化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

高考五星高頻考點(diǎn)。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是《選擇性必修1》的重要內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難

點(diǎn)，也是考查學(xué)生能力的重要載體，是高考?xì)v久不衰的熱點(diǎn)?；瘜W(xué)平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解

平衡等的一個(gè)平衡理論體系，而化學(xué)平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)。高考對(duì)于化

學(xué)平衡理論的考查主要側(cè)重于平衡的判斷，外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響以及平衡移動(dòng)對(duì)物質(zhì)濃度、轉(zhuǎn)化率

的影響等，近幾年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算和應(yīng)用問(wèn)題，預(yù)計(jì)后續(xù)高考中還會(huì)有這

種題型。

I.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的剖析

加？(B)

Ac(B)~~

尸加

(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。

(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。同一化學(xué)反應(yīng)e用不同物質(zhì)

表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，凈速率為零(注：總反應(yīng)

速率也可理解為凈速率)。

2.分析有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率

(1)怛溫時(shí)，壓縮體積加J壓強(qiáng)增大一氣體反應(yīng)物濃度增大且巴反應(yīng)速率增大。

(2)恒溫恒容時(shí)

①充入氣體反應(yīng)物上住氣體反應(yīng)物濃度增大(壓強(qiáng)也增大)軍之反應(yīng)速率增大。

②充入“情性”氣體包邑總壓強(qiáng)增大一氣體反應(yīng)物濃度未改變型邑反應(yīng)速率不變。

(3)恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性”氣體上皿體積增大型直氣體反應(yīng)物濃度減小型段反應(yīng)速率減小。

3.外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。

(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，妙(E)瞬間增大，隨后逐漸減??；P(逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至v(正)

和X逆)相等時(shí)達(dá)到平衡。

(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小方向的反應(yīng)速率變化程度大。

(3)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

(4)升高溫度，v(正)和1，(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大。

(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。

4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志

(1)原則

“體系中一個(gè)變化的物理量到某一時(shí)刻不再變化“，這個(gè)物理量可作為平衡狀態(tài)的“標(biāo)志”。

(2)等速標(biāo)志

口正=□逆是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征，對(duì)于等速標(biāo)志的理解，要注意以下兩個(gè)方面的內(nèi)容：

①用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。

②用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)必須符合兩方面：a.表示兩個(gè)不同的方向；b.速率之比=濃度的變化

量之比=物質(zhì)的量的變化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

(3)濃度標(biāo)志

反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變是平衡狀態(tài)的宏觀(guān)表現(xiàn)，可逆反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量、濃度、百分

含量、氣體的體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(77)標(biāo)志

①當(dāng)反應(yīng)物與生成物均為氣體時(shí)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，行為定值可作為反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)的標(biāo)志；對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，~M為定值不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

②若有非氣體參與，無(wú)論反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是否相等，而為定值一定可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的

析:志O

(5)混合氣體的密度(p)標(biāo)志

①當(dāng)反應(yīng)物與生成物均為氣體時(shí)：在恒容條件下，無(wú)論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等，2為定值，不能

作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：在恒壓條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，〃為定值，不能作為

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)，〃為定值，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

O

②當(dāng)有非氣體物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)：對(duì)于恒容體系，〃為定值，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

(6)混合氣體的壓強(qiáng)標(biāo)志

因?yàn)楹闳?、恒溫條件下，氣體的物質(zhì)的量〃(g)越大則壓強(qiáng)p就越大，則無(wú)論各成分是否均為氣體，只

需要考慮加建)。對(duì)于△〃&)=()的反應(yīng)，當(dāng)〃為定值時(shí)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：對(duì)于A(yíng)〃(g)/O

的反應(yīng)，當(dāng)〃為定值時(shí)，可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

5.化學(xué)平衡常數(shù)的全面突破

(C)d(D)

(1)數(shù)學(xué)表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)小A(g)+〃B(g)=^=：pC(g)+qD(g)來(lái)說(shuō)，K="”(A)⑻。

注意：①不要把反應(yīng)體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫(xiě)進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式。例如:

CaCCh(s)CaO(s)+COXg)K=c(CO2)

