…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用0.1000鹽酸滴定20.00mL溶液，溶液中的分布分數(shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是。

[如分布分數(shù)：]

A.B.第一次突變，可選酚酞作指示劑C.c點：D.的為2、科學家自發(fā)現(xiàn)C60以來，又陸續(xù)合成了許多球形分子，如C50、C70、C120、C540等，它們間的關系是A.互為同分異構體B.互為同位素C.互為同素異形體D.屬于同系物3、同分異構體中，某苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結構有（不考慮立體異構）A.6種B.5種C.4種D.3種4、利用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗并檢驗生成的氣體產物。b中現(xiàn)象不能證明a中對應氣體產物的是。

選項a中試劑檢驗氣體b中試劑及現(xiàn)象A濃淀粉溶液變藍B氨水酚酞溶液變紅C與濃品紅溶液褪色D2-溴丙烷和醇溶液丙烯溴水褪色

A.AB.BC.CD.D5、下列有關化學實驗說法正確的是（）A.受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B.移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素6、除去溶解在苯中的少量苯酚，正確的方法是A.用過濾器過濾B.用分液漏斗分液C.加入足量濃溴水后再過濾D.加入適量NaOH溶液，反應后再分液7、下列說法正確的是A.石油經過分餾得到汽油是物理變化，煤干餾得到苯也是物理變化B.氨基酸既能與酸反應生成鹽，又能與堿反應生成鹽C.纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應D.可用淀粉溶液區(qū)分加碘鹽與非加碘鹽8、由的轉化過程中，經過的反應為A.加成消去氧化取代B.消去取代氧化加成C.加成取代消去氧化D.加成取代氧化氧化評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D10、下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)11、常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A.四種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞②B.溶液①、②等體積混合后pH＞7，則c(NH4+)＜c(NH3·H2O)C.向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①＜②D.向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同12、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成；可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y的說法正確的是A.X分子中所有原子一定在同一平面上B.Y與Br2的加成產物分子中含有手性碳原子C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.X→Y的反應為取代反應13、若A原子與兩個氯原子及兩個碘原子結合，形成ACl2I2分子。以下推理中正確的是A.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則有兩個同分異構體B.如果ACl2I2分子呈正方形結構，則沒有同分異構體C.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則有兩個同分異構體D.如果ACl2I2分子呈四面體結構，則沒有同分異構體14、下圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法錯誤的是。

A.由實驗室制備乙炔的反應原理可知，用也可以制備乙炔B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質C.d中的有機產物與溶液混合能產生沉淀D.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化15、物質X的結構簡式如圖所示；常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體。下列關于物質X的說法正確的是。

A.該有機物能發(fā)生氧化反應，氧化產物能發(fā)生銀鏡反應B.該有機物分子內所有碳原子可能在同一平面內C.該有機物能溶于水，一定條件下能反應生成高聚物D.等物質的量的X分別與足量的NaHCO3、NaOH溶液反應，消耗的NaHCO3、NaOH的物質的量相等16、一種新型的合成氨的方法如圖所示；下列說法正確的是。

A.基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.基態(tài)氧原子的原子結構示意圖為C.反應③不能通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)D.上述三步循環(huán)的總結果為N2+3H2=2NH3評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、硫酸鎳在強堿溶液中用氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的寫出該反應的離子方程式_______。18、請按要求完成下列問題。

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體；高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)__。

（2）向酸性硫酸亞鐵溶液中滴加過量雙氧水(請書寫離子方程式)__。

（3）將四氧化三鐵溶于過量的稀硝酸(請書寫離子方程式)__。

（4）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸；重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻(請完成化學方程式)__。

（5）S+NaOH=Na2Sx+Na2S2O3+H2O用含x的代數(shù)式配平方程式__。19、某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，寫出其所有同分異構體的結構簡式_______。20、甲醛分子中可看作有兩個醛基；按要求解答下列問題：

(1)寫出堿性條件下，甲醛與足量銀氨溶液反應的離子方程式：_______。

(2)計算含有甲醛的水溶液與過量銀氨溶液充分反應，生成的銀質量為_______。21、根據(jù)要求回答下列問題。

（1）分子球棍模型可以幫助人們認識有機物的結構。

下列是某有機物的分子比例模型；其中不同顏色的球代表不同的原子，球之間的“棍”

