黑四江省綏化市2024屆高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

2、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是（）

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質能與K單質反應B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質

3、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是

A.NaHCa受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si02熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應，可用作食品干燥劑

4、在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應實驗儀器的是

A.除去食鹽中混有的少量碘：珀埸和分液漏斗

B.用酸性高銃酸鉀溶液滴定Fe?+：燒杯、燒瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質：漏斗、酒精燈

5、某學習小組按如下實驗過程證明了海帶中存在的碘元素：

過蛋

3g干海帚丁

含卜的溶之含b的水溶液

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入培煙中灼燒

+

B.步驟②反應的離子方程式為：21+2H+H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍色

6、已知：CH3c三CH+CO+CH30H-至1*>M,N+CH30H——介1+出0。其中M的結構簡式為

CH2=C（CH3）COOCH3,下列說法錯誤的是（）

A.N可以使濱水褪色

N轉化為M的反應為取代反應

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構體有3種

7、下列有關化學用語的表達正確的是（）

H和C1形成共價鍵的過程：H?二,.曰:

A.H4：CI：1-

質子數(shù)為46、中子數(shù)為60的杷原子：黑Pd

C.結構示意圖為⑤?上的陰離子都不能破壞水的電離平衡

D.環(huán)氧乙烷的結構簡式為瓦,、/比

8、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoOz中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2?xe-=xLi++Lii.xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii.xCoO2^^C6+LiCoO2

9、已知某飽和NaCI溶液的體積為VmL,密度為pg-cm7,質量分數(shù)為w%,溶液中含NaCl的質量為mg。則下列

表達式正確的是

m

A.n(NaCl)=-^-molB.w=—

58.5pV

_.22.4m

C.c(NaCl)」°PWmol-LD.V=---------

58.558.5

10、能用離子方程式2H++CO32-=CChT+H2O表示的是()

A.NaHSCh和Na2c。3B.H2s04和Bag

C.CH3COOH和Na2c03D.HC1和NaHCO.3

11、常溫下2mLimoI?L"NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCb溶液，有白色沉淀和天

色氣體生成。下列說法中無確的是

++2

A.NaHCCh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH)

++

B.NaHCCh溶液中，c(Na)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

C.加熱NaHCCh溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結果

2+

D.滴加飽和CaCL溶液發(fā)生了反應：Ca+2HCO3=CaCOjj+H20+CO2T

12、化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是()

A.某些金屬元素的焰色反應、海水提溟、煤的氣化、石油的裂化都是化學變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨和溫室效應等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO?的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩

種組成為ZXY3、ZWY4o下列說法中正確的是

A.簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最常見氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電

D.HWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

14、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c時，各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關

系如圖，其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH。下列說法

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：［

（1）生成A的反應類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

（2）B的結構簡式是_______；“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是（填化學式）。

（3）D+G-H的化學方程式是<.

（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

H0

件）

18、白藜蘆醇（結構簡式:）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的

作用。某課題組提出了如下合成路線:

已知：（t>RCH?Br+Li^RXTHORCH2-6*R*

COOCHJCH2OHCH2OH

②6至26

OCHjOCH）OH

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）白藜蘆醇的分子式是_________

（2）C-D的反應類型是：；E-F的反應類型是_____o

⑶化合物A不與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，能與NaHCCh溶液反應放出COz,推測其核磁共振譜「H.NMR）中顯示不

同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比為（從小到大）。

（4）寫出A-B反應的化學方程式：：

（5）寫出結構簡式；D、E;

⑹化合物CH3O><Q^CHO符合下列條件的所有同分異構體共種,

①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：。

19、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出C1O2,是一種高效的氧化劑和優(yōu)

質漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaQOz固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①CIO2的熔點為-59C、沸點為11C,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應該進行的操作是—;裝置B的作用是冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCKh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學方程式：。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率,

試分析原因：o

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

⑸為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCL所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鋅酸鉀

