2024屆浙江省寧波市慈溪市高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有機(jī)物命名正確的是（）

a

A.-CH,COOH氨基乙酸B.oi.-c2—二氯丙烷

a

CHKHOLOH

C.I2—甲基丙醇D.Ci7H33coOH硬脂酸

Ol?

2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子

化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷

正確的是

A.原子半徑和離子半徑均滿足：YVZ

B.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

3、下列說法不正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CHz—CH2

B.乙烯分子中6個(gè)原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

4、下列離子方程式正確的是

A.NaHSCh溶液中的水解方程式：HS03-+H2O=H3（T+SO；

2+3+

Feb溶液中加雙氧水，出現(xiàn)紅褐色沉淀：6Fe4-3H2O2=2Fe（OH）3；-|-4Fe

C.10mL0.1nw卜LTNaOH溶液中滴加幾滴AlC13溶液；A15++3OH=A1(OH)

2+

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中：3CO2+4OH+Ba=BaCO.4+2HCO；+H2O

5、已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正琥的是

,8

A.4.6g6CO2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為2.4/VA

B.將O.lmolCMCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA

C.1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.常溫下電解飽和食鹽水，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1M、

6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向FeBrz溶液中通入適量Ch,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色C12氧化性強(qiáng)于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

&

BHA酸性比HB弱

溶液體ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

7、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽能燃料的示意圖。下列說法不正確的是

B.CO?本原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等

C.陽極、陰極材料互換對(duì)制備太陽能熬料影響不大

+

D.若太陽能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

2

8、已知反應(yīng)S2O8/aq)+2Raq)2SO4(aq)+l2(aq),若往該溶液中加入含F(xiàn)e"的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：

①2Fe3++(aq)+2r(aq).,l2(aq)+2Fe2*(aq)?2Fe2+(aq)+S2Ox2(aq).2Fe3+(aq)+2SO4、(aq),下列有關(guān)該反應(yīng)的說

法不正確的是

A.增大SzO產(chǎn)濃度或「濃度.反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快

B.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

9、通過下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水發(fā)生

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層

了取代反應(yīng)

B向FeSO4溶液中滴加K”Fe(CN)6］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀FeSO4溶液未變質(zhì)

C向滴有酚配的NaOH溶液中通入SO2氣體溶液紅色褪去SO?具有漂白性

向2mLO.lmol/L的NaCI溶液中滴加3滴相同濃度的AgNO3,然先產(chǎn)生白色沉淀，然后變Ksp(AgI)<

D

后再滴加3滴相同濃度的KI溶液為黃色沉淀Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

10、25%：時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZ

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c(Na+)>c(YO

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)

11、M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A,Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為N1

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCL中含有的C—Q鍵數(shù)為0.4心

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1M個(gè)陽離子

12、某無色氣體可能含有CO、CO2和HzO(g)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理(假定每步處理都反應(yīng)完全)：

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小；②通過赤熱的氧化銅時(shí)，黑色固體變?yōu)榧t色；③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)?/p>

藍(lán)色晶體；④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原無色氣體中()

A,一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一種

B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、％中的一種

C.一定含有CO、CO2,至少含有H20(g)、H2中的一種

D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一種

13、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3%(g)7?2NHKg)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.力時(shí)只降低了溫度

C.h時(shí)只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.h時(shí)減小Nz濃度，同時(shí)增加了NHj的濃度

14、氯仿（CHCb）是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被輒化生成劇毒的光氣（COCL）：2cHeb+O2T2HCI+

2COC12O下列說法不正確的是

A.CHC13分子和COCL分子中，中心C原子均采用sp3雜化

B.CH03屬于極性分子

C.上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線形分子

D.可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)

15、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KN（h）和樸硝（Na2s04）的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是（）

①Imol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

②12.0g熔融的NaHSCh中含有的陽離子數(shù)為INA

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中的O原子數(shù)為NA

④17g羥基中含有的電子數(shù)為IONA

⑤ImolNazO和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N,\

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e"和SC離子數(shù)的總和小于NA

A.①?@B.①④⑥C.①②⑥D(zhuǎn).②⑤⑥

17、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnO」被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

