…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.硅膠、生石灰均可用作食品干燥劑B.葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇C.將CO2還原為甲醇，有利于實現(xiàn)“碳中和”D.焰火、激光都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)2、下列有關(guān)描述及化學(xué)用語的表示方法正確的是A.24Cr的電子排布式：1s2s22p63s23p63d44s2B.NH4F的電子式為：C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.C的電子排布圖為3、下列事實與解釋不匹配的是。選項事實解釋A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象濃硫酸具有脫水性B常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存鋁與濃硝酸不反應(yīng)C氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色氯比碘活潑D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色氨水顯堿性

A.AB.BC.CD.D4、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Y和W位于同族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.298K時，最簡單氫化物水溶液的pH：X>ZB.第一電離能：Y>ZC.該化合物中Z的化合價最高D.在水溶液中，四種元素均能形成簡單的陰離子5、已知：甲、乙是同主族的兩種元素，甲元素的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)不可能是A.a+8B.a+10C.a+15D.a+266、中科院發(fā)現(xiàn)深海處在微生物作用下的含硫物質(zhì)的變化過程如圖所示(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程說法錯誤的是。

A.中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為B.C.既被氧化又被還原D.理論上每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移7、用價層電子對互斥模型預(yù)測和的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A.直線形，三角錐形B.V形，三角錐形C.直線形，平面三角形D.V形，平面三角形8、天然氣水合物(可燃冰)在海底的低溫高壓環(huán)境下形成，是有巨大潛力的未來能源。但其易分解產(chǎn)生大量甲烷，對其開采可能引發(fā)巨大的溫室效應(yīng)災(zāi)難。因此，可燃冰的開采仍處于試驗階段。一種天然氣水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個水分子籠。每一個水分子籠中可容納一個CH4分子或一個水分子。其中一種籠結(jié)構(gòu)如圖所示。則下列說法錯誤的是。

A.構(gòu)成水分子籠的水分子之間以氫鍵連接，故可燃冰不穩(wěn)定易分解B.籠骨架上的每一個水分子可能參與形成兩個水分子籠C.若每8個水分子籠中有6個容納CH4分子，另兩個容納水分子，則該天然氣水合物的平均組成可表示為6CH4·46H2OD.該天然氣水合物晶體中可能包含不止一種水分子籠9、在NaCl晶體中，距離最近的Na＋組成的最小多面體是（）A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價為+6價)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍(lán)色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化12、異歐前胡素是中藥白芷根的提取物；有顯著的鎮(zhèn)痛；抗炎、抗菌藥理作用。其中的合成路線如圖。下列說法正確的是。

A.1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2B.分子M存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C.異歐前胡素中碳原子均為sp2雜化D.可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇13、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請問LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵14、一種藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子序數(shù)為W的兩倍。下列說法中正確的是。

A.的鍵角為180°B.X、Z、W只能形成分子晶體C.第一電離能：D.Y、Z、W分別與X形成的最簡單化合物中，W所形成的化合物的沸點最高15、下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B.硬度由小到大：金剛石碳化硅晶體硅C.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaID.熔點由高到低：NaMgAl評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個碳原子與___________個碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個碘晶胞中實際占有___________個碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為________________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________17、近日，比亞迪宣布推出基于磷酸鐵鋰技術(shù)的“刀片電池”，刀片電池能量密度大，安全性高。電池的正極活性材料是

(1)鐵元素位于周期表___________；基態(tài)的電子排布式為___________。

(2)正極材料的陰離子的空間構(gòu)型為___________，磷原子采取的雜化方式為___________。

(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與等形成配合物。的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其結(jié)構(gòu)中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，中含有的化學(xué)鍵類型是___________。(填字母)。

a．極性共價鍵b．離子鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

(4)硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連(如圖)。

①硼酸分子中B最外層有___________個電子，的晶體中有___________mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則硼酸為___________元酸，含有的化學(xué)鍵類型為___________。

(5)的分別為硝酸完全電離，而亞硝酸請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①的遠(yuǎn)大于的原因___________；

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因___________。18、Ⅰ．和可作核反應(yīng)堆熱載體，和用作高溫堆減速劑。

