2024屆開(kāi)卷教育聯(lián)盟高考化學(xué)試題必刷試卷(新課標(biāo)卷)

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀(guān)題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，分別向NaX溶液和YC1溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法不正確的是()

A.O.lmol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

B.Li表示.1g器］與pH的變化關(guān)系

c(HX)

C.Kb(YOH)=10,0-5

D.a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度不相同

2、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?I,T；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質(zhì)子數(shù)之和的!。下列說(shuō)法正確的是

2

A.簡(jiǎn)單離子半徑：VV+>YJ>X2>M+

B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1,水溶液顯堿性

C.ImolWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2moi電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

3、2019年12月27日晚，長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場(chǎng)成功將實(shí)踐二十號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物

B.火箭燃料燃燒時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C.火箭箭體采用鋁合金是為了美觀(guān)耐用

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的二氧化硅

4、為落實(shí)“五水共治”，某工廠(chǎng)擬綜合處理含NHq+廢水和工業(yè)廢氣（主要含Nz、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他

成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

過(guò)■NaOH濡液

工業(yè)石及乳

廢氣捕女制

A.固體1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3>CaSOa

B.X可以是空氣，且需過(guò)量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NIh+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NHZ+NOz==N2T+2H2O

5、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是（）

A.往溶液中加入溟水，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有苯酚

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入澳乙烷，加熱后紅色變淺，說(shuō)明溟乙烷發(fā)生了水解

C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明還有乙酸剩余

D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入濱水中，溪水褪色，說(shuō)明生成了乙烯

6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物

7、目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫

氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸

A.只有①②正確B.只有①③正確C,只有③④正確D,①②③④均不正確

8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.食醋除水垢2H++CaC(h=Ca2++C(ht+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO2t+H2O

22+2,+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SOj+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+:+

D.用酸性KMnOj測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

B.乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同

C.純堿是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一

D.SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

10、物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜

飽和食鹽水

ACl2(HC1)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

BNO(NO2)觀(guān)察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水

CCO2(HC1)AgNCh溶液(含稀硝酸)飽和Na2cCh溶液

DNaHCCh溶液(Na2cCh)Ca(OH)2溶液過(guò)量C02

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCk萃取濱水中的濱時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

12、以黃銅礦(主要成分為CuFeSz,含少量雜質(zhì)SiCh等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠研(FeSCh-7電0)。

其主要工藝流程如下：

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+2

0原子總數(shù)

-2

-4

一6

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）h在周期表中的位置是__________O

（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：>>>;比較r、m

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>o

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：O

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫(xiě)出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，情性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫(xiě)化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）.

18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

.CH.CILCI

HN、

C11H9NO5FC/HCICIIHUNOJ、CH2cH￡1)

P--------->Q

已知:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）R的名稱(chēng)是;N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是

(2)M—N反應(yīng)過(guò)程中K2cCh的作用是_________________________________________o

(3)HTG的反應(yīng)類(lèi)型是_______________o

(4)H的分子式o

(5)寫(xiě)出Q-H的化學(xué)方程式：o

(6)T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有種。

①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

(7)以1,5?戊二醇(HO0H)和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):

19、工業(yè)上用草酸“沉鉆”，再過(guò)濾草酸鉆得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分:

H2C2O4Co2*Cl

質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L

為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下:

25形斷

3■次氨取鈣

f溫電療

6sA計(jì)

6-擾摔器

7一三口燒瓶

8-水浴糊

回答下列問(wèn)題:

⑴母液A中c(CoO2)為mol?L」。

⑵分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中—(填

現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。

⑶三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50C,水浴鍋的溫度應(yīng)控制為一(填序號(hào))。

A.50aCB.51-52*CC.45-55#CD.60aC

(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為。

⑸攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是

(6)若用草酸鉉代替草酸“沉鉆”，其優(yōu)點(diǎn)是—，其主要缺點(diǎn)為.