V

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為kNA

22.4

18、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np§C.ns2np4D.ns2np6

19、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是

A.除去NO中的NO?B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫酸D.鑒定Fe"

IIfKSCN溶液

0

三-FeC13溶液

A.AB.BC.CD.D

20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.11g超重水⑴。）含中子數(shù)為5NA

B.ImolSKh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA

C.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10《NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C「數(shù)目為O.INA

21、已知NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HCKh溶液和lmol/L的HBF4（氟硼酸）溶液起始時(shí)的

體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.HC1O2為弱酸，HBF4為強(qiáng)酸

B.常溫下HC1O2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-

C.在0$pHW5時(shí)，HBF4溶液滿足pH=lg（V/Vo）

D.25℃時(shí)1LPH=2的HBF4溶液與100℃時(shí)!LpH=2的HB&溶液消耗的NaOH相同

22、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

VVZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物A含有碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比是3:1:4,B是最尚單的芳香點(diǎn)，I)是有芳香氣味的酯。它

們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下：

5

回K1T-*囚一士引回

回號(hào)*叵,④

回答下列問題：

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為.

(2)C中的官能團(tuán)為o

(3)<QH-CH2CH3的一氯代物有種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

24、(12分)我國成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯配。有機(jī)物G是合成丁苯酚的中

問產(chǎn)物，G的一種合成路線如下；

白白cCa目中-cG_

D(CdlliiOHr)

|---------1H*---1----------

E(CJh)?F---------?(Ql^iCMgBr—1

已知：RBrRMgBr/“?R-CH—OH

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,E的化學(xué)名稱是。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為o

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為<,合成丁苯酸的最后一步轉(zhuǎn)化為：

則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是

O

(4)有機(jī)物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種(不包括J),

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出用和CHMgBr為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成

路線：______________

25、(12分)甘氨酸亞鐵［(NH2cH2C00)2Fe］是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeC”與甘氨酸(NH2cH￡00H)制備甘氨酸亞鐵,

實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器己省略)。

查閱資料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。

實(shí)驗(yàn)過程：

I.裝置C中盛有17.4gFeC03和200mLL0mol?1?甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后,

加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

II.反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是________________o

(2)裝置B中盛有的試劑是：；裝置D的作用是________________。

(3)向FeS(X溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)過程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCG溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。

①pH過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是______________________；

②檸檬酸的作用還有o

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是。

（6）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____%。

26、（10分）二正丁基錫竣酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫竣酸酯的方法如圖1：

OH甲r

4I"?。n

八

|從慢冷的陸

MrMtIH6I

Si

將0.45g的2?苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時(shí).水浴蒸出溶劑,

殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。

各物質(zhì)的溶解性表

物質(zhì)水苯乙醇

2-苯甲?；郊姿犭y溶易溶易溶

二正丁基氧化錫難溶易溶易溶

正丁基錫瘦酸酯難溶易溶易溶

回答下列問題：

（1）儀器甲的作用是其進(jìn)水口為

（2）實(shí)驗(yàn)不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是一“

（3）分水器（乙）中加蒸館水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進(jìn)入分水器，水面上升時(shí)可打開分水器

活塞放出，有機(jī)物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實(shí)驗(yàn)選用的分水器的作用是一（填標(biāo)號(hào)）

A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象，判斷反應(yīng)結(jié)束的時(shí)間

C.分離有機(jī)溶劑和水

D.主要起到冷凝溶劑的作用

（4）回流后分離出笨的方法是一。

（5）分離出苯后的殘留物，要經(jīng)重結(jié)晶提純，選用的提純?cè)噭┦且唬ㄌ顦?biāo)號(hào)）

A.水B.乙醇C.苯

（6）重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計(jì)算二正丁基錫瘦酸酯的產(chǎn)率約為

27、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)B1SO4BaCOjAglAgCl

溶解度62.4X10-41.4xlO-33.0x10-71.5x10-*

（20t）

（1）探究BaCO3和BaSOj之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作:

試劑A試劑B試劑c加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

INa2cO3Na2SO4??????

