2024年高考化學(xué)臨考押題卷02

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.科技強(qiáng)國。下列說法不正確的是

A.“北斗二號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載鋤原子鐘.鋤是堿金屬元素

B.“彈性陶瓷塑料''具有很好的硬度和彈性，其中塑料的主要成分為有機(jī)物

C.量子計(jì)算機(jī)“悟空”即將面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為二氧化硅

D.C6G的發(fā)現(xiàn)開啟了碳納米材料應(yīng)用的新時(shí)代，C6G屬于混合型晶體

2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.環(huán)己烷呈現(xiàn)對(duì)稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)

B.Sg分子呈現(xiàn)“皇冠”結(jié)構(gòu)，S'屬于共價(jià)晶體

C.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，該過程屬于化學(xué)變化

D.鋅片在AgNO#容液中生成“銀樹，，，反應(yīng)中鋅被氧化

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①：檢驗(yàn)澳乙烷中的澳原子

B.實(shí)驗(yàn)②：鐵片最終完全溶解，且高缽酸鉀溶液褪色

C.實(shí)驗(yàn)③：所示實(shí)驗(yàn)無法比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)④：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

4.S2c12常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2c12與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2s2cl2+2H2O=SO2T+3SI+4HC1。設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.32gs2與32gs8均含有NA個(gè)硫原子

B.O.lmolS2cb含有6.6NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為O.INA

D.若有4moiHC1生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

5.一種在室溫下可循環(huán)充放電的新型纖維Ca-O?電池有望應(yīng)用于可穿戴設(shè)備的儲(chǔ)能，其工作原理為：

Ca+O2CaO2,放電時(shí)

A.Ca發(fā)生還原反應(yīng)B.在正極失電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.每消耗ImolO2,轉(zhuǎn)移2moi電子

6.某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是

A.含有4種官能團(tuán)B.可以與8moi也加成

C.分子中含有手性碳原子D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

7.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是

A.酚儆滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO；+H2O^±HCO；+OH-

B.Na/。？投入水中：2O；-+2H,0=4OH+O,T

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）?和NaHSO,混合：

2++

Ba+2OH+2H+SOf=BaSO.J+2H2O

D.漂白粉溶液中通入過量SO?：CIO-+SO2+H,O=HSO；+HCIO

8.科學(xué)家合成了一種含硼陰離子［B,Q7（OH）6廣，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是

H

O

B—

Oo

oI—

B?正

OO

II

OH

BB產(chǎn)

^

HOXIOOH

O

F

A.基態(tài)硼原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種

B.電負(fù)性大小為：0>B>H

C.該結(jié)構(gòu)中硼原子的雜化方式為sp?、sp3

D.該結(jié)構(gòu)中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子

9.催化劑（XYZ6ME。的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比

s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下

列說法不正確的是

A.第一電離能：M>E>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>M

C.氧化物的熔點(diǎn)：X>Y>ZD.YEt和ME；的空間結(jié)構(gòu)相同

10.下列猜想對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案以及驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是

選項(xiàng)猜想實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象

苯酚能與Na2c0,溶液反

A向苯酚濁液中加入適量Na￡()3固體苯酚濁液變澄清

應(yīng)

取少量該溶液，先滴加少量BaC%溶液，再產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不

B某溶液中一定含有SO：

滴加足量稀鹽酸溶于稀鹽酸

加熱條件下C2H5OH能與

C將灼熱的銅絲插入無水乙醇中銅絲由紅色變成黑色

CuO反應(yīng)

D濃HNO、具有漂白性向滴有酚醐的NaOH溶液中加入濃HNO3溶液紅色褪去

11.一種多功能金屬性Pt/Ni-MOF催化劑，實(shí)現(xiàn)了空氣中co?的直接捕獲和光-熱協(xié)同催化轉(zhuǎn)化，其機(jī)埋

如圖所示，下列說法正確的是

A.Ni納米顆粒表面H2活化為氫原子B.該過程涉及碳氧雙鍵的斷裂與形成

C.該過程中的還原產(chǎn)物只有CH,D.步驟③中H在Ni表面與CO?作用

12.水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質(zhì)鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是?種鋅一石

墨水系雙離子電池充電時(shí)的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，電解液中的S。：從石墨層間脫離