20、綠砒（FeSO47H2O）外觀(guān)為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［（NH2cH2COO）2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

（1）向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FcCXh。該反應(yīng)的離子方程式為

（2）制備（NH2cH2COO）2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸（NH2cHzCOOH）的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是_______（填序號(hào)）。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2OFeiOj+SOif+SOjT+UHiO,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

O-

二

二r=l

三

一

二

1一

E三J

一l

圖II圖I

（1）加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀______O

（2）實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到裝置B現(xiàn)象為o

（3）C裝置和D裝置能否調(diào)換（填“能”或“否

（4）樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有FezCh的方法是_______o

（5）該裝置有個(gè)明顯缺陷是_______。

III.測(cè)定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱(chēng)取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol-L-'KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O）,該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為（用含m、c的式子表示）。

21、材料是人類(lèi)文明進(jìn)步的階梯，第IDA、IVA、VA及VID族元素是組成特殊材料的重要元素。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為—o與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離

能由大到小的順序?yàn)?/p>

(2)某元素位于第四周期皿族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層

電子排布式為一。

(3)NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CUSOJ溶液中加入過(guò)量第水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加入乙醇析

出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用一，該晶體的化學(xué)式為O

(4)銅與(SCN”反應(yīng)生成CU(SCN)2,1niol(SCN)2中含有n鍵的數(shù)目為,HSCN結(jié)構(gòu)有兩種,硫氨酸(H-S-ON)

的沸點(diǎn)低于異硫％酸(H—N=C=S)的原因是o

(5)MgCO3的熱分解溫度____(填嗝于”或“低于”)CaCCh的原因是。

(6)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為107%如圖是[Zn(NH.3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量

值。解釋N%形成如圖配合物后H-N-H鍵角變大的原因：。

109.5°/

Zn2+^^)1095

H

(7)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+,每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和

12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面

體中心，該化合物的化學(xué)式為(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該

晶胞的密度為g/cm3。(用含a,NA的代數(shù)式表示)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、A

【解題分析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X?離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，的值逐漸減

c(HX)

小，所以曲線(xiàn)Li表示-lg￡篙的與pH的關(guān)系；YCI溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸

c(HX)

減小，YOH的濃度逐漸增大，則-1g:工的值逐漸增大，則曲線(xiàn)Lz表示?電與pH的變化關(guān)系。

c(YOHL)c(:YHOH)

A.曲線(xiàn)Li中，^=7^=0時(shí)，c(X)=c(HX),Ka(HX尸c(H+)=IxlO-9>lxlO/。，，根據(jù)Kh=丁可知,電離平衡

c(HX)K”或&

常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-VY+,則MA溶液呈酸性，貝IJc(OH)Vc(H+)、c(Y+)<c(X"),溶

液中離子濃度大小為：c(X-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)Li表示.愴笑］的與pH的關(guān)系，故B正確；

c(HX)

++

C(Y)C(Y)

C.曲線(xiàn)C表示-lg、，一二與pH的變化關(guān)系，?lgW=0時(shí)，c(Y+)=c(YOH),此時(shí)pH=3.5,c(OH)=lxl0'O^mol/L,

c(YOH)c(YOH)

c(QHY)105

則Kb(YOH)=^=c(OH)=lxl0-,故C正確；

c(YOH)

D.a點(diǎn)溶液的pHV7,溶液呈酸性，對(duì)于曲線(xiàn)Li,NaX溶液呈堿性，而a點(diǎn)為酸性，說(shuō)明加入鹽酸所致，抑制了水

的電離；曲線(xiàn)L2中，YQ溶液呈酸性，a點(diǎn)時(shí)呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離

程度：a<b,故D正確；

故答案為A。

2、D

【解題分析】

根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為O.76,L1則YM的相對(duì)分子質(zhì)量為17形成的

化合物為N%,M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，

故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的!，W為Na元素。

2

【題目詳解】

A.簡(jiǎn)單離子半徑從大到小為Y3>X2>M+>W+,A錯(cuò)誤；

B.WzZ?為NazOz,其陰陽(yáng)熟子個(gè)數(shù)之比為2:1,B錯(cuò)誤：

C.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2f,轉(zhuǎn)移Imol電子，C錯(cuò)誤；

