入過量CO2，反應的離子方程式為__________________________。

（6）工業(yè)上也常采用下列裝置；利用電解法處理含鉻廢水。

①在電解過程中陽極區(qū)pH增大的原因是______________________________。

②理論上每處理含1molK2Cr2O7的廢水，陰極區(qū)得到的氣體體積為________L（標準狀況下）。31、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示：

(1)硼砂中B元素的化合價為_______，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應的離子方程式為___________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為___________。

(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時，需要在HC1氛圍中加熱，其目的是________。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。已知該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當電解質(zhì)溶液的pH=6時，_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：A為直流電源的負極；糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇，A錯誤；

B．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引，通電時雙極性膜將水解離為H+和OH-，陽離子H+向負電荷較多的陰極室方向移動；B正確；

C．在陽極室，糠醛失去電子被氧化為糠酸，反應方程式為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH；C正確；

D．電解時，陽極上MnOOH失去電子發(fā)生氧化反應產(chǎn)生MnO2，所以陽極的電極反應式為MnOOH-e-=MnO2+H+；D正確；

故合理選項是A。2、B【分析】【詳解】

A．鎂的活潑性大于鐵，F(xiàn)e和Mg與0.1mol·L-1的鹽酸反應；鎂反應速率快，故A錯誤；

B．催化劑能降低分子活化時所需能量；使活化分子百分數(shù)增加，故B正確；

C．大理石實質(zhì)上與H+反應放出二氧化碳，鹽酸中c(H+)=0.1mol·L-1，硫酸中c(H+)=0.2mol·L-1；所以速率不相同，故C錯誤；

D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅片反應；加入適量的NaCl溶液，鹽酸濃度減小，反應速率減慢，故D錯誤；

選B。3、B【分析】【詳解】

A．為反應的催化劑；降低了該反應的活化能，提高了化學反應速率，A正確；

B．根據(jù)反應機理圖可知，該反應生成溫室氣體CO參與反應，B錯誤；

C．反應過程中，OH-即被消耗又生成，所以參與了該催化循環(huán)；C正確；

D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化；Fe的成鍵數(shù)目有4；5或6條鍵，D正確；

答案選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中分析，反應歷程中間出現(xiàn)產(chǎn)物后續(xù)變化并沒消耗A正確；

B．甲烷化反應的活化能從圖中縱坐標得知，達到258.0大于副反應的活化能187.0B錯誤；

C．甲烷化反應歷程中；第一步活化能比較大，反應速率比較小，故反應速率主要由第一步?jīng)Q定，C正確；

D．由圖可知的D正確；

故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑只改變反應歷程；不改變反應終點狀態(tài)，即不會減小反應的焓變，故A錯誤；

B．過程I吸收能量；水中的H-O化學鍵斷裂；過程II中生成氫氣；過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O、H-H鍵，故B正確；

C．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應2H2O2H2+O2；每得到1mol的氧氣，轉(zhuǎn)移4mol的電子，故C正確；

D．由圖可知；太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應方程式做催化劑；A項正確；

B．負極電極反應式：生成的氫離子通過了質(zhì)子交換膜，使得氫離子的物質(zhì)的量不變，但隨著水的消耗，溶液的體積變小，氫離子的濃度變大，溶液的降低；B項正確；

C．如圖所示在正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式是C項錯誤；

D．電池總反應為：D項正確；

故選：C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl固體中逐滴加入蒸餾水；溶液中離子濃度逐漸降低，導電性減弱，A項錯誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸中加入NaOH溶液生成強電解質(zhì)醋酸鉀，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，B項錯誤；

C．向Ba(OH)2溶液中通入CO2，顯生成BaCO3沉淀，溶液中離子濃度減小，溶液導電性降低，繼續(xù)通入二氧化碳，生成Ba(HCO3)2，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增大，故曲線C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2；C項正確；

D．氨水是弱電解質(zhì)；氨水中滴加等濃度的醋酸生成強電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，D項錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．若HCO電離程度大則呈酸性，HCO的水解程度大呈堿性，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于電離程度；故A正確；

