…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學上冊階段測試試卷595考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是（）A.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D.將水加熱，KW增大，pH不變2、容積固定的密閉容器中，充入一定體積的rm{CO_{2}}和rm{H_{2}}發(fā)生反應：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}測得不同溫度下rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH

(g)+H_{2}O(g)}的物質的量隨時間變化如圖。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.rm{CO_{2}}rm{T_{1}}對應的平衡常數(shù)rm{T_{2}}C.rm{K_{1}>K_{2}}時，圖中rm{T_{1}}點的正反應速率小于逆反應速率D.rm{A}時，若上述反應在壓強恒定的密閉容器中進行，達平衡的時間變短rm{T_{2}}3、圖一是維生素rm{C}的鍵線式結構rm{.}有關說法中錯誤的是rm{(}rm{)}

A.圖二不是維生素rm{C}的結構簡式B.維生素rm{C}在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在C.維生素rm{C}易發(fā)生起氧化及加成反應D.維生素rm{C}易溶于水4、黨的十七大報告提出，促進國民經(jīng)濟又好又快發(fā)展，要加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護．以下做法與此精神相違背的是（）A.控制高能耗企業(yè)上馬B.加大對污染企業(yè)的整治力度C.無節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D.倡導“綠色化學”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放5、工業(yè)制備rm{CuSO_{4}}的方法是在稀rm{H_{2}SO_{4}}中加入銅粉后，從容器下部吹入細小的空氣泡，將rm{Cu}粉不斷溶解rm{.}為提高制備rm{CuSO_{4}}的反應速率，同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求，可以采取的下列方法是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉。

rm{壟脹}加入少量rm{Zn}粉。

rm{壟脺}將稀rm{H_{2}SO_{4}}加熱．A.只有rm{壟脵}B.只有rm{壟脵壟脺}C.只有rm{壟脷壟脺}D.只有rm{壟脷壟脹}6、下列敘述涉及的化學相關知識，其中不正確的是()A.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋B.用鐵質自來水管與銅質水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快C.rm{1g}氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為rm{120.9kJ}氫氣的燃燒熱大于rm{241.8kJ隆隴mol^{-1}}D.海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉化率增大rm{壟脽}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}8、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用F分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法不正確的是。

A.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中出現(xiàn)較多黑色銀粒且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈B.實驗完畢時，先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈C.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶D.當裝置④中固體質量減輕了0.16g時，裝置①中消耗的的物質的量為0.01mol9、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性10、下列物質可以導電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。請回答下列問題：⑴2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－2599kJ·mol－1，則乙炔的燃燒熱為________。⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知①CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol－1則C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=____。⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。?；瘜W鍵鍵能（kJ/mol）化學鍵鍵能（kJ/mol）N≡N942H－O460N－H391O＝O499H－H437反應N2＋3H22NH3△H＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值▲。⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH3＋3O2═2N2＋6H2O。試寫出負極電極反應式▲。13、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序為rm{A<C<B}其中rm{C}原子基態(tài)時rm{2p}軌道有兩個未成對電子；rm{D}與rm{A}同族，其單質為常用的半導體材料；rm{E}為前四周期主族中電負性最小的元素；rm{F}原子內層無空軌道，最外層電子數(shù)與rm{E}相同。請回答：

rm{(1)F}的核外電子排布式為____；化合物rm{F_{2}C}與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應中只有rm{F}元素的化合價發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為____。rm{(2)}比較rm{A}rm{D}的氫化物。穩(wěn)定性：前者____后者；沸點：前者____后者rm{(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}rm{(3)C}與氫元素形成的一種分子rm{M}的電子總數(shù)與rm{E}離子核外電子數(shù)相等，rm{M}分子為____分子rm{(}填“極性”或“非極性”rm{)}rm{(4)1molAC_{2}}分子中rm{婁脨}鍵的數(shù)目為____個；rm{B}rm{C}形成的正一價離子rm{M}與rm{AC_{2}}互為等電子體，rm{M}離子中中心原子的雜化方式為____；rm{(5)AC_{2}}分子構成的晶體結構如圖，已知最近的兩個分子間距離為rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot{{a}^{3}}}}阿伏伽德羅常數(shù)為rm{dfrac{22}{{{N}_{A}}cdot

