…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修化學下冊月考試卷563考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、PaulChu教授發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時具有超導性，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料；經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為()

A.2∶3∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.1∶4∶62、下列方程式正確的是A.硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.鐵與水蒸氣在高溫下反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：D.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在漂白液(次氯酸鈉溶液)中：Ag+、K+、NOSOB.中性溶液：K+、NOBr-、Fe3+C.=1012的溶液中，NHCa2+、Cl-、NOD.由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、HCOAl3+4、下列敘述正確的是A.很多鮮花和水果的香味來自于酯B.甲烷和苯都可通過石油分餾得到C.糖類和油脂在一定條件下均能水解D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素5、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：2：1B.3：3：2C.1：1：1D.3：2：2評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、丙烯與HBr加成過程及能量變化如圖；下列說法正確的是。

A.Ⅰ和Ⅱ為中間產(chǎn)物B.Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定C.決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是②和④D.生成1－溴丙烷的速率大于生成2－溴丙烷的速率7、某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH38、根據(jù)如圖所示合成路線判斷下列說法錯誤的是。

A.的反應屬于加成反應B.的結(jié)構(gòu)簡式為C.的反應屬于消去反應D.的反應屬于加成反應9、二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，結(jié)構(gòu)簡式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述不正確的是A.不能發(fā)生消去反應B.符合通式C4H10O3C.能溶于水，不溶于乙醇D.由乙二醇脫水制成10、下列有關(guān)物質(zhì)的命名正確的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇11、美籍華裔科學家錢永鍵；日本科學家下村修和美國科學家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白（GFP）方面做出突出貢獻而分享了2008年諾貝爾化學獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團結(jié)構(gòu)如圖所示；有關(guān)GFP的說法中正確的是（）

A.該有機物既能與堿反應又能與酸反應B.該有機物與溴水既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應C.該有機物屬于芳香烴D.1mol該有機物分子中含有7mol碳碳雙鍵12、脲醛塑料俗稱“電玉”；可制得多種制品，如日用品；電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應如下，下列說法中正確的是。

A.合成脲醛塑料的反應為縮聚反應B.尿素與氰酸銨互為同系物C.能發(fā)生水解反應D.脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為11113、煙氣中的NO經(jīng)過O3預處理，再用CaSO3懸濁液吸收去除。預處理時發(fā)生反應：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。測得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。向容積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中充入一定量的NO和O3；測得NO的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.高溫有利于提高容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.T1時，反應在t1min內(nèi)的平均速率v(O2)＝mol·L－1·min－1C.T1時，NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)的k正＞3k逆D.T2時，向2L密閉容器中充入0.6molNO、0.4molO3，到達平衡時c(NO2)小于乙容器中平衡時c(NO2)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：

⑴基態(tài)氮原子的價電子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．

①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構(gòu)型是__________________，其中H—N—H的鍵角為___________________，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃燒時發(fā)生的反應是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成π鍵的數(shù)目為__________。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由___________________________________________。15、有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后；有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌；干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液；測得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實；回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有____________________________；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b~c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為_________________________；NaOH溶液的濃度為____________（用含字母c；d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+，其物質(zhì)的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)為_____________（填數(shù)字；下同）；

（4）原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)，則c(NO3-)的取值范圍為_________________________。16、有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為________(填序號,下同);屬于結(jié)構(gòu)式的為________;屬于鍵線式的為________;屬于比例模型的為________;屬于球棍模型的為________。

（2）寫出⑨的分子式:________，官能團名稱_________________

（3）寫出⑩中官能團的電子式:__________、__________。

（4）②的分子式為________,最簡式為________。17、寫出下列反應的化學方程式。

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：_______。

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應：________。

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱：________。

(4)1－丙醇與氧氣，銅作催化劑，加熱反應：_______。18、藥物合成是有機合成的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，該藥可以以丙醇為原料合成，請寫出以1—丙醇為原料，通過五步合成硝酸甘油的合成路線(無機試劑任選，流程圖示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____19、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學反應分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)指出反應的類型：A→C：___________

(2)在A~E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是___________(填代號)。

(3)寫出由A生成C的化學方程式___________

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是___________(填序號)。

(5)C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(6)寫出D與NaOH溶液共熱反應的化學方程式___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)該物質(zhì)的分子式是___________________。

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基、碳碳雙鍵和___________________。

(3)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH___________mol。22、下列物質(zhì)中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅。

C.熔點：

D.熔、沸點：

S、Se是同一主族元素；請回答下列問題：

S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結(jié)果

23、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__________個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質(zhì)X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2不產(chǎn)生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設(shè)溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