表示單鍵；雙鍵或三鍵。

該有機物分子中可能存在的兩種官能團的名稱分別為______、_______；

這類有機物在化學性質上表現(xiàn)的特點是____________________。

（2）有機物的特征性質?？捎靡杂袡C物之間的鑒別。

①欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用_______（填字母）。

A碘水B銀氨溶液C鹽酸DNaOH溶液。

②欲區(qū)分和可選用________(填字母)。

AAgNO3溶液BNaOH溶液CFeCl3溶液DNa2CO3溶液。

（3）同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一。

分子式為C7H6O2的有機物有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)和1個側鏈的同分異構體的結構簡式是____________、_______________。

（4）高分子化合物在生產；生活中有著廣泛的應用。

PES（聚丁二酸乙二醇酯）是一種生物可降解的聚酯；它在塑料薄膜，食品包裝等方面有著廣泛的應用。其結構簡式如下：

合成PES的有機化學反應類型是_________反應。形成該聚合物的兩種單體的結構簡式分別是______________和________________。22、理解和應用信息在有機合成中具有重要作用；請依據(jù)下列信息回答問題：

(1)該反應類型為_______________

(2)下列物質能發(fā)生上述反應的是______

A.與

B.與HCHO

C.與

(3)和在上述條件下能夠合成分子式為C8H14O2的物質，該物質的結構簡式為________________評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)23、中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤24、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤25、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤26、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)27、根據(jù)要求；回答下列問題：

I.硝酸銀(AgNO3)標準溶液可用作測定鹵素含量的滴定劑，實驗室要配制480mL0.1000mol/LAgNO3標準溶液；回答下列問題：

(1)配制該溶液所需儀器除天平、燒杯、量筒、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_______

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀(AgNO3)固體質量為___________g

(3)稱量后，按如下實驗步驟進行實驗，A~E正確的實驗順序為___________(填字母)

(4)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是___________(填序號)

①轉移前；容量瓶內有蒸餾水。

②移液時；未洗滌燒杯和玻璃棒。

③移液時；燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外。

④定容后經振蕩；搖勻；靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸演水至度線。

⑤定容時俯視刻度線。

II.通過佛爾哈德返滴定法，用上述配制的標準溶液測定磷化鈉待測液中I元素的含量；實驗步驟如下：

①取10mL碘化鈉待測液于形瓶中；加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；

③濾去AgI沉淀，并用稀洗滌沉淀；洗滌液并濾液中：

④加入2~3滴鈔銨礬[]指示劑，用0.2000mol/L標準溶液返滴定過量至終點；記下所用體積為10.00mL。

已知：i.(白色沉淀)

ii.達到化學計量點時，微過量的與生成紅色(紅色)

(5)步驟④中指示劑必須在加入過量的后加入的原因是：___________(用離子方程式表示)

(6)碘化鈉待測液中___________mol/L。28、含硫化合物在生產生活中應用廣泛；科學使用對人體健康及環(huán)境保護意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這應用了SO2的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會導致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產生，原因是___________________________________。（用離子方程式說明）

（3）實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時，KIO3和KI在鹽酸作用下析出I2：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O

生成的I2再和水樣中的亞硫酸鹽反應：I2+SO32－+H2O=2H++2I－+SO42－

①滴定到終點時的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗，則測定結果將_________（填“偏大；偏小、不變”）。

③滴定終點時，100mL的水樣共消耗xmL標準溶液。若消耗1mL標準溶液相當于SO32－的質量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g/L

（4）已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末；難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實驗現(xiàn)象為___________________________；證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。

③裝置C中反應的作用是：____________________________29、某興趣小組用固體堿熔法制備高錳酸鉀；流程如下：

(1)步驟Ⅰ中加熱時選用鐵坩堝而不用瓷坩堝，請說明理由_______。

(2)步驟Ⅲ中通入二氧化碳后，除高錳酸鉀外還會產生難溶物MnO2和某正鹽，請寫出該反應的化學方程式_______。

(3)步驟Ⅳ中關于抽濾的說法，正確的是_______。

A．為防止濾紙被腐蝕；可用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾。

B．抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出。

C．洗滌沉淀時；應使洗滌劑快速通過沉淀。

D．吸濾完成時應先拆下抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管；再關閉水龍頭。

E．顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙；故不宜用減壓過濾。

(4)為測定步驟Ⅵ中得到的KMnO4產品的純度；現(xiàn)將其配制成溶液，通過與已知濃度的草酸鈉標準溶液的滴定來計算。

①在滴定操作前，需用移液管量取一定體積的草酸鈉溶液于錐形瓶中。移液管放液的操作是_______；并使管尖與容器內壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管。