D.四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3,含有離子鍵，D正確;

故選D。

3、B

【解題分析】

A.煤油為多種烷燒和環(huán)烷燒的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.火箭中燃料的燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，故B正確；

C.鋁合金的密度較小，硬度較大，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.衛(wèi)星計(jì)算機(jī)芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

4、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaS03,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、

CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2,X可為空氣，但不能過(guò)量，杏則得到硝酸鈉，NaNOz

與含有NHj+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氫氧化鈣過(guò)量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正確；

B.由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體1通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOz,X可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣，故C正確；

D.NaNCh與含有NH,+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為

+

NH4+NO2=N2t+2H2O,故D正確；

故選B。

5、B

【解題分析】

A.酚類(lèi)物質(zhì)與濱水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入濱水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其

它酚類(lèi)物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.向含酚酸的氫氧化鈉溶液中加入漠乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知嗅乙烷發(fā)生了水解，故B正確；

C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過(guò)量，故C錯(cuò)

誤；

D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溟發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溟水褪色，不能說(shuō)

明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；

故選R。

6、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH02CO3,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí)，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的

價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

7、D

【解題分析】

①都是主族元素，但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個(gè)電子，錯(cuò)誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，

一種作氧化劑，一種作還原劑，錯(cuò)誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài)，如氧的氫化物水常溫下為液體，錯(cuò)誤④竽。2、

NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸，錯(cuò)誤。故選D。

8、C

【解題分析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(W),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

9、B

【解題分析】

A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達(dá)到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項(xiàng)正確；

C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCOj,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.二氧化硅可用于制造光纖，但無(wú)導(dǎo)電性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選Bo

10、B

【解題分析】

A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙只能檢驗(yàn)氯氣，不能檢驗(yàn)HCI,檢驗(yàn)HCI應(yīng)先分離，再檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NCh能氧化碘化鉀，NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，可用水除雜，B項(xiàng)正確；

c.CO2和HC1都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCCh和Na2c03都與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用來(lái)檢驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解題分析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用CCL萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

12、B

【解題分析】

A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7?4.7之間，目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)要防止生成Cu(OH)2沉淀，為了防止

引入新的雜質(zhì)，試劑a可以是CuO1或CU(OH)2、C11CO3等J,故A王確；

B.反應(yīng)1的化學(xué)反應(yīng)方程式為4cliFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧

化，故B錯(cuò)誤；

C操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠磯晶體，當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，再冷卻結(jié)晶即可，故C正確；

D.反應(yīng)UI主要是CM+與過(guò)量的Fe(即b試劑)反應(yīng)，為將CM+全部轉(zhuǎn)化，加入的鐵粉過(guò)量，因此在反應(yīng)IV時(shí)應(yīng)該將過(guò)

量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質(zhì)差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應(yīng)的離子方程式分別為

+2++>

Fe+2H=Fc+H2f,Fc（OH）j+3H=Fc+3H2O,故D正確；

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油防，其危基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

14、D

【解題分析】

溶液為強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中含有大量H+,溶液為無(wú)色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)

行分析。

【題目詳解】

A、OH-與H+反應(yīng)生成WO,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、Cu2+顯藍(lán)色，故B不符合題意；

C、HCQ「與H+發(fā)生反應(yīng)生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【題目點(diǎn)撥】

注意審題，溶液為無(wú)色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是CM+（藍(lán)色）、Fe?+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnCh一（紫色）。

15、C

【解題分析】

A.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入

濃硫酸，邊加邊振蕩，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.苯的密度比水的密度小，分層后有機(jī)層在上層，則澳的苯溶液從分液漏斗上口倒出，故B錯(cuò)誤；

C.蒸鐳時(shí)，應(yīng)充分冷凝，則先通冷凝水后加熱蒸館燒瓶，防止館分來(lái)不及冷卻，故C正確；

D.引流時(shí)玻璃棒下端在刻度線(xiàn)以下，波璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