Y原子位于體心，數(shù)目為1；Cu原子位于頂點和棱，數(shù)目為8×+8×=3；

Ba原子位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為2；Y、Ba、Cu原子個數(shù)之比為1：2：3，根據(jù)原子守恒，則Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量之比為2：3=1：4：6，故合理選項是D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫化鈉水解使溶液呈堿性，硫化鈉水解分兩步進行，以第一步為主，不能兩步合在一起，正確的水解的離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；故A錯誤；

B．鐵與水蒸氣是高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣；選項中的化學方程式是正確的；

C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉：故C錯誤；

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，碳酸氫根離子和銨根離子都和OH-反應：故D錯誤；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaClO具有強氧化性，能氧化SO為SO次氯酸根離子被還原為Cl-，Cl-、SO均與Ag+結(jié)合生成氯化銀；硫酸銀沉淀；故在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B．Fe3+水解使溶液呈酸性；在中性溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．=1012的溶液中存在大量氫離子，NHCa2+、Cl-、NO之間不反應；且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．由水電離的c(H+)=1×10-10mol/L的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，HCO與H+、OH-與HCOAl3+反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.很多鮮花和水果的香味來自于酯；故A正確；

B.甲烷通過石油分餾得到；苯通過煤的干餾獲得，故B錯誤；

C.單糖不水解；故C錯誤；

D.棉花主要成分是纖維素；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

與鈉反應的有醇羥基、酚羥基、羧基，與氫氧化鈉反應有酚羥基、羧基，和碳酸氫鈉反應的只有羧基，所以等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1；答案選A。

【點晴】

掌握羥基的活潑性是解答的關(guān)鍵，歸納如下：。類別脂肪醇芳香醇酚官能團醇羥基醇羥基酚羥基結(jié)構(gòu)特點－OH與鏈烴基相連－OH與苯環(huán)上的側(cè)鏈相連－OH與苯環(huán)直接相連羥基上H的活潑性能與金屬鈉反應，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應原因烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強二、多選題(共8題，共16分)6、AB【分析】【詳解】

A．由丙烯與溴化氫的加成過程可知；Ⅰ和Ⅱ為反應的中間產(chǎn)物，故A正確；

B．由圖可知；中間產(chǎn)物Ⅰ的能量低于Ⅱ，物質(zhì)的能量越低，越穩(wěn)定，則Ⅰ比Ⅱ穩(wěn)定，故B正確；

C．化學反應取決于慢反應；不是快反應，由丙烯與溴化氫的加成過程可知，①和③是慢反應；②和④是快反應，所以決定兩種加成方式快慢的主要步驟分別是①和③，故C錯誤；

D．反應的活化能越大，反應速率越慢，由圖可知，活化能E2大于E1；所以生成1－溴丙烷的速率小于生成2－溴丙烷的速率，故D錯誤；

故選AB。7、BD【分析】【分析】

某烷烴發(fā)生氯代反應后；只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，則說明該有機物的一氯代物有3種；根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類，有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物，據(jù)此進行解答。

【詳解】

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫；所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點不同的產(chǎn)物，選項A錯誤；

B.CH3CH2CH2CH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項B正確；

C.(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫；所以能生成2種沸點不同的有機物，選項C錯誤；

D.(CH3)3CCH2CH3中有3種位置不同的氫；所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點不同的產(chǎn)物，選項D正確。

答案選BD。8、CD【分析】【分析】

a和氫氣加成生成b，b和HCl反應生成c，c分子中有氯原子和羥基，醇能和HCl發(fā)生取代反應生成鹵代烴，所以d為d和NaCN發(fā)生取代反應生成e。

【詳解】

A．a(chǎn)中含碳碳雙鍵，b中無碳碳雙鍵，故a生成b發(fā)生的是加成反應，A項正確；

B．由以上分析可知，d的結(jié)構(gòu)簡式為：故B正確；

C．由以上分析可知，c→d的反應屬于取代反應，故C錯誤；

D．d→e是d分子中的氯原子被-CN取代，發(fā)生的是取代反應，故D錯誤；

故選CD。

9、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)與羥基相連的碳原子的鄰位碳上有氫原子；所以可以發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C4H10O3；故B正確；

C.二甘醇和乙醇都含有醇羥基；二者可以互溶，故C錯誤；

D.兩個乙二醇分子間脫水可以生成此物質(zhì)；故D正確；

故答案為AC。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)有機物的系統(tǒng)命名規(guī)則可知；B．編號錯誤，應該是3-己醇，B錯誤；