B.允電時(shí)，右側(cè)口J能發(fā)生電極反應(yīng)2HQ+2e=2OH+H2T

的復(fù)合渣（主要成分為SnO?、Sb2O3.Pb及Sn等）為原料制備錫酸鈉晶體（Na2SnO-3Hq）的工藝流程如下:

NaOHxNaNO3H,ONaS容液

復(fù)合渣一?高溫真空蒸發(fā)一高溫堿熔一溶浸一沉鉛一系列操作一錫酸鈉晶體

已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:

Sb2OA

物質(zhì)SnO2SnPb

沸點(diǎn)/℃1800226015501740

②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）Sn元素在周期表中的位置為。

（2）“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在1600。（2左右，目的是。

（3）“高溫堿熔”時(shí)，單質(zhì)Sn與NaOH和NaNO,反應(yīng)生成NazSnO,的化學(xué)方程式為

（4）已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為SnO：和少量PbOj,“圻鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（填試劑名稱）洗滌、（填

“低溫”或“高溫”）干燥。

（6）利用焦炭在1200%：高溫下還原Na?SnO3可制得單質(zhì)Sn。Sn存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，

其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為叩m,則最近的兩個(gè)錫原子間的距離為pm。

16.（15分）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醵和碳酸氫鈉為豆合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對(duì)苯

二甲酸乙二醇酯（同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。其實(shí)

驗(yàn)流程與有關(guān)數(shù)據(jù)如圖I所示，實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖2所示。

0.05g弱化鋅

圖1

請(qǐng)回答下列問題:

（1）步驟一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）儀器X的名稱為,與儀器Y（填“能”或“不能”）交換位置，解釋原因：,

（3）將礦泉水瓶剪成碎片的目的是o

（4）步驟六中冰水冷卻的目的是,抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是（填字母）。

A.先拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管，再關(guān)閉抽氣泵

B.先關(guān)閉抽氣泵，再拔下抽氣泵與吸濾瓶間的橡皮管

（5）粗產(chǎn)品可用N,N-二甲基甲酰胺（DMF）-水混合溶劑重結(jié)晶，稱取1.5g粗產(chǎn)品，先用lOmLDMF使粗產(chǎn)

品在回流下溶解（150℃）,若沒有溶完，則如何操作？.

17.（15分）雜環(huán)化合物在藥物中廣泛存在，依托度酸（etodolac）用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎

等，具有耐受性好、鎮(zhèn)痛作用強(qiáng)等特點(diǎn)，尤其適用于老年患者。以下為其合成路線：

已知：①甲苯中甲基使苯環(huán)上與甲基鄰、對(duì)位的氫原子活化；硝基苯中硝基使苯環(huán)上與硝基間位的氫原子

活化

②II+?/化劑＞?r

R—C—HR「CH-CHOR-CH-CH-CHO

③羥基間反應(yīng)成環(huán)酸為取代反應(yīng)

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由苯制備物質(zhì)A,最好應(yīng)先引入（填“乙基”或“硝基》物質(zhì)Q中的含氧官能團(tuán)的名稱

為。

（2）OHC-CH2cH2cH20H的系統(tǒng)命名為,該物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體，其中定條件下能與NaOH

溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種。

（3）寫出上述過程中F-G被02氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）D+H-P主要經(jīng)歷先后兩種反應(yīng)類型,P-Q的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）在醫(yī)院里腸桿菌等細(xì)菌的鑒定常利用口引噪實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)換反應(yīng)式如下：

色氨酸紅色的玫瑰呀噪

吧喋的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知所有原子共面，則N原子的孤電子對(duì)位于________（填“雜化軌道”或"p軌道''）；

柯氏試劑M化學(xué)式為CoHnNO,該步反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為H20,則M結(jié)構(gòu)簡式為o

18.（14分）減少NO、、CCh的排放，實(shí)現(xiàn)資源化利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。

100

90

求8O

80融

%70F

<60求75

?50翹

冠40+

O

N￡

70

6,。

30170180190200

100*150*200'250'300'350'400'

T/℃

r/℃

圖4

圖3

(1)尿素水解生成的NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，且為可逆過程.反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖

1,在以FezCh為主的催化劑表面可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2.

①NH3催化還原NO為(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

②基態(tài)Fe3+的價(jià)層電子排布式為.

