2024屆高考化學(xué)挑戰(zhàn)模擬卷【安徽卷】

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一、單選題

1.“中國名片”、“中國制造''發(fā)展在眾多領(lǐng)域受到世界矚目，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)

系。下列不正確的是（）

A.新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運(yùn)用Na?。？作供氧劑

B.港珠澳大橋橋梁采用先進(jìn)的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)

C.C919大型客機(jī)使用了大量先進(jìn)碳纖維復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金可減輕機(jī)身

自重

D.五彩繽紛的煙花利用了焰色試驗的原理，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

2.化學(xué)與生活?、環(huán)境、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“天和”核心艙中使用的氨化硼陶瓷屬于新型尢機(jī)非金屬材料

B.劇烈運(yùn)動后可用于補(bǔ)充體力的葡萄糖溶液屬于電解質(zhì)

C.二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用

D.納米鐵粉具有吸附作用，因此可用于除去工業(yè)污水中的Ci?+、Ag*

3.原是阿伏加德羅常數(shù)的值。利用反應(yīng)2NH/NaClO^=^2也+NaCl+也0可制備

火箭推進(jìn)器的燃料N2H4°下列說法正確的是（）

A.常溫下，22.4LNH,含有的中子數(shù)為7N、

B.室溫下，pH=1（）的NaClO溶液中由水電離出的OH-數(shù)目為104N4

C.3.2gN2H4中極性共價鍵的數(shù)目為（）.2N,\

D.每生成3.6gH2O時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）.4小

4.穿心蓮內(nèi)酯可清熱解毒、抗菌消炎，用于治療急性上呼吸道感染，細(xì)菌性痢疾等。

穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）

二0

HO

H0

A.穿心蓮內(nèi)酯分子結(jié)構(gòu)中含有手性碳原子

B.分子中C原子有sp、sp?、sp'三種雜化方式

C.與Bb的CCL溶液反應(yīng)可能得到2種加成產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))

D.既可發(fā)生加聚反應(yīng)也可發(fā)生縮聚反應(yīng)

5.下列離子方程式對應(yīng)的評價正確的是()

選項離子方程式評價

將1molCl2通入含1molFel2的溶液：正確，過量，

A可將Fe?"、「均

2Fe"+2F+2C1,—2Fe3++4C「+L

氧化

正確，混合后

1

1molL-'NaAIO2溶液和2.5molUHC1溶液等體積混

A1O；與A1(OH)3

B

合：2A1O-+5H*——A產(chǎn)+A1(OH)；J+Hq消耗H+的物質(zhì)的

量之比為2:3

錯誤，Na?。?與

H2s飽和溶液中加入少量Na?。？，產(chǎn)生淺黃色沉淀：

水反應(yīng)生成

C

Na2O2+H2S—SJ+2Na++20H-NaOH,沒有硫

單質(zhì)產(chǎn)生

錯誤，

Mg(HCO)溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：

Mg(HC()3)2與

D

2+:

Mg+2HC0；+4OH==Mg(OH)2J-2COj-+2H2ONaOH反應(yīng)生成

MgCO3

A.AB.BC.CD.D

6.自然界中含硼的鈉鹽是一種天然礦藏，它的結(jié)構(gòu)單元是由2個H3BO3和2個

[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，因此寫作Na2[BQ5(OH)J8H20，其結(jié)構(gòu)如圖所

示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是()

「回nl-

S.m->B<-K

vlv

OH

A.基態(tài)硼原子核外有5種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子

B.H3BO3中B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.該鹽的陰離子通過氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)

D.己知H3BO3為一元弱酸，其電離方程式可表示為H3BO3+H2O誨?[B（OH）J+H+

7.目前世界上主要依賴鐵礦石進(jìn)行鎂生產(chǎn)，但鎂礦資源有限，存在供需矛盾。而海水

中的鎂資源豐富，因此海水提煉鎂成為一種重要的補(bǔ)充方式。下圖模擬從海水中提取

鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

ABCD

項

石般點(diǎn)石般

裝1

V111

置

念Mg。2溶液

i-r叨

操

作在石英用煙中煨燒濃縮海水，加生石蒸發(fā)MgC%溶

電解MgC%溶液，制備

及貝殼至900C,得到灰反應(yīng)后過濾，得液，得到無水

金屬M(fèi)g

到Mg（OH\

目生石灰MgCl2

的

A.AB.BC.CD.D

8.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級

上有2個未成對電子，基態(tài)W原子的核外有1個未成對電子，由這五種元素組成的某

電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示°下列說法錯誤的是（）

〃丫

Z\/Y-X'