“I??+c2(CrOa-)-c2(HF)

，(,((小()「)-------

Cr2O7(aq)+H2O(l)2C?(aq)+2H(aq)K=-------

②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)法不同，其平衡常數(shù)表達(dá)式亦不同。例如:

c2(NO)

NO(g)一-2NO(g)2

242c(N2O4)

K，C(NO2)r-

A一?一7k

2N2O4(g)-——NO2(g)

c2(N2O4)

c(N2O4)1

2NO2(g)=N2O4(g)

因此書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要與化學(xué)反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)，否則意義就不明確。

(2)對(duì)于氣體反應(yīng)，寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，除可以用平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度表示外，也可以用平衡時(shí)各

氣體的分壓來(lái)表示。例如：

p2(NHi)

N??+3H2(g)=2NHKg)K產(chǎn)p(%)-/7H丁

其中：〃(NH3)、〃(N2)、〃(H2)分別為NH3、N2、比的平衡分壓，某氣體平衡分壓=平衡時(shí)總壓X該氣體

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(3)平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)可表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，KA105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)已經(jīng)

進(jìn)行完全。轉(zhuǎn)化率也能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，而且與起始條件有關(guān)。

②K的大小只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物起始濃度的大小無(wú)關(guān)。

(4)濃度商：可逆反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻(包括化學(xué)平衡)時(shí)，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度塞之積的比值稱(chēng)

為濃度商(。)。當(dāng)Q=K時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QVK時(shí)，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q>K時(shí)，該反應(yīng)

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

6.化學(xué)平衡計(jì)算模式

對(duì)于反應(yīng)：〃[A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b,達(dá)到平衡后，

A的消耗量為〃狀，容器容積為VLo

A(g)+〃B(g)一一pC(g)+</D(g)

起始(mol)ab00

變化(mol)HlXfix力支

平衡(mol)a-nixb-nxPHqx

反應(yīng)還是反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)；

第二步，挖|:挖掘反應(yīng)條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓，注意密閉容器不等「恒容容器；

I第三步，倒|:采用一邊倒法，將起始物質(zhì)按可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化成同一邊的物質(zhì)；

第四步，聯(lián)|:聯(lián)系等效平衡判斷依據(jù)，結(jié)合題目條件判斷是否達(dá)到等效平衡。

泊好題演練

1.(2021?北京卷汜知2NO2(g)=^N2O4(g)zsH<0.下列說(shuō)法正確的是()

A.Imoi混合氣體含有ImolN原子

B.完全斷開(kāi)2moiNO?分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷開(kāi)ImolNzOa分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱

里子

C.將氣體體枳壓縮至一半，氣體顏色變深是因?yàn)槠胶獍l(fā)生了移動(dòng)

D.將氣體溫度升高，氣體顏色會(huì)變深

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，ImolNCh含有ImolN原子，ImoMCh含有2moiN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng),為NCh和N2O4

的混合氣體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)2NO2(g)=^N2O?g)為放熱反應(yīng)，故完全斷開(kāi)2moiNCh分子中的共價(jià)

鍵所吸收的熱量比完全斷開(kāi)ImolNzOa分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，氣體體積壓縮至一

半，顏色變深是因?yàn)轶w枳減小，濃度變大引起的，C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，溫度升而，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，D

正確：故選D。

2.(2021?遼寧選擇性考試)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定最X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(s))+Z(g),

一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AHA0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氧氣，平衡不移動(dòng)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，而c(Z)增大，

說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故則AH〉。，A正確；B項(xiàng)，加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)新平

衡后m(Y)減小，B正確；C項(xiàng)，加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均

為固體.故K=c(7).達(dá)新平衡后。(7)不變,C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，加入一定量敏氣，加入瞬間,X、7的濃度保持

不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動(dòng)，D正確；故選C。

3.(2021?海南選擇性考試)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O⑴=^CO(g)+H2(g)AH>0,下列說(shuō)法正

確的是()

A.該反應(yīng)ASV)

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，比0氾)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以AS>0,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，物質(zhì)

的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增大，B正確；C項(xiàng)，恒溫下，增

大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使HzOQ)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒溫

恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤：故詵B。

4.(2021?湖南選擇性考試)已知：A(g)+2B(g)==3C(g)AH<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入Imol

A和3moiB發(fā)生反應(yīng)，L時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I,在匕時(shí)改變某一條件，匕時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)H，正反應(yīng)速

率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡

B.12時(shí)改變的條件：向容器中加入C

C.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)(p：(p(II)>(p(I)

D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)

【答案】BC

【解析】A項(xiàng)，為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)始終不變，不能判定

平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大，可知改變的條件為向容器中加入C,故

B正確；C項(xiàng)，t2時(shí)加入C,平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)中：(p(II)>(p(I),故C正確；D項(xiàng)，平

衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則平衡常數(shù)K：K(I1)=K(I),故D錯(cuò)誤；故選BC。

5.(2021?河北選擇性考試)室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：

①M(fèi)+N=X+Y：②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2C?(M)(%、

k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0102030405060

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67x1(y?mol?L”?miiri

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【答案】A

【解析】A項(xiàng),由圖中數(shù)據(jù)可知,3()min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol?L”和0.125則M

的變化量為0.5moPL'-OJOOmol-L1=0.200mokL-1,其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol*L1-O.I25

QQ75mo1L

moI-L-^0.075mol-LL因此，0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為,=0.()025

30min

k.

molL-'-min-'，A不正確：B項(xiàng)，由題中信息可知，反應(yīng)①日反應(yīng)②的速率之比為,，Y和Z分別為反

應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z

k

的濃度之比等于廣}，由于匕、k2為速率常數(shù),故該比值保持不變,R正確：C項(xiàng)，結(jié)合A、R的分析可

k2

知因此反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于°」工；=2,因此，如果

《0」25mol?L45

反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有3的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C正確；D項(xiàng)，由以上分析可

知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化

能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說(shuō)法正確。故選A。

6.(2020?江蘇卷)反應(yīng)SiCL(g)+2H?(g)型"Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)

法正確的是()

A.該反應(yīng)AHX)、AS<0

B該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4s—言?(HJ

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△HREBi-CD+ZElH-HMElH-Cl)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，SiCl4>H2、HQ為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反

應(yīng)為炳增，即△S>0,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=-管=(HQ),

c(SiCL)C(H7)

故B正確；C項(xiàng)，題中說(shuō)的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L-mol「計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

△11二反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即aH=4E(Si—C1)+2E(H-H)—4E(H-Q)-2E(Si-Si),故D錯(cuò)

誤；故選B。

7.(2020?江蘇卷)CH4與CO2重整生成小和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)A//=247.1kJmor'

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)4-CO(g)△〃=41.2kJmol-i

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=l：1條件下，CH4和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

曲

線(xiàn)A

x

%J曲3

、

芟Yf

380

6()

家40

400600800100)1200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CE的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線(xiàn)B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線(xiàn)A和曲線(xiàn)B相重疊

恒壓、、條件下，反應(yīng)至轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)的值，改變除溫度外的特

D.800Kn(CH4)：n(CO2)=l：lCH4X

定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

【答案】BD

【解析】A項(xiàng)，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化

率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

項(xiàng)，根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)得到總反應(yīng)為加入的與物質(zhì)

BCH“g)+2CO2(g)==H2(g)+3CO(g)+H2O(g),CH4CO2

的量相等，CO2消耗量大于CH,，因此C02的轉(zhuǎn)化率大于CHi,因此曲線(xiàn)B表示CHj的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度

變化，故B正確；C項(xiàng)，使用高效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

80CK時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)，可以通過(guò)改變二氧化碳的量來(lái)提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

故選BDo

8.(2022?湖北省部分學(xué)校高三質(zhì)品檢測(cè))反應(yīng)講行的方向是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分E—、下

列說(shuō)法中正確的是()

A.AH>0,AS>0的反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行

B.根據(jù)反應(yīng)的自發(fā)性可以預(yù)測(cè)該反應(yīng)發(fā)生的快慢

C.可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，正反應(yīng)具有自發(fā)性，AH一定小于零

D.常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=^2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H>0

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，AGVO,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△GMH-TAS可知，若△上>(),AS>0,則在低溫下AG可