③上述脫硝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：o

(2)電廠煙氣脫氮的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(g)AH<0,現(xiàn)向某2L密閉容器中分別投入

定量的NH3和2.0xl04molNO發(fā)生以上反應(yīng)。其他條件相同時(shí),在甲、乙兩種催化劑的作用下,反應(yīng)Imin

時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖3.

①在催化劑甲的作用下，溫度高于210℃小于300c時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是。

②100—300℃區(qū)間，。?Imin內(nèi)，使用甲催化劑時(shí)NO的最高平均速率為。

(3)工業(yè)以NM和CCh為原料合成尿素。液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3⑴+CO2。)H2O(1)

nlNH,)

+NH2CONH2⑴AH<0,在液相中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比(用L表示，L二一力三)、初

n(CO2)

始水碳比(用W表示，W=1)關(guān)系如圖4.

n(CO2)

①曲線A、B中，(填“A”或"B”)的W較小。

②對(duì)于液相反應(yīng)，常用某組分M達(dá)到平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(M)代替平衡濃度來計(jì)算平衡常數(shù)(記作K。。

195c時(shí)，2NH30)+CO2⑴.H2O(1)+NH2coNHz。)的Kx的值為。

2024年高考化學(xué)臨考押題卷02

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.科技強(qiáng)國。下列說法不正確的是

A.“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載鋤原子鐘，鋤是堿金屬元素

B.“彈性陶瓷塑料”具有很好的硬度和彈性，其中塑料的主要成分為有機(jī)物

C.量子計(jì)算機(jī)“悟空”即將面世，其傳輸信號(hào)的光纖主要成分為二氧化硅

D.C6G的發(fā)現(xiàn)開啟了碳納米材料應(yīng)用的新時(shí)代，（:仍屬于混合型晶體

【答案】D

【解析】A.鋤是IA族元素，是堿金屬元素，A項(xiàng)正確；

B.塑料是有機(jī)合成高分子材料，主要成分為有機(jī)物，B項(xiàng)正確；

C.二氧化硅是光纖的主要成分，C項(xiàng)正確；

D.C6G屬于分子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

2.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是

A.環(huán)己烷呈現(xiàn)對(duì)稱美，是正六邊形平面結(jié)構(gòu)

B.S.分子呈現(xiàn)“皇冠”結(jié)構(gòu)，S、屬于共價(jià)晶體

C.霓虹燈發(fā)出五顏六色的光，該過程屬于化學(xué)變化

D.鋅片在AgNO、溶液中生成“銀樹”，反應(yīng)中鋅被氧化

【答案】D

【解析】A.環(huán)己烷中碳原子為飽和碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.Sg屬于分子晶體，B錯(cuò)誤：

C.霓虹燈中充入惰性氣體，在高壓電場下電子被激發(fā)，然后在回到基態(tài)的過程中釋放出能量，其中一部分

能量被熒光粉吸收發(fā)出可見光，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.鋅片加入AgNCh溶液中，可以產(chǎn)生美麗的“銀樹”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，鋅置換出銀

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,反應(yīng)中鋅被氧化，D正確；

故選：Do

3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①；檢驗(yàn)澳乙烷中的溟原子

B.實(shí)驗(yàn)②：鐵片最終完全溶解，且高鋅酸鉀溶液褪色

C.實(shí)驗(yàn)③：所示實(shí)驗(yàn)無法比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)④：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

【答案】D

【解析】A.澳乙烷在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，沒有加硝酸中和NaOH,不能檢驗(yàn)濱離子，故A錯(cuò)

誤；

B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，不能生成二氧化硫，則高缽

酸鉀溶液不褪色，故B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸〉碳酸〉硅酸，則非金屬性S>C>Si,故c錯(cuò)誤；

D.向沸水在滴加飽和氯化鐵溶液，液體變?yōu)榧t褐色可生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加熱煮沸，發(fā)生聚沉，則會(huì)

出現(xiàn)渾濁，故D正確；

故選:Do

4.S2c12常用于制作橡膠的粘結(jié)劑，S2cb與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2s2cl2+2H2OSO2f+3SI+4HC1。設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.32gs2與32gs8均含有NA個(gè)硫原子

B.O.lmolS2cb含有6.6NA個(gè)質(zhì)子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為O.INA