BaCh

實(shí)驗(yàn)nNa2sO4Na2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

③實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：

（2）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)m：

3滴0.1molLJ洛衣

0.1molLKI(aq)

L

實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a

>c>b>0）。

電壓表

裝置步驟

讀數(shù)

i.如圖連接裝置并加入試劑，閉合a

K

ii.向B中滴入AgNOa(aq),至沉淀b

石X、

0.1mol/L|0.01mol.L

II^KI(aq)

AgNOi(;tq)-jiii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

EB

"重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a

NaCl(s)

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的輒化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)m證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgL甲溶液可以是______(填序號(hào))。

a.AgNOj溶液b.NaCl溶液c.KI溶液

②實(shí)驗(yàn)W的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)W中bVa的原因：o

④實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為Ag。，理由是_______

28、(14分)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：o

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2s。3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32?):n(HS(h?)變化關(guān)系如下表:

2

n(SO3-)：n(HSO3-)91：91：11：91

pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學(xué)平衡原理解釋：

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：

a.c(Na+)=2c(SOj2*)+c(HSO3),

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH)

c.c(Na+)+c(H+)=c(SOj2-)+c(HSO/)+c(OH-)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HS(h?在陽極放電的電極反應(yīng)式是o

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：

29、(10分)汽車尾氣中的CO和NO在排放時(shí)會(huì)發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題：

(1)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車排放尾氣中NO含量，其工作原理如圖所示。

NO、/NO?

N1O電機(jī)

02--固體電斛盾

電極

該傳感器正極的電極反應(yīng)式為O

(2)已知如下發(fā)生反應(yīng)：

①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AHi=-606.6kJmor1

1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2=-114.1kJmor

則反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO?的=kJ*mo1」

(3)300K時(shí)，將等濃度的CO和N(h混合加入剛性密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g),測(cè)得c(CO)

濃度隨時(shí)間t的變化如表所示。

t/min0209017056016001320014000CO

c(CO)/moI?L10.1000.0750.0550.0470.0340.0250.0130.0130.013

①300K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。平衡常數(shù)長=(保留1位小數(shù))。

②在300K下：要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有

③實(shí)驗(yàn)測(cè)得：反應(yīng)物濃度按任意比時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率均符合v『k正C2(NO2)。其中：k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，是

與平衡常數(shù)K類似的只受溫度影響的常數(shù)。請(qǐng)推理出、”的表達(dá)式；v?=(用k止、K與c(CO)、

c(CO2)>c(NO)表達(dá))。

④根據(jù)v逆的表達(dá)式，一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，ti時(shí)刻增大CO濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像正確的是

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A.H，N-CH.8OH為氨基乙酸，A正確;

a

B.CHLC-QL為2,2?二氯丙烷，B錯(cuò)誤;

I

a

CH.CHCH.aH

A2?甲基?丙醇，C錯(cuò)誤;

D.Ci7H3KoOH為油酸，D錯(cuò)誤；故答案為：Ao

2、B

【解析】

現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的

原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y

與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡,

T為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。

A.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為YVZ,而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離

子半徑為Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；

C.非金屬性S>C,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T>R,故C錯(cuò)誤；

D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCCh,可能為有機(jī)鹽且含有竣基，溶液不一定為堿性，可

能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、D

【解析】

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個(gè)原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結(jié)構(gòu)完全對(duì)稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，C正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溟原子和2個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子共平面，D錯(cuò)誤；

答案為D；

4、D

【解析】

A.HSO3-+H2OH3O++SO：為HS(h-的電離方程式，故錯(cuò)誤；

B.Feb溶液中加雙氧水，應(yīng)是碘離子被氧化，生成碘單質(zhì)，再亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，故錯(cuò)誤；

C.10mL0.1mol?LTNaOH溶液中滴加幾滴AlCh溶液，說明堿過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不是氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；

