福建省福州外國語學(xué)校2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、元素周期表的笫四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

2、N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3N、

B.1molNaClO中含有的C「數(shù)目為NA

7

C.5inL0.005mol/L的Fe（SCN）3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5X10-NA

D.18gH2O中含有的電子數(shù)為IONA

3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過程

C.港珠澳大橋?yàn)榱朔栏g可以在鋼鐵中增加含碳量

D.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉

4、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.C（h與Na2（h反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉注液反應(yīng)生成CaSCh

6、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

7、下列不能用元素周期律原理解釋的是

A.金屬性：K>NaB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3

C.酸性；HC1>H2SO3D.所2從Nai溶液中置換出l2

8、已知?dú)鈶B(tài)危A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機(jī)物A?E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法

正確的是（）

A.A—B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

B.常溫下有機(jī)物C是一種有刺激性氣味的氣體

C.分子式為C4H8。2的酯有3種

D.ImolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L

9、下列關(guān)于各裝置與其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

昌今告於

濃

硝

酸

實(shí)驗(yàn)裝置

探究溫度對平衡—

銅T

2NO2K^N2O4的影飽和食鹽水

響

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體.說

海帶提碘時(shí)，用上述裝除去HCI氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2-N2O4的影明銅與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量Ch

響是NO

A.AB.BC.CD.D

10、40c時(shí)，在氨一水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢如圖所示。下列說法不正確的是

0.06|---------------------------------------------------------

QOS-、.?k

'xNHsHX)..?：：/

O.(M、、5?丁

0.03、、???/<

…工/H8i

0.02?

0.01

廠，，.910?.，1

11.010J10.09.59.08.58.07.57.0

PH

910

A.40℃時(shí)，^(NHrH2O)=10

++2

B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系；c(NH4)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH)

c.隨著co2的通入，/、1???-、不斷減小

C(NH3H2O)

D.隨溶液pH不斷降低，生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO3

11、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazO?參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HCI和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

12、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

13、室溫下，對于O.lOmoM/i的氨水，下列判斷正確的是()

A.溶液的pH=13

B.25℃與60C時(shí)，氨水的pH相等

+

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4)和c(OHD都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

A除去NallCO.,固體中混有的NU4cl直接將固體加熱

B實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集

C檢驗(yàn)乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCOj溶液有氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

O.lOOOmol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

A.AB.BC.CD.D

n(mol)

A.。?8nlin內(nèi)K(SO3)=0.025mol/(L?min)

B.8min時(shí)，v逆(SQ)=2v正(O2)

C.8min時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.若8min時(shí)將容器壓縮為IL,n(S03)的變化如圖中a

18、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()

分

子

百

分

數(shù)

0

一定溫度下的:分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

19、某小組同學(xué)探究鐵離子與硫離子的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如表：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的()

逐清加入

MFcCI濟(jì)液］

1滴入FeCh溶液立刻有黑色沉淀生成繼續(xù)滴入FeCh溶液，黑色沉淀增多后又逐漸

轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

1

逐港切人

1L滴入Na2s溶液立刻生成黑色沉淀,沉淀下沉逐漸轉(zhuǎn)化為黃色。繼續(xù)滴入Na2s溶液，

最后出現(xiàn)黑色的沉淀

A.兩次實(shí)驗(yàn)中，開始產(chǎn)生的黑色沉淀都為FezS3

B.兩次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的黃色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Fe￡3+4FeC13=6FeCL+3s

C.向稀FcCh溶液中逐滴加入稀NazS溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FcS

D.在Na2s溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe（OH）3

20、已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是（）

A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種

B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物

C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.Imol對二烯苯最多可與5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

21、苯氯乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為下列有關(guān)說法不正確

的是

A.苯氧乙醇的分子式為C8HM）O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

C.苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.分子式為C8H8。2,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

22、X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示的變化，其中a為雙原子分子，b和c均為10電子

分子，b在常溫下為液體。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Y為Nz

B.a不能溶于b中

C.a和c不可能反應(yīng)

D.b比c穩(wěn)定

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）在醫(yī)藥工業(yè)中，有機(jī)物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：

已知；RQNa+RzX-RiOR2+NaX（Ri與Rz代表苯環(huán)或燒基、X代表鹵素原子）

RCOOH+SOCL（液體）fRCOC1+HC1t+SO21

回答下列、問題：

（1）A與C在水中溶解度更大的是,G中官能團(tuán)的名稱是o

（2）E-F的有機(jī)反應(yīng)類型是,F的分子式為。

（3）由A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）B-C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。