能大于0,反應(yīng)非自發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)的自發(fā)性只能判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)的快慢，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)，由AG=AH-TAS可知，若AH>0,AS>0且高溫條件下正反應(yīng)具有自

發(fā)性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)AS>0,滿(mǎn)足AH-TAS>0,則AH>0,D項(xiàng)

正確；故選D。

?遼寧省丹東市五校高三聯(lián)考)和存在平衡：下列分

9.(2022NO2N2O22NO2(g)N2O4(g)AH<Oo

析錯(cuò)誤的是()

A.斷裂2moiNOj(g)中的共價(jià)鍵需能最小「斷裂1molNzCMg)中的共價(jià)鍵所需能最

B.Imol平衡混合氣體中含N原子的物質(zhì)的量大于Imol

C.恒容升溫，由于平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變深

D.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

【答案】D

【解析】項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則斷裂2moiNCh(g)中的共價(jià)

鍵需能量小于斷裂ImolNzOMg)中的共價(jià)鍵所需能量，故A正確；B項(xiàng)，平衡混合氣體中含有二氧化氮和四

氧化二氮，Imol二氧化氮中含有Imol氮原子，Imol四氧化二氮中含有2moi氮原子，則Imo］二氧化氮和

四氧化二氮混合氣體中氮原子的物質(zhì)的量一定大于Imol,故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，恒容條件

下升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深，故C正確：D項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反

應(yīng)，恒溫時(shí)，縮小容積，混合氣體濃度增大，氣體顏色變深，勺體壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，氣體顏色變淺，則恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深是混合氣體濃度增大導(dǎo)致的，故D錯(cuò)誤；故

選D。

10.(2022.河北省百師聯(lián)盟高三第一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)制水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)COCg)+H2(g)

△H>0,現(xiàn)將?定量的原料充入?個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)，不能說(shuō)明該

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是.()

A.CO與H)的物質(zhì)的國(guó)之比不變B.H，的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)牛變化

C.混合氣體壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度不變

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的CO與Hz的物質(zhì)的量之比始終為1：I,因此不能說(shuō)明達(dá)到

平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，比的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行H2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)不變

時(shí)說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C項(xiàng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量

不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，因此壓強(qiáng)可作為平衡的標(biāo)志，C錯(cuò)混；D項(xiàng)，由于反應(yīng)物C為固體，隨著反應(yīng)

進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，反應(yīng)容器體積一定，密度逐漸增大，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，為達(dá)到平衡的標(biāo)志，

D錯(cuò)誤；故選A。

II.(2022?山東省高三第三次聯(lián)考)一定溫度下，反應(yīng)MgCl#)=^Mg⑴+Ch(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Ch)

B.將容器體枳壓縮為原來(lái)半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，C12的濃度增大

C.減小氯氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變

D.溫度升高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由化學(xué)方程式知，MgCL和Mg為液態(tài)，其濃度是常數(shù)，不能寫(xiě)入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，

所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(Cb),A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C(C12)，將容器體積壓縮為

原米一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，因溫度不變，則K值不變，所以c(Cb)也不變，B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，反應(yīng)的

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，減小產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C正確；D項(xiàng)，Mg在氯氣中燃

燒為放熱反應(yīng)，則MgCHI)分解生成Cb(g)和Mg(l)為吸熱反應(yīng)，AHK),溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，D正確；故選B。

12.(2022?江蘇省常州市部分重點(diǎn)中學(xué)高三期中)氨是化肥生產(chǎn)工業(yè)的重要原料。傳統(tǒng)的Haber—Bosch

法目前仍是合成氨的主要方式，反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)^^2NHKg),其生產(chǎn)條件需要高溫高壓。近來(lái)

電傕化氮?dú)夂铣砂币蚬?jié)能、環(huán)境友好等優(yōu)勢(shì)，受到廣泛關(guān)注，下列有關(guān)Haber-Bosch法合成氨反應(yīng)的說(shuō)法正

確的是()