{{a}^{3}}}}則該晶體的密度為____rm{N_{A}}rm{g/cm^{3}}用含有rm{(}和rm{N_{A}}的式子表示，需化簡。rm{a}rm{)}14、(1)用系統(tǒng)命名法命名烴A：_______________________________；烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有________種。（2）有機物的系統(tǒng)名稱是，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是。（3）有機物的系統(tǒng)名稱是，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是。15、物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：(1)A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。(2)B為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)____________________________________。(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol·L－1AgNO3溶液③100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為__________________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質的量濃度為__________________。16、（12分）I．下列說法不正確的是（填字母代碼）。A.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡B.物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的C.能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱D.鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2溶解度比MgCO3的小II．向含有AgI的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，則c(I-)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)。（2）若改加更多的AgI，則c(Ag＋)。（3）若改加AgCl固體，則c(I-)，而c(Ag＋)。III．用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）25℃時1mol/LFeCl3溶液的pH80℃時1mol/LFeCl3溶液的pH。（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，則溶液中c(H+)c(OH-)。（3）常溫下，取等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c(H+)水NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水。17、(8分)（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)請回答下列問題：①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ。（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1＝－197kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ·mol－1；2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)ΔH3＝－545kJ·mol－1則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是________________。(3)已知下列反應的熱化學方程式：①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2③C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。評卷人得分四、簡答題(共1題，共6分)18、rm{(4}分rm{)}依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。____rm{(2)}已知拆開rm{1molH-H}鍵，rm{1molN-H}鍵，rm{1molN隆脭N}鍵分別需要的能量是rm{436kJ}rm{391kJ}rm{946kJ}則rm{N_{2}}與rm{H_{2}}反應生成rm{NH_{3}}的熱化學方程式為____。評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)19、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。21、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分六、綜合題(共2題，共6分)23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：A．向水中加入氨水，由于一水合氨會電離產(chǎn)生OH-離子，c(OH－)增大，所以對水的電離平衡起抑制作用，使平衡逆向移動，但是總的來說，c(OH－)增大，錯誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉是強電解質，電離產(chǎn)生大量的氫離子，使c(H＋)增大，但是由于溫度不變，所以KW不變，正確；C．向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO-會與水電離產(chǎn)生的H+結合形成弱電解質，使水的電離平衡正向移動，c(H＋)降低，錯誤；D．將水加熱，KW增大，c(H＋)增大，pH變小，錯誤?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】略【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}由鍵線式可知圖二是維生素rm{C}的結構簡式；故A錯誤；

B.含有酯基；在堿性條件下可水解，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化；加成反應，故C正確；

D.為多羥基物質；易溶于水，故D正確．

故選A．

圖一為鍵線式；圖二為結構簡式，有機物含有羥基，可發(fā)生取代；氧化和消去反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，以此解答該題．

本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握有機物中的官能團，熟悉常見有機物的性質即可解答，題目難度中等．【解析】rm{A}4、C【分析】解：A．控制高能耗企業(yè)上馬；能夠減少能源的浪費，有利于節(jié)約資源，故A正確；

B．加大對污染企業(yè)的整治力度；能夠減少排放大量的污染物，有利于環(huán)境保護，故B正確；

C．無節(jié)制地開采煤；石油、天然氣等礦物資源；不利于能源的節(jié)約利于，不利于可持續(xù)發(fā)展，故C錯誤；

D．倡導“綠色化學”理念；逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放，有利于環(huán)境保護和節(jié)約能源，故D正確；

故選C．

A．高能耗企業(yè)上馬；不利與節(jié)約資源；

B．污染企業(yè)能夠排放大量的污染物；不利于環(huán)境保護；

C．無節(jié)制地開采煤；石油、天然氣等礦物資源；不利于能源的節(jié)約利于，不利于可持續(xù)發(fā)展；

D．綠色化學符合環(huán)境保護和能源的節(jié)約利于．

本題考查了環(huán)境的污染與治理，能源的節(jié)約利用，準確把握題干給出信息的含義是解題關鍵，有利于養(yǎng)成節(jié)能減排的習慣，題目難度不大．【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}濃硫酸和銅加熱反應，且生成污染性氣體二氧化硫，不能達到保護環(huán)境的目的，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉，少量的銀時做原電池的正極，利用原電池原理加快反應速率，節(jié)約能源，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}加入少量rm{Zn}粉，鋅直接就跟硫酸反應了增加雜質硫酸鋅，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}影響化學反應速率的因素中，加熱可以加快反應速率，故rm{壟脺}正確；

故選C．

為提高制備rm{CuSO_{4}}的反應速率；同時達到保護環(huán)境和充分利用原料的要求；

rm{壟脵}將稀硫酸改用濃rm{H_{2}SO_{4}}濃硫酸和銅加熱反應，且生成污染性氣體二氧化硫；

rm{壟脷}加入少量rm{Ag}粉；少量的銀，利用原電池原理加快反應速率，節(jié)約能源；

rm{壟脹}鋅直接就跟硫酸反應了；增加雜質；

rm{壟脺}加熱可以加快反應速率．

本題考查了原電池原理的應用分析，影響反應速率的因素分析判斷，題目難度中等．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】