M*W|

Z/、Y—、丫

A.該化合物結(jié)構(gòu)中存在配位鍵

B.WZ，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.笫一電離能：M<XV<X<Y<Z

液中滴加2滴

1

0.1mol-L_AgNO3

溶液

A.AB.BC.CD.D-

11.用微生物燃料電池處理含氨氮的廢水，是一項重要的研究課題。某科研小組利用

如圖所示的裝置模擬含氨氮廢水的處理。

下列說法錯誤的是（）

A.附著微生物的石墨為負(fù)極

B.處理廢水時，不宜在高溫下進(jìn)行

C.石墨電極的電極反應(yīng)式：2NO3+10e+12H*=N2T+6H2O

D.左右兩側(cè)電極附近溶液的pH均升高

12.常溫下，向BaCOi的濁液中滴加稀鹽酸，混合物中c（Bz/+）隨c（H）的變化關(guān)系如

圖所示（整個過程無氣體逸出，忽略CO：第二步水解）。已知：

-,11

K*BaCOj=2.5x109,^sp（BaSO4）=l.lxl0%/Ca2（H2CO3）=5.0x10<>下列敘述

正確的是（）

A.y=12

B.N點(diǎn)與M點(diǎn)的《CO；-)+c(HCO；)之比約為2:1

48；-)=1

C.M點(diǎn):

c(HCO；)-10

D.向N點(diǎn)溶液中加NazSO,固體，溶液的pH不變

13.下圖是我國科研工作者研究MgO⑸與CH’(g)作用最終生成Mg(s)與CH30H(g)的

物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線。下列敘述錯誤的是()

-

.

1

-200

3MgOCKis)過渡態(tài)L

ZMgOfsHHCg)(43)/(295)\

0(00)過渡態(tài)2

、OMgCHjs)

/(-21.3)\(-149.4)(-146.1)

+<￡(65)Mg(s>+CHOH(g)

-200MgCH30H(s)3

混\HOMgCH(s)：

口3

正(-321.1)

-400

反應(yīng)進(jìn)程

A.中間體OMgCHj(s)比MgOCH,G)更穩(wěn)定

B.該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘(活化能)為350.6kJ.moL

C.生成HOMgCH3(s)的過程中有極性鍵的斷裂和形成

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH(g)A//=-146.1kJmol

14.硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時合金

化反應(yīng)的特點(diǎn)。在充電過程中負(fù)極材料晶胞的組成變化如圖所示。

OS2-°Zn2*?Zn2*或“

下列說法正確的是（）

A.當(dāng)ImolZ'S完全轉(zhuǎn)化為Z1S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

B.在Zn.S體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“-QQ----一一----”的排布

規(guī)律

當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時，每轉(zhuǎn)移電子，生成（合金相）

C.Zi\IInIS入JLixZg.S6moi3moiLiZn

D.若Li,S的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為巫^nm

4

二、填空題

15.輕質(zhì)碳酸鈣大量填充在橡膠之中，可以增加制品的容積，能節(jié)約昂貴的天然橡膠

達(dá)到降低成本的目的，某學(xué)習(xí)小組利用天然CaSiO,吸收CO?制備輕質(zhì)CaCO-整個過

程分兩步。

I.先將Casio?粉碎，加入醋酸，攪拌，充分反應(yīng)。

H.過濾，往濾液中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ隒O2,過濾、洗滌、干燥制得CaCC^。

回答下列問題：

（1）寫出制備過程I中反應(yīng)的離子方程式：。

（2）如果CH'COOH過量，對整個制備過程有何影響？o

（3）某同學(xué)設(shè)計如圖裝置（圖中夾持儀器略去）測定制備的產(chǎn)品（含少量CaSiO?）

中CaCOj的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實臉分為三步。

i）組裝儀器，檢查氣密性，依次加入產(chǎn)品粉末和相應(yīng)的其他試劑。

ii）先緩緩?fù)ㄈ肟諝?，再滴加鹽酸，充分反應(yīng)。

iii）持續(xù)通入空氣一段時間，將C中混合物過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量為bg。