B．加入CaCl2鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣，促進了HCO的電離；故B錯誤；

C．滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，生成碳酸，反應的離子方程式是2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，左側(cè)刪除c(H+)，右側(cè)刪除c(OH-)，反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO)+2c(CO)+c(Cl-)；故D正確；

故選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A.如圖所示，隨著溫度升高的平衡濃度增大，說明平衡正反應方向移動，說明該反應為吸熱反應，＞0；故A錯誤；

B.為固態(tài)，加入少量對反應速率基本無影響，故B錯誤；

C.根據(jù)平衡常數(shù)表示式知K=c(CO2)，溫度不變，的平衡濃度不變；故C錯誤；

D.在下，測得的濃度為B點所示，濃度小于平衡時A點濃度，則反應未達平衡，且平衡正向移動，故故D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、BC11、BD【分析】【分析】

【詳解】

略12、AC【分析】【詳解】

A．溫度T1時；容器Ⅰ中平衡時n(CO)=0.2；

該反應的化學平衡常數(shù)值為K===0.05；故A正確；

B．5min后容器Ⅰ中達到平衡，則5min內(nèi)的平均反應速率：v(H2)===0.02mol/(L?min)；故B錯誤；

C．容器Ⅱ中發(fā)生的反應相當于在容器Ⅰ中基礎上增加H2O的量，平衡正向移動，C的轉(zhuǎn)化率增加，而H2O的轉(zhuǎn)化率降低，即容器Ⅱ中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的??；故C正確；

D．容器Ⅲ在T1溫度下達到的平衡與容器Ⅰ中形成的平衡狀態(tài)相同，即平衡時CO為0.2mol，此時CO的轉(zhuǎn)化率為=66.6%，在此平衡狀態(tài)的基礎上降溫到T2；平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡時，容器III中的CO的轉(zhuǎn)化率大于66.6%，故D錯誤；

故答案為AC。13、BC【分析】【詳解】

A．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H2AsO)=c(H3AsO3)時，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1=c(H+)=10﹣pH=10﹣9.3；故A正確；

B．點c(H2AsO)=c(HAsO)，該溶液中存在物料守恒n(H3AsO3)+n(HAsO)+n(AsO)+n(H2AsO)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，因為加入KOH溶液導致混合溶液體積增大濃度減小，故c(H3AsO3)+2c(HAsO)+c(AsO)＜0.1000mol?L﹣1；故B錯誤；

C．c(K+)=0.05000mol?L﹣1的溶液中，c(KOH)是原來的一半，說明混合后溶液體積增大一倍，則酸堿的物質(zhì)的量相等，溶液中存在電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)+c(H2AsO)，存在物料守恒c(K+)=c(HAsO)+c(AsO)+c(H3AsO3)+c(H2AsO)=0.05000mol/L，所以存在c(H3AsO3)+c(H+)=c(HAsO)+2c(AsO)+c(OH﹣)；故C錯誤；

D．pH=12溶液呈堿性，則c(OH﹣)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH﹣)+c(H2AsO)，得c(K+)＞c(H2AsO)，溶液呈堿性說明H2AsOHAsO水解程度大于其電離程度，且都水解生成OH﹣，則c(OH﹣)＞c(H3AsO3)，溶液堿性較強，則溶液中c(H+)很小，所以存在c(K+)＞c(H2AsO)＞c(OH﹣)＞c(H+)；故D正確；

故答案為BC。14、BD【分析】【詳解】

A．結(jié)合圖示數(shù)據(jù)，Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)×c(C2O)=(10-4)2×10-2=10-10；故A錯誤；

B．n點時c(Ag+)比Ag2C2O4溶解平衡曲線上的c(Ag+)小，Ag2C2O4溶解平衡向形成Ag+的方向移動，所以n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液；故B正確；

C．由圖象可知，當陰離子濃度c(Cl-)=c(C2O)相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag＋)小，則向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液時；先析出氯化銀沉淀，故C錯誤；

D．Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O的平衡常數(shù)K=此時溶液中的c(Ag＋)相同，故有：K===108；故D正確；

答案選BD。15、BD【分析】【分析】

由圖示結(jié)合電池放電總反應可知，該電池放電時，Al為負極，電極反應式為Cu/CuxS為正極，電極反應式為充電時，Al為陰極，電極反應式為Cu/CuxS為陽極，電極反應式為