本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，本題易錯點為rm{D}注意明礬凈水的原理。

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動rm{.}使用勒夏特列原理時；該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。

【解答】

A.因在較大壓強的作用下二氧化碳被壓入汽水瓶中，打開汽水瓶，壓強減小，溶解平衡rm{CO_{2}+H_{2}0?H_{2}CO_{3}}向逆向移動；則二氧化碳逸出，即可用勒復特列原理解釋，故A正確；

B.因連接處構成原電池；且鐵比銅活潑，鐵作負極，則連接處的鐵水管銹蝕更快，故B正確；

C.燃燒熱是rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，rm{2g}氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值大于rm{241.8kJ?mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，rm{1mol}氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值大于rm{2g}rm{241.8kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}

D.明礬可水解生成氫氧化鋁膠體；具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D錯誤。

故選D。

，故C正確；【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)7、A【分析】

【分析】本題旨在考查學生對化學反應轉化率、化學平衡的計算的應用?！窘獯稹縭m{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數(shù)約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數(shù)約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}8、CD【分析】【分析】

加熱時CO還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有(g)，CO在加熱時會與空氣中的反應生成且空氣中含有少量這些都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的和(g)。

【詳解】

A．為防止CO與空氣中的反應生成的和空氣中少量干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣；實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點燃④處酒精燈，故A正確；

B．實驗完畢；為防止產(chǎn)生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，故B正確；

C．由于CO有毒；要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，故C錯誤；

D．加熱④前要通CO排除裝置中的空氣，實驗完畢后要繼續(xù)通一段時間的CO，所以消耗的的物質的量比0.01mol要大；故D錯誤；

答案選CD。9、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質遞變規(guī)律，明確同主族元素性質的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。A.甲苯不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、wudaan【分析】【分析】本題考查了學生對有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故B錯誤；rm{3}中側鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結構呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【解析】【答案】（8分）⑴1299.5kJ·mol－1(2分)⑵－110.5kJ·mol－1(2分)⑶a＝－93(2分)⑷2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O(2分)13、（1）1s22s22p63s23p63d104s1Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（2）><（3）極性（4）1.204×1024（或2NA）sp（5）【分析】【分析】本題考查物質結構與性質，題目綜合性較大，涉及元素推斷核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、化學鍵、分子結構與性質、晶胞計算等，rm{(4)}中注意價電子數(shù)相同的等電子體，結構相似，難度中等。中注意價電子數(shù)相同的等電子體，結構相似，難度中等?！窘獯稹縭m{(4)}A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素rm{.E}為前四周期電負性最小的元素，則rm{E}為rm{K}元素；rm{A}rm{B}rm{C}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中rm{C}原子基態(tài)時rm{2p}軌道有兩個未成對電子，則三元素處于第二周期，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{B}rm{C}rm{D}是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素rm{E}為前四周期電負性最小的元素，則rm{F}為rm{.E}元素；rm{E}rm{K}rm{A}三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，三種處于同一周期，其中rm{B}原子基態(tài)時rm{C}軌道有兩個未成對電子，則三元素處于第二周期，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2p}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}或rm{2s}rm{2s}則rm{{,!}^{2}}元素原子的rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為rm{2p}rm{{,!}^{4}}，第一電離能的順序為rm{A<C<B}則rm{B}元素原子的rm{2p}能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其外圍電子排布為rm{2s}rm{A<C<B}rm{B}原子外圍電子排布為rm{2p}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}為氧元素；rm{{,!}^{3}}原子外圍電子排布為，故B為氮元素，rm{C}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{C}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{4}}，則rm{C}為氧元素；rm{A}原子外圍電子排布為rm{2s}rm{C}與rm{A}同族，其單質為常用的半導體材料，處于Ⅳrm{2s}族，則rm{{,!}^{2}}為碳元素、rm{2p}為rm{2p}元素；rm{{,!}^{1}}原子內層無空軌道，最外層電子數(shù)與或rm{2s}相同，則rm{2s}原子核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{2}}，rm{D}與rm{A}同族，其單質為常用的半導體材料，處于Ⅳrm{A}族，則rm{A}為碳元素、rm{D}為rm{Si}元素；rm{F}原子內層無空軌道，最外層電子數(shù)與rm{E}相同，則rm{F}原子核外電子排布式為rm{1s}rm{D}rm{A}rm{A}rm{A}rm{D}rm{Si}rm{F}rm{E}rm{F}rm{1s}為rm{{,!}^{2}}元素。