（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體o

①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

24、（12分）PBAT（聚己二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

已知：R-CH3->R-CN二。>R-COOH

R-CH=CH2II>R-COOH+COz

回答下列問題：

（DB的官能團(tuán)名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是____O

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）⑤的化學(xué)方程式為o

（5）M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：（寫兩種，不考慮立體異構(gòu)）。

1.既能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);

II.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，ImolN能消耗4molNaOH；

HI.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為l：2:2:2:lo

25、（12分）乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點(diǎn)213C,密度為1.055gpm、，實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸

節(jié)酯的反應(yīng)如下：CH2OH+（CH3CO）20T^^CHzOOCCHK乙酸葦酯）+CH3COOH

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酊（0.29mol）和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110。

回流4?6h（裝置如圖所示）：

步驟2：反應(yīng)物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機(jī)相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機(jī)相，向有機(jī)相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品。

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減玉蒸餡（1.87kPa）,收集98?100C的銀分，即得產(chǎn)品。

⑴步驟1中，加入無水CH3COONa的作用是_______________,合適的加熱方式是_______。

⑵步驟2中，Na2c。3溶液需慢慢加入，其原因是。

（3）步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸葦酯的溶解度外，還因?yàn)?加入無水CaCL

的作用是o

（4）步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是__________________o

26、（10分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有

關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

II.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入I.OmLMnCk溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

m.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV.將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V：。

已知：h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和o

（2）在步驟n中，水樣中出現(xiàn)了MnMnOa沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH—：=2MnMiiO3l+4H2O。

（3）步驟TH中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到_______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為mg/L。

（6）當(dāng)河水中含有較多NO3-時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值_______（填偏高、偏低或不變）

27、（12分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fez。A為原料制備堿式碳酸銅

[CU2（OH）2CO3],具體流程如下：

55-60X過找、洗滌、干快

fitTcMOHhCoJ

N

扁I過濾

己知：Cii2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學(xué)式）。

（4）洗滌Cu2（OH）2c03沉淀的操作為c

（5）“操作HI”中溫度選擇55?60c的原因是；該步驟生成CuMOH）2c03的同時(shí)產(chǎn)生CO2,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中Cii2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下操作：稱取mig產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時(shí),

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為nug,則樣品中CuMOH）2cO3的純度為一（用

含n】[、m2的代數(shù)式表示）。

28、（14分）由芳香煌X為原料合成某有機(jī)物Y的一.種流程如下:

己知部分信息如下:

R

NaOH/HO

.RCHO+R,CH,CHO--------22-RCHnC-CHO+H,0

12△z

《OCH—CH，CH°

J/ri11.11

ni.CH?=CH2+CH=€H上"Tj

M"O名稱為3-笨基???丙燼

請回答下列問題:

(I)X的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為o

(3)B中含有的官能團(tuán)名稱是______________；X分子中最多有個(gè)原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)由CH3cH=CH2制備「的合成路線(其他試劑任選)。

29、(10分)乙醛(CH3CHO)是有機(jī)合成中的二碳試劑，是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料。回答下

列問題：

⑴AndreaDasic等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖

所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)

乙締氧化法制乙醛催化體系氧化還原循環(huán)圖

氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)=167.4kJ?mol」,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2H0=473kj?mol”,則可用

作該反應(yīng)催化劑的金屬M(fèi)與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:，使用催化劑會(huì)使該反應(yīng)的活化能—(填“增

大”或“減小”)。

(2)已知CO(g)、CH4(g)>CH3cH0(1)的燃燒熱分別為283.0kJ?moH、890.31kJ?mol/、1167.9則乙醛的分解

反應(yīng)ClhCHO(l)=CIL(g)+CO(g)的AH=。

⑶已知:在含有少量12的溶液中，反應(yīng)CH3CHO(aq)CH4(g)+CO(g)分兩步進(jìn)行：

第I步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)->CH3I(1)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))涕II步為快反應(yīng)。

①請寫出第II步反應(yīng)的化學(xué)方程式:O

②增大h的濃度_____(填”能”或”不能”)明顯增大總反應(yīng)的平均速率.理由為o

(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的a-羥基磺酸鈉:CH3CHO+

NaHSOjCH3cH(OH)SO3Na(a.羥基磺酸為易溶于水的強(qiáng)酸)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，向反應(yīng)體系中加入