(1)以上敘述中涉及到的元素有________種。

(2)下列說法正確的是________。(填字母代號)

A．和互為同位素B．和是同素異形體。

C．和的物理性質(zhì)相同D．和是同素異形體。

Ⅱ．在1~20號的主族元素中：

(3)金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置為________。

(4)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。

(5)寫出元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸與第三周期的兩性氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________(填化學(xué)式)。19、為了紀(jì)念元素周期表誕生150周年；聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_______(填“s”“p”“d”或“ds”)區(qū)。Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_______；

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：清解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因_______；。元素FeCu第一電離能I1/(kJ·mol-1)759746第二電離能I2/(kJ·mol-1)15611958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。CN-的電子式是_______；0.5molK4[Fe(CN)6]的配離子中含σ鍵為_______mol。

(4)以鐵、硫酸、檸樣酸()、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。其中氨水中NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_______。與NH互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式)。20、X；Y、Z為周期表中前20號主族元素；原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z是人體中含量最高的金屬元素。

（1）下列含氧酸根化學(xué)式書寫不正確的是__________（填序號）。

a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-

（2）X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，它的電子式是______________，空間構(gòu)型是___________。

（3）Y的最高價含氧酸是重要的化工產(chǎn)品。

①已知YO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO3，放出98.3kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________。

②實驗測得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如表。Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO3含量比空氣中少，試分析其原因_____________。

。

YO2

YO3

空氣。

94%—95%

5%—6%

氧氣。

97%—98%

2%—3%

21、第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：

(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像______。

(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是______；

(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是______；

(4)上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：______。

(5)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大。但個別元素的I1值出現(xiàn)反常現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是______。

①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

(6)用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵______22、下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基態(tài)Cr3+核外電子排布式為_______；配離子[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是_______；(填元素符號)。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______；

（3）H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氫譜中有_______個不同的吸收峰。23、(1)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，能級上的未成對電子數(shù)為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)25、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有____個C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接________個六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結(jié)果)。

（5）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答：C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)26、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．硅膠；生石灰均能吸水而且無毒；所以可用作食品干燥劑，A正確；

B．葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇；B錯誤；

C．將CO2還原為甲醇，能夠減少向空氣中排放CO2的量；有利于實現(xiàn)“碳中和”，C正確；

D．焰火；激光的產(chǎn)生與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)；D正確；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．原子軌道中電子處于全滿、全空或半滿時較穩(wěn)定，所以在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，24Cr的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2；故A錯誤；

B．NH4F由銨根和氟離子構(gòu)成，電子式為故B錯誤；

C．氯為17號元素，原子核外有17個電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D．C為6號元素，原子核外有6個電子，在等價軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，所以C原子的電子排布圖為故D正確；

綜上所述答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象；生成碳說明濃硫酸具有脫水性，與解釋匹配，故A不符合題意；

B．濃硝酸能使鋁鈍化發(fā)生反應(yīng)；與解釋不匹配，故B符合題意；

C．氯氣通入碘化鉀溶液中；溶液變?yōu)樽攸S色說明生成碘單質(zhì)，則氯比碘活潑，與解釋匹配，故C不符合題意；

D．堿性溶液能使酚酞變紅色，氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色說明氨水顯堿性，與解釋匹配，故D不符合題意；

故選B。4、A【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大；Y和W位于同族，由結(jié)構(gòu)圖可知，W可形成6對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，則W為S，Y為O；X可形成3對共用電子對，則X為N，Z可形成1對共用電子對，則Z為F；

【詳解】

A．X的簡單氫化物為NH3，其水溶液呈堿性，Z的簡單氫化物為HF，其水溶液呈酸性，故298K時，最簡單氫化物水溶液的pH：X>Z，選項A正確；

B．Y為O，Z為F，一般來說，同一周期中，從左到右第一電離能總體上呈現(xiàn)增大的趨勢，故第一電離能Y

C．Z為F；氟沒有正價，選項C錯誤；

D．水溶液中不可能存在O2-、N3-；選項D錯誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

對于同主族元素；相鄰兩周原子序數(shù)相差2；8、18、32等。非相鄰則根據(jù)間隔的周期數(shù)而定。

【詳解】

A．若甲乙兩元素原子序數(shù)相差8；則說明兩元素可能為同主族，如Li和Na，故A正確；

B．若甲為H；乙為Na，則兩元素原子序數(shù)相差10，為2+8形式，間隔一個周期，故B正確；

C．2+8=10；2+8+8=18、8+18=26、8+8=16；均不等于15，故若兩元素原子序數(shù)相差15，則不可能為同主族，故C錯誤；

D．8+18=26；故甲為第二周期，乙為第四周期，如N和As，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．共價單鍵是σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為選項A正確；