【詳解】

A．電池放電時，負極電極反應式為故A正確；

B．放電時，Cu/CuxS為正極，電極反應式為反應時，轉(zhuǎn)移電子；故B錯誤；

C．充電時，由電極反應時可知，陰極生成Al，陽極由Cu轉(zhuǎn)化為CuxS；兩電極的質(zhì)量均增加，故C正確；

D．充電時，Al為陰極，通過陽離子交換膜向Al電極移動；故D錯誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）若利用電解原理在鐵上鍍銅；則該裝置是電鍍池，鍍層作陽極，鍍件作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，陽極上失電子發(fā)生氧化反應；

（2）①燃料電池負極發(fā)生氧化反應；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，以此寫出電極反應式；

②根據(jù)圖示，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應生成CO。

【詳解】

（1）利用電解原理在鐵上鍍銅，銅為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu-2e-=Cu2+，即X極材料為Cu，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液；

因此，本題正確答案為：Cu；Cu－2e－=Cu2+；CuSO4溶液；

（2）①CH3CH2OH在負極發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負極的電極反應式為CH3CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

因此，本題正確答案為：CH2OH+16OH—-12e-=2CO32-+11H2O；

②由圖可知，N極為電子流入的一極，則N為正極，CO2在N極上發(fā)生還原反應生成CO，故電極反應式為CO2+2e-+2H+=CO+H2O；

因此，本題正確答案為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O?！窘馕觥緾uCu－2e－=Cu2+CuSO4溶液17、略

【分析】【分析】

根據(jù)升高溫度時體系顏色變化判斷反應熱的大小；根據(jù)一段時間內(nèi)濃度的變化計算反應速率；根據(jù)某一時刻的濃度熵和平衡時的反應常數(shù)判斷反應是否達到平衡并判斷反應進行的方向。

【詳解】

(1)由題干“隨溫度升高，混合氣體的顏色變深”可知，升高溫度向吸熱反應方向移動，平衡向右側(cè)移動，說明正反應為吸熱反應，故該反應的ΔH>0；故答案為：大于；

(2)0～60s時，N2O4的濃度減小了0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，故這段時間內(nèi)v(N2O4)===0.0010mol·L-1·s-1；同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量的比，則平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)等于平衡時混合氣體中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)，混合氣體中NO2的體積分數(shù)=×100%=75%，故答案為：0.0010mol·L-1·s-1；75%；

(3)100℃時該反應的平衡常數(shù)K===0.36，隨后向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol的N2O4的混合氣體，此時，反應的濃度熵Q===0.33<K；說明化學反應未達到平衡，此時正反應速率大于逆反應速率，平衡向右移動，故答案為：大于；

(4)①100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低；反應向正反應方向進行，則溫度T大于100℃，原因是反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高，故答案為：大于；反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高；

②平衡時，c(NO2)=0.120mol·L-1+0.0020mol·L-1·s-1×10s×2=0.16mol·L-1，c(N2O4)=0.040mol·L-1-0.0020mol·L-1·s-1×10s=0.020mol·L-1，K2===1.28，故答案為：1.28?！窘馕觥竣?大于②.0.0010mol·L-1·s-1③.75%④.大于⑤.大于⑥.反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高⑦.1.2818、略

【分析】【詳解】

(1)壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比；平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol×1.2=3.6mol，設生成Y的物質(zhì)的量為x。則依據(jù)三段式計算：

有3-2x+x+3x=3+2x=3.6，x=0.3mol，則：v(Y)==0.03mol/(L·min)；

(2)等溫等容條件下通入一種惰性氣體；反應體系中的各組分的濃度沒有改變，平衡不移動；若移走部分混合氣體，則減小了體系的壓強，平衡向右移動；

(3)在等溫等容條件下；通入X氣體，雖然平衡會正向移動，由于反應物只有一種，相當于增大壓強，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較前者一定小于后者，答案選D；