⑹若mgNaCICh⑸最終制得純凈的ngNaClO2(s),則NaClOz的產(chǎn)率是_xl00%。

20、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiOD的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCL

和CO,SiCh經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCL的裝置示意圖：

石英砂

即破粉

■一處理

I|NaOH和

［強‘Na’SO、溶薇

G

SiCk、AICI3、FeCh遇水均易水解，有關物質的物理

常數(shù)見下表:

物質SiChAlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0——

升華溫度/C—180300

（1）裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCL的化學方程式是

（2）D、E間導管短且粗的作用是_____。

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4W請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有假設2：既無SO.-「也無CUT；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2s0八Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnO』、濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設I或3成立

②向b試管中滴加幾滴_____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向c試管中滴加幾滴_____溶液—假設3成立

21、Fe>Ni、Pt在周期表中同族，該族元素的化合物在科學研究和實際生產(chǎn)中有許多重要用途。

(I)①Fe在元素周期表中的位置為o

②已知FeO晶體晶胞結構如NaCI型，F(xiàn)e?+的價層電子排布式為,陰離子的配位數(shù)為。

③K3[Fe(CN)sNO]的組成元素中，屬于第二周期元素的電負性由小到大的順序是______。

④把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6D溶液中，得到赤血鹽(KJFMCN*]),該反應的化學方程式為。

⑵伯可與不同的配體形成多種配合物。分子式為[Pt(NH3)2CR的配合物的配體是______；該配合物有兩種不同的結構,

其中呈橙黃色的物質的結構比較不穩(wěn)定，在水中的溶解度大；呈亮黃色的物質的結構較穩(wěn)定，在水中的溶解度小，下

圖圖1所示的物質中呈亮黃色的是_____(填或"B”)，理由是_________o

⑶金屬銀與鐲(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構如上圖圖2所示。儲氫原理為：弱銀合金吸咐Hz,

出解離為H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，則形成的儲氫

化合物的化學式為o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.SOz、SiOz均能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故C錯誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物：漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物：氨水是氨氣溶于水形成的溶液,

屬于混合物；故D正確；

答案選Do

2、D

【解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有?2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VIIA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有.4、+4價，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于III族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\AA離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Ar,故B正確；C.磷的單質有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質，故D錯誤；故選D。

3、D

【解析】

A項，NaHC()3能與HC1反應，NaHC(h用于制胃酸中和劑，NaHCO.a用于制胃酸中和劑與NaHC(h受熱易分解沒有

對應關系；

B項，Si(h傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiCh用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；

C項，ALO3的熔點很高，用作耐高溫材料，AI2O3用作耐高溫材料與AI2O3是兩性氧化物沒有對應關系；

D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。

4、C

【解析】

A.除去食鹽中混有的少量碘，應當用升華的方法，所需要的儀器是燒杯和圓底燒瓶，A錯誤；

B.用酸性高鎰酸鉀溶液滴定F/+,應當使用酸式滴定管和錐形瓶，B錯誤；

C配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正確；

D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質，主要是為了檢驗其是否被氧化為硫酸鈉，故使用試管和膠頭滴管即可，D錯誤；

故答案選Co

5、D

【解析】

A.固體在均塌中灼燒，所以步驟①需要將干海帶放入珀煙中灼燒，故A正確；

B.步驟②中碘離子被過氧化氫軸化為碘單質，反應的離子方程式為：2F+2HW2=I2+2H20,故B正確；

C.碘單質能使淀粉溶液變藍色，步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，可以說明海帶中含有碘元素，故C正確;

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，可發(fā)生4r+4『+02=212+2乩0,步驟③操作后，試管中溶液變?yōu)樗{色，故D錯

誤；選D。

【點睛】

本題考查海水提取碘的實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、物質的檢驗，掌握碘離子能被氧氣氧化是關

鍵，側重分析與實驗能力的考查。

6、D

【解析】

由CH3c三CH+CO+CH30H一一定條件>M,N+CH30H一.定條件)M+FhO,其中M的結構簡式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOH<,

