第七章水溶液中的離子反應與平衡

第20講電離平衡

1.(2022?湖北卷?12)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H)的物質(zhì)是酸,給出質(zhì)子的能

Is

力越強，酸性越強。已知:N2H抖阿：—N2H4+NHt,N2Ht+CH3C00H~N2H^+CH3C00，下

列酸性強弱順序正確的是()0

A.N汨找NzHQNH：

B.N2H找CH￡OOH>NH：

C.Nn3>N2lI1>CH；iCOO

D.CH3COOH>N2H^>NHJ

答案：D

解析：根據(jù)復分解反應的規(guī)律，強酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H)

的物質(zhì)是酸,則反應MHi+QLCOOH^-N,H"CHCOO中,酸性：CH3COODN2暄，反應

N2Hl+NH3——NH1+N凡中，酸性NH］〉NH，故酸性:CH￡00H>N2H1>NHK答案選D。

2.(2022?全國乙卷?13)常溫下，一元酸HA的片(HA)=1.0X10；在某體系中R與

A離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總

(HA)=c(HA)+c(A)，當達到平衡時，下列敘述正確的是()。

溶液I膜溶液II

pH=7.0pH=1.0

H*+A—HAHA—H+A

A.溶液I中c(H>c(0H)+c(A)

B.溶液II中HA的電離度-篇］為貴

c\nA/1v1

C.溶液I和n中的《HA)不相等

D.溶液1和11中的。總(HA)之比為104

答案：B

解析:pH=7.0,溶液I呈中性,c(H)=c(OH)，若c(H')R0H)+c(A)，則c(A)=0,明顯不符

合實際情況,A項錯誤;溶液II

中卻^才R-A可以自由

通過隔膜，溶液I、11中c(HA)應相等,C項錯誤;溶液1、II中&HA)相等，由

C平/A)xc(H+)

((HA)=-----------，可得5平衡(A)X6平衡(H)=5平衡(A)X③平衡(H),則

［平心)都叱)Ui?！境?)io-3

=A/H+)，O7-10冶液［中,酊碼/HA);。、。341。平衡總(HA)=，平衡(A)，

H平itr1半衡I￥偽數(shù)

同理溶液n中⑷XW(A),故廿二田備協(xié)項錯

誤。

3.(2023華東師大附中質(zhì)檢)25C時，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()0

q(H+)

A.加水稀釋0.1mol?L氨水,溶液中。平(H)?。平(0H)和三e均保持不變

C平(OH)

-

c(CH3COO)

B.向CH；iCOONa溶液中加入少量CHEOONa,溶液中平的值增大

C平(CH3COOH)

c(HCO3)c(coi-)

C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaKO和NaHCQ,溶液混合:個(H2c03)<c平(HCO&)

平

D.將濃度為0.1mol-1?HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數(shù)&(HF)保持

c(F-)

不變,；^百始終增大

平

答案：B

解析：依c平(H)?。平(0H)4只與溫度有關席釋過程中4不變，但溶液堿性減弱

c(H+)c(CH3COO-)

即C平(0H)減小、c平出)增大,因而廣B變大，故A錯誤;溶液中平COOH「焉，

c(CH3COO)

加入少量CHOONa,溶液堿性增強，則。平(H)減小，所以平―的值增大，故B正

C平(CH3COOH)

確;等體積、等物質(zhì)的量濃度的NazCO,和NaHCQ,溶液混合,碳酸的

7(H+)?c(HCO3)c(H+)?c(C0Q

短、七二三產(chǎn)尸,同一溶液中。平(H)相等廁0平

c(H2cO3)c(HCO3)c(HCO3)c(COf)

(H)=(，?---------=(J2，而則二---->>—....，故C錯誤;0.1

C平(HCO3)a2c平(CO,)'aia2,八」c平(H2co3)c平(HCO3)'入卜口k,

mol-L*F溶液加水不斷稀釋4平(F)不斷減小并趨于0,而。平(H)減小并趨于

10?mol-L并非始終增大，故D錯誤。

4.(2023?河北石家莊二中月考)已知Q3比、11出0,分別為一元弱堿和一元弱酸二

者在水中電離方程式分另！J為CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH；H3BO3+HQ1[B(OH)J+H；

25℃時，將10mL濃度均為1mol-L的CHM、H：%兩種溶液分別加水稀釋曲

線如圖所示，'是溶液體積(mL),pOH:-lgc(0H)。下列說法正確的是()。

A.10mL1mol?I?的CHMk乩B0i兩種溶液的中和能力:CHM七=凡必).