②實驗過程中緩緩持續(xù)通入空氣，其作用是____________（寫出兩點(diǎn)）。

③有同學(xué)認(rèn)為需要在裝置B、C之間添加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為有沒有必要？簡述

理由：o

（4）產(chǎn)品中CaCO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用么b代數(shù)式表示）。下列操作會導(dǎo)致

測定的CaCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__________（填字母）。

A.通過測定裝置C在實驗前后的質(zhì)量增重確定生成C02的量

B.缺失裝置D

C.裝置B反應(yīng)停止后立即停止通入空氣

D.干燥裝置C中沉淀時溫度過高

16.由軟鍋礦（主要成分是MnO2,還含有Fe、Mg等元素）制備高純碳酸鐳、硫酸鐳

的一種工藝流程如圖所示。

MnCO3

MnSO4-H20

濾渣1濾渣2濾渣3

25℃時，一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。

難溶電解質(zhì)MnCOAMnF2CaF,MgF2

4.5x10310-

K卬1.8x1。-"1.5x1O-7.4X10H

一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的pH如表所示。

金屬氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)」Mn(OH)2

開始沉淀的pH6.82.38.1

完全沉淀的pH8.33.210

答下列問題：

（1）已知“溶浸”時，F(xiàn)e不能還原MnO?,但Fe?+能還原MnO?得到M/+。

①Fe2+還原MnO2的離子方程式是_____________。

②實際測得“溶浸”時消耗〃（MnO2）：mFe）>l:2,原因是0

（2）“氧化”時加入適量的Hq?的目的是____________0

（3）用CaCOi“調(diào)pH”雖然成本較低，但會引入Ca?+等雜質(zhì)，若使用

（填化學(xué)式）“調(diào)pH”可避免此問題。

2+

（4）“除雜”是以生成CaIVMgF?沉淀的方法除去Ca2+、Mg0用MnF?除去Ca?+的

離子方程式是_____________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

(5)“沉銃”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)硫酸錦在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內(nèi)析出晶體的組成如圖所示。

“結(jié)晶”是從“除雜”后過濾所得的濾液中獲得MnSO「Hq,其操作是蒸發(fā)濃縮至

溶液中析出大量晶體，,真空干燥。

17.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。S0?的催化氧

化是工業(yè)合成硫酸中重要的一步，其熱化學(xué)方程式為：

2SO2(g)+O2(g)lig?>2SO5(g)AH=-196kJmor'o

(1)已知SO?在V2O5作月下的催化氧化歷程如圖1所示。

反應(yīng)①的活化能為J，反應(yīng)②的活化能為紇2,則均%(填“大于”“小

于”或“等于”)。

(2)硫酸工業(yè)的尾氣是主要大氣污染物，有人欲設(shè)計利用SO?分解生成S和02的方

法除去SC>2,已知：SO2(g)=S(s)+O2(g)AH>0,A5<0,試判斷此反應(yīng)是否能自

發(fā)進(jìn)行，并寫出其依據(jù)0

(3)以CaCOs為基礎(chǔ)固硫材料.，探究復(fù)合不同的催化劑

(V2OPV2O5-MnOrV2O5-GeO2)在不同溫度下催化SO2向SO3的轉(zhuǎn)化效率(用單

位時間內(nèi)so2的轉(zhuǎn)化率表示)如圖2所示：

求CaCO

/3

<CaCO3-V2O,

?90CaCOj-VjOj-MnOj

380CaCOj-V2O-GeO2

/705

s60

o

s50

40

30

①僅使用CaCO,而不使用轉(zhuǎn)化劑獲得線X的實驗?zāi)康氖莀___________。

②卜列有關(guān)說法止確的是____________（填標(biāo)號）。

a.同溫度下，三種催化劑中催化劑效率最低

b.溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升

c.同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高SO,的平衡產(chǎn)率

d.催化劑通過改變反應(yīng)歷程，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，實現(xiàn)加快反應(yīng)速率

（4）為研究SO2催化氧化時溫度對S0?平衡轉(zhuǎn)化率的影響，在101kPa下進(jìn)行如下試

驗。取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO28%、0212%.280%）使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時

得到如表數(shù)據(jù)：

溫度/℃500525550575600

SO?平衡轉(zhuǎn)