16、B

【解題分析】

A.Ch與水反應(yīng)時(shí)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出C「，但這個(gè)反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+-Fc3+過(guò)程中，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入輒化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.NazCh與水或二氧化碳反應(yīng)能生成02,反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C

錯(cuò)誤；

D.SOz-SO.*-過(guò)程中，化合價(jià)沒(méi)有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來(lái)講元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既

是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、第三周期第WA族S202Mg2+A］3+HCIO4H2sChHFHClC2H2CaC2+2HzO—CH三CHf+

H

H+NaOII>+

Ca(OII)2^H：N：］［：Cl：］IL、C12PbO2+4II+SO?-2e-2H2O+PbSO4

【解題分析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

貝(je為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為。元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、I?為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為第三周期第IVA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大

小為S2>o2>Mg2+>AF+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性HC1O4>H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為S%O2；

2+3+

Mg；Al；HC1O4;H2SO4;HF；HC1；

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類(lèi)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙塊，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙塊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2,故答案為C2比；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化鉉，氯化錢(qián)屬于離子化合物，鉉根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H：N：町［：ciJ，故答案為［H：N：町［:ciJ；

(5)用餌蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2。理至ZNaOH+Hzf+CLT；鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SOF?2e，=2H2()+PbSO4,故答案為NaOH、H2、CI2;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

、鄰羥基苯甲醛(或.羥基苯甲醛)消耗產(chǎn)生的提高有機(jī)物的產(chǎn)率

1824HCLN取代反應(yīng)CI5HISN2O3

COOCJk--C，，（H（，^HCl+

+|IN2JOO-2

'CH/HQ.17

HO

?“KXII

ds

0日0561。?

【解題分析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M,M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

O小人/^CHO

在一定條件下反應(yīng)生成在作用下生成與反應(yīng)生成根據(jù)的

為,NP,PFe/HClQ,QHN1""H,H

CHO、CH￡HQ.

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Ccoocw,,p的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

COOC.H^；H

在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

⑴根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有

的官能比有酸基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；

(2)M在碳酸鉀作用下，與CICH2COOC2H5反應(yīng)生成N,根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根

O:N

據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HC1,加入K2cCh可消耗產(chǎn)生的HCL提高有機(jī)物N的產(chǎn)率;

CHCHCI8

⑶Q與反應(yīng)生成％Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(xxw,,Q中氨基上的氫原子被取代，H-G

邳

的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；

(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式

C15H1XN2O3：

0

⑸Q與反應(yīng)生成“Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ENJC。。0c‘kQ-H的化學(xué)方程式:

氐N

(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,T與R組成元素種類(lèi)相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛

CHO

基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14,即T比R中多一個(gè)?CH2-，若T是由和?CH3構(gòu)

CHO

=①

②OH

成，則連接方式為;若T是由和?CH3構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

③

CHO

?

和?CH3構(gòu)成，則連接方式為;若T是由,和?CHO構(gòu)成，則連接方

OHX

式為③kJ①；若丁是由

和-OH構(gòu)成，則連接方式為;若T是由

CHiCHOCHiCHO

②

CH(OH)CHO

和?CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為,符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振

CHiOB

氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2,說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

0H

HO

CHiCHO

⑺以1,5?戊二醇(H()()H)和苯為原料，依據(jù)流程圖中QTF的信息，需將以1,5.戍二醇轉(zhuǎn)化為1,

5.二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物C-：O,，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn):

l,i-iaC_kz^Ci門(mén)

o—16Ko

【題目點(diǎn)撥】

苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有

CH(OII)CHO

遺漏，例如w*可能會(huì)漏寫(xiě)。

19、0.02CIO+C1+2H+=Ch?+HzO黃綠色氣體變成無(wú)色BH2c2O4+CL=2CO2T+2HC1攪拌過(guò)快,

增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCL)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣

【解題分析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO”反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。