B.1g【勺時水的電離程度:CFLNH2二HBOj

C.常溫下，向上述pOH=9的H：%溶液加入等體積pH=9的NaOH溶液后呈中性

D.1g修時,溶液中的陰、陽離子總濃度乩BODCHsNH

答案：A

解析：OWkH3BO3分另！J為一元弱堿和一元弱酸」()而，1mol?L的CH3NH2、H:iB03

兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，因此中和酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和能力相同,

故A正確;根據(jù)題圖可知稀釋相同倍數(shù),CHM溶液的pOH變化大，說明CHML的電

離常數(shù)大,1g上1時CHNi溶液和CBO3溶液的濃度都是1mol?段風陽對水電

離的抑制作用強，水的電離程度:。心吐<見幽,故B錯誤;常溫下,pOH二9的H3BO3溶液

中c(H>105mol?L兒BO,為弱酸并未完全電離,pH=9的NaOH溶

液,c(OH)=10%。1-L,兩者等休積混合凡B0,過量，溶液顯酸性，故C錯誤;據(jù)題圖可

知,稀釋相同倍數(shù)CH州,溶液的pOH變化大，說明CHML的電離常數(shù)大,1g片4

時,CHAU溶液和HF。，溶液的濃度相等,溶液中的陰、陽離子總濃度:艮80?吃吐，

故D錯誤。

5.(2023?浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)已知室溫下

4

^(HA)=3.0X10-Xai(ILB)=4.3X10Ua2(H2B)=5.6X10'下列說法正確的是()。

A.與等濃度、等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大

B.pH=a的NaA溶液中，水電離出的c(0H)為10mol?L'1

C.向NaA溶液滴加少量乩B溶液反應的離子方程式為A+H2B_HB+HA

D.向N&B溶液滴加等濃度、等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性

答案：C

解析：等濃度、等體積的HA、堀溶液,〃(HA尸〃(呢),由關系式HA~NaOH、H2B"2NaOH

可知,完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量后者更大,A錯誤;由題干知,HA是弱酸,NaA溶

液因水解呈堿性,促進水的電離，則PHF的NaA溶液中,c(H')為1(T

mol-L：c(OH)二*?1A即水電離出的c(OH)為10『'ol?1AB錯誤;根

V\II/

據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性，則向NaA溶液滴加少量H2B溶液反應的離

子方程式為A+HA,C正確;向M2B溶液滴加等濃度、等體積的鹽酸反

應的化學方程式為N也B+HC1—NallB+NaC1,充分反應后得到的溶液的溶質(zhì)為等物

質(zhì)的量的氯化鈉和NallB,水解常數(shù)/泠譽*Q2.3X10七,則(2(孫二5.6

X10”危HB的電離程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，D錯誤。

6.⑴次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分

數(shù)=77npi船而內(nèi)次為HC10或C10］與pH的關系如圖所示。HC10的電離

CynCIU/-rekCIU)

常數(shù)(值為。

答案：1075

解析：根據(jù)題圖,pH=7.5時,HC10、CIO的濃度相等心：；°；剛)二10弋

⑵根據(jù)聞也在水中的電離反應:H3BO3+H2O-^r+[B(OH)Je=5.81X101可判斷

H3BO3是酸。

答案：一元弱

解析：HR0：；能發(fā)生一步電離且電離平衡常數(shù)很小所以H3BO3為一元弱酸。

⑶聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常

l,

數(shù)值為(已知:NN+H'iN區(qū)的e8.7義10%二1.0X10)o聯(lián)氨與硫酸

形成的酸式鹽的化學式為