D.若有4moiHQ生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】A.32gs2物質(zhì)的量為n(S)=^=a^^/x2=lmol,32gs8的物質(zhì)的量為

n⑸二｝/”斷--x8=lmol,所含的硫原子數(shù)為INA,故A正確；

M(32x8)g/mol

B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),O.lmolS2ch含有0.1molx66xNAmoH=6.6NA個(gè)質(zhì)子,故B正確;

V224L62x2

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2物質(zhì)的量為n=%-二方方;--=0.Imol,so+S原子的孤電子對(duì)數(shù)為「一二1,

V22.4L/mol22

則抵電子對(duì)數(shù)為O.INA,故C正確;

D.S2c12中S的化合價(jià)為+1價(jià)，生成1molSO2轉(zhuǎn)移3moi電子，若有4moiHC1生成，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為3NA,故D錯(cuò)誤；

故選D。

5.一種在室溫下可循環(huán)充放電的新型纖維Ca-1%電池有望應(yīng)用于可穿戴設(shè)備的儲(chǔ)能，其工作原理為：

Ca+O2,CaO2,放電時(shí)

A.Ca發(fā)生還原反應(yīng)B.(%在正極失電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極D.每消耗ImolO2,轉(zhuǎn)移2moi電子

【答案】D

【解析】A.Ca+O,x器?CaO：中Ca元素化合價(jià)上升，Ca發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Ca+O2『舞上Ca()2中O元素化合價(jià)下降，0?在正極得電子，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽離子由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；

D.Ca+O2.H中0元素由。價(jià)下降到-1價(jià)，每消耗1m。。，轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確；

故選D。

6.某竹葉提取物具有抗炎活性，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物說法正確的是

A.含有4種官能團(tuán)B.可以與8moiH,加成

C.分子中含有手性碳原子D.最多能與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)

【答案】A

【解析】A.含有碳碳雙鍵、醛鍵、羥基、酰胺鍵等4種官能團(tuán)，A正確；

B.分子中只有碳碳雙鍵和苯環(huán)可以和氫氣加成，故可以與7moi也加成，B錯(cuò)誤；

C.分子中含無手性碳原子，C錯(cuò)誤；

D.由于酰胺鍵和酚翔基都能與NaOH反應(yīng)，最多能消耗的物質(zhì)的量的NaOH的物質(zhì)的量的為該分子的兩

倍，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.下列對(duì)應(yīng)離子方程式書寫正確的是

A.酚酬滴入碳酸鈉溶液中變紅：CO--+H2OHCO；+OH-

B.Na?。2投入水中：2O^+2H20=4OH+O2T

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NaHSO,混合：

2+

Ba+2OH-+2H++SO7=BaSO44+2H?O

D.漂白粉溶液中通入過量SO?：CIO-+SO2+H2O=HSO；+HCIO

【答案】A

【解析】A.碳酸鈉在水中會(huì)水解，水解方程式：CO^-4-H2O^HCO;+OH-,A正確；

B.NazCh與HzO反應(yīng)生成NaOH和0?,其反應(yīng)的離子方程式為ZNa?。？+2H?0=4Na++40IT+02T：,

B錯(cuò)誤；

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH%和NaHSO,混合：

2++

Ba+OH+H+SO：=BaSO4i+H2O,C錯(cuò)誤；

2+

D.Ca+2C1O+2SO2+2H2O=2CP+CaSO4l+S0+4H*,D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.科學(xué)家合成了一種含硼陰離子［BGOKOH)」?,其結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是

H

O

—

B

OO

I

I?KOOH

OO—

BB

II(

BXB

/^V出

o

H(C

F

A.基態(tài)硼原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種

B.電負(fù)性大小為：0>B>H

C.該結(jié)構(gòu)中硼原子的雜化方式為sp2、sp3

D.該結(jié)構(gòu)中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子

【答案】B

【解析】A.基態(tài)硼原子電子排布式為Is22s22pl核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，A正確；

B.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小為：0>H>B,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，形成4個(gè)共價(jià)單鍵的B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,形成3個(gè)共價(jià)單鍵的B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

是3,所以B原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2,C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，D正確；