足量鹽酸，平衡將_(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

PdCl-CuCI,

⑸在100?120箋、PdCI2-CuCb催化劑存在下，乙烯可以與02反應(yīng)生成乙醛：2CH2=CH2(g)+O2(g)

KMM20C

2CH3CHO(g)?T℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中通入3molCH2=CH2(g)W3molOMg),發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)剛好達(dá)到

平衡狀態(tài)后體系壓強(qiáng)變?yōu)槌跏級(jí)簭?qiáng)的5/6,則CH?二CHz(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為一(結(jié)果保留3位有效數(shù)字),TC時(shí)該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第Vin族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

2、D

【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算336LCL的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯(cuò)誤；

C?Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005Lx0.005mol/L=2.5x10-5mol,微

粒數(shù)目略小于2.5x1曠52,故c錯(cuò)誤；

D.18gH2。的物質(zhì)的量為ImoL而水為10電子微粒，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。

3、B

【解析】

A.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯(cuò)誤；

B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會(huì)引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；

C鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐餌速率加快，C錯(cuò)誤；

D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯(cuò)誤；

D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

5、B

【解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯(cuò)誤；

B.CO2與Nazfh反應(yīng)可產(chǎn)生。2和Na2c故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為CO2,故C錯(cuò)誤；

D.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSCh,故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四輒化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

7、C

【解析】

A.同主族從上到下金屬性逐漸加強(qiáng)，金屬性：K>Na,A項(xiàng)正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,B項(xiàng)正確；

C.鹽酸的酸性強(qiáng)于H2s03與元素周期律沒有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Br>I,則Brz可從Nai溶液中置換出加D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、A

【解析】

氣態(tài)燃A的產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙

醛氧化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【詳解】

A.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；

B.C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯(cuò)誤；

C.分子式為C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2xCH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4種,

故C錯(cuò)誤；

D.1mol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成Imol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不一定為22.4L,故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、瘦酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“A的產(chǎn)量是一個(gè)

國家石油化工水平的重要標(biāo)志”，準(zhǔn)確推斷A是關(guān)鍵。

9、A

【解析】

A.對于可逆反應(yīng)2NO2=^N2O4,升高溫度，氣體的顏色變深，則平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，氣體顏色變淺，則平

衡正向移動(dòng)，A正確；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)，不管生成的氣體是NO還是NO2,用排水法收集后，都收集到無色的氣體，所以不能肯定生成

的氣體的成分，B錯(cuò)誤；

C.灼燒海帶時(shí)，應(yīng)放在用埸內(nèi)，否則會(huì)損壞燒杯，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水，用于除去C12中混有的HC1氣體，D錯(cuò)誤；

故選A。

10、A

【解析】

c(NH：|.c(OHl

A.在溶液pH=9.10時(shí)C(NHJ)=C(NH3?H2O),Kb(NH3H2O)=~乙~--^=c(OH),由于Kw=c(H+)?c(OIT)是常

c(NHQHQ)

1014

數(shù)，只與溫度有關(guān)，若溫度為室溫，則&=10%pH=9.10時(shí)，c(H*)=10-9-10,c(OH)=——=1049,Kb(NHyH2O)=

ICT”。

49

c(OH-)=10」9,升高溫度，促進(jìn)電解質(zhì)的電離，所以溫度為40C時(shí)，K(NHyH2O)>10,A錯(cuò)誤;

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:

++2

C(NH4)+C(H)=2C(CO3)+C(HCO3)+C(NH2COO)+C(OH),B正確；

c(NH^>c(0H-)[OH)不

C.已知Kb二,溫度一定時(shí)，的為常數(shù)，隨著CO2的通入，C(NHJ)逐漸增大，則

C(NH3*H2O)C(NH3*H2O)

斷減小，c正確;

D.由圖象可知：開始溶液pH較大時(shí)沒有NHzCOO：后來隨著溶液pH的降低，反應(yīng)產(chǎn)生NHzCOO：并且逐漸增多,

當(dāng)pH減小到一定程度NFhCOO?逐漸減小直至消失，同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多，即在溶液pH不斷降低的過程中，

有含NH2cOO-的中間產(chǎn)物生成，后NH2coO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

11、C

【解析】

A.NazOz中的O為」價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazOz

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazOz反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO?