A.該反應(yīng)的△反>0、A5<0

B.將氨氣及時(shí)液化分離可加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.當(dāng)2V(H?產(chǎn)3v(NH3)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.提高體系的壓強(qiáng)可增大反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，由N2(g)+3H?(g)2NH3(g)反應(yīng)可知，該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，

0,該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，ASV0,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將氨氣及時(shí)液化分離，減小生成物濃度，

平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，速率之比等于方程式系數(shù)比，當(dāng)2i，(H?產(chǎn)3v(N%)逆時(shí)，

表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)，由N2(g)+3H2(g)=^2NFh(g)反應(yīng)可知，

提高體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D

錯(cuò)誤；故選C“

13.(2022?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第二次診斷考試)人體內(nèi)的血紅蛋白(Hb)可與0?結(jié)合，更易與CO結(jié)合

使人體中毒，涉及原理如下：

①Hb(aq)-0(gi"HbO.(aq)AH<0

②Hb(aq)-CO(g)k=^HbCO(aq)AH<0

③HbO(aq)-C0(g)——-HbCQ(aq)-O(g)AH<0

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

AH,

A.帚的數(shù)值范圍是>1

B.反應(yīng)①、②在一定溫度下均可能自發(fā)進(jìn)行

C.剛從平原到高原時(shí)，人體血液中c(HbCh)將降低，使人體因缺氧而不適

D.將CO中毒的人轉(zhuǎn)至高壓氧倉(cāng)中治療，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)②-反應(yīng)①，則A“3=AH2-A”IVO,則△"2<AHIV0,故0<旨

<1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)①與反應(yīng)②均是放熱、增減的反應(yīng)，由△”-TAS<0反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)

①與反應(yīng)②在較低溫度能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從平原初到高原，氧氣含量減少，反應(yīng)③正向移動(dòng),

則人體血液中(XHbCh)降低，使人體因缺氧而不適，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，

轉(zhuǎn)到高壓氧倉(cāng)中，氧氣含量增大，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)而緩解癥狀，D項(xiàng)正確；故選A。

?江蘇省泰州市高三階段性測(cè)試)、、、、等是氮重要的化合物，

14.(2022NH3NHClNONO2HNO3NO2

與能相互轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式為對(duì)于反應(yīng)

N2O4NzOMg)2NO2(g)△H=+57kJ?molLNzCMg)

=^2NCh(g)△H=+57kJ?moH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.若容器體積不變，密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)建立化學(xué)平衡

C.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少晶N2O4,新平衡后虢的值不變

D.增大體系的壓強(qiáng)能提高.204的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，升高體系溫度不僅能使正反應(yīng)速率增大，還會(huì)使逆反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤：B項(xiàng)，

該反應(yīng)氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，根據(jù)p=3可知該反應(yīng)的密度始終不變，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

狀態(tài)，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，平衡常數(shù)K=c：S*,K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，故C正確：D項(xiàng),

c(N,OJ

增大體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此增大體系的壓強(qiáng)會(huì)使N2O4的

轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選C。

15.(2022.安徽省皖江名校高三第四次聯(lián)考)在PdCL-CuCL做催化劑和適宜的溫度條件下，用將HC1

氧化為下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

CL：4HCl(g)+O2(g)=2H2O^g)+2Cl2(g)AH<(),

A.降低溫度，可提高Cb產(chǎn)率

B.提高嗎A，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

nN%)

C.若斷開(kāi)ImolH-CI鍵的阿時(shí)有ImolH-O鍵斷開(kāi)，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式心瑞瑞

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，可提高氯氣產(chǎn)率，A正確；B項(xiàng),

溫度不變，平衡常數(shù)不變，B不正確；C項(xiàng)，若斷開(kāi)ImolH-CI鍵的同時(shí)有l(wèi)molH-0鍵斷開(kāi)，說(shuō)明正逆反

應(yīng)速率相等，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D項(xiàng)，各組分均為氣體，平衡常數(shù)表達(dá)式正確，D正確。

故選B。

16.(2022?遼寧省鐵嶺市六校高三聯(lián)考)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重

要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中不正確的是()

A.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g),若B是有色物質(zhì)，A,C均為無(wú)色物質(zhì)，