②滴定前；有關滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：

檢漏→蒸餾水洗滌→_______→_______→_______→_______→_______→開始滴定。

A．烘干。

B．裝入滴定液至零刻度以上。

C．調整滴定液液面至零刻度或零刻度以下。

D．用洗耳球吹出潤洗液。

E．排除氣泡。

F．用滴定液潤洗2至3次。

G．記錄起始讀數(shù)。

③滴定終點時，溶液顏色發(fā)生變化，未等半分鐘即讀數(shù)，結果讀數(shù)后溶液又變回原色，則測得的高錳酸鉀產品的純度_______(填“偏高”或“偏低”或“不受影響”)。30、實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無水）配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無水Na2CO3裝入錐形瓶中；加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中會影響pH值；為準確滴定，終點宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊；甲基橙、酚酞三種指示劑中應選用___。當?shù)味ㄖ寥芤河蒧__時，即表示到達終點。

（2）若達到滴定終點時，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升；則鹽酸的物質的量的濃度為___mol/L。

（3）若所稱取的Na2CO3不純，則測得鹽酸的濃度就不準確?，F(xiàn)設鹽酸的準確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標定而測得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當Na2CO3中含有NaHCO3時，則c1___c2。

②當Na2CO3中含有NaOH時，則c1___c2。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

滴定過程中發(fā)生反應A2-+H+=HA-、HA-+H+=H2A，所以pH由12到8的過程中減少的微粒為A2-，增加的微粒為HA-，pH由8到4的過程中，減少的微粒為HA-，增加的微粒為H2A。

【詳解】

A．據(jù)圖可知e點時恰好完全反應，溶液中溶質為H2A和NaCl，n(Na2A)=0.5n(Na+)=0.5n(Cl-)=0.1mol/L×0.04L×0.5=0.002mol，所以c(Na2A)==0.1000mol/L；A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍；溶液呈堿性，所以可以選擇酚酞做指示劑，B正確；

C．結合分析和圖可知，c點c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)；C錯誤；

D．H2A的Ka1=據(jù)圖可知當pH=6.38時，即c(H+)=10-6.38mol/L時，c(HA-)=c(H2A)，所以Ka1=10-6.38；D錯誤；

故選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、C【分析】【分析】

【詳解】

一氯代物只有一種結構，說明該芳香烴結構對稱，則苯環(huán)上可以連接2個對位的乙基或者4個甲基：

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．揮發(fā)的硝酸；分解產生的氧氣等也會使碘離子被氧化為碘單質，不能證明產生二氧化氮氣體，A錯誤；

B．加熱揮發(fā)出氨氣；氨氣溶于水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，B正確；

C．銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫；二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，C正確；

D．2-溴丙烷和醇溶液加熱發(fā)生消去反應生成丙烯；丙烯和溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，揮發(fā)的乙醇不和溴水反應不能使溴水褪色，D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗；A錯誤；

B.吸取溶液后的移液管；需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；

C.茚三酮試劑與蛋白質作用；應生成藍紫色物質，C錯誤；

D.檢驗氯乙烷中的氯元素時；應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．苯與苯酚互溶；不能過濾分離，故A錯誤；

B．苯與苯酚互溶；不能用分液漏斗分液分離，故B錯誤；

C．生成的三溴苯酚能夠溶于苯中；應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；

D．苯酚與NaOH反應后；與苯分層，再分液可分離，故D正確；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．石油分餾得到汽油；煤油等產物；是利用沸點的不同進行分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，煤干餾得到苯是化學變化，生成了新物質苯，A錯誤；

B．氨基酸分子含有氨基和羧基；顯兩性，既能與酸反應又能與堿反應，B正確；

C．油脂是有機物；但其分子量較小，不屬于高分子化合物，C錯誤；

D．淀粉溶液只有遇到碘單質才會變藍色；而碘鹽中的碘元素并不是以碘單質形式存在，而是以碘酸根的形式存在，遇淀粉不變色，D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH合成流程可知，先發(fā)生烯烴的加成反應生成鹵代烴、再發(fā)生鹵代烴的水解反應(也屬于取代反應)生成醇，然后發(fā)生醇的氧化反應生成醛，再氧化生成酸，即合成中涉及的反應為加成→取代→氧化→氧化，故選D。二、多選題(共8題，共16分)9、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。10、AB【分析】溶液中的離子濃度關系；根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后原則，及判斷溶液酸堿性；注意根據(jù)電離；水解的強弱判斷產物的濃度大小。

【詳解】

A．任一混合溶液，有電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液顯中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；則A正確；