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是\NA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HQ與Mn(h制氯氣時(shí)，Mn(h表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N(h中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

12>A

【解析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉，從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減小；

D.氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里不完全電離，所以0.10mol?I/i的氨水的pH小于13,故A錯(cuò)誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯(cuò)誤；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH/)、c(OH

+

?)都減小，所以溶液中C(NH4)*C(OH)變小，故C錯(cuò)誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，氯化筱是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D。

14、C

【解析】

A、加熱NaHCCh和NH4cl均分解，故A錯(cuò)誤；B、NO能與。2反應(yīng)，不能用排空集氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C、NaHCO34-CHjCOOH=CH3COONa+H2O+CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。

15、D

【解析】

A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源，為二次能源，故A正確；

B.電解時(shí)氫氧根離子通過離子交換膜進(jìn)入陽極，在陽極失電子生成氧氣，則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,

故B正確；

C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí)，發(fā)生電解水的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣，即反應(yīng)為：2H20充電2H2T+O2T，故C正確;

D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則藻-鐵臧性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為；Ni(OH)2+OH+c=NiOOH+H2O,故D錯(cuò)

誤。

故選：Do

16、B

【解析】

A.電極a是化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.電路中每流過4moi電子，正極消耗ImolCh,故B正確；

C.電極b上的電極反應(yīng)：(h+4c-=2。2-，故C錯(cuò)誤；

D.電極a上的電極反應(yīng)：2H2s+2O2--4e-=S2+2H2O,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

17、D

【解析】

A、0?8min內(nèi)v(SO3)=84moi=0.025mol/(L*min),選項(xiàng)A正確；

2Lx8min

B、8min時(shí)，n(S()3)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，v逆(Sa)=v正(SO?)=20正Q),選項(xiàng)B正確；

C、8min時(shí)，n(SO。不再變化，說明各組分濃度不再變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，選項(xiàng)C正確；

D、若8min時(shí)壓縮容器體積時(shí)，平衡向氣體體積減小的逆向移動(dòng)，但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量，不是濃度，S(h的變化曲

線應(yīng)為逐變不可突變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)的圖象分析，明確概念是解題的關(guān)鍵。

18、D

【解析】

A.E表示分子的平均能量，見是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于班的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故

答案為：Do

19、D

【解析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，生成黑色沉淀為FezSs,由于硫化的具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,黃色沉淀為S,

硫化鈉過量，最后生成Fes,以此解答該題。

【詳解】

A.開始試驗(yàn)時(shí)，如生成硫，應(yīng)為黃色沉淀，而開始時(shí)為黑色沉淀，則應(yīng)為Fe2s3,故A正確；

B.硫化鈉具有還原性，可與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,方程式為Fe2s3+4FeCb=6FeC12+3S,故B正確；

C.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫化鈉過量，則生成FeS,為黑色沉淀，故C正確；

D.在Na2s溶液過量的情況下，三價(jià)鐵全部被還原，黑色沉淀為FeS,且Fe(OH)3為紅褐色，故D錯(cuò)誤。

故選：Do

20、D

【解析】

A.對二烯苯苯環(huán)上只有1種等效氫，一氯取代物有1種，故A錯(cuò)誤；

B.對二烯苯含有2個(gè)碳碳雙鍵，苯乙焙含有1個(gè)碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故B錯(cuò)誤；

c.對二烯苯分子中有3個(gè)平面[[H；金")，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在司一平面，故c錯(cuò)

誤；

D.對二烯苯分子中有2個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)苯環(huán)，所以Imol對二烯苯最多可與Snwl氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，明確官能團(tuán)的性

質(zhì)和空向結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

21、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不飽和度為4,則其分子式為C8H2加2的2。2,A正確；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基。原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所

有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；

C.苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2?能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C正確；

COOH

D.符合條件的有機(jī)物為'J-CHKOOH、?共4種，D正確；

CH?

故選B。

22、C

【解析】

b和C均為10電子分子，b在常溫下為液體，則b可能為HzO,c可能為HF、NH3,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推測X為氧氣，Z

為氫氣，則Y可能為氟氣或氮?dú)?，又a為雙原子分子，則a為NO,則Y為氮?dú)狻?/p>

A.根據(jù)上述分析，單質(zhì)Y為Nz,故A正確；

B.NO不能溶于HzO中，故B正確；

C.NO和NH3在一定條件下可以反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.HzO比N%穩(wěn)定，故D正確。

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、C臻基（或酮基）、酸鍵取代反應(yīng)C8H70?；駽8H7CIO

催化劑、促進(jìn)水解

【解析】

2”與氯氣反應(yīng)生成工?！补?‘在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成［之：,根據(jù)信息I晨與CH2I2反應(yīng)生成