答案選B。

9.催化劑(XYKMEs)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總數(shù)比

s軌道電子總數(shù)多1個(gè)；僅Y、M、E處于同一周期，原子序數(shù)依次增大且相鄰；E在地殼中含量最多。下

列說法不正確的是

A.第一電離能：M>E>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>M

C.氧化物的熔點(diǎn)：X>Y>ZD.YE；和ME；的空間結(jié)構(gòu)相同

【答案】C

【分析】催化劑(XYZ6ME,)的組成元素均為主族元素且在每個(gè)短周期均有分布，X的基態(tài)原子p軌道電子總

數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1個(gè)，則X原子核外電子排布可能是Is22s22P*也可能是Is22s22P63s23pl則X可

能是F元素，也可能是Al元素；E在地殼中含量最多，則E是0元素，僅Y、M、E處于同一周期，原子

序數(shù)依次增大且相鄰，所以M是N元素，Y是C元素，則可推知X是AI元素；由于這幾種元素在每個(gè)短

周期均有分布，可知Z是H元素，然后根據(jù)問題分析解答。

【解析】根據(jù)上述分析可知：X是ALY是C,Z是H,M是N,E是O元素。

A.X是ALM是N,E是O元素，非金屬元素在反應(yīng)中容易獲得電子，金屬元素的原子在反應(yīng)中容易失

去電子，因此非金屬元素的第一電離能大于金屬元素；則AI元素的第一電離能在三種元素中最小；同一周

期相鄰元素,，一般是原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但N、。是同一周期相鄰元素，由于N原

子核外電子排布處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能：N

>0,故三種元素的第一電離能大小關(guān)系為:M(N)>E(O)>X(A1),A正確;

B.M是N,E是0元素，元素的非金屬性：0>N,元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氫億物的穩(wěn)定性

就越強(qiáng)，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性；E(H2O)>M(NH3),B正確；

c.X是ALY是C,Z是H,A1的氧化物為AI2O3，該物質(zhì)是崗子化合物，熔點(diǎn)很高；C的氧化物可能是

CO,也可能是CO2,它們都是氣沐，熔點(diǎn)很低；H元素的氧化物可能是HzO、H2O2,在室溫下二者都是呈

液態(tài)，熔點(diǎn)比C元素的氧化物的高，故相應(yīng)的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序：X>Z>Y,C錯(cuò)誤；

D.Y是C,M是N,E是O元素，YE；為CO；,中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+空產(chǎn)=3,無孤對(duì)存

在，空間構(gòu)型是平面三角形；ME；是N0：,中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+組產(chǎn)=3,空間構(gòu)型也是平

面三角形，因此二者的空間構(gòu)型相同，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

10.下列猜想對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案以及驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象均正確的是

選項(xiàng)猜想實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想成立的現(xiàn)象

苯酚能與Na2c0,溶液反

A向苯酚濁液中加入適量Na2c固體苯酚濁液變澄清

應(yīng)

取少量該溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不

B某溶液中一定含有SO；

滴加足量稀鹽酸溶于稀鹽酸

加熱條件下C2H50H能與

C將灼熱的銅絲插入無水乙醇中銅絲由紅色變成黑色

CuO反應(yīng)

D濃HNO,具有漂白性向滴有酚酰的NaOH溶液中加入濃HNO3溶液紅色褪去

【答案】A

【解析】A,向苯酚濁液中加入適量碳酸鈉固體，苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清,

說明苯酚能與Na2c03溶液反應(yīng)，A正確；

B.取少量溶液，先滴加少量BaCL溶液，再滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶于稀鹽酸，有可能

是原溶液含Ag+,產(chǎn)生AgQ沉淀，B錯(cuò)誤：

C.將灼熱的、表面含有CuO的銅吆插入無水乙靜中，銅絲表面由黑色變?yōu)榧t色，才說明加熱條件下C2H50H

能與CuO反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向滴有酚酰的NaOH溶液中加入濃HN03,溶液紅色褪去有可能是因?yàn)闅溲趸c被硝酸中和導(dǎo)致的，無