rm{2s}為rm{2s}元素，原子核外電子排布式為rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}，則rm{F}為rm{Cu}元素。rm{F}與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應中只有rm{Cu}元素化合價發(fā)生了變化，應生成rm{(1)F}為rm{Cu}元素，原子核外電子排布式為rm{1s}與硫酸銅，同時生成水，該反應的離子方程式為：rm{(1)F}rm{Cu}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}rm{2p}故答案為：rm{{,!}^{6}}rm{3s}rm{3s}rm{{,!}^{2}}rm{3p}rm{3p}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{10}}rm{4s}rm{4s}rm{{,!}^{1}}；化合物rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O}與稀硫酸反應的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應中只有rm{Cu}元素化合價發(fā)生了變化，應生成rm{Cu}與硫酸銅，同時生成水，該反應的離子方程式為：rm{Cu}rm{O}rm{Cu}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}

rm{O+2H}rm{O+2H}的氫化物分別為rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}故穩(wěn)定性rm{+Cu+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}故答案為：rm{O}rm{1s}rm{1s}rm{{,!}^{2}}rm{2s}rm{2s}rm{{,!}^{2}}rm{2p}

rm{2p}氧元素與氫元素形成的一種rm{{,!}^{6}}電子分子rm{3s}的，rm{3s}為rm{{,!}^{2}}則rm{3p}中rm{3p}原子價層電子對數(shù)rm{=2+dfrac{;6?1?1}{2};=4}rm{{,!}^{6}}原子含有rm{3d}對孤對電子，故rm{3d}原子產(chǎn)生rm{{,!}^{10}}雜化，rm{4s}中rm{4s}原子連接的原子形成rm{{,!}^{1}}型結構，分子為展開書頁形結構，屬于極性分子，故答案為：極性；；rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}鍵的數(shù)目為rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}或rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{(2)A}rm{D}的氫化物分別為rm{CH}rm{(2)A}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{4}}、rm{SiH}或rm{SiH}rm{{,!}_{4}}，非金屬性rm{C>Si}故穩(wěn)定性rm{CH}rm{C>Si}

rm{CH}由晶胞結構可知，晶胞中rm{{,!}_{4}}rm{>SiH}rm{>SiH}rm{{,!}_{4}}晶胞質量rm{=4隆脕dfrac{44}{{N}_{A}}g}最近的兩個分子間距離為，二者都形成分子晶體，rm{SiH}則棱長rm{=2;sqrt{2};a;cm隆脕;dfrac{sqrt{2}}{2};=2a;cm}故晶胞體積rm{SiH}rm{{,!}_{4}}則該晶體的密度為rm{=dfrac{;4隆脕dfrac{;44;}{{N}_{A}};g;}{8{a}^{3};c{m}^{3}};=dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}};g/c{m}^{3}}故答案為：rm{dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}的相對分子質量較大，分子間作用力較強，故rm{SiH}【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d}rm{{,!}^{10}}rm{{,!}^{10}}rm{4s^{1;}}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+2H}rm{O+2H}rm{{,!}^{+}}rm{=Cu}rm{=Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cu+H}rm{+Cu+H}極性rm{{,!}_{2}}或rm{O}rm{O}rm{(2)>}rm{<}rm{(5)dfrac{;22}{;{N}_{A}?{a}^{3}}}rm{(3)}14、略

【分析】(1)用系統(tǒng)命名法命名烷烴時，首先找準主鏈，然后根據(jù)側鏈決定主鏈碳原子的編號順序。注意選取主鏈時要保證主鏈上的碳原子數(shù)目最多。判斷物質的一氯代物的同分異構體的數(shù)目時，關鍵要分析清楚該物質的氫原子的種類，分析時要注意從等效碳原子的角度來判斷等效氫原子，從而確定不等效氫原子的種類。經(jīng)分析判斷含有不等效氫原子的種類有10種，故其一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種。(2)根據(jù)有機物的命名方法，可得如下過程：由于烯烴是從離碳碳雙鍵較近的一端給主鏈上的碳原子編號，則該有機物的系統(tǒng)名稱為3-甲基-1-丁烯，其完全氫化后的烷烴主鏈上的碳原子編號時從離甲基近的一端開始，故其系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷。(3)該炔烴主鏈碳原子編號時從離三鍵近的一端開始，故其系統(tǒng)命名為5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔，其完全加氫后的烷烴主鏈上的碳原子編號要從另一端開始，故其系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基庚烷?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2,2,6-三甲基-4-乙基辛烷10(2)3-甲基-1-丁烯2-甲基丁烷(3)5,6-二甲基-3-乙基-1-庚炔2,3-二甲基-5-乙基庚烷15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）。（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；水的電離平衡，H2OH++OH-。(3)Ksp=1.8×10-10mol2?L-2=C（Ag+）?C（Cl-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中Ag+濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，氯離子濃度=1.8×10-10÷0.2=9×10-10mol/L；③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10-10mol/L；④100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10-10mol/L；，③中銀離子的濃度：6.0×10-10mol/L。考點：鹽類水解的應用難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質離子濃度大小的比較【解析】【答案】(8分）（每空2分）(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)(2)HCOH＋＋COHCO＋H2OH2CO3＋OH－；(3)②①③；6×10－10mol·L－116、略