達(dá)到平衡后，加入一定量C,體系的顏色會(huì)變深

B.一定溫度下兩個(gè)體積相同密閉容器中，分別放有二氧化氮、氣態(tài)浪，起始時(shí)兩個(gè)容器中氣體顏色相

同，若將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，則CNO2>CBr2

C.綜合考慮反應(yīng)速率和限度，以及催化劑活性，合成氨?般選擇400c?500C

D.恒溫時(shí)，對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積

分?jǐn)?shù)為n%,此時(shí)若給體系加壓為原來(lái)的兩倍，則A體積分?jǐn)?shù)仍為n%

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，加入無(wú)色物質(zhì)C,mA(g)+nB(g)-pC(gj,平衡逆向移動(dòng)，有色物質(zhì)B的量增加，

恒溫恒容，體積不變，有色有色物質(zhì)B濃度變大，顏色加深，A正確；B項(xiàng)，二氧化氮和氣態(tài)濕不是同種

物質(zhì)，即使顏色相同，也無(wú)法比較濃度大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綜合考慮反應(yīng)速率和限度，以及催化劑活性,

合成氨?般選擇400c?500C,C正確：D項(xiàng)，設(shè)A變化xmol,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，加壓以后設(shè)A再

變化ymol,

A(g)-3B(g)2c(g)

開(kāi)始(mol)110

變化(mol)x3x2x

平衡(mol)1-xl-3x2x

1-x

=50%=n%,

l-x+l-3x+2x

A(g)-3B(g)一-2C(g)

加壓前(mol)1-xl-3x2x

加壓變化(mol)T3y2y

再平衡(mol)1-x-yl-3x-3y2x-2y

=50%=n%,D正確；故選B。

17.(2022?河南省名校聯(lián)盟高三畢業(yè)班階段測(cè)試)我國(guó)科技工作者研究利用CudZnO/HZSM-5(氫型

ZSM-5分子篩)為載體，以CO2和氫氣為原料合成綠色燃料甲醴。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)

CH30cH3(g)+3H2O(g)A”i=-123.8kJmoH。下列敘述正確的是()

A.恒容時(shí)，升高溫度，C02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.恒容恒溫時(shí)，及時(shí)分離出甲醛，平衡右移，反應(yīng)速率增大

C.恒容恒溫時(shí)，增大c(CO2),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均增大

D.CuO-ZnO/HZSM-5是該反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)放熱，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離出

生成物，其濃度降低，反應(yīng)速率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

增大，但增加的這種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故增大c(CCh),氫氣轉(zhuǎn)化率增大，通常二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題目信息提示可知，CuO-ZnO/HZSM-5是該合成甲醛反應(yīng)的催化劑，催化劑能加快

反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選D。

18.(2022?上海市閔行區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研考試)一定溫度卜，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反

應(yīng)：2cHQH(g)CHQCH迎)+H，O(g)

起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

容器編號(hào)溫度(℃)

CH.QH(g)CHQCHMg)H20(g)

①3870.200.0800.08()

②3870.40

③2070.200.0900.090

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí)，容器①中的CH30H體積分?jǐn)?shù)比容器②中的小

C.若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持不變

D.若起始向容據(jù)①中充入CHQHO.lOmol、CH3OCH3O.lOmoKWOO.lOmol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向

進(jìn)行

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，對(duì)比①、③知，其它條件不變時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)生成物的量減少，說(shuō)明升高溫度

平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①、②溫度相同，但由于反應(yīng)前后體積不變，增

大反應(yīng)物濃度相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。因此容器①中的CH30H體積分?jǐn)?shù)和容器②中的相同，故B

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若容器①中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但容器容積減小，則各物質(zhì)濃度均增大，

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，387℃時(shí)，根據(jù)三段式可知:

2CHOHk士CHOCH.-HO

DIOl0200

DIOl0.160.080.08

moi0.040.080.08

容器容積為1L,化學(xué)平衡常數(shù)K==4,若起始時(shí)向容器①中充入CHQHO.lOmol、CH3OCH3

0.04“

O.IOmoL.HOO.lOmol,濃度商Qc=°,能=?<K,則平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選D。

2

19.(2022?江西省七校高三第一次聯(lián)考)三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+