【題目詳解】

⑴根據(jù)表格中的信息，C02+的質(zhì)量濃度為1.18g/L,則H,溶液中的mCo2+)=9j=0.()2mol,貝||

59g/mol

⑵加入鹽酸，與Ca(CIO)2反應(yīng)生成。2,為歸中反應(yīng)，離子方程式為CKT+C「+2H+=Cl21+H2O；氯氣為黃綠色氣體，

當(dāng)反應(yīng)完全之后，無(wú)氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色，則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色；

⑶由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50C,那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn)，這

樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；

(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2,化學(xué)方程式為

H2c2O4+€]2=2CO2T+2HCI；

⑸攪拌過(guò)快，C12來(lái)不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，

從而使草酸去除率降低；

(6)草酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸鍍?nèi)芤褐械牟菟岣鶟舛雀?，能夠使C02+沉淀得更加完全；由于母液

中有NHJ,在。2也會(huì)與NH4+反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoC12)會(huì)

更小母液A處理中消耗更多的氯氣。

2+

20、Fe+2HCO3=FeCO3X+CO2t+H20防止二價(jià)鐵被氧化B將裝置內(nèi)空氣排盡(或隔絕空氣或防止Fe?+

被氧化)白色粉末變藍(lán)否取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅

280c

色，證明含有FI2O3沒(méi)有尾氣處理裝置——％

【解題分析】

I(l)FeCL溶液中，加入NH4IICO3,可以認(rèn)為Fe?+結(jié)合HCO3一電離出來(lái)的CCV,酎與HCO3-結(jié)合生成CO2和水;

(2)檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用；

(3)產(chǎn)物易溶于水，難溶于乙醇，洗滌時(shí)，為了防止溶解損失，應(yīng)該用乙醇洗滌；

n綠機(jī)分解，其產(chǎn)物中有so?、SOJ和水，

用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證水，用BaCL溶液驗(yàn)證SO3,品紅溶液驗(yàn)證S(h。

【題目詳解】

I(l)FeCb溶液中，加入NH4HCO3,可以認(rèn)為Fe2+結(jié)合HCO3-電離出來(lái)的CCV,酎與HCO3一結(jié)合生成CO2和水,

2+

離子方程式為Fe+2HCO3=FeCO31+CO2t+H2O；

⑵根據(jù)表中信息，檸檬酸除了酸性還有還原性，可以起到防氧化的作用，因此另一個(gè)作用是防止二價(jià)鐵被氧化；

⑶甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，為了防止溶解損失，可以用乙醇洗滌，答案選B;

n(i)加熱前通氮?dú)?，排除裝置中的空氣，防止樣品，加熱是被氧化；

⑵產(chǎn)物中有水，無(wú)水硫酸銅，遇到水蒸氣，變藍(lán)色；

(3)SO3會(huì)溶于水，生成H2s04,如果C、D裝置調(diào)換位置，SO3會(huì)溶于品紅溶液，不能進(jìn)入C中，被檢驗(yàn)到；

(4)檢驗(yàn)Fe2(h,可以檢驗(yàn)Fe3+,用KSCN溶液，方法為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2滴KSCN

溶液,溶液變紅色，證明含有FezCh；

⑸品紅溶液只能用于檢驗(yàn)SO2,不能吸收SO2,SO2為有毒氣體，需要進(jìn)行尾氣出來(lái)，該裝置的缺陷是沒(méi)有氣體處理

裝置；

in根據(jù)化學(xué)方程式，可知關(guān)系式5Fe2+~MnO4-,消耗KMnOj溶液的體積為10.80mL-0.80mL=10.00mL,則

7i(KMn04)=10.00mLxlO'3xcmobL-,=0.01cmol；w(Fe2+)=5M(KMn04)=0.01cmolx5=0.05cmol；則鐵元素的質(zhì)量為

2Qz.oROf

0.05cmolx56g?mo「=2.8cg,則晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-x1M%=——％。

mtn

72

21、啞鈴形C>Be>B3d4s減小溶劑極性，降低晶體溶解度[Cu(NH3)4SO4PH2O4NA異

硫策酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高低于r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO,故MgCCh更

易分解為MgONH3分子