D.3amolCO2通入含2amolBa(OH)2的溶液中，反應(yīng)生成碳酸鋼和碳酸氫鋼，離子方程式3co2+4OIT+

2+

Ba=BaCO3l+2HCO：+H2O,故正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

掌握酸式鹽的水解或電離方程式的書寫，通常都有水參與反應(yīng)，關(guān)鍵是看離子是分開還是結(jié)合的問題，若分開，則為

電離，若結(jié)合，則為水解?；蚪Y(jié)合電離或水解后的酸堿性判斷，如亞硫酸氫根離子電離顯酸性，所以反應(yīng)產(chǎn)物有氫離

子，水解顯堿性，則反應(yīng)產(chǎn)物有氫氧根離子。

5、D

【解析】

A."CO2和N2叫)的摩爾質(zhì)量均為46g/nwL故4.6g混合物的物質(zhì)的量為U.lmol,且二者均含有24個(gè)中子，故O.lmol

此混合物中含中子數(shù)為2.4M、個(gè)，故A正確；

B.將O.lmolCIhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：〃(CH3CO(T)+〃(OH-尸〃(Nk)+〃(H+),而由于

溶液顯中性，故〃(OIT)=〃(H+),則有MCH3COO?尸〃(Na+)=0.lmol,溶液中CH3COO?數(shù)目等于O.LVA,故B正確；

C.I元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，則1molHI被氧化為L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為lmolxlA^A=2VA,故C正確；

D.溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往不細(xì)心，直接認(rèn)為溶液是1L并遂行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可

避免；

6、B

【解析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、溟離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較Cb、Br2

的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，稀釋時(shí)HB的導(dǎo)電能力變化大，則HB的酸性強(qiáng)，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸鋼，則X可能為氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯(cuò)誤；

故選B。

7、C

【解析】

+

圖中陽極是水失電子，生成(h和H+,電極反應(yīng)式為：2H2O-4e^^=4H+O2t，選項(xiàng)A正確；CO?被還原時(shí)，化合價(jià)

降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO,CH3OH、CH』等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽極材料是光電催化材料，陰極是惰性

電極Pt,二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+,則電極反應(yīng)式為：

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,選項(xiàng)D正確。

8、D

【解析】

A.增大S2O8?一濃度或「濃度，增加反應(yīng)物濃度，因此反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應(yīng)中是中間過程，參與反應(yīng)但質(zhì)量不變，因此是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；

C.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，平衡逆向移動(dòng)，單質(zhì)碘減少，藍(lán)色加淺，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

9、D

【解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向FeSO4溶液中滴加K"Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液當(dāng)中有1>2+,但不能說明FeS(h溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向滴有酚配的NaOH溶液中通入S02氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2s(h,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.白色的Ag。沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Ag【沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D選項(xiàng)正確；

答案選D。

10、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000mol/L,JMc(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HXVHYVHZ,A錯(cuò)誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+ci：H+)=c(Y-)+c(OH),由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)>c(OH1所以，溶液c(Na+)Vc(Y)B錯(cuò)誤；

C.HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即1(9倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10“倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pHVa+n(pHV7)；

pH=a的強(qiáng)堿稀釋1(嚴(yán)倍，稀釋后溶液pH=a_n(pH>7)；

pH=a的弱堿稀釋1(嚴(yán)倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

11、B

【解析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成％。分子數(shù)小于N“故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5N、，故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤;

+6118Ag

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K+HSO4；6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4物質(zhì)的量=—[=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

12、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2o,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成

CO2和HzO,出。使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2,而這些C(h來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2。、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

13、D

【解析】

根據(jù)圖知，ti時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大。

【詳解】

A.h時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B?b時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C?t1時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故c錯(cuò)誤；

D.h時(shí)減小N?濃度，同時(shí)增加了NM的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛龋瑒t正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

14、A

【解析】

CHCh分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCb分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)C1形成共價(jià)單

鍵，因此C原子采用sp?雜化，A錯(cuò)誤；CHCb分子中由于C-H鍵、C-Q鍵的鍵長不相同，因此CHCb的空間構(gòu)