B．根據(jù)圖中信息可知有離子反應(yīng)S元素由+2價變?yōu)?2價降了4，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為故y=24，同理，由中S由+4價降為-2價降了6，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒配得離子反應(yīng)為故x=21，選項B正確；

C．參與的反應(yīng)為中S由-2價升高為+2價被氧化，C由+4價變?yōu)?2價被還原，故既被氧化又被還原；選項C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)每生成轉(zhuǎn)移反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移選項D錯誤；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

H2S中S的孤電子對數(shù)為×（6-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，S的價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，H2S的立體構(gòu)型為V形；中P原子的價層電子對數(shù)孤電子對數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．H2O分子中O的電負(fù)性強(qiáng)；分子之間可以形成氫鍵，氫鍵是分子間作用力，容易被破壞，故可燃冰不穩(wěn)定，易分解，A正確；

B．每個H2O分子可與相鄰的H2O分子形成4條氫鍵，圖分子籠中的每個H2O分子在一個籠內(nèi)形成3條氫鍵；故還有1條氫鍵可參與另一個分子籠的形成，所以每一個水分子可能參與形成兩個水分子籠，B正確；

C．每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，則可以看成46個水分子組成的8個分子籠中，2個被水分子填充，6個被甲烷分子占據(jù)，則6個甲烷附近同時存在46+2=48個水分子，因此該可燃冰的化學(xué)組成為CH4·8H2O；C錯誤；

D．根據(jù)題意；在這種天然氣水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個水分子籠，分子籠的形式可以有多種，圖中分子籠的只是其中的一種，D正確；

故選C。9、A【分析】【詳解】

由氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知，在NaCl晶體中，距離最近的Na+組成的最小多面體是正四面體；答案選A。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價為+6價，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項A錯誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個電子；選項C錯誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【詳解】

A.香柑醇分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，2個碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基對位上的氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol香柑醇最多可以消耗溴水中3molBr2；故A正確；

B.M分子含有碳碳雙鍵；但有1個碳碳雙鍵的碳原子上連有2個甲基，則M分子不可能存在順反異構(gòu)，故B錯誤；

C.異歐前胡素中含有飽和碳原子，飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化；故C錯誤；

D.香柑醇分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，異歐前胡素分子中不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則可用FeCl3溶液檢驗異歐前胡素中是否存在香柑醇；故D正確；

故選AD。13、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽離子為Li+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價鍵，即σ鍵，答案為AB。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)提示信息及化合物的價鍵數(shù)可知；X；Y、Z、W、M依次為H、C、N、O、S，據(jù)此分析；

【詳解】

A．YM2的化學(xué)式為CS2；屬于直線形，鍵角為180°，故A正確；

B．H、N、O可以構(gòu)成HNO3，HNO3為分子晶體，也可以形成離子晶體，如NH4NO3；故B錯誤；

C．第一電離能N＞O＞H＞C；故C錯誤；

D．Y、Z、W與H構(gòu)成最簡單的氫化物分別為CH4、NH3、H2O，H2O常溫下為液體，其余為氣體，因此H2O沸點最高；故D正確；

答案為AD。15、BD【分析】【分析】

分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比；金屬晶體的熔沸點和硬度與離子半徑和電荷數(shù)量有關(guān)；原子晶體中；鍵長越短，硬度越大；離子晶體的晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比。

【詳解】

A.都是分子晶體，與相對分子質(zhì)量成正比，隨著原子序數(shù)的增大而增大，故晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4；A正確；

B.原子晶體中，鍵長越短硬度越大，鍵長為C-CC.晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，鹵族元素的簡單陰離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI；C正確；