根據(jù)信息E和SOCL反應(yīng)生成F,與F反應(yīng)生成G。

【詳解】

⑴A是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽,在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到

G中官能團(tuán)的名稱是段基、酸鍵；故答案為：C；埃基（或酮基）、酸鍵。

（2）E-F是一OH變?yōu)橐籆LCl取代羥基,因此有機(jī)反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OC1

或C8H7CIO；故答案為：取代反應(yīng)；GH70a或CsH7aO。

⑶由A-B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為.n（）；故答案為:

⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式故答案為:

⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)（工：），加入NaOH溶液得到反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進(jìn)水解；故答案

為：催化劑、促進(jìn)水解。

⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說明對稱性較強(qiáng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則

符合條件的G的同分異構(gòu)體麗oJ；O故答案為：OHCoJ：Q.CIIO

24、氯原子C6HIO04取代反應(yīng)NaOH、CzHsOH（或乙醇），力口熱HOCH2cH2cH2cH20H

CHCH

CH3CN=2CH=CH

+2NH+3O->[^j]+6H2O2

32OH

I1^OH

CH.CNOOCHOOCH

【解析】

從A到C由環(huán)烷燒變成了環(huán)烯燒，并且A生成B是光照下與CL的取代，所以從B到C即為鹵代克的消去，結(jié)合題

干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過高鈦酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。

從E生成F,再由F生成對苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測E為對二甲苯，F(xiàn)即為對苯二精。

【詳解】

(1)B為直代點(diǎn)，官能團(tuán)的名稱為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4;

⑵反應(yīng)①即為煌變成鹵代點(diǎn)的反應(yīng)，反應(yīng)類型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代煌的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH,乙醇,

并且需要加熱；

(3)H通過推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2cH2cH2cH2OH；

CH,CN

l^j）+2NH3+3O2->[^j]

(4)反應(yīng)⑤即由對二甲苯生成對苯二晴的反應(yīng)，所以方程式為:+6H2O；

I

CH3CN

⑸由題可知M的分子式為C9H8O4,扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有

醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到ImolN能消耗4moi的NaOH,所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不

飽和度,所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種:

CH=CH2

OH'

OOCH

書寫滿足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此

外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的

對稱性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書寫出來。

25、催化劑油浴(或沙浴)以免大量CO2泡沫沖出乙酸葦酯與水的密度幾乎相同不容易分層除去有機(jī)

相中的水防止常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，乙酸葦酯未達(dá)沸點(diǎn)前就已發(fā)生分解

【解析】

CH2OH+(CH3CO)2O喘'-CH2OOCCH3(乙酸葦酯)+CH3COOH,是液體混合加熱，可油浴(或沙浴)均勻加熱,

使用無水CH3coONa作催化劑來加快反應(yīng)速率，用15%的Na2c03溶液來提高產(chǎn)率，用15%的食鹽水分離

CH2OOCCH3和其它能溶于水的混合物，有機(jī)相用無水CaCh干燥，最后蒸儲(chǔ)提純得到產(chǎn)品。

【詳解】

(1)根據(jù)CH2OH+(CH3CO)2OT^~^CH2OOCCH3(乙酸節(jié)酯)+CH3coOH的原理和條件，步驟1中，加入無水

CHjCOONa的作用是催化劑，為保證能均勻受熱，合適的加熱方式是油浴(或沙浴)。

⑵NazCCh作用是降低生成物CH3co0H的濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，步驟2中，Na2(X)3溶液需慢慢加入，其原因

是以免大量CO2泡沫沖出。

(3)由題干中信息可知：乙酸羊酯密度為1.055,cmr,步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水，除可減小乙酸羊酯的

溶解度外，還因?yàn)橐宜崛旛ヅc水的密度幾乎相同不容易分層；加入無水CaCL的作用是除去有機(jī)相中的水。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲(chǔ)的目的是防止常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，乙酸葦酯未達(dá)沸點(diǎn)前就己發(fā)生分解。

【點(diǎn)睛】

本題以乙酸葦酯的制備實(shí)驗(yàn)考查物質(zhì)的制備、分離、和提純等基本操作，難點(diǎn)(1)無水乙酸鈉的作用，(3)用15%

的食鹽水代替蒸儲(chǔ)水目的，考查學(xué)生的閱讀和表達(dá)能力。

8000cv,

26、堿式滴定管MnMnO3+2r+6H+I+2Mn2++3HO藍(lán)無---------偏高

=22%

【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性；

⑶H中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生H根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測液中有加用淀粉溶液做