【分析】【解析】試題分析：I、A、Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者為固體溶解為溶液，為溶解平衡，后者為溶液中氫氧化鋁電離出離子，為電離平衡，故A正確；B、氫氧化鈉溶解會放出熱量，故B錯誤；C、能源、信息、材料是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱，故C正確；D、白鐵(鍍鋅的鐵)破損后，鋅鐵會形成原電池，鐵做正極受保護；馬口鐵(鍍錫的鐵)破損后，錫鐵形成原電池，鐵作負極易受腐蝕，因而D錯誤；E、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故E正確；II、（1）加入AgNO3固體，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移動，c（I-）減小；（2）改加更多的AgI固體，仍是該溫度下的飽和溶液，各離子濃度不變；（3）因AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgCl固體時，使c（Ag+）變大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動，c（I-）變??；III、（1）鐵離子水解是吸熱反應，升溫促進水解，生成氫離子濃度增大，溫度高的溶液中溶液PH小；（2）由于NaHSO3溶液中，c（SO32-）＞c（H2SO3），說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，則c(H+)＞c(OH-)。反應的離子方程式為：HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3；（3）等物質的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，二者物質的量相等，所以恰好完全反應生成NaA，混合溶液的pH=8，說明NaA水解顯堿性。而能水解的鹽促進水的電離，堿NaOH能抑制水的電離，故混合溶液中由水電離出的c(H+)水＞NaOH溶液中由水電離出的c(H+)水?？键c:考查沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、電化學腐蝕點評:本題考查了沉淀的溶解平衡、鹽類的水解、電化學腐蝕，難度不大。本題考查范圍廣、題目跨度大，利用所學基礎知識即可解決?！窘馕觥俊敬鸢浮縄、BDII、（1）變??；（2）不變；（3）變??；變大；III、（1）＞（2）＞（3）＞17、略

【分析】試題分析：（1）因放熱反應中生成物能量總＜與反應物能量總和，而2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol是放熱反應，答案為：＜；（2）據(jù)熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量572kJ，因液態(tài)水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出熱量小于572kJ，答案為：＜；（3）首先寫出SO3與水反應的化學方程式并注明狀態(tài)，然后根據(jù)蓋斯定律求出反應熱，?H=-1/2?H1-?H2+1/2?H3=－130kJ?mol￣1，即可寫出熱化學方程式為：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1，（4）利用蓋斯定律求得：ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1?？键c：考查反應熱和物質能量之間的關系，熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分，共8分）（1）①小于②＜（2）SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝－130kJ·mol－1（3）12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1四、簡答題(共1題，共6分)18、略

【分析】本題主要考查熱化學方程式的書寫。rm{(1)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}燃燒生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水時放熱rm{22.68kJ}rm{1mol}甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為rm{22.68kJ隆脕32=725.8KJ}所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}rm{婁隴}rm{H}rm{H}rm{=簍C}

故答案為：rm{=簍C}rm{725.76kJ}rm{725.76kJ}rm{隆隴}rm{隆隴}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1}}rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}

rm{CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=}在反應rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴}中，斷裂rm{婁隴}鍵，rm{H}三rm{H}鍵共吸收的能量為rm{=簍C}生成rm{=簍C}共形成rm{725.76kJ}鍵，放出的能量為rm{725.76kJ}吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為rm{隆隴}rm{隆隴}與rm{mol}反應生成rm{mol}的熱化學方程式為：rm{{,!}^{-1}}rm{(2)}故答案為：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{?}rm{?}【解析】rm{(1)CH_{3}OH(l)+3/2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=簍C725.76kJ隆隴mol^{-1}}rm{(2)N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)}rm{婁隴H=-92kJ隆隴mol^{-1}}五、探究題(共4題，共20分)19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（