法說明濃HN03具有漂白性，D錯(cuò)誤；

本題選A。

11.一種多功能金屬性Pt/Ni-MOF催化劑，實(shí)現(xiàn)了空氣中CO?的直接捕獲和光-熱協(xié)同催化轉(zhuǎn)化，其機(jī)理

如圖所不，下列說法正確的是

OO

HI

CC

H

CH

八

A.Ni納米顆粒表面H?活化為氫原子B.該過程涉及碳氧雙鍵的斷裂與形成

C.該過程中的還原產(chǎn)物只有CH,D.步驟③中H在Ni表面與C0?作用

【答案】D

【分析】催化劑吸附二氧化碳和氫氣分子,在光的作用下氫氫鍵斷裂生成氫原子，和二氧化債加成生成r

H

OHOHIH

C和水I

c,c和氫原子反應(yīng)生成co、Hc和氫原子反應(yīng)生成甲烷和水。

IIIIOII

ooO

【解析】A.Pt納米顆粒表面H,活化為氫原子，故A錯(cuò)誤；

B.該過程在第三步和第四步涉及碳氧雙鍵的斷裂，整個(gè)過程沒有碳氧雙犍的形成，故B錯(cuò)誤;

C.該過程中的還原產(chǎn)物有CH,和CO,故C錯(cuò)誤；

OH

D.步驟③中H在Ni表面與co?作用生成C，故D正確；

II

故選：Do

12.水系雙離子電池的電解液為含有各種電解質(zhì)鹽的水溶液，具有較高的放電比容量。下圖是一種鋅一石

墨水系雙離子電池充電時(shí)的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是

墨

石

鋅

A.放電時(shí)，電解液中的SO：從石墨層間脫離

B.充電時(shí)，右側(cè)可能發(fā)生電極反應(yīng)2HQ+2e=2OH+H2T

C.a和b為離子交換膜，且均只允許陰離子通過

D.水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料

【答案】C

【分析】充電時(shí)，石墨連接電源的正極，是陽極，鋅連接電源的負(fù)極，是陰極，所以放電時(shí)，石墨是正極，

鋅是負(fù)極.由圖可知，充電時(shí)，so：?嵌入石墨中，Z*+嵌入金屬鋅中，所以放電時(shí)，so：?從石墨中脫離，

ZM+從金屬鋅中脫離。

【解析】A.根據(jù)分析知，放電時(shí)，電解液中的S。：從石墨層間脫離，A正確；

B.充電時(shí)，右側(cè)是陰極，可能是水中的H+放電，即2H2。+22-=2014-+凡3B正確；

C.根據(jù)充電時(shí)的示意圖知，a是陰離子交換膜，只允許陰離子通過，b為陽離子交換膜，只允許陽離子通

過，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析可知，水系雙離子電池的電解液，不僅是離子傳輸介質(zhì)，也是電池的活性材料，D正確：

故選C。

13.氮氧化物的排放是導(dǎo)致酸雨的原因。某研究小組利用反應(yīng)探究NO的轉(zhuǎn)化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)AH<(),向體積均為IL的兩個(gè)密閉容器中分別加入2moic0(g)和

2molNO(g),探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的

是

A壓強(qiáng)

A.乙為恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)

4

B.甲容器中NO的平衡轉(zhuǎn)化率為不

C.反應(yīng)平衡常數(shù)：M<N

D.甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大

【答案】B

【解析】A.由圖可知，反應(yīng)中甲容器的壓強(qiáng)大于乙容器，則甲為絕熱恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)、乙為恒溫恒

容條件下發(fā)生的反應(yīng)，故A正確；

B.設(shè)恒溫恒容條件下發(fā)生的反應(yīng)，平衡時(shí)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol,由方程式可知，平衡時(shí)，混合氣體

4D4

的總物質(zhì)的量物質(zhì)的(4—a)mol,由氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：妥3，解得戶工，則一

4-a2.8p15

氧化氮的轉(zhuǎn)化率為mH*2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方

2mol-

4

向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，則甲容器中一氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率小于不，故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，絕熱恒容條件卜，反應(yīng)溫度升

高，則M點(diǎn)反應(yīng)溫度高于N點(diǎn)，平衡常數(shù)小于N點(diǎn)，故C正確；

D.絕熱恒容條件下，反應(yīng)溫度升高，會(huì)使容器中氣體壓強(qiáng)增大，則甲容器壓強(qiáng)先增大的原因是反應(yīng)放熱，

產(chǎn)生的熱量使體系溫度升高，壓強(qiáng)增大，故D正確：

故選B。

C(CH3COOH)

14.常溫下，等濃度的氨水和醋酸溶液互相滴定過程中，溶液中pH與pX[PX=-lgc(CHCOO)或

,c(NH：HQ)