B．在Na2CO3溶液中，有質子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氫離子移項可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正確；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液，反應后溶質是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液顯堿性，則碳酸氫根的水解大于電離，則電離產物CO32－量少；故C錯誤；

D．NaHCO3溶液顯堿性，在比較離子濃度大小時，根據(jù)出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則來書寫，又碳酸氫根的水解大于電離，則電離產物CO32－量小于水解產物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D錯誤；

答案選AB。11、CD【分析】【詳解】

A.物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL；一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；所以溶液PH大小為：：①＞③＞④＞②，A項錯誤；

B.溶液①氨水是弱堿存在電離平衡，②NH4Cl溶液水解顯酸性，①、②等濃度等體積混合后pH＞7，說明溶液中一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯堿性，所以c(NH4+)＞c(NH3?H2O)；B項錯誤；

C.鹽酸和一水合氨恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨的濃度為0.05mol/L，氯化銨溶液中加入鹽酸抑制銨根離子的水解，溶液中c(NH4+)：①＜②；C項正確；

D.向溶液③；④中分別加入25mL0.1mol/LNaOH溶液后；碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉溶液，兩溶液中的離子種類相同，D項正確；

答案選CD。12、BD【分析】【詳解】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br；1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上；由于單鍵可以旋轉，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A項錯誤；

B.Y與Br2的加成產物為中“*”碳為手性碳原子；B項正確；

C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色；C項錯誤；

D項；對比X；2-甲基丙烯酰氯和Y的結構簡式，X+2－甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應類型為取代反應，D項正確；

答案選BD。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質、手性碳原子的判斷、有機物共面原子的判斷。難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意：①聯(lián)想典型有機物的結構，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；②單鍵可以旋轉，雙鍵和三鍵不能旋轉；③任意三個原子一定共平面。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如果ACl2I2分子呈正方形結構；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，所以有兩種同分異構體，A正確；

B．根據(jù)選項A分析可知：若ACl2I2分子呈正方形結構；兩個Cl原子可能位于相鄰位置；也可能位于相對位置，故有兩種同分異構體，B錯誤；

C．如果XC12I2分子呈四面體結構；可看作是甲烷分子中的4個H原子2個被Cl原子取代，2個被I原子取代，分子中任意一個C-Cl鍵與C-Cl鍵或與C-I鍵之間都處于相鄰位置，只有一種位置，因此不存在同分異構體，C錯誤；

D．根據(jù)選項C分析可知：如果ACl2I2分子呈四面體結構；則只有一種分子結構，沒有同分異構體，D正確；

故合理選項是AD。14、AC【分析】【分析】

向電石中加入飽和食鹽水，反應生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有含硫化合物，反應生成H2S雜質，將生成的氣體通入硫酸銅溶液，H2S與硫酸銅溶液反應生成CuS，從而除去H2S；再將氣體通入溴的四氯化碳和酸性高錳酸鉀溶液，驗證乙炔的性質，溶液均褪色，最后將乙炔氣體燃燒；

【詳解】

A．與水反應生成甲烷；不能制備乙炔，A錯誤；

B．電石中含有含硫化合物，反應生成H2S雜質，H2S與硫酸銅溶液反應生成CuS，防止H2S與裝置e中高錳酸鉀溶液反應而褪色；影響乙炔的性質檢驗，B正確；

C．d中有機產物為鹵代烴，不存在鹵離子，不能與AgNO3溶液反應產生沉淀；C錯誤；

D．乙炔含有碳碳三鍵；乙炔能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和錳離子，溶液褪色說明乙炔被氧化，D正確；

答案選AC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物與羥基所連的碳原子上沒有氫；故不能發(fā)生催化氧化反應、不可能生成醛基；A錯誤；

B．與羥基所連的碳原子為飽和碳原子；四面體結構；則該有機物分子內所有碳原子不可能在同一平面內，B錯誤；

C．該有機物含3個羧基和1個醇羥基；均為親水基團，所含碳原子數(shù)目小，故能溶于水，含羧基和羥基；則一定條件下能反應縮聚反應生成聚酯類高聚物，C正確；

D．1molX能分別與足量的3molNaHCO3、3molNaOH溶液反應，則等物質的量的X分別與足量的NaHCO3、NaOH溶液反應，消耗的NaHCO3；NaOH的物質的量相等；D正確；

答案選CD。16、BC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子有7個；分別占據(jù)1s軌道；2s軌道、2p中的3個軌道，則共有5種空間運動狀態(tài)，A不正確；