(4)體積和壓強不變的等效平衡，滿足兩次投料在轉(zhuǎn)化后完全一致。平衡(1)建立時，只加入了3molX，沒有加生成物，所以生成物的物質(zhì)的量之比須等于方程式的系數(shù)比，即b:c=1:3。將bmolY完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為2bmolX，則有a+2b=3；若將Z完全轉(zhuǎn)化為X，則轉(zhuǎn)化為cmolX，則有a+c=3?！窘馕觥?.03mol/(L?min)不移動向右移動Db:c=1:3，a+2b=3或a+c=319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，不能引入新的雜質(zhì)，即過氧化氫，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，為了達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，即CuO或Cu(OH)2；

(2)原電池正極發(fā)生得電子的還原反應，在反應2Na+xS=Na2Sx中，硫單質(zhì)得電子，故正極反應為：xS+2e-=S(或2Na++xS+2e-=Na2Sx)；與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)鉛和鈉時，鉛成為鉛離子時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是鈉成為鈉離子時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量的4.5倍，即鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池4.5倍；

(3)pH=7，NH4HSO4與NaOH以1：1.5反應，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)＞c(SO)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)?！窘馕觥緿2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OCuO或Cu(OH)2xS+2e-=S（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）4.5c(Na+)＞c(SO)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)20、略

【分析】【詳解】

(1)該反應為氣體計量數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，則甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖像可知，溫度相同時，P1的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1＜P2；根據(jù)圖像，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，?H＞0；

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動，則逆反應為吸熱反應，故正反應放熱反應，?H＜0；

②根據(jù)流程可知，CO與水反應生成二氧化碳和氫氣，方程式為CO+H2O(g)H2+CO2；起始時CO和H2O(g)的濃度均為0.10mol/L；

=1，解得x=0.05mol/L，轉(zhuǎn)化率=×100%=50%?！窘馕觥浚迹荆糃O+H2O(g)H2+CO250%21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題中信息可以寫出熱化學方程式：

(2)銅的物質(zhì)的量為故銅反應放出的熱量為熱化學方程式為

(3)標準狀況下，的物質(zhì)的量為故氣體參與反應放出熱量，熱化學方程式

(4)生成則參與反應的的物質(zhì)的量為故熱化學方程式為【解析】四、判斷題(共3題，共12分)22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、有機推斷題(共4題，共12分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、工業(yè)流程題(共3題，共21分)29、略

【分析】【分析】

(1)

將石灰石粉碎成粉末狀的優(yōu)點是增大石灰石與硫酸工業(yè)尾氣的接觸面積；加快反應速率；故答案為：增大石灰石與硫酸工業(yè)尾氣的接觸面積，加快反應速率。

(2)

通過“反應1”可將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4即碳酸鈣和二氧化硫及氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，其反應的化學方程式：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2；故答案為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。

(3)

“反應2”中用到NH4HCO3溶液，溫度較高時會NH4HCO3分解，NH3大量揮發(fā)，因此溫度需要控制在50℃，溫度不宜過高的主要原因是溫度過高NH4HCO3發(fā)生分解，NH3大量揮發(fā)，降低(NH4)2SO4的產(chǎn)率；故答案為：溫度過高NH4HCO3發(fā)生分解，NH3大量揮發(fā)，降低(NH4)2SO4的產(chǎn)率。

(4)

“MnSO4浸出液”中加入MnCO3可將Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化沉淀而除去，鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，碳酸錳消耗氫離子，致使水解平衡不斷正向移動，最終生成氫氧化鐵沉淀，因此除去Fe3+反應的離子方程式：3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑，為了使溶液中Al3+和Fe3+的濃度均小于3×10-6mol·L-1，根據(jù)Ksp[Al(OH)3]、Ksp[Fe(OH)3]的大小分析應按照Ksp[Al(OH)3]計算，因此得到溶液的pH應不小于5；故答案為：3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑；5。

(5)

Mn3O4中+2價錳元素和+3價錳元素個數(shù)分別為x和y，根據(jù)x+y=3和2x+3y=8計算得到x=1，y=2，因此Mn3O4中+2價錳元素和+3價錳元素的個數(shù)比為1:2，Mn3O4與鹽酸反應可生成氯氣，即反應方程式為Mn3O4+8HCl=3MnCl2+Cl2↑+4H2O，每生成2molCl2，理論上消耗Mn3O4的物質(zhì)的量