也c(NH'j1的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A76

A.常溫下，K;1(CH.COOH)=1XIO

B.水的電離程度：f<c<g

C.曲線II代表NHrH2O溶液滴定CH3co0H溶液

D.g點(diǎn)c(CH3coO)=C(NH；)>C(CH3COOH)=C(NH3H2。)

【答案】B

【分析】I曲線開始顯堿性，代表CH3co0H酸溶液滴定NH3?H2O堿溶液，則H曲線代表NH3?H2O堿溶液

滴定CH3co0H酸溶液；因?yàn)闉榈葷舛萅H3*H2O堿溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，則g點(diǎn)代表兩者恰

好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為CH3co0NH4,據(jù)此分析作答。

……,…一c(CH,COOH)c(CH￡OO)oc(CH.COO)

【解析】A.當(dāng)PH=4.76,呈酸性'4](CHW。)=，(CHeOOH)=°，即c(CH,COOH尸,"HgOH尸

aCHjCOO)c(H')

二］()476,A正確;

c(CH3coOH)

B.由于CH3COONH4是鹽溶液，促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度最大，當(dāng)堿溶液中c(OH)與酸溶液中c(H+)

相等時(shí)，都會(huì)水的電離抑制程度相同，水的電離程度也相同，所以水的電離程度：e=fVg,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，曲線II代表NH；?H20溶液滴定CH3co0H溶液，C正確：

D.由圖可知，g點(diǎn)的溶質(zhì)是弱酸弱堿鹽CH3COONH4,pH=7,則g點(diǎn)c(CH3coO)=C(NH；B+)>

C(CH3COOH)=C(NH3*H2O),D正確；

故答案為：Bo

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)錫酸鈉(NaRnOj在電鍍、印染、紡織、陶瓷等工業(yè)中具有重要作用。一種以含鉛、睇、錫

的復(fù)合渣(主要成分為SnO?、Sb2OvPb及Sn等)為原料制備錫酸鈉晶體(Na2SMV3HQ)的工藝流程如下:

NaOHxNaNO,H,ONa,S溶液

11X

復(fù)合渣一M高溫真空蒸發(fā)I高溫堿熔I溶浸1^方1系列操彳針一錫酸鈉晶體

I

N2PbS

已知：①相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)Sb。

SnO2SnPb

沸點(diǎn)/℃1800226015501740

②錫酸鈉晶體易溶于水，難溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）Sn元素在周期表中的位置為。

（2）“高溫真空蒸發(fā)”控制溫度在1600。（2左右，目的是。

（3）“高溫堿熔”時(shí)，單質(zhì)Sn與NaOH和NaNO,反應(yīng)生成NazSnO,的化學(xué)方程式為。

（4）已知“溶浸”后溶液中的陰離子主要為SnO：和少量PbO；,“沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）獲得錫酸鈉晶體的“系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（填試劑名稱）洗滌、（填

“低溫”或“高溫”）干燥。

（6）利用焦炭在1200。（2高溫下還原Na?SnO3可制得單質(zhì)Sn。Sn存在白錫、灰錫和脆錫三種同素異形體，

其中灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。若晶胞參數(shù)為叩m,則最近的兩個(gè)錫原子間的距離為pm。

【答案】（1）第五周期、第IVA族

（2）將SbQ,氣化分離

（3）5Sn+4NaNO3+6NaOH=5Na2SnO?+2N2T+3H,O

⑷PbO；-+S2-+2H,0=PbSI-40H-

（5）乙醇低溫

（6）曳

4

【分析】將應(yīng)合渣送入高溫真空蒸發(fā)裝置中，可以就愛那個(gè)復(fù)合渣中的某些物質(zhì)汽化除去，隨后將剩余固

體與NaOH、NaNCh共熔，可以將含Sn元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為NazSnCh,后續(xù)利用溶浸、Na2s沉鉛等方法進(jìn)一

步純化錫酸鈉溶液，最后將含有錫酸鈉的溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、醉洗等方法進(jìn)行結(jié)晶，得

到錫酸鈉晶體。

【解析】（1）Sn元素在周期表中的位置為第五周期IVA族

（2）Sb2O3的沸點(diǎn)為1550C,為了分離除去Sb2O3,“高溫真空蒸發(fā)“應(yīng)控制溫度在I600C左右;