B．基態(tài)氧原子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，則原子結構示意圖為；B正確；

C．Li是活潑金屬；能與水發(fā)生反應，則反應③不能通過電解LiOH水溶液實現(xiàn)，C正確；

D．上述三步循環(huán)反應中，去掉參與循環(huán)的物質，N2、H2O在通電條件下發(fā)生反應，生成NH3和O2，則總結果為2N2+6H2O4NH3+3O2；D不正確；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)已知反應過程中有的生成，則ClO-被還原為Cl-，根據(jù)電子轉移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：答案為：【解析】18、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀與二氧化硫反應；高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6；

（2）Fe2+具有還原性，H2O2具有氧化性；兩者發(fā)生氧化還原反應；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與過量稀硝酸反應，F(xiàn)e2+完全轉變?yōu)镕e3+；

（4）乙醇被氧化成乙酸，C化合價由-2價升為0價，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，Cr元素化合價由+6降至+3；

（5）S轉為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉移的電子數(shù)為4e-；根據(jù)得失電子守恒來配平方程式。

【詳解】

（1）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳，Mn化合價由+7變?yōu)?2，化合價降低5價；二氧化硫被氧化成硫酸，S化合價由+4變?yōu)?6，化合價升高2價，根據(jù)化合價升降相等配平，則反應的離子方程式為：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+；

（2）酸性條件下，F(xiàn)e2+具有還原性，H2O2具有氧化性，硫酸亞鐵與雙氧水反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；

（3）四氧化三鐵中Fe元素化合價可視為+2、+3價組成，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

（4）乙醇C2H6O中C化合價為-2價，乙酸C2H4O2中C化合價為0價，K2Cr2O7中Cr元素化合價為+6，Cr2(SO4)3中Cr元素化合價為+3，由此配平離子方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；

（5）S轉為Na2Sx化合價由0降低為負價，S轉為Na2S2O3化合價由0升高為+2價，2molS作還原劑時轉移的電子數(shù)為4e-，該反應配平為：(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O?！窘馕觥?SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O(2x+2)S+6NaOH=2Na2Sx+Na2S2O3+3H2O19、略

【分析】【詳解】

單烯烴其分子通式為CnH2n(n≥2，且n為正整數(shù))，某鏈狀單烯烴的分子中含有8個氫原子，則n=4，同分異構體為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)2。【解析】CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH=C(CH3)220、略

【分析】【詳解】

（1）堿性條件下，甲醛與足量銀氨溶液反應即1mol甲醛和4mol銀氨溶液反應生成碳酸銨、銀、氨氣和水，其反應的離子方程式HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；故答案為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]＋＋4OH－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O；

（2）甲醛分子中相當于含有兩個醛基，甲醛可生成銀，【解析】(1)

(2)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型分析有機物的機構特點；書寫官能團的名稱；根據(jù)官能團的性質，選擇適當試劑區(qū)分不同有機物；根據(jù)分子式及題干信息書寫同分異構體；根據(jù)高聚物的結構簡式判斷單體及反應類型。

【詳解】

（1）根據(jù)球棍模型中原子的大小及原子的成鍵數(shù)目可以判斷；黑色球表示碳原子，黃色球表示氫原子，白色球表示氮原子，藍色球表示氧原子，則該有機物分子中可能存在的兩種官能團的名稱分別為羧基和氨基；羧基有酸性，氨基有堿性，所以這類有機物在化學性質上表現(xiàn)的特點是有兩性，故答案為氨基；羧基；有兩性；

（2）有機物的特征性質?？捎靡杂袡C物之間的鑒別。

①淀粉遇碘變藍；葡萄糖中含有醛基；可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以欲區(qū)分葡萄糖和淀粉，可選用碘水和銀氨溶液，故選AB；

②AgNO3溶液與兩種有機物均不反應，NaOH溶液與兩種有機物都反應，故不能用它們區(qū)分；可以與FeCl3溶液發(fā)生顏色反應；有酸性，可以與Na2CO3溶液反應生成CO2，而不能，所以可以用FeCl3溶液和Na2CO3溶液區(qū)分二者；故選CD；

（3）該有機物分子式為C7H6O2，根據(jù)不飽和度分析得，若該有機物中含有一個苯環(huán)，則還應該含有一個碳氧雙鍵，則該有機物中含有一個羧基或是酯基，則含有苯環(huán)和1個側鏈的同分異構體的結構簡式是