D．主鏈選擇錯誤，應該是3-戊醇，D錯誤；AC均正確，故答案為：AC。11、AB【分析】【詳解】

A．分子中含有氨基；可與酸反應，含有酚羥基，可與堿反應，故A正確；

B．含酚羥基；可與溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B正確；

C．該有機物含有N；O元素；不屬于烴，故C錯誤；

D．苯環(huán)中不含雙鍵；1mol該有機物分子中含有1mol碳碳雙鍵，故D錯誤。

故選AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題給信息；合成脲醛塑料過程中除有高分子生成外，還有小分子水生成，所以合成脲醛塑料的反應為縮聚反應，A正確；

B．尿素的分子式為與氰酸銨分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C．該物質(zhì)中含有肽鍵；可發(fā)生水解反應，C正確；

D．脲醛塑料的鏈節(jié)為該鏈節(jié)的相對質(zhì)量為72，脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度為D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【分析】

T2溫度下先達到化學平衡，故T1＜T2；到達平衡時，T2溫度下NO的體積分數(shù)大于T1溫度下NO的體積分數(shù)；說明升高溫度，平衡逆向移動，故該反應的正反應為放熱反應。

【詳解】

A．結(jié)合分析可知；升高溫度，平衡逆向移動，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A錯誤；

B．由反應方程式可知，反應前后體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，則到達t1時，NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，所以v(NO)==mol·L－1·min－1，v(O2)=v(NO)=mol·L－1·min－1；B正確；

C．由反應方程式可知，反應前后，體系中氣體的總物質(zhì)的量不變，那么，到達t1時；NO減小的物質(zhì)的量=0.4mol-0.1×1mol=0.3mol，列三段式有。

由圖可知，t1時，平衡正向進行，v正＞v逆，即k正c(NO)·c(O3)＞k逆(NO2)·c(O2)，＞==3，所以>3；C正確；

D．設(shè)平衡時乙容器中c(NO2)=a，根據(jù)方程式可知c(O2)=a，c(NO)=(0.4-a)mol/L，c(O3)=(0.6-a)mol/L，則有平衡常數(shù)K=設(shè)充入0.6molNO、0.4molO3到達平衡時c(NO2)=b，則c(O2)=b，c(NO)=(0.6-b)mol/L，c(O3)=(0.4-b)mol/L，平衡常數(shù)K=溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以=所以a=b，即兩種情況下c(NO2)相等；D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

⑴N基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①先計算NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)，根據(jù)孤電子對影響鍵角進行分析；②有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應；生成1.5mol氮氣進行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶體，NH3可形成分子間氫鍵，AsH3、PH3根據(jù)相對分子質(zhì)量越大；范德華力越大，熔沸點越高進行分析。

【詳解】

⑴N核外有7個電子，其基態(tài)氮原子電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)氮原子價電子排布式是2s22p3；故答案為：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子價層電子對數(shù)為推測出NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其中H—N—H的鍵角為107°18′，請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因是NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角；故答案為：三角錐形；NH3分子含有1個孤電子對；孤電子對影響鍵角。

②若該反應中有4molN—H鍵斷裂即1molN2H4反應，生成1.5mol氮氣，因此形成π鍵的數(shù)目為3NA；故答案為：3NA。

⑶比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3、PH3是分子晶體，根據(jù)相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高分析得到AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高；故答案為：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。

【點睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)是常考題型，主要考查電子排布式、分子構(gòu)型，共價鍵分類，鍵角分析、熔沸點分析?！窘馕觥竣?2s22p3；②.三角錐形③.107°18′④.NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。15、略

【分析】試題分析：由于原溶液是無色的，所以一定不含黃色Fe3＋離子。根據(jù)實驗①證明可能含有CO32－、SO42－中的一種或兩種離子；根據(jù)實驗②證明0-a發(fā)生H＋+OH－=H2O，a-b發(fā)生Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，NH4＋+OH－=NH3?H2O，Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；據(jù)此回答。

（1）根據(jù)上述分析，該溶液中一定不存在的陽離子有Fe3＋。

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中沒有沉淀生成，也沒有沉淀溶解，只能是NH4＋與堿的反應，所以發(fā)生的離子反應方程式為NH4++OH-=NH3·H2O；當NaOH過量時，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)圖像可知，反應的氫氧化鋁為0.01mol，則NaOH的物質(zhì)的量也為0.01mol，NaOH溶液的濃度為0.01mol÷(d-c)×10-3L="10/(d-c)"mol·L－1；

（3）根據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.01mol，即溶液中的Al3＋為0.01mol，氫氧化鎂為0.01mol，溶液中的Mg2＋為0.01mol，根據(jù)化學反應Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓、Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中的Mg2＋和Al3＋一共消耗0.05molOH-，所以圖像中一個單位為0.01mol，則原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋的物質(zhì)的量之比1:1:1。