型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子，兩者可以組

成CO2,C正確；由于氯仿中的C1元素以。原子的形式存在，不是CT,因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D

正確。

15、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)

誤。

16、D

【解析】

①將1mol氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ImoL

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于NA,故①錯(cuò)誤；

②12.0g熔融的NaHSO4的物質(zhì)的量為O.lmoLO.lmol熔融硫酸氫鈉目離出0.1mol鈉離子和O.lmol硫酸氫根離子，所

以含有的陽離子數(shù)為O.INA,故②正確；

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算22.4LH2O中的物質(zhì)的量，故③錯(cuò)誤；

④17g羥基的物質(zhì)的量為ImoLImol羥基中含有9moi電子，含有的電子數(shù)為9NA,故④錯(cuò)誤；

⑤ImolNa?O和NazCh的混合物中含有2moi鈉離子和Imol陰離子，總共含有3moi陰陽離子，含有的陰、陽離子總

數(shù)是3NA,故⑤正確；

⑥20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,含有Fe3+為0.04moL含有S（V?為0.06moL

因?yàn)殍F離子發(fā)生水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，所以Fe3+和SO4??離子的總物質(zhì)的量小于ImoLF/+和SCh??離子的總

物質(zhì)的量小于NA,故⑥正確；所以②⑤⑥符合題意；

答案選Do

【點(diǎn)睛】

熔融的NaHSO」的電離出鈉離子和硫酸氫根離子，而NaHSOa溶液則能電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意兩

者區(qū)別。

17、A

【解析】

A.1個(gè)HOOC—COOH分子中含有9宓共用電子對(duì)，則O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA,A正確；

B.KMnCh與草酸反應(yīng)的方程式為：2KMi1CM+5H2c2O4+3H2so4=10C(hT+2MliSO』+K2so4+8H2O,根據(jù)方程式可知當(dāng)

ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的IT的物質(zhì)的量為3moL因此反應(yīng)消耗的H+數(shù)目為3NA,B錯(cuò)誤；

C.缺少溶液的體積，不能計(jì)算H+的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.不確定CO2氣體所處的環(huán)境，因此不能計(jì)算其物質(zhì)的量，也就不能確定其分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

18、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：Co

19、A

【解析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該

用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離

不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

20、B

【解析】

1U

A.11g超重水⑴。)的物質(zhì)的量為―7=0.5mol,則含中子數(shù)為OSmolx(2x2+8)xNA=6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22g/mol

B.SiCh中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—0鍵，故ImoISKh中Si—O鍵的數(shù)目為4NA,B項(xiàng)正確；

c.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241。2為0.1010】，但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的C1一數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

21、B

【解析】

A.1g.+1=1時(shí)pH=O,則丫7(),即lmol/LHBF4溶液pH=O,說明HBF4是強(qiáng)酸；而NaCKh在水溶液中能發(fā)生水解,

工

說明HCQ是弱酸，故A正確；B.對(duì)于HCKh溶液，當(dāng)場(chǎng).+1=1時(shí)pH=L貝UV=Vo,即Imol/LHClCh溶液中

c(H+)=0.1mol,常溫下HCICh的電離平衡常數(shù)Ka="—3.lxl(r2,即HQO2的電高平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10一?，

BTGO2)*

故B錯(cuò)誤；C.嵋.+1=1時(shí)pH=0,JMV=Vo,即lmol/LHBF4溶液pH=0,說明HBF4是強(qiáng)酸,pH=-lgc(H+),溶液稀

工

釋多少倍，溶液中c(H+)為原來的多少分之一，所以在心pHW5時(shí)，HMnCh溶液滿足：pH=lg故C正確；D.25℃

n

時(shí)pH=2的HBF4溶液與100C時(shí)pH=2的HBF4溶液中c(H+)均為O.Olmol/L,則體積均為1L的兩溶液完全中和消

耗的NaOH相同，故D正確；故答案為B。

22、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O,故A錯(cuò)誤；

B.HC1沸點(diǎn)比NG、出。最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸錢含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。