93.590.585.680.074.0

化率/%

平衡時，隨溫度升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）；

600℃達(dá)平衡時，SO；的體積分?jǐn)?shù)為%（保留兩位有效數(shù)字）。

（5）利用MnO?與SO?反應(yīng)既可以消除污染又可以制備MnSO-將含有'0?尾氣和一

定比例的空氣通入MnO?懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中《乂1產(chǎn)）和

c（SOj）隨反應(yīng)時間的變億如圖3所示。導(dǎo)致溶液中c（MiF）和c（SOj）的變化差異越

來越大的原因可能是：。

18.香港中文大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固靜的功效,

可以預(yù)防心臟病。辣椒素（H）的一種合成路線如圖所示（部分試劑或產(chǎn)物略去）。

已知：R,-CH,BrR-CH=CH-R,

Wittig反應(yīng)

回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)D-E的化學(xué)方程式為,E-F的反應(yīng)類型為o

(3)H中的含氧官能團(tuán)有o

(4)E的同分異構(gòu)體中，同時符合卜列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有苯環(huán)

②苯環(huán)上連有兩個取代基

上述同分異構(gòu)體中滿足能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體且核磁共振氫譜有3組峰

的結(jié)構(gòu)簡式為o

參考答案

1.答案：D

解析：A.過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，Na2。?可作潛艇供氧劑，故A正

確；

B.鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是Fe失電子生成Fe2+,化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B

正確；

C.鋁鋰合金的密度較小，但機(jī)械強(qiáng)度比單一金屬大，可以減輕機(jī)身自重，故C正確；

D.焰色試驗的原理是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時形成發(fā)射光譜，屬于物理變化，故D

錯誤；

故選：D。

2.答案：A

解析：氮化硼陶瓷耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，A項正確；葡萄糖溶液是混合

物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B項錯誤；二氧化硫具有還原性，可以抗氧化，

且有一定的殺菌作用，因此可用于葡萄酒中，起保質(zhì)作用，C項錯誤；納米鐵粉可用

于除去Cu2+、Ag+主要利月的是其還原性，可以與工業(yè)污水中的Cu2+、Ag+發(fā)生置換反

應(yīng)生成對應(yīng)的金屬單質(zhì)，D項錯誤。

3.答案：D

解析:常溫下，不能使用22.4L.moL計算22.4LN%的物質(zhì)的量,故不能計算22.4

LNH,所含有的中子數(shù)，A項錯誤；溶液體積未知，則不能計算OFT數(shù)目，B項錯

誤；N2H4分子中含有4個氨氫極性鍵，則3.2g$也中極性共價鍵的數(shù)目為

11

3.2g^(32gmor)x4xNAmoE=O.47VA,C項錯誤；每生成1molHQ時轉(zhuǎn)移2moi電

子，故每生成3.6g(0.2mol)H2。，轉(zhuǎn)移().4mol電子，D項正確。

4.答案：A

解析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，穿心蓮內(nèi)酯分子中有多個手性碳原子，A正確；穿心蓮內(nèi)酯

分子中不含碳碳三鍵，故不含卬雜化的碳原子，B錯誤；穿心蓮內(nèi)酯分子與澳的四氯

化碳溶液可發(fā)生部分加成反應(yīng)和完全加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物可能有3種，C錯誤；

穿心蓮內(nèi)酯分子可以發(fā)生加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯誤。

5.答案：B

解析：將1molCl2通入含1molFei2溶液中，由于「的還原性強(qiáng)于Fe?+的還原性，所

以1molCl?只能將2moi「氧化，正確的離子方程式為21+C1?=^C「+k，A項不

符合題意；Imol.U的NaAlO2溶液和2.5mol.L的HC1溶液等體積混合，設(shè)溶液的體

積為1L,偏鋁酸鈉和HC1的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol,Imol偏鋁酸鈉消耗1

molHC1生成1mol氫氧化鋁沉淀，剩余的1.5molHC1能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反

+

應(yīng)的離子方程式為2A1O--5H+=Ar++A1(OH)3J+凡0,A1O'與A1(OH)3消耗的H

的物質(zhì)的量之比為11.5=2:3,B項符合題意；向H2s飽和溶液中加入少量Na2()2，H2s

過量，產(chǎn)物中不會有OFT,正確的離子方程式為

+

Na2O2+3H2S=S；+2Na+2HS-+2H2O,C項不符合題意；MglHCR1溶液與足

量的NaOH溶液反應(yīng)，由于氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成Mg(0H)2沉淀，離子