（4）根據(jù)聚丁二酸乙二醇酯的結構特點分析得，它的單體為丁二酸和乙二醇；由酸和醇脫水縮合形成高分子，則該反應為縮聚反應，故答案為縮聚；HOOCCH2CH2COOH；HOCH2CH2OH。【解析】①.氨基②.羧基③.有兩性④.AB⑤.CD⑥.⑦.⑧.縮聚⑨.HOOCCH2CH2COOH⑩.HOCH2CH2OH22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成結合常見的有機反應類型分析判斷；

(2)要發(fā)生上述反應，需要存在和C=O；據(jù)此分析判斷；

(3)C8H14O2要通過上述反應合成，需要1個和2個據(jù)此書寫結構簡式。

【詳解】

(1)根據(jù)方程式可知，反應中斷開了C-H鍵，直接連接到了中C=O兩端，形成因此該反應為加成反應，故答案為加成反應；

(2)A.中不存在不能與發(fā)生上述加成反應，錯誤；B.中存在能夠與HCHO發(fā)生上述加成反應，正確；C.中存在能夠與發(fā)生上述加成反應；正確；故答案為BC；

(3)C8H14O2要通過上述加成反應合成，需要1個和2個加成，因此加成后的產物為故答案為【解析】加成反應BC四、判斷題(共4題，共20分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。24、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強，則也能被強氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

高分子按結構可分為線型高分子和網狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。五、實驗題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

本實驗測定離子濃度的方法為間接滴定法；其原理為：先用定量的銀離子將待測液中的碘離子完全沉淀，再用硫氰化銨滴定過量的銀離子，則與碘離子反應的銀離子等于總的銀離子的量—與硫氰化銨反應的銀離子的量。(1)

(1)配制該溶液所需儀器除天平；燒杯、量筒、玻璃棒外；還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管，故填500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)

(2)用分析天平(讀數(shù)精度為0.0001g)稱取硝酸銀固體質量為故填8.5000；

(3)

(3)稱量后；進行如下實驗步驟：溶解(恢復至室溫)；移液、洗滌、定容、搖勻，則A~E正確的實驗次序為CBDAE，故填CBDAE；

(4)

(4)配制過程中；下列情況對配制結果的影響分別是：①轉移前，容量瓶內有蒸餾水，不影響溶質的物質的量與溶液的體積，故對配制結果無影響；②移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，使得轉移進入容量瓶的溶質偏少，溶液體積不受影響，故使得配制結果偏低；③移液時，燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外，使得轉移進入容量瓶的溶質偏少，溶液體積不受影響，故使得配制結果偏低；④定容后經振蕩；搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，故使得配制結果偏低；⑤定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，故使得配制結果偏高，綜上，以上操作使得結果偏低的是②③④，故填②③④；

(5)

Ⅱ(1)指示劑中有步驟④中必須在加入過量的后加入，否則將氧化為影響分析結果的準確度，故填

(6)

(2)該方法為間接滴定法，其原理為：先用定量的銀離子將待測液中的碘離子完全沉淀，再用硫氰化銨滴定過量的銀離子，則與碘離子反應的銀離子等于總的銀離子的量—與硫氰化銨反應的銀離子的量。其中總的銀離子的量為：根據(jù)反應與硫氰化銨反應的銀離子為：則碘化鈉待測液中故填0.3000?！窘馕觥?1)500mL容量瓶；膠頭滴管。

(2)8.5000

(3)CBDAE

(4)②③④

(5)

(6)0.300028、略

【分析】【分析】

(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化；作還原劑；

(2)根據(jù)現(xiàn)象寫出離子方程式；

(3)①碘單質具有氧化性,且淀粉遇碘變藍；②通過分析消耗標準液的多少分析誤差；③消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,100mL水樣相當于SO32-的質量xg,以此計算；

(4)①從實驗室制取氯氣的原理分析；②氯氣與硫化鈉反應生成硫與硫化鈉；③堿液吸收尾氣。

【詳解】

(1)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化,作抗氧化劑,體現(xiàn)其還原性,因此；本題正確答案是:還原；

(2)在酸性條件下,溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應:2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O,因此，本題正確答案是:2H++S2O32-=SO2+S↓+H2O。

(3)①KIO3和KI在鹽酸作用下析出I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍；因此滴定到終點時的現(xiàn)象是:溶液由藍色變?yōu)闊o色且30秒內不變色；

②盛標準液的滴定管沒有用標準液潤洗；則標準液被稀釋，滴定時消耗標準液的體積偏大，則測定結果將偏大。

③消耗1mL標準溶液相當于SO32-的質量1g,100mL水樣相當