D.影響金屬晶體熔沸點的因素為離子半徑和電荷數(shù)量；離子半徑鈉離子最大，故熔點最低，D錯誤。

答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價晶體，其中每個碳原子與4個碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點低，屬于分子晶體，每個碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點小于MgO晶體的熔點。

(5)碘晶胞中實際占有的碘分子個數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.17、略

【分析】【詳解】

（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，位于第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此Fe2＋是鐵原子失去4s上的2個電子，因此基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；故答案為第四周期Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）PO中P顯+5價，處于最高價，因此P的價層電子對數(shù)為4，即PO的空間構(gòu)型為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即PO中P的雜化類型為sp3，故答案為正四面體；sp3；

（3）單鍵為σ鍵；雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知σ鍵和π鍵的個數(shù)比為(6×3)∶(6×2)=3∶2；非金屬元素之間形成的極性共價鍵，S和Fe之間存在配位鍵，該結(jié)構(gòu)中不含離子鍵和金屬鍵，因此該結(jié)構(gòu)簡式中含有化學(xué)鍵為極性共價鍵和配位鍵，選項ac正確；故答案為3∶2；ac；

（4）①B原子最外層有3個電子；一個H3BO3分子對應(yīng)6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)2個H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸不完全電離產(chǎn)生少量和H+離子，故每分子硼酸電離一個氫離子，所以硼酸屬于一元酸；結(jié)構(gòu)中B原子與3個羥基之間均是共價鍵，最后OH-與B原子之間形成配位鍵；故答案為：一；共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)；

（5）①磷酸第一步電離出的氫離子抑制其第二步的電離，所以H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2；則答案為：第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離；

②硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子，（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強(qiáng)），所以硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)?！窘馕觥?1)第四周期Ⅷ族或[Ar]3d6

(2)正四面體形

(3)3：2ac

(4)63一共價鍵；配位鍵(或極性共價鍵、配位鍵)

(5)第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離硝酸中N呈正5價，中O的電子更向N偏移，更容易電離出氫離子（或由于硝酸中非羥基氧是兩個，亞硝酸非羥基O是一個，非羥基氧原子越多，其酸性越強(qiáng)）18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，則和共有元素2種；故答案為：2；

(2)A.Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，兩者互為同位素，A項正確；

B.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，Li和Li化學(xué)性質(zhì)相同；不屬于同素異形體，B項錯誤；

C.Li和Li的質(zhì)量數(shù)不同；物理性質(zhì)有差異，C項錯誤；

D.LiH和LiD是化合物；不屬于同素異形體，D項錯誤；

故答案為：A；

Ⅱ．(3)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，可知金屬性最強(qiáng)的元素為K，在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；

(4)同一周期；從左到右(稀有氣體除外)，元素的原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑逐漸增加，則原子半徑最小的元素是H，故答案為：H；

(5)同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，元素的非金屬性逐漸加強(qiáng)，同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減小，而F、O元素都沒有最高正價，所以剩余元素非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，其元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，為HClO4，第三周期的兩性氫氧化物為Al(OH)3，兩者反應(yīng)的離子方程式：故答案為：

(6)根據(jù)(5)可知，第三周期非金屬性最弱的為Si，其氣態(tài)氫化物SiH4最不穩(wěn)定，故答案你為：SiH4。

【點睛】

本題重點Ⅱ，牢記元素周期律的知識來解答。如同一周期，從左到右(稀有氣體除外)，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一周期，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸加強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減小?！窘馕觥?A第四周期第ⅠA族HSiH419、略

【分析】【詳解】

(1)Ag為47號元素，與Cu在同一族，則位于第五周期第IB族，外圍電子排布為4d105s1，屬于ds區(qū)；Cu為29號元素，失去最外層兩個電子形成Cu2+，所以Cu2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，I2(Cu)大于I2(Fe)，主要原因為：失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子；

(3)CN-中碳與氮之間形成三對共用電子對，電子式是lmol該配離子[Fe(CN)6]4-中，CN-與鐵離子之間有6個配位鍵，在每個CN-內(nèi)部有1個σ鍵；所以0.5mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為6mol；