（3）“高溫堿熔”時(shí)，單質(zhì)Sn參與的反應(yīng)為：5Sn+6NaOH+4NaNO3=5Na2SnO3+2N2t+3H2O：

2

（4）沉鉛”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：S+PbO^+2H2O=PbSJ+4OH-;

（5）錫酸鈉易溶尸水，難溶于乙醇，為了防止錫酸鈉損失，過濾后用乙醇進(jìn)行洗滌，并低溫干燥，防止錫

酸鈉脫水；

（6）灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，最近的兩個(gè)錫原子間的距離為體對(duì)角線的四分之一，即迎a。

4

16.（15分）實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對(duì)苯

二甲酸乙二醇酯（）,

Ho_-g—（\—C—OCH2CH2O-^H同時(shí)回收對(duì)苯二甲酸和乙二醇。其實(shí)

驗(yàn)流程與有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，實(shí)驗(yàn)部分裝置如圖2所示。

0.05g弱化鋅

圖1

圖2

請(qǐng)回答下列問題:

（1）步驟一反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）儀器X的名稱為,與儀器Y（填“能”或“不能”）交換位置，解釋原因：<

（3）將礦泉水瓶剪成碎片的目的是。

（4）步驟六中冰水冷卻的目的是,抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是（填字母）。

A.先拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管，再關(guān)閉抽氣泵

B.先關(guān)閉抽氣泵，再拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管

（5）粗產(chǎn)品可用N,N-二甲基甲酰胺（DMF）-水混合溶劑重結(jié)晶，稱取1.5g粗產(chǎn)品，先用lOmLDMF使粗產(chǎn)

品在回流下溶解（15（）℃）,若沒有溶完，則如何操作？

O/---,OHOCH2cH20H

(II/\II1NaHCO；,ZnO

HO--C—<COCHCHOH:

【答案】（1）>—-224--------OO

\/切HOCH2CH.OHII

NaO-C)-C-ONa

（2）回流冷凝管不能由于它的內(nèi)管為球泡狀，容易在球部積留蒸儲(chǔ)液

（3）增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌

（4）降低溫度，有利于產(chǎn)物析出A

（5）慢慢地再加一些溶劑至粗產(chǎn)品即將溶解完，但不能多加。

【解析】（1）步驟一方程式為:

（2）①儀器X為球形冷凝管，也叫回流冷凝管;

②不能互換;

③原因是：由于球形冷凝管的內(nèi)管為球泡狀，容易在球部積留蒸儲(chǔ)液;

（3）將礦泉水瓶剪成碎片的目的是：增大接觸面積，加快解聚速率，且有利于攪拌；

（4）①冰水冷卻的目的是：降低溫度，有利于產(chǎn)物析出；

②停止抽濾正確的操作：先拔下抽氣泵與吸濾瓶問的橡皮管，再關(guān)閉抽氣泵；

（5）粗產(chǎn)品會(huì)存在雜質(zhì)，可以慢慢地再加一些溶劑至粗產(chǎn)品即將溶解完，溶劑不能多加。

17.（15分）雜環(huán)化合物在藥物中廣泛存在，依托度酸（elodolac）用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎

等，具有耐受性好、鎮(zhèn)痛作用強(qiáng)等特點(diǎn)，尤其適用于老年患者。以下為其合成路線：

已知：①甲苯中甲基使苯環(huán)上與甲基鄰、對(duì)位的氫原了?活化；硝基苯中硝基使苯環(huán)上與硝基間位的氫原子

活化

②ii+?㈣匕劑_>?r

R—c—HR-CH-CHOR-CH-CH-CHO

③羥基間反應(yīng)成環(huán)酸為取代反應(yīng)

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由苯制備物質(zhì)A,最好應(yīng)先引入（填“乙基”或“硝基”）；物質(zhì)Q中的含氧官能團(tuán)的名稱

為。

（2）OHC-CH2cH2cH20H的系統(tǒng)命名為，該物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體,其中一定條件下能與NaOH

溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有種。

（3）寫出上述過程中F-G被02氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（4）D+H-P主要經(jīng)歷先后兩種反應(yīng)類型,P-Q的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）在醫(yī)院里腸桿菌等細(xì)菌的鑒定常利用吧味實(shí)驗(yàn)，轉(zhuǎn)換反應(yīng)式如下：

呵詠的