方程式為Mg2++2HC。；+40H-=Mg(OH)2J+2也0+2(20；,D項不符合題意。

6.答案：A

解析：A.硼原子核外共有5個電子，分別占據(jù)Is、2s、2P軌道，因此有3種空旬運(yùn)動

狀態(tài)，A錯誤；

B.硼原子最外層只有.3個電子，與氧原子共形成3對共用電子對，因此H3BO3中B原

子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C.根據(jù)題述，可推知陰離子彼此間以氫鍵相互締合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，C正確；

D.硼酸為一元弱酸，并非本身能電離出HJ而是硼原子與水電離出的OFF中的O原

子上的孤電子對形成配位鍵，故電離方程式為H3Po+脩診|B(OH)4「FT,D正

確；.

故選Ao

7.答案：B

解析：A.煨燒可在用煙中進(jìn)行，但高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)，應(yīng)選鐵堵煙，故A

錯誤；

B.氫氧化鎂不溶于水，可選圈中過濾裝置分離出氫氧化鎂，故B正確；

C.蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)得到無氯化鎂。

故C錯誤；

D.惰性電極電解MgClz溶液，生成氫氧化鎂、氟氣、氫氣，應(yīng)電解焰融氯化鎂制備

Mg,故D錯誤。

答案選B。

8.答案：D

解析：第一步：抓住題干信息。第二步：推斷元素名稱。

|基態(tài)w原子的核外有1個未成對電子.原干序數(shù)大干干小于cH*為W

第三步：逐項分析判斷。W為B,原子最外層僅有3個電子，該化合物結(jié)構(gòu)中B形成

四個共價鍵，說明有一個為配位鍵，A項正確。BF；分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B

項正確。同一周期元素，除第IIA族和第VA族外，第一電離能隨原子序數(shù)增大而增

大，第一電離能Li<B<C<O<F,C項正確。。形成的單質(zhì)有0?和。3，。3為極性分子，D

項錯誤。

9.答案：B

解析：由表可知，產(chǎn)物Z的生成速率隨時間的推移呈減小趨勢，2min時產(chǎn)物Z的濃度

為0.4mold則Imin時,Z的濃度大于0.20molL”,A項正確；

由表可知,4min時Z的物質(zhì)的量為0.15molmin/4minx1L=0.6mol，6min時Z

的物質(zhì)的量也為0.6mol,說明4min時反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)題目信息列三段式：

2X(s)脩.Y(g)+2Z(g)

起始量(mol)2.000

反應(yīng)量(mol)0.60.30.6

平衡量(mol)1.40.30.6

故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C2(Z)Y(Y)=0.62x0.3=0.108,2min時Y的濃度為

0.2mol-L1,Z的濃度為0.4mol七1加入0.2()molZ后，Z的濃度為0.6mol,此時

ft=c2(Z).c(Y)=0.62x0.2=0.072<0.108,反應(yīng)正向進(jìn)行,唯(Z)>y逆(Z),B項錯

誤；

由反應(yīng)方程式可知，X為同體，生成物Y和Z均為氣體，且物質(zhì)的量之比為1:2,故

Y的體積分?jǐn)?shù)始終為33.3%,C項正確；

5min時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，此時X的物質(zhì)的量為1.4moLD項

正確；

故選B。

10.答案：D

解析：溶液的濃度未知，無法比較酸性，且NaClO溶液的pH用試紙無法測定，A項

錯誤；用新制的氫氧化銅檢驗醛基時配制的氫氧化銅中堿需過量，題中氫氧化鈉不

足，B項錯誤；HCI不是C1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能證明非金屬性強(qiáng)弱，

C項錯誤；向2mL濃度均為0.1mol.L4的NaCI和KI的混合液中滴加2滴

O.lmollTAgNOi溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀的溶度積小，可得出

K￡AgCl)>KXAgI),D項正確。

11.答案：D

解析：由圖知，處理廢水過程中，附著微生物的石墨一極反應(yīng)物為CH4,生成物為

CO2,C元素化合價從-4升高為+4,失去電子為負(fù)極，A項正確；微生物在高溫下會

死亡，無法進(jìn)行硝化反應(yīng)，所以不宜在高溫下進(jìn)行，B項正確；在石墨電極上NO；,

得到電子被還原產(chǎn)生N?,則石墨電極的電極反應(yīng)式是

+

2NO；+10e-+12H=N2T+6H2O,C項正確；在附著微生物的石墨電極上CH4被氧

+

化產(chǎn)生CO2氣體，電極反應(yīng)式是CH「8e-+2Hq=CO2+8H,反應(yīng)產(chǎn)生H+使電極

附近溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，D項錯誤。

12.答案：A

解析：A.N點(diǎn)《BaN+KzSxloYmol/L,根據(jù)KjBaCC)3)=2.5x1,求出N點(diǎn)