(4)NH3分子中氮原子的價層電子對數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同一周期主族元素第一電離能自左至右呈增大趨勢，但N原子2p能級為半滿狀態(tài)更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；NH含有5個原子和8個價電子，其等電子體有CH4或SiH4?！窘馕觥縟s[Ar]3d9或ls22s22p63s23p63d9失去第二個電子時，Cu失去的是全充滿的3d10電子，F(xiàn)e失去的是4s1電子6sp3N>O>CCH4或SiH420、略

【分析】【分析】

最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的元素有C和S兩種元素；根據(jù)原子序數(shù)依次遞增可知X是C元素，Y是S元素，Z是人體含量最高的金屬元素，應(yīng)為Ca元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X是C元素，Y是S元素，Z為Ca元素。

(1)XO3-中X的化合價為+5價，C元素的原子最外層只有4個電子，不可能形成+5價化合物，其它選項分別為，CO32-、SO32-、S2O32-；符合C和S常見的存在形式，故答案為a；

(2)X、Y的原子可構(gòu)成只含極性鍵的非極性分子，該分子為CS2，分子中含有2個σ鍵，沒有孤電子對，為直線型分子，電子式為故答案為直線型；

(3)①SO2被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)SO3，放出98.3kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol，故答案為SO2(g)+1/2O2(g)═SO3(g)△H=-98.3kJ/mol；

②硫與氧氣反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，在純氧中，O2的濃度大，反應(yīng)更劇烈，單位時間內(nèi)放熱更多，體系溫度高，使平衡向SO3分解的方向移動，所以純氧中三氧化硫量少，故答案為純氧中O2濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動?！窘馕觥縜直線型SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=—98.3kJ·mol-1純氧中O2的濃度大，單位時間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO3分解的方向移動21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同周期元素第一電離能有增大的趨勢，其中IIA族原子最外層處于充滿狀態(tài)、VA族原子最外層處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，比其后一種元素的第一電離能大，圖像為

(2)根據(jù)圖像可知，同一主族元素原子的第一電離能I1逐漸減??；

(3)5號元素為VA族的P；在周期表中的位置是第3周期VA族；

(4)4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物分別為H2S、PH3、HCl，其分子間無氫鍵，而同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物分子間均存在氫鍵，如H2O、NH3；HF分子；氫鍵的存在導(dǎo)致了分子間的作用力增大，則沸點升高；

(5)E(砷)；E(硒)為第4周期；VA族、VIA元素，則E(砷)＞E(硒)；同周期元素第一電離能有增大的趨勢，則E(溴)＞E(硒)，答案為①③；

(6)HF溶液中，HF及H2O分子間存在氫鍵，則所有氫鍵種類有FH-F、O-HO、F-HO、O-HF?！窘馕觥竣?②.逐漸減?、?第3周期VA族④.H2S、PH3、HCl分子間無氫鍵，而H2O、NH3、HF分子間存在氫鍵⑤.①③⑥.FH-F、O-HO、F-HO、O-HF22、略

【分析】【分析】

（1）

鉻元素的原子序數(shù)為24，鉻原子失去3個電子形成鉻離子，則基態(tài)鉻離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；配離子[Cr(H2O)6]3+中的配位體水分子中的氧原子具有孤對電子，能與中心離子鉻離子形成配位鍵，故答案為：1s22s22p63s23p63d44s2或[Ar]3d3；O；

（2）

乙酸分子中甲基上的飽和碳原子為sp3雜化，羧基中不飽和碳原子為sp2雜化；有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，乙酸分子中含有7個σ鍵和1個π鍵，則1mol乙酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為1mol×7×NAmol—1=7NA，故答案為：sp3；sp2；7NA；

（3）

水與乙醇可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為水分子與乙醇分子之間可以形成氫鍵，故答案為：H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵；

（4）

乙醇分子中含有3類氫原子，核磁共振氫譜中有3個不同的吸收峰，故答案為：3?！窘馕觥浚?）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O

（2）sp3sp27NA

（3）H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（4）323、略

【分析】【詳解】

(1)K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N，能層的電子云輪廊圖形狀為球形。

(2)鎳為28號元素，其核外電子排布式為或能級上的未成對電子數(shù)為2?！窘馕觥縉球形或2四、判斷題(共1題，共8分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其V