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溟水褪色，故A正確；

B.N+CH30H—.定條件>M+H2O為酯化反應,屬于取代反應，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、凝基均為平面結構，且直接相連，3個原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH.屬干酯的同分異構體含一COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCHxCH2

=CHOOCCH3,CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構體大于3種，故D錯誤；

故答案選Do

【點睛】

本題把握M的結構簡式及N與甲醇的酯化反應推斷N的結構為解答的關鍵，注意有機物官能團所具有的性質。

7、D

【解析】

??C\

A?H和Q形成共價鍵的過程：H*+?CI：——>H：CI：\，故A錯誤；

--共用電子

B.質子數(shù)為46、中子數(shù)為60,則質量數(shù)為106,原子表示為：展Pd,故B錯誤；

c.結構示意圖為⑨》的陰離子若為S2?時，水解可以促進水的電離，故C錯誤；

D.環(huán)氧乙烷中碳碳單鍵鏈接，結構簡式為故口正確。

故選D。

8、C

【解析】

充電時指當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【詳解】

A.充電時，陽離子（口+）從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉化為電能的裝置，B項正確；

C根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于Li在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選Co

【點睛】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便L「的嵌

入和脫銀（Li+嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li+脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li+嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性）。

9、C

【解析】

A.n（NaCl）=黑，pV表示的是氯化鈉溶液的質量，故A錯誤；

58.5

m

B.溶液的質量為：pg*cm3xVmL=pVg,則質量分數(shù)（o%=—~故B錯誤；

pvt

C.溶液的物質的量濃度為：c（NaCl）=1（）（）（）/X，j/（）=10pw/58.5,故C正確；

D.芻魯不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤；

JO.J

故答案選Co

10、A

【解析】

離子方程式2H++CO3~=CO2T+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32PCO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCXh-而不是CXh?-,故D錯誤；

故答案選Ao

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質、單質等物質都要寫化學式，為

易錯點。

11、D

【解析】

++2

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCXh溶液中，c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-)+c(OH"),A項錯誤；

B.常溫下2mLimol?L」NaHCO3溶液，pH約為8,溶液顯堿性，溶液中HC(h-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>

C(HCO3)>C(OH)>C(H+),B項錯誤；

C加熱NaHCCh溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會增大，C項錯誤；

D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaC12溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進了碳酸氫根離子的電離，離子方

2

程式為:Ca*+2HCO3=CaCO3l+H2O+CO2t，D項正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A.焰色反應是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導致光化學煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應是C(h造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質，故c錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，SO2具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

13、C

【解析】

由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元

素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3,而不是MgCCh;W是Cl元素，排除

Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNCh、NaClO4,X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)

此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、CI元素，

A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(CD>r(N3

~)>r(O2~)>r(Na+),A項錯誤；

B.因非金屬性：N<O,故最常見氫化物的穩(wěn)定性：XVY,B項錯誤；

C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導電，C項正確；

D.HWY分子為HC1O,其中Cl和O原子均達到8電子穩(wěn)定結構，而H是2電子穩(wěn)定結構，D項錯誤;

答案選C。

14、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃時，各元素最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖,

其中X、N、W、R測定的是濃度均為0.01mol/L溶液的pH,Y、Z測定的是其飽和溶液的pH,X、Y、Z的最高價

氧化物對應水化物的水溶液呈堿性，結合堿性強弱可知，X為Na,Y為Mg,Z為Al；R的pH=2,則R為CI;N的

pH<2,則N為S；M的pHV4,應該為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為Na,Y為Mg,Z為ALM為P,N為S,R為C1元素。

A.Na。溶液呈中性，故A錯誤；

B.Na的氧化物為氧化鈉，S的最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，氧化鈉與水反應生成氫氧化

