PAGE7-元素周期律的綜合應(yīng)用1.下列敘述正確的是()A.常溫下，0族元素的單質(zhì)均為氣體B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，堿金屬元素的第一電離能最大C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，其次周期元素的電負(fù)性最小2.第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)的改變?nèi)鐖D所示，則軸可表示()①第一電離能 ②電負(fù)性 ③原子半徑④簡潔離子半徑 ⑤最高正化合價 ⑥形成簡潔離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②④⑤ D.②⑤3.幾種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知元素X的原子核外電子數(shù)是D的2倍。下列說法不正確的是()A.第一電離能：X<YB.X位于第三周期ⅡA族，其單質(zhì)可通過電解其熔融氯化物制備C.四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是D.氣體分子的電子式為4.C、Si和P元素的前四級電離能改變趨勢如圖所示。下列說法正確的是()A.元素電負(fù)性：c>b>aB.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.簡潔氫化物的沸點(diǎn)：a>cD.第五電離能：a>c>b5.前四周期元素X、Y在元素周期表中的相對位置如圖所示，X的基態(tài)原子的價電子排布式為，下列說法不正確的是()A.X元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性B.C.Y位于元素周期表中第四周期第ⅤA族D.原子半徑：Mg<X6.部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系如圖所示。若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A.和屬于同種核素B.第一電離能：，電負(fù)性：C.最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.a和b形成的化合物不行能含共價鍵7.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b、c形成的化合物的電子式為，下列說法正確的是()A.原子半徑：a>c>d>bB.電負(fù)性：a>b>d>cC.原子序數(shù)：d>a>c>bD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d>a8.元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。其中B元素的最高正化合價是最低負(fù)化合價肯定值的3倍，它的最高價氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。下列說法正確的是()A.D、B、E三種元素的第一電離能漸漸減小B.電負(fù)性：E>CC.D、B、E三種元素形成的簡潔離子的半徑漸漸增大D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>B>E9.如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)改變的曲線（其中12~17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）。請回答下列問題：（1）分析圖中同周期元素第一電離能的改變規(guī)律，推斷Na~Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為________<Al<_________（填元素符號）。（2）同主族元素的第一電離能的改變規(guī)律是__________________。（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是__________________。（4）依據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相像，它們都具有________性，其中表現(xiàn)出這種性質(zhì)的離子方程式是__________________。10.下表列出了元素周期表中前20號元素中某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：原子半徑/最高價態(tài)最低價態(tài)①1.02+6-2②2.27+1—③0.74—-2④1.43+3—⑤0.77+4-4⑥1.10+5-3⑦0.99+7-1⑧1.86+1—⑨0.75+5-3⑩1.17+4-4試回答下列問題。（1）以上10種元素中，第一電離能最小的是_________（填序號）。（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有_________（填化學(xué)式，兩種即可）；元素⑨和⑩形成的化合物的化學(xué)式為_________；元素①的基態(tài)原子價電子排布式是_________。（3）①、⑥、⑦、⑩四種元素的簡潔氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次是_________（用化學(xué)式表示）。（4）③和⑨兩元素相比，非金屬性較弱的是_________（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是_________（填序號）。A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性B.單質(zhì)分子中的鍵能C.兩元素的電負(fù)性 D.含氧酸的酸性E.最簡潔氫化物的穩(wěn)定性F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式答案以及解析1.答案：A解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的第一電離能最小，B項(xiàng)錯誤；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原子半徑從左到右漸漸減小，故第ⅦA族元素的原子半徑最小，C項(xiàng)錯誤；一般來說，同主族元素，電負(fù)性從上到下漸漸減小，故同主族（第ⅠA族除外）元素中，其次周期元素的電負(fù)性最大，D項(xiàng)錯誤。2.