c(CO；-)=lxl(r5mol/L,整個過程無氣體逸出，忽略CO；第二步水解，存在物料守

恒：c(Ba2+)=c(CO^)+c(HCO；),c(HCOj)=2.4x10^mol/L,

此（H2coJ=*普乎=5.0x10”,計算可得c（H+）=1.2xl（T”mol/L，則

y=12,A正確；

B.根據(jù)物料守恒:c（Ba"）=c（CO：）+c（HCO；）,N點(diǎn)與M點(diǎn)的c（8；）+c（HCO；）

之比即兩點(diǎn)｛Ba?*）之比，N點(diǎn)c（Ba?）=2.5xl（）Tmcl/L,M點(diǎn)

c（H+）=7.5xlO-,0mol/L，（（H,8j=?田）?8；）=5.0x10”,可得

婦23/c（HCO；）

15c（CO；'）=c（HCO；），c（Ba2+）=16c（COf）,

24-95

/Csp（BaCO3）=c（Ba）-4CO：）=2.5xl0,求得《CO：）=1.25xl0mol/L,

c（Ba2+）=2x104mol/L,N點(diǎn)與M點(diǎn)的｛COj）+c（HCOJ之比約為

出￡=5:4,B錯誤；

2X10-4

C.根據(jù)B項分析，M點(diǎn)：eg）_L,c錯誤；

c（HCO；）15

D.向N點(diǎn)溶液中加硫酸鈉固體，溶液中硫酸根離子濃度增大，硫酸根離子與鋼離子生

成難溶的硫酸鋼，鋼離子濃度減小，碳酸鋼的溶解平衡右移，CO：濃度增大，CO；水

解溶液呈堿性，則溶液的pH增大，D錯誤；

故選Ao

13.答案：B

解析：A.由圖可知，中間體OMgCH^s）比MgOCH^s）能量更低，故更穩(wěn)定，A正確；

B.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越

大，峰值越小則活化能越小；該反應(yīng)進(jìn)程中的最大能壘（活化能）為

-21.3kJ-moP1-（-321.1）kJ-mol-1=299.8kJ-mol-'，B錯誤；C生成HOMgCH式s）的過程

中有碳?xì)滏I的斷裂和氫氧鍵的生成，故有極性鍵的斷裂和形成，C正確；

D.由圖可知，總反應(yīng)為氧化鎂和甲烷反應(yīng)生成鎂和甲醇，反應(yīng)放熱，其熱化學(xué)方程式

1

>9MgO（s）+CH4（g）Mg(s)+CH30H(g)AH=-146.1kJmor，D正確;

故選B。

14.答案：B

解析：A.ZiimS晶胞中,均攤的Zn"和S"均為4個，m=l,Zn析中均攤的辦?.和

均為2個，n=l,即化學(xué)式均為ZnS,故轉(zhuǎn)化過程中只是原子的排列方式發(fā)生改變，價

態(tài)沒有發(fā)生變化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。，A錯誤；

B.根據(jù)Zn.S結(jié)構(gòu)，體對角線的一維空間上會出現(xiàn)

U-QO------QQ-QQ-----”的排布規(guī)律，B正確；

C.當(dāng)Zn.S完全轉(zhuǎn)化為LixZn,S時，Li\Zn'轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成ImolLiZn轉(zhuǎn)移

3moi電子，每轉(zhuǎn)移6moi耳子，生成2molLiZn（合金相），C錯誤；

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為onm,將晶胞切三刀分為8個小立方體，則E在左后上立方體

體心，則EF間的距離為D錯誤；

故選B。

15.答案：（1）CaSiO,+2CH.COOH^Ca2++2CH,COQ-+H,SiO.