鈉，故B錯誤；

C.非金屬性：CI>S>P,非金屬性越強，單質與氫氣化合越容易，則單質與H2化合由易到難的順序是：R、N、M,

故C正確；

D.金屬性：Na>Mg>AI,則金屬單質與冷水反應由易到難的順序是：X、Y、Z,故D錯誤；

故選：Co

15、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩登主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

16、B

【解析】

A.苯分子結構中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應，故A正確；

B.漠苯與四氯化碳互溶，則溪苯中溶解的溟不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應溫度，故C正確；

D.乙烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高隹酸鉀溶液褪色，可用酸性高缽酸鉀溶液加以鑒別，故D正

確；

故答案選Bo

二、非選擇題（本題包括5小題）

、消去反應對苯二甲酸（或一苯二甲酸）

171,4H2O

o0

土OH.10

C2n.1)H;0

【解析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有炭基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D,D中應該有兩個短基，根據(jù)H結構簡式知，D為

CH3

HOCJ^-COOH、G為H2H--

BH2；根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為|O,B生成C的

CH；

反應中除了生成C外還生成HzO,苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E,E為C^Cl,O-C1發(fā)生取代反應生成F,根

據(jù)G結構簡式知，發(fā)生對位取代，則F為Cl-O-NO：,F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2s。4在170?C下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2;由H的結構簡式可知D為

為

HOOC-^^-COOH.GH2HBH;D為對苯二甲酸，苯與C12在FeCLs作催化劑的條件下反應生成的

O2

E（O^C1）,E發(fā)生硝化反應生成的F（Cl-?-NO：）,F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和⑹發(fā)生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是［g］；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH3

環(huán)境的氫原子，“B-C”的反應中，除C夕卜，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2。；故答案為:；H2OO

NH2COOH

⑶D+GTH的化學方程式是工土0H+H：0；故

NH2COOH

NH：COOH

答案為，.0一°000

+OH+OHM

NH2COOH

為

(4)DHOOC-<^^-COOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為CH2COOH、-COOH,有3

種結構；如果取代基為YH3、兩個YOOH,有6種結構；如果取代基為CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

H00cY、8OHCHj

I或HOOC媼yCOOH,故答案

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為L

T1

HOOCyx^80HCH3

為：10;或HOOcf^COOH。

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH發(fā)生力口成反應生成||)||和澳發(fā)生加成反應生成

,TT發(fā)生水解反應生成[,其合成路線為

Br人/BTBr人/BrHO八/

TO/0H

rHC=CHr門yY涔法”

,故答案為：

30人/^OH

\Br人/'Br、I

rHC=CHr門yY涔法”

30人/^0H

\Br人/'Br、1

18、C14H12O3取代反應消去反應1：1：2：6

H3COH3COHjCOHjCO0H

^"COOH+CH30H^^-COOCH+HzO。€均BiQHCHJ-CH-OOCH,3

H)COHjCO

H3CO.H3CO

H0CH2HQ>-CH0

【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個-OCH3,故F的結構簡式為

H3COV

0cH3;D發(fā)生信息①中一系列反應生成E,反應過程中H3co-C^-CHO的醛基轉化為羥基，E發(fā)

HjCOOHHjCO

生消去反應生成F,因此E為0YH2THOoCHp逆推可知D為<QXH2BX,結合物質的分子式、反應條

H,COH)CO

HjCOH3COH3CO

件、給予的信息，則C為B為0coOCHj,A為?C8H。據(jù)此分析解答。

H,COH3coH3CO

【詳解】

(1)白黎蘆醇(己)的分子式為CuHnOj,故答案為C14H12O3；

H0

(2)C-D是C中羥基被浸原子替代，屬于取代反應，E-F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故

答案為取代反應；消去反應；

HjCO

⑶化合物A的結構簡式為0XOCH,其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為1：1：2：6,

H3CO

故答案為1：1：2：6；

H3C0H3C

(4)A為<>COOH,與甲醇發(fā)生酯化反應生成B(Q-COOCH3),A->B反應的化學方程式為:

H>COH^CCf

H3coHC

39><0℃均H0,故答案為

<0^'00H+CHjOH+2

H3CO

H3CO

<0^'00H+CHjOH罩「C00CH3+電0；

H3CO

H)COH3COOH

(5)由上述分析可知，D的結構簡式為<QHCH2BX,E的結構簡式為OCH2VHYyOCH),故答案為

H)COHjCO

HJCOH5C0OH

0cH用；0<?<2*08場；

H3COH,CO

⑹化合物CFboQ^CHO的同分異構體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含

苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，則結構簡式可能為H0CH2^^"CH0、HO-<QHCH2CHO.