答案：D解析：第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯誤；一般來說，同周期主族元素從左到右，電負(fù)性漸漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，③錯誤；對于電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡潔陽離子的半徑從左到右漸漸減小，④錯誤；第三周期主族元素的最高正化合價由+1→+7，⑤正確；同周期主族元素原子形成簡潔離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素原子漸漸增多，非金屬元素原子漸漸削減，⑥錯誤。綜上所述，D項(xiàng)正確。3.答案：A解析：D和E位于其次周期，X和Y位于第三周期，設(shè)D原子核外電子數(shù)為，則X原子核外電子數(shù)為，又因X原子核外電子數(shù)是D的2倍，故，解得，則D為C元素，X為Mg元素，依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，Y是Al元素，E為N元素。A項(xiàng)，元素的第一電離能：X>Y，錯誤；B項(xiàng)，Mg為第三周期ⅡA族元素，鎂單質(zhì)可通過電解熔融制備，正確；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是，正確；D項(xiàng)，氣體分子為，其電子式為，正確。4.答案：D解析：同主族元素自上而下第一電離能漸漸減小，P元素原子3p能級為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si元素，P元素原子3s能級為全充溢穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，可知b為P元素，則a為C元素。一般來說，同周期元素自左而右電負(fù)性漸漸增大，同主族元素自上而下電負(fù)性漸漸減小，故Si的電負(fù)性最小，A項(xiàng)錯誤。非金屬性越強(qiáng)，最簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Si的非金屬性最弱，故的熱穩(wěn)定性最差，B項(xiàng)錯誤。沒有氫鍵存在時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故的沸點(diǎn)較的高，C項(xiàng)錯誤。C、Si分別失去4個電子后，C的、Si的均為全充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子時，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個與第五個電子均為3s能級上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P，D項(xiàng)正確。5.答案：D解析：基態(tài)X原子的價電子排布式中p能級上排有電子，則s能級有2個電子，即，，故X的價電子排布式為，為S元素，則Y為As元素，由此可推斷A、B、C項(xiàng)正確。同周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，即原子半徑：Mg>S，D項(xiàng)錯誤。6.答案：B解析：短周期元素中，有-2價，有+6價，均處于第ⅥA族，可推知為O元素，為S元素，有+1價，原子序數(shù)大于O，則為Na元素，由原子序數(shù)可知處于第三周期，有+5價，則為P元素。和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，A項(xiàng)錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是P原子3p能級為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能：P>S，電負(fù)性：P<S，B項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：，C項(xiàng)錯誤；O和Na形成的化合物中含有共價鍵，D項(xiàng)錯誤。7.答案：D解析：由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知為2，a是硅元素，由b與c形成化合物的電子式可知c為第ⅤA族元素，b為第ⅠA族元素，因a、b、d同周期，可推知b為鈉元素，d為磷元素，c為氮元素。依據(jù)元素在周期表中的位置和遞變規(guī)律可知D項(xiàng)正確。8.答案：B解析：B元素的最高正化合價是最低負(fù)化合價肯定值的3倍，則最高正化合價為+6，它的最高價氧化物為，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)B的相對原子質(zhì)量為，則有，解得，則B為S元素，可推知A為O元素、D為P元素、E為Cl元素、C為Se元素。同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但P元素的3p軌道為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于S元素的第一電離能，A項(xiàng)錯誤；一般來說，同主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性S>Se，一般來說，同周期元素自左向右，電負(fù)性漸漸增大，則電負(fù)性：Cl>S，故電負(fù)性：Cl>Se，B項(xiàng)正確；P、S、Cl三種元素形成的簡潔離子，電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，C項(xiàng)錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<B<E，D項(xiàng)錯誤。9.答案：（1）NaMg（2）從上到下漸漸減小（3）第五周期第ⅠA族（4）兩、。解析：（1）依據(jù)其次周期元素第一電離能的改變規(guī)律可推出Al的第一電離能介于Na和Mg之間。（2）從圖中可看出，同主族元素從上到下第一電離能漸漸減小。（3）由圖可知，第一電離能最小的元素是Rb，位于第五周期第ⅠA族。（4）依據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相像，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均具有兩性，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為、。10.答案：（1）②（2）、（3）（4）氮元素CE解析：解本題最簡潔犯的錯誤是不能讀懂表中數(shù)據(jù)，并依據(jù)數(shù)據(jù)推斷各元素。由題意可知，10種元素是前20號元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可推出①是S元素，②是K元素，③是O元素，④是Al元素，⑤是C元素，⑥是P元素，⑦是Cl元素，⑧是Na元素，⑨是N元素，⑩是Si元素。（1）一般來說，在同一周期中