C12ig)COCh(g),容器①5min時(shí)到達(dá)平衡。

起始物質(zhì)的量

容器編號(hào)溫度/℃/mol平衡物質(zhì)的量/mol|

COChCOCI2COCh

①5001.()1.000.8

②5001.0a00.5

③6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)

B.容器①中前5min的平均反應(yīng)速率v(C12)=0.16molL1-min1

C.a=0.55

D.若起始時(shí)向容器①加入CO().8mol、Ch0.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，①、③是等效平衡，升高溫度An(COQ2)減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①中平衡時(shí)得到根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的

An(CO)=An(COC12)=0.8mol,則5min內(nèi)v(CO)=0.8molX).5L+5min=0.32mol/(Lmin),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，容器①

中，平衡時(shí)，CO、CI2、COCI2的濃度分別為0.4mol/L、、L6mol/L,則反應(yīng)①中，K=1.平(0.4x04)=10,相

同下化學(xué)平衡常數(shù)相等，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算氯氣初始物質(zhì)的量，

8(g)4C1(g)niC0C1a(g)

睢1a

0.50.50.5

平衡0.5a-0.50.5

K=l;(lx*?尸10,解得a=0.55mol,C正確;D項(xiàng),①中加入l.OmolCO、l.OmolCb時(shí),CO轉(zhuǎn)化

率=”喇乂100%=80%,如果起始時(shí)向容器①加入CO0.8moKCh0.8mol,容器內(nèi)壓強(qiáng)小于加入l.OmolCO、

1.Omol

l.OmolCb時(shí)壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率小于80%,

D錯(cuò)誤；故選C。

20.(2022?黑龍江省龍東地區(qū)四校高三第一次聯(lián)考)合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，

目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)庵苯雍铣砂保篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)oT°C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入

1.2molN2和2moi也模擬一定條件下工業(yè)固氮，體系中n(N%)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.2min內(nèi)N%的平均反應(yīng)速率為0.1125molLT?minT

B.TC時(shí)，從2min到4min,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，且2uMH2)=3U逆(NH"

D.T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2?mo「2

【答案】B

【解析】AJ?,2min內(nèi)NFh的平均反應(yīng)速率為u二拱-=半黑-=0.1125mol[T7訕/，故A正確：

VAt2Lx2min

B項(xiàng)，T°C時(shí)，從2min到4min,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)速率之比等

于計(jì)量數(shù)之比得到2u正(用尸31)鮑(NH》,故C正確；D項(xiàng),TC時(shí),平衡是氨氣物質(zhì)的量為0.8mol,則氮?dú)?/p>

消耗0.4mol,剩余氮?dú)?.8moL氫氣消耗I.2moL剩余氫氣0.8mol,因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

,0.8...K2

(——mol-L)

K=Tn；(7o---------------=6.251?-mor2故D正確。故選B。

22

21.(2022.湖北省“荊、襄、宜“地七校聯(lián)盟高三聯(lián)考)某反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理可以分成如下兩步，下列說(shuō)法正

確的是()

第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)

反應(yīng)機(jī)理

2NO2=NO3+NO(慢反應(yīng))NO3+CONO2+CO2(快反應(yīng))

A.第一步反應(yīng)的活化能高于第二步反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO+CO2=NO2+CO

C.該反應(yīng)的速率主要由第二步反應(yīng)決定

D.加入合適的催化劑既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高NO2的轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，慢反應(yīng)的活億能高，故第一步反應(yīng)的活化能高于第二步反應(yīng)的活化能，故A正確；B

項(xiàng)，第一步反應(yīng)與第二步反應(yīng)加和得總反應(yīng)方程式為NCh+CO=NO+CO?,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，總反應(yīng)速率由

慢反應(yīng)決定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，佳化劑可以加快反應(yīng)速率，但不可以改變反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；故選A。

?遼寧省丹東市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))一定條件下，在的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

22.(20221.0LCO(g)+Cl2

(g)=^COCh(g),反應(yīng)過(guò)程中的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

t/min0268

^ChymolL-12.41.60.6

c(CO)/mol-L-120.2

c(COCh)/molL1