CHRQAO-&T共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為HOCHZ^Q^CHO；故答

案為3；HOCH2-^^CHOO

【點睛】

本題的難點是物質結構的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡

式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。

19、檢查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2sO&=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2ONaClCh遇酸放

出CKh空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸

收，NaQOz的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A巖我■或2或L隨(或其他合理答案)

90.5m181mm

【解析】

在裝置內，NaClCh與H2s04的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應2NaClO3+H2O2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2H2O,

生成的QO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合

氣進入C中，發(fā)生反應2cIO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2f+2H20,CIO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應使

用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、C(h、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，

則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應不充分，吸收效率低。CKh氣體會污染大氣，應進行尾氣處理。

【詳解】

⑴制取氣體前，為防漏氣，應在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防

止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少出。2的分解、減少CIO2的分解，CKh為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降

低CKh的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；I)；

⑵CKh是合成NaCIO：的重要原料，三頸燒瓶中NaCICh與H2s。4的混合液中滴加H2O2,發(fā)生反應生成CIO2的化學

方程式為2NaCIO3+H2(h+H2so4=2C1O2T+(hT+Na2so4+2m0。答案：

2NaCIO3+H2O2+H2so4=2002T+O2T+M2so4+2H2O；

⑶因為NaCICh遇酸會放出CKh,所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應物外，還因為NaCKh遇酸放出

CKh,加堿可改變環(huán)境，使NaCKh穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaCKh的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過

慢時，002不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，CKh不能被充分吸收，NaCKh的產(chǎn)率下降。

答案為：NaCKh遇酸放出C1O2；空氣流速過慢時，CKh不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時,

CKh不能被充分吸收，NaCICh的產(chǎn)率下降；

(4)CKh氣體會污染大氣，應進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；

(5)A.過氧化鈉與水反應，可生成H2O2和NaOH,其還原能力與H2O2相似，A符合題意；

B.硫化鈉具有強還原性，能將NaClOz固體還原為NaCLB不合題意；

C.氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaCKh固體還原為NaCLC不合題意；

D.高鎰酸鉀具有強氧化性，不能將NaCKh固體還原，D不合題意;

故選Ao答案為：A；

mgx90.5g/mol90.5m

（6）可建立如下關系式：NaClOj（s）—C1O—NaCIO（s）,從而得出NaCKhG）的理論產(chǎn)量為：［八，：—=——g,

22106g/mol106

3曰—xlOO%106.5n0八106.5n_213n-1.18n一廿八/EM出

NaClCh的產(chǎn)率是90.5m=八八.xlOO%。答案為:…或77^或------（或其他合理答案）。

ug90.5m90.5m181mm

106.3

【點睛】

書寫三頸燒瓶中NaCICh與H2s04的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應物（NaCKh、H2O2）和主產(chǎn)

物（C1O2、O2）,然后配平，即得2NaClO3+H2Oi——2ClO2f+O2T；再利用質量守恒確定其它反應物M2so4）和產(chǎn)物

（Na2s。4、H2O）,最后配平，即得2NaClO3+H2C）2+H2so4=2C1O2T+O2T+Na2so4+2出0。

20、飽和食鹽水SiO2+2C+2CL-=SiC14+2CO防止生成物中的AlCh,FeCh等雜質凝結成固體堵塞導管只有

CIOO.Olmol/LKMnCh溶液（或濱水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色

【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化銃與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質HCI,C裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知