（4）根據(jù)上述分析，溶液中含有Mg2＋，因為MgCO3是沉淀，則原溶液中沒有CO32-，只有SO42-，BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為6.99g÷233g/mol=0.03mol，H＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Mg2＋的物質(zhì)的量為0.01mol，Al3＋的物質(zhì)的量為0.01mol，NH4＋的物質(zhì)的量為0.03mol，因為溶液呈電中性，若沒有其他陽離子，原溶液中的NO3－的物質(zhì)的量為0.01+0.01×2+0.01×3+0.03-0.03×2=0.03mol，濃度為c(NO3－)="0.03mol÷0.1L=0.3"mol·L－1，若溶液中還有其它陽離子，則c(NO3－)的取值范圍為c（NO3-）≥0.3mol·L－1。

【考點定位】考查離子的推斷。

【名師點睛】本題考查離子的推斷，利用離子反應進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型，它既考查了常見離子的典型性質(zhì)，又考查了學生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相關(guān)物質(zhì)。解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)。初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。在作推斷結(jié)果時，應該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應是相互獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應該考慮到?！窘馕觥縁e3+NH4++OH-=NH3·H2Omol?L-11∶1∶1c(NO3-)≥0.3mol?L-116、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳氫鍵；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其它雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個端點和拐角處都代表一個碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子，棍表示之間的化學鍵。

(1)屬于結(jié)構(gòu)簡式的有:①③④⑦；屬于結(jié)構(gòu)式的有:⑩；屬于鍵線式的有:②⑥⑨；屬于比例模型的有:⑤；屬于球棍模型的有:⑧；正確答案是:①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧。

(2)的分子式為官能團為碳碳雙鍵、酯基；正確答案:碳碳雙鍵；酯基。

（3）⑩中有機物含有官能團為羥基、醛基；電子式分別為：正確答案：

（4）的分子式為:最簡式為:正確答案:【解析】①.①③④⑦②.⑩③.②⑥⑨④.⑤⑤.⑧⑥.C11H18O2⑦.碳碳雙鍵、酯基⑧.⑨.⑩.C6H12?.CH217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1－氯丁烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成1-丁烯，反應方程式為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案為：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成丙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱，發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案為：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇與氧氣在銅作催化劑條件下氧化生成丙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案為：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O?！窘馕觥緾H3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O18、略

【分析】【詳解】

本題采用逆向合成法進行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在濃硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通過水解反應來制得，根據(jù)題給信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通過與Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯與Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通過消去反應可以制得丙烯，故確定該合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案為:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)C中含有碳碳雙鍵；說明A中的羥基發(fā)生了消去反應生成C，A→C為消去反應；

(2)同分異構(gòu)體是指分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)之間的互稱；結(jié)合以上五種的結(jié)構(gòu)進行分析，C與E的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(3)A中含有醇羥基；在一定條件下發(fā)生消去反應生成有機物C，A生成C的化學方程式：

+H2O；

(4)甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，則含有甲基或亞甲基結(jié)構(gòu)的物質(zhì)都不可能所有原子共平面；A分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；B分子中有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；C分子中含有碳碳雙鍵（平面結(jié)構(gòu)）、苯環(huán)（平面結(jié)構(gòu)）、羧基，根據(jù)單鍵能夠旋轉(zhuǎn)的特點，所有原子可以共平面；D分子中含有飽和碳原子(-CH2-)，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；E分子中含有飽和碳原子(-CH2-)；類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不能共平面；

故答案為C；

(5)C分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應，形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)D的結(jié)構(gòu)簡式為：結(jié)構(gòu)中含有酯基和羧基，斷裂1mol酯基，消耗1mol氫氧化鈉，中和1mol羧基，消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，反應的化學方程式：+2NaOH+HCOONa+H2O?！窘馕觥肯シ磻狢E+H2OC+2NaOH+HCOONa+H2O四、判斷題(共1題，共4分)20、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；與相差1個“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)羥甲香豆素的結(jié)構(gòu)；分析所含有的官能團，再判斷解析。

【詳解】

(1)該物質(zhì)的分子式是C10H8O3；

(2)該物質(zhì)分子中含有的官能團有羥基；碳碳雙鍵和酯基；

(3)含有的酚羥基能與NaOH溶液反應，所含酯基水解后引入的酚羥基和羧基均能和NaOH溶液反應，則1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH?！窘馕觥緾10H8O3酯基322、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學鍵的元素性質(zhì)分析化學鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞中原子數(shù)目；進而確定化學式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對應的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比