（2）不利于吸收CO?形成CaCOs沉淀

（3）①吸收（除去）通入的空氣中的CO：

②攪拌裝置B中的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的接觸面積；把生成的CO2氣體全部轉(zhuǎn)移到裝

置C中被完全吸收

③沒有必要，揮發(fā)出的HCI量少，會被足量Ba（OH）:溶液吸收，且生成物不會影響裝

置C中BaCO1質(zhì)量的測定

（4）坦，00%；AB

197。

解析：（1）CaSiOi和H?SiO3是難溶電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，Ca（CH3coO）2是可溶

強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為。。-+

CaSiC）3+2CH3COOH=Ca2++2CH3CH?SiO3o

（2）如果醋酸過量，會使平衡Ca（CHCOO）2+CO2+H2O脩診CaCO，+2CH3coOH

左移，甚至能使c（Ca2+）.c（CO；-）＜（p（CaCO3不能形成CaCO1沉淀。

（3）①空氣中含有「。2,裝置A的作用是除去通入空氣中的「。2。②實驗過程中需

持續(xù)通入空氣，一是攪拌裝置B中反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的接觸面積；二是把生成的

CO2氣體全部趕入裝置C中，使CO?被氫氧化鋼溶液完全吸收。③裝置B揮發(fā)出的

HC1量少，會被足量Ba(OH)2溶液吸收，生成BaClZ和水，不會影響裝置C中Ba(OH)?

對CO?的吸收，也不會影響裝置C中BaCOs質(zhì)量的測定。

l()()Z/?(BaC3)裝置在實驗前后的質(zhì)量增

(4)/；7(CaCO,)=0x]00%=x100%0C

'37197。197。

重包括揮發(fā)出來的HC1、CO?和水蒸氣，導(dǎo)致測得的CO?的量偏大，使得實驗結(jié)果偏

大，A項符合題意；由于實驗需要將裝置C中生成的BaCO?沉淀洗滌、干燥、稱量，

缺少裝置D,空氣中的CO?會進(jìn)入裝置C,造成實驗結(jié)果偏大，B項符合題意；裝置

B反應(yīng)停止后立即停止通入空氣，導(dǎo)致裝置中殘留CO2,造成實驗結(jié)果偏小，C項不

符合題意；沉淀干燥時溫度過高會導(dǎo)致BaCOj分解，造成實驗結(jié)果偏小，D項不符合

題意。

16.答案：(1)①M(fèi)nO2+2Fe2++4H+=2Fe"+Mn2++2H2。

②“溶浸”時發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe":=3Fc2+,部分Fe，+轉(zhuǎn)化成還原劑Fe?+,減少了單質(zhì)

鐵的用量

(2)將Fe??氧化為F6,便于在“調(diào)pH”時除去

(3)MnC()3或Mn(OH)2(合理即可)

(4)Mn^⑸+Ca”(aq)簿*C哄(s)+Mn”(aq)；3x10匕

(5)Mn2++2HCO：=MnCO,>L+CO,T+H,0

(6)趁熱過濾，并用熱水洗滌晶體

解析：(1)①“溶浸”時先發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+?Fe2++H2t,產(chǎn)生Fe?+,酸性環(huán)境

下，F(xiàn)e?+中能還原MnO?得到Mn?，反應(yīng)為

2++3+2+“溶浸”時生成的有較強(qiáng)的氧化

MnO2+2Fe+4H=2Fe+Mn+2H2Oo②Fe"

性，故“溶浸”時會發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe“^=3Fe2+,部分Fe?*轉(zhuǎn)化成還原劑Fe",間接

減少了單質(zhì)鐵的用量。

(2)觀察題給金屬氫氧化物沉淀時的pH數(shù)據(jù)可知，若將Fe2?轉(zhuǎn)化成Fe(OH%會造成

Mn"的損失，故先用H2O2將Fe?+氧化成Fe3+,便于在“調(diào)pH”時除去。

(3)欲使“調(diào)pH”時不引入新雜質(zhì)，可使用能與H+反應(yīng)的鎰的化合物，如MnCO,

或Mn(OH)2等。

(4)觀察題給難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)數(shù)據(jù)可知，MnF2的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)大于

CaFPMg月的，因此“除雜”是利用沉淀轉(zhuǎn)化原理將Ca?+、Mg?+轉(zhuǎn)化為CaF?、MgE

沉淀進(jìn)而實現(xiàn)除雜。用MnF?除去Ca"的離子方程式是

Mn月(s)+Ca"(叫)峰迨C叱(s)+Mn”(叫)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

c(Mn")c(Mn2+)xd(F)